高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動(dòng)雙測(cè)卷化學(xué)反應(yīng)與能量B卷

第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量

B卷真題滾動(dòng)練

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分,

共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2021?山西太原?高三期中）中國(guó)航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號(hào)”成功

攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號(hào)”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長(zhǎng)

征五號(hào)”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成

B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本

D.氫氣的來(lái)源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等

2.（2021?山東滕州?高三期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D.聚合硫酸鐵［Fe式OH）、（SOJ,］是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物

3.（2020?遼寧?營(yíng)口市第二高級(jí)中學(xué)高三月考）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效

應(yīng)：H*（aq）+0H（aq）=H?,向的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醛酸②濃硫酸③稀硝酸恰好

完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)AIL、AH?、A上的關(guān)系正確的是

A.△H?AH2>AH3B.AI1,<AH3<AIG

C.AH3>△H2>AH!D.△H,>△H3>AH2

4.（2020?天津高考真題）理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）.HNC（g）異

構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

O

E

P

U

晤

盟

.」

X

X

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ.mo「

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

1

5.(2021?河南驛城?高三月考)已知反應(yīng)P1(s,白磷)+6CL(g)=4PC1;,(g)AH=-1326kJmol

白磷R(shí)和PCb的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，部分化學(xué)鍵的鍵能（單位為kJ?moL）數(shù)據(jù)如下:

C1-C1243,P-C1331.貝P-P鍵的鍵能為

A.198kJ?moE1B.396kJ?mol'1C.776kJ?mor1D.1188kJ?moE'

6.（2021?河北?石家莊二中高三）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)、操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性

A產(chǎn)生的氣體是C.H,

KMnO,溶液褪色

常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的NaClO溶比較HC10和CHBCOOH的酸性強(qiáng)

B

液和CH3C00Na溶液的pH弱

將Ag2soi微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的

CBa（HSO3）2溶液和品紅溶液,依次出現(xiàn)白色沉淀、溶分解產(chǎn)生物中一定有S0；,和S02

液褪色

11—Fe|l-K3[Fe（CN）6]溶液

Zn—

:一段時(shí)間后_試管內(nèi)采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可以

D

防止金屬腐蝕

K:化的3。i-取出的少量

攵七廠Fe裙近的溶液

NaCl溶

無(wú)明顯變，七

7.（2021?江蘇鹽城?高三期中）二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效

的技術(shù)之一、一種C02直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中C02不發(fā)

生解離而直接與Hz解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是

A.在CO,直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%

B.H?在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量

C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有Pd

D.二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成

8.(2021?江蘇海安?高三期中)化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH、的含量，其工作

原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

電&?極b

A.該傳感器原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作時(shí)，K'從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移

C.反應(yīng)消耗的N&與02的物質(zhì)的量之比為2：3

D.電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH,-6e+6OH=N2+6H2O

9.(2018?浙江高考真題)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

AJJ

HX(aq)------------------>H+(aq).X-(aq)

A個(gè)

△%H-(g)+X-(g)

、，卜4

HX(g)---------———>H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△%〈()

B.相同條件下,HC1的△H/比HBr的小

C.相同條件下，HC1的△Ha+AH」比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akj能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

10.（2018?浙江高考真題）鋰（Li）—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不生項(xiàng)的是

B.通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

-

C.正極的電極反應(yīng)：02+4e~20^

D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H,O==4LiOH

11.（2020?全國(guó)高考真題）一種高性能的堿性硼化機(jī)（VBJ—空氣電池如下圖所示，其中在

VB?電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH--lle-=VO：+2B（OH）；+4H2O該電池工作時(shí)，下列

說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

KOH溶液離了?選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+20OPT+6H2。=8B（OH）；+4VO；

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB?電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

12.（2021?全國(guó)?高三專題練習(xí)）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li￡03、K2CO3為電解質(zhì)、以

CH,為燃料時(shí)，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是

A.此電池在常溫時(shí)也能工作

B.正極電極反應(yīng)式為：02+2C02+4e=2CO：

C.CO；響正極移動(dòng)

D.a為CH”b為CO

13.（2021?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。

右圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽一反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽(yáng)極室中的

