河南省豫西北教研聯(lián)盟（許洛平）2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期一?；瘜W(xué)試題 含解析

豫西北教研聯(lián)盟(許洛平)2024—2025學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)注意事項(xiàng)：1.考試時間：75分鐘，總分100分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.腈綸織物可廣泛用作衣物和床上用品B.農(nóng)田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化C.維生素C、亞硝酸鈉均可作為食品添加劑中的營養(yǎng)強(qiáng)化劑D.在牙膏中添加氟化物可起到預(yù)防齲齒作用，原因是氟化物具有氧化性可殺菌【答案】A【解析】【詳解】A．腈綸是?聚丙烯腈纖維的商品名稱，因?yàn)樗哂蓄愃蒲蛎馁|(zhì)輕、手感柔軟、保暖性好等特點(diǎn)，腈綸織物可廣泛用作衣物和床上用品，A正確；B．農(nóng)田使用銨態(tài)氨肥要深施覆土，以防止氮肥分解而不是防止氧化，B錯誤；C．維生素C可作為食品添加劑中的營養(yǎng)強(qiáng)化劑；亞硝酸鈉則是一種常用的食品添加劑，主要用于肉類制品中作為護(hù)色劑和防腐劑，能夠增加肉類的鮮度并抑制微生物的生長。亞硝酸鈉不屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，C錯誤；D．在牙膏中添加氟化物可起到預(yù)防齲齒作用，原因在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，達(dá)到防止齲齒的目的，與氟化物氧化性殺菌無關(guān)，D錯誤；故選A。2.下列物質(zhì)分類組合正確的是選項(xiàng)堿電解質(zhì)混合物堿性氧化物A苛性鉀乙醇膽礬B純堿小蘇打液氯C燒堿膠體D熟石灰水煤氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，膽礬是純凈物不是混合物，是兩性氧化物，A錯誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，不是混合物，是酸性氧化物，B錯誤；C．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，水是電解質(zhì)，膠體是混合物，屬于堿性氧化物，C正確；D．和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不是堿性氧化物，D錯誤；故選C。3.2024年6月，我國科研人員首次在月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了天然石墨烯，是我國探月工程又一重大發(fā)現(xiàn)，石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨。下列有關(guān)說法錯誤的是A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.石墨烯屬于有機(jī)物且易溶于水C.基態(tài)碳原子的電子排布式為D.石墨烯獨(dú)特的結(jié)構(gòu)使其具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯與金剛石是C元素形成的兩種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；B．石墨烯是C元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，B錯誤；C．C為6號元素，電子排布式為，C正確；D．石墨烯單層上有大π鍵，有能夠自由移動的電子，可以導(dǎo)電，且自由電子的運(yùn)動實(shí)現(xiàn)了高效能的傳熱，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，D正確；故選B。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.溶液中的水合離子：C.的電子式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．原子半徑：Cl＞C＞H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯誤；B．溶液中存在水合鈉離子和水合氯離子，水分子中存在O-H極性鍵，O帶部分負(fù)電荷、H帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負(fù)電荷，鈉離子帶正電荷，則水合鈉離子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯離子中氯離子吸引的是水分子中的氫原子端，圖中顯示的錯誤有：鈉離子半徑大于氯離子、鈉離子吸引了氫原子、氯離子吸引了氧原子，故B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式和電子式依次為H-O-Cl、，故C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤；故選C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為B.明礬凈水時，的形成的膠粒的數(shù)目為C.晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于【答案】D【解析】【詳解】A．一個含有10個電子，中含有10mol電子，即電子數(shù)為，A錯誤；B．未給出溶液體積，且膠粒是許多的集合體，故不能確定膠粒的數(shù)目，B錯誤；C．一個形成4條硅氧鍵，故晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，故一定條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，D正確；故選D。6.《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰請漱；衣裳垢，和灰請浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰(主要成分是)浸泡的溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A.