水分析化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

水分析化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年2.氣相色譜儀有多種,基本組成為氣路系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、(

)、(

)

答案:分離系統(tǒng);檢測(cè)系統(tǒng)6.色譜法的核心部件是

,它決定了色譜分離性能的高低。

答案:色譜柱5.氣相色譜儀主要用于

化合物的分離分析。

答案:有機(jī)4.氣相色譜儀利用

(

)值進(jìn)行定性分析,利用峰高或峰面積值進(jìn)行定量分析。

答案:保留3.色譜法是一種物理化學(xué)

方法。

答案:分離1.從色譜圖上出現(xiàn)的色譜峰可提供各種信息,比如其峰的位置可用于定性分析,峰面積可用于

分析

答案:定量總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑一般由中性電解質(zhì)、掩蔽劑、緩沖溶液組成

答案:對(duì)指示電極的電位與待測(cè)溶液的離子活度有關(guān)

答案:對(duì)玻璃電極的玻璃膜電位的構(gòu)成是由于離子擴(kuò)散的結(jié)果

答案:錯(cuò)玻璃電極的內(nèi)參比電極是銀-氯化銀電極

答案:對(duì)酸度計(jì)使用時(shí)需要至少2次pH的校正

答案:對(duì)玻璃電極在使用前需要用純水浸泡24小時(shí)以上，是為了減小液接電勢(shì)

答案:錯(cuò)玻璃電極是測(cè)定溶液pH值的

答案:對(duì)氟離子選擇性電極的單晶膜是靠?jī)蓚?cè)的氟離子交換而獲得膜電位的

答案:錯(cuò)電位滴定法可適用于渾濁、有色、無(wú)指示劑等溶液的滴定

答案:對(duì)5.采用鄰二氮菲比色法測(cè)水樣中Fe3+時(shí),先測(cè)（

）,再測(cè)Fe2+離子,

其差值即為Fe3+的含量。

答案:總鐵4.分光光度計(jì)主要由（

）、單色器、（

）、檢測(cè)器四部分組成。

答案:光源;吸收池吸收光譜曲線上最大吸收峰所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)叫（

）,用λmax表示，通常作為分析時(shí)的工作波長(zhǎng)。

答案:最大吸收波長(zhǎng);A=εbc式中ε叫摩爾吸光系數(shù),它反映了在一定波長(zhǎng)下用吸收光譜法測(cè)定該吸光物質(zhì)的靈敏度，ε越大對(duì)光的吸收越（

），靈敏度越（

）。

答案:強(qiáng);高8.某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)ε很大,表明:

答案:該物質(zhì)的靈敏度高7.有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液,用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定,當(dāng)甲溶液用1cm比色皿.乙溶液用2cm比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同,則它們的濃度關(guān)系為:

答案:甲是乙的兩倍3.摩爾吸收系數(shù)ε的單位是:

答案:L·mol-1·cm-16.某符合郎伯—比耳定律的有色溶液,當(dāng)濃度為c0時(shí),其透光率為T(mén)0,若濃度增大1倍,則此溶液的透光率的對(duì)數(shù)為:

答案:2lgT04.比色分析中,用1cm比色皿測(cè)得透光率為T(mén),若用2cm比色皿,則測(cè)得透光率為:

答案:T22.有A、B兩份不同濃度的有色物質(zhì)溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用2.0cm吸收池,在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相同,則它們的濃度關(guān)系為:

答案:B是A的1/2定量分析的基礎(chǔ)是基于各物質(zhì)最大吸收峰波長(zhǎng)位置不同

答案:錯(cuò)吸光光度法是基于物質(zhì)對(duì)光的選擇吸收不同而建立起的分析方法

答案:對(duì)高錳酸鉀溶液呈紫紅色，是因?yàn)槿芤何樟俗霞t色的光

答案:錯(cuò)分光光度計(jì)中吸收池又稱(chēng)為比色皿

答案:對(duì)吸光光度法中，為使待測(cè)組分變成有色物質(zhì)或者顏色更深，會(huì)加入一種試劑，稱(chēng)為顯色劑

答案:對(duì)銀量法是沉淀滴定法的一種，是依據(jù)Ag+與鹵素離子、氰根離子，硫氰根離子的沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的。

答案:對(duì)稱(chēng)量分析法和沉淀滴定法都需要沉淀劑

答案:對(duì)佛爾哈德法中，利用加硝基苯的方式，可以避免氯化銀轉(zhuǎn)化成硫氰化銀

答案:對(duì)佛爾哈德法中，利用加熱或者過(guò)濾氯化銀的方式，可以避免氯化銀轉(zhuǎn)化成硫氰化銀

答案:對(duì)佛爾哈德法中，用反滴定的方式測(cè)定銀離子時(shí)，一定要克服AgCl的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象

