高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)與材料的發(fā)展（必刷卷）

化學(xué)與材料的發(fā)展（專題練習(xí)）高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)

一、選擇題（共17題）

1.下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是

A.工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

B.工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰

C.冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂

D.硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SCh

2.下列說法不走強(qiáng)的是

A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

3.第22屆冬奧會(huì)將于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點(diǎn)著力于做好

此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說法不正確的是

A.北京冬奧會(huì)將使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

B.輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種高分子材料

C.冬奧會(huì)上將采用紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性

D.冬奧會(huì)將采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.氨氣易液化，常用作制冷劑B.Ale）易溶于水，可用于電解冶煉金屬鋁

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.稀鹽酸具有酸的通性，可用于銅器表面除銹

5.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是

A.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防制齒，原因是氟化物具有氧化性

D.石墨的熔點(diǎn)很高，故可用作干電池電極材料

6.研究金屬的腐蝕和防護(hù)有利于降低國(guó)家的經(jīng)濟(jì)損失，具有現(xiàn)實(shí)意義。下列有關(guān)做法與防護(hù)原理不相匹配

的是

選項(xiàng)做法防護(hù)原理

A港珠澳大橋的護(hù)欄涂上環(huán)氧封閉涂料隔絕鋼鐵與腐蝕介質(zhì)接觸

B用濃硝酸將鐵罐車內(nèi)壁進(jìn)行酸洗處理鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生致密氧化膜

C國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919采用鋁鋰合金材料改變金屬本質(zhì)，形成耐腐蝕合金

D三峽大壩的鋼鐵閘門與電源正極連接采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，保護(hù)鋼鐵閘門不被腐蝕

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法不正佛的是

A.硅單質(zhì)常用于制造太陽能電池

B.石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃

C.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

D.利用鐵和氯化銅的反應(yīng)可制作印刷電路板

8.2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭送入太空,

并和中國(guó)太空站組合體成功對(duì)接，這是中國(guó)建設(shè)航天強(qiáng)國(guó)最新里程碑。以下說法錯(cuò)誤的是

A.長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭使用“偏二甲肺和二氧化氮”作推進(jìn)劑，二氧化氮起氧化劑作用

B.太空站組合體的“太陽翼''及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.太空站組合體、神舟返回艙和長(zhǎng)征二號(hào)火箭均使用了高強(qiáng)度碳纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)高分子材料

D.太空站組合體中最常見的保溫隔熱材料采用鍍鋁聚亞酰胺(PI)薄膜，聚亞酰胺是有機(jī)高分子材料

9.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)類推正確的是

A.已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu?=Cu+Fe2+；類推：將Na加入CuSCU溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.已知：工業(yè)制MgMgCU(熔融)曳鮑Mg+ClJ；類推：工業(yè)制Al2Ale以熔融二2Al+3CLt

C.已知：Na2O2CO22Na2O2+2CO,=2Na,CO3+O2T；類推：Na?。?與SCh反應(yīng)

2Na2O2+2SO,=2Na,SO3+O2T

D.已知：FezCh與硝酸溶液Fe2O3+6H*=2Fe"+3Hq；類推：Fe(OH)3與硝酸溶液

+

Fe(OH)3+3H=Fe"+3H2O

10.國(guó)家速滑館又稱“冰絲帶”，是北京冬奧會(huì)最具科技含量的場(chǎng)館。它的建設(shè)應(yīng)用了智慧建造技術(shù)，減少使

用鋼材2800噸；采用當(dāng)前冬季運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館最環(huán)保的制冰技術(shù)之一——二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓

力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷。下列說法中，不氐卿的是

A.鋼材屬于金屬材料

B.CCh由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會(huì)吸收熱量

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)

D.應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)''理念

11.素質(zhì)教育包括多個(gè)方面，如音樂，體育、美術(shù)等，受到高度關(guān)注。下列情況與對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)或原理正

