高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與電能

高考化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與電能

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.（?河北張家口?高三期末）記錄學(xué)習(xí)筆記是學(xué)習(xí)過程中的良好習(xí)慣，可以幫助我們歸納概括、整理提

升學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面是一位同學(xué)學(xué)習(xí)Zn-Cu原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，呈現(xiàn)了原電池知識(shí)的思維導(dǎo)圖。

學(xué)習(xí)筆記中記錄錯(cuò)誤的是

A.①表示電流方向

B.②表示H+移動(dòng)方向

C.③表示電池負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)類型

D.該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2.（?安徽?安慶市第二中學(xué)高三期末）大連理工大學(xué)某課題組設(shè)計(jì)了一種電池（如圖所示），在產(chǎn)氫的同

時(shí)，處理含腫堿性廢水，并能通過自發(fā)的離子交換過程實(shí)現(xiàn)高濃度食鹽水快速淡化。下列說法錯(cuò)誤的是

------------1|----------------

想

N2

陰膜

OH+N2HM陽

極cb極

高濃度Q?:t;

酸性介質(zhì)食鹽水鵬

2a堿性介質(zhì)

淡化水

A.膜a和膜b分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜

B.陽極電極反應(yīng)式為N2H「4e+4OH=N2T+4H2。

C.電解過程中，陽極區(qū)和陰極區(qū)的pH差值逐漸減小

D.陰極產(chǎn)生2g氣體時(shí)，食鹽水中減少2moi離子

3.（?山東威海?高三期末）下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是

能量,

反應(yīng)物的卜<...........

總硝\

生成物的屋二餐^^

總能量反應(yīng)過程

A.鐵、碳與氯化鐵溶液組成原電池，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鐵、銀與硫酸銅溶液組成的原電池中，CY+和電子均向銀極移動(dòng)

C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的能量變化可用上圖簡(jiǎn)單表示

點(diǎn)燃

D.2H2+02'二=2HQ的能量變化如圖所示，可推出反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

4.（?陜西?銅川市第一中學(xué)高三期末）NO是汽車尾氣中的主要污染物之一、通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO

的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

N°\>N°2NiO電極

W|（y-遷移'、固體電解質(zhì)

—0,,三二匕電極

A.Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極

B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

D.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2

5.（?黑龍江?鶴崗一中高三期末）科技工作者利用催化劑和電化學(xué)原理還原C02,使其轉(zhuǎn)化為可被利用

的燃料。如圖所示裝置就可以將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。下列有關(guān)判斷正確的是

質(zhì)子交換膜

A.該裝置為原電池裝置，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B,該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=CO+H2。

C.質(zhì)子由N電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向M電極區(qū)

D.M電極可用金屬鈉作電極材料

6.（?湖北?高考真題）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）2]，過程如圖所示

（Me為甲基）。下列說法正確的是

電源

2Me3SiCN+LiOH

O(SiMe)

32一

LiCN+IICN

的

電

極

_

L1[P(CN)2]

A.生成lmolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：Pl+8CN--4e=4[P（CN）2]'

C.在電解過程中CN響始電極移動(dòng)

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

7.（?山西長(zhǎng)治?高三期末）全機(jī)液流電池能利用不同價(jià)態(tài)鋼離子之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電能的儲(chǔ)存與釋

放，工作原理如圖所示，其電解質(zhì)溶液為硫酸和硫酸鹽。已知該電池反應(yīng)原理為

2++2+3+

VO：4-V4-2H^^±VO+H2O+V。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，M極為正極

B.充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器中溶液酸性增強(qiáng)

C.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則有ImolFT從右往左通過質(zhì)子交換膜

D.該全鈿液流電池使用同種元素既可以避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)的相互滲透又能使能量完全利用

8.（?廣西?高三學(xué)業(yè)考試）有關(guān)下圖的描述中，不氐砸的是

Na'

與電源正極—_與電源負(fù)極

相連的電極一一相連的電極

熔融NaCl

A.熔融狀態(tài)下NaCl中的化學(xué)鍵被破壞B.熔融的NaCl能電離出Na+和C1

C.通電后Na+和C「將向同一方向移動(dòng)D.NaCl是電解質(zhì)

9.（?廣西桂林?高三期末）用如下圖所示的電化學(xué)裝置將SO2和CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化再利用（裝置中的電極均為

裝置I裝置n

A.裝置I中的電極a為陽極

B.電極b上發(fā)生的電極方程式為+4c+2H,O=4OH

C.裝置II中H?移動(dòng)的方向是c-d

D.每轉(zhuǎn)化67.2LSO?同時(shí)可轉(zhuǎn)化ImolCO?

