高中化學(xué)必修一非金屬及其化合物

第四章非金屬及其化合物

Ayr-

弟-P考

綱1.了解碳、硅單質(zhì)及其重妥化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用,

碳、硅及無機(jī)非金屬材料要2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對?環(huán)境質(zhì)量的影響

［循著圖示?想一想］［特色特性?記一記］

I.特殊的存在形式：C——金剛石、石墨、

Cso

2.特殊的用途：Si——半導(dǎo)體材料、太陽能

電池板

SiO2——光導(dǎo)纖維

H2SiO3―硅膠可作干燥劑

Na2SiO3(水玻璃)——黏合劑、耐火阻燃材料

3.特殊的表示方法：硅酸鹽可以用氧化物的

形式表示

如Na2SiO3^Na2O-SiO2

4.特殊的性質(zhì)：

(l)Si與NaOH溶液的反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

⑵SiC>2能溶于氫氟酸：SiO2+4HF=SiF4t

+2H2O

(3)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3：

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3I

(4)粗硅的制備：SiO2+2C=^^Si+2COt

考點(diǎn)一|碳'硅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)(基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))

1.碳、硅元素的原子結(jié)構(gòu)與存在

碳硅

原子結(jié)構(gòu)示意圖0))

在元素周期表中的位置第二周期WA族第三周期WA族

單質(zhì)的結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的空間

石墨：層狀結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)只有化合態(tài)

2.碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)

（1）碳、硅的物理性質(zhì)和用途（用短線連接起來）:

|①金剛石|[a.質(zhì)軟、能導(dǎo)電?？芍齐姌O]

[②石墨）[b.作吸附劑、脫色劑]

c.烯點(diǎn)高、硬度大■,制飾品

[③Ceo和切削工具

|d.熔點(diǎn)高.半導(dǎo)體材料和制,

|④活性炭][光電池的胡W

|e.具有特殊結(jié)構(gòu)?？赡艹蔀?/p>

（⑤晶體硅]|新型催化先施催化劑載體

提示：①一c,②一a,③一e,@一b,⑤一d

（2）碳、硅的化學(xué)性質(zhì)：

①碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

CO2,SiO2c|CuO、濃硫酸Xc

co---------------------------------co,

。式不足）|常溫下不活潑|。式充足）

a.與O2的反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：

02不足：2c+02型2CO：02充足：C+O2型CO20

b.與其他物質(zhì)的反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：

與CuO反應(yīng)：2CuO+C旦絲2CU+CO2t（可用于金屬的冶煉）:

與CO2反應(yīng)：CC）2+C^^2CO；

與水蒸氣反應(yīng)：C+H2O（g）縣退CO+H2（制水煤氣。

與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2so4（濃）4ctht+2SO2t+2氏0。

②硅的化學(xué)性質(zhì)

與F?、氫氟酸、

常溫工

；不能被濃硫酸、濃硝：Na（）H溶液反應(yīng)

:酸等強(qiáng)氧化劑氧化加熱或-「匚74…暹―5

）;二二二二二二」

a.與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+4HF=SiF4t+2mt;

b.與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=NazSiO3+2H2t;

c.與O2反應(yīng)：Si+ChdsiCh。

3.二氧化硅與二氧化碳的比較

（1）物理性質(zhì)：

①熔、沸點(diǎn)：SiO2的熔、沸點(diǎn)比82的熔、沸點(diǎn)高。

②溶解性：CO2可溶于水，SiC)2不溶于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

物質(zhì)二氧化硅二氧化碳

與水

不反應(yīng)CO2+H2OH2c03

反應(yīng)

與酸只與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+

不反應(yīng)

反應(yīng)4HF=SiF4t+2氏0

CO2少量：CO2+

SiO2+2NaOH=Na2SiO3

與堿(NaOH)

2NaOH=Na2CO3+H2O

+H2CX盛堿液的試劑瓶用

溶液反應(yīng)CO足量：CO2+

橡膠塞)2

NaOH=NaHCO3

如與Na2c03反應(yīng)：

如與Ca(ClO)2反應(yīng)：

與鹽

SiOi+Na2co3Ca(ClO)2+CO2+

反應(yīng)