確的是

選項(xiàng)素質(zhì)教育化學(xué)知識(shí)或原理

A音樂：“音樂焰火”創(chuàng)造出光和色的火樹煙花不夜天焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化

體育：“水立方”外圍的ETFE（乙烯一四氟乙烯共聚物）能為場(chǎng)

BETFE是一種新型無機(jī)非金屬材料

館內(nèi)帶來更多的自然光

美術(shù)：我國(guó)的黑白山水畫使用炭黑為原料作墨汁可保持年久不

C碳常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑

褪色

傳統(tǒng)爆炸粉為黑火藥，其主要成分

D文學(xué)：爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

為木炭、硫磺、KC1C）3

A.AB.BC.CD.D

12.青銅是人類最早使用的合金。下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是

A.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，其中生鐵的含碳量更高

B.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

C.硬鋁的密度小，強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料

D.儲(chǔ)氫材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金屬氫化物

13.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法

正確的是

A.“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯纖維吊繩，名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

C.指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeO

D.苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩逡是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

14.我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。下列有關(guān)說法不正確的是

A.運(yùn)載火箭使用的液氫燃料是清潔燃料

B.運(yùn)載火箭殼體中的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料

C.航天服頭盔的主要成分聚碳酸酯屬于有機(jī)高分子材料

D.載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2

15.下列敘述中，不符合化學(xué)事實(shí)的是

A.1965年我國(guó)科學(xué)家首次成功合成了結(jié)晶牛胰島素

B.《夢(mèng)溪筆談》中記載“熬膽破鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應(yīng)

C.侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉

D.五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗(yàn)的原理

16.體育運(yùn)動(dòng)體現(xiàn)了科技水平的發(fā)展，下列與體育相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，說法正確的是

A.體育賽場(chǎng)上常用于給受傷處快速降溫止痛的氯乙烷屬于燒類物質(zhì)

B.“水立方”的外墻采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，該膜材含有碳碳雙鍵

C.游泳池的水中加入少量硫酸銅能起到達(dá)到殺菌消毒的作用

D.“鳥巢”體育場(chǎng)使用了大量高強(qiáng)度合金鋼，該合金鋼的熔點(diǎn)高于鐵單質(zhì)

17.海水中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

Na--①—NaCl—②一NallCOj―2c（%

④

NaOH

A.反應(yīng)①可以用物理方法實(shí)現(xiàn)

B.反應(yīng)②是向飽和食鹽水中依次通入過量的NH,和C0?（侯式制堿法原理）

C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱

D.反應(yīng)④若用電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)，生成物中有NaOH、見和X,X可能是C1?

二、非選擇題（共8題）

18.元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題。

完成下列填空：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

A.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小

B.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是,磷元素原子最外層電子排布

的軌道表示式是o

（3）已知：

AI2O3

化合物MgOMgCl2A1C13

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCL而不電解MgO的原因是；制鋁時(shí)，電解AbCh而不電解

AlCh的原因是。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410C）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

%融$心$心純，石融風(fēng)純）

在上述由SiC14制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

_____________________________O

（5）KCICh可用于實(shí)驗(yàn)室制02,若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一

種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HzO,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中:

反應(yīng)時(shí)間/min0tit2

n(CO)/mol1.200.800.80

①反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率：V（H2）=mol-L'-min

②t2時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率—逆反應(yīng)速率（填"大于”、"小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時(shí)，—能轉(zhuǎn)化為一能。

②寫出該電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式

③電極b上發(fā)生_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動(dòng)的方向?yàn)閛

（3）鎂鋁合金（MguAho）是一種潛在的貯氫材料，可在氧氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)

在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mgl7Alio+17H2=17MgH2+lOAk

得到的混合物Y（17MgH2+10AD在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)。（填"高''或"低"）

②在6.0molLiHCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2?1molMgbAho完全吸氫后得到的混合物Y與足量

上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。

20.金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

a.FezChb.NaClc.Cu2sd.AI2O3

（2）輝銅礦（C112S）可發(fā)生反應(yīng)2CU2S+2H2so4+5O2==4CUSC>4+2H2O,當(dāng)ImolCh發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所

失電子的物質(zhì)的量為一mol。向CuSCU溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，

則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

AgNCh-HNO潘液

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S）,將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag,

食鹽水的作用為.