10.（?河南開封?高三期末）以鉛蓄電池供電，利用雙極膜（雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間

界面內(nèi)水解離為H*和OH，并實(shí)現(xiàn)其定向通過）電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。下列說法正確

產(chǎn)品室1原料室產(chǎn)品室2

A.電極a的電極反應(yīng)式：Pb-2e=Pb2+

B.產(chǎn)品室2制備的產(chǎn)品是磷酸

C.當(dāng)電路中通過4moi電子時(shí)，電極c上產(chǎn)生ImolO?

D.M膜為陽離子交換膜，N膜為陰離子交換膜

11.（?四川遂寧?高三期末）某甲烷燃料電池的構(gòu)造如圖所示，a、b為電極，C、D為選擇性離子交換

膜，只允許一種離子通過。下列說法正確的是

A.b是電池負(fù)極

B.電流由b沿導(dǎo)線流向a,再由a通過電解質(zhì)溶液流回b

C.出口Y中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（0%

D.a電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

12.（■廣東?華南師大附中高三期末）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi,下列說

法正確的是

M極：液杰L"泡沫Ni

熔融LiCI和KC1

N極：液態(tài)Sb-Bi?Sn

7不銹鋼外殼

A.放電時(shí)，N電極的質(zhì)量減小

B.放電時(shí)，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-Ni2+

C.充電時(shí)，Li+由N電極向M電極移動(dòng)

+

D.充電時(shí)，N電極反應(yīng)為：Li3Bi+3e=3Li+Bi

二、多選題

13.（?山東聊城?高三期末）一種檢測(cè)空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下

列說法正確的是

工作電極

HCHO、

CO2”

質(zhì)子?交換膜（只允許H+通過）

A.工作時(shí)，電子由工作電極經(jīng)導(dǎo)線流向?qū)﹄姌O

B.工作時(shí)，對(duì)電極的反應(yīng)為：HCHO-4e-+4OH=CO2+3H2O

C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度減小

D.傳感器工作過程中，電流大小不受空氣中甲醛含量的影響

14.（?湖南?雅禮中學(xué)高三期末）下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A.圖I所示電池中，電子從銅片流出

B.圖II所示干電池中鋅皮作負(fù)極

C.圖IH所示電池為二次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小

D.圖IV所示電池中正極反應(yīng)為：02+2&0+4}=40"

三、填空題

15.（?廣東?高三專題練習(xí)）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利

用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)，連接Ki或K2,可交替得到H?和

電NiOOH電

極極

1電極

32

NiCOHh

堿性電解液

制H2時(shí)，連接o產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是o

16.（?山東?高三專題練習(xí)）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過

下面方法由氨氣得到氫氣。利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

離

子

交

NH3換

膜

KOIH溶液

KOH溶液

（1）電解過程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬淖笸摇被颉皬挠彝蟆辈?/p>

（2）陽極的電極反應(yīng)式為o

17.（?廣東?高三專題練習(xí)）高純硫酸鋅作為合成銀鉆錦三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鋅

粉與債化缽礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。

H2SO4MnO：烈水Na2sMnFNHiHCO?

1J2

MnS礦一除雜1------?|除左2H2SO4

國(guó)化調(diào)pH沉拓MnCO?——=-?MnSO4

MnO?粉II

濾清1灌渣2濾渣3濾渣4

層狀鍥鉆銹三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnQz,其中Ni、Co、Mn的化合

價(jià)分別為+2、+3、+4,當(dāng)乂二產(chǎn);時(shí)，z=0

18.（?河北省唐縣第一中學(xué)高三期中）原電池反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)

的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子，電子通

過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過

程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

⑴化學(xué)反應(yīng)CuO+H2sO4=CuSO」+Hq,（填“能''或"不能”）通過原電池原理設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，理

由是o

（2）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高，工作原理如圖所示。加入的a是（填名稱），該電極的

名稱是（填“正”或"負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為o

催化劑［7~圓圓7催化劑

（電極）|e'°I（電極）

質(zhì)子交換膜

（3）我國(guó)科學(xué)工作者從環(huán)境污染物中分離出一株假單胞菌，該菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)產(chǎn)生電能，其

原理如圖所示。

質(zhì)子交換膜

①該電池的電流方向：由_______(填“左'或‘'右"，下同)側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向側(cè)電極。

