2023-2024學(xué)年北京房山區(qū)良鄉(xiāng)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京房山良鄉(xiāng)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)相對原子質(zhì)量C：12O：16Cl：35.5Si：28一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說法不正確的是 A.同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子C.原子中，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)時(shí)，將釋放能量D.和的VSEPR模型相同2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C.的VSEPR模型：D.的電子式：3.下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A.電負(fù)性： B.微粒半徑：C.第一電離能： D.酸性：4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.熔點(diǎn)： B.酸性：C.金屬性： D.穩(wěn)定性：5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.通入水中制硝酸：C.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：D.室溫下用稀溶解銅：6.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為B.重水()中所含質(zhì)子數(shù)為C.相同物質(zhì)的量的分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.氨基()中含有個(gè)質(zhì)子7.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.屬于離子晶體B.每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)和4個(gè)C.每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的和6個(gè)緊鄰的D.和間存在較強(qiáng)的離子鍵，因此具有較高的熔點(diǎn)8.用放射性同位素標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下：下列說法不正確的是A.I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25C.、標(biāo)記酪氨酸均具有放射性D.標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)9.我國第一部中藥學(xué)典籍《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)化合物說法不正確的是A.分子中含有手性碳原子B.能與發(fā)生取代反應(yīng)C.既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)D.理論上1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)可生成10.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下快速制備Cl2，反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室常使用排飽和食鹽水法收集Cl2 B.濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性C.反應(yīng)中KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2 D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子11.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中0原子和N原子均為雜化B.分子中的鍵角大于的鍵角C.分子中的極性大于的極性D.分子中含有手性碳原子12.下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗B.向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)D.向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色13.我國科學(xué)家制備了一種新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有細(xì)胞低毒性和親水性較好的聚合物Q，Q在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有一定的應(yīng)用前景。下列說法不正確的是注：R表示葡萄糖或乳糖A.聚合物P可生物降解與酯的水解反應(yīng)有關(guān)B.由M、L合成P的過程，參與聚合反應(yīng)的單體的數(shù)目為個(gè)C.由P合成Q的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)D.通過調(diào)控x與y的比例，可調(diào)節(jié)Q的親水性能14.依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(共5道大題。)15.甲硅烷可用于制備多種新型無機(jī)非金屬材料。（1）原子與原子結(jié)合時(shí)，表現(xiàn)為正價(jià)，則電負(fù)性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）利用與反應(yīng)可制得碳化硅晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，碳原子位于立方體的內(nèi)部。①碳化硅晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)目為________，的晶體類型是_______。②基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___________。（3）利用與可制得氮化硅()材料。①熱穩(wěn)定性：___________(填“>”“<”或“=”)②中的鍵角___________中的鍵角(填“>”“<”或“=”)，其鍵角差異的原因是___________。16.晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個(gè)分子周圍等距且最近的分子有___________個(gè)。②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為、面心為，則銅金合金晶體中與原子數(shù)之比為是___________。③在周期表中的位置為___________。④下圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是___________(填字母序號(hào))。a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。①單晶硅中最小的環(huán)上有個(gè)___________原子。②單晶硅中含有___________鍵。（3）是一種碳的單質(zhì)。1個(gè)晶胞中含有___________個(gè)分子。（4）晶體與晶體結(jié)構(gòu)相似。晶體離子間距熔點(diǎn)/8011960①的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，結(jié)合右表說明理由：___________。