高考化學(xué)模擬測(cè)試卷(附帶答案解析)

高考化學(xué)模擬測(cè)試卷（附帶答案解析）

班級(jí):姓名：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.水溶液呈堿性的鹽是（）

A.KIB.Fe2（S04）3C.CH3C00NaD.Ba（OH）2

2.下列事實(shí)能證明HN02是弱電解質(zhì)的有幾項(xiàng)（）

①滴入酚獻(xiàn)，NaN02溶液顯紅色

②用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí)，HN02中和堿的能力強(qiáng)

④25℃時(shí)0.Imol-L-1HN02溶液的pH=2

⑤HN02與CaC03反應(yīng)放出C02氣體

⑥25℃時(shí)0.lmol-L-1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH>4

A.2B.3C.4D.5

3.名稱為“具支試管”的儀器是（）

4.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：1718C1B.H20的電子式：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：'））D.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

5.下列表示正確的是（）

第1頁共21頁

H

??

A.1602-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氨基的電子式：?N：H

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D.二氧化碳的比例模型：W

6.下列說法不正確的是（）

A.甲烷熱分解可以生成炭黑B.呈冰狀的乙酸溶液稱為冰醋酸

C.花生油可以制得肥皂D.電器開關(guān)外殼的主要成分是酚醛樹脂

7.下列說法正確的是（）

A.新戊烷與2,2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

B.H3C00CH和CH3C00CH3互為同系物

C.35cl2和37cl2互為同素異形體

D.碳納米管和金剛石互為同位素

8.下列說法不正確的是（）

A.S02能殺菌消毒，是一種食品添加劑B.Mg（0H）2可作阻燃劑

C.Na2c03是治療胃酸的藥劑D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料

9.將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4moi/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mLi.5mol/L的

NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（）

A.Na+,Mg2+B.A13+,Mg2+C.Mg2+,A102-D.Na+,A102-

10.下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A.X被氧化，Y是氧化劑B.Y被還原，X是氧化劑

C.X是還原劑，Y被氧化D.Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

11.下列說法正確的是（）

A.食物中毒時(shí)，可以先飲入大量飽和硫酸銅溶液催吐，并立即送醫(yī)

B.打磨后的鋁片繞成螺旋狀，待火柴快燃盡時(shí)伸入盛有氧氣的集氣瓶中發(fā)出耀眼的白光

C.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，可將配好的展開劑沿著大試管內(nèi)壁注入大試管底部

D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上層溶液顯橙色

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)6NaBH4+2FeC13+18H20=2Fe+6NaCl+6H3B03+21H2t可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的C02分子數(shù)為NA

C.Imol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：3OII-+A13+=A1（OH）3I

B.硫化鈉溶液中通入過量S02：2S2-+S02+2H20=3SI+40H-

第2頁共21頁

C.次氯酸鈣溶液中通入少量的C02：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HC10

pHOH

COOHCOONa

D.水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液：'+HC03-+C02t+H20

OH

I

14.乙醛能與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，CH3cH°+HCN------CH,CHCN.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.HCN分子構(gòu)型為直線形

B.生成物分子中有兩種官能團(tuán)

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.每Imol乙醛分子中含有的。鍵數(shù)目為7NA

15.下列說法正確的是()

A.重油通過減壓分鐳的方式獲得燃料油、潤滑油、瀝青等儲(chǔ)分

B.常溫下，鹵代燃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體

C.將木材干儲(chǔ)可獲得無色的透明液體甲醇，工業(yè)酒精即甲醇水溶液

D.淀粉在淀粉酶催化下生成麥芽糖，在酸催化下則水解生成葡萄糖

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序數(shù)分別是肌X的

2倍，X的單質(zhì)在空氣中含量最多。下列說法一定正確的是()

A.原子半徑大?。篨>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)高低：X>W

C.一定條件下，Y單質(zhì)與X02反應(yīng)可生成兩種離子化合物

D.W單質(zhì)與Z的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，則非金屬性：W>Z

17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

下列敘述正確的是()

實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(moll-l)NaOH物質(zhì)的量濃度/(moll-1)混合溶液的pH

①0.10.1pH=9

②C0.2pH二7

③0.20.1pH<7

A.從實(shí)驗(yàn)①分析，HA是強(qiáng)酸

B.實(shí)驗(yàn)②表明，c=0.2mol-L-l

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D.實(shí)驗(yàn)③說明HA的電離程度小于NaA的水解程度

第3頁共21頁

18.已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lOOkPa)、298K,由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成Imol物質(zhì)B的反應(yīng)熔變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)

準(zhǔn)摩爾生成焰，用AH(kJmol-l)表示。有關(guān)物質(zhì)的AH有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判斷正確的是()

1I

NO(g)91.3

241.8H,O(g)

N,(g)O,(g)0

-45.9NH,(g)

N凡⑴50.6

---------------------------?