②當(dāng)ImolO?參與電極反應(yīng)時(shí)，從(填“左”或“右”，下同)側(cè)穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入側(cè)的H?數(shù)

目為_______

19.(?廣西?高三階段練習(xí))【?氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重

要意義。

(1)如羽是ImolNCh和ImolCO反應(yīng)生成CCh和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化

(2)已知：H-H鍵能為436kJ-mor1,N三N鍵能為946kJ-moI-1,N-H鍵能為391kJmoP'o根據(jù)鍵能計(jì)

算，消耗ImolN?合成氨反應(yīng)的△H二一。

(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5mol的N?和5mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2+3H2^^2NH3,若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2m01,請(qǐng)回答下列問題：

①前5分鐘的平均反應(yīng)速率u(NH3)為一，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為一.

②能說明該合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是—o

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b.NH3的濃度保持不變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

II.2020年一月一場(chǎng)突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快

速的檢測(cè)人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長(zhǎng)、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由

氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag,根據(jù)信息回答下列問題：

（4）放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：；正極電極反應(yīng)：。

（5）試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，正極—（填“增大”或“減小”）的質(zhì)量的為—“

20.（?北京?匯文中學(xué)高三期中）研究原電池原理及裝置具有重要意義。

（1）①由“Zn-Cu?稀H2so組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g,鋅為原電池的

（填“正”或"負(fù)”）極，生成氫氣的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

（2）如圖所示將分別緊緊纏繞銅絲和鋁條的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酣和NaCl的瓊脂熱溶

液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）.下列敘述中正確的是（填序號(hào)）.

A.a中銅絲附近呈現(xiàn)紅色B.a中鐵釘上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.b中鐵釘附近有氣泡產(chǎn)生D.與a相比，b中鐵釘不易被腐蝕

（3）一種新型燃料電池，它以多孔鍥板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通CH4和氧氣，電池

正極的電極反應(yīng)式為。

四、實(shí)驗(yàn)題

21.（?合肥?高三專題練習(xí)）Fe（OH”的制備實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)研究的熱點(diǎn)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列方法制

備氫氧化亞鐵。

方法一：用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備氫氧化亞鐵。

稀硫酸長(zhǎng)玻璃管

NaOH

溶液

BC

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

L檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5,打開KI、K3、匕.使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡B中

空氣，

II.待B中空氣排盡后，關(guān)閉K3,打開K2,將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象，

HL關(guān)閉Ki、K2,打開K5,使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,B中長(zhǎng)波璃管的作用c

(2汨2。2的電子式o

(3)裝置A中金屬離子的檢驗(yàn)方法o

(4)步驟III裝置B中的現(xiàn)象是，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

方法二：用鐵和石墨作電極材料，通過電解法制備氫氧化亞鐵，裝置如圖所示。

⑴鐵與電源的___________(填“正”或"負(fù)”)極相連。

(2)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極產(chǎn)生1L2L氣體時(shí)，理論上生成gFe(OH)2.

22.(?大慶?高三專題練習(xí))學(xué)習(xí)小組對(duì)FeCb催化H2O2分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

L實(shí)驗(yàn):

①②③

1卜3滴FcCb01卜3滴FeCb

0

操作口口

3?2inL10%H2O2

M-2mLi0HH4目2mLs

a.溶液迅速變紅棕色，并

a.溶液變棕色，開始5s后產(chǎn)生較

有較多氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象少的氣泡

b.2min時(shí)，反應(yīng)變緩，溶

b.2min時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)速度快

液顏色明顯變淺

⑴對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③中的現(xiàn)象a證明o

(2汨2。2中滴加FeCb溶液顏色均變深，有同學(xué)提出觀點(diǎn)是H2O2的分解是熱放反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，支

持該觀點(diǎn)的操作方法是o

(3)上述實(shí)驗(yàn)證明了FeCb的催化作用，催化機(jī)理可表示為：2Fe3++H2O2=2Fe?+O2+2H+和。

II.為了驗(yàn)證反應(yīng)中Fe3+和Fe2+之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的存在，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：

再另取兩只試管分別為：a、b

(4)a中盛有10%出。2溶液，滴加3滴FeCb溶液反應(yīng)開始后，立即滴入K31Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

說明芍_______出現(xiàn)。

(5)b中盛有蒸懦水，向其滴加3滴FeCb溶液后，再滴加K31Fe(CN)6］溶液，結(jié)果觀察到試管內(nèi)溶液變成

為綠色，(Fe3+遇K4Fe(CN)6］溶液呈綠色)設(shè)置該實(shí)驗(yàn)的目的。

(6)再句實(shí)驗(yàn)I中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴期KSCN溶液，