NO,通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極電勢(shì)：陰極室高于陽(yáng)極室

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH20-4e+H20=C02+4H1

C.當(dāng)處理1molNO；時(shí)，有5molH,經(jīng)討質(zhì)子交換膜，移向陰極室

D.該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過高

14.（2021?山東滕州?高三期中）用第表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.18g氨基（-ND，中含有的電子數(shù)為10%

B.常溫常壓下，水蒸氣通過Na。使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

C.足量MnOz和80mL10mol/L濃鹽酸共熱可生成小個(gè)Ck分子

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了M個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

15.（2019?全國(guó)高考真題）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV27NM

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)出+2MV2'=2I1+2M/

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N,發(fā)生還原反應(yīng)生成NH：,

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

16.(2020?全國(guó)高考真題)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnYO,水介質(zhì)電池。電池示意圖如

圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO,被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，

為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-+4OlT=Zn(OH)j-

B.放電時(shí)，1molCO?轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH):=2Zn+O,T+4OH"+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OFT濃度升高

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.(12分)低碳烷燒脫氫制低碳烯燃對(duì)有效利用化石能源有重要意義。

(1)乙烷脫氫制乙烯

;

主反應(yīng)：C2H6(g)=C2H,(g)+H2(g)AH,

副反應(yīng)：2CA(g)=^C2H,(g)+2CH,(g)AH2

C2H6(g)2C(s)+3H2(g)AHs

①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指在25℃和lOlkPa,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成lmol化合物的焙變。利用表

中數(shù)據(jù)計(jì)算△FL—。

物質(zhì)C2H6(g)GHXg)CHKg)H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/k「mo「0

②一定條件下，有利于提高C2Hli平衡轉(zhuǎn)化率的措施是—(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫B.高壓C.原料氣中摻入&D.保持恒壓，加稀有氣體

③在800℃、恒容條件下，2L密閉容器中，ImolCzM進(jìn)行脫氫反應(yīng)，測(cè)得平衡體系氣體有2H6、

2H?、，和xmolHz,則x=___,主反應(yīng)K=_mol*L',

(2)使用PtSn—Mg(2—Zn)Al進(jìn)行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下，乙烷轉(zhuǎn)化率及乙

烯選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線分別如圖a、圖b?

催化劑的最佳工作溫度為

18.(14分)SO?與NO,是大氣主要污染物,需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N?和仇反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:

反應(yīng)Nz(g)=2N(g)0Mg)=20(g)N(g)+O(g)=NO(g)

反應(yīng)熱△Hi

△H2AH3

則△H20(填“>”或“<”)。

(2)NFL催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，如用NL還原NO的反

應(yīng)為：4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H,0(g)AH。

①實(shí)驗(yàn)分別測(cè)得t「C、t『C時(shí)NO的百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，分析圖像可得出該

反應(yīng)的AH0（填”>”或“<”）。

②一定條件下該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，力時(shí)刻改變某個(gè)外界條件，正反應(yīng)的速率v正、逆反

應(yīng)的速率v逆變化情況如圖所示，則t,時(shí)刻改變的外界條件可能是。

(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

1

CH,,(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H2O(g)AH=-574kJ?mol-

1

CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H,0(g)AH=-1160kJ?mol

1

II20(l)=H2O(g)AH=44kJ?mol

CH,與N02反應(yīng)生成C02(g)、N2(g)和ll20(l)的熱化學(xué)方程式為。

(4)利用電化學(xué)聯(lián)合處理法可實(shí)現(xiàn)SO?和NO同時(shí)除去，工作原理如下圖所示:

ruA

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

②若工作前后陰極室成分不變，被處理的SO?和NO在相同條件下的體積比V（SOe）：V

（N0）=。

19.（14分）KMnO,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

I.將軟鎰礦（主要成分MnOj粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔

融態(tài)KjMnO.o

H.冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

in.向暗綠色溶液中通入co2,溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。

IV.過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO”固體。

資料：LMnO,為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)

(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)I中，粉碎軟鋅礦的目的是。

(2)I中，生成&Mn。,的化學(xué)方程式是。

(3)H中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是o

(4)將LMnO,溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnQ“裝置如圖：

嗖［交號(hào)膜*

-------:

KMnO“溶液二聿三三生三才了1D

~W-------T-------

.MnO,溶液T后尋三莓，稀KOH溶液

①b極是極(填“陽(yáng)”或“陰”)，D是o交換膜為離子交換膜(填“陽(yáng)”

或“陰”)

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO.,的原理：o

20.(2021?河南?高三月考，16分)氮的循環(huán)在自然界中具有重要的意義。

1

(1)已知：@H2(g)+102(g)=H20(l)A^-285.8kJ?mol-

1

@N2(g)+02(g)-2N0(g)△盾+180.OkJ-mol

1

@6N0(g)+4N1-L(g)-5N2(g)+6H20(1)A^-2070.OkJ?mol

則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)溫度控制在500℃左右能用勒夏特列原理解釋

B.M和FL的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.該反應(yīng)的△〃和都小于零

D.N&易液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

E.催化劑能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

(3)合成氨反應(yīng)途徑可簡(jiǎn)單地表示為：①Fe+M-FeNAZZ>0；②Fe、N+&-Fe+NH3△水0。己

知反應(yīng)①和②的活化能分別為126kJ?mol'和13kJ-mol1,則合成氨反應(yīng)的△〃在有催化劑

(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程能量變化圖是(填字母)。

A.B.

C.D.

反應(yīng)過程

（4）一定條件下，在5L的恒容密閉容器中通入lmol弗與3moiH2,反應(yīng)4min后達(dá)到平衡

時(shí)友為。若初始?jí)簭?qiáng)為依反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（門隨時(shí)間（。變化如圖所示（平衡時(shí)溫

②用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的Kf的計(jì)算式為（氣體分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）將一定比例的2和比的混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間

時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃?150℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率迅速上升的主要原因是

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率迅速下降的主要原因可能是

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分,

共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2021?山西太原?高三期中）中國(guó)航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號(hào)”成功

攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號(hào)”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長(zhǎng)

征五號(hào)”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成

B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本

D.氫氣的來(lái)源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等

【答案】A

【詳解】

占燃

A.2Ib+（L02Ha有非極性健斷裂，沒有非極鍵的形成（水中只有極性鍵），A錯(cuò)誤：

B.碳中和”概念是：“對(duì)于那些在所有減少或避免排放的努力都窮盡之后仍然存在的排放額

進(jìn)行碳抵償”，“碳中和”就是現(xiàn)代人為減緩全球變暖所作的努力之-,氫氣燃燒產(chǎn)物為HQ,

不污染環(huán)境，B正確；

C.液態(tài)分子間間隙比氣態(tài)分子間小，密度增大，儲(chǔ)運(yùn)成本低，C正確；

I）.電解水，煤的氣化，乙烷裂解，氯堿工業(yè)均產(chǎn)生氫氣，D正確：

故選Ao

2.（2021?山東滕州?高三期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D.聚合硫酸鐵［Fe式OH）、（SOjy］是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物

【答案】C

【詳解】

A.熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接鎂棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負(fù)極被腐蝕，而鐵被

保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程；煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過

程，所以煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故B正確；

C.陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(0H)3膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確；

答案選：答

3.(2020?遼寧?營(yíng)口市第二高級(jí)中學(xué)高三月考)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效

應(yīng)：HXaq)+OH(aq)=H2,向的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸恰好

完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)AH1、AH2,A&的關(guān)系正確的是

A.AH)>AH>AHB.

23AHI<AH3<AH2

C.AH3>AII?△H)D.△IlI>AH3>△H2

【答案】D

【詳解】

③稀硝酸是強(qiáng)酸，與的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量與中和熱一致，因其生成水的物質(zhì)的

量是，則AH3=-28.65kj/mol；

①稀醋酸電離吸收熱量，與的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量較少，則AHi大于AH：,；

②濃硫酸溶解放熱，與的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量較多，則小于AH：；；

故答案選D。

4.(2020?天津高考真題)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異

構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示?下列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ.mo『

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN

比HNC穩(wěn)

定，正確；B.根據(jù)焰變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

△H=59.3kJ-mol-1-0=+59.3kJ-mol-1，正確；C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

因此正反應(yīng)

的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，正確；D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反

應(yīng)路徑，反應(yīng)

熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

1

5.（2021?河南驛城?高三月考）已知反應(yīng)RS,白磷）+6CU（g）=4PCl3（g）AH=-1326kJmol

白磷P,和PCL,的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，部分化學(xué)鍵的鍵能（單位為kJ-moL）數(shù)據(jù)如下：

C1-C1243,P-C1331.則P-P鍵的鍵能為

A.198kJ?moE1B.396kJ?mol_1C.776kJ?moU'D.1188kJ?mol1

【答案】A

【詳解】由/(s,白磷)+6%(g)=4PJ(g)A/A1326kJ-mol'可知，△滬反應(yīng)物鍵能之和

-生成物鍵能之和，設(shè)P-P鍵的鍵能為x,則-1326kJ?mor'=6x+243kJmol_1X6-331kJ-mol1

m_-1326fc//，〃°/-243fc///w/x6+331fc//"?o/x4x3

X4X3,解之x=---198

66

kJ?mol；,選項(xiàng)A符合題意；答案為A。

6.（2021?河北?石家莊二中高三）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)、操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性

A產(chǎn)生的氣體是C2Hl

KMnO,溶液褪色

常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的NaClO溶比較IIC10和CH3COOH的酸性強(qiáng)

B

液和CHsCOONa溶液的pH弱

C將AgzSO,微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的分解產(chǎn)生物中一定有$。3和S02

Ba(HSO,溶液和品紅溶液，依次出現(xiàn)白色沉淀、溶

液褪色

K3【Fe(CN)6］溶液

采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可以

D

防止金屬腐蝕

酸化的3%取出的少量

NaCl溶液Fe臨近的溶液

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

【答案】D

【詳解】A.石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性KMnOi溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣

體中含有碳碳不飽利鍵，但不一定是乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.將Ag2sol微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的Ba(HSO：九溶液和品紅溶液,S。；和Ba(HS03)2

溶液反應(yīng)放出SO?氣體，品紅溶液褪色，不能說明Ag2soi分解產(chǎn)生SO?氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe電極附近的溶液滴入K3[Fe(CN)6]，無(wú)明顯變化，證明溶液中不含F(xiàn)e21說明采用犧

牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可以防止金屬腐蝕，故D正確；選D。

7.(2021?江蘇鹽城?高三期中)二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效

的技術(shù)之一、一種CO,直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中CO?不發(fā)

生解離而直接與H,解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是

A.在CO?直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%

B.m在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量

C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有Pd

D.二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成

【答案】D

【詳解】

A.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，總反應(yīng)式為：OV4H：Pb'Mg°CH可HO故在他直接加氫甲烷

化的過程中，原子利用率不為100%,A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，比在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并吸收能量，B錯(cuò)誤；

C.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑為Pd和MgO,C錯(cuò)誤；

D.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化過程中始終沒有CO生成，D正確；

故答案為：D?

8.（2021?江蘇海安?高三期中）化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中N&的含量，其工作

原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.該傳感器原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作時(shí)，K’從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移

C.反應(yīng)消耗的N&與&的物質(zhì)的量之比為2：3

D.電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e+6OH=N,+6H2O

【答案】C

【分析】該傳感器原理是原電池原理，電極a上NH：,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N”電極a

為負(fù)極，電極b為正極；據(jù)此分析作答。

【詳解】A.該傳感器原理是原電池原理，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極遷移，故工作時(shí)K從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移，B正確；

C.電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+60H=N2+6H2O,電極b的電極反應(yīng)式為02+4e+2H,0=4011,

根據(jù)負(fù)極失去的電子與正極得到的電子相等，反應(yīng)消耗的與6物質(zhì)的量之比為4：3,C

錯(cuò)誤；

I）.電極a上NH,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N?,電極反應(yīng)式為2\H「6e+60H=N，6HOD正

確；

答案選c。

9.(2018?浙江高考真題)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

△H

HX(aq)H+(aq)+X-(aq)

▲,A及

△Hi

卬(g)+X-(g)

A▲

V

Aft

HX(g)H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△!!《()

B.相同條件下，HC1的比HBr的小

C.相同條件下,HC1的△Ha+ZXHJ匕HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akj能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】A.AJh代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因?yàn)镮1F氣體溶于水放熱，則IIF氣

體溶于水的

逆過程吸熱，即HF的△%>(),錯(cuò)誤；B.由于HC1比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下險(xiǎn)1的4