是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性B.中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.向溶液中加入少量固體，與均增大D.在溶液中存在：【答案】C【解析】【詳解】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，第一步水解反應(yīng)的離子方程式為：+H2O+OH-，故A正確；B．中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形，故B正確；C．向溶液中加入少量固體，增大，氫氧根濃度增大，水解平衡+H2O+OH-左移，減小，故C錯誤；D．在溶液中存在電荷守恒：，故D正確；故答案為C。7.以為原料可以與環(huán)氧丙烷等共聚形成高分子材料——脂肪族聚碳酸酯()，合成方程式如下。下列有關(guān)說法錯誤的是A.分子是只含極性鍵的非極性分子B.的同分異構(gòu)體中能與反應(yīng)的只有一種C.分子中有2個手性碳原子D.可發(fā)生降解【答案】B【解析】【詳解】A．分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含有極性鍵，且正負(fù)中心重合，是非極性分子，A正確；B．同分異構(gòu)體中能與反應(yīng)的有CH2=CH-CH2OH和2種，B錯誤；C．分子中有2個手性碳原子，C正確；D．中含有酯基，可發(fā)生降解，D正確；答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并收集B.除去中混有的少量水蒸氣C.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯D.由溶液制取無水固體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃氨水和CaO固體反應(yīng)生成NH3，NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，A正確；B．具有氧化性，能夠和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙酸不能發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，C錯誤；D．加熱

AlCl3溶液，會促進(jìn)Al3+水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水AlCl3固體，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無水

AlCl3固體，D錯誤；故選A。9.下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.制備84消毒液：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C.溶液與少量溶液混合：D.盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：【答案】D【解析】【詳解】A．84消毒液的主要成分為NaClO，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備84消毒液：，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，B錯誤；C．溶液與少量溶液混合，氫氧化鋇完全反應(yīng)，離子方程式為：，C錯誤；D．玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；故選D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金屬性最強(qiáng)，其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。四種元素能組成如圖所示化合物，下列說法正確的是A.原子半徑：B.四種元素中，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC.簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：D第一電離能：【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的電子排布為1s22s22p4，X為O元素，X、Z同主族，Z為S元素，Y元素在周期表中非金屬性最強(qiáng)，Y為F元素，W原子的核外電子總數(shù)與F的最外層電子數(shù)相等，則W為N元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左向右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A錯誤；B．Y為F元素，沒有最高價含氧酸，B錯誤；C．H2O和HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)比H2S高，且HF分子間氫鍵的強(qiáng)度高于H2O，則沸點(diǎn)：H2O>HF>H2S，C正確；D．同周期主族元素從左到右，第一電離能總體上呈增大趨勢，但N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O，則第一電離能：F>N>O，D錯誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將一團(tuán)脫脂棉放入干凈的試管中，加入幾滴硫酸，攪成糊狀，小火微熱，加入新制的懸濁液煮沸生成磚紅色沉淀纖維素水解生成葡萄糖B對甲基苯酚中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色對甲基苯酚含有羥基C反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積容器內(nèi)顏色加深平衡逆向移動D向溶液中加入過量氨水，并振蕩最終得到深藍(lán)色溶液與的配位能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．想要驗(yàn)證纖維素的水解產(chǎn)物，應(yīng)當(dāng)?shù)渭酉×蛩?，濃硫酸會使脫脂棉脫水，并且水解后?yīng)先加NaOH將溶液調(diào)至堿性再加懸濁液，A錯誤；B．苯環(huán)連接的甲基也能被高錳酸鉀氧化使其褪色，因此不能說明羥基存在，B錯誤；C．