-300-250—200—150-100—50050100150

A///kJ,mol1

A.NO(g)的鍵能大于N2(g)與02(g)的鍵能之和

B.H20(l)的AH>—241.8kJ?mol-l

C.N2H4(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ-mol-l

D.NH3比N21I4穩(wěn)定

19.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)eCO2(g)+H2(g)AH<0,在一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡.下

列敘述正確的是()

A.C0和H20分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.更換高效催化劑，可增大C0的平衡轉(zhuǎn)化率

C.降低溫度，K增大

D.若該反應(yīng)為非基元反應(yīng)，其總反應(yīng)速率由反應(yīng)快的一步基元反應(yīng)決定

20.下列說法中正確的是()

A.H2燃燒生成H20屬于燧增的反應(yīng)

B.加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度及水的離子積常數(shù)K\v

C.Ksp不僅與溫度和難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

D.根據(jù)HC10的Ka=3.0X10—8,H2c03的Kal=4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11,可推測(cè)相同狀況下,等濃度

的NaClO與Na2c03溶液中，pH前者小于后者

21.下列推測(cè)不合理的是()

A.SC14與足量H20反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

B.S2C12與11202結(jié)構(gòu)具有相似性

C.相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序：C1CH2C00H,BrCH2C00H

D.SO(CH3)2能被H202氧化成S02(CH3)2

22.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，含鋅離子的溶液作電鍍液

23.25℃時(shí)，0.125mol-L-lNaOH溶液分別滴定25.OOmLclmoLL-lHX、c2moiL-1HY兩種酸溶液,得到如

圖所示的曲線：y=Ka(A—x)。其中Ka為酸的電離常數(shù)，A為理論上應(yīng)消耗NaOH溶液的體積。下列有關(guān)說法

第4頁共21頁

不正確的是()

B.若b點(diǎn)plK7,則a點(diǎn)可能pH》7

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(X—)>c(Y—)

D.滴定過程中均可能存在關(guān)系(R-表示X-或丫一)：c(R-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)

24.關(guān)于02、C02、S02、H202四種物質(zhì)，下列敘述正確的是()

A.都有氧分子B.一個(gè)分子中都有兩個(gè)氧原子

C.都是氧化物D.都是化合物

25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取一顆去除包衣的藥丸，用乙醇水溶液溶

檢驗(yàn)阿司匹林腸溶片中溶液顯紫色，說明藥丸中含有水

A解，加入1一2滴1［溶液，觀察顏

是否存在水楊酸楊酸

色變化

各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍(lán)色的為加碘鹽溶液不變

B鑒別真假碘鹽

的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化藍(lán)色的為非加碘鹽

檢驗(yàn)力維隆(檸檬酸鐵取適量補(bǔ)血藥與蒸儲(chǔ)水、稀鹽酸混合，光

溶液未出現(xiàn)血紅色，說明力維隆

C鏤)補(bǔ)血藥中鐵元素的價(jià)照條件下充分振蕩，加入KSCN溶液，觀

中所含鐵元素價(jià)態(tài)為+2

態(tài)察現(xiàn)象

檢驗(yàn)牙膏中是否存在甘取牙膏溶于水，充分?jǐn)嚢桁o置并過濾后，溶液未出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中

D濾液中加入2mL5%NaOH溶液，再加入

油2mL2%CuS04溶液，觀察現(xiàn)象不含有甘油

A.AB.BC.CD.D

二、流程題(本大題共1小題，共10.0分)