比比HBr的大，

錯(cuò)誤；C.△lh+Z\Hi代表H3fH.的焰變，與是HC1的還是HI的無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D.一定條件

下，氣態(tài)原

子生成ImolH-X鍵放出akj能量，則斷開ImolH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akj的能量，即為△

H2=+akJ/mol,

正確；答案選D。

10.(2018?浙江高考真題)鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不無(wú)硬的是

A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Li'通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)：02+4/==2()2—

D.電池總反應(yīng)：4Li+02+2H,0==4Li0H

【答案】C

【解析】A.在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，正確；B.Li在

負(fù)極失去電子變成了Li',會(huì)通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處(正極)移動(dòng)，正確；C.正極

氧氣得到了電子后與氫結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為0z+4e+2H"=40H,錯(cuò)誤；D.負(fù)

極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li,,正極反應(yīng)式為0；；+4}+2H￡=4011；電池的總反應(yīng)則為

4Li+0?+2I120=4Li01I,正確。綜上所述，本題的正確答案為C。

11.(2020?全國(guó)高考真題)一種高性能的堿性硼化帆(VBJ—空氣電池如下圖所示，其中在

VB?電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-lle-=VO：+2B(OH)[+4H2。該電池工作時(shí)，下列

說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

KOH溶液離了?選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+11。2+20OH-+6H2。=8B(OH)；+4VO：

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB?電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB：發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO：和B(OH)4,反應(yīng)的

電極方程式如題

干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成0H,反應(yīng)的電極方程式為

02+4e+2H20=40H,電池的

總反應(yīng)方程式為4VB，+1102+200H+6HQ=8B(OH)4+4VO：,據(jù)此分析。A.當(dāng)負(fù)極通過0.04mol

電子時(shí),

正極也通過0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.Odmol電子消耗0.Olmol氧氣,

在標(biāo)況下為0.224L,

A正確；B.反應(yīng)過程中正極生成大量的0H使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗0H使負(fù)極區(qū)0H濃

度減小pH

降低，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4vB2+1102+200H+6HQ=8B（OH）；+4VO：,C

正確；D.電

池中，電子由VB-電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)

合碳電極f負(fù)

載fVB2電極一K0II溶液一復(fù)合碳電極，D正確；故選B。

12.（2021?全國(guó)?高三專題練習(xí)）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2cOa、為電解質(zhì)、以

CH,為燃料時(shí)，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是

-

B.正極電極反應(yīng)式為：02+2C02+4e=2COj

C.CO；向正極移動(dòng)

D.a為CHob為CO

【答案】B

【分析】燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知,

左邊a電極是負(fù)極、右邊b電極是正極，所以a是CH“b為空氣。

【詳解】A.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，A錯(cuò)誤；B.正極上0?得電子和C0?反應(yīng)

生成CO：,電極反應(yīng)式為02+2C02-4e—2CO；,B正確；C.原電池放電時(shí)，CO；向負(fù)極移

動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，a是CH”b為空氣，D錯(cuò)誤；故選B。

13.（2021?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。

右圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽一反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽(yáng)極室中的

NO,通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是

<

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH20-4e+H20=C02+4H

C.當(dāng)處理ImolNO；時(shí)，有5molH,經(jīng)討質(zhì)子交換膜，移向陰極室

D.該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過高

【答案】B

【分析】根據(jù)原電池的圖示及電子移動(dòng)的方向(左一右)，可知左邊為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)

(CH2O)?-4ne+nH2O=nCO2t+4nll',右邊為正極,發(fā)生反應(yīng)2NO；+12I「+10e=N?t+6Ho據(jù)此分

析解題。

【詳解】A.原電池中電極電勢(shì)，右側(cè)正極高于左側(cè)負(fù)極，則右側(cè)陰極高于左側(cè)陽(yáng)極，A正

確；

B.負(fù)極電極反應(yīng)式為(CHQ)「4ne+nH2O=nCO2t+4nH,B錯(cuò)誤；

C.由正極電極反應(yīng)式ZNO/lZII+lOeN/t+6nq可知，當(dāng)處理ImolNO：時(shí)，有5moiI「經(jīng)過

質(zhì)子交換膜，移向陰極室，C正確；

D.本電池是利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)，溫度過高，將使微生物失去生理活性，因此需要控制