21.不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，

于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金

屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以

用“熱分解法”冶煉的金屬是、。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：曬HhZC，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋

鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因___________________________。

（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反?！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到

合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入ImolL-i氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有

一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋

（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路

板。

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較CiP+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱。

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。方案。

22.世界棉花看中國(guó)，中國(guó)棉花看新疆。

（1）肥料是種植棉花的重要營(yíng)養(yǎng)來源。下列化肥屬于含鉀復(fù)合肥料的是（填序號(hào)）。

A.KNO3B.NH4H2Po4C.KC1D.K2HpeU

（2）澆水用滴灌，收獲用機(jī)采，采棉機(jī)活躍在廣闊的棉田上。

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼，其硬度比純鐵的硬度（填"大''或"小"）。工業(yè)上常用一氧

化碳和赤鐵礦來煉鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②采棉機(jī)的零件中使用了鋁、鐵、銅三種金屬。為驗(yàn)證以上三種金屬的活動(dòng)性順序，需要用到的試劑有鋁

絲、FeCL溶液和銅絲，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

23.中國(guó)煉丹家大約在唐代或五代時(shí)期就掌握了以爐甘石點(diǎn)化輸石（即輸石金）的技藝：將爐甘石（ZnCCh）、

赤銅礦（主要成分為CU20）和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金顏色相似的輸石金。

（1）輸石金的成分是，將輸石金在空氣中灼燒，可觀察到的現(xiàn)象是o

（2）爐甘石轉(zhuǎn)化為輸石的有關(guān)方程式為。

(3)下列試劑或方法常用于冶煉銅的是。

A.COB.CO2C.AlD.電解

24.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),

過警J

足量足量

稀硫酸

空氣中①

請(qǐng)回答:固體A

鐵鋁合金一

足量足量足最

NaOH溶液

②彈皿畫課翳畫

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是(填序號(hào))。

A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B.鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

C.鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是,用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因________。

25.冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法②以活潑金屬Na、Mg等作還原劑③以C、CO或H?作還

原劑④電解法⑤利用鋁熱反應(yīng)原理還原，下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填空)。

(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬o

(3)Hg、Ag等不活潑金屬o

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬。

參考答案

1.C

【詳解】

A.鈉是非?；顫姷慕饘?，工業(yè)制金屬鈉，應(yīng)電解熔融的氯化鈉，A不正確；

B.工業(yè)煉鐵時(shí)，需要用到的原料之一是石灰石，而不是生石灰，否則會(huì)提高生產(chǎn)成本，B

不正確；

C.冶煉鎂時(shí)，需將六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水，先制得無水氯化鎂，再電

解熔融的氯化鎂，便可獲得金屬鎂，C正確；

D.因?yàn)镾Ch與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以硫酸工業(yè)中盡管氧氣充足，但從接觸室進(jìn)入吸

收塔的氣體中仍含有S02,D不正確；

故選C。

2.B

【詳解】

A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材

料，故A正確：

B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正

確；

D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，

故D正確；

選B。

3.B

【詳解】

A.氟氯燃化合物進(jìn)入高空會(huì)破壞臭氧層，使到達(dá)地面的紫外線增多，因此二氧化碳跨臨界

直冷制冰技術(shù)的使用會(huì)減少臭氧層破壞，A正確；

B.碳纖維是一種碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C.紫外線能夠使蛋白質(zhì)變性，故能對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，C正確；

D.氫燃料電池車產(chǎn)物是水，會(huì)減少二氧化碳的排放，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，D正確；

