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文檔簡介
2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題12電解池金屬的腐蝕與防護(hù)考向五年考情(2020-2024)命題趨勢考點(diǎn)一電解池的工作原理2024·甘肅卷;2022·廣東卷;2022·天津卷;2022·遼寧卷高考對(duì)電解池的考查概率有所提高,特別是利用電解池生產(chǎn)化工品和處理環(huán)境污染物成為命題特點(diǎn)。萬變不離其宗,問題的落腳點(diǎn)主要是在電極的極性判斷、兩極發(fā)生的反應(yīng)情況和電解液成分的參與情況這些問題上。高考對(duì)金屬的腐蝕與防護(hù)的考查命題較少,主要涉及概念、分類比較以及防護(hù)方法等??键c(diǎn)二電解池在生產(chǎn)化工品中的應(yīng)用2024·湖北卷;2024·山東卷;2024·湖南卷;2024·黑吉遼卷;2023·全國甲卷;2023·廣東卷;2023·廣東卷;2023·湖北卷;2023·重慶卷;2023·遼寧卷;2022·重慶卷;2022·北京卷;2021·全國乙卷;2021·全國甲卷;2021·廣東卷等考點(diǎn)三電解池在處理環(huán)境污染物中的應(yīng)用2024·貴州卷;2023·北京卷考點(diǎn)四金屬的腐蝕與防護(hù)2024·廣東卷;2024·湖北卷;2024·浙江6月卷;2022·遼寧卷;2020·江蘇卷考點(diǎn)一電解池的工作原理1.(2024·甘肅卷)某固體電解池工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B.電極2是陰極,發(fā)生還原反應(yīng):C.工作時(shí)從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供能分解〖答案〗B〖祥解〗多孔電極1上H2O(g)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2(g),多孔電極1為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+4e-=2H2+2O2-;多孔電極2上O2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成O2(g),多孔電極2為陽極,電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2?!冀馕觥紸.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大電極的表面積,增大與水蒸氣的接觸面積,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)分析,電極2為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):2O2--4e-=O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工作時(shí),陰離子O2-向陽極移動(dòng),即O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)分析,電解總反應(yīng)為2H2O(g)2H2+O2,分解2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上電源提供2mol電子能分解1molH2O,D項(xiàng)正確;〖答案〗選B。2.(2022·廣東卷)以熔融鹽為電解液,以含和等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解,實(shí)現(xiàn)的再生。該過程中A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為 B.陰極上被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含的陽極泥 D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等〖答案〗C〖解析〗根據(jù)電解原理可知,電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該題中以熔融鹽為電解液,含和等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解,通過控制一定的條件,從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),分別生成Mg2+和Al3+,Cu和Si不參與反應(yīng),陰極區(qū)Al3+得電子生成Al單質(zhì),從而實(shí)現(xiàn)Al的再生,據(jù)此分析解答。A.陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng),實(shí)際上Mg在陽極失電子生成Mg2+,A錯(cuò)誤;B.Al在陽極上被氧化生成Al3+,B錯(cuò)誤;C.陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng),在電解槽底部可形成陽極泥,C正確;D.因?yàn)殛枠O除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移,鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移,且還會(huì)形成陽極泥,而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知,陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等,D錯(cuò)誤;故選C。3.(2022·天津卷)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后,用碳棒(、)作筆,在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時(shí)寫字,端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是A.a(chǎn)為負(fù)極B.端的字跡呈藍(lán)色C.電子流向?yàn)椋篋.如果將、換成銅棒,與碳棒作電極時(shí)的現(xiàn)象相同〖答案〗B〖解析〗A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,a'端呈白色,即生成了氯氣,即氯離子失去電子,為陽極,即a為正極,A錯(cuò)誤;B.b'端為陰極,水得到電子放電的同時(shí),生成氫氧根離子,遇石蕊變藍(lán),B正確;C.電子從電源的負(fù)極出來,即從a極出來,而不是b極,C錯(cuò)誤;D.如果換成銅棒,銅做陽極放電,現(xiàn)象與碳作電極時(shí)不相同,D錯(cuò)誤;故選B。4.(2022·遼寧卷)如圖,c管為上端封口的量氣管,為測定乙酸溶液濃度,量取待測樣品加入b容器中,接通電源,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A.左側(cè)電極反應(yīng):B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體,則樣品中乙酸濃度為D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線,不影響測定結(jié)果〖答案〗A〖祥解〗本裝置為電解池,左側(cè)陽極析出氧氣,右側(cè)陰極析出氫氣,據(jù)此分析解題?!冀馕觥紸.左側(cè)陽極析出氧氣,左側(cè)電極反應(yīng):,A正確;B.