2021年九年級化學(xué)課題4 化學(xué)式與化合價

課題4化學(xué)式與化合價

第1課時化學(xué)式

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

i.能說出化學(xué)式的含義。（重難點）

2.能依據(jù)物質(zhì)的組成書寫單質(zhì)的化學(xué)式。

3.會讀簡單的化合物的名稱。

4.知道書寫化合物化學(xué)式的注意事項。（重點）

【課前預(yù)習(xí)】

1.寫出下列元素的名稱或元素符號。

FeMgIICCu0

氮硫M鋅鋁鈉

2.在上0、4、O2、H、0、H\CO2中屬于分子的是;屬于

原子的是;屬于離子的是?

3.在比0、空氣、。2、C02,CaC（）3、FeMAl中屬于單質(zhì)的是;屬

于化合物的是;屬于氧化物的是。

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究:

知識點一：化學(xué)式

【閱讀】課本小,思考以下問題：

1.什么是化學(xué)式？你能寫出一些所學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式嗎？

2.“2叢0”中的“2”分別表示什么意義

3.根據(jù)課本圖4—11,同桌互相敘述化學(xué)式比0的意義。

【交流討論】說出符號H、2H、壓、2H2各具有什么意義？然后小組內(nèi)討論交流。

1.化學(xué)式有哪些意義？是元素符號還是化學(xué)式表示的意義多呢？

宏觀微觀

元素（H）

化學(xué)式（H2）

2.討論元素符號周圍數(shù)字的意義:

⑴微粒前的系數(shù)表示

例：兩個氧原子：20_；兩個氧氣分子：；兩個氧離子。

⑵化學(xué)式右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)一個分子中含某原子的個數(shù)。

例：02(一個氧氣分子含有氧原子的個數(shù)為2)；

S03:?

⑶元素右上角的數(shù)字表示其所帶電荷數(shù)。如：O,一(表示氧離子帶兩個單位的負(fù)電

荷)

練習(xí)：下列數(shù)字“2”的意義：

2Ca，:；

2N02:___________________________________________________________________

【歸納小結(jié)】

一、化學(xué)式

1.化學(xué)式：用和的組合表示物質(zhì)組成的式子

2,每種純凈物的組成是,所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。

3.化學(xué)式表示的意義：如

(1);

(2)；

(3)；

(4)。

4.元素符號周圍數(shù)字的意義

a：表示有a個R粒子（原子、分子或離子等）

士d,+b:表示一個粒子中含有b個某原子

aRj

c:表示一個R離子帶c個正（或負(fù)）電荷

d:表示（某化合物中）R元素的化合價為士d價

【閱讀】課本引上半部分內(nèi)容，思考：

1.單質(zhì)的化學(xué)式是怎樣書寫的？試著寫出單質(zhì)硅、磷、金、鋅、氨氣、氮氣

的化學(xué)式。

2.書寫化合物的化學(xué)式時應(yīng)注意些什么？

3.由兩種元素組成的化合物是怎樣命名的？試著讀出MnOz、KI、FesO八ZnS的名

稱。

【練習(xí)】寫出并讀出下列化學(xué)式

1.四氧化三鐵氯酸鉀二氧化鎬五氧化二磷氮

氣_____

二氧化硫過氧化氫高鋅酸鉀氧氣鐵水_

2.NaClCaCLMgOCaOCaSC02N20sP2O5

CS2HFHeAr

【歸納小結(jié)】

5.化學(xué)式的書寫:

"金屬：Hg、Mg、Al

宜接用元多數(shù)固態(tài)非金屬:S、C、P、Si

素符號表示‘［稀有氣體：He、Ne、4r

物質(zhì)［氣盒非金屬式用雙原子分子表示）0”□八N2、心

復(fù)化物（某化某,氮在右，箕他元素在左）：MgO、的0JSC0,

化合物

箕他（金屬元素在左，其他元素在右）：NaCI、KCI、HCI

6.化學(xué)式的讀法:

①固態(tài)單質(zhì)直接讀名稱：如Cu讀作銅；氣態(tài)單質(zhì)在名稱后加“氣”，如友讀作氫氣。

②化合物一般從右向左讀“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式

中各元素的個數(shù)，如FesOi讀作四氧化三鐵。

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

三、自我測評

【課堂練習(xí)】課本PG⑴?⑶；P872.

