高中化學(xué)：第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.（2020山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的

是（）

A.酒精B.Cl2C.NaClD.NH:i

2.（2020北京豐臺(tái)高一期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.ZnB.NaOH

C.ASO,溶液D.MgCk溶液

3.（2020浙江杭州長征中學(xué)高一期中考試）下列說法正確的是（）

A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電,故AgCl不是電解質(zhì)

B.C0,溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO?是電解質(zhì)

C.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)

D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)

4.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，正確的是（）

A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才能發(fā)生電離

C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)

D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)

5.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DI連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照

圖n連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

NaCl固體NaCl溶液

圖I圖II

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電

6.(2019山東德州高一檢測(cè))有下列物質(zhì)：

①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水

⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩FeS0”?7HQ晶體

請(qǐng)用上述序號(hào)填空：

(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是o

(3)屬于非電解質(zhì)的是o

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是o

題組二電離方程式的書寫

7.(2020福建莆田第六中學(xué)高一月考)下列電離方程式書寫完全正確的是()

A.H2SO,^FT+SOf

2t2-

B.Ca(0H)2=—Ca+(0H)2

C.NaCl=^Na"+Cl

D.Al2(S0,)：j=—Aly+3SOf

8.(原創(chuàng))已知明磯晶體化學(xué)式為KA1(SO3?12也0,具有抗菌作用、收斂作用等,

可用作中藥，其水溶液中存在大量的AK、1、SO/,回答下列問題。

(1)寫出KAI(SOJ在水中的電離方程式:。

⑵從物質(zhì)分類角度上看,KA1CSO.)2不屬于o

A.鉀鹽B.硫酸鹽

C.非電解質(zhì)D.混合物

(3)明研晶體加熱時(shí)分解為兩種物質(zhì)，其中一種能使無水硫酸銅變藍(lán)色,寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式:。

9.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由：

①液態(tài)HC1:(填“能”或“不能”，下

同)，o

②熔融狀態(tài)下的NaCl:,o

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵:,。

④固體KOH:,o

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①H2soi:;

②Ca(OH)2:;

@K2SO.:;

@NH,NO;i:o

題組三從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

10.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()

A.化合物電離時(shí),生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

D.NH.C1的電離方程式是NH.C1-NH++C1,所以NH.C1是鹽

11.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依

次電離的是（）

①Na'、OU、SOf②Cl、SOf

③Na.、K\OH④Na*、K\NO3

A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③

能力提升練

題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷及應(yīng)用

1.（2020黑龍江齊齊哈爾第八中學(xué)高一期中,#，）下列關(guān)于純凈物、混合物、電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（深度解析）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸空氣硫酸干冰

B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽磯鹽酸鐵氨氣

D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉

2.（2020河北唐山遷西一中高一月考,#。下列說法中，正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

B.Nlh、CO?的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH：；、CO?均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

3.（2020山西應(yīng)縣第一中學(xué)高一期中,*：）下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）

①熔融的NaCl②KNQ；溶液③Cu④酒精

⑤NaCl晶體⑥鹽酸

A.①B.②③⑤⑥

C.①②⑥D(zhuǎn).①③④⑤

4.（2020福建晉江南僑中學(xué)高一段考,*）下列四組物質(zhì)分別溶于水得到的水溶液

中，含有的離子種類和其他幾組不同的是（）

A.NH.C1KNO;iNa2sol

B.K2sO,NaNO3NH.C1

C.NH4NO3K2C03（NH）2solNaCl

D.NaCl（NHjSCLK2soiNaN0;i

5.（雙選）（2019廣東湛江高一檢測(cè),*?）導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物

質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動(dòng)的帶電粒子，這些帶電粒子被稱為載流子。在外

電場(chǎng)作用下,載流子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng),形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬,是最常

見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負(fù)

離子。

水分子

NaCl與NaClNaCl溶解

加入水中晶體作用并電離

金屬導(dǎo)體電解質(zhì)溶液

下列敘述正確的是（）

A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得C0,的水溶液能導(dǎo)電，但C0?不是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

題組二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

6.（2020福建師大附中高一期末,#：）如圖所示是測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置，甲與

乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡

的變化為:亮一暗f滅f亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）

選項(xiàng)甲乙

A氯化鈉溶液硝酸銀溶液

B氨水醋酸溶液

C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液

D硫酸銅溶液氧氧化鋼溶液

7.（2019河南豫南九校期中聯(lián)考,*）離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中

離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2\

OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石

灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的

是

v(coj

8.（*?）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則

燈泡會(huì)亮起來。

稀11盧0?Ba(OH),

溶液-

B

回答下列問題:

（1）加水的燒杯為

(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)________(填“增強(qiáng)”''減

弱”或“不變”)。

(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:o

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

l.C2.B3.D4.C5.C7.C10.D11.A

1.C酒精是非電解質(zhì),A不符合題意;Ck是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解

質(zhì)，B不符合題意;NaCl是由金屬陽離子Na'與酸根離子C1結(jié)合形成的化合物,屬

于鹽，是電解質(zhì),C符合題意;NH：,不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于非電解

質(zhì)，D不符合題意。

2.BZn是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NaOH在水中或者熔融

狀態(tài)下可以電離,是電解質(zhì)，B正確;HSOi溶液是混合物,既不屬于電解質(zhì)又不屬于

非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;MgCL溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。

3.DAgCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)本身能電離出自由移動(dòng)的離子,C0,不能電

離出自由移動(dòng)的離子,CO?是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;金屬是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)，故D正確。

4.C電解質(zhì)都是化合物,稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故

A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶于水后,在水溶液中自發(fā)電離出自由移動(dòng)的離子,從而能導(dǎo)電,與

