水分析化學學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

水分析化學學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年2.氣相色譜儀有多種,基本組成為氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、(

)、(

)

答案:分離系統(tǒng);檢測系統(tǒng)6.色譜法的核心部件是

,它決定了色譜分離性能的高低。

答案:色譜柱5.氣相色譜儀主要用于

化合物的分離分析。

答案:有機4.氣相色譜儀利用

(

)值進行定性分析,利用峰高或峰面積值進行定量分析。

答案:保留3.色譜法是一種物理化學

方法。

答案:分離1.從色譜圖上出現(xiàn)的色譜峰可提供各種信息,比如其峰的位置可用于定性分析,峰面積可用于

分析

答案:定量總離子強度調節(jié)劑一般由中性電解質、掩蔽劑、緩沖溶液組成

答案:對指示電極的電位與待測溶液的離子活度有關

答案:對玻璃電極的玻璃膜電位的構成是由于離子擴散的結果

答案:錯玻璃電極的內參比電極是銀-氯化銀電極

答案:對酸度計使用時需要至少2次pH的校正

答案:對玻璃電極在使用前需要用純水浸泡24小時以上，是為了減小液接電勢

答案:錯玻璃電極是測定溶液pH值的

答案:對氟離子選擇性電極的單晶膜是靠兩側的氟離子交換而獲得膜電位的

答案:錯電位滴定法可適用于渾濁、有色、無指示劑等溶液的滴定

答案:對5.采用鄰二氮菲比色法測水樣中Fe3+時,先測（

）,再測Fe2+離子,

其差值即為Fe3+的含量。

答案:總鐵4.分光光度計主要由（

）、單色器、（

）、檢測器四部分組成。

答案:光源;吸收池吸收光譜曲線上最大吸收峰所對應的波長叫（

）,用λmax表示，通常作為分析時的工作波長。

答案:最大吸收波長;A=εbc式中ε叫摩爾吸光系數(shù),它反映了在一定波長下用吸收光譜法測定該吸光物質的靈敏度，ε越大對光的吸收越（

），靈敏度越（

）。

答案:強;高8.某物質的摩爾吸光系數(shù)ε很大,表明:

答案:該物質的靈敏度高7.有甲、乙兩個不同濃度的同一有色物質的溶液,用同一波長的光測定,當甲溶液用1cm比色皿.乙溶液用2cm比色皿時獲得的吸光度值相同,則它們的濃度關系為:

答案:甲是乙的兩倍3.摩爾吸收系數(shù)ε的單位是:

答案:L·mol-1·cm-16.某符合郎伯—比耳定律的有色溶液,當濃度為c0時,其透光率為T0,若濃度增大1倍,則此溶液的透光率的對數(shù)為:

答案:2lgT04.比色分析中,用1cm比色皿測得透光率為T,若用2cm比色皿,則測得透光率為:

答案:T22.有A、B兩份不同濃度的有色物質溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用2.0cm吸收池,在同一波長下測得的吸光度值相同,則它們的濃度關系為:

答案:B是A的1/2定量分析的基礎是基于各物質最大吸收峰波長位置不同

答案:錯吸光光度法是基于物質對光的選擇吸收不同而建立起的分析方法

答案:對高錳酸鉀溶液呈紫紅色，是因為溶液吸收了紫紅色的光

答案:錯分光光度計中吸收池又稱為比色皿

答案:對吸光光度法中，為使待測組分變成有色物質或者顏色更深，會加入一種試劑，稱為顯色劑

答案:對銀量法是沉淀滴定法的一種，是依據(jù)Ag+與鹵素離子、氰根離子，硫氰根離子的沉淀反應為基礎的。

答案:對稱量分析法和沉淀滴定法都需要沉淀劑

答案:對佛爾哈德法中，利用加硝基苯的方式，可以避免氯化銀轉化成硫氰化銀

答案:對佛爾哈德法中，利用加熱或者過濾氯化銀的方式，可以避免氯化銀轉化成硫氰化銀

答案:對佛爾哈德法中，用反滴定的方式測定銀離子時，一定要克服AgCl的轉化現(xiàn)象

答案:對佛爾哈德法測定銀離子時，沉淀劑是CN-

答案:錯佛爾哈德法直接測定銀離子時，終點顏色的變化為白色至紅色

答案:對佛爾哈德法用于直接測定Ag+，指示劑為鐵銨礬

答案:對實驗測定水中的氯離子時，需要做空白實驗

答案:對摩爾法不適合直接測Ag+,是因為終點時沉淀轉化速度慢

答案:對摩爾法測氯離子時，要劇烈搖動，目的是使沉淀反應充分

答案:錯摩爾法測氯離子時，實驗現(xiàn)象是白色沉淀轉變成黃色沉淀

答案:錯摩爾法測定的氯離子時，指示劑常用鉻酸鉀

答案:對沉淀轉化時，溶解度大的沉淀物質會轉化成溶解度小的沉淀物質

答案:對分步沉淀時，溶度積常數(shù)小的物質先沉淀

答案:錯鹽效應有利于沉淀的溶解

答案:對同離子效應有利于沉淀的生成

答案:對活度積常數(shù)≤溶度積常數(shù)

答案:對較大晶型的沉淀對于稱量分析法是有利的

答案:對稱量分析法中沉淀形式和稱量形式不一定一致

答案:對碘量法測定溶解氧時，在水樣中加入MnSO4

和堿性KI進行固氧，最終生成棕色沉淀。沉淀越多，溶解氧數(shù)值越高。

答案:對DO的測定采用了直接碘量法

答案:錯BOD5測定時，若稀釋水樣DO減少量在40%-70%，則符合培養(yǎng)要求

答案:對工業(yè)廢水因為含有微生物少，一般需要用接種稀釋水處理

答案:對BOD5測定時，若水樣的BOD5>7mg/L，則需要加入稀釋水再培養(yǎng)

答案:對化學需氧量CODCr，是指在一定條件下，水中能夠被Cr氧化的有機物質總量

答案:錯高錳酸鹽指數(shù)是水體中氧化性有機物污染程度

的綜合指標

答案:錯1.若兩電對的電子轉移數(shù)均為1,為使反應達到99.9%,則兩電對的條件電位差至少應大于V。

答案:0.4條件電位是(

)

答案:在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時，校正了各種外界因素(酸度、配位.……等)影響后的實際電極電位

8.已知電對Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+的電位為0.68V和0.14V,當用Fe3+滴定Sn2+50%時,體系的電位是:

答案:0.14BOD5的測定過程中，下列說法錯誤的是（）

答案:水樣培養(yǎng)5d后，溶解氧減小的百分數(shù)若小于40%，可以進行數(shù)值的計算DO測定時，需要固氧，有關說法錯誤的是（）

答案:DO測定使用的測定方法是重鉻酸鉀法碘量法使用的指示劑是（）

答案:淀粉CODcr測定時，需要做的附加實驗是（

）

答案:空白試驗CODcr,稱為（）

答案:以重鉻酸鉀法測定的化學需氧量反應A++3B4+→A4++3B3+，當達到化學計量點時的電位是（

）

答案:（3φoA

+

φoB）/4

間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（

）

答案:指示劑必須在接近終點時加入高錳酸鉀與草酸的反應，產(chǎn)物Mn2+被稱為（）

答案:自身催化劑下列有關條件電極電位說法不正確的是：（）

答案:其與反應物的濃度有關氧化還原指示劑的變色原理是：（）

答案:氧化型和還原型物質的顏色不同用EDTA滴定水中的Ca2+,為了消除水中的Fe3+、Al3+的干擾,可選用的掩蔽劑有:

答案:三乙醇胺6.KCaY=1010.69。當pH=9.0時,lgαY(H)=1.29,則K'CaY等于:

答案:109.4012.可用于測定水硬度的方法有:

答案:EDTA

法13.在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法測定Ca2+,要消除Mg2+的干擾,宜用:

答案:沉淀掩蔽法10.在pH

值為13

的水溶液中,EDTA

存在的主要形式是:

答案:Y4-

8.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,Al3+。今在pH=10,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測出的是:

答案:Mg2+和Ca2+的總量7.現(xiàn)有含Ca2+,Mg2+離子的混合液,若需測定Ca2+離子的含量,Mg2+離子有干擾,消除干擾的方法為:

答案:加NaOH使Mg2+離子形成Mg(OH)2沉淀3.用EDTA滴定Ca2+離子和Mg2+離子時,若要消除少量Fe3+離子和Al3+離子的干擾,應采取的方法是:

答案:在酸性條件下加三乙醇胺,然后調節(jié)至堿性1.金屬離子M,c(Mn+)=0.01mol·L-1,能夠直接用EDTA滴定所容許的最大αY(H)為;

答案:lgαY(H)≤lgK(MY)-84.一般情況下,金屬離子與EDTA形成的配合物的配位比是:

答案:1:112.某堿樣溶液,以酚酞指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點時,耗去V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又耗去鹽酸V2mL。若V2小于V1,則此堿樣溶液是:

答案:NaOH+Na2CO315.一堿液,可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物,用標淮HCl滴定至酚酞終點時耗去酸V1mL,繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸V2mL,且V1小于V2,則此堿液為:

答案:Na2CO3+NaHCO314.某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,則其1mol/L水溶液的pH值為(A)

答案:2.011.在下列溶液中緩沖容量最大的是:

答案:0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAc8.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是:

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內某水樣用連續(xù)酸堿滴定法測堿度時,V甲>V酚,則堿度組成為:

答案:NH4+的Ka=10-9.26,則0.1mol/LNH3水溶液的pH值為:

答案:11.133.用0.10mol·L-1HCl溶液滴定0.16g純Na2CO3(其摩爾質量為106g·mol-1)至甲基橙變色為終點,約需HCl溶液:

答案:30mL2.濃度為c的弱酸能夠用標準堿直接滴定的條件是:

答案:(c·Ka)≥10-8

1.NaHCO3在水溶液中的質子條件式為:

答案:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]滴定突躍是指在計量點前后加入滴定劑的體積變化±0.2%時，體系pH值的變化范圍

答案:錯一元弱酸的水體形式有兩種，二元弱酸的水體形式有三種

答案:對酸堿指示劑的變色原理使結構的改變

答案:對已知甲基橙的PKHIn=3.4,則其理論變色范圍應為2.4-5.4

答案:錯根據(jù)酸堿質子理論OH-的共軛酸是H2O

答案:對NaHCO3在水溶液中的質子條件式的參考水準為（

）

答案:HCO3-和H2O有一堿液，可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物，用標淮HCl滴定至酚酞終點時耗去酸V1mL，繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸V2mL，且V1小于V2，則此堿液為(

)

答案:Na2CO3+NaHCO3某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，則其1mol/L水溶液的pH值為(

)

答案:2.0共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是(

)

答案:Ka.·Kb=Kw某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1mL，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2mL。若V2小于V1，則此堿樣溶液是(

)

答案:NaOH+Na2CO3在下列溶液中緩沖容量最大的是(

)

答案:0.1mol/LHAc－0.1mol/LNaAc酸堿滴定中選擇指示劑的原則是(

)

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內NH4+的Ka=10-9.26，則0.1mol/LNH3水溶液的pH值為(

)

答案:11.13濃度為c的弱酸能夠用標準堿直接滴定的條件是（

）

答案:c·Ka≥10-8

已知某酸Ka=10-5，其共軛堿的PKb=（

）

答案:9.08.用分析天平稱量質量,有效數(shù)字需要表達至0.0001g,稱量最大絕對誤差為±（

）g

答案:0.00024.準確度反映測定結果與真實值的程度,精密度反映測定結果互相

答案:接近;接近3.pH=7.00,表示其有效數(shù)字為位。

答案:2滴定分析中,一般用指示劑顏色突變來判斷滴定是否停止,則在指示劑變色時停止滴定的那一點稱為:

答案:滴定終點下列水質指標中不屬于化學指標的是:

答案:色度準確加入過量的一種標準溶液A，待其反應完成后，再用另一種標準溶液B滴定剩余的標準溶液A，這種滴定方式成為（

）.

答案:返滴定法或回滴法用分析天平稱量質量，有效數(shù)字需要表達至（

）g，稱量最大絕對誤差為（

）g

答案:0.0001；±0.0002（

）是天然淡水中最主要的陰離子。

答案:HCO3-滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，在完成一次測定時的絕對誤差可能為（

）mL；

答案:±0.02pH=7.00，表示其有效數(shù)字為（

）位。

答案:2可用下法中哪種方法減小分