26.過硼酸鈉是一種用途廣泛的無機(jī)化合物，可用作織物的漂白、染色，醫(yī)藥上可作為消毒劑和殺菌劑。

一種由硼鎂礦(Mg2B205-H20)制取過硼酸鈉(NaB03-4H20)的工藝流程圖如圖所示。

第5頁共21頁

H,ONMyH

—J徽件①

Mill步噂111步

「乙i“~〃/|一二〃i〃〃「—HRO.II1^(<.甘

已知：若pH>10時(shí)，以trB02-形式存在若pH<9.6

時(shí)，以B4072-形式存在。

②過硼酸鈉為白色晶體，微溶于水，其水溶液不穩(wěn)定，存在于冷的溶液中，難溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)步驟I中為加快硼鎂礦浸出，除粉碎礦石、升高溫度外，還可采取的措施?(填一項(xiàng)操作即可)

(2)寫出步驟I中的化學(xué)方程式。

(3)下列說法不正確的是o

A.步驟H中通入C02的目的是降低溶液pH使B02-轉(zhuǎn)為B4072-

B.步驟I、I［中操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾

c.步驟n發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成過硼酸鈉(其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中硼元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

0H

H。廿小。H

OH

D.步驟IV中宜選用的洗滌劑和干燥方式分別為蒸鐳水和減壓干燥

(4)步驟HI的回流反應(yīng)過程需要控制恒溫水浴(0℃左右)的理由是。

請(qǐng)選出正確的操作排序完成裝置A中的回流反應(yīng)：按圖2組裝好裝置一()一()一打開磁力攪

拌器一打開冷凝水一()-*()-(兀

①用紙槽向c處加入硼砂

②用漏斗向c處加入硼砂

③打開a處旋塞加入雙氧水

④調(diào)高恒溫水浴溫度

⑤調(diào)低恒溫水浴溫度

第6頁共21頁

@c處加入氫氧化鈉溶液。

(5)硼砂水溶液具有緩沖溶液(指酸和鹽的混合體系，如醋酸和醋酸鈉)的作用，請(qǐng)用離子方程式表示該緩沖

溶液的形成過程。

三、簡答題(本大題共2小題，共14.0分)

27.回答下列問題：

(1)有人認(rèn)為：NH3+H20-NH3-H20為非化學(xué)變化，請(qǐng)為其尋找合理的解釋

(2)石墨和金剛石互為同素異形體，其熔點(diǎn)和摩爾硬度如下：

物質(zhì)金剛石石墨

熔點(diǎn)3550℃3652℃

摩爾硬度101

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析兩者熔點(diǎn)相近但摩爾硬度有差異的原因。

28.某化學(xué)興趣小組對(duì)工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理進(jìn)行了相關(guān)探究。

已知：

反應(yīng)I.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHl=-92.4kJ-mol-l

反應(yīng)II.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH2=-907.28kJ-mol-l

反應(yīng)HI.2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH3=-112.3kJ-mol-l

(1)工業(yè)上采用一定投料比、高溫(400?500℃)、高壓(lOMPa?30MPa)、有催化劑的條件下合成氨。下列有

關(guān)說法正確的是

A.選擇高壓有利于增加氣體在催化劑上的吸附，使鍵能較大的N2分子易斷鍵

B.采用高溫(400?500℃)、高壓(lOMPa?30MPa)條件時(shí)，合成氨平衡混合物中NH3體積分?jǐn)?shù)最高

C.廣義上，合成氨、尿素以及硝酸的生產(chǎn)均為石油化工

D.采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量

(2)①反應(yīng)H是接觸氧化反應(yīng)，氨分子向伯網(wǎng)表面的擴(kuò)散是氨接觸反應(yīng)過程的控制步驟。在如圖1中畫出一

定條件下氨氧化率(y)與氨、空氣在催化劑表面的停留時(shí)間(x)的關(guān)系曲線_____。

②由于條件的控制等不利因素，氨的接觸氧化過程中會(huì)發(fā)生多種副反應(yīng)生成N2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(至少兩條)：、o

③工業(yè)制硝酸設(shè)備中有熱交換器組件，請(qǐng)說明熱交換器存在的必要性：。

(3)該小組同學(xué)為了探究NH3不易直接催化氧化生成N02的原因，做了如下的研究：

查閱資料知：2N0(g)+02(g”2N02(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

i.2N0(g”N202(g)(快)Kp

ii.N202(g)+02(g)合2N02(g)(慢)v2=k2-p(N202)-p(02)

