硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

第1篇：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

《硝酸》探究式教學(xué)設(shè)計(jì)

徐占文

一、探究性學(xué)習(xí)理論

探究性學(xué)習(xí)是以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論為指導(dǎo)的一種學(xué)習(xí)方式。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指出，學(xué)生學(xué)問的進(jìn)展就是認(rèn)知結(jié)構(gòu)的進(jìn)展,

是通過同化和順應(yīng)而不斷進(jìn)展的。學(xué)習(xí)者遇到新的情境時(shí)總是試圖利

用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，若學(xué)習(xí)者無法用原有的認(rèn)知結(jié)

構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，學(xué)習(xí)者便會(huì)作出順應(yīng)，從而調(diào)整原有的認(rèn)知結(jié)

構(gòu)或重建新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最終達(dá)到認(rèn)知上的新平衡。

老師作為教學(xué)的主導(dǎo)，其任務(wù)就是調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)樂觀性，讓學(xué)

生依據(jù)確定的情境主動(dòng)的發(fā)覺問題，提出問題，分析問題，解決問題，

充分發(fā)揮學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的主體性，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主子。

二、教材分析

初中教材曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性。本節(jié)是在初中化學(xué)的

基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫

氣引入，介紹硝酸的兩種特性一一強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。硝酸的氧化

性是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本節(jié)的難點(diǎn)。

三、學(xué)生的基礎(chǔ)學(xué)問分析

四、探究教學(xué)的基本策略

1、問題情境的創(chuàng)設(shè)

石灰石、碳酸鈉粉末、濃硝酸、稀硝酸等試劑和必要的化學(xué)儀器，

讓學(xué)生依據(jù)所給化學(xué)試劑和儀器分組后分別做藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、

鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的試驗(yàn)，然

后各小組間相互展示各自的試驗(yàn)結(jié)果。

2、問題探究的過程

五、教學(xué)過程的組織

1、情境創(chuàng)設(shè)

首先讓學(xué)生復(fù)習(xí)有關(guān)酸的通性，然后讓學(xué)生依據(jù)酸的通性推斷

藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末等試劑與濃

硝酸、稀硝酸反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，分組讓學(xué)生設(shè)計(jì)相應(yīng)的試驗(yàn)方案，并

依據(jù)自己的試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)過自主試驗(yàn)和各小組間的溝通,

學(xué)生發(fā)覺，有的試驗(yàn)現(xiàn)象與自己的推斷相同，而有的試驗(yàn)現(xiàn)象與自己

的推斷相去甚遠(yuǎn)，如藍(lán)色石蕊試紙與濃硝酸反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是先變紅

后褪色，鋅片與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是紅棕色的，鋁片盡然不

與濃硝酸反應(yīng)，銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應(yīng)，也產(chǎn)生紅棕色氣體。

2、問題探究

面對(duì)試驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異樣現(xiàn)象，學(xué)生會(huì)提出各種各樣的問題。

探究二：老師進(jìn)一步提問，如何證明硝酸具有強(qiáng)氧化性呢？指

導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，熟識(shí)排在氫元素之后的金屬一

般不與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生可依據(jù)所得氣體的顏色及反應(yīng)物元素組成的特征，分析得出

產(chǎn)生的紅棕色氣體是no2,反應(yīng)過程中氮元素的化合價(jià)由hno3中的

+5價(jià)降到no2中的+4價(jià)，氮元

素化合價(jià)降低，hno3表現(xiàn)了氧化性，而銅的性質(zhì)不活潑，進(jìn)而

說明硝酸具有比較

至此，學(xué)生通過對(duì)比試驗(yàn)探究出了硝酸的強(qiáng)氧化性的特點(diǎn)。

探究三：讓學(xué)生分別將濃硝酸、稀硝酸滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，看到

濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙

變紅。學(xué)生分組探討，分析產(chǎn)生這一差異的緣由。

探究四：銅與稀硝酸反應(yīng)生成no氣體，如何通過試驗(yàn)證明呢？

請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明no的生成。

3、課堂評(píng)價(jià)小結(jié)

篇二：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

定邊中學(xué)李慧梅

硝酸這一節(jié)內(nèi)容是放在了《氮的氧化物》后，對(duì)于氮的化合物

有了一些了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所了解，本節(jié)是

建立在這兩個(gè)基礎(chǔ)上再來學(xué)習(xí)硝酸特殊的性質(zhì)。其中硝酸的氧化性是

本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。通過視察銅與濃硝酸和稀硝

酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的相識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的

記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)試驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸

的懷疑。

通過探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主的獲得學(xué)問和技能，體驗(yàn)和了解

科學(xué)探究的過程和方法，形成創(chuàng)新意識(shí)，樹立科學(xué)的價(jià)值觀。所以,

在本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容一硝酸的強(qiáng)氧化性的教學(xué)處理上，特殊留意這點(diǎn),

讓學(xué)生成為主體，活躍于課堂，最大程度地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的樂觀性。

L了解硝酸的物理性質(zhì)2.駕馭硝酸的化學(xué)性質(zhì)3.了解硝酸的用途和

環(huán)境污染過程與方法

通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、分析和推理，培育學(xué)生的試驗(yàn)實(shí)力、

視察實(shí)力、思維實(shí)力和創(chuàng)新實(shí)力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng).情感看法與

價(jià)值觀

紫色石蕊試液、銅片、69%的濃硝酸、4moi/I稀硝酸、濃氨水、

氫氧化鈉溶液、蒸餌水等試劑；橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、試管、注

射器等儀器，1課時(shí)［引課］人們常說"雷雨發(fā)莊稼〃，播放一段

雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料，結(jié)合前面學(xué)習(xí)的有關(guān)氮及

其化合物學(xué)問說明該現(xiàn)象。

［設(shè)問］一瓶無色的硝酸久置會(huì)發(fā)黃，受熱后的硝酸也會(huì)發(fā)黃.這

是為什么呢？

光或熱

