高考化學(xué)試題實(shí)驗(yàn)操作題答題模板

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題模板

類型1實(shí)驗(yàn)基本操作類

1.濃硫酸稀釋操作

【規(guī)范操作】將濃硫酸沿?zé)诰徛氐谷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷?/p>

拌。

【答題關(guān)鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

2.分液操作

【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗

上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下

層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

【答題關(guān)鍵】①液面上方與大氣相通；②沿?zé)?；③上上下下（上層液體從上

口倒出；下層液體從下口放出）。

3.焰色反應(yīng)操作

【規(guī)范操作】

【答題關(guān)鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆

玻璃觀察。

4.容量瓶查漏操作

【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸

1

水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°,塞緊，倒置，用同

樣方法檢查。

【答題關(guān)鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉(zhuǎn)180°；⑤重復(fù)操作。

5.沉淀劑是否過(guò)量操作

【規(guī)范操作】⑴加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉

淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。

⑵加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其

中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否

則沉淀劑不過(guò)量。

【答題關(guān)鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱量沉淀

的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法（1）。

6.沉淀洗滌操作

【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?

3次。

【答題關(guān)鍵】①浸沒(méi)；②重復(fù)2?3次。

7.判斷沉淀是否洗凈操作

【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……（試劑），若沒(méi)有……

現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

8.常見(jiàn)試紙的使用

【答題模板】

⑴定量試紙（如pH試紙）

取一小片XXX試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在

2

XXX試紙上，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出測(cè)量數(shù)據(jù)。

⑵定性試紙（如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等）

①檢驗(yàn)溶液：

將XX義試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試

紙的中部，試紙由XXX色變?yōu)閄XX色，即證明XXX溶液具有XXX性質(zhì)。

②檢驗(yàn)氣體：

取一小片XXX試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測(cè)氣體的容

器口（如試管的管口）附近，試紙由XXX色變?yōu)閄XX色，即證明該氣體是XX

X。

9.氣密性檢驗(yàn)

【規(guī)范操作】（1）裝置a：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，捂熱（或加熱）試管，導(dǎo)管

口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。

⑵裝置b：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗注入蒸儲(chǔ)水，至浸沒(méi)漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗

中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。

【答題關(guān)鍵】⑴①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

⑵①關(guān)閉活塞；②注水；③液柱。

【答題模板】形成密閉體系一一操作一一描述現(xiàn)象一一得出結(jié)論。

10.滴定管檢查是否漏水操作

【規(guī)范操作】⑴酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾

將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°,

3

重復(fù)上述操作。

⑵堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,

觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察

滴定管是否漏水。

【答題關(guān)鍵】①固定；②觀察；③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。

11.滴定管排氣泡操作

【規(guī)范操作】（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞

使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

⑵堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓

玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

【答題關(guān)鍵】⑴①傾斜30°；②使溶液迅速流出。

⑵①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

12.氣體驗(yàn)滿和驗(yàn)純操作

【規(guī)范操作】⑴氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明

收集的氧氣已滿。

⑵可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘

住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的

“噗”的一聲，則氣體純凈。

⑶二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

⑷氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。

⑸氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已

滿。

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【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……（現(xiàn)象），說(shuō)明……（“氣體已滿”或

“是……氣體”

類型2檢驗(yàn)、鑒別類

⑴結(jié)晶析出Na2s203?5H2O,其中可能含有Na2so3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所

給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)

論：。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+===SI+S02t+H20

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2溶液、AgN03溶液

⑵榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、AI2O3、Si02組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴

石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）o

⑶鑒別S02和C02：。

【規(guī)范答案】⑴取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾，取濾

液）于一試管中，滴加BaCI2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2s04雜質(zhì)

⑵取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高銃酸鉀溶液，若紫色

褪去，證明礦石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）

⑶法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪

色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的是C02

法2：取適量酸性高鋸酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使

酸性高銃酸鉀溶液的紫紅色褪去的是S02氣體，不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

的是C02

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【答題模板】1.離子檢驗(yàn)的一般模式為

2.鑒別的一般模式為

⑴固體鑒別一般模式為：

①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物

質(zhì)。

②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的

是...物質(zhì)。

（2）溶液鑒別一般模式為：

①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物

質(zhì)。

②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加

入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。

⑶氣體鑒別一般模式為：

取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……（試劑）……（現(xiàn)

象）的是……氣體，不能使……（試劑）……（現(xiàn)象）的是……氣體。

類型3原因描述類

【答題模板】“有理”一一化學(xué)原理，“有據(jù)”一一事實(shí)依據(jù)。

可采取以下兩種方式：

⑴“正說(shuō)”一一“直接原因+根本目的”

⑵“反說(shuō)”一一“如果……，就……”

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類型4平衡理論描述類

【答題策略】

理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結(jié)論）：⑴問(wèn)題所涉

及大前提（相關(guān)的理論或規(guī)律）的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱，

也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；⑵問(wèn)題的

推理過(guò)程（具體條件下的變化等）的表述；⑶問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。

⑴利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3,用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用

⑵常溫下，如果向AICI3飽和溶液中不斷通入HCI氣體，可析出AICI3?6H2O晶

體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因。

⑶惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰極附近的pH增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解

釋原因O

【規(guī)范答案】

【答題模板】

①……存在……平衡……（條件）使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）

⑵對(duì)于……（反應(yīng)特點(diǎn)），……（條件）使平衡向……（方向）移動(dòng)

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化學(xué)元素之旅

作者：［英］Tom,Jackson

京東

類型5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答題模板三角度

⑴有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述（五大類）

①顏色由...變成；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液變渾濁或生成（產(chǎn)生）……（顏色）沉淀；

④溶液發(fā)生倒吸；

⑤產(chǎn)生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出）等。

⑵有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述（四大類）

①...（固體）表面產(chǎn)生大量氣泡；

②……（固體）逐漸溶解；

③……（固體）體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）；

④...（固體）顏色由變成....。

⑶有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述（三大類）

①生成...色（味）氣體;

②氣體由...色變成....色；

③氣體先變……后……（加深、變淺、褪色等）。

2.現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)

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⑴現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的。

⑵要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶

在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是