注：p(B)表示氣體B的分壓(即組分B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓)

①若設(shè)反應(yīng)2而出)+028)=2?4025)的速率丫=1;9230)書(02),則k=。(含有Kp、k2的表達(dá)式。k、

k2均為速率常數(shù))。

第7頁共21頁

②k與溫度的關(guān)系如圖2所示。綜合研究證據(jù)，該小組得出NH3不易直接催化氧化生成N02的原因是：—

四、推斷題(本大題共2小題，共22.0分)

29.化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知：無色溶液A、B均為單一溶質(zhì)，氣體D為純凈物。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為o

(2)X溶于H20的反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(3)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，溶有氣體單質(zhì)D(表示為??)的水中存在水合分子D,H20、D2H2O。對(duì)于兩種分子的

結(jié)構(gòu)，下列表示正確的是。

(4)①某同學(xué)利用銅與流程中所涉及的物質(zhì)制備藍(lán)色溶液。資料顯示，溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水

合銅離子［Cu(H2O)42+］。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

②請(qǐng)?jiān)谠撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液顯藍(lán)色的原因。

30.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)

化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯

的路線如下：

萩L有機(jī)物A］

CH2=CHi

儂比SO,丙烯酸乙鬣

△:

曲0,的=CHCH。丁氧化有劑機(jī)1M物..(CH2=CHCOOCHJCHJ)

CHJCH=CH2

第8頁共21頁

融化加

已知：CH3CH0-△―"CH3C00H

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是,反應(yīng)類型是o

(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為、(填名稱)。

(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是,反應(yīng)類型是

(4)在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30?50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既

能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚

合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________一

五、計(jì)算題(本大題共1小題，共4.0分)

31.某固體粉末由Na2O與Na202組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體

質(zhì)量增加了10.0g,同時(shí)生成了新的氣體A另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為

35.1g,試計(jì)算：

(DA氣體在標(biāo)況下的體積是

(2)固體中Na20與Na202的物質(zhì)的量之比是.(寫出計(jì)算過程)

參考答案與解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，明確題干要求、鹽的水解規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握常見鹽的組成，

試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

【解答】

A.KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不水解，顯中性，故A錯(cuò)誤

B.Fe2(S04)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤

C.CH3000Na為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液呈堿性，故C正確

D.Ba(0H)2為堿，其溶液呈堿性，但不屬于鹽，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.【答案】C

【解析】解：①NaN03溶液中滴入酚醐試液，溶液呈紅色，說明NaN02為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HN02為弱酸，HN02

屬于弱電解質(zhì)，故正確

②HN02溶液的導(dǎo)電能力比HC1溶液弱，說明亞硝酸中離子濃度小于HC1,不能說明亞硝酸部分電離，所以

不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤

③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí)，HN02中和堿的能力強(qiáng)，說明pH相同的鹽酸和HN02中，酸

濃度：c(HCl)<C(HN02),則HN02部分電離，為弱電解質(zhì),故正確

④0.Imol/L的HN02溶液中c(H+)=10-2moi/L<0.Imol/L,說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確

⑤HN02與CaC03反應(yīng)放出C02氣體，說明HN02酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能說明HN02為弱酸，故錯(cuò)

第9頁共21頁

誤

⑥25℃時(shí)0.lmol-L-1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH>4,說明稀釋過程中HN02繼續(xù)電離，則HN02為弱酸，

故正確

故選：Co

部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明HN02為弱電解質(zhì)，只要證明HN02部分電離即可。

本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查基本概念，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)

弱與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，只與電離程度有關(guān)，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查儀器的識(shí)別，題目簡單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.該儀器是U型管，故A錯(cuò)誤

B.該儀器是冷凝管，故B錯(cuò)誤

C.該儀器是試管，故C錯(cuò)誤

D.該儀器是具支試管，故D正確。

故選：D?