溶液又變紅色。關(guān)于溶液紅色褪去的原因有同學(xué)認(rèn)為是SCN-被未分解的H2O2氧化了，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物中應(yīng)

該有SO：,分析產(chǎn)物中產(chǎn)生SO：的合理性o實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。

III.關(guān)于Fe3+與SCN-的反應(yīng)：

(7)有司學(xué)推測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該同學(xué)的推測(cè)依據(jù)是。

(8)基于上述推測(cè)，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不偏轉(zhuǎn)，再向左側(cè)盛有FeCb的燒杯

中滴入K31Fe(CN)6］,指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，對(duì)此你的推斷是：o

領(lǐng)而泣;

O.lmolI-iFeCK溶液O.lmol-L^KSCN^?^

鹽橋中裝有含瓊脂的KC1飽和溶液

五、工業(yè)流程題

23.(?湖南?高三期末)軟銃礦是一種常見的鋅礦物，主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜

質(zhì)。工業(yè)上，用軟銃礦制取高鎰酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

空氣

C02MnO2

請(qǐng)回答下列問題：

（DMn的價(jià)層電子排布式為；雜質(zhì)中的Fe元素在元素周期表中的位置為。

（2）CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為。

（3）KMnO4與K2cCh能用重結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）的方法分離的原理是。

（4廣電解”過程中使用的是惰性電極，則：

①陰極附近溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變

②T業(yè)上可用石黑為電極電解硫酸鎰和硫酸的混合溶液制備MnCh,其陽極的電極反應(yīng)式為

（5）可用過氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高鋅酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

,

⑹常溫下40（0仇]=4.Ox10秘，K5f[Mn（OH）2]=2.2xlO\常溫下，若某溶液中，

c（Fe?+）=0.008mo|.L',c（Mn2+）=0.22molL,,向其中逐滴加入稀氨水，若MM+開始沉淀時(shí)，

c（Fe34）=mol/L。

24.（?貴州黔西高三期末）某科研人員以廢銀催化劑（主要為NiO以及少量的Fea。]、CaO、CuO、BaO

等）為原料回收鍥，工藝流程如圖所示:

2NiO(OH)-H2O-*Ni2O3

濾渣I淀渣II

已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH（金屬離子濃度為0Olmol-L）2.26.56.4

沉淀完全時(shí)的pH（金屬離子濃度為1°-丁01廠）3.29.08.9

②在圖示條件下，H2o2不能將Ni(II)氧化成Ni(III)o

回答下列問題：

(1)“酸浸''時(shí)，為提高酸浸的反應(yīng)速率，通常采用的措施有(任答一點(diǎn))；“濾流I”的主要成分為

(填化學(xué)式)。

(2)“除銅”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“除銅川除鈣”后，都需要進(jìn)行的操作是,該操作中使用的玻璃儀器為o

(4)“調(diào)pH”后，若溶液中Fe"濃度為L(zhǎng)OxQ8moi.口，則pH=。

(5)“電解”時(shí)加入NaCl的作用是；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

參考答案：

1.A【分析】該裝置為原電池，存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Zn+H2so『ZnSO,+HzT,鋅失

去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】A.原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，①表示電子移動(dòng)的方向，故A錯(cuò)

誤；

B.原電池中，陽離子移動(dòng)向正極，②表示H+移動(dòng)方向，故B正確；

C.鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故③表示電池負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)類型，故C

正確；

D.該裝置為原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選A。

2.D【詳解】A.為實(shí)現(xiàn)高濃度食鹽水淡化，應(yīng)使Na，移向陰極、。?移向陽極，膜a和膜

b分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，A正確；

B.由圖示可知，陽極N2H4失電子結(jié)合氫氧根離子生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為：

N2H4-4e-+4OH~=N2T+4H2O,B正確;

C.陰極氫離子得電子，消耗HIpH逐漸增大,陽極N2H4失電子消耗CW-,逐漸

減小，陽極區(qū)和陰極區(qū)的pH差值逐漸減小，C正確；

+

D.陰極氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2t，2g氫氣的物質(zhì)的量為

imol,當(dāng)產(chǎn)生1加。嘰時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移力的電子，則各有和2〃也/（才通過離子交換