故選：Bo

4.B

【詳解】

A.氨氣易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上常用作制冷劑，A正確；

B.AlCh易溶于水，電解氯化鋁溶液得到氫氧化鋁、氫氣和氯氣，業(yè)上用電解熔融的氧化

鋁制備鋁，B錯(cuò)誤;

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與自來水中存在的一些細(xì)菌病毒等發(fā)生氧化還原反應(yīng)、故可用

于自來水的殺菌消毒，c正確；

D.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅不與鹽酸反應(yīng)、故可用于

銅器表面除銹，D正確；

答案選B。

5.B

【詳解】

A.纖維素在人體內(nèi)不能被人體消化吸收，故不可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.新型無機(jī)非金屬材料有高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維，其中如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮

化硼陶瓷、碳化硼陶瓷發(fā)球高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼

陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B正確；

C.牙膏中配有氟化物添加劑以防止踽齒的原因是：長(zhǎng)期使用加氟牙膏在牙齒表面生成了一

層質(zhì)地堅(jiān)硬溶解度小的氟磷酸鈣，不是因?yàn)榉锞哂醒趸裕x項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用作干電池的電極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.D

【詳解】

A.在護(hù)欄表面涂上環(huán)氧封閉涂料，目的是隔絕鋼鐵與腐蝕介質(zhì)（空氣、水）接觸，A項(xiàng)正確；

B.用濃硝酸對(duì)鐵罐車內(nèi)壁進(jìn)行酸洗，可使Fe與濃HNCh發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵罐車內(nèi)壁產(chǎn)生

致密氧化膜，隔絕金屬與酸接觸而起到保護(hù)作用，B項(xiàng)正確；

C.采用鋁鋰合金，是通過改變金屬的本質(zhì)，使其具有抗腐蝕性，C項(xiàng)正確；

D.將鋼鐵閘門與電源連接，此方法應(yīng)叫外加電流的陰極保護(hù)法，需將鋼鐵閘門與電源負(fù)極

連接從而起保護(hù)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

7.D

【詳解】

A.制造太陽能電池的主要材料是硅單質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.石灰石可用于制造水泥和玻璃，B項(xiàng)正確；

C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，

工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，C項(xiàng)正確；

D.制作印刷電路板的原理是Cu+2FeCb=CuC12+2FeC12,是利用氯化鐵和氯化銅的反應(yīng)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8.B

【詳解】

A.偏二甲腑和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，二氧化氮起氧

化劑作用，故A正確；

B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；

C.碳纖維是含碳量高于90%的無機(jī)高分子纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)高分子材料，故C正

確；

D.聚亞酰胺是合成有機(jī)高分子材料，故D正確；

選B。

9.D

【詳解】

A.將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與CuSCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)，不能發(fā)生類似反應(yīng)，A不符合題意；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物，故工業(yè)上冶煉鋁不能使用電解氯化鋁的方法，應(yīng)該電解熔融氧化

鋁，B不符合題意：

C.過氧化鈉有氧化性，故和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，C不符合題意；

D.硝酸有酸性，故和氧化鐵、氫氧化鐵反應(yīng)都生成硝酸鐵和水，D符合題意；

故答案為:D。

10.C

【詳解】

A.鋼材是鐵合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.CO?由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，克服分子間作用力，會(huì)吸收熱量，故B正確；

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷，二氧化碳汽化

屬于物理變化，汽化是二氧化碳的物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，沒有生成污染物，符合“綠色奧運(yùn)”理念，故D正確；

選C。

11.C

【詳解】

A.焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.ETFE膜是一種合成有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用炭黑為原料的墨汁相對(duì)穩(wěn)定，可保持不褪色，故C正確；

D.傳統(tǒng)爆炸粉為黑火藥，其主要成分為木炭、硫磺、KNO3,故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.B