4.【答案】B

【解析】解：A.中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35,該原子可以表示為1735C1,故A錯(cuò)誤

H：O：H

B.H20為共價(jià)化合物，其電子式為..，故B正確

C.））為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子的核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為J"',故C錯(cuò)誤

D.N2為共價(jià)化合物，其分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N三N,故D錯(cuò)誤

故選：Bo

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)

B.水分子為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)0-H鍵

C.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,最外層含有8個(gè)電子

D.氮?dú)夥肿又泻械氖堑I。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等

知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)用語的正誤判斷，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式、電子式和比例模型等知識(shí)，為

高頻考點(diǎn)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，試題有利于提高學(xué)生

的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

【解答】

第10頁共21頁

A.1602-是質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10的一種氧離子，最外層電子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故A正確

B.氨基中N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，外圍電子數(shù)為7,其電子式為三：H：”,故B錯(cuò)誤

HH

II

C.CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式為H-C-C-H,故C錯(cuò)誤

D.二氧化碳是直線形分子，中心原子是C,并且C原子半徑大于0,其比例模型為,故1）錯(cuò)誤

故選：Ao

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.甲烷是由碳元素和氫元素組成，隔絕空氣將甲烷加熱到1000C以上，甲烷分解生成炭黑和氫氣，故A正

確

B.冰醋酸為純凈物，不含水，則純凈的乙酸稱為冰醋酸，故B錯(cuò)誤

C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可以制得肥皂，故花生油可作皂化反應(yīng)的工業(yè)原料，故C正確

D.酚醛樹脂具有絕緣、隔熱、難燃等特點(diǎn)，常做電器開關(guān)外殼，故D正確。

故選：Bo

7.【答案】B

【解析】解：A.新戊烷與2,2-二甲基丙烷，組成和結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤

B.H3C00CH和CH3C00CH3是一元酯類有機(jī)物，相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，故B正確

C.35cl2和37cl2為同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤

D.碳納米管和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤

故選：Bo

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體

B.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物

C.同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體

D.同種元素的不同種原子間互為同位素。

本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素和同素異形體等概念的要點(diǎn)，題目難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故A正確

第11頁共21頁

B.Mg(Oil)2受熱分解生成氧化鎂和水，氧化鎂熔點(diǎn)很高，附著在可燃物上隔離空氣，可作阻燃劑，故B正確

C.碳酸鈉的堿性和腐蝕性強(qiáng)，碳酸氫鈉堿性弱，是治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤

D.石墨烯具有優(yōu)異的光、電和力學(xué)特征，是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，故D正確。

故選：Co

9.【答案】D

【解析】解：n(HCl)=0.075LX4mol/L=0.3moLn(NaOH)=O.25LX1.5mol/L=0.375mol>n(HC1),所以混合后

的溶液呈堿性，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以鎂離子不能存在于堿性溶液中，鋁元素在堿性溶

液中以偏鋁酸根離子存在，鈉離子在中性、酸性、堿性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的離子是

鈉離子和偏鋁酸根離子

故選D.

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相對(duì)大小確定混合溶液的酸堿性，再根據(jù)離子存在條件確定混合溶液中存

在的離子，鎂離子、鋁離子存在于酸性或中性溶液中，偏鋁酸根離子存在于堿性溶液中.

本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，明確離子存在的條件是解本題的關(guān)鍵，本題整體分析較簡便.

10.【答案】A

【解析】略

11.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查常見安全事故的處理及實(shí)驗(yàn)室基本操作，題目較簡單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.硫酸銅有毒，會(huì)導(dǎo)致重金屬中毒，故A錯(cuò)誤

B.打磨后的鋁片繞成螺旋狀，待火柴快燃盡時(shí)伸入盛有氧氣的集氣瓶中發(fā)出耀眼的白光，故B正確

C.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，展開劑不能粘到試管內(nèi)壁上，所以不能將配好的展開劑沿著大試管

內(nèi)壁注入大試管底部，故C錯(cuò)誤

D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，酯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，下層溶液顯酸性，故下層顯

橙色，故D錯(cuò)誤。

故選：B?

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，

題目難度中等，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.

