遼寧省錦州市2023至2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)1月期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高三化學(xué)

考生注意：

1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

3.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域

內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.古代文獻(xiàn)記載很多與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。下列解釋錯(cuò)誤的是

A.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味“，“氣”指乙烯

B.“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，綠磯在溶液中能電離出H+,所以“味酸”

C.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，利用焰色試驗(yàn)鑒別鉀鹽

D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也“，涉及蒸儲(chǔ)操作

【答案】B

【解析】

【詳解】A.木瓜會(huì)釋放出植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑—乙烯氣體，催使柿子快速成熟，A正確；

B.綠磯是硫酸亞鐵晶體，不能申.離出H',之所以有“味酸”，是溶解時(shí)Fe2卜水解的結(jié)果，B

錯(cuò)誤；

C.鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，鉀元素焰色試驗(yàn)為紫色，利用焰色試驗(yàn)鑒別鉀鹽，C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，D正確；

故選B。

2.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.“84消毒液”用于環(huán)境消毒B.Na2。?用作呼吸面具中的供氧劑

C.FeCh溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”D.工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂

【答案】D

【解析】

【詳解】A.“84消毒液”用于環(huán)境消毒，利用了其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，涉及氧化還原反應(yīng),

A項(xiàng)不選；

B.Na?。?用作呼吸面具中的供氧劑，利用Naz。?與呼出的CCh、取0發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)

生02,涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；

C.Fed,溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”，利用了Fe3+的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)

不選；

D.工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂，利用了油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，

D項(xiàng)選；

故選D。

3.制備K4[Fe(CN)J的離子方程式為：

4-

6HCN+Fe+2CO^-=[Fe(CN)6]+H2T+2CO2T+2H2O。下列說法正確的是

A.HCN中。鍵與乃鍵的數(shù)目之比為1：1

B.C0：的空間結(jié)構(gòu)模型為

C.基態(tài)Fd+價(jià)層電子的軌道表示式為|?UI"口

3d

NC、/CN

D.[Fe(CN)6廣的結(jié)構(gòu)式為|NC-Fe-CN產(chǎn)

Nc/、CN

【答案】A

【解析】

【詳解】A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,單鍵屬于。鍵，三鍵中含有1個(gè)。鍵、2個(gè)乃鍵，

HCN中。鍵與"鍵的數(shù)目之比為1：1,A正確；

44.9-7x3

B.CO：的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4十:=3,沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)模型為平

面三角形，B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)Fe?*價(jià)層電子排布式為3d6,所以軌道表示式為皿[皿匝]，C錯(cuò)誤；

2

D.[Fe(CN)61一的結(jié)構(gòu)式中配位鍵箭頭應(yīng)從C指向Fe,D錯(cuò)誤；

故選A。

4.設(shè)%八為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCL通入水中，C「、CIOsHC1O的數(shù)目之和為0.2NA

B.100g46%的CHQHqH水溶液中含有0原子的數(shù)目為4以

C.已知核反應(yīng)：S3U+on->^Ba+^M+3in,則hnoHM中含有中子的數(shù)目為54%

D.12gNaHSO,晶體中，離子總數(shù)為0.3名

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標(biāo)況下2.24LCL為O.lmol,氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還會(huì)有氯氣分

子的存在，所以ChCIO、HC1O的數(shù)目之和小于().2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.100g46%的CH3cH20H溶液中含有46g乙醇和54g水，即1mol乙醇和3moi水，共含有

4NA個(gè)0原子，B項(xiàng)正確；

C.核反應(yīng)方程式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，即可推算出A=87,Z=36,lmo「M中含

中子(87?36)NA=51NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.12gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為。=旃籌R=0/mol,NaHSO,晶體由鈉離子和硫酸氫

根構(gòu)成，所以離子總數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1模擬侯氏制堿法獲得NaHC03B.圖2驗(yàn)證K卬(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)

C.圖3探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖4探究苯酚和碳酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱

3

B.根據(jù)圖示可知：在步驟I中C-H鍵變?yōu)镠-O的形成；在步驟n中涉及O-M、C-M鍵的

斷裂和C-O鍵的形成，可見只有步驟I中氫原子的成鍵方式發(fā)生了變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，即反應(yīng)的活化