右側(cè)電極反應(yīng)2CH3COOH+2e-=H2+2CH3COO-,反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在CH3COO-,水解后溶液顯堿性,故溶液為紅色,B錯(cuò)誤;C.若c中收集氣體,若在標(biāo)況下,c中收集氣體的物質(zhì)的量為0.5×10-3mol,轉(zhuǎn)移電子量為0.5×10-3mol×4=2×10-3mol,故產(chǎn)生氫氣:1×10-3mol,則樣品中乙酸濃度為:2×10-3mol÷10÷10-3=,并且題中未給定氣體狀態(tài)不能準(zhǔn)確計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.鹽橋換為U形銅導(dǎo)線則不能起到傳遞離子使溶液呈電中性的效果,影響反應(yīng)進(jìn)行,D錯(cuò)誤;〖答案〗選A??键c(diǎn)二電解池在生產(chǎn)化工品中的應(yīng)用5.(2024·湖北卷)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)電催化劑,用和電化學(xué)催化合成甘氨酸,原理如圖,雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。已知在溶液中,甲醛轉(zhuǎn)化為,存在平衡。電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)減小B.理論上生成雙極膜中有解離C.陽極總反應(yīng)式為D.陰極區(qū)存在反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-:HCHO+OH-→HOCH2O-,存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O,Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?,H?結(jié)合成H2,Cu電極為陽極;PbCu電極為陰極,首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH:H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O,OHC—COOH與HO—N+H3反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH:OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H3N+CH2COOH:HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。〖解析〗A.根據(jù)分析,電解過程中,陽極區(qū)消耗OH-、同時(shí)生成H2O,故電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH-)減小,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)分析,陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O,1molH2O解離成1molH+和1molOH-,故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析,結(jié)合裝置圖,陽極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)分析,陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O,D項(xiàng)正確;〖答案〗選B。6.(2024·山東卷)以不同材料修飾的為電極,一定濃度的溶液為電解液,采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式,可實(shí)現(xiàn)高效制和,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充C.電解總反應(yīng)式為D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〖答案〗B〖祥解〗電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成,電極b為陽極,電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+;則電極a為陰極,電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑;電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑;催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2,實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2,即Z為O2?!冀馕觥紸.根據(jù)分析,電極a為陰極,連接電源負(fù)極,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-,而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用,故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O,維持NaBr溶液為一定濃度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑,C項(xiàng)正確;D.催化階段,Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià),生成1molBr-得到6mol電子,O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià),生成1molO2失去4mol電子,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2,D項(xiàng)正確;〖答案〗選B。7.(2024·湖南卷)在水溶液中,電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時(shí),伴隨少量生成,電解原理如圖所示,下列說法正確的是A.電解時(shí),向Ni電極移動(dòng)B.生成的電極反應(yīng):C.電解一段時(shí)間后,溶液pH升高D.每生成的同時(shí),生成〖答案〗B〖祥解〗由電解原理圖可知,Ni電極產(chǎn)生氫氣,作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為KOH水溶液,則電極反應(yīng)為:;Pt電極失去電子生成,作陽極,電極反應(yīng)為:,同時(shí),Pt電極還伴隨少量生成,電極反應(yīng)為:。〖解析〗A.由分析可知,Ni電極為陰極,Pt電極為陽極,電解過程中,陰離子向陽極移動(dòng),即向Pt電極移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,Pt電極失去電子生成,電解質(zhì)溶液為KOH水溶液,電極反應(yīng)為:,B正確;C.由分析可知,陽極主要反應(yīng)為:,陰極反應(yīng)為:,則電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)主要為:,反應(yīng)消耗,生成,電解一段時(shí)間后,溶液pH降低,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電解總反應(yīng):可知,每生成1mol,生成0.5mol,但Pt電極伴隨少量生成,發(fā)生電極反應(yīng):,則生成1molH2時(shí)得到的部分電子由OH-放電產(chǎn)生O2提供,所以生成小于0.5mol,D錯(cuò)誤;故選B。