高二期末考試化學(xué)試題訓(xùn)練

高二期末考試化學(xué)試題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C—H鍵

B.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)N4分子

D.56g鐵片投入足量濃H2sCh中生成NA個(gè)S02分子

【答案】B

【解析】1mol甲苯含有8NA個(gè)C—H鍵，故A錯(cuò)誤；18gH2。含有X10x“=1ONA個(gè)質(zhì)子，故

B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，故C錯(cuò)誤；常溫下，鐵片投入濃H2sO』中鈍化，故D錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)

C.H：N—CH：——COOH既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.在蛋白質(zhì)的滲析、鹽析、變性過(guò)程中都發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】C

【解析】硫酸鈉溶液不能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；植物油能發(fā)生氫化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；H>N—CH2―COOH

含有氨基和竣基，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

,故C正確；蛋白質(zhì)的滲析、鹽析過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

3.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子

C.2p凱道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3P軌道上只，有一個(gè)空軌道的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

【答案】C

【解析】原子核外電子排布式為卜2的X原子是He,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子是

Be,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是Mg原子，原子核外N層上僅兩個(gè)電

子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B錯(cuò)誤；2P軌道二只有一個(gè)電子的X為B元素,

3P軌道上只有一個(gè)電子的Y為A1,二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與IB

族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

4.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）

A.無(wú)色溶液中可能大量存在AF+、NK、。-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、。0-、SOj\r

C.弱感性溶液中可能大量存在Na+、K+、CT、HCO；

D.中性溶液中可能大量存在F&3+、K+、C「、Sd

【答案】C

【解析】AF.、S2■■發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，故A錯(cuò)誤；酸性溶液中C1CT與I一發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K\C「、HCO,不反應(yīng)，故C正確；中性溶液中可能

大量存在Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）

A.化合物：HT、CaCh>NaOH、鹽酸

B.純凈物：水玻璃、膽磯晶體、液氯、硫酸

C.天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D.同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH（C%）2、C（C%）4

【答案】D

【解析】試題分析：A.HT為氫氣是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，錯(cuò)誤C.聚

氯乙烯是人工合成高分子，錯(cuò)誤；D.三種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于龍烷的三種同分異構(gòu)體，正確。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類

6.《化學(xué)教育》報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說(shuō)明,

目前由于奸商的違法經(jīng)營(yíng)，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為：

下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量為313.5gB.屬于芳香燃

2

C.分子式為Cl2H19Cl3N20D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,A不正確。分子中含有的元素除了碳和氫之外，還有0、N、CL不屬

于芳香燒，B不正確。含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，C是正確的，答案選C。

7.下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）

A.第一電離能：B<Be<Mg<NaB.元素的電負(fù)性：0>N>S>P

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH.t<PH3<SiH..D.原子半徑：Be<B<C<N

【答案】B

【解析】同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外Be核外最外層電子達(dá)

到全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Be>B>Mg>Na,故A錯(cuò)誤；同周期

元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：0>N>S>P,

故B正確；

非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：NHACH4,故C錯(cuò)誤；

Be、B、C、N位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑

Be>B>C>N,故D錯(cuò)誤。

8.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素

使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖14-h和1mol該化合物起反應(yīng)的

乩或NaOH的最大值分別是（）

A.5mol,2molB.7mol,2molC.6mol,1molD.7mol,1mol

【答案】A

【解析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，Imol該化合物含有Imol苯環(huán)，Imol碳碳雙鍵，Imol

碳氧雙鍵，（酯基上的碳氧雙鍵不能與氫氣加成），所以和Imol該化合物起反應(yīng)的電最大值是5m。1；該有機(jī)

物在堿性條件下能發(fā)生水解生成酚羥基和粉基，1mol該化合物完全水解能生成Imol酚羥基和Imol竣基,

所以和Imol該化合物起反應(yīng)的NaOH的最大值是2mol,故A正確。

9.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中?和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中。和化學(xué)式中N分別代

表陰離子，則化學(xué)式為小岫的晶體結(jié)構(gòu)為（）

3

【答案】C

【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，五種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式都是CH,故A正確;2分子乙塊加成即生成乙烯

基乙炊，所以加成反應(yīng)，故B正確;苯與乙烯基乙怏的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的苯與乙烯基乙烘完全燃燒的

耗氧量相同，故C錯(cuò)誤；"CHYH2與環(huán)辛四烯中的分子式都是C8H8,故D正確。

12.制備制氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+COT+H2T+CO2T，在反應(yīng)中（）

A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN是氧化劑，CaCQ?是還原劑

C.CaCNz是氧化產(chǎn)物，Hz是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H：為還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】根據(jù)化合價(jià)的變化可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCM是氧化產(chǎn)物，電是還原產(chǎn)物，故C正

確；

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A,使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SOj、NO?