能變大，所以M0+與CT4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c,C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)題中信息可知，M0+與CH4反應(yīng)時(shí)，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同

位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則在相同情況下，產(chǎn)物的量會(huì)更少些，因此M0+與CHT3反應(yīng)，

僦代甲醇CT30H的產(chǎn)量大于CHT20T,D項(xiàng)正確；

故選B。

7.一種抗血小板聚集藥物X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A.1個(gè)X分子中含有2個(gè)手性碳原子B.X中存在4種含氧官能團(tuán)

C.ImolX最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)D.X遇FeC^溶液顯紫色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中含有手性碳原子位置如圖所示

,該有機(jī)物有2個(gè)手性碳原子，A正確；

酯基、酷鍵和羥基，有三種含氧官能團(tuán),B錯(cuò)誤:

C.該有機(jī)物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酯基,1mol該酯

基消耗2moiNaOH,因此Imol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH,C錯(cuò)誤;

D.不含酚-OH,遇FeC13溶液不能顯紫色，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.工業(yè)上可通過“酸性歧化法”制備KMnO4：將軟鑄礦（主要成分為MnCh）先氧化成

K2MnO4,進(jìn)而在酸性條件下制備KMnC3流程如下圖所示。實(shí)驗(yàn)室中模擬“酸性歧化法”制

備KMnO4下列說法正確的是

5

KOHO2過量CO2

IIHO_____I_____

軟缽礦T熔融I一~T溶浸—X酸化I~~*1結(jié)晶IKMnO,晶體

殘?jiān)麺nO,

A.“熔融”操作應(yīng)在石英卅煙中進(jìn)行

B.“酸化”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.“酸化”時(shí)可改用鹽酸代替CO2

D.“結(jié)晶”過程中加熱蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)停止加熱

【答案】B

【解析】

【分析】軟錦礦中加入KOH、熔融，并通入Ch,發(fā)生反應(yīng)

2MnO24-4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，過濾；往濾液中通入過量CO2,發(fā)生反

應(yīng)3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，便可獲得

KMnCh晶體。

【詳解】A.“熔融”時(shí)，KOH能溶解SiCh,從而損壞石英用埸，所以"熔融''操作不能在石英

用煙中進(jìn)行，A不正確；

B.“酸化”反應(yīng)為3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2.氧化產(chǎn)物(KMnO。與還

原產(chǎn)物(MnCh)的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；

C.“酸化”時(shí)，由于KMnCU、K2M11O4都能氧化鹽酸中的Ch所以不能改用鹽酸代替CCh,

C不正確；

D.酸化后的溶液中，含有KMnCM、KHCO3等，所以“結(jié)晶”過程中不能加熱蒸發(fā)至有較多

晶體析出時(shí)停止加熱，否則會(huì)析出KHCOa晶體，混在KMnCh晶體中，而應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶，D不正確；

故選B。

9.氯乙醇是一種重要的工業(yè)原料，可由乙烯經(jīng)電解制備，其電解原理示意圖如圖所示。下列

說法正確的是

6

電源

A.a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)

B.理論上轉(zhuǎn)移1mo?消耗28gCH2=CFh

C.應(yīng)選用陽離子交換膜，電解后電極室A中KOH溶液的濃度下降

+

D.電極B上的電極反應(yīng)式：Cl+H2O-2e=HClO4-H

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)電解原理示意圖分析，電極A與電源的負(fù)極相連作陰極，其電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,電極B與電源的正極相連作陽極，其電極反應(yīng)式

Cl+H2O-2e=HClO+H\因此a端電勢(shì)低于b端電勢(shì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.理論上轉(zhuǎn)移2moiD消耗28gCHz二CHz,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.應(yīng)選用陽離子交換膜，電極室B中的K+移向電極室A,電極室A中KOH溶液的濃度上

升，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

D.電極B的電極反應(yīng)式：Cl+H2O-2e-HCIO+H,D項(xiàng)正確。

故選D。

10.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、

X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)