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個(gè)間距為的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度為___________(列出計(jì)算式)。17.治療動(dòng)脈硬化的某種藥物M合成路線如下。已知：ⅰ．ⅱ．不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化成回答下列問題：（1）B的核磁共振氫譜只有一組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。（3）中含氧官能團(tuán)與相同，的結(jié)構(gòu)簡式可能為___________。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（6）是的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的的結(jié)構(gòu)簡式___________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有一種②與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)④與足量反應(yīng)，生成（7）G經(jīng)三步反應(yīng)合成I，請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。中間產(chǎn)物1___________，中間產(chǎn)物2___________。18.恩尿嘧啶是一種尿嘧啶還原酶抑制劑，用于抗癌藥物的增效，其合成路線如下：已知：ⅰ．ⅱ．（1）的反應(yīng)類型為___________。（2）的化學(xué)方程式為___________。（3）CH4CHCl3的反應(yīng)試劑及條件為___________。（4）下列關(guān)于的說法正確的是___________(填序號(hào))。a．含有3種官能團(tuán)b．能使溴的四氯化碳溶液螁色c．能發(fā)生水解反應(yīng)d．與反應(yīng)生成的同時(shí)生成乙醇（5）中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，的化學(xué)方程式為___________。（6）恩尿嘧啶分子中碳原子的雜化方式有兩種，分別為和雜化，恩尿嘧啶的結(jié)構(gòu)簡式為___________。19.某小組同學(xué)探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)。已知：；為紫色配合物。（1）配制苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________。（2）中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是___________。（3）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：【提出猜想】ⅰ．對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有促進(jìn)作用；ⅱ．對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有抑制作用。①向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入，___________溶液顏色無變化，證明猜想ⅰ不成立。②實(shí)驗(yàn)證明猜想ⅱ成立，請寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象___________。（4）實(shí)驗(yàn)證明，對與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，請從平衡角度結(jié)合化學(xué)用語進(jìn)行解釋___________。（5）有同學(xué)提出，溶液pH越大，越利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。你認(rèn)為是否合理，并說明理由___________。（6）由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有___________。

參考答案一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.【答案】B【詳解】A．能層數(shù)越大，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，故同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，A項(xiàng)正確；B．在電子云圖中，小黑點(diǎn)表示電子在核外空間中出現(xiàn)的概率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)可知，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)，為由能量較高狀態(tài)變?yōu)槟芰枯^低狀態(tài)，將釋放能量，C項(xiàng)正確；D．二者中心原子均為sp3雜化，且4個(gè)配位原子均為同種原子，故VSEPR模型均為正四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。2.【答案】B【詳解】A．銅為29號(hào)元素，銅原子失去2個(gè)電子形成銅離子，則基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：，A錯(cuò)誤；B．硅為14號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：，B正確；C．中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采用sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．的電子式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】C【詳解】A．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：，A正確；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：，B正確；C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級(jí)軌道全滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于Al，C不正確；D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；答案選C。4.【答案】A【詳解】A．由于CO2形成分子晶體，而SiO2形成共價(jià)晶體，故熔點(diǎn)：，與元素周期律無關(guān)，A符合題意；B．P和S為同一周期元素，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故酸性與元素周期律有關(guān)，B不合題意；C．Na和Mg為同一周期元素，同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，金屬性：與元素周期律有關(guān)，C不合題意；D．O和S為同一主族元素，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性：與元素周期律有關(guān)，D不合題意；故答案為：A。5.【答案】D【詳解】A．水垢中的硫酸鈣是沉淀，故用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．原離子方程式H原子不守恒，則通入水中制硝酸的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+，故硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．室溫下用稀溶解銅的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其離子方程式為：，D正確；故答案為：D。