對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，顏色變深是因?yàn)槿萜黧w積變小，增大，C錯誤；D．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正確；故選D。12.近期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)酞菁鈷()與碳納米管()復(fù)合()電催化可轉(zhuǎn)化為，機(jī)理路徑如下圖所示。下列說法正確的是A.和分子中的碳原子均為雜化B.作為催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中的化合價沒有發(fā)生變化C.過程的總反應(yīng)為D.電催化過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成【答案】C【解析】【詳解】A．分子中中心碳原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)=2+0=2，sp雜化，分子中的碳原子形成4個鍵、為雜化，故A錯誤；B．作為催化劑參與反應(yīng)，在+CO2+e-=反應(yīng)中，中Co有4個單鍵，中Co有5個單鍵，則反應(yīng)過程中的化合價發(fā)生變化，故B錯誤；C．由圖可知，依次發(fā)生+CO2+e-=、、、、、、，該過程中為中間產(chǎn)物，二氧化碳、水是反應(yīng)物，也提供一個水分子，則總反應(yīng)為二氧化碳和水得電子轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹偡磻?yīng)為，故C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，電催化過程中涉及極性鍵斷裂與生成，但沒有非極性鍵的斷裂與形成，故D錯誤；選C。13.2024年我國科學(xué)家開發(fā)了一種質(zhì)子交換膜()系統(tǒng)，可在催化劑(源自廢鉛酸電池)上將二氧化碳還原為甲酸，其電解原理如圖1所示。同時減少碳酸鹽沉淀的生成，有望高效實(shí)現(xiàn)向甲酸的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中的與電極電勢關(guān)系如圖2所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.多孔層可以增大氣體與催化劑的接觸面積，有利于反應(yīng)B.外電路每轉(zhuǎn)移電子，有的自右側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜到左側(cè)C.在的條件下，可發(fā)生D.時，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成【答案】B【解析】【詳解】A．多孔材料具有許多微小的孔隙，這些孔隙可以增加催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積，使得反應(yīng)物分子更容易與催化劑活性位點(diǎn)接觸，從而提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)進(jìn)行，A正確；B．由圖可知，在正極得到電子生成，右側(cè)為正極，左側(cè)為負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動，外電路每轉(zhuǎn)移電子，有的自左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜到右側(cè)，B錯誤；C．由圖2可知，在正極得到電子生成了，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，C正確；D．由圖2可知，時，在正極得到電子生成了，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成，D正確；故選B。14.下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：Ⅰ．為磚紅色沉淀；Ⅱ．相同條件下溶解度大于；Ⅲ．時，；Ⅳ．。(X代表或子)。下列說法錯誤的是A.曲線③為沉淀溶解平衡曲線B.C.滴定達(dá)終點(diǎn)時，溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】BC【解析】【分析】由于AgCl、AgBr中陰、陽離子均為1：1，則兩者圖像平行，且相同條件下AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以曲線①表示Ag2CrO4，曲線②表示AgCl，曲線③表示AgBr。【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線③表示AgBr沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)pAg=2，pX=7.7，則c(Ag+)=10-2mol/L，c()=c(Cl-)=10-7.7mol/L，則Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(Ag2CrO4)=10-2×10-2×10-7.7=10-11.7，則，B錯誤；C．根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ksp(AgBr)=10-12.2，滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時，溶液中同時存在AgBr、Ag2CrO4沉淀，則溶液中10-0.5c(Ag+)，C錯誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===10-5.2，D正確；故答案選BC。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨為淺綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精，在工業(yè)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，可用于制造染料、肥料、水處理劑、催化劑等。其制備原理為：；。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．稱取廢鐵屑，放入小燒杯中，加入溶液。小火加熱約后，用下圖傾析法分離出固體，再用蒸餾水把鐵屑沖洗潔凈，備用。Ⅱ．