溫度，D正確：

故答案為：B。

14.(2021?山東滕州?高三期中)用“表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.18g氨基(-ND?)中含有的電子數(shù)為10A4

B.常溫常壓下，水蒸氣通過使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為

C.足量MnOz和80mLlOmol/L濃鹽酸共熱可生成“個(gè)CL分子

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了M個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

【答案】B

【詳解】

A.18g氨基(-NDJ的物質(zhì)的量是1mol.由于在一個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，則在1mol氨

基中含有電子數(shù)目是9兒，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)Na他與水反應(yīng)方程式：2NaD+2H20=4Na0H+02t可知：固體每增重4g,反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在固體增重2g,則轉(zhuǎn)移1mol電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為臨

B正確；

C.80mL10mol/L濃鹽酸中含有IIC1的物質(zhì)的量n(HCl)=10mol/LXO.08L=0.8mol,若其

A

所含HC1完全發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl21+2^0,反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCL,但實(shí)

際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，故反應(yīng)產(chǎn)生C1?的物質(zhì)的量小于0.2

mol,則生成的Ch分子數(shù)目小于用個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.電解精煉Cu時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，主要是其中的Cu失去電子變?yōu)镃/,進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比

銅強(qiáng)的金屬也會(huì)失去電子被氧化變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入溶液，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬則沉淀

在陽(yáng)極底部，形成陽(yáng)極泥，故電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了M個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量可能是32g,

也可能不是32g,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15.(2019?全國(guó)高考真題)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV27MV'

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氨化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2'^2H'+2M『

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成Nlh

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

【答案】B

【解析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV'在負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)生

成MV:電極反應(yīng)式為M『一院=MV2',放電生成的MV"在氫化酶的作用下與也反應(yīng)生成H'

和

反應(yīng)的方程式為IL+2MV21=2ir+2MV；右室電極為燃料電池的正極，MV"在正極得電子發(fā)生還

原反應(yīng)生

成MV',電極反應(yīng)式為MV，e-=MV',放電生成的MV與吊在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH：；和

MV2',

J

反應(yīng)的方程式為N,+6H+6MV=6MV+NI|3,電池工作時(shí):氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。

A.相

比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用M『和\便一的相互轉(zhuǎn)化，

化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，故可提供電能，正確；B.左室為負(fù)極區(qū)，在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

電極反應(yīng)

式為MV—e=MV2',放電生成的MV"在氫化酶的作用下與乂反應(yīng)生成H'和MV',反應(yīng)的方程

式為

2

H2+2MV=2H'+2^',錯(cuò)誤；C.右室為正極區(qū)，MV”在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV',電極

反應(yīng)

式為M1+e-=M/，放電生成的MV,與弗在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH,和MV",正確;D.電

池工

作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，正確。故選B。

16.（2020?全國(guó)高考真題）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnYOz水介質(zhì)電池。電池示意圖如

圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，

為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-+4OH-=Zn(OH)：

B.放電時(shí)，1molCO?轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)：=2Zn+O2T+4OH+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OFT濃度升高

【答案】D

【解析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為IIC00II,即C0：發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為

正極，左

側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)：；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，也0發(fā)生氧化反應(yīng)

生成0”左側(cè)

為陰極，Zn(OH)：發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn,以此分析解答。A.放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反

應(yīng)式為：Zn-2e+4OH=Zn(OH)3正確：B.放電時(shí)，C0?轉(zhuǎn)化為HCOOH,C元素化合價(jià)降

低2,則

ImolCOz轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,正確；C.充電時(shí),陽(yáng)極上IIQ轉(zhuǎn)化為烏，負(fù)

極上Zn(OH)：

轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)為：2Zn(OH)j=2Zn+O2T+4OH+2H2。，正確；D.充電時(shí)，

正極即為陽(yáng)極，

+

電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=4H+O2T,溶液中H,濃度增大，溶液中c(H)?c(0H)=《，溫

度不變時(shí)，及

不變，因此溶液中0H濃度降低，錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.(12分)低碳烷燒脫氫制低碳烯燃對(duì)有效利用化石能源有重要意義。

