2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)25元素周期表及其應(yīng)用含解析

PAGE專練25元素周期表及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2．[2020·全國(guó)卷Ⅲ]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿3．[情境創(chuàng)新]某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充，以下說(shuō)法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是X4．[2021·全國(guó)乙卷]我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸5．[2021·經(jīng)典習(xí)題選萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1mol/Ln溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YB．離子半徑大小：Y>Z>WC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>X6．[2021·湖南益陽(yáng)期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。下列說(shuō)法不正確的是()A．化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B>DC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的順序?yàn)閆>X>YD．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀產(chǎn)生7．[2021·安徽省江南片高三摸底考試]W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成WXZ2這種共價(jià)化合物B．離子半徑大?。篫>Y>XC．工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．Z的氫化物的水溶液酸性比WX2的水化物的酸性強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)8.[2021·河南開(kāi)封定位考試]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說(shuō)法正確的是()YZXWA．X、Z、Y三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性強(qiáng)于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似9．[2021·牡丹江一中高三月考]下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．每一周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo)．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)C．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子D．元素周期表共有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族10.[2021·貴州航天中學(xué)月考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等二、不定項(xiàng)選擇題11．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>H2O>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族12.已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B．原子半徑由小到大的順序：d>c>bC．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性13．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()YZMWA.原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．氫化物的沸點(diǎn)：Z小于MD．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物14．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題15．[2021·黑龍江青岡一中開(kāi)學(xué)考試]A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱__________、____________、____________。(2)C在元素周期表中的位置是________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?填化學(xué)式)________。(4)比較A、C的原子半徑A________C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。16．[2021·江西紅色七校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是________。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。17．[2021·武漢市級(jí)示范高中聯(lián)考]下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_________________________________________________。(2)碲的化合價(jià)可能有___________________________________________________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：________Al2Te3＋()=2Al(OH)3↓＋____________H2Te↑(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表________，d代表________(均寫單質(zhì)名稱)。專練25元素周期表及其應(yīng)用1．D本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用，借助元素周期表片段考查考生元素推斷、分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。通過(guò)元素“位—構(gòu)—性”之間的邏輯關(guān)系，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對(duì)位置可知，W與X的最高化合價(jià)之差為2，設(shè)X的最高化合價(jià)為a，則W的最高化合價(jià)為a＋2，結(jié)合題意知2a＋2＝8，解得a＝±3，從而推知X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：W(N)<X(Al)；B項(xiàng)，常溫常壓下，Y(Si)單質(zhì)為固態(tài)；C項(xiàng)，非金屬性：Z(P)<W(N)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W；D項(xiàng)，X為Al，其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物。2．D由化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na(Y)是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na(Y)＞Cl(Z)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N(X)元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na(Y)的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。3．C根據(jù)Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍知Z為O，而X只能是N，觀察此表的規(guī)律，不難得出X、Y在同族，故Y為P，根據(jù)同族元素所處的位置在此表中的規(guī)律填出如下結(jié)果：白格中有稀有氣體元素，稀有氣體元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)；N和O元素形成的化合物有多種，故B錯(cuò)；N的非金屬性大于P的，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故C正確；N、P、O三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤。4．B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．Bs的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；0.1mol/Ln溶液的pH為13，則n為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可以知道，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素。Y為O、R為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯(cuò)誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，C錯(cuò)誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對(duì)應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點(diǎn)最高，氫氣沸點(diǎn)最低，即單質(zhì)沸點(diǎn)：R>Z>X，D錯(cuò)誤。6．C由題圖和“A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8”可推出A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分別為H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；沸點(diǎn)H2O>H2S，B項(xiàng)正確；相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO4>H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與HCl反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，D項(xiàng)正確。7．A短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W為碳，Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧，Y為鈉，Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，所以Z為氯。一般情況下，碳顯＋4價(jià)，氧顯－2價(jià)，氯顯－1價(jià)，所以從化學(xué)鍵角度推斷，可以形成COCl2這種共價(jià)化合物，故A正確；O、Na、Cl形成離子時(shí)的半徑大小為Cl－>O2－>Na＋，所以B錯(cuò)誤；工業(yè)上用電解食鹽水制氯氣，故C錯(cuò)誤；HCl的水溶液即鹽酸是強(qiáng)酸，而CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能說(shuō)明Cl的非金屬性比C的強(qiáng)，應(yīng)該用HClO4的酸性強(qiáng)于碳酸來(lái)證明，所以D錯(cuò)誤。8．B由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，A錯(cuò)誤；X為硅，位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，B正確；比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；SiO2和NO2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相似，D錯(cuò)誤。9．B第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外，各周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束，故A錯(cuò)誤；第二、三周期各含8種元素，則第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，如Li與Na、O與S等，故B正確；第2列元素、He及某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；元素周期表共有十八個(gè)縱行，分為16個(gè)族，元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族，故D錯(cuò)誤。10．AW原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，W為P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置知，X、Y、Z依次為N、O、Si元素。根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>W>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：X>W>Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，B項(xiàng)正確；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Y>X>W>Z，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，C項(xiàng)正確；元素X、Z、W的最高化合價(jià)依次為＋5價(jià)、＋4價(jià)、＋5價(jià)，X、Z、W的主族族序數(shù)依次為VA族、ⅣA族、VA族，元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，D項(xiàng)正確。11．AC元素的非金屬性決定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于非金屬性O(shè)>N>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，A不正確；氫元素可以與氧元素、氮元素等形成水、氨氣等共價(jià)化合物，也可與Na等元素形成離子化合物，B正確；利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)比較非金屬性，但不能用氫化物的酸性來(lái)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，即題圖所示不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，C不正確；根據(jù)元素周期表可知，D正確。12．BD由以上分析可以知道a為C元素、b為Al元素、c為S元素，d為Cl元素。Al3＋發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2－發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl<S<Al，B錯(cuò)誤；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確；氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，決定穩(wěn)定性的為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。13．D由題意可知X為H，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為O元素，W為Mg元素，Y、Z分別為C、N元素；N是用量最多的金屬元素，則N為Fe。同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，A正確；Fe2O3可用作油漆和涂料，B正確；NH3的沸點(diǎn)小于H2O，C正確；工業(yè)上制備Mg單質(zhì)的方法為電解熔融的MgCl2，D錯(cuò)誤。14．C本題涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵等知識(shí)，主要考查學(xué)生對(duì)元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，利用原子結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)鍵模型分析解題，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。由W、X、Y、Z為同一短周期元素，結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)式可知，X為ⅣA族元素、Z為鹵族元素，W為堿金屬元素，再由Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，進(jìn)而推知W為Na、Y為P。A項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性：Si<P<Cl，即X<Y<Z，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(P)的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，該新化合物中一個(gè)P原子得到Na原子失去的一個(gè)電子，且形成兩個(gè)P—Si鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。15．(1)氮硫氟(2)第二周期ⅦA族(3)HF＞H2S(4)＞NH3＋HNO3=NH4NO3解析：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x－9，C的質(zhì)子數(shù)為x－7，可得x－9＋x－7＝x，解得x＝16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，據(jù)此解答。16．(1)第三周期第ⅥA族(2)NH4SCN(3)N≡C—O—O—C≡N(4)(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O(5)2NH3＋4O3=NH4NO3＋4O2＋H2O解析：元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電