往盛有潔凈鐵屑的小燒杯中加入溶液，再加入炭黑，于水浴中加熱至不再有氣體生成，趁熱過濾(如下圖所示)，收集濾液和洗滌液。Ⅲ．向所得溶液中加入，再加入2滴溶液，經(jīng)一系列操作后得到淺綠色晶體，稱重得到產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨中元素在周期表中的位置是_______。（2）步驟Ⅰ中加入溶液的作用是_______，下圖中玻璃棒的作用為_______。（3）步驟Ⅱ中加入炭黑后可觀察到產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，可能的原因是_______。（4）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______。（5）已知三種鹽的溶解度()。溫度()1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1步驟III中從溶液中得到，要經(jīng)過一系列操作包括_______、_______過濾、洗滌、干燥。洗滌時最好選用_______(填標(biāo)號)作洗滌劑。a．熱水b．冷水c．乙醇（6）在潮濕的空氣中易被氧化為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（7）為測定所得產(chǎn)品的純度，現(xiàn)取產(chǎn)品溶于適量水中，加入一定量的硫酸溶液，待冷卻后稀釋至。取該溶液于錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積為，則產(chǎn)品中的純度為_______(用含a、c、V的式子表示)?！敬鸢浮浚?）第四周期Ⅷ族（2）①.除去廢鐵屑表面油污②.引流（3）炭黑對反應(yīng)有催化作用（4）防止晶體析出（5）①蒸發(fā)濃縮②.降溫結(jié)晶③.c（6）（7）【解析】【分析】步驟Ⅰ中加入溶液加熱，目的是除去廢鐵屑表面的油污，用傾析法分離出固體，再用蒸餾水把鐵屑沖洗潔凈；步驟Ⅱ中潔凈的鐵屑和溶液反應(yīng)生成和氫氣，炭黑在其中作催化劑，加快反應(yīng)速率；步驟III中溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)得到?！拘?詳解】鐵是26號元素，在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。【小問2詳解】廢鐵屑表面含有少量油污，碳酸鈉溶液顯堿性，在堿性條件下，廢鐵屑表面油污發(fā)生水解，因此步驟Ⅰ中加入溶液的作用是除去廢鐵屑表面油污；傾析法中玻璃棒的作用為引流?！拘?詳解】由制備原理可知，炭黑不參與反應(yīng)，步驟Ⅱ中加入炭黑后可觀察到產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，可能的原因是炭黑對反應(yīng)有催化作用?！拘?詳解】的溶解度隨溫度降低而減小，因此步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止晶體析出?！拘?詳解】從表中可以看出硫酸亞鐵銨的溶解度隨溫度升高而升高，要從溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌并干燥；選用乙醇洗滌可以減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時由于乙醇易揮發(fā)，得到的產(chǎn)品更易于干燥?！拘?詳解】在潮濕的環(huán)境中與氧氣反應(yīng)生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問7詳解】溶解后與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)關(guān)系式得到待測液中Fe2+的物質(zhì)的量為，故產(chǎn)品中的純度為。16.鋰離子電池是新能源重要組成部分，廢棄鋰離子電池的回收利用不僅可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源，還可以創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益，對工業(yè)可持續(xù)發(fā)展非常重要。利用對廢棄的鋰離子電池正極材料進(jìn)行氯化處理并再生的一種工藝流程如圖所示。已知：。回答下列問題：（1）中元素的價態(tài)是_______。（2）“燒渣”是和的混合物，則氯化焙燒過程中的化學(xué)方程式為____?！奥然簾焙笫Ｓ嗟膽?yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因?yàn)開____。（3）若“沉鈷”的控制為10.0，則溶液中濃度為_______。（4）“焙燒”過程中固體殘留率(固體殘留率=)隨溫度的變化如下圖所示。為了獲得純凈的，則該步驟應(yīng)該控制的溫度為_______(填標(biāo)號)。A. B. C. D.以上（5）鈷的氫氧化物加熱至?xí)r可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鈷。鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體化學(xué)式為_______。（6）是鈷的一種配合物，含該配合物的溶液與足量溶液能生成_______，該配合物中的配位數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.②.（3）（4）B（5）CoTiO3（6）①.2②.6【解析】【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液和濾渣1，濾渣1的主要成分是SiO2；濾液用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾渣主要成分為Co(OH)2和濾液主要溶質(zhì)為LiCl；濾渣置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到為Li2CO3；Co3O4和Li2CO3通入空氣煅燒生成LiCoO2；【小問1詳解】LiCoO2中Li為+1價，O為-2價，則Co為+3價；【小問2詳解】LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時生成O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為：；水解時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因?yàn)椋弧拘?