動(dòng)的電子w數(shù)之-比為2：1.下列說法錯(cuò)誤的是

~^

Xz

—/

XWM3+

W，

A.同一周期中，第一電離能處在Z和M之間的元素有1種

7

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>M

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W>Z

D.Y與W可以形成只含極性鍵的非極性分子

【答案】A

【解析】

【分析】己知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M

同處另一周期，基態(tài)M原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1,

即3s23p',則M為13號(hào)Al；Z可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，為S；W可以和硫形成2個(gè)鍵，為

O；Y可以形成4個(gè)鍵，為C；X可以形成1個(gè)鍵為F；

【詳解】A.由分析可知，Z為S,M為AL所以第一電離能處在Z和M之間的元素有2

種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素Z、X、M對(duì)

應(yīng)簡(jiǎn)單離子分別為SHF、A13+半徑大小關(guān)系為：Z>X>M,B項(xiàng)正確；

C.由分析可知X、W、Z的非金屬性為：F>O>S,其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為：HF>H2O>H2S,

c項(xiàng)正確；

D.Y與W分別是C與0,可以形成C0和CO2,C02是只含極性鍵的非極性分子，D項(xiàng)正

確；

故選Ao

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將少量Fe（NO3）2固體溶于稀H2SO4,Fe（NC）3）2固體已氧

A溶液變紅

滴加KSCN溶液化變質(zhì)

漠乙烷加入NaOH的乙醇溶液，加

澳乙烷發(fā)生了消去反

B熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnC\溶酸性長(zhǎng)乂n04溶液褪色

應(yīng)

液中

先生成藍(lán)色沉淀，后

C向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過與Ci?+的配位能

又溶解得到深藍(lán)色溶

8

量，并邊加邊振蕩液力：也0強(qiáng)于NH,

向含有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量出現(xiàn)白色沉淀且溶液Na2cO3溶液中存在

D

BaCl2固體紅色變淺水解平衡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將Fe(NO)3樣品溶于稀H2sO4后，酸性條件下，NO；能把Fe?+氧化為Fe3+,滴

加KSCN溶液變紅，不能說明Fe(NCh)2固體己經(jīng)變質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.由于易揮發(fā)的乙醉也能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以不能確定生成的是乙烯，B錯(cuò)

誤；

C.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，并邊加邊振蕩，先生成藍(lán)色沉淀，后又溶解得到

深藍(lán)色溶液為與Cu2+的配位能力：H2O弱于NH3,C錯(cuò)誤；

D.向含有酚釀的Na2c03溶液中加入少量BaCb固體，出現(xiàn)白色沉淀且溶液紅色變淺，

Na2c03溶液中存在水解平衡，。0；一+凡0="。0；+0"一，c(CO：)減小，平衡左移，

堿性減弱，紅色變淺，D正確；

故選D。

12.一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知化合物的摩爾質(zhì)量為

Mg/mol,晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為"八。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該化合物的化學(xué)式可表示為MnSeB.與Se原子距離最近的Se原子有12個(gè)

C.Mn、Se原子的最近距離是也anm4M_3

D?晶胞密度為前不

【答案】C

9

【解析】

【詳解】A.根據(jù)均攤原則，晶胞中Sc原子數(shù)為+6x2=4、Mn原子數(shù)為4,該化合

物的化學(xué)式可表示為MnSe,故A正確；

B.根據(jù)圖示，與Se原子距離最近的Se原子有12個(gè)，故B正確；

C.Mn、Se原子的最近距離為體對(duì)角線的!，距離由anm,故C錯(cuò)誤；

44

4M_3

D.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Se、4個(gè)Mn,所以晶胞密度為；—_Vg，Cm，故D正確；

(axliOn?)除A7

選C。

13.工業(yè)上生產(chǎn)co的反應(yīng)原理為c(s)+cc)2(g)n2co(g)四。一定條件下，將足量焦炭

和一定量co2放入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，C0?和co的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t

1-1

A.0~2min,v(CO)=O.Smol-C-min；2~3min,u正(CO)=u逆(C02)

B.當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度(夕)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡)＜秋起始)

K(TA14

C.3min時(shí)溫度由(升高到。，則AH〉。，平衡常數(shù)77六

D.5min時(shí)再充入一定量的CO,a、d曲線分別表示“(CO)、"(CO?)的變化

【答案】C

【解析】

10

【詳解】A.由圖可知，。?2min,一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol,則反應(yīng)速率

