高中化學(xué)物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱比較

常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性還原性強(qiáng)弱順序

一、順序的由來(lái)及依據(jù)

學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)

①2FeC12+C12=2FeC13②2FeC13+2HI=I2+2FeC12+2HCl③12+K2s=S+2KI

判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃12>Fe3+>I2>S

同樣可以得出還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l-<Fe2+<I-<S2-

推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性還原性順序。再者，從理論上由物質(zhì)

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也可得到同樣的結(jié)論。

二、常見(jiàn)氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強(qiáng)到弱順序

Fe3+Cu2+2-

氧化性F2MnO4C12HNO3濃H2s04Bri(SO4)

還原性F-Mn2+Br-Fe2+2

crNO,NO2(SO2)Cuso2,so3

氧化性SH+Pb2+Fe2+Zn2+AF+Mg2+Na+K+

還原性H2PbFeZnAlMgNaK

非金屬元素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋篊12>O2>Br2>Fe3+>I2>S氟、氯、氧、漠、碘、硫

關(guān)于SO?、S（V一還原性的說(shuō)明：由于在溶液中SO2、SO廠的氧化產(chǎn)物是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由

反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2HI+HZS（）4可得，還原性「〈SO?,所以SO2、SO1的還原性比「強(qiáng)，但比小一弱。

三、助記口訣：

氟鎰氯硝濃硫酸，漠鐵銅碘硫氫鉛。

往后離子氧化性，前氧后低表來(lái)翻。

強(qiáng)氧化劑可氧化弱氧化劑的還原產(chǎn)物生成弱氧化劑，此之謂“前氧后低”即前面的物質(zhì)可氧化后面物質(zhì)的

低價(jià)態(tài)。

四、應(yīng)用舉例

1.推測(cè)物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（見(jiàn)下表）

MI1O4HNO3濃Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+

F2C12H2SO4Bf2I2s

F-

Mn2+

crV

NO,NO2

B1VVVV

Fe2+VVVVV

CuVVJVVV

I-VVVVVVJ

2-

SO2,SO3VVVVVV

s2-JVVVVVV

VVVVV

H2

PbVVVVVVVVVV

FeVVVVVVVVVVV

ZnVVVVVVVVVVVV

2.推測(cè)能否反應(yīng)及產(chǎn)物

如①Fe'+與「可反應(yīng)但不能與Cl-,BL反應(yīng)；

②濃壓S04能干燥HC1但不能干燥HBr、HI、H2S;

③Fe與Cl2)Bn能生成FeCL,FeBe但與I2,S只能生成FeL,FeS;

④能把Fe氧化成Fe"的有Cl2,HNO3,濃H2S04,Br?但I(xiàn)2,S都只能把Fe氧化成+2價(jià)。

⑤HNCh能氧化HBr,HI,H2s但不能氧化HC1

3.推測(cè)反應(yīng)順序

①如少量CL通入到FeBr2,FeL中的離子方程式就不同；

②把Fe投入到Fe2(S03+H2sO’+CuSO,混合液中時(shí)相繼發(fā)生的反應(yīng)順序。

4.判斷氧化還原產(chǎn)物及書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式

如書(shū)寫(xiě)KMnO,與S0?的方程式，應(yīng)生成Mn2++S0］然后結(jié)合元素守恒判斷出其它產(chǎn)物。

5.需要說(shuō)明的問(wèn)題：

2

①Cu2++S"=O1sJ而不是氧化還原，類(lèi)似的Ag++(S-,Br,r)也不是氧化還原。

②2Hl+H2so乂濃)=h+SO2+2H2O;

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

說(shuō)明濃度不同，氧化性或還原性也有所不同

(DCl2+2KBr=2KCl+Br2

Br2+2KClO3=2KBrO3+C12

都可以發(fā)生，是因?yàn)榍罢哐趸訡12>Bn而后者是還原性Br2>CL,二者并不矛盾。

@2C+SiO2=2CO+SiNa+KCl=K+NaCl

并不能說(shuō)明還原性C>Si或Na>K,二者都可以發(fā)生，要從抽氣引起平衡移動(dòng)來(lái)解釋。

離子電解過(guò)程放電順序

判斷離子能否在電解過(guò)程中的電子，取決于該離子的氧化能力與溶液中其他具有得電子

能力的強(qiáng)弱。得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O

（水）>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）

通過(guò)上述離子得電子的能力看出：Mg2+得電子的能力比H+得電子的能力弱。

因?yàn)樵陔娊獬厝芤褐校辽俸蠬+,以及Mg2+,得電子的順序?yàn)镠+>Mg2+所以鎂離

子在電解池溶液中不能得電子。各類(lèi)具有氧化性的粒子的氧化性強(qiáng)弱決定了該粒子在電解池

中得到電子的先后。對(duì)于金屬離子：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+,Fe3+>Cu2+>Fe2+；

對(duì)于非金屬物質(zhì)（離子）：F2>MnO4->C1O2>C12>ClO->H2O2>Br2>12>So

上述的順序決定了排在前面的粒子在電解過(guò)程中優(yōu)先得到電子；各類(lèi)具有還原性的粒子

的還原性強(qiáng)弱決定了該粒子在電解池中失去電子的先后。非金屬離子還原性：

S2->SO32->L>Fe2+>Br->Cl->非最高價(jià)含氧酸跟>OH->含氧酸根〉F-；對(duì)于金屬離子而言，表

現(xiàn)出還原性的離子還是占少數(shù)的，基本上是以單質(zhì)的形式表現(xiàn)出來(lái)。金屬還原性：K>Ca>Na>

Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au上述是電解中的。

電解池電極放電順序

陰極：陽(yáng)離子放電,得電子能力強(qiáng)先放電

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>

Zn2+>H+（H2O）>A13+>Mg2+>Na+>Ca+>K+陽(yáng)極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放

電

若陽(yáng)極是活潑金屬（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電,而是電極材料

失電子.若陽(yáng)極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下：S2->I->Br->Cl->0H->

含氧酸根離子

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濃&SO,和Fc都可以將Cu就化成C'u-.濃1LS5也可以將Br融化成Br2,Fc與Br.

反應(yīng)生成F^r,.由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)?；杂蓮?qiáng)到弱的版序?yàn)椋ǎ?/p>

2

A.濃比SO,、Br:.Fc'.Cu

B濃H?S。,、CuJ\Fe*\Pt；

C.Br,,濃1l：SOsFeJ.Cu'

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