H2O=CaCO31+2HC1O

NazSith+CCht

與堿

如與CaO反應(yīng)：

如與Na2O反應(yīng)：

性氧化高:日

SiOz+CaO^^CaSQ回CO2+Na2O=Na2cO3

物反應(yīng)一

(3)主要用途:

CO2：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。

SiO2：作光導(dǎo)纖維，制光學(xué)儀器、電子部件，水晶可制作飾品。

［知能存儲］

硅及其化合物的特性

1.硅單質(zhì)的特性

(l)Si的還原性強(qiáng)于C,但C卻在高溫下還原出Si：SiCh+2C高溫,Si+2cOt。

(2)非金屬單質(zhì)與堿液作用一般無Hz放出，但Si與堿液作用卻放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

+2H2to

(3)非金屬單質(zhì)一般不能與非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si+4HF=SiF4t+2H2t?

(4)非金屬單質(zhì)大多為絕緣體，但Si為半導(dǎo)體。

2.含硅化合物的特性

物質(zhì)一般規(guī)律含硅化合物的特性

酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiCh不溶于水，不與水反應(yīng)

SiO2

酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

SiO2+HF=SiF4t+2H2O

以下反應(yīng)不能說明酸性的強(qiáng)弱

Na2cCh+SiO2星絲NaSiO+

“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)23

律，H2c。3酸性強(qiáng)于H2SK)3CO2t

HSiO

23自''日

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO31

CaCO3+SiO2旦絲CaSiO3+

CO2f

無機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水

考點(diǎn)二I硅酸、硅酸鹽、無機(jī)非金屬材料(基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))

1.硅酸

難溶于水

品A酸性比碳酸還勃

/INa2siOs+COz+H,。=Na2cOyHzSiCM

H'SiOs與SiOjHzO

可溶性硅酸鹽與鹽酸等反應(yīng)制得：

廠福1藁、」硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝

藥品等的干燥劑

2.硅酸鹽

(1)硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。

⑵硅酸鹽組成的表示方法：

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(NazSiOJ可表示為Na2O-SiO2,

長石(KAlSi3O8)可表示為R石AkC>3,6SiO2。

(3)硅酸鈉：

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃,有黏性，水溶液顯堿性。

②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：

a.與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3I。

b.與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiC>3J。

③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。

3.無機(jī)非金屬材料

(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

①常見硅酸鹽材料比較

水泥坂竭陶瓷

生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土

主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔窯陶瓷窯

②玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：Na2cCh+SiCh高溫,Na2SiO3+CO2t;CaCOa+SiO,高溫*CaSiCh+

co21?

(2)新型無機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。

=硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點(diǎn)

(1)用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅，計算機(jī)芯片的成分

是晶體硅而不是SiO2?

(2)水晶、石英、瑪瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。

(3)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。

——［探規(guī)尋律］------------------------------------------------------------------

硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法

(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

(2)氧化物前計量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置計量數(shù)，且

不同氧化物間以隔開。

(3)當(dāng)計量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8不能寫成;K201Al2。3?3竽。2,應(yīng)寫成

K2OAl2Oy6SiO2?

［知能存儲］

常用的“碳三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系

?°z(足量)“C。

C

⑤Mg

?2C+O2=^=2CO;

②2co+。2金絲2c。2

③C+CC>2^^2CO;

@C+O2=^=CO2

⑤2Mg+CO2=^=2MgO+C

含硅化合物間的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系

①SiCh+2NaOH=Na2SiO3+H2O

②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2cCh+HzSiChI

+

(或SiOr+2H=H2SiO3I)