8.(2024·黑吉遼卷)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題,科技工作者設(shè)計(jì)耦合高效制的方法,裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為:。下列說法錯(cuò)誤的是A.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應(yīng):C.電解時(shí)通過陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D.陽極反應(yīng):〖答案〗A〖祥解〗據(jù)圖示可知,b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-,而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng),所以b電極為陽極,a電極為陰極,HCHO為陽極反應(yīng)物,由反應(yīng)機(jī)理可知:反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知,在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-,生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和:HCOOH+OH-=HCOO-+H2O,而生成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣,即2H--2e-=H2↑,陰極水得電子生成氫氣:2H2O-2e-=H2↑+2OH-?!冀馕觥紸.由以上分析可知,陽極反應(yīng):①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2,②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O,陰極反應(yīng)2H2O-2e-=H2↑+2OH-,即轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陰、陽兩極各生成1molH2,共2molH2,而傳統(tǒng)電解水:,轉(zhuǎn)移2mol電子,只有陰極生成1molH2,所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍,故A錯(cuò)誤;B.陰極水得電子生成氫氣,陰極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-,故B正確;C.由電極反應(yīng)式可知,電解過程中陰極生成OH-,負(fù)電荷增多,陽極負(fù)電荷減少,要使電解質(zhì)溶液呈電中性,通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng),即向b極方向移動(dòng),故C正確;D.由以上分析可知,陽極反應(yīng)涉及到:①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2,②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O,由(①+②)×2得陽極反應(yīng)為:,故D正確;〖答案〗選A。9.(2023·全國甲卷)用可再生能源電還原時(shí),采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率,裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A.析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B.從電極遷移到電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有:D.每轉(zhuǎn)移電子,陽極生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)〖答案〗C〖祥解〗由圖可知,該裝置為電解池,與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極,水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+,銅電極為陰極,酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等,電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e?=C2H5OH+3H2O,電解池工作時(shí),氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室?!冀馕觥紸.析氫反應(yīng)為還原反應(yīng),應(yīng)在陰極發(fā)生,即在銅電極上發(fā)生,故A錯(cuò)誤;B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許氫離子通過,Cl-不能通過,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,銅電極為陰極,酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等,電極反應(yīng)式有2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O,故C正確;D.水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+,每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成0.25molO2,在標(biāo)況下體積為5.6L,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。10.(2023·廣東卷)利用活性石墨電極電解飽和食鹽水,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合,一段時(shí)間后
A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出,分別是和 B.a(chǎn)處布條褪色,說明具有漂白性C.b處出現(xiàn)藍(lán)色,說明還原性: D.?dāng)嚅_,立刻閉合,電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)〖答案〗D〖祥解〗閉合,形成電解池,電解飽和食鹽水,左側(cè)為陽極,陽極氯離子失去電子生成氯氣,電極反應(yīng)為2Cl-—2e-=Cl2↑,右側(cè)為陰極,陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,據(jù)此解答?!冀馕觥紸.根據(jù)分析,U型管兩側(cè)均有氣泡冒出,分別是和,A錯(cuò)誤;B.左側(cè)生成氯氣,氯氣遇到水生成HClO,具有漂白性,則a處布條褪色,說明HClO具有漂白性,B錯(cuò)誤;C.b處出現(xiàn)藍(lán)色,發(fā)生Cl2+2KI=I2+2KCl,說明還原性:,C錯(cuò)誤;D.?dāng)嚅_,立刻閉合,此時(shí)構(gòu)成氫氯燃料電池,形成電流,電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn),D正確;故選D。11.