詳解】“沉鈷”的控制為10.0，則c(OH-)=1×10-4mol/L，則溶液中c()==；【小問4詳解】Co(OH)2于空氣中煅燒得到Co3O4，由Co元素守恒可知3Co(OH)2~Co3O4，此時固體殘留率=86.38%，結(jié)合圖可知，該步驟應(yīng)該控制的溫度為500-800℃；故選B；【小問5詳解】根據(jù)均攤法，晶胞中含Ti個數(shù)為，含O個數(shù)為，Co的個數(shù)為1，化學(xué)式為CoTiO3；【小問6詳解】1mol配合物是由1mol和2molCl-構(gòu)成，加入足量溶液能生成2；該配合物中的配體為4個NH3、1個H2O、1個Cl-，則配位數(shù)為6。17.乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中具有舉足輕重的作用。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題：（1）氧化脫氫反應(yīng)：；。①計算反應(yīng)的_____，該反應(yīng)在_____(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。②我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷脫氫階段反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示(吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，表示過渡態(tài))。上圖中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是_____(選填“c”或“d”)，其判斷依據(jù)是_______。（2）乙烷直接脫氫制乙烯的過程中，可能發(fā)生多個反應(yīng)：i；ii；iii。反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值()與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如下圖。①_______0(填“>”“<”或“=”)。②僅發(fā)生反應(yīng)i時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，計算反應(yīng)i的_______(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。③水蒸氣在乙烷直接脫氫制乙烯中起著重要作用。一定溫度下，當(dāng)總壓恒定時，增加水蒸氣與乙烷的進(jìn)料比，可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，其原因是_______。④結(jié)合上圖，分析工業(yè)上一般選擇溫度在左右的可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.-566②.低溫③.d④.d反應(yīng)流程中活化能更低（2）①.>②.0.067或③.一定溫度下，當(dāng)總壓恒定時，增加水蒸氣與乙烷的進(jìn)料比，相等于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)i平衡正向移動④.反應(yīng)溫度太低，反應(yīng)速率太慢，乙烷裂解制乙烯反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K太小，乙烷轉(zhuǎn)化率太低；反應(yīng)溫度太高，副反應(yīng)增多，容易產(chǎn)生積碳【解析】【小問1詳解】①已知：I.ΔH1=-209.8kJ?mol-1，IIΔH2=178.1kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：I-II×2計算反應(yīng)的ΔH3=-209.8kJ?mol-1-178.1kJ?mol-1×2=-566kJ/mol，是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行；②催化劑的作用是降低活化能，由圖可知，代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是d?！拘?詳解】①由圖可知，升高溫度，減小，lgK增大，K值增大，說明為吸熱反應(yīng)，>0；②僅發(fā)生反應(yīng)i時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，列出“三段式”反應(yīng)i的=；③一定溫度下，當(dāng)總壓恒定時，增加水蒸氣與乙烷的進(jìn)料比，相當(dāng)于減小乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，等效于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)i是氣體體積增大的反應(yīng)，平衡正向移動，可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率；④結(jié)合上圖，分析工業(yè)上一般選擇溫度在左右的可能原因是：反應(yīng)溫度太低，反應(yīng)速率太慢，乙烷裂解制乙烯反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K太小，乙烷轉(zhuǎn)化率太低；反應(yīng)溫度太高，副反應(yīng)增多，容易產(chǎn)生積碳。18.丙二酸又稱蘋果酸，主要用于醫(yī)藥中間體、香料、粘合劑等的生產(chǎn)。根據(jù)以丙二酸為原料進(jìn)行的合成過程。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）B→C的反應(yīng)類型是_______。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（4）下列有關(guān)D物質(zhì)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a．D能形成分子內(nèi)和分子間氫鍵b．D可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)c．D分子中所有碳原子可以共面d．可用Na2CO3溶液鑒別D和F（5）E→F反應(yīng)方程式是_______。（6）化合物H的分子式比G多一個CH2，具