(1)乙烷脫氫制乙烯

s

主反應(yīng)：CA(g)=C2H4(g)+H2(g)AH,

副反應(yīng)：2C2H6(g)=^C2Hl(g)+2CHl(g)△Hz

CA(g)2C(s)+3H2(g)AH3

①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔是指在25℃和lOlkPa,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成lmol化合物的焙變。利用表

中數(shù)據(jù)計(jì)算△乩一。

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)CHi(g)H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/k「mol'0

②一定條件下，有利于提高C2Hli平衡轉(zhuǎn)化率的措施是—（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫B.高壓C.原料氣中摻入出D.保持恒壓，加稀有氣體

③在800℃、恒容條件下，2L密閉容器中，ImolC2Hli進(jìn)行脫氫反應(yīng)，測(cè)得平衡體系氣體有2H6、

孫、1和xmolH”貝!]x=_,主反應(yīng)K=___mol*L'?

（2）使用PtSn—Mg（2—Zn）Al進(jìn)行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下，乙烷轉(zhuǎn)化率及乙

烯選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線分別如圖a、圖bo

催化劑的最佳工作溫度為

【答案】（1）137KJ/mol（2分）AD（2分）（3分）（3分）

(2)550℃(2分)

【解析】⑴①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:①2C（s）+3Hz（g）aC此（g）AH-84.7KJ/mol；②

2C(s)+2II2(g).-C，II.,(g)AH一52.3KJ/mol；?C(s)+2H2(g).?CIL,(g)AH=-74.8KJ/mol；

由蓋斯定律，②-①可得C1h(g)=C[h(g)+Il2(g)AH,=52.3KJ/mol(-84.7KJ/mol)

=137KJ/mol；故答案為：137KJ/mol；

②A.主副反應(yīng)的焙變均大于0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C2H-平衡轉(zhuǎn)化率提高，

A正確；

B.主副反應(yīng)均為氣體計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，CJk平衡轉(zhuǎn)化率降

低，B錯(cuò)誤；

C.原料氣中摻入Hz,不利于主反應(yīng)和其中一個(gè)副反應(yīng)正向移動(dòng)，Glh平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)

誤；

D.保持恒壓，加稀有氣體，體積增大，主副反應(yīng)均正向移動(dòng)，&&平衡轉(zhuǎn)化率提高，D正

確；

故答案為：AD；

③在800℃、恒容條件下,Imol的CzH642H62H42H6以參與生成C和電；主反應(yīng)心方廠

0.6mol0.7mol

------x------

21

0;故答案為:；；

0.3mol

2L

(2)由圖可知當(dāng)溫度為550℃時(shí)乙燒轉(zhuǎn)化率高，且乙烯的選擇性較高(副產(chǎn)物生成的少),

所以催化劑的最佳工作溫度為550℃；故答案為：550℃?

18.(14分)S0Z與N0,是大氣主要污染物，需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)帥和G反應(yīng)生成N0,其反應(yīng)過程中的能量變化如下：

反應(yīng)N2(g)=2N(g)02(g)=20(g)N(g)+O(g)=NO(g)

反應(yīng)熱△Hi△H2AH3

則△H20(填“〉”或“〈”)。

(2)加3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，如用NH3還原N0的反

應(yīng)為：4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g)AH。

①實(shí)驗(yàn)分別測(cè)得t「C、t『C時(shí)NO的百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，分析圖像可得出該

反應(yīng)的AH0(填“>”或“V”)。

②一定條件下該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，3時(shí)刻改變某個(gè)外界條件，正反應(yīng)的速率v正、逆反

應(yīng)的速率v逆變化情況如圖所示，則t,時(shí)刻改變的外界條件可能是。

V

(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。己知：

1

CH,(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-574kJ?mol'

1

CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H,0(g)AH=T160kJ?mor

1

H,0(l)=H20(g)AH=44kJ?moF

CH,與NO,反應(yīng)生成COz(g)、N2(g)和II2O(1)的熱化學(xué)方程式為。

(4)利用電化學(xué)聯(lián)合處理法可實(shí)現(xiàn)SO?和NO同時(shí)除去，工作原理如下圖所示:

#H：SO,+SO：

用寓于文博稹

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

②若工作前后陰極室成分不變，被