(2023·廣東卷)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖),可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí),在雙極膜界面處被催化解離成和,有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是A.電解總反應(yīng):B.每生成,雙極膜處有的解離C.電解過程中,陽極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜,“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率〖答案〗B〖祥解〗由信息大電流催化電解溶液制氨可知,在電極a處放電生成,發(fā)生還原反應(yīng),故電極a為陰極,電極方程式為,電極b為陽極,電極方程式為,“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H+移向電極a,OH-移向電極b?!冀馕觥紸.由分析中陰陽極電極方程式可知,電解總反應(yīng)為,故A正確;B.每生成,陰極得8mole-,同時(shí)雙極膜處有8mol進(jìn)入陰極室,即有8mol的解離,故B錯(cuò)誤;C.電解過程中,陽極室每消耗4mol,同時(shí)有4mol通過雙極膜進(jìn)入陽極室,KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變,故C正確;D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜,“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積,有利于被催化解離成和,可提高氨生成速率,故D正確;故選B。12.(2023·湖北卷)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池,實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無生成且KOH溶液的濃度不變,電解生成氫氣的速率為。下列說法錯(cuò)誤的是
A.b電極反應(yīng)式為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為〖答案〗D〖祥解〗由圖可知,該裝置為電解水制取氫氣的裝置,a電極與電源正極相連,為電解池的陽極,b電極與電源負(fù)極相連,為電解池的陰極,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,電池總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,據(jù)此解答?!冀馕觥紸.b電極反應(yīng)式為b電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;B.該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH濃度不變,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,為保持OH-離子濃度不變,則陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極室,即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸,故B正確;C.電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗,海水中的動(dòng)能高的水可穿過PTFE膜,為電解池補(bǔ)水,故C正確;D.由電解總反應(yīng)可知,每生成1molH2要消耗1molH2O,生成H2的速率為,則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選D。13.(2023·重慶卷)電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.電極a為陰極B.從電極b移向電極aC.電極b發(fā)生的反應(yīng)為:
D.生成半胱氨酸的同時(shí)生成煙酸〖答案〗D〖祥解〗該裝置是電解池,電極b上3-甲基吡啶轉(zhuǎn)化為煙酸過程中‘加氧少氫’,發(fā)生氧化反應(yīng),則b為陽極,a為陰極,陰極電極反應(yīng)式為
+2e-+2H+=2
;〖解析〗A.a(chǎn)極上硫元素化合價(jià)升高,a為陰極,A正確;B.電解池中陽離子移向陰極,則H+移向a電極,B正確;C.電極b上3-甲基吡啶轉(zhuǎn)化為煙酸過程中發(fā)生氧化反應(yīng),在酸性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為:
,C正確;D.根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式:
~6e-~6
,因此生成6mol半胱氨酸的同時(shí)生成煙酸,D錯(cuò)誤;故選:D。14.(2023·浙江卷)氯堿工業(yè)能耗大,通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗,下列說法不正確的是
A.電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為:C.應(yīng)選用陽離子交換膜,在右室獲得濃度較高的溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓,減少能耗〖答案〗B〖解析〗A.電極A是氯離子變?yōu)槁葰?,化合價(jià)升高,失去電子,是電解池陽極,因此電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.電極B為陰極,通入氧氣,氧氣得到電子,其電極反應(yīng)式為:,故B錯(cuò)誤;C.右室生成氫氧根,應(yīng)選用陽離子交換膜,左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊,在右室獲得濃度較高的溶液,故C正確;D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了氧氣的量,提高了電極B處的氧化性,通過反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓,減少能耗,故D正確。綜上所述,〖答案〗為B。15.(2023·遼寧卷)某無隔膜流動(dòng)海水電解法制的裝置如下圖所示,其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是
A.b端電勢高于a端電勢 B.理論上轉(zhuǎn)移生成C.電解后海水下降 D.陽極發(fā)生:〖答案〗D〖祥解〗由圖可知,左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣,則左側(cè)電極為陽極,電極a為正極,右側(cè)電極為陰極,b電極為負(fù)極,該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣,相當(dāng)于電解水,以此解題。〖解析〗A.由分析可知,a為正極,b電極為負(fù)極,則a端電勢高于b端電勢,A錯(cuò)誤;B.右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為:2H++2e-=H2↑,則理論上轉(zhuǎn)移生成,B錯(cuò)誤;C.由圖可知,該裝置的總反應(yīng)為電解海水的裝置,隨著電解的進(jìn)行,海水的濃度增大,但是其pH基本不變,C錯(cuò)誤;D.由圖可知,陽極上的電極反應(yīng)為:,D正確;故選D。16.(2022·海南卷)一種采用和為原料制備的裝置示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A.