【詳解】

A.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量更高，故A正確；

B.目前世界上使用量最大的合金是鐵合金，故B錯(cuò)誤；

C.硬鋁的密度小、強(qiáng)度高、具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，

故C正確；

D.La-Ni合金能大量吸收H?形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料，故D正確；

選B。

13.B

【詳解】

A.“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器太陽能電池的材料是晶體硅，A錯(cuò)誤；

B.港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯纖維吊繩，名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物，B正確；

C.指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4,C錯(cuò)誤；

D.苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾其主要成分為金屬材料，而景

德鎮(zhèn)彩瓷其主要成分為無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

14.D

【詳解】

A.液氫燃料燃燒產(chǎn)物是水，是清潔燃料，故A正確；

B.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料-，故B正確；

C.聚碳酸酯是合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.硅單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽能電池，二氧化硅不具有此性質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

15.C

【詳解】

A.1965年，我國(guó)科學(xué)家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，

A不符合題意；

B.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuS04=FeSCb+Cu,屬于置換反應(yīng)，B不符

合題意；

C.侯氏制堿法利用NaCl、NHa、CO2、H2O為原料，制得了NH4cl和NaHCCh,然后加熱

分解NaHCO3生成純堿Na2co3,所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；

D.五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發(fā)生焰色試驗(yàn)的原理，從而產(chǎn)生不同的焰色，D不符合

題意；

故選Co

16.C

【詳解】

A.氯乙烷含有官能團(tuán)氯原子，屬于鹵代燒，A錯(cuò)誤；

B.乙烯(CH2=CH2)和四氟乙烯(CF2=CF2)通過加成共聚得到乙烯-四氟乙烯共聚物，根據(jù)加聚

反應(yīng)的特征可知乙烯-四氟乙烯共聚物不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，因此游泳池的水中加入少量硫酸銅能起到殺菌消

毒的作用，c正確；

D.一般來說合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，因此合金鋼的熔點(diǎn)低于鐵單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

選Co

17.A

【詳解】

A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，不可能用物理方法實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②可以通過侯式制堿法原理實(shí)現(xiàn)，可以向飽和食鹽水中依次通入過量的NHj和CO?,

故B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱，故C正確；

D.反應(yīng)④若用電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)，涉及的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+ChT+

H2T，生成物中有NaOH、也和CL，故D正確；

故選Ao

3s3p

18.B硫?MgO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗能大，增加生產(chǎn)成本AlCh

1100℃

是共價(jià)化合物，熔融時(shí)難導(dǎo)電SiC14(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HCl(g)A//=+0.025akJ/mol

400°C

4KC1O3=^=KC1+3KC1O4

【詳解】

(1)A.在同一周期的元素中，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，而元素的原子形成的

簡(jiǎn)單離子，由于金屬陽離子具有上一周期的惰性氣體原子的結(jié)構(gòu)，非金屬陰離子具有同一周

期的惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越

小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，A錯(cuò)誤;

B.同一周期的元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱，

得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，B正確；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，氧化物可能有多種價(jià)態(tài)，故不能說氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.第三周期元素的單質(zhì)中Si的熔點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；

答案選B。

(2)在第三周期的元素中，原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是

硫；15號(hào)元素磷元素原子最外層電子數(shù)是5個(gè)，最外層電子排布的軌道表示式是言描力。

(3)MgO、MgCL都是離子化合物，電解熔融MgO、MgCL都能得到Mg,工業(yè)制鎂時(shí)，

電解MgCb而不電解MgO的原因是由于MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗能大，增加生產(chǎn)成本；

制鋁時(shí)，電解ALO3而不電解A1CL的原因是AlCb是共價(jià)化合物，熔融時(shí)難導(dǎo)電。

(4)n(Si)=1120g^28g/mol=40mol,吸收能量是akJ,則產(chǎn)生Imol的晶體硅吸收的能量是今

1100℃

kJ=O.O25akJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SiC14(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)A//=+0.025a

kJ/mol；

(5)KCIO3可用于實(shí)驗(yàn)室制若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是

無氧酸鹽，該無氧酸鹽為KCLKClCh被還原成KC1,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,