@H2SiO3=^=H2O+SiO2

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系是含硅化合物推斷題的重要突破口。

XX------H-4-

弟—干

考

綱1,了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

氯及其化合物要2.了解氯元素單質(zhì)及其也要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響

'求

［循著圖示?想一想］［特色特性?記一記］

無色、有刺激性

I.特殊的顏色：C12——黃綠色氣體

氣味，極易溶于

FeChCuClNaClSH2so.水，在空氣中易

2Br2——紅棕色液體

形成白霧

|N%S|sOz+HzO

漂白12——紫黑色固體

的

有Ca(OH)H”光(或點(diǎn)燃，發(fā)出蒼白色火焰)

2HC1

成

分Ca(C10)

22.特殊的成分：新制氯水中含三分子

稀濃鹽酸MnO,A

OCc2

也2a

酸+o

H黃綠色AgNO3(Ch、HC1O,HO),四離子(C「、CIO,H

(2HNaBrH2SO42

或)OL

種

一+、OH)

酸白色,

弱AgBr

IIC1O深紅棕色AgCl

淡黃色,Agl

有色光3.X~(鹵素離子)的檢驗(yàn)：

黃色HNO3

布條照

(稀)er

—*-AgCl<(白色)

紫黑色變藍(lán)不溶解

X/(淺黃色)

—*AglC(黃色)

4.必記五反應(yīng)：

(1)C12+H2OHC1+HC1O

(2)2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+

2HC1O

(4)C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

⑸MnO2+4HCl(濃)q=MnC12+C12t

+2H2O

考點(diǎn)一|氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)(重點(diǎn)保分型一師生共研)

［基礎(chǔ)自主落實(shí)］

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度特性

黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味直毒比空氣大易液化

［注意］聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的C12飄進(jìn)鼻孔。

2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)

——氧化性

、、'得le、、'

287------288

IjlH>,Fe,I

(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。

①與鐵反應(yīng)：2Fe+3c修2FeCho

②與銅反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCho

(2)與非金屬反應(yīng)

點(diǎn)燃或光照

與H2反應(yīng):H2+C122HCL

,安靜燃燒.發(fā)出趕i色火焰.瓶口有白霧

現(xiàn)象一光昭時

…,劇烈反應(yīng).發(fā)生爆炸.施u6白霧

(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)

①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Ck+2KI=2KCl+l2。

②與SO2水溶液反應(yīng)：Ch+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

③與FeCL溶液反應(yīng)：2F與12+Cb=2FeCb。

3.從化合價的角度認(rèn)識CL的化學(xué)性質(zhì)

——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

(1)與水反應(yīng)

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CI2+H2OHC1+HC1O。

⑵與堿(NaOH)反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：CL+2NaOH=NaCl+NaClO+氏。。

4.次氯酸

酸性弱于碳酸

使有色布條褪色［強(qiáng).穩(wěn)「見光分解

用作消毒劑、漂白劑」化性、~氯水的配制與保存

(1)不穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC1O普=2HC1+O2t。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕

色瓶,置于冷暗處。

(2)強(qiáng)氧化性

①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。

②殺菌、消毒。

(3)弱酸性

向NaClO溶液中通入少量CO2,化學(xué)方程式為2NaClO+82+IhO=Na2co3+2HC1O。

5.次氯酸鹽

⑴漂白液

有效成分

一NaCK)

制備原理

—;--------Cl,+2Na()H—=NaCl+NaCK)+H,()

(化學(xué)方程式)一----------------------------------------

漂A液一

酸、堿性

------?水解呈辿性

漂白原理

-------*與酸性物質(zhì)作用生成HCIO

(2)漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCk,其中有效成分是Ca(ClO)2。

②制備原理：化學(xué)方程式為2CL+程a(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

③漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O。

［知能存儲］

氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究方法

新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，由多種成分組成決定了它具有多重性質(zhì)，在與不同的試劑

反應(yīng)時，起作用的微粒不同。具體的探究過程見下表：

所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋

AgNCh溶液白色沉淀CFCr+Ag+=AgCl1

固體有氣泡產(chǎn)生H+

Na2cCh2H+cor=O2t+H2O

有色布條布條顏色褪去HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+-

SO2+C12+2H2O=4H+2C1

黃綠色褪去

so2C12

+sor

石蕊溶液先變紅后褪色H+、HCIO酸性和漂白性

次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

CKT不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

CKT與廣、Fe2+、S2,SOF不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸

2+-

鹽：Ca+CIO+SOr=CaSO4I+CF?