1.下列有關(guān)符號中的數(shù)字意義，敘述對的是（）

A.。2中的“2”表示2個氧原子B.2Fe中的“2”表示2個鐵原

子

c.3H2。中的“2”表示一個氫分子中含有2個氫原子D.2N中的“2”表示2個氮分

子

2.指出下列符號中“2”所表示的意義

20022S0：＜

3.葡萄糖的化學(xué)式為CMzOs,它由一種元素組成，它的一個分子中有一個原子，各

原子的個數(shù)比是o

4.“SO」表示的意義有

①②

③④

5.空氣中含量最多的兩種氣體單質(zhì)的化學(xué)式分別為、,污染空氣的三

種有害氣體的化學(xué)式分別為、、。

【中考直通車】

6.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式是QHSOB,維生素由種元素組成,

它的一個分子中有個原子，各原子的個數(shù)比是。

7.寫出下列化學(xué)符號：

2個銅原子4個二氧化碳分子3個氧分子

2個氮分子氫氣四氧化二氮

【拓展延伸】

8.世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子0...但一直沒有得

到證實。最近意大利科學(xué)家使用一般氧分子和帶正電的氧離子得到了這種新型的分子，

并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中對的是（）

A.0,是一種新型的化合物B.一個分子中含硼個在分子

C.0?和。，的性質(zhì)完全一樣D.0z和s混合后形成的是混合物

【作業(yè)布置】

第2課時化合價

一、學(xué)習(xí)目標(biāo):

i.理解化合價并記住一些常見元素和原子團(tuán)的化合價。

2.能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式（重點）。

【課前預(yù)習(xí)】

1_____.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特殊是________有密切的關(guān)系。稀有氣

體元素的最外層都是個，屬于結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少

于個，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素

最外層電子一般多于個，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

2.指出下列物質(zhì)中各原子的個數(shù)比：A1。KI03H2cO3

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究:

知識點二：化合價

【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P8I找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號一一化學(xué)式的定義。

化合物是指_____________________________________________________________

化學(xué)式是指_____________________________________________________________

【練習(xí)】請寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：

H20C02P2O5Fe3o.f

■每種純凈物的組成是,化合物中各原子的個數(shù)比也是,

所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。在這些化合物中，他們的原子個數(shù)為什么是

這樣呢？那就要問問化合價了，這是原子個數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時所

表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【閱讀】課本P班83,記住心表4-6下面的內(nèi)容，完成下列問題：

【歸納小結(jié)】

二、化合價

1.化合價：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子時表

現(xiàn)出來的一種o它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。

2.化合價的規(guī)律：

⑴在化合物中氫通常顯—價，氧元素通常顯_____價；

⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯.價，非金屬元素一般顯.價；

⑶單質(zhì)中元素的化合價為;

⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為;

⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯的化合價。

3.化合價的表示方法：書寫在元素符號的。

【練習(xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價：

CaOFe203HzKOHC02CO

▲化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明：

表示元素化合價

表示離子Al/crS2'

4.化合價的應(yīng)用

⑴根據(jù)化合價書寫化學(xué)式（“知價寫式”）

【閱讀】課本%例題，完成課本心習(xí)題5

?“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）

①寫元素符號（正價前，負(fù)價后）

+3—2

②標(biāo)化合價：A1S

③化簡交叉（將絕對值寫在元素符號的右下角，若是“1”則省略不寫。）

A12S3

④檢驗（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價之和為0）

【練習(xí)】完成課本P'7習(xí)題6

⑵根據(jù)化學(xué)式計算某元素的化合價(“知式推價”)

例題：求高鋸酸鉀中銹元素的化合價(KMnO.)

①標(biāo)出常見元素的化合價:KMn(h

②設(shè)鎰元素的化合價為X,列出方程：(+1)X1+XX1+(-2)X4=0

③求得X=7所以：鎰元素的化合價為+7價。

【練習(xí)】完成課本叫習(xí)題3、4

【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說明。化學(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？

原子團(tuán)是指,又叫。

▲常見原子團(tuán)的化合價

原子團(tuán)鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

離子符號

化合價+1-1-2-2-2-3

⑶根據(jù)原子團(tuán)計算某元素的化合價

計算硝酸鏤中氮元素的化合價

【課后任務(wù)】

1.背熟元素化合價口訣

氫+1,氧-2,銀鋰鈉鉀+I價，鋅鎂鈣鋼+2價，鋁+3,在+4；

只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2,氯碘氟澳總7。

可變價，不可怕，具體判斷"和為零"，單質(zhì)為零要記清。

“亞銅"+1,"銅“+2；”亞鐵"+2,"鐵"+3,置換反應(yīng)鐵+2,復(fù)分解時價不變。

2.找出并記住表4—6中原子團(tuán)的化合價。

+I價的是錢根；NH,

-1氫氧，硝酸根，OH,N03

氯酸，圖鎰酸根；CIOs,Mn(h

-2碳酸，鎰酸根；COs,MnO4

硫酸，亞硫酸，SO”SOs

-3價記住磷酸根。P04

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結(jié)】化合價與離子符號的書寫的區(qū)別:

化合價離子

表示方用+1、+2、1、2......表示標(biāo)在用+、2+、、2表示標(biāo)在

法元素符號的正上方（“1”不?。┰胤栍疑辖牵ā?”省去）

實例4-1-1-1+2Na+、Mg"、Al"、CP、SO,2

Na、Cl、OH、Ca

聯(lián)系與同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，

區(qū)別正、負(fù)號的寫法不同。

三、自我測評

【課堂練習(xí)】課本堂“活動與探究”&P861.（4）

1.填寫下列各元素或根的化合價

NaMgAlKCu0H

OHCO；,NO3SO,

2.氮氣N/中氮的化合價是（)A.—3B.+5C.+4D.0

-2

3.Mg0中-2的意義_______________________

4.市場上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價是+1

價，則該物質(zhì)的化學(xué)式是（）A.NaC103B.NaC102C.NaClO

D.NaC10.1

5.二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是,其中氯元

素的化合價是

6.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點元素的化合價嗎？把你的想法與同學(xué)們

交流一下。

IbSO,NaC104CaC03

7.許多元素在不同的化合物中會表現(xiàn)出不同的化合價，化學(xué)上通常把同一種元素的

高價化合物按正常的方法命名，而把低價的化合物在命名時加上“亞”字，如鐵的氧

化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次

是—、—、—o氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫成和。

【中考直通車】

8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)呼出

的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的

三氧化格變?yōu)榫G色的硫酸倍。硫酸銘［Cm（SO,）31中Cr的化合價為（）

A、+3+5C、+6D、+7

9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價為

+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（）A.HC1B.HC1OC.IIC103

D.HC1O,

10.下列化學(xué)符號錯誤的是（）

A.氯化鎂：mgcl2B.氨氣：HeC.3個亞鐵離子：3Fe/D.2個氮原子：2N

11.有同學(xué)將金屬氧化物知識整理如下:

氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅

A12O3

L0CaONa20MgOZnOCuO

（1）寫出表中氧化鐵的化學(xué)式;

（2）表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬排列的（填序號）。

①元素化合價②活動性順序③原子的相對原子質(zhì)量

12.原子序數(shù)11—17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答:

2826獷\\

NaMgAlP

⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為最外層有電子;

⑵結(jié)合上圖用符號表示下列內(nèi)容：

①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號,

②分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學(xué)式,

③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式?

⑶從11—17,隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化

規(guī)律是：。（任寫一條）

【拓展延伸】

13.A、B、C、D四種元素，A原子為質(zhì)量最小的原子，B原子得到1個電子后

與氨原子的電子層結(jié)構(gòu)一樣；C元素的陽離子與D元素的陰離子核電荷數(shù)相差3；D元

素為地殼中含量最多的元素.則A.B、C、D四種元素兩兩組成的化合物為離子化

合物的是（寫化學(xué)式）、.為共價化合物的是（寫

化學(xué)式）、o

【作業(yè)布置】

初三化學(xué)素質(zhì)與功底訓(xùn)練（書寫化學(xué)式）

成一.單質(zhì)的化學(xué)式

（-）金屬單質(zhì)：由于金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，化學(xué)式一般直接用其元素符號表示

1.鎂帶2.鐵絲3.銅4.鋅5.鋰6.

金

7.銀8.水銀（汞）9.粕10.鈉11.鏢12.

鋼

（二）非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)構(gòu)成極為復(fù)雜，化學(xué)式的表示方法不盡一樣

1).由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般用化學(xué)式表示化學(xué)式

13.氧氣14.氫氣15.氮氣16.液氧17.臭氧18.氯氣

19.氟氣20.足球烯(碳60)21.碘

2).組成、空間排列比較復(fù)雜的固態(tài)非金屬單質(zhì)，一般直接用其元素符號表示化學(xué)

式

22.木炭23.金剛石24.活性炭25.硫磺26.硅27.

紅磷

3).稀有氣體稀有氣體直接由原子構(gòu)成，故直接用其元素符號表示化學(xué)式

28.氫氣29.就氣30.氨氣31.氨氣

二.化合物的化學(xué)式

1.某化某類

32.氧化銅33.氧化鎂34.氧化汞35.氧化鐵36.四氧化三鐵

37.氧化亞鐵38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二

磷

42.氧化鈉43.氧化鋁44.二氧化銃45.過氧化氫46.水

47.氯化鈉48.氯化氫49.氯化鎂50.氯化銅51.氯

化鐵

52.氯化亞鐵53.氯化鋁54.氯化銀55.硫化鈉56.一氧

化碳

2.某酸類

57.鹽酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸61.高銃酸62.