'hnol、

vCO)=-2L=0.5mo]/(Lmin；2?3min時(shí)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

2mm

\/

之比，則喋(8)=2國(CO?),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，則其密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變

M

時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)P=F知，體積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量增

大,則平衡時(shí)氣體的密度大于起始時(shí)氣體的密度，則「(平衡)＞「(起始)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由圖可知，3min時(shí)升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，口溫度平衡，一氧

化碳物質(zhì)的量為2mol,一氧化碳物質(zhì)的量為7m。1：平衡常數(shù)

2mol2

c2(CO)2

/號(hào)=_2L_T2溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為4mol,二氧化碳物質(zhì)的

7mol

~2L~

2(4moly4

量為6m°L平衡常數(shù)KQ”瑞二湍「二。貝。器VW,0項(xiàng)正確；

2L7

D.5min時(shí)再充入一定量的CO,CO的物質(zhì)的量瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量

又逐漸減小，5min時(shí)CO?濃度不變，平衡逆向移動(dòng)，CCh的物質(zhì)的量逐漸增大，則b表示

n(CO2)的變化，c或d表示n(CO)的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C

14.鹽酸羥胺(NHQHC1)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上采

用圖1裝置進(jìn)行制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體

積的變化，下列說法正確的是

氫

離

鹽酸子

交

換

膜

含F(xiàn)e的

催化電極

圖1圖2

11

A.電子從含F(xiàn)e的催化電極流出沿導(dǎo)線流入Pt電極

B.圖2中，X為H，和e\Y為NHQH+

C.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小

D.理論上，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH?參與反應(yīng)時(shí)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖2,在Fe的催化作用下，NO得電子和H+逐步生成鹽酸羥胺，X為H+,Y

為NH3OH+,則在圖1中，含鐵的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3e-+4FT=NHQH-；

Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為％?2e-=2H+,由此作答。

【詳解】A.由分析知含F(xiàn)e的催化電極為正極，即電子從負(fù)極Pt電極流出，沿導(dǎo)線流入含

Fe的催化電極，A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合分析知圖2中，X為HZY為NHQH\B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，正極生成NH3OH+,消耗H+,pH增大，C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合電極反應(yīng)H2-2e』2H+,消耗標(biāo)況3.36LH2共轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則必有0.3molH+由

右室流向左室，同時(shí)由NO變成鹽酸羥胺(NHQHC1),結(jié)合NO+3e-+4H+=NHQH+可知參

加反應(yīng)的NO為O.lmol,故左室增加的質(zhì)量包括O.lmolNO和0.3molH+，其質(zhì)量總和為

3.3g,D正確;

故選D。

++

15.已知：Ag+NH3^[Ag(NH3)]&=10叫[Ag(NHjT+NH3n卜8包《入了

Ag\[Ag(NH3)]\[Ag(NHj]的分布分?jǐn)?shù)b與lgc(NHj關(guān)系如圖所示，濃度單

位為儂山｛例如：分布分?jǐn)?shù)小門=《Ag.)+c([Ag(NHjJ卜([Ag(NHjT)｝，下列

說法正確的是

12

Igc(NH?)

A.曲線c代表[Ag(NHj]的分布分?jǐn)?shù)

+

B.[Ag(NH3)2]=Ag++2NH3平衡常數(shù)K=10-3⑹

39

c.K2=IO

+++

D.當(dāng)HNHjvO.Olmol/L時(shí)，c([Ag(NH3)J)>c([Ag(NH3)]j>c(Ag)

【答案】C

【解析】

【分析】Ag+具有空軌道，能與形成配離子，lgc(NH3)較小時(shí)溶液中主要存在Ag+,隨著

c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+,再轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)21+,所以隨著lgc(N%)增

大，c(Ag+)減小，[Ag(NH3)]+先增大后減小,最后主要以[Ag(NH3)2「存在,則曲線a代表

Ag+,曲線b代表[Ag(NH3)2「，曲線c代表[Ag(NH3)]+,據(jù)此分析解答；

【詳解】A.由分析可知，曲線a代表Ag+、曲線b代表[Ag(NH3)2『、曲線c代表

+

[Ag(NH3)],A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

「寸K-c(Ag^)-c(NH3)