6.【答案】A【詳解】A．二氧化硅中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧鍵，則60g二氧化硅晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為×4×NAmol-1=4NA，A正確；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10，則1.8g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NAmol-1=0.9NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣與鐵共熱反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則物質(zhì)的量相等的氯氣與足量的鐵和氫氧化鈣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D．氨基中含有的質(zhì)子數(shù)為9，則0.1mol氨基中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×9×NAmol-1=0.9NA，D錯(cuò)誤；故選A。7.【答案】C【詳解】A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，以離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體，A正確；B．每個(gè)晶胞中平均含有個(gè)Na+和個(gè)Cl?，B正確；C．每個(gè)Na+周圍有6個(gè)緊鄰的Cl?和12個(gè)緊鄰的Na+，C錯(cuò)誤；D．Na+和Cl?以離子鍵結(jié)合，因此NaCl具有較高的熔點(diǎn)，D正確；故選C。8.【答案】A【詳解】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，故B正確；C．、標(biāo)記酪氨酸中都含有131I，均具有放射性，故C正確；D．由方程式可知，標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；故選A。9.【答案】D【詳解】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物有1個(gè)手性碳原子，A正確；B．該有機(jī)物含有C-H鍵，光照下能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物含有酚羥基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱堿性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物有1個(gè)羧基，因此理論上1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)可生成，即44gCO2，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)碳原子是否是手性碳原子，首先要觀察該碳原子是否有雙鍵或三鍵連接，如果有則必然不屬于手性碳原子，即不飽和碳一定不是手性碳。10.【答案】B【詳解】A．Cl2可與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室常使用排飽和食鹽水法收集Cl2，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中部分濃鹽酸被氧化生成氯氣，體現(xiàn)還原性，部分鹽酸反應(yīng)得到氯化錳和水，體現(xiàn)了酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。11.【答案】B【詳解】A．分子中O原子和N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，故均為雜化，A正確；B．N有一對孤對電子，O有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子排斥，鍵角變小，O的孤對電子多，排斥作用大，分子中的鍵角小于的鍵角，B不正確；C．電負(fù)性O(shè)＞N＞H，分子中的極性大于的極性，C正確；D．手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。則分子中含有手性碳原子、例如，D正確；答案選B。12.【答案】D【詳解】A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，變?yōu)檠趸c，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，生成氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.【答案】B【詳解】A．由題干信息中P的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物P中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為小分子物質(zhì)，故其可生物降解與酯的水解反應(yīng)有關(guān)，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由M、L合成P的過程，參與聚合反應(yīng)的聚合度為x個(gè)M和y個(gè)L，單體個(gè)數(shù)一共個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由P合成Q的過程中發(fā)生了P中的碳碳雙鍵和ROCH2CH2N3中的氮氮三鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知，Q中含親水基團(tuán)，通過調(diào)控x與y的比例可以改變親水基的多少，故能調(diào)節(jié)Q的親水性能，D正確；故答案為：B。14.【答案】D【詳解】A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，不能說明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)現(xiàn)象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為Fe2+，也不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，C錯(cuò)誤；D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物，故鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定，D正確；故答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(共5道大題。)15.答案】（1）①.<②.正四面體形（2）①.4②.共價(jià)晶體③.（3）①.<②.