膜離開食鹽水，共減少4〃4離子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

3.D【詳解】A.鐵、碳與氯化鐵溶液組成原電池，鐵極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正

確；

B.鐵、銀與硫酸銅溶液組成的原電池中，銀極得電子為正極，CM+和電子均向正極移

動(dòng)，B正確；

C.由圖知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，其能量變化可用上圖簡(jiǎn)單表示，c正確；

占燃

D.2H=2H2。的能量變化如圖所示，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的

鍵能總和，可推出反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，D錯(cuò)誤；

故答案為D。

4.D【分析】根據(jù)氧離子遷移過程和原電池“同性相吸”得到NiO電極為負(fù)極，Pt為正極。

【詳解】A.根據(jù)前面分析Pt電極作正極，NiO電極作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Pt電極為正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.NiO電極是負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

答案第14頁，共11頁

D.NiO電極上是一氧化氮失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化氮，其電極反應(yīng)式為

2

NO+O-2e-=NO2,故D正確；

綜上所述，答案為D。

5.B【分析】H/O-發(fā)生氧化反應(yīng)，CO發(fā)生還原反應(yīng)，故M電極為負(fù)極，N

電極為正極；

【詳解】A.該電化學(xué)裝置產(chǎn)生電能的裝置.，為原電池裝置，M極上水發(fā)生氧化反應(yīng)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N電極的二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳，電極反應(yīng)為

CO2+2H*+2e=CO+H2O,B項(xiàng)正確；

C.原電池工作時(shí)，陽離子從負(fù)極移向正極，即質(zhì)子從M電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N電

極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鈉為活潑金屬，會(huì)和電解質(zhì)溶液中氫離子反應(yīng)，不能使M電極材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選B。

6.D【詳解】A.石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：P4TLi[P(CN)2〕化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，

所以石墨電極為陽極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：P,+8CN-4e=4[P(CN)J,則生成

lmolLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1moi電子，A錯(cuò)誤；

B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子，R+8CN-4e=4[P(CN)2]為陽極發(fā)生的反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C.石墨電極：P4TLi[P(CN)J發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，伯電極為陰極，CN?應(yīng)該向陽極

移動(dòng)，即移向石墨電極，C錯(cuò)誤；

D.由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CW和H?,而HCN中的H來自LiOH,則電

解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH,D正確；

故選D。

7.D【分析】由圖可知，放電時(shí)，N極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V?+M極為正極，

電極反應(yīng)式為VO；+e+2H.=VO2++H2。；充電時(shí)，N極為陰極，電極反應(yīng)式為

?+2+

V+e-=V,M極為陽極，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO；+2H，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，M極為正極，A項(xiàng)正確；

B.充電時(shí)，M極為陽極，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-"=VO；+2H+,可知左側(cè)儲(chǔ)液器中溶

液酸性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，左側(cè)會(huì)消耗2moiH+,因?yàn)闅潆x子要平衡電荷，則有

答案第15頁，共11頁

lmolH+從右往左通過質(zhì)子交換膜，C項(xiàng)正確：

D.使用同種元素組成電池系統(tǒng)，能避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)相互滲透產(chǎn)生交叉污染，但

是能量不能完全利用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8.C【詳解】A.NaCl為離子化合物，熔融狀態(tài)下NaCl中的離子鍵被破壞，成為自由移

動(dòng)的鈉離子和氯離子，A正確；

B.NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，熔融的NaCl能電離出Na+和C「，B正

確；

C.通電后Na，向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)，兩

者移動(dòng)方向不同，C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，氯化鈉是電解質(zhì)，D正確；

答案選C。

9.C【分析】由裝置圖可知,裝置I為原電池,裝置II為電解池,二氧化硫中硫元素化合

價(jià)升高，失電子，電極a為原電池的負(fù)極，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，得電子，電極b為

原電池的正極，則電極c為電解池的陽極，電極d為電解池的陰極。

【詳解】A.由分析可知，裝置I中的電極a為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電極b為原電池的正極，正極氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為：

+

O24-4e+4H=2H2O,B錯(cuò)誤；

C.裝置II中電極c為陽極，電極d為陰極，則陽離子氫離子的移動(dòng)方向?yàn)椋篶-d,C正

確；

D.沒有指明二氧化硫所處的溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算67.2LSO2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算

轉(zhuǎn)化二氧化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.C【分析】鉛蓄電池中鉛為負(fù)極，氧化鉛為正極。由圖可知，與直流電源正極相連的

電極c為電解池的陽極，d為陰極，電解池工作時(shí)陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷

移，M膜為陰離子交換膜，原料室中HJO,通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1,與雙極膜產(chǎn)生的H+

