高中化學易錯知識點判斷

高中化學知識點正誤判斷

一、元素化合物知識點

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體

4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬音質或活潑的非金屬單質

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

12、NaAlO2>Na2SiO3>Na2co3、Ca（C10）2>NaOH、Ci7H35coONa、C6HsONa等飽和溶

液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH4CI、AgN03、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白

色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

22

18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN、「、A6、S\CO3\HCO3在不能大量共

存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅被色，但反應本質有所不同

20、乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應

21、在FeBrz溶液中通入一定量C12可得FeBn、FeCb、Br2

22、在NaAlCh、NazSiCh、Na2co3、Ca（C10）2.NaOH、G7H35coOHa、C6HsONa等飽和

溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

26、單質的還原性越弱、則其氧化性越強

27、下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、IhS、HI、FeCb、濃H2s。4、NaSCh、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應

而變質

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

二、基本概念基礎理論知識

1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e-M的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為

1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原

子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離

子；（7）陽離子和陽離子

8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）

16、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

18、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100nm）與膠體微粒的直徑在同一數量級

20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

21、同體積同物質的量濃度的Na2s03、NazS、NaHSCh、H2so3溶液中離子數目依次減小

22、碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

24、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、AIS、Mg3N2、CaC2等一

定條件下皆能發(fā)生水解反應

25、氯化鉀晶體中存在K+與C「；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si,O

原子

26、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA

28、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

29、膠體能產生電泳現(xiàn)象，原因是膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

38、用IL、lmol/L、FeCb溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

39、在HF、PCI3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e一結構

40、最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

三、有機化學知識點

1、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

2、最簡式為CH20的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C5Hl2。2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

4、常溫下，pH=ll的溶液中水電離產生的c(H+)的IO4倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

7、CH2與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

8、分子組成為C5H10的烯烽，其可能結構有5種

9、分子式為C8Hl4。2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

10、等質量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質比較活潑

13、酯的水解產物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是酸酢

15、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量漠單質加成反應，有三種可能

生成物

17、苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去

18、由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去

20、應用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CC14、焦爐氣等都能使濱水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C8Hl6。2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有

7種

27、1,2—二氯乙烷、1,1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙

煥、丙快、苯煥

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以酸，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反

應

30、乙塊、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnCU(H+)(aq)

褪色

四、化學實驗知識

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實驗室抽取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸鐳水潤濕

4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H2s04沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25M1的滴定管中液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準確量取25.00mL的KMnCU溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸播時，應使溫度計水銀球靠近蒸譙燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測

定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的

液面下降的速度

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，祛碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成

分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

16、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、珀煙、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化［CoCb-H2O（藍色）COCb-6H2O（紅色）］

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合

答案

一、1、x2.x3.V4.x5.x6.x,7.x8.V9.x10.x11.x12.x13.V14.V15.X16.V17.X18.V19.V

2O.x21.x22.x23.x24.x25.V26.x27.x28.x29.x30.x

二、1.x2.V3.x4.x5.x6.V7.x8.x9.x10.x11.xH2O12.x13.x14.V15.V16.X17.V18.x

19.V20.V21.V22.V23.x24.x25.x26.x27.x28.x29.x30.x31.x32.V33.x34.V35.x36.x

37.x38.x39.x40.x

三、l.V2.x3.V4.x5.x6.x7.V8.V9.V10.Vll.V12.x13.xl4.xl5.V16.V17.X18.X19.V

20.x21.x22.V23.V24.x25.x26.V27.x28.x29.x30.x

四、l.V2.V3.x4.V5.x6.x7.V8.x9.V10.VH.xl2.x14.V15.x16.x17.V18.x19.x20.x

高中化學知識點正誤判斷

“基本概念基礎理論”知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤，如N02,是“只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

正確。如N2、HF等

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不

到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e￡2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為

1/2/3/4/5/6/7

錯誤，原子核外最外層eW2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原

子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117號金屬元素目前沒有明確

結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）

陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離

子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤，比如NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2t+H2O；

10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOT+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤，比如2H2S+H2so3=3S1+3H2。；HC10+H2sO3=HC1+H2sCU

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤，難溶于水的強電解質和濃H2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H++COOPT

錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）

正確，注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全

5細心、耐心、專心每一天

導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確，均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH-4e-===2H2O+02T

21.同體積同物質的量濃度的Na2so3、Na2S>NaHSCh、H2sO3溶液中離子數目依

次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g/mol

正確，注意對象：“碳-12”

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤，電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通

電，電化學腐蝕自身產生局部電流

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2

等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C「；過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1；石英中只存在

Si、0原子

錯誤，過氧化鈉中Na+與O?2-為2:1,沒有0-,石英中存在雜質

26.將NA個N02氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NCh0N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gsi。2中含有NA分子、3NA

個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在，沒有共價健

29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤，電解質水溶液中也有

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、CL、S02等皆為非電解質

錯誤,。2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一

定升局

6細心、耐心、專心每一天

錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極，電解質溶液酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤，有12個

38用ILlmol/LFeCh溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在HF、PO3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑

性強

錯誤，比如Ag和Ca

1.堿金扁元素原子帛徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽研析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤，比如2Na2Ch+2H20To2T+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于02,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把

生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物

生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和Cb反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiCh能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到Feb因為Fe3+的氧化性雖然不如Cb,Be,但是強于b,在

溶液中Feb是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的AI2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlCh、Na2SiO3>Na2co3、Ca(C10)2,NaOH、Ci7H35coONa、C6HsONa等

飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是

Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

7細心、耐心、專心每一天

14.某澄清溶液由NHQ、AgNCh、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必

產生白色沉淀

正確,NHCl、AgNCh、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag（NH3）2]+，加入足量硝

酸后生成AgCl和NH4NO32NH4Cl+AgNO3+2NaOH->Ag（NH3）2Cl+Na

NCh+Na。+2H2O,Ag（NH3）2Cl+2HNO3=2NH4NO3+AgCll

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2s====2NaHS

2-2

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN，「、A102->S>CO3>HCO3等

不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-絡合，與r和Sz-發(fā)生氧化還原反應，與CO3，HCO3-和

A1O2-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水

是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反

應

錯誤,重晶石（主要成分BaSOQ不與燒堿反應

21.在FeBn溶液中通入一定量CL可得FeBp、FeCb、Br2

錯誤，還原性：Fe2+>Br,Fe?+和Bn不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2s3不存在

錯誤，在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,NaC10+S02+H20=H2so4+NaCl

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確，如較稀的HC1O4,H2s04等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而O?+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CUCO3可由Ci?+溶液中加入CCV制得

錯誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32一會馬上有CU2（OH）2co3生

成

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可以是：（1）

金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；

錯誤,（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2>濃H2s。4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化

還原反應而變質

錯誤,H2s04是因為吸水

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應

8細心、耐心、專心每一天

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確，取代（醇、酚、竣酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、酚）；

縮聚（醇、酚、竣酸）；中和反應（竣酸、酚）

2.最簡式為CH20的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5Hl2。2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產生的c（H+）是純水電離產生的c（H+）的IO”倍

錯誤,應該是IO4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤，加上HC1一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化

生成竣酸

7.CH4O與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為CsHio的烯燒，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8Hl4。2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

正確，注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種

10.等質量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質比較活潑

錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和鹵代煌

13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是甲

酸的酸酎

錯誤,甲酸的酸好為：（HCO）2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確，取代（鹵代姓），加成（烯嫌）,還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質的量澳單質加成反應，有三種可

能生成物

正確，1,2；1,4；3,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溟水后分液除去

錯誤，苯和1,2-二濱乙烷可以互溶

18.由2—丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-澳丙烷

19.混在浸乙烷中的乙醇可加入適量氫漠酸除去

正確，取代后分液

9細心、耐心、專心每一天

20.應用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤應當是分儲

21.甘氨最與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦爐氣等都能使濱水

褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成），活性炭（吸附）、粗氨水（堿反

應）、石炭酸（取代）、CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化廿油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26.分子式C8Hl6。2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意

的X有7種

正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙煥、

丙煥、苯煥

錯誤，沒有苯煥這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成

有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)

生銀鏡反應

錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應

30.乙煥、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）

褪色

錯誤，聚