則KC103被氧化成KC1CU,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4KC1O3

400℃

=—KC1+3KC104O

19.0.2/ti等于化學(xué)電2H2+。2=2比0還原由a到b低49

【分析】

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)首先計(jì)算v(CO),再根據(jù)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算V(H2)；②反應(yīng)在

t2時(shí)刻為平衡狀態(tài)；

(2)氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極a是負(fù)極，氧氣易

得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極b是正極，電流由正極電極b通過導(dǎo)線流向負(fù)極

電極a,據(jù)此分析解答；

(3)①合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低；②釋放出的H2包括Mg17Ah2吸收的氫，還包括鎂、

鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。

【詳解】

1.2mol-0.8mol0?

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)在timin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(CO)=2L=~^~molL一

,min1

0.2__一，0.2

'-min1,則V(H2)=V(CO)=—mol-L'min故答案為—；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)t2時(shí)刻為平衡狀態(tài)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故答案為等于；

(2)①燃料電池中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為化學(xué)；電；

②氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+C)2=2H2O,故答案為2H2+。2=2比0；

③氫氧燃料電池中通入氧氣的電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為還原；

④在原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，a是負(fù)極、b是正極，則電子由電極a通過導(dǎo)線

流向電極b,故答案為由a到b；

(3)①合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低，因此鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)低，故答案為

低；

②根據(jù)反應(yīng)的方程式，ImolMgmAho完全吸氫17mo1,在鹽酸中會(huì)全部釋放出來，鎂鋁合金

3

中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2,生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mo1、10x；=15mol,則

2

生成氫氣一共(17+17+15)mol=49mol,故答案為49mo1。

+

20.bd4氫氣aN03+3e+4H=NOf+2H2O做電解質(zhì)溶液，形成原電

池。

【詳解】

⑴活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、AI2O3的方法冶

煉，故選bd；

(2)在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,所以Cu2s做還原劑；

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)有ImoKh參與反應(yīng)時(shí)失去4moi電子，則還原劑所

失電子的物質(zhì)的量為4mol；硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，

故答案為4；氫氣；

(3)電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕

+

色氣體是NCh,電極反應(yīng)：NO3-+e+2H+=NO2T+H2O,故答案為a；NO3+e+2H=NO2f+H20；

(4)該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為作電解

質(zhì)溶液，形成原電池。

21.HgAg該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)。

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+3Zn+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)31+3H2T+3Z#+Fe3+>Cu2+>

Fe2+將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生

【分析】

(1)根據(jù)金屬的冶煉方法以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理來分析；

(2)金屬鋅具有還原性，結(jié)合試驗(yàn)的現(xiàn)象來分析所發(fā)生的反應(yīng)；

(3)①在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

②原電池的負(fù)極失電子，正極是陽離子得電子的過程，銅和三價(jià)鐵的反應(yīng)可以證明其氧化性

的強(qiáng)弱。

【詳解】

(1)可以用“熱分解法”冶煉的金屬是不活潑的金屬(伯、金通常以單質(zhì)形式存在于自然界中),

如銀、汞等；反應(yīng)Na+KCl.鄧C.KT+NaCl之所以能進(jìn)行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平

衡不斷右移的結(jié)果；

(2)在FeCb溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的

H+反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與Fe"反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe3+水解程度增大，

生成Fe(0H)3沉淀的結(jié)果；

⑶①由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,可知Fe?+的氧化性大于

CM+；由濕法煉銅Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，CM+的氧化性大于Fe2+,所以氧化性順序?yàn)椋篎e3+

>Cu2+>Fe2+；

②原電池的負(fù)極失電子，正極是陽離子得電子的過程，證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+的方

案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液

由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色。

22.

(1)AD

高溫

(2)大Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Al+3FeC12=2AlCb+3Fe

【分析】

(I)

含鉀復(fù)合肥是指含有鉀元素