>③.SiH4中硅形成4個(gè)共價(jià)鍵無孤電子對，NH3中氮形成3個(gè)共價(jià)鍵有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力【小問1詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由硅原子與氫原子結(jié)合時(shí)，硅元素表現(xiàn)為正價(jià)可知，氫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硅元素的電負(fù)性小于氫元素；硅化氫分子中硅原子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：<；正四面體形；【小問2詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碳化硅晶體是碳原子與硅原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，晶胞中每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)硅原子的距離最近，則碳原子的配位數(shù)為4，由碳化硅的化學(xué)式可知，硅原子的配位數(shù)也為4，則每個(gè)硅原子周圍距離最近的碳原子的個(gè)數(shù)為4，故答案為：4；共價(jià)晶體；②硅元素的原子序數(shù)為14，價(jià)層電子排布式為3s23p2，價(jià)層電子軌道表達(dá)式為，故答案為：；【小問3詳解】①元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氨氣的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅化氫，故答案為：<；②硅化氫分子中孤對電子對數(shù)為0、氨分子中孤對電子對數(shù)為1，分子中孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，分子的鍵角越小，則硅化氫中中H?Si?H的鍵角大于氨分子中H?N?H的鍵角，故答案為：>；SiH4中硅形成4個(gè)共價(jià)鍵無孤電子對，NH3中氮形成3個(gè)共價(jià)鍵有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力。16.【答案】（1）①.12②.1:3③.第四周期第ⅠB族④.abd（2）①.6②.2（3）4（4）①.NaCl、NiO都是離子晶體，NiO晶體中陰陽離子的電荷數(shù)大于NaCl，又離子間距可知NiO晶體中離子間距小，NiO的晶格能更大，NiO熔點(diǎn)更高②.【小問1詳解】①以頂點(diǎn)的二氧化碳分子研究，與之最近的二氧化碳分子位于面心上，將晶胞補(bǔ)全可知，有3層每各有4個(gè)二氧化碳分子與之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12個(gè)；②若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，晶胞中含有Au原子數(shù)目為，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為1:3；③為29號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第ⅠB族。④干冰晶體屬于分子密堆積，分子間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；而冰晶體屬于分子非密堆積，分子間的主要作用力是分子間氫鍵，水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故答案為：abd；【小問2詳解】①晶體Si結(jié)構(gòu)類似金剛石結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的最小的環(huán)上有6個(gè)硅原子；②晶體硅中每個(gè)硅原子形成四個(gè)Si-Si共價(jià)鍵，1個(gè)Si-Si共價(jià)鍵為兩個(gè)Si原子共有，則1mol單晶硅中含有Si—Si鍵；【小問3詳解】1個(gè)晶胞中分子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，分子個(gè)數(shù)為，即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子；【小問4詳解】①NaCl、NiO都是離子晶體，NiO晶體中陰陽離子的電荷數(shù)大于NaCl，又離子間距可知NiO晶體中離子間距小，NiO的晶格能更大，NiO熔點(diǎn)更高；②若鎳離子位于頂點(diǎn)、面心，則氧離子位于棱心和體心；由圖可知NiO晶胞中存在個(gè)Ni2+，那么也有4個(gè)O2-，距離最近的兩個(gè)Ni2+位于頂點(diǎn)和面心，為面對角線的一半，間距為apm，則晶胞邊長為apm，則晶胞密度。17.【答案】（1）CH3CH(OH)CH3（2）氧化反應(yīng)（3）或或（4）（5）++H2O；（6）、、；（7）①.②.【分析】根據(jù)E的分子式，由M逆推，E是，E和乙酸酐反應(yīng)生成F，根據(jù)信息i，可知F是；F和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G，根據(jù)G的分子式，可知G是，由M逆推，可知I是；A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，A是CH3CH(OH)CH3，B是(CH3)2C=O；根據(jù)C的分子式，可知3分子B聚和生成C，由M逆推可知C是或或；C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是；【小問1詳解】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，B是(CH3)2C=O、A是CH3CH(OH)CH3；【小問2詳解】A分子中去掉2個(gè)H原子生成B，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問3詳解】3分子(CH3)2C=O聚和生成C，C中含氧官能團(tuán)與B相同，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為或或；【小問4詳解】E是，E和乙酸酐反應(yīng)生成F，根據(jù)信息i，可知F是；【小問5詳解】反應(yīng)⑤是和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為++H2O；【小問6詳解】①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有醛基，不含酯基；④1molN與足量Na反應(yīng)，生成1molH2，說明含有2個(gè)羥基，則2個(gè)取代基為-OH、-CH(OH)CHO，符合條件的N的結(jié)構(gòu)簡式為或或；【小問7詳解】結(jié)合信息ii，水解為，氧化為，再還原為，經(jīng)三步反應(yīng)合成I，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、。18.【答案】（1）酯化反應(yīng)（2）2CH3COOCH2CH3+C2H5OH（3）Cl2、光照（4）bcd（5）+C2H5OH（6）【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濃硫酸作用下CH3COOH與CH3CH2OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則A為CH3COOH、B為CH3COOCH2CH3；催化劑作用下CH3COOCH2CH3發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成，則D為；甲烷光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成三氯甲烷，三氯甲烷與乙醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成CH(OCH2CH3)3，則G為CH(OCH2CH3)3；CH(OCH2CH3)3與先發(fā)生取代反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，則J為；與發(fā)生取代反應(yīng)生成，一定條件下發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成，則L為；經(jīng)多步轉(zhuǎn)化生成?！拘?詳解】由分析可知，A→B的反應(yīng)為濃硫酸作用下CH3COOH與CH3CH2OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和水，故答案為：酯化反應(yīng)；【小問2詳解】由分析可知，B→D的反應(yīng)為催化劑作用下CH3COOCH2CH3發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOCH2CH3+C2H5OH，故答案為：2CH3COOCH2CH3+C2H5OH；【小問3詳解】由分析可知，CH4