【解答】

A.6NaBH4+2FeC13+18H20=2Fe+6NaC1+6H3B03+21H2t?42moie-,故反應(yīng)中每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目為21NA,故A錯(cuò)誤

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤

C.氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤

D.葡萄糖和甲酸甲酯的最簡式均為CH20,故30g混合物中含有的CH20的物質(zhì)的量為n=30g30g/mol-lmol,

故含4moi原子即4NA個(gè)，故D正確

故選D

第12頁共21頁

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程

式的書寫原則，題目難度不大。

【解答】

A.氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液，離子方程式為：A13++40H-=A102-+2H20,故A錯(cuò)誤

B.向硫化鈉溶液中通入過量S02,離子方程式為：2s2-+5S02+2H20=3SI+4HS03-，故B錯(cuò)誤

C.次氯酸鈣溶液中通入少量的C02,離子方程式為：Ca2++2C10-+C02+H20=CaC03I+2HC10,故C錯(cuò)誤

pHOH

(|CO<<\a

D.水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液：'+HCO3--+C02t+H20,故D正

確。

故選：Do

14.【答案】D

【解析】解：A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,C原子采用sp雜化，所以HCN為直

線形分子，故A正確

B.CH3cH(OH)CN中含有一0H、一CN兩種官能團(tuán)，故B正確

C.乙醛中醛基和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C正確

D.單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，每個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)C-H。鍵、1個(gè)C-C。鍵、1個(gè)

C=0鍵中含有1個(gè)。鍵，則每個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)。鍵，則每Imol乙醛分子中含有的。鍵數(shù)目為6NA,

故D錯(cuò)誤

故選：D?

A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,C原子采用sp雜化

B.CH3CH(OH)CN中含有—OH、-CN

C.乙醛中醛基和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN

D.單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，每個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)C-H。鍵、1個(gè)C—C。鍵、1個(gè)

C=0鍵中含有1個(gè)。鍵，則每個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)。鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、

分子空間結(jié)構(gòu)判斷方法、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物

的官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.燃料油、潤滑油、瀝青均屬于重油，沸點(diǎn)較高，蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)防止結(jié)焦，為降低沸點(diǎn)，可用減壓蒸鐳，故A

正確

B.常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷是液體，故B錯(cuò)誤

C.工業(yè)酒精含有少量的甲醇，工業(yè)酒精的主要成分是乙醇，故C錯(cuò)誤

D.人們攝入含淀粉的食物時(shí)，淀粉跟唾液混合，淀粉經(jīng)淀粉前的作用，其中一部分被水解形成麥芽糖，另

第13頁共21頁

一部分形成食物團(tuán)進(jìn)入人體后，經(jīng)胰淀粉酶、胰麥芽糖酶等各種酶的作用最終水解為葡萄糖c6Hl206,故D

錯(cuò)誤。

故選：Ao

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

X的單質(zhì)在空氣中含量最多，故X為N又Y、Z的原子序數(shù)分別是W、X的2倍，故Z為SiW和Z同主族，則

W為CY為Mg。據(jù)此解題。

A.一般電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑Si>N,故A錯(cuò)誤

B.C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)目的增多，其沸點(diǎn)逐漸升高，N的氫化物也不只有NH3,故X的氫化物

的沸點(diǎn)不一定比W的氫化物的沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤

C.一定條件下，鎂和二氧化氮反應(yīng)7Mg+2N024MgO+Mg3N2,氧化鎂和氮化鎂都是離子化合物，故C正確

D.C和Si02發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2”"Si+2C0t,由于是在固相高溫中進(jìn)行的反應(yīng)，生成的一氧化碳不斷脫離

體系，所以不能得出非金屬性碳大于硅，故D錯(cuò)誤。

故選:Co

17.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤

B.由分析可知，c>0.2mol-L-l,故B錯(cuò)誤

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液為HA和NaA的混合溶液，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-),溶液呈

中性，c(0H-)=c(H+),則c(Na+)=c(A-),由于水解和電離程度比較小,故c(Na+)=c(A-)>c(0H-)=c(H+),

故C正確

D.由分析可知，實(shí)驗(yàn)③溶液為HA和NaA濃度相等的混合溶液，溶液顯酸性，證明HA的電離程度大于NaA

的水解程度，故D錯(cuò)誤

故選:Co

將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HA+Na0H=NaA+H20,實(shí)驗(yàn)①中，酸堿混合恰好反應(yīng)為NaA

