高中化學必修1基礎知識梳理1-化學實驗安全、實驗操作等基礎知識

第一章從實驗學化學五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

一.中學化學實驗操作中的七原則1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。開。欲除去Na2cCh中的NaHCCh可用加熱的方法。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù)酒精2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再

燈位置固定好鐵圈—石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。通過濃硫酸。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過達到目的。

猛而損壞儀器。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

體試劑應在固定前加入相應容器中。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.分儲蒸儲法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸儲的方法。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物

中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。六.化學實驗基本操作中的“不”15例

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸儲石油。②測定乙醇的沸點。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽

插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2so4,不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

熱KMnCU制氧氣，制乙快，收集NH35.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)o

短收集NH3的時間。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過

1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCLKNO3O

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲。試管容積的1/3o

3.過濾法：溶與不溶。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

4.升華法:SiO2(I2)o12.用生埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用珀士其鉗夾取。

5.萃取法：如用CCk來萃取b水中的力。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCCh溶液。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：A1(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH七.化學實驗中的先與后22例

溶液把A1(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAKh轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸鐳水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

6.點燃H2、CH?C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定

7.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNCh溶液。的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cb（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙8.若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許

后再與氣體接觸。浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導

10.配制FeCb，SnCk等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.中和滴定實驗時,用蒸儲水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;11.制H2、CO2、H2s和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必

滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

終點。12.制CL、HCLC2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都

12.焰色反應實驗時，每做一次，伯絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸偏水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻九.特殊試劑的存放和取用10例

度線。l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCCh溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。5.濃HNO3,AgNCh：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

或Cu（OH）2懸濁液。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pHo8.C6H6、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃,應密封存放低溫處，并遠離火源。

21.配制和保存Fe2+,S/+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餡水煮沸趕走。2,再溶解，并加9JV+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

入少量的相應金屬粉末和相應酸。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱

后的藥品，先冷卻，后稱量。十.與“0”有關的4例實驗

1.滴定管最上面的刻度是0。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法2.量筒無零刻度。

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效3.溫度計中間刻度是0。

果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析4.托盤天平的標尺最左端數(shù)值是0o

和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之

氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。間的反應。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不

影響氣體的收集“，但兩者比較，前者操作方便。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。加水后溶液呈天藍色。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

5.加熱試管中碳酸氫錢：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

變渾濁。47.加熱氯化核與氫氧化鈣的混合物；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。48.加熱盛有固體氯化俊的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?0.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

19.將CL通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。褐色沉淀。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

2

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S-+Cl2=2Cr+S；

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。63.加熱（170C）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。濱水褪色，紫色逐漸變淺。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。65.在空氣中點燃乙煥：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。68.將乙怏通入漠水：溟水褪去顏色。

33.b遇淀粉，生成藍色溶液。69.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。70.苯與漠在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃淡水：有白色沉淀生成。

液滴生成）。74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。5.注意除雜

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色?；s。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中

紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

79.除去酸性氣體；再如“溟苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物漠苯和硝基苯中分別含有澳和NO2,

80.無色酚麟試液遇堿：變成紅色。因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

十三.有機實驗的八項注意6.注意攪拌

有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是

八點內(nèi)容。使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等

1.注意加熱方式固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗“中醇酸混合液的配制。

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。7.注意使用沸石（防止暴沸）

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。需要使用沸石的有機實驗乂1）實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸鏘實驗。

教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗“、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸儲石油實驗''和"石蠟的8.注意尾氣的處理

催化裂化實驗”。有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可⑴如甲烷、乙烯、乙快的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溟苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實

采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干儲實驗驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、

糖類等的所有的銀鏡實驗）"、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。薄⑹?焰色反應全集

“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃?80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水一.鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因

浴）燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗“、“乙酸乙酯的制取實驗“（以上兩個實驗中的溫度計銀絲、伯絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。

水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑲子一棉花一酒精法）：用鑲子取一小團棉花（脫脂

應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸儲實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定儲出物棉，下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉

的溫度）。粉末（研細），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至

2.注意催化劑的使用無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭

（1）硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如［圖a］的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃

硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗''和"乙酸乙酯的水解實驗色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，

鈉溶液做催化劑就可認為黃色火焰就是鈉焰。

⑵鐵做催化劑的實驗有：浸苯的制取實驗（實際上起催化作用的是浸與鐵反應后生成的浸化鐵）。二.鉀離子：⑴方法一（燒杯一酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。滴加5?6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鉆玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

3.注意反應物的量⑵方法二（蒸發(fā)皿-?酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點燃，燃燒

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鉆玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。⑶方法

比例為1：3,且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一

4.注意冷卻端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。在酒精燈外焰上灼燒，透過鉆玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸饋水的制取實驗”和“石油的蒸儲實驗”。生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“澳苯的制取實驗”。三.鋰離子：⑴方法一（鑲子-棉花-酒精法）：用鑲子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)Li2cCh粉末，點燃。?方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

物對人的危害和對環(huán)境的污染。四.鈣離子：⑴方法一（鑲子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的

無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，

滴加7?8滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外

焰上灼燒。

五.鋰離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

六.領離子：⑴方法一（鐵絲一棉花一水法）：取少量研細的氯化鋼粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水

調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這

棉花沾滿上述糊狀氯化根，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋼焰。⑵方法二（棉花

一水一燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化領，放在一倒置的燒杯上，滴加

錐形滴定中的反應器，也可同圓底燒瓶.滴定時只振蕩，因而液體不能太

七八滴酒精，點燃。可與棉花+酒精燃燒比較。瓶“八n

七.銅離子：⑴方法一（鐵絲一棉花一水法）：同根離子的方法一相同。⑵方法二（鐐子一棉花一酒精法）：■收集液體，蛆裝洗氣瓶?,多，不攪摔.2

同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯一酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，

是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾集氣瓶~收集貯存少量氣體，裝不能加熱.作固體在氣體中燃燒的容器時，要

巴狀，就不用加水溶解了。配洗/氣體反應器、在瓶底家少量水或一層細沙.瓶口磨砂（與廣

3固體在氣體中燃燒的容口瓶瓶頸磨砂相區(qū)別），用磨砂玻璃片封口.Q

眼

★★★化學實驗儀器及其使用方法

試劑放置試用用.可分廣口都是磨口并配有玻璃塞.有無色和棕色兩種，

一、化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法

瓶「瓶和細口瓶，廣口瓶用見光分解需靛光保存的一般使用棕色瓶.盛放

儀器圖形與名稱，主要用途」使用方法及注意事項fl于盛放固體藥品（粉末強噓體和溶液時，不能用玻璃塞，需用膠塞

試-管D用作少量試苑的溶解或（1）可直接加熱，加熱時外壁要擦干，用試管L或彈塊狀）；細口瓶用于和軟木塞.試制瓶不能用于配制溶液，也不能

反應的儀器，也可收集夾夾住或用鐵夾固定在鐵架臺上，（2）加熱固廠口斷燧□版盛放液體藥品.，用作反應器，不能加熱.瓶塞不可互換."

少量氣體、裝配型氣體體時，管口略向下愉斜，固體平鋪在管底；（3）

發(fā)生器小，加熱液體時液體里不超過容積的1/3,管口向滴瓶-.盛放少量液體試劑的容滴瓶口為磨口，不能盛放堿液.有無色和棕色

木

上演斜，與桌面成45°,切忌管口向著人.裝器.由滴管和滴瓶組成，兩種，見光分解需避光保存的（如硝酸銀溶液）

溶液時不超過試管容積的1/2）滴管置于滴瓶內(nèi)，/應盛放在棕色瓶內(nèi).酸和其它能腐速橡膠制品

用于高溫灼燒固體試JH能耐1200?1400C的高溫.有蓋，可防止藥品的液體（如液漫）不宜長期盛放在瓶內(nèi).滴管

并適于稱篁，如測定結南源.母埸可在泥三角上直接加熱，熱堪培及