是否通電無關(guān),故B錯(cuò)誤;有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但自身不能電離，這些

化合物不屬于電解質(zhì)，如CO?、SO?、SO3、NL等，故C正確;某些化合物如BaSO1、

AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全電離,所以這些物質(zhì)都是電

解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

5.CNaCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電,NaCl在水溶液中電離生成能夠自

由移動(dòng)的Na'和Cl,NaCl是電解質(zhì),NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),NaCl

在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。

6.答案（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

解析銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),

故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、FeS01?7H2。晶體是電解質(zhì)，但在各

物質(zhì)所處狀態(tài)下沒有電離出自由移動(dòng)的離子,所以不導(dǎo)電;稀硫酸、氨水能導(dǎo)電，

屬于混合物,既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w、蔗糖晶體是非電解

質(zhì)，不導(dǎo)電;熔融氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。

7.CA項(xiàng)，電荷不守恒，電離方程式應(yīng)該為你0“一2H，+SOf,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，電離方程

式應(yīng)該為Ca(0H)2—Ca，2OH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaCl—Na+Cl；電離方程式書寫正確;D

項(xiàng)，電離方程式應(yīng)該為Ah(SO)3—2Al3++3SO、錯(cuò)誤。

+3t

8.答案(1)KA1(SO,)2—K+Al+2SOf

(2)CD

(3)KAI(SO,)2?12H20-12H20+KA1(S0I)2

解析(2)KA1(SO)2在水中只電離出金屬陽離子與酸根離子，故它是鹽，能電離出

K*、SOf,故它是鉀鹽、硫酸鹽,A、B不選;鹽屬于電解質(zhì),C符合題意;KA1(SOM有

固定的成分,是純凈物,D符合題意。(3)由無水CuSO”變藍(lán)色知有水生成,另一種物

質(zhì)是KA1(SO)2。

9.答案(1)①不能HC1在液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離②能能電離出

Na,和C「③不能Fe是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離

⑵①HZSOL2H++SOt

②Ca(OH)2—Ca2t+2OH'

③LSOL2K+SOf

?NlI.NOa-NHj+NOg

解析（1）電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下,酸只能在水溶液中電離,液態(tài)時(shí)只

有分子,沒有離子;堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離;單質(zhì)既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。

（2）電離方程式書寫時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。

10.D電離時(shí)生成的陽離子全部是FT的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部

是0H「的化合物叫做堿；電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子或鐵根離子,產(chǎn)生的陰離

子為酸根陰離子的化合物叫做鹽。

11.A酸電離出的陽離子只有II1,②符合要求;堿電離出的陰離子只有Oil,③符合

要求;鹽電離出金屬陽離子（或接根離子）和酸根陰離子，④符合要求。

能力提升練

l.B2.C3.A4.C5.BD6.D7.D

1.B鹽酸為氯化氫和水的混合物,不是純凈物,A錯(cuò)誤;冰水混合物為純凈物,蔗糖

溶液為混合物,氧化鋁為金屬氧化物,熔融時(shí)電離出陰、陽離子,屬于電解質(zhì)，二氧

化硫溶于水生成的亞硫酸是電解質(zhì)，但是二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),B正確;鐵為單質(zhì)，

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;濃硫酸為混合物,不是純凈物,碳酸鈉為電

解質(zhì)，不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。

思維建模

判斷電解質(zhì)的思維流程如下：

判斷物質(zhì)是否屬于化合物?爾質(zhì)、混合物

1亙汽一—定不是電解質(zhì)?也不是讓電解質(zhì)

\判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能

其醫(yī)否導(dǎo)電.至少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)?兩齊都

不導(dǎo)電為非電解質(zhì)

根據(jù)電解質(zhì)所處狀態(tài)（液體、熔根、溶液）

第三I一和化合物的類型.判斷電解質(zhì)在所處狀

態(tài)下能否導(dǎo)電

2.C液態(tài)HC1溶于水后能夠?qū)щ?固態(tài)NaCl在溶于水和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡?/p>

故兩者均為電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NL、CO?的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)閮烧呷苡谒蠓?/p>

別生成的一水合氨、碳酸能夠?qū)щ?陽和CO,均為非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確；

銅和石墨都屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A氯化鈉屬于電解質(zhì)，熔融的氯化鈉中含有鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電,①正確；

硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,但屬于混合物，不是電解質(zhì)，②錯(cuò)誤;銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，

③錯(cuò)誤;酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，④錯(cuò)誤;氯化鈉晶體屬于電解質(zhì)，但沒有自由移

動(dòng)的離子,不導(dǎo)電，⑤錯(cuò)誤;鹽酸是混合物,不屬于電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

4.CA項(xiàng)，溶于水得到的離子有錢根離子、氯離子、鉀離子、硝酸根離子、鈉離

子、硫酸根離子;B項(xiàng)，溶于水得到的離子有鉀離子、硫酸根離子、鈉離子、硝酸

根離子、錢根離子、氯離子;C項(xiàng)，溶于水得到的離子有錢根離子、硝酸根離子、

鉀離子、碳酸根離子、硫酸根離子、鈉離子、氯離子;D項(xiàng),溶于水得到的離子有

鈉離子、氯離子、鐵根離子、硫酸根離子、鉀離子、硝酸根離子;故選C。

5.BD石墨能導(dǎo)電,但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;CO?的水

溶液能導(dǎo)電,但不是CO,自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是C0?與水反應(yīng)生成的

H2C0：S電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,故C0?不是電解質(zhì),B項(xiàng)正確;液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，

但溶于水時(shí)導(dǎo)電,固體NaCl不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此HC1、

NaCl是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解

質(zhì)，D正確。

6.D氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng):NaCl+AgNO：；—

AgClI+N