專題04 氧化還原反應-五年（2020-2024）高考化學真題分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題04氧化還原反應考向五年考情（2020-2024）命題趨勢考點一氧化還原反應基礎知識2024·山東卷2023·全國乙卷2023·湖北卷2022·山東卷2020·山東卷2020·浙江卷氧化還原反應是高中化學重要的知識內容，一直是高考的重點考查范圍，在高考理綜卷選擇題中，較少出現單獨考查氧化還原反應的試題，不過今年的全國乙卷化學選擇題第1題則直接考查了氧化還原反應的辨識，只是考查的比較淺。而在單科卷選擇題中，則考查較為頻繁，既有單純的氧化還原反應基本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產中氧化還原反應相關知識的考查，從命題趨勢來看，將來的高考題中，對于氧化還原反應的考查，難度大時，會更傾向于將工業(yè)生產流程和氧化還原反應相結合，難度小時，則會簡單考查氧化還原反應的識別和簡單應用。另外，將氧化還原反應與實驗的設計與探究或化學反應機理圖相結合，也會是?？疾榈拿}形式?？键c二氧化還原反應方程式的書寫2024·湖北卷考點三氧化還原反應的規(guī)律與計算2024·貴州卷2024·浙江6月卷2023·北京卷2023·湖南卷2022·湖南卷2022·浙江卷考點四氧化還原反應與實驗探究、設計相結合2024·甘肅卷2023·廣東卷2022·江蘇卷考點五氧化還原反應與化學反應機理相結合2024·北京卷考點六氧化還原反應的應用2022·北京卷2022·遼寧卷2024·北京卷2023·山東卷考點一氧化還原反應基礎知識1．（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是A．竹管、動物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯〖答案〗B【詳析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選B。2．（2023·全國乙卷）下列應用中涉及到氧化還原反應的是A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光〖答案〗C〖解析〗A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。3．（2023·湖北卷）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強〖答案〗D〖解析〗A．電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符合題意；綜上所述，本題選D。4．（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”〖答案〗C〖解析〗A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成〖答案〗B〖解析〗涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應，B符合題意；利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C不符合題意；NO2與水反應有HNO3產生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應，D不符合題意?！即鸢浮竭xB。6．（2020·浙江卷）反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是()A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1〖答案〗B考點二氧化還原反應方程式的書寫7．（2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是溶液現象化學方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色〖答案〗A〖解析〗A．過量與的溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應的化學方程式為，A錯誤；B．過量與的溶液反應，生成，總反應的化學方程式為，B正確；C．過量與的溶液反應，生成的白色沉淀是，總反應的化學方程式為，C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量與的溶液反應，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為，D正確；綜上所述，本題選A。考點三氧化還原反應的規(guī)律與計算8．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數為B．每生成，轉移電子數為C．溶液中含有的數目為D．標準狀況下，中含鍵數目為〖答案〗D【詳析】A．分子中H原子無中子，原子的中子數為10，則中含有的中子數為，故A錯誤；B．由反應方程式可知，每生成2mol轉移電子數為2mol，則每生成，即1mol轉移電子數為，故B錯誤；C．是弱酸，不能完全電離，則溶液中含有的數目小于，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有2個鍵和2個π鍵，則標準狀況下，即1mol中含鍵數目為，故D正確；故選D。9．（2024·浙江6月卷）利用可將廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是A．X表示B．可用替換C．氧化劑與還原劑物質的量之比為D．若生成標準狀況下的氣體，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)〖答案〗C【詳析】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；B．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應的還原劑，有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；C．該反應中，還原劑中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，C正確；D．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標準狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應轉移的電子數為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。10．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C．中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同〖答案〗C〖解析〗A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。11．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是A．和的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3∶7〖答案〗D〖解析〗A．的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；B．中As的化合價為+3價，反應Ⅰ產物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據題給信息可知，反應I的方程式為：，反應Ⅱ的方程式為：，則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．中As為+3價，S為-2價，在經過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經過反應Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3∶7，D正確；故選D。12．（2022·湖南卷）科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a和b中轉移的數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為〖答案〗C〖解析〗A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉移4mole-，轉移電子數目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過程III為N2H4轉化為N2和4H+、4e-，反應的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；〖答案〗選C。13．（2022·浙江卷）關于反應，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．發(fā)生反應，轉移電子〖答案〗B〖解析〗Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B?？键c四氧化還原反應與實驗探究、設計相結合14．（2024·甘肅卷）興趣小組設計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A．還原性：B．按上述方案消耗可回收C．反應①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是〖答案〗C〖祥解〗從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子?！驹斘觥緼．金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為Fe>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成氯化銅和氯化銨，該反應的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個過程中，溶液中的氫離子參與反應，因此氫離子濃度減少促進了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。15．（2023·廣東卷）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內的反應，體現的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去〖答案〗C〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．Ⅰ中試管內發(fā)生反應，氫元素化合價不變，不體現氧化性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內發(fā)生反應，Ⅲ試管內發(fā)生反應，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現了渾濁現象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。16．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質〖答案〗D〖解析〗A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明的氧化性比的強，C正確；D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質的量濃度相同，D錯誤。故選D?？键c五氧化還原反應與化學反應機理相結合17．（2024·北京卷）可采用催化氧化法將工業(yè)副產物制成，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A．Y為反應物，W為生成物B．反應制得，須投入C．升高反應溫度，被氧化制的反應平衡常數減小D．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應〖答案〗B〖祥解〗由該反應的熱化學方程式可知，該反應涉及的主要物質有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斘觥緼．由分析可知，Y為反應物，W為生成物，A正確；B．在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；C．總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應是和，D正確；故選B?？键c六氧化還原反應的應用18．（2022·北京卷）下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀〖答案〗D〖解析〗A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質硫沉淀，這個氧化還原反應增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。19．（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因為被還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復棕色的原因為被氧化〖答案〗D〖解析〗A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強氧化性，可將氧化，D項正確；〖答案〗選D。20．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．I的化學方程式：B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率C．將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生D．生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收〖答案〗B〖祥解〗黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4?！驹斘觥緼．反應I是黃鐵礦和空氣中的O2在加