考點(diǎn)二|鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)(重點(diǎn)保分型—師生共研

［基礎(chǔ)自主落實(shí)］

1.鹵素單質(zhì)的相似性

(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：

2Fe+3Br2=^=2FeBr3

i△

Fe+12=：Fel2

(2)都能與出反應(yīng)：

H2+X2=2HX

(3)都能與水反應(yīng)：

X2+H2OHX+HXO(F2除外)

(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)

2.鹵素單質(zhì)的遞變性

F?B「2I2

顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色,

顏色加深

氣體氣體液體颯體

熔、沸點(diǎn)

逐漸升高

密度逐漸增大.

反應(yīng)溶解溶解微號

水溶性逐漸減小’

與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到理

氧化性逐漸減弱'

還原性(X-)逐漸增強(qiáng)

氯、澳、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl2>Br2>l2；

陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是：r>Br>cr：

Ch能從B1的溶液中置換出Br2,離子方程式為2Br+C12=?Cl+Br2：

Br2能從F的溶液中置換出12,離子方程式為2l+Br2=2Br+l2。

3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法——沉淀法

滴加AgNOs［白色沉淀，則有◎二

未知滿溶液和稀硝酸一牛成，淺黃色沉淀,則有此

.黃色沉淀，則有匚

（DB。在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Bn有劇毒，易揮發(fā)，故保存

Bn時在試劑瓶中Bn液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。

（2見遇淀粉顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)C12。C12可使?jié)駶櫟?/p>

淀粉KI試紙變藍(lán)，其實(shí)質(zhì)是C12+2「=2Cr+L。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)

中唯一的雙原子分子。

一［知能存儲］-------------------------------------------

鹵素離子的其他檢驗(yàn)方法

1.置換——萃取法：

上4加適量新制飽和氯水加入CC14（下層）或汽油（上層）

未知液—?一-------菽-------

口［紅棕色或橙紅色，表明有B/

有機(jī)層呈］紫色、淺紫色或紫紅色，表明有r

2.氧化——淀粉法檢驗(yàn)I:

未知液加入適量新制黑氯水（或雙氧水）,淀黑液,藍(lán)色溶液,表明有r

考點(diǎn)三|氯氣的制備'性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究（重點(diǎn)保分型——師生共研）

［基礎(chǔ)自主落實(shí)］

1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備

:用強(qiáng)氧化劑（如KMnO,、K2Cr2O7,KClO3,MnO2

（反應(yīng)原理）等）氧化濃鹽酸，如:MnOz和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

一:方程式為MnOz+4HCl（濃）△MnClz+CU+ZHz。

（裝置類型產(chǎn)：固體+液體基氣體\

.o-------------------

（凈化方法甘、用飽和食鹽水除去HC1,再用濃H,SO,除去水蒸氣j

,。、:二二二二二二二二二二二二二二二二二

|收集方法H.向上排空氣法或排飽和食鹽水法i

,O、:二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

|尾氣吸收用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收j

2.驗(yàn)滿方法

⑴將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。

(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集

滿。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取C12時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。

3.注意事項

(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。

(2)為了減少制得的Cl2中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CL,再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍。詹煌耆?/p>

［知能存儲］

謹(jǐn)記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置

飽和食濃H2SO4干燥有濕潤有KI淀NaOH

鹽水色布條色布條粉溶液：溶液1

&.……&…….......昱.............B............弓............￡....