B.使酚配變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO；、NO?

C.O.lmolL-AgNCh溶液：H+、K+、S（^\「

D.O.lmolL—NaAlCh溶液：H'、Na+、。一、S&

【答案】A

【解析】使甲基橙變紅色的溶液呈酸性：Mg/、K\SO：、NO；不反應(yīng)，故A正確；使酚酰變紅色的溶液

呈堿性：Cu2+生成氫氧化銅沉淀，HCO；與0H?反應(yīng)生成CO32?，故B錯(cuò)誤；0.1mokLrAgNO3溶液：Ag，、

「生成Agl沉淀，故C錯(cuò)誤；O.lmoLLiNaAlC^^於H~、AIO2-生成AT,故D錯(cuò)誤。

14.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）

?A

?B

0C

A.3：9：4B.1：4：2

C.2：9：4D.3：8：4

【答案】B

【解析】試題分析：A位于正三棱柱的頂角，則有擊的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6x昌，B

分為兩類，位于側(cè)棱上的B有尚屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有］屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)

oq

5

為3、?6'扛2,含C原子個(gè)數(shù)為1,則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為爭(zhēng)2：1=1：4：2,故選B。

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【考點(diǎn)定位】考查晶胞的計(jì)算

【名師點(diǎn)晴】解答此類試題常利用分?jǐn)偡ń鉀Q。需要注意的是要正確理解分?jǐn)偡ǖ膶?shí)質(zhì)和方法，具體情況

具體分析，在立方體中每個(gè)頂點(diǎn)的原子占1/8份額；每條棱的原子占1/4份額；每個(gè)面的原子占1/2份額；

內(nèi)部原子算1,這是常見的分?jǐn)傆?jì)算法，但是本題是正三棱柱，每個(gè)頂點(diǎn)的原子占1/12份額；每條棱的原

子占1/6份額：每個(gè)面的原子占1/2份額；內(nèi)部原子算1,這是本題容易發(fā)生錯(cuò)誤的地方。

15.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H++10Z-+2X01===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B?===2A3++2B-③2B-+Z2===B：+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A===2A+2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O；>Z2>B2>A3+D.X2+是XO；的還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)②③可知，Z2的氧化性強(qiáng)于A3+,所以溶液中可發(fā)生：Z2+2A2'===2A3*+2Z\故A正

確：4在①中是氧化產(chǎn)物，所以X2+是還原產(chǎn)物；Z2在③中是氧化劑，故B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于

氧化產(chǎn)物的可知，氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O；>Z2>B2>A^+,故C正確；反應(yīng)①中，X2+是還原劑產(chǎn)物，X0；

是氧億劑，故D正確。

16.下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中塔堡的是（）

AED,分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B.ADi和EDJ兩分子的中心原子均為sp‘雜化

C.A,B,C第一電離能的大小順序?yàn)镃AR'A

D.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C>D

【答案】C

l

17.24mL濃度為0.05mo\L-的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol-L-的K2G溶液完全反應(yīng)。

6

已知Na2sCh可被KCnCh氧化為Na2so4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.+2B.+3

C.+4D.+5

【答案】B

【解析】試題分析：令G元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24xl0-3Lx0.05moVLx（6-4）

=20x10^Lx0.02mol/Lx2x（6-a）,解得a=-3,故選B。

考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。

18.下列說(shuō)法中僧送的是（）

A根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，皺和鋁的性質(zhì)具有相似性

B.[CuOia）』?中Cu提供空軌道，出0中0提供孤對(duì)電子形成配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒(méi)有區(qū)別

【答案】D

【解析】被和鋁的性質(zhì)具有相似性，故A正確；絡(luò)合離子中提供空軌道，上0中0原子含有孤對(duì)電子，0提

供孤對(duì)電子形成配位鍵，故B正確；電負(fù)性越大的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；手性分子互為鏡

像，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。

19.欲將混合液中AP+、CM+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入試劑①②S4③OH」

④co二⑤cd的正確順序是（）

A.①?@?B.③⑤①②

C.②①@⑤D.①⑤③②

【答案】A

【解析】C「僅和Ag十生成沉淀，S（V能和%+、Ag+生成沉淀，0H一能和AW、0>2+、Ag+生成沉淀，

83z-能和AF+、Cu2\Ba2\Ag+都能生成沉淀,故先加C「，再加SfV-,再加過(guò)量的OH,最后再通

入CO2,使A102—生成沉淀，故A正確。

20.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896LN02氣體和0.672LN2。1的氣體

（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7go則

合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于

A.1：1B.2：1C.3：2D.2：3

【答案】D

7

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算涉及原子守恒及氧化還原反應(yīng)的電子守恒

21.(1)白色固體P05受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCk(g)=PC13(g)+Cb(g)?，F(xiàn)將5.84gPC15裝入2.05L

真空密閉容器中，在277c達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01x1"Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物

質(zhì)的量為0.05mol,平衡時(shí)PC15的分解率為。

(2)下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性氧化性IOi>l2>Sd，向含有

xmolNaHSCh的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入KIO3和析出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x為

________moL

■IH(I05

(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，可細(xì)菌的作用下，用氨(NH。處理含甲醇(CHQH)的工業(yè)廢水，使

其變成無(wú)毒的CG和岫，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，化學(xué)方程式為：,該過(guò)程中被氧

化的元素是,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子mol.