鹽溶液，溶液顯堿性，說明A-能水解，A-+H20WHA+0H-，故HA為弱酸由實(shí)驗(yàn)①可知恰好反應(yīng)溶液呈堿性，

若溶液呈中性，則需加入過量的酸，故c>0.2molL-l,反應(yīng)后的溶液為HA和NaA的混合溶液實(shí)驗(yàn)③中HA

的加入量為NaOH的2倍，故溶液為HA和NaA濃度相等的混合溶液，溶液顯酸性，證明HA的電離程度大于

NaA的水解程度，據(jù)此作答。

本題考查了溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意

掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大小，試

題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

18.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

第14頁共21頁

【解答】

八小0的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔為91.34/0101,則N2(g)+02(g)=2N0(g)AHX),則NO(g)的鍵能小于N2(g)與02(g)

的鍵能之和，故A錯(cuò)誤

B.H20(g)能量高于H20(l),則H20(l)的A*-241.8kjmol-1,故B錯(cuò)誤

C.N2H4(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成船為50.6kJ/mol,①N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)AH=+50.6kJ/moLH20(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生

成焙為-241.8kJ/mol,則②2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律：②一①得

N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(g),但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，無法根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，故C錯(cuò)誤

D.N2H4(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙為50.6kJ/mol,NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為-45.9kJ/mol,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，

則NH3比N2H4穩(wěn)定,故D正確。

故選：Do

19.【答案】C

【解析】解：A.每一次碰撞不一定為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才反應(yīng)，所以活化分子的碰撞不一定發(fā)生反

應(yīng)，還與取向有關(guān)，故A錯(cuò)誤

B.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，則更換高效催化劑，C0的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤

CJ含變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，故C正確

D.慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，則若該反應(yīng)為非基元反應(yīng)，其總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步基元反應(yīng)決定，故D

錯(cuò)誤

故選：Co

A.每一次碰撞不一定為有效碰撞

B.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)

C.婚變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)

D.慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、活化理論、基元反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.H2和02反應(yīng)生成1120,方程式為2H2+02—點(diǎn)燃2H20,該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即

為燧減的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤

B.酸、堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，溫度不變時(shí)，加酸、

堿、鹽影響水的離子積常數(shù)Kw,故B錯(cuò)誤

C.Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，只與物質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，與離子的濃度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤

D.HC10的Ka=3.0X10-8,H2CO3WKal=4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11,貝ij酸性：H2C03>HC10>HC03-,NaClO

與Na2C03均為強(qiáng)堿弱酸鹽、溶液水解呈堿性，但C032-水解程度大于CIO-,水解程度越大，溶液堿性越

強(qiáng)，所以等濃度的NaClO與Na2c03溶液中，pH前者小于后者，故D正確

故選：Do

A.H2和02反應(yīng)生成H20的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)

B.酸、堿一定會(huì)影響水的電離程度，但鹽不一定影響水的電離，平衡常數(shù)K只與物質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，

溫度不變則K不變

C.平衡常數(shù)K只與物質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，與離子的濃度大小無關(guān)

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)K可知，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-,NaClO與Na2CO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合水解規(guī)律

分析判斷。

本題考查較為綜合，涉及焙變及正負(fù)判斷、水的電離及影響因素、平衡常數(shù)及應(yīng)用、鹽類水解等知識(shí)，為

高頻考點(diǎn)，把握烯變的正負(fù)判斷、電解質(zhì)對(duì)水電離的影響、酸性強(qiáng)弱的判斷、鹽類水解規(guī)律和平衡常數(shù)的

第15頁共21頁

影響因素即可解答，注意掌握平衡常數(shù)K只與物質(zhì)性質(zhì)、溫度有關(guān)，題目難度不大。

21.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的分析判斷，主要是解雇相似的物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.SC14中硫元素化合價(jià)+4價(jià)，氯元素化合價(jià)-1價(jià)，SC14與足量H20反應(yīng)生成鹽酸和亞硫酸，亞硫酸為弱

酸，故A錯(cuò)誤

B.原子結(jié)構(gòu)分析可知0、S原子結(jié)構(gòu)相似，兩個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵，兩個(gè)硫原子間形成共價(jià)鍵，S2c12與

H202結(jié)構(gòu)相似，故B正確

C.氯的電負(fù)性大于溟,C-C1鍵極性大于C-Br鍵，相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序:ClCH2C00H>BrCH2C00H,

故C正確

D.SO(CH3)2能得到氧原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO2(CH3)2,SO(CH3)2能被H202氧化成S02(CH3)2,故D正確。