B.由分析可知，反應(yīng)[Ag(NH)]1Ag++2NH3的平衡常數(shù)長(zhǎng)一年高而jyj,小曲

線a、b交點(diǎn)可知c(Ag+)=c{[Ag(NH3)2]J,所以長(zhǎng)4網(wǎng)凡尸。。-⑹>,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c{[Ag(NH3)2j}_c{[Ag(NH3)y)由B可知K二平立*,

2K|-

c|[Ag(NH3)y}-c(NH3)'c(Ag-).c(NH3)'c{[Ag(NH3)J),

所以K2=k4q=萬馬而五二10”,c項(xiàng)正確；

D.根據(jù)圖示，c(NH3)<0.01mol/L時(shí)，可能有c[Ag(NH3)2]+<c[Ag(NH3)]+〈c(Ag+),D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

13

故選C。

二、非選擇題,木題共4小題，共55分。

16.五氧化二機(jī)（V2O5）和三氧化鋁（MoOj是兩種重要的金屬氧化物，通常用作工業(yè)催化劑。

通過廢舊催化齊|J（主要成分為V2O5、V2O4.MOO3,還有少量的AIQ3、Fe。,、有機(jī)物）來制

備這兩種氧化物的工藝流程圖如下:

廢催化劑

1—?淀渣

HQfA1(OH)3次癥500-550℃

粉碎焙燒

；寸;由H,O2廣NH4VO3沉淀--------?V2O5

f?注液①鹽酸、3-NHK1

含有VO5、無tj濾液②

1

Na2CO3：、；一等含有過謔*濾液③一----

V0-MoO*pHVO￡?>MoOj

MoO：等

回答下列問題：

（1）基態(tài)鈿原子的價(jià)層電子排布式為O

（2）“焙燒”的目的是o

（3）濾渣的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（4）向?yàn)V液①中加HzO?的作用是o

（5）常溫下，當(dāng)濾液①調(diào)pH=8時(shí)，鋁元素是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）；寫

出計(jì)算過程。［已知：Al（OH）3（s）+OH-（叫）=［Al（OH）］（aq）A：=1O063;離

子濃度小于10-5mo］.L'認(rèn)為沉淀完全］

（6）NH4VO3在沉淀過程中，沉機(jī)率受溫度影響的關(guān)系如圖所示。溫度高于80℃沉機(jī)率降

低的主要原因是;NH4VO?沉淀分解生成VQs的化學(xué)方程式為

5060708090100

沉淀溫度/℃

【答案】⑴3d34s2

（2）除去有機(jī)物，把廢催化劑種主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)

（3）Fe2O3（4）將VO：氧化為VO；

14

c([Al(0H)J)

(5)①.是②.pH=8時(shí)UOH-blOYmoi.L，=10063

c(OH)

(6)①.氯化核水解程度迅速增大或氯化鐵分解②.

500~550℃小

2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H2O

【解析】

【分析】石煤礦粉(主要含V2O3及少量AI2O3、SiCh)中加入NaCl(s),并通入。2、水蒸氣進(jìn)

行焙燒，發(fā)生反應(yīng)，生成NaVO3、HC1等；水溶后過濾，可得到NaVCh溶液和濾渣

I(A12O3>SiO2)；往濾液中加入Ca(OH”進(jìn)行轉(zhuǎn)沉，NaVCh轉(zhuǎn)化為Ca3(VO4)2,過濾得濾

渣；往濾渣中加入(NHSCO3,過濾得到(NH5VO4溶液和CaCCh濾渣；往濾液中加入

NH4C1,(NH5VO4轉(zhuǎn)化為NH4Vo3；'般燒NH4V03,可得至IJV2O5和NH3；

【小問1詳解】

鈕是23號(hào)元素，所以基態(tài)原子價(jià)層電子式為3d34s2；

【小問2詳解】

廢舊催化劑(主要成分為V2O5、V2O4、MoO.,還有少量的AUO3、Fe2O3,有機(jī)物等)，有機(jī)