在b電極上,被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓,反應(yīng)速率不變D.電解過程中,固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少〖答案〗A〖解析〗由裝置可知,b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此b為陰極,電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,a為陽極,電極反應(yīng)式為2O2-+4e-=O2,據(jù)此分析解答;A.由分析可得,b電極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),即N2被還原,A正確;B.a(chǎn)為陽極,若金屬Ag作a的電極材料,則金屬Ag優(yōu)先失去電子,B錯(cuò)誤;C.改變工作電源的電壓,反應(yīng)速率會(huì)加快,C錯(cuò)誤;D.電解過程中,陰極電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,陽極電極反應(yīng)式為2O2-+4e-=O2,因此固體氧化物電解質(zhì)中O2-不會(huì)改變,D錯(cuò)誤;〖答案〗選A。17.(2022·重慶卷)硝酮是重要的有機(jī)合成中間體,可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.惰性電極2為陽極 B.反應(yīng)前后WO/WO數(shù)量不變C.消耗1mol氧氣,可得到1mol硝酮 D.外電路通過1mol電子,可得到1mol水〖答案〗C〖解析〗A.惰性電極2,Br-被氧化為Br2,惰性電極2為陽極,故A正確;B.WO/WO循環(huán)反應(yīng),反應(yīng)前后WO/WO數(shù)量不變,故B正確;C.總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮,1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮,氧氣最終生成水,根據(jù)氧原子守恒,消耗1mol氧氣,可得到2mol硝酮,故C錯(cuò)誤;
D.外電路通過1mol電子,生成0.5molH2O2,H2O2最終生成水,根據(jù)氧原子守恒,可得到1mol水,故D正確;選C。18.(2022·北京卷)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體,一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體,氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體,一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無元素下列說法不正確的是A.①中氣體減少,推測是由于溶液中減少,且覆蓋鐵電極,阻礙與鐵接觸B.①中檢測到,推測可能發(fā)生反應(yīng):C.隨陰極析出,推測②中溶液減少,平衡逆移D.②中生成,使得比①中溶液的小,緩慢析出,鍍層更致密〖答案〗C〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,實(shí)驗(yàn)①時(shí),鐵做電鍍池的陰極,鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅,一段時(shí)間后,銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅;實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子,使得溶液中銅離子濃度比①中要小,電解速率減慢,銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層?!冀馕觥紸.由分析可知,實(shí)驗(yàn)①時(shí),鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng),當(dāng)溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極,阻礙氫離子與鐵接觸,導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少,故A正確;B.由分析可知,實(shí)驗(yàn)①時(shí),鐵做電鍍池的陰極,鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅,可能發(fā)生的反應(yīng)為,故B正確;C.由分析可知,銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),在陰極析出銅,但陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng),銅離子濃度不變,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.由分析可知,實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子,使得溶液中銅離子濃度比①中要小,電解速率減慢,銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層,故D正確;故選C。19.(2021·全國乙卷)沿海電廠采用海水為冷卻水,但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率,為解決這一問題,通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示),通入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是A.陽極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的C.陰極生成的應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D.陽極表面形成的等積垢需要定期清理〖答案〗D〖祥解〗海水中除了水,還含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等,根據(jù)題干信息可知,裝置的原理是利用惰性電極電解海水,陽極區(qū)溶液中的Cl-會(huì)優(yōu)先失電子生成Cl2,陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-,結(jié)合海水成分及電解產(chǎn)物分析解答。〖解析〗A.根據(jù)分析可知,陽極區(qū)海水中的Cl-會(huì)優(yōu)先失去電子生成Cl2,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.設(shè)置的裝置為電解池原理,根據(jù)分析知,陽極區(qū)生成的Cl2與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,其中NaClO具有強(qiáng)氧化性,可氧化滅殺附著的生物,B正確;C.因?yàn)镠2是易燃性氣體,所以陽極區(qū)生成的H2需及時(shí)通風(fēng)稀釋,安全地排入大氣,以排除安全隱患,C正確;D.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢,所以陰極表面會(huì)形成Mg(OH)2等積垢需定期清理,D錯(cuò)誤。故選D。20.(2021·全國甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體,可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是A.