缽酸

。3.某酸某類

63.硫酸鈉64.硫酸鋅65.硫酸鋁66.硫酸鋼67.硫酸

鐵

68.硫酸亞鐵69.硫酸銅70.硫酸鉀71.硫酸鎂

72.硝酸鉀73.硝酸鎂74.硝酸銅75.硝酸銀76.硝酸

鐵

77.硝酸亞鐵78.硝酸鋁79.硝酸汞80.硝酸領(lǐng)

81.碳酸鈉82.碳酸鉀83.碳酸鈣84.碳酸鎂85.碳酸銅

86.碳酸鋼87.碳酸亞鐵88.碳酸鐵

90.氫氧化鉀91.氫氧化鈉92.氫氧化鋁93.氫氧化

94.氫氧化鈣95.氫氧化鐵96.氫氧化亞鐵

97.銅綠（堿式碳酸銅）98.碳酸氫鍍99.硫酸鏤100.氯化皴

第3課時有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

i.知道相對分子質(zhì)量的概念。

2.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。(重點)

【課前預(yù)習(xí)】

1.查出下列原子的相對原子質(zhì)量：H0CS

2.從水的化學(xué)式上0,可以看出一個水分子是由一個氫原子和個氧原子

構(gòu)成。同樣一個尿素［CO(NH。2］分子由哪些原子構(gòu)成？

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：

知識點三：根據(jù)化學(xué)式的計算

【閱讀】課本九下半部分內(nèi)容及PM。

［思考］什么是相對分子質(zhì)量？______________________________________

【練習(xí)】

1.你能否求出山、岫、⑩及HzSO」的相對分子質(zhì)量？

2.試著計算：

⑴雙氧水(11202)中氫、氧元素的質(zhì)量比。

⑵硫酸(HzSO)中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比。

⑶氫氧化鈣［Ca(OH)2］中各元素的質(zhì)量比。

3.試著計算：

⑴SO：,中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵尿素［C0(NH2)2］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑶你能算出50公斤尿素中含有幾氮元素嗎？

⑷那么幾尿素中含有10公斤氮元素呢？

【交流討論】小組內(nèi)檢查練習(xí)情況，交流討論，總結(jié)根據(jù)化學(xué)式計算的方法和步驟。

【歸納小結(jié)】

一、根據(jù)化學(xué)式的計算

化

學(xué)

1、計算相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。

②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

4、已知某化合物的質(zhì)量，求某

化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量+化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、求化學(xué)式

6、計算不純物中某元素（或某純凈物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計算公式：

純物質(zhì)的質(zhì)量

不純物質(zhì)的質(zhì)量

②不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該純凈物中某元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

③某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

三、自我測評

【課堂練習(xí)】課本PML⑸⑹和P877?10.

1.已知葡萄糖的化學(xué)式為：或乩2。6

（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量是（2）碳、氫、氧的質(zhì)量比是

（3）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

2.家居裝修時，裝飾材料會釋放出一種叫甲醛（C1M）的有害氣體，下列關(guān)于甲醛的

說法不對的是（）

A.甲醛是由碳?xì)溲跞N元素組成的。B.甲醛中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比是1:

2:1

C.甲醛的相對分子質(zhì)量是30D.甲醛是一種有毒的化合物

3.一樣分子數(shù)的下列氣體質(zhì)量最大的是（）A.OzB.H2C.Cl2D.N2

4.吸煙危害健康，其原因是吸煙時會吸入多種有害氣體，其中有一種是氧化物，在

它的組成中氧元素與另種元素的質(zhì)量比是4:3,它是下列氣體中的（）

A.C02B.COC.S02D.NO

5.一樣質(zhì)量的CO和CO,中，碳元素的質(zhì)量比是（）

A.1:1B.14:11C.7:11D.11:7

6.我國部分地區(qū)突發(fā)“非典”，嚴(yán)重危害人體健康。為防治“非典”，對公共場所進(jìn)

行消毒時常用過氧乙酸消毒液，過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

其中0代表碳原子，O代表氫原子，O代表氧原子，

（1）過氧乙酸的化學(xué)式是相對分子質(zhì)量是。

（2）過氧乙酸中碳?xì)溲跞N元素的原子個數(shù)比是,碳?xì)溲跞N元素的

質(zhì)量比是。

（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

7.藥用阿司匹林的元素組成是：含碳60%,含氧35.5%,其余為氫，已知它的相對

分子質(zhì)量是180,若阿司匹林的化學(xué)式用表示，則X,Y,Z的數(shù)值各是幾？

【中考直通車】

8.已知NHN）3和KHFO,固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則混合物中KHFO,的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）