物可以燃燒除去，加碳酸鈉來焙燒，可以將部分金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)，所以，

焙燒的目的是：除去有機(jī)物、把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)；

小問3詳解】

加碳酸鈉焙燒時(shí)，F(xiàn)eQa未參與反應(yīng)，且Fe?。?不溶于水，所以，加水溶解過濾后濾渣主要成

分為Fe0；

【小問4詳解】

向?yàn)V液①中加H?。?,是為了將濾液中的vo；-氧化為VO；；

【小問5詳解】

pH=8時(shí)c(OH一)=l(^6mol?I?,c(Al(OH)J[叱,

c(0H)

-606353751

C[[A1(OH)4])=IOxIO=10-mol-L*<IOmol.L,說明鋁元素已經(jīng)完全沉淀；

【小問6詳解】

15

①溫度高于80C,氯化鐵水解程度迅速增大，同時(shí)氯化鉉溫度過高會(huì)分解，造成沉帆率降

低，所以沉銳率降低的主要原因是氯化鐵水解程度迅速增大或氯化錢分解；

②NH4VO3的沉淀分解生成V2O5的化學(xué)方程式是：

500~550℃人

2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H2Oo

17.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今社會(huì)的熱門問題，而氮的氧化物是大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮的氧化

物的反應(yīng)對(duì)于減少大氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.汽車尾氣中的NO對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用H?還原NO的反應(yīng)原理為：

2H2（g）+2NO（g）,'N2（g）+2H2O（g）AH<0o該反應(yīng)的能量變化過程如圖:

廣2N（g）小黑嘰N2（g）

2NO(g)〃k

020(g)」

"kJ：：嘰2HzO(g)

2H:(g)bkJ￡01-；4H(g)—1

（1）AH=kJmo「（用圖中字母a、b、c、d表示）。該反應(yīng)在.(填

“高溫”、"低溫''或"任意溫度”）條件下有利于自發(fā)進(jìn)行。

II.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N?,可有效降

低汽車尾氣污染。

已知反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）A//=-746.5kJ.moL。在密閉容器中充

入lOmolCO和8moiNO發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

更

添

蟲

咫

及

S

O

N

（2）據(jù)圖分析可知，式72（填“>"、"<''或"=’>反應(yīng)平衡后，改變以下條件能使

速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.壓縮容器體積b.升高溫度c.恒壓充入氨氣d.加入催化劑

16

(3)反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡后，若此時(shí)降低溫度，同時(shí)壓縮容器體積，在重新達(dá)到平衡過程

中，D點(diǎn)會(huì)向A~G點(diǎn)中的點(diǎn)方向移動(dòng)。

(4)E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)勺=(MPa尸(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平

衡濃度計(jì)算，分壓二總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)某研究小組探究溫度和催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將CO和NO按物質(zhì)的量之

比1：1以一定的流速分別通過兩種催化劑(Cat?l和Cal-2)進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣

體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：

脫氮率/%

①250℃脫氮率較好的催化劑是(填“Cat-「域“Cat-2”)。

②催化劑Cat?2條件下，450C后，脫氮率隨溫度升高而下降原因是。

【答案】(1)①.a+b-c-d或a+b-(c+d)②.低溫

(2)①.>②.a

(3)G(4)0.089

(5)①.Cat-1②.超過450℃,催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下

降

【解析】

【小問1詳解】

提取圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)蓋斯定律，M=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總癱能=(a+b)kJ/mol-

(c+dikJ/mol；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；

【小問2詳解】

①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C()2(g)A/7=-746.5kJ.mo『，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度

升高，平衡逆向移動(dòng)，NO體積分?jǐn)?shù)變大，故TI>T2；

②能使速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大,即既加快反應(yīng)速率，平衡又向正向移動(dòng)；

17

a.項(xiàng)壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進(jìn)

行，即正向進(jìn)行，a項(xiàng)正確；

b.項(xiàng)升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，b項(xiàng)不選；

c.項(xiàng)恒壓充入氨氣，體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率減慢，c項(xiàng)不選；

d.項(xiàng)加入催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，d項(xiàng)不選；

故選a；

小問3詳解】

該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下降低溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化

氮體積分?jǐn)?shù)減小，相同溫度下增大后強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮體積分?jǐn)?shù)減小，