在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B.陽極上的反應(yīng)式為:+2H++2e-=+H2OC.制得乙醛酸,理論上外電路中遷移了電子D.雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移〖答案〗D〖祥解〗該裝置通電時(shí),乙二酸被還原為乙醛酸,因此鉛電極為電解池陰極,石墨電極為電解池陽極,陽極上Br-被氧化為Br2,Br2將乙二醛氧化為乙醛酸,雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極,OH-移向陽極?!冀馕觥紸.KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外,同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物,生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.陽極上為Br-失去電子生成Br2,Br2將乙二醛氧化為乙醛酸,故B錯(cuò)誤;C.電解過程中陰陽極均生成乙醛酸,1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol,因此制得2mol乙醛酸時(shí),理論上外電路中遷移了2mol電子,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極,即H+移向鉛電極,故D正確;綜上所述,說法正確的是D項(xiàng),故〖答案〗為D。21.(2021·廣東卷)鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是
A.工作時(shí),Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成,Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C.移除兩交換膜后,石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng):〖答案〗D〖祥解〗由圖可知,該裝置為電解池,石墨電極為陽極,水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù),放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng),鈷電極為陰極,鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷,電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co,Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù),氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng),電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+?!冀馕觥紸.由分析可知,放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng),使Ⅱ室中氫離子濃度增大,溶液pH減小,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,陰極生成1mol鈷,陽極有1mol水放電,則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g,故B錯(cuò)誤;C.若移除離子交換膜,氯離子的放電能力強(qiáng)于水,氯離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,則移除離子交換膜,石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.由分析可知,電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+,故D正確;故選D。22.(2020·新課標(biāo)Ⅱ卷)電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率,從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí),Ag+注入到無色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對(duì)于該變化過程,下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ag為陽極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高 D.總反應(yīng)為:WO3+xAg=AgxWO3〖答案〗C〖解析〗通電時(shí),Ag電極有Ag+生成,故Ag電極為陽極,故A項(xiàng)正確;通電時(shí)電致變色層變藍(lán)色,說明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層,故B項(xiàng)正確;過程中,W由WO3的+6價(jià)降低到AgxWO3中的+(6-x)價(jià),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:xAg-xe-=xAg+,而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:WO3+xAg++xe-=AgxWO3,故發(fā)生的總反應(yīng)式為:xAg+WO3=AgxWO3,故D項(xiàng)正確;〖答案〗選C。23.(2020·浙江卷)電解高濃度(羧酸鈉)的溶液,在陽極放電可得到(烷烴)。下列說法不正確的是()A.電解總反應(yīng)方程式:B.在陽極放電,發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng):D.電解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷〖答案〗A〖解析〗因?yàn)殛枠ORCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2,在強(qiáng)堿性環(huán)境中,CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O,故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O,陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時(shí)生成OH-,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑,故A錯(cuò)誤;RCOO-在陽極放電,電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O,-COO-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),烴基-R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故B正確;陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時(shí)生成OH-,陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故C正確;根據(jù)題中信息,由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生:2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑,2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑,CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此,電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷,D正確。