反應(yīng)生成HFO4,N膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2得到氫氧

化鈉。

【詳解】A.電極a是鉛蓄電池的負(fù)極，反應(yīng)為Pb+SO：-2e=PbSO/，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，產(chǎn)品室2得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，與直流電源正極相連的電極c為電解池的陽極，OH在陽極失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成氧氣，可知電路中通過4moi電子時(shí)，電極c上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為Imol,C

答案第16頁，共11頁

正確；

D.根據(jù)分析，M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.B【分析】某甲烷燃料電池的構(gòu)造如圖所示，根據(jù)圖中分析甲烷是還原劑，因此a為

原電池負(fù)極，氧氣為氧化劑，因此b為原電池正極。

【詳解】A.根據(jù)前面分析b是電池正極，a是電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極即電流由b沿導(dǎo)線流向a,再由a通過電解質(zhì)溶液流回b,

故B正確：

C.KOH溶液中的鉀離子穿過D膜向b移動(dòng)，氧氣變?yōu)闅溲醺x子，因此出口Y中KOH

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于co%,故C錯(cuò)誤；

D.a電極上甲烷變?yōu)樘妓岣?，其電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+1OOH-=CO；-+7H2O,故D

錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

12.C【分析】由題中信息可知，放電時(shí)，作原電池，M極由于Li比Ni更活潑，也比N

極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li+,N極為正極，電極反

應(yīng)為3Li++3e-+Bi二LisBi；據(jù)此解答。

【詳解】A.由上述分析可知，放電時(shí)，作原電池，N極為正極，電極反應(yīng)為3Li++3e+

Bi=Li3Bi,質(zhì)量增大,故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，放電時(shí)，作原電池，M為負(fù)極，Li比Ni更活潑，則M電極反應(yīng)為

Li-e'=Li*,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，作電解池，M為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移動(dòng)向陰極，則Li+由N

電極向M電極移動(dòng)，故C正確；

D.充電時(shí)，作電解池，N為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極反應(yīng)為L(zhǎng)i3Bi-3e=3Li++

Bi,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

13.AC【分析】該裝置為化學(xué)電源，通氧氣一極為正極，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-

=2H2O,通甲醛一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為HCHO-4e+H2O=CO2+4H+,據(jù)此分析；

【詳解】A.工作電極為負(fù)極，對(duì)電極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電

路流向正極，即工作時(shí)，電子從工作電極經(jīng)導(dǎo)線流向?qū)﹄姌O，故A說法正確；

B.交換膜為質(zhì)子交換膜，因此負(fù)極反應(yīng)式為HCH04e+H20=C02+4H-,故B說法錯(cuò)誤；

C.正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2。，負(fù)極反應(yīng)式為HCHO-4e+H2O=CC)2+4H+,電池總反

應(yīng)為HCH0+02=CO2+H2O,反應(yīng)生成水，稀釋電解質(zhì)，即電解質(zhì)溶液濃度減小，故C說法

正確：

D.負(fù)極反應(yīng)式為HCHO-4e-+H2O=CCh+4H+,甲醛越多，通過電子物質(zhì)的量越多，因此電

答案第17頁，共11頁

流大小受空氣中甲醛含量的影響，故D說法錯(cuò)誤；

答案為AC。

14.AD【詳解】A.圖I所示電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流從銅片流出，進(jìn)入鋅

片，故A錯(cuò)誤；

B.圖n所示干電池中，鋅發(fā)生失電子的反應(yīng)，則鋅皮作負(fù)極，C作正極，故B正確；

C.鉛蓄電池是可充電電池，為二次電池，放電時(shí)電池反應(yīng)為

Pb+PbO?+2H2so4=2PbSOj+2H20,消耗硫酸，則硫酸溶液濃度減小，故C正確；

D.圖IV所示電池為氫氧酸性燃料電池，a電極為負(fù)極，b為正極，正極上02得電子生成

H2O,正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選AD。

15.Ki2H2O+2e-=H2T+20H-【詳解】生成H2時(shí)，根據(jù)電極放電規(guī)律可知，H+得到電

子變?yōu)闅錃?，因而電極須連接在負(fù)極.上，制Hz時(shí)，連接Ki，該電池在堿性溶液中，由

玲。提供H+,水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+20H-。

16.(1)從右往左

(2)2NH3-6e+6OH-N2+6H2O

【解析】(1)

由圖可知，通N%的一極氮元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，

則另一電極為陰極，電解過程中陰離子0H-移向陽極，則從右往左移動(dòng)。

(2)