氣體的凈化裝

氣體的發(fā)生裝豆,氯氣性質(zhì)探究型實(shí)氯氣性質(zhì)探究型物質(zhì)的制備型實(shí)驗(yàn)裝尾氣吸收裝

置，其中飽和食

適合固體與液體驗(yàn)裝置，通過干燥實(shí)駿裝置，通過置，鐵與Cl?在加熱置，為防止多

鹽水是為了除

混合共熱制取氣的有色布條不褪色,溶液的顏色由無條件下產(chǎn)生紅棕色的余的Cl2污染

體.滴加濃鹽酸去3中的HC1,濕澗的有色布條褪色變成藍(lán)色，證煙，反應(yīng)的化學(xué)方程環(huán)境，多余的

時，妥拔開分液濃H2s是為式為2Fe+3Cl=5可用NaOH

色來證明Cl?無漂明Cl2的氧化性2

漏斗蓋(或使分了除去中的2FeCL，但實(shí)驗(yàn)的缺溶液吸收，若

白性,Cl?與水反應(yīng)強(qiáng)于12,反應(yīng)原

液漏斗蓋上的小水蒸氣，其裝陷是FeCl3沸點(diǎn)低，為HC1、NH3等

生成的HC10有漂理為C1+2KI

孔對齊)目的是置特點(diǎn)是“長2氣化后易發(fā)生堵塞，極易溶于水的

白性，實(shí)險的關(guān)鍵

=2KC1+IO改進(jìn)的方法是在尾

便于分液漏斗中管進(jìn)氣，短管2氣體，則需要

點(diǎn)是通入的Cl必

的液體順利流出.2氣吸收裝置前增加增加防倒吸

出氣。

須是干燥的。

收集FeCl3的裝置.裝置.

“女----HH

弟二

T考

綱1.了解硫■元素單質(zhì)及其重■要化合物的主要性盾及應(yīng)用.

硫及其化合物要2.了施琉元太單盾及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的幫響

''求

［循著圖示?想一想］［特色特性?記一記］

1.特殊的顏色：S——黃色固體；FeS、

Cu2S——黑色固體

2.特殊的轉(zhuǎn)化：S—吐SO2—吐5。3型

H2s04

3.特殊的性質(zhì)：濃H2s04——吸水性、脫

水性、強(qiáng)氧化性

so2——還原性、氧化性、漂白性

4.必記三反應(yīng):

催化劑

(1)2SO2+O2△2s03

(2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(3)Cu+2H2so式濃)=^=CuSO4+SO2t

+2H2O

考點(diǎn)一|硫及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用(重點(diǎn)保分型——師生共研)

［基礎(chǔ)自主落實(shí)］

1.價態(tài)多變元素的單質(zhì)——硫

(1)硫的原子結(jié)構(gòu)

(+16)

硫元素位于元素周期表中第三周期第皿族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為一/〃,最外層有9個電子，在化學(xué)

反應(yīng)中易獲得2個電子而呈現(xiàn)出一2價。自然界中硫元素的存在形式：

電^)—火山噴口附近或地殼的巖層里

主要以硫化物和璉避的形式存在

(2)硫的性質(zhì)

①物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精

cs2

硫黃黃色晶體不溶微溶易溶

②化學(xué)性質(zhì)

(1)二氧化硫

①物理性質(zhì):

色、態(tài)、味一無色、有現(xiàn)幽生氣味的有毒氣體

［密度］一比空氣的大

溶解性一易溶于水.1體積水可溶解40體積S()2

②化學(xué)性質(zhì):

少量SO?

:

SO,+2Na()H==Na2S()3+H,()

酸性氧化物(NaOH)

的通性

足量S()2

—*S()+Na()HNaHS()

(NaOH)-9=---------------3

氧化性]

--------?SI%+2H2s^=3S(+2H2()

S()9——()2催化劑

2S()+()==2s(%

還原性99

S()2+Cl2+2H2()^-----2HC1+H2s(%

,蠻白，性_

-一^可使晶紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色,生成不穩(wěn)定的化合物

③SO2對大氣的污染與防治:

來源一化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。

危害一污染大氣,危害人體健康.形成酸雨。

(),H.O

:

—SO：,——~H,S()1

形成酸雨的反應(yīng)過程so.

H,()(L

-H2s(%—H.SO,

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