24.(2020·山東卷)采用惰性電極,以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響,下列說法錯(cuò)誤的是A.陽極反應(yīng)B.電解一段時(shí)間后,陽極室的pH未變C.電解過程中,H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后,a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量〖答案〗D〖解析〗a極析出氧氣,氧元素的化合價(jià)升高,做電解池的陽極,b極通入氧氣,生成過氧化氫,氧元素的化合價(jià)降低,被還原,做電解池的陰極。依據(jù)分析a極是陽極,屬于放氧生酸性型的電解,所以陽極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑,故A正確;電解時(shí)陽極產(chǎn)生氫離子,氫離子是陽離子,通過質(zhì)子交換膜移向陰極,所以電解一段時(shí)間后,陽極室的pH值不變,故BC正確;電解時(shí),陽極的反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,陰極的反應(yīng)為:O2+2e-+2H+=H2O2,總反應(yīng)為:O2+2H2O=2H2O2,要消耗氧氣,即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)三電解池在處理環(huán)境污染物中的應(yīng)用25.(2024·貴州卷)一種太陽能驅(qū)動(dòng)環(huán)境處理的自循環(huán)光催化芬頓系統(tǒng)工作原理如圖。光陽極發(fā)生反應(yīng):,。體系中與Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能B.陰極反應(yīng)式為C.光陽極每消耗,體系中生成D.在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性〖答案〗C〖祥解〗該裝置為電解池,光陽極上水失電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為,陰極上氧氣和氫離子得電子生成過氧化氫,電極反應(yīng)式為;〖解析〗A.該裝置為電解池,利用光能提供能量轉(zhuǎn)化為電能,在電解池中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;B.由圖可知,陰極上氧氣和氫離子得電子生成過氧化氫,電極反應(yīng)式為,B正確;C.光陽極上水失電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為,每消耗,轉(zhuǎn)移2mol電子,由,則體系中生成,C錯(cuò)誤;D.由Mn(Ⅳ)和過氧化氫轉(zhuǎn)化為Mn(Ⅱ)過程中,錳元素化合價(jià)降低,做還原劑,表現(xiàn)還原性,由Mn(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Mn(Ⅳ)時(shí),中O元素化合價(jià)降低,做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,D正確;故選C。26.(2023·北京卷)回收利用工業(yè)廢氣中的和,實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨B.裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D.裝置中的總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗A.是酸性氧化物,廢氣中排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨,故A正確;B.裝置a中溶液的溶質(zhì)為,溶液顯堿性,說明的水解程度大于電離程度,故B正確;C.裝置a中溶液的作用是吸收氣體,與溶液不反應(yīng),不能吸收,故C錯(cuò)誤;D.由電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知,裝置b中總反應(yīng)為,故D正確;選C??键c(diǎn)四金屬的腐蝕與防護(hù)27.(2024·湖北卷)2024年5月8日,我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A.發(fā)藍(lán)處理 B.陽極氧化 C.表面滲鍍 D.噴涂油漆〖答案〗D〖解析〗A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬,通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來實(shí)現(xiàn),可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜,這層氧化膜能有效防銹,A不符合題意;B.陽極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接,在金屬表面形成一層氧化膜的過程,B不符合題意;C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)(金屬或非金屬元素)通過擴(kuò)散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法,C不符合題意;D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒有在表面形成鈍化膜,D符合題意;故〖答案〗選D。28.(2024·浙江6月卷)金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害,腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖:下列說法正確的是A.圖1、圖2中,陽極材料本身均失去電子B.圖2中,外加電壓偏高時(shí),鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng):C.圖2中,外加電壓保持恒定不變,有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果D.圖1、圖2中,當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí),鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A.圖1為犧牲陽極的陰極甕中保護(hù)法,犧牲陽極一般為較活潑金屬,其作為原電池的負(fù)極,其失去電子被氧化;圖2為外加電流的陰極保護(hù)法,陽極材料為輔助陽極,其通常是惰性電極,其本身不失去電子,電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子,如海水中的,A不正確;B.圖2中,外加電壓偏高時(shí),鋼閘門表面積累的電子很多,除了海水中的放電外,海水中溶解的也會(huì)競爭放電,故可發(fā)生,B正確;C.圖
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