由圖可知，通NH3的一極氮元素化合價(jià)升高，失電子，為電解池的陽極，NH3失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)生成N2,結(jié)合堿性條件，陽極電極反應(yīng)式為：2NHs-6e+6OH=N2+6H2Oo

17.1【詳解】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為。得：

+l+(+2)xx+(+3)xy+(+4)xz+(-2)x2=0,已知，x=y=^,帶入計(jì)算得：z二;；故答案為：；°

18.(1)不能該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

(2)甲醇負(fù)CH3OH+H2O-6e=CO2+6H'

(3)右左左右4

【分析】(1)從是否為氧化還原反應(yīng)的角度判斷能否設(shè)計(jì)為原電池；

(2)根據(jù)電子和離子的移動(dòng)方向可以判斷左右兩側(cè)電極，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極；

(3)根據(jù)右側(cè)電極上物質(zhì)的變化及元素價(jià)態(tài)的升降，可以判斷左右兩側(cè)電極，左側(cè)為負(fù)

極，右側(cè)為正極，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子所帶電荷與轉(zhuǎn)移H+所帶電荷相等來分析轉(zhuǎn)移的氫離子數(shù)

目。

(1)

化學(xué)反應(yīng)CuO+H2sO4=CuSO4+H2O,反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是一個(gè)非氧化

答案第18頁，共11頁

還原反應(yīng)，所以不能通過原電池原理設(shè)計(jì)成化學(xué)電源；

故答案為：不能；該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；

(2)

根據(jù)甲醇燃料電池工作原理圖可知，左邊加入a,在電極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作

+

電源的負(fù)極，所以加入的a是甲醇，電極反應(yīng)式為：CH,OH+H2O-6e=CO2+6H；

+

故答案為：甲醇；負(fù)；CH,OH+H2O-6e=CO2+6H；

(3)

從圖中可以看出，右側(cè)氧氣得電子，轉(zhuǎn)化為H2O,所以左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，①所

以該電池的電流方向：由右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向左側(cè)電極，②當(dāng)ImolO:參與電極反應(yīng)

時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：02+46+4丈=250,當(dāng)1molO2參與電極反應(yīng)時(shí)消耗4moiH+,

所以從左側(cè)穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)的H+數(shù)目為42人；

故答案為：右；左；左；右；4

19.(l)N02(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJmol1

(2)-92kJmor,

(3)O^mol-LT1min160%be

(4)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2OH-+2Ag

(5)減小24g

【解析】(1)

如圖是ImolNO?和ImolCO反應(yīng)生成8z和NO過程中能量變化示意圖，根據(jù)圖中信息，

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NOz(g)+CO(g)=CO2(g)+

NO(g)△H=134kJmo|7-368kJmolT=-234kJmolT：故答案為：NO2(g)+CO(g)=

CO2(g)+NO(g)△H=-234kJmorL

(2)

已知:H-H鍵能為436kJmoL,N三N鍵能為946kJmollN-H鍵能為391kJ-morL根

據(jù)鍵能計(jì)算，消耗lmolN2合成氨反應(yīng)即N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)的△H=436

kJmoPx3+946kJmor1-391kJmol,x6=-92kJmor,；故答案為：-92kJmorL

(3)

①根據(jù)題意，前5分鐘時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2m01,則前5分鐘時(shí)NH3的平均反應(yīng)速

1

$v(NH3)=-^=-^L_=o.2moIL-min-',根據(jù)方程式關(guān)系得到消耗氫氣3mol,則

VAt2Lx5min

3

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為gx100%=60%；故答案為：0.2mol?LLminT：60%。

②a.容器內(nèi)N2、氏、NH3的濃度之比為1：3：2,與平衡是否達(dá)到無關(guān)，不能說明達(dá)到平

答案第19頁，共11頁

衡，故a不符合題意；b.NH3的濃度保持不變，則說明達(dá)到平衡，故b符合題意；c.該

反應(yīng)正向反應(yīng)是體積減小反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故

c符合題意；d.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始

終不變，當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故d不符合題意；綜上所

述，答案為：bco

(4)

該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的

總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,鋅失去電子變?yōu)闅溲趸\，因此放電時(shí)，

負(fù)極電極反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極是氧化銀得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，則正極

電極反應(yīng)：Ag2O+2e-+H2O=2OH-+2Ag；故答案為：Zn-2c-+2OH-=Zn(OH)2；

A3O+2e—+H2O=2OH-+2Agc

(5)