答案:對(duì)佛爾哈德法測(cè)定銀離子時(shí)，沉淀劑是CN-

答案:錯(cuò)佛爾哈德法直接測(cè)定銀離子時(shí)，終點(diǎn)顏色的變化為白色至紅色

答案:對(duì)佛爾哈德法用于直接測(cè)定Ag+，指示劑為鐵銨礬

答案:對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水中的氯離子時(shí)，需要做空白實(shí)驗(yàn)

答案:對(duì)摩爾法不適合直接測(cè)Ag+,是因?yàn)榻K點(diǎn)時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化速度慢

答案:對(duì)摩爾法測(cè)氯離子時(shí)，要?jiǎng)×覔u動(dòng)，目的是使沉淀反應(yīng)充分

答案:錯(cuò)摩爾法測(cè)氯離子時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

答案:錯(cuò)摩爾法測(cè)定的氯離子時(shí)，指示劑常用鉻酸鉀

答案:對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶解度大的沉淀物質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀物質(zhì)

答案:對(duì)分步沉淀時(shí)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先沉淀

答案:錯(cuò)鹽效應(yīng)有利于沉淀的溶解

答案:對(duì)同離子效應(yīng)有利于沉淀的生成

答案:對(duì)活度積常數(shù)≤溶度積常數(shù)

答案:對(duì)較大晶型的沉淀對(duì)于稱(chēng)量分析法是有利的

答案:對(duì)稱(chēng)量分析法中沉淀形式和稱(chēng)量形式不一定一致

答案:對(duì)碘量法測(cè)定溶解氧時(shí)，在水樣中加入MnSO4

和堿性KI進(jìn)行固氧，最終生成棕色沉淀。沉淀越多，溶解氧數(shù)值越高。

答案:對(duì)DO的測(cè)定采用了直接碘量法

答案:錯(cuò)BOD5測(cè)定時(shí)，若稀釋水樣DO減少量在40%-70%，則符合培養(yǎng)要求

答案:對(duì)工業(yè)廢水因?yàn)楹形⑸锷?，一般需要用接種稀釋水處理

答案:對(duì)BOD5測(cè)定時(shí)，若水樣的BOD5>7mg/L，則需要加入稀釋水再培養(yǎng)

答案:對(duì)化學(xué)需氧量CODCr，是指在一定條件下，水中能夠被Cr氧化的有機(jī)物質(zhì)總量

答案:錯(cuò)高錳酸鹽指數(shù)是水體中氧化性有機(jī)物污染程度

的綜合指標(biāo)

答案:錯(cuò)1.若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1,為使反應(yīng)達(dá)到99.9%,則兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于V。

答案:0.4條件電位是(

)

答案:在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素(酸度、配位.……等)影響后的實(shí)際電極電位

8.已知電對(duì)Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+的電位為0.68V和0.14V,當(dāng)用Fe3+滴定Sn2+50%時(shí),體系的電位是:

答案:0.14BOD5的測(cè)定過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

答案:水樣培養(yǎng)5d后，溶解氧減小的百分?jǐn)?shù)若小于40%，可以進(jìn)行數(shù)值的計(jì)算DO測(cè)定時(shí)，需要固氧，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

答案:DO測(cè)定使用的測(cè)定方法是重鉻酸鉀法碘量法使用的指示劑是（）

答案:淀粉CODcr測(cè)定時(shí)，需要做的附加實(shí)驗(yàn)是（

）

答案:空白試驗(yàn)CODcr,稱(chēng)為（）

答案:以重鉻酸鉀法測(cè)定的化學(xué)需氧量反應(yīng)A++3B4+→A4++3B3+，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是（

）

答案:（3φoA

+

φoB）/4

間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（

）

答案:指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)加入高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，產(chǎn)物Mn2+被稱(chēng)為（）

答案:自身催化劑下列有關(guān)條件電極電位說(shuō)法不正確的是：（）

答案:其與反應(yīng)物的濃度有關(guān)氧化還原指示劑的變色原理是：（）

答案:氧化型和還原型物質(zhì)的顏色不同用EDTA滴定水中的Ca2+,為了消除水中的Fe3+、Al3+的干擾,可選用的掩蔽劑有:

答案:三乙醇胺6.KCaY=1010.69。當(dāng)pH=9.0時(shí),lgαY(H)=1.29,則K'CaY等于:

答案:109.4012.可用于測(cè)定水硬度的方法有:

答案:EDTA

法13.在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法測(cè)定Ca2+,要消除Mg2+的干擾,宜用:

答案:沉淀掩蔽法10.在pH

值為13

的水溶液中,EDTA

存在的主要形式是:

答案:Y4-

8.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,Al3+。今在pH=10,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測(cè)出的是:

答案:Mg2+和Ca2+的總量7.現(xiàn)有含Ca2+,Mg2+離子的混合液,若需測(cè)定Ca2+離子的含量,Mg2+離子有干擾,消除干擾的方法為:

答案:加NaOH使Mg2+離子形成Mg(OH)2沉淀3.用EDTA滴定Ca2+離子和Mg2+離子時(shí),若要消除少量Fe3+離子和Al3+離子的干擾,應(yīng)采取的方法是:

答案:在酸性條件下加三乙醇胺,然后調(diào)節(jié)至堿性1.金屬離子M,c(Mn+)=0.01mol·L-1,能夠直接用EDTA滴定所容許的最大αY(H)為;

答案:lgαY(H)≤lgK(MY)-84.一般情況下,金屬離子與EDTA形成的配合物的配位比是:

答案:1:112.某堿樣溶液,以酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),耗去V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又耗去鹽酸V2mL。若V2小于V1,則此堿樣溶液是:

答案:NaOH+Na2CO315.一堿液,可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物,用標(biāo)淮HCl滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去酸V1mL,繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸V2mL,且V1小于V2,則此堿液為:

答案:Na2CO3+NaHCO314.某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,則其1mol/L水溶液的pH值為(A)

答案:2.011.在下列溶液中緩沖容量最大的是:

答案:0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAc8.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是:

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)某水樣用連續(xù)酸堿滴定法測(cè)堿度時(shí),V甲>V酚,則堿度組成為:

答案:NH4+的Ka=10-9.26,則0.1mol/LNH3水溶液的pH值為:

答案:11.133.用0.10mol·L-1HCl溶液滴定0.16g純Na2CO3(其摩爾質(zhì)量為106g·mol-1)至甲基橙變色為終點(diǎn),約需HCl溶液:

答案:30mL2.濃度為c的弱酸能夠用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定的條件是:

答案:(c·Ka)≥10-8

1.NaHCO3在水溶液中的質(zhì)子條件式為:

答案:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]滴定突躍是指在計(jì)量點(diǎn)前后加入滴定劑的體積變化±0.2%時(shí)，體系pH值的變化范圍

答案:錯(cuò)一元弱酸的水體形式有兩種，二元弱酸的水體形式有三種

答案:對(duì)酸堿指示劑的變色原理使結(jié)構(gòu)的改變

答案:對(duì)已知甲基橙的PKHIn=3.4,則其理論變色范圍應(yīng)為2.4-5.4

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論OH-的共軛酸是H2O

答案:對(duì)NaHCO3在水溶液中的質(zhì)子條件式的參考水準(zhǔn)為（

）

答案:HCO3-和H2O有一堿液，可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物，用標(biāo)淮HCl滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去酸V1mL，繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸V2mL，且V1小于V2，則此堿液為(

)

答案:Na2CO3+NaHCO3某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，則其1mol/L水溶液的pH值為(

)

答案:2.0共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是(

)

答案:Ka.·Kb=Kw某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去V1mL，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2mL。若V2小于V1，則此堿樣溶液是(

)

答案:NaOH+Na2CO3在下列溶液中緩沖容量最大的是(

)

答案:0.1mol/LHAc－0.1mol/LNaAc酸堿滴定中選擇指示劑的原則是(

)

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)NH4+的Ka=10-9.26，則0.1mol/LNH3水溶液的pH值為(

)

答案:11.13濃度為c的弱酸能夠用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定的條件是（

）

答案:c·Ka≥10-8

已知某酸Ka=10-5，其共軛堿的PKb=（

）

答案:9.08.用分析天平稱(chēng)量質(zhì)量,有效數(shù)字需要表達(dá)至0.0001g,稱(chēng)量最大絕對(duì)誤差為±（

）g

答案:0.00024.準(zhǔn)確度反映測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的程度,精密度反映測(cè)定結(jié)果互相

答案:接近;接近3.pH=7.00,表示其有效數(shù)字為位。

答案:2滴定分析中,一般用指示劑顏色突變來(lái)判斷滴定是否停止,則在指示劑變色時(shí)停止滴定的那一點(diǎn)稱(chēng)為:

答案:滴定終點(diǎn)下列水質(zhì)指標(biāo)中不屬于化學(xué)指標(biāo)的是:

答案:色度準(zhǔn)確加入過(guò)量的一種標(biāo)準(zhǔn)溶液A，待其反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液B滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液A，這種滴定方式成為（

）.

答案:返滴定法或回滴法用分析天平稱(chēng)量質(zhì)量，有效數(shù)字需要表達(dá)至（

）g，稱(chēng)量最大絕對(duì)誤差為（

）g

答案:0.0001；±0.0002（

）是天然淡水中最主要的陰離子。

答案:HCO3-滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，在完成一次測(cè)定時(shí)的絕對(duì)誤差可能為（

）mL；

答案:±0.02pH=7.00，表示其有效數(shù)字為（

）位。

答案:2可用下法中哪種方法減小分