降低溫度的同時(shí)壓縮容器體積，在重新達(dá)到平衡過程中，D點(diǎn)會(huì)向G點(diǎn)移動(dòng)，故答案為：

G；

【小問4詳解】

E點(diǎn)時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%,根據(jù)已知在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO發(fā)生反應(yīng)，

2NO+2CO=N2-卜2CO2

一「j起始(mol)81000

列二段式：轉(zhuǎn)化(mo1)

2x2xx2x

平衡(mol)8-2x10-2xx2x

恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，NO體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故

n(NO)8-2x1

解得x=2,平衡時(shí)n(NO)=4mol、n(CO)=6mol

n(總)8-2x+10-2x+x+2x4

n(N2)=2mol>n(CO2)=4mol；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為25%、37.5%、12.5%、25%,故

K_(1OMPax12.5%)x(1OMPax25%>-00g

P-(1OMPax25%)2x(1OMPax37.5%)2?*；

【小問5詳解】

由圖可知，250℃時(shí)，Cat?l平衡脫氮率較高；

溫度過高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率會(huì)下降。

18.硫腺［CS(NH2)21可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑。

硫服是一種白色晶體，熔點(diǎn)180℃,易溶于水和乙醇，高溫時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫

氧化鐵。化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫服并對(duì)其在產(chǎn)品中的含量進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮?/p>

下列問題：

18

I.硫服的制備

己知：將鼠氨化鈣（CaCN?）和水的混合物加熱至80℃時(shí)，通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫胭溶

（1）M的名稱為c

（2）裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是（填序號(hào)）。

A.FeS固體和濃硫酸B.FeS固體和稀硝酸C.FeS固體和稀鹽酸

（3）按氣流從左到右的方向，裝置的合理連接順序?yàn)镃-（填儀器接口的小寫字

母）。

（4）裝置A中飽和NaHS溶液的作用是。

（5）裝置C中反應(yīng)溫度控制在80℃,溫度不宜過高也不宜過低的原因是,裝

置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

II.硫腺的分離及產(chǎn)品含量的測(cè)定

（6）裝置C反應(yīng)后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干

即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一

定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol/LKMnO^標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO,

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

①硫服[CS（NH2）21易溶于水，除硫服和水都是極性分子外，其原因還有0

②滴定時(shí)，硫服轉(zhuǎn)化為CO?、N?、SO："則〃[cS（NH2）2〕：〃（KMnO4）=。

③樣品中硫服的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含“m、c、V”的式子表示）。

【答案】（1）恒壓分液漏斗

（2）C（3）afbfdfeff

（4）除去H2s氣體中的HC1氣體

19

(5)①.溫度過高，硫服會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫鼠化鍍；溫度過低，反應(yīng)速率緩

慢②.CaCN2+H2S+2H2O=CS(NH2)2+Ca(OH)2

(6)①.硫胭分子與水分子間能形成氫鍵②.5:14③.爭(zhēng)上

7m

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知M為恒壓分液漏斗；

【小問2詳解】

①裝置A用來制備H2s氣體，由于A和B中的濃硫酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性，能夠與產(chǎn)生

的H2s氣體反應(yīng)，所以選用FeS固體和稀鹽酸反應(yīng)；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，制取H2s氣體后，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，需要利用A裝置除去H2s中的HC1,

與裝置C中的石灰氮和水的混合物發(fā)生反應(yīng)，最后利用裝置D,將其作為尾氣處理裝置；故

答案為：a—b—d—e—f；

【小問4詳解】

制取H2s氣體后，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，需要利用A裝置除去H2s中的HC1,故NaHS溶液

的作用為除去H2s氣體中的HC1氣體；

【小問5詳解】

根據(jù)題目可知，裝置C中反應(yīng)溫度控制在80C,溫度不宜過高或過低的原因是溫度過高，

硫胭會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫鼠化錢；溫度過低，反應(yīng)速率緩慢，裝置C中反應(yīng)的化