【答案】(1).78.6%(2).3(3).6NH3+5CH30H+1202=3N2+5C02+19H20(4).C、N(5).0.96

【解析】試題分析：(1)利用“三段式”計(jì)算；(2)根據(jù)氧化性強(qiáng)弱和圖像可知c點(diǎn)的還原產(chǎn)物是0.6molI,

2

氧化產(chǎn)物是SO；,反應(yīng)方程式為5HSO3+2IO3=12+5SO4-+3H'+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算

NallSOs物質(zhì)的量；(3)用氨(Nib)處理含甲醇(CII3OH)的工業(yè)廢水，氨氣被氧化為氮?dú)?，甲醇被氧化為?/p>

氧化碳，方程式為6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O,根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量。

POX1)RPCUsHOKtX

584n開始°_____◎

解析：5.84gPC15的物質(zhì)的量是208.5qMo產(chǎn)0.028mol,幡化

季看0,028-xx/

0.028-X+x+x=0.05

X=0.022

平衡時(shí)PCk的分解率為黯x100%=78.6%

U.UZO

(2)設(shè)NaHSO.a物質(zhì)的量為xmol,

8

5HS0；^210；?/2*550/?3/T?H:0

X0<6?

X=3

（3）氨（Nth）處理含甲醇（CHsOH）的工業(yè)廢水，變成無(wú)毒的CO?和Nz,化學(xué)方程式為

6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O,反應(yīng)中C、N元素化合價(jià)升高被氧化，根據(jù)方程式，生成5moicO?

轉(zhuǎn)移電子48mo1,所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCC>2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.96川°1.

點(diǎn)睛：本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)。

22.前四周期元素X、Y、Z、隊(duì)R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L

層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d

軌道上有3個(gè)空軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為o

（2）X、Y原子的笫一電離能大小順序?yàn)閛（用元素符號(hào)表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中。鍵數(shù)目為。

（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化軌道類型為_________o

（5）某礦物晶體由Y、MR三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該礦物的化學(xué)式為_________,若已

知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的密度為g/cm）（用含心的代數(shù)式表示）

【答案】（1）.[Ar]3d24s2（2）.N>0（3）.1（4）.正四面體（5）.sp，（6）.CaTiO3（7）.

136/aN

【解析】試題分析：前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，

則X為N元素，Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為0元素，W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar

原子相同，貝IJW為Ca元素，R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道，則R為Ti,Z與Y位于同主族，則Z為S元

素，據(jù)此解答。

解析：⑴R為Ti,原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2；

（2）X、Y分別為N和0,由于N原子2P軌道半充滿，第一電離能大于0的，即原子的第一電離能大小順

9

序?yàn)镹>0；

(3)X為N元素，常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中口鍵數(shù)目為1,n鍵數(shù)目為2；

(4)Z為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子為硫酸根離子，中心原子S電子對(duì)數(shù)為亨=4,

雜化類型為sp3,沒(méi)有孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；

(5)Y、W、R三種元素分別為0、Ca、Ti,0位于面心，數(shù)目為6X六3,Ca位于體心，數(shù)目為1,Ti位于

頂點(diǎn)，數(shù)目為8X^=1,故化學(xué)式為CaTi?3,已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的密度。=三

40+48+16x3136

點(diǎn)睛：根據(jù)晶胞均攤原則，晶胞頂點(diǎn)上原子被晶胞占用溫，面心的原子被占用羨，楞上的原子被占用"

23.1—茶酚用于制染料和香料等，也用于其他有機(jī)合成。下面是以1一票酚為原料合成治療心臟病的藥物

“心得安”的路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)。

OHONaOCH2CH-CH2

8令8^^8-

整的

I(A)H(B)

9cH2—AOCHC?HCHNHCH(CH))2

0022

<C5心得安

回答下列問(wèn)題；

(1)試劑b中官能團(tuán)的名稱是。③的反應(yīng)類型是。

(2)由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)制備試劑b的合戌路線：

CiH.巫應(yīng)；XY.反匣3A試劑b

反應(yīng)1的試劑與條件為,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為,反應(yīng)3的反應(yīng)類型是。

(3)芳香化合物D是1一茶酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸

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