根據(jù)Ag2O+2e-+H2O=2OH—+2Ag分析，Imol弱化銀變?yōu)?moi釵轉(zhuǎn)移2moi電子，質(zhì)

量減少16g,則放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子即3moi電子時(shí)，正極減小的質(zhì)量的為

16gx3mol=24g；故答案為：減小；24g。

2mol

20.(1)負(fù)2.24Zn-2e-Zn2+

(2)ABD

⑶O2+/+2H2。=4OH

【解析】⑴

①由“Zn-Cu-稀H2soJ'組成的原電池，鋅比銅活潑，鋅為原電池的負(fù)極，工作一段時(shí)間后

鋅片質(zhì)量減少了6.5g,物質(zhì)的量是O.lmoL則轉(zhuǎn)移電子0.2moL生成氫氣O.lmoL標(biāo)準(zhǔn)狀

況下體積為2.24L。

②由“Zn-Cu-AgN03溶液”組成的原電池中，鋅比銅活潑，更容易與Ag+反應(yīng)，鋅作負(fù)極，

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2\

(2)

a中形成以鐵釘為負(fù)極、銅絲為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池，形成吸氧腐蝕，負(fù)極

反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)：O?+4e-+2H2。=40吐；b中形成以鋁條為負(fù)極、鐵釘為正

極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池。據(jù)此分析，

A.a中銅絲是正極，附近生成OH,遇酚酷呈現(xiàn)紅色，A正確；

B.a中鐵釘是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.b中鐵釘是正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH,附近沒有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；

D.a中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與a相比，b中鐵釘作正極，被保護(hù)，不易被腐蝕，

D正確；

故選ABD1,

答案第20頁，共11頁

(3)

該燃料電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入CH4，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)：CH4

-

-8e-+10OH=CO3+7H2O,正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2。=40"。

2i.恒壓分液漏斗平衡氣壓或輔助排除裝置B中的空氣H：6：O：H取少

????

量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加兒滴KSCN溶液，無血紇色出現(xiàn)，再滴加

H2O2溶液變?yōu)檠t色，則證明存在Fe2+白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3正極2HzO+Ze'Hzf+ZOH-45【分析】本實(shí)驗(yàn)

制備氫氧化亞鐵，方法一：因?yàn)闅溲趸瘉嗚F容易被氧氣氧化，因此先用裝置A產(chǎn)生的Hz

排除裝置B中的空氣，然后關(guān)閉K3,打開K2,將A中FeSO4壓入裝置B中，發(fā)生Fe?'—

20H=Fe(0H)21,觀察現(xiàn)象；方法二：利用電解原理產(chǎn)生氫氧化亞鐵，根據(jù)電解原理，鐵

單質(zhì)應(yīng)作陽極，陽極反應(yīng)式為Fe—2e=Fe2+,陰極反應(yīng)式為2HzO+Ze=^T+ZOH，總

電極反應(yīng)式為Fe+2H2。蟹Fe(0HH+H2T，據(jù)此分析解答。

【詳解】方法一：(I)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a為恒壓分液漏斗；該實(shí)驗(yàn)制備氫氧化亞

鐵，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，因此打開Ki、K3、Ki,關(guān)閉K2和K5,裝置A中產(chǎn)生

H2,排除裝置B中的氧氣，讓空氣沿導(dǎo)管排除，因此長(zhǎng)導(dǎo)管作用之一是輔助排除裝置B中

的空氣，同時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管作用之二是平衡壓強(qiáng)，防止裝置中壓強(qiáng)過大，發(fā)生危險(xiǎn)；故答案為恒

壓分液漏斗；平衡氣壓或輔助排除裝置B中的空氣；

(2)過氧化氫為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O—O—H,因此H2O2的電子式為

H：O：O：H；故答案為H：6：6：H；

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(3)裝置A中發(fā)生Fe+2H'=Fe2'+H2T，金屬離子為Fe?"檢驗(yàn)Fe?'操作方法是取少量裝

置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶

液變?yōu)檠t色，則證明存在Fe?+；或者取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，加入鐵

新化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Fe2十存在；故答案為：取少量裝置A燒瓶中的液體

于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液變?yōu)檠t色，則

證明存在Fe2+；

(4)裝置C中H2O2在MnCh催化劑下分解成H2O和O2,打開Ks，關(guān)閉Ki、K2,氧氣進(jìn)入

B裝置，發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2HQ=4Fe(OH)3,觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變

為紅褐色；故答案為白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+