學(xué)方程式為CaCN2+H2S+2H2O=CS(NH2)2+Ca(OH)2；

【小問6詳解】

①除了硫胭分子與水分子都是極性分子外，溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性，

硫服分子與水分子間能形成氫鍵，所以硫服易溶于水；

②滴定時(shí)，硫服轉(zhuǎn)化為CCh、Nz、SO；,反應(yīng)的離子方程式為

+2+-

5CS(NH2)2+14MnO；+32H=14Mn+5CO2T+5N2T+5SO；+26H2O,故答案為

+2,

5CS(NH2)2+14MnO；4-32H=14Mn+5CO2T+5N2T+5SO；+26H2O；

20

f2,

根據(jù)5CS(NH2)2+14MnO4+32H=14Mn+5CO2T+5N2T+5SO;+26H2O,可得關(guān)系式

^jH[CS(NH2)2]:/?(KMnO4)=5:14；

③可得樣品中硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

CVX10-3X/X20X76_。=啜％,故答案為甯

m

19.3-氯靛紅酸肝（［J］工°）是重要的材料中間體，其制備流程圖如下:

aH

g濃.△濃HNOJ,CH,COOH

KMnO7H*^K^NO2Fe/HCl

濃H'SO..AX：NO2

A---------■

①②Y_CJ

SOjH

c2COOH°IICOOHIICOOH

CI^>YNHCCH3濃w,,AX.NHCCH,_

H*/H2O

C⑥.〈J?

⑨

HO3s

D

NO2NH

己知：Fe/HCl

回答下列問題:

（1）3.氯靛紅酸酊中碳原子的雜化方式為o

（2）B的名稱為,寫出符合下列兩個(gè)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（不考慮立體異構(gòu)）。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備有機(jī)物B,而是經(jīng)由①、②、③三步反應(yīng)進(jìn)行

制取，其目的是。

（4）⑥的反應(yīng)類型為o

（5）⑧的反應(yīng)試劑為（寫化學(xué)式）。

（6）以有機(jī)物C為原料，在一定條件下制備含酰胺基聚合物的化學(xué)方程式為o

【答案】（1）sp?

0

N

OCHNHCH

(2)①.鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯②和

（3）避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代（或減少副產(chǎn)物，或占位）

21

(4)取代反應(yīng)(5)Cl2/FeCl3Cl2/Fe)

-oH

(6)工/催化劑「葉。丁制

nQf…件Q-Kn-DHjO

【解析】

NO2

I分析】發(fā)生取代反應(yīng)生成A,酸性條

COOHCOOH

N2N2

件下轉(zhuǎn)化為B,B氧化轉(zhuǎn)化為°，0在Fe與HC1條件

COOHCOOH?

OjX^NHCCH

下發(fā)生還原反應(yīng)生成C/^4NH2,(2與II發(fā)生取代反應(yīng)生成i(

CH,CCI

COOH?COOH?

jX,NHCCH,

NHCCH?在濃硫酸條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D

HOB

D在Fe或FeCh作催化劑的條件下與Cb發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E酸化得到

O

COOH

經(jīng)過一系列反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為3-氯靛紅酸酎||

NH2,F,據(jù)分析回答問

aO

題;

【小問1詳解】

3-氯靛紅酸酢的分子苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2；

【小問2詳解】

22

有機(jī)物B的名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯；B同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推知含有醛

基或甲酸基，還能發(fā)生水解反應(yīng)可推知含有醋基或者肽鍵，并且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互

為鄰位，再根據(jù)B的分子式，符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0

I

OCH

和

【小問3詳解】

該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備有機(jī)物B,而是經(jīng)由①、②、③三步反應(yīng)進(jìn)行制取,

其目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代（或減少副產(chǎn)物，或占位）；

【小問4詳解】

COOHCOOH9

izuoY00"II

反應(yīng)⑥與II發(fā)生取代反應(yīng)生成人yNHCCIU；

UCHKQ（J

【小問5詳解】

COOH?COOH

由DxAyNHCCH；和F廣丫NH?的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含有氯原子，苯

HO3sx

環(huán)上引入氯原子的方法是在Fe或FeCb作催化劑的條件下與CL發(fā)生取代反應(yīng)；

【小問6詳解】

有機(jī)物C為原料，在?定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)可以制備含酰胺基聚合物：

0H

CWHHO-I-CN-I-H

催化劑一

?(n-l)HjO。

[I或一定條件

23

2023-^2024學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高三化學(xué)

考生注意：

1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。

2.答卷前，考生務(wù)必