故選：Ao

22.【答案】B

【解析】解：A.工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí)，石墨做電解池的陽極，故A正確

B.工業(yè)上用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅做精煉池的陽極，故B錯(cuò)誤

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，涂銀碳鋼網(wǎng)為電解池的陰極，故C正確

D.工業(yè)上在鍍件上電鍍鋅時(shí)，鋅為電鍍池的陽極，鍍件為陰極含鋅離子的溶液作電鍍液，故D正確

故選：Bo

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí)，石墨為陽極

B.電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅做陽極

C.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，涂銀碳鋼網(wǎng)為陰極

D.在鍍件上電鍍鋅時(shí)，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液。

本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

23.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷等，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡、稀釋時(shí)曲線中pH變化、

pH與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知?dú)溲趸c的體積為32mL時(shí)兩種酸恰好反應(yīng)完，且兩種酸都為一元酸，則cl=c2=0.125X32X

10—325X10—3mol/L=0.16mol/L,故A正確

B.由圖可知酸IIX的酸性更強(qiáng)，且a點(diǎn)和b點(diǎn)所加入的氫氧化鈉的體積相同，則b點(diǎn)如果顯酸性的話，因?yàn)?/p>

HX的酸性更強(qiáng)，則a點(diǎn)也顯酸性，故B錯(cuò)誤

C.c點(diǎn)時(shí)，兩種酸恰好反應(yīng)完，c點(diǎn)的成分分別是NaX和NaY,X-和Y-都會(huì)水解，且Y-水解程度大，故

c(Na+)>c(X-)>c(Y-),故C正確

D.滴定過程中溶液中存在NaR和HR,當(dāng)NaR的量較少時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)R-水解出的氫氧根離子少于HR電離

出的氫離子，如果HR電離出的氫離子的物質(zhì)的量等于鈉離子的物質(zhì)的量，就會(huì)出現(xiàn)

c(R-)>c(Na+)=c(11+)>c(Oil-)，故D正確。

故選：B。

第16頁共21頁

24.【答案】B

【解析】解：A、H202、C02、S02都是純凈物，不含其它物質(zhì)，即分子中沒有氧分子，故A錯(cuò)誤

B、H202、C02、S02、02這四種物質(zhì)的每個(gè)分子里都含2個(gè)氧原子，故B正確

C、H202、C02、S02是氧化物，02是單質(zhì)，不是氧化物，故C錯(cuò)誤

D、H202、C02、S02均含有2種元素屬于化合物，02是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

本題考查了物質(zhì)的組成和構(gòu)成的知識(shí)，解答本題可以依據(jù)物質(zhì)的組成和分子構(gòu)成進(jìn)行，題目難度不大。

25.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素

化合物的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.水楊酸含有酚羥基，能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用氯化鐵檢驗(yàn)水楊酸，故A正確

B.加碘鹽中加的是KI03,和KI在酸性條件下反應(yīng)生成12,加入KI時(shí)沒有加入酸，所以不能生成碘，故B

錯(cuò)誤

C.光照條件下，檸檬酸鐵鉉中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)，所以加入KSCN溶液時(shí)，溶液不顯紅色，故C錯(cuò)誤

D.甘油和新制氫氧化銅懸濁液混合溶液呈絳藍(lán)色，所以混合溶液應(yīng)該呈絳藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

26.【答案】(1)提高NaOH溶液的濃度或攪拌

(2)Mg2B205.H20+2Na0H=2NaB02+2Mg(0H)2

(3)BCD

(4)防止過氧化氫和過硼酸鈉分解，降低過硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體

①⑥④⑤③

(5)加入少量酸：2H++B4072-+5H20手4H3B03,加入少量堿：20H—+B4072—+7H20W4B(0H)4-

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。

【解答】

(1)步驟I中為加快硼鎂礦浸出，除粉碎礦石、升高溫度外，還可采取的措施是適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度、

攪拌等。

(2)根據(jù)已知①，步驟I為Mg2B205.II20與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaB02與Mg(011)2,反應(yīng)方程式為：

Mg2B205-H20+2Na0H=2NaB02+2Mg(0H)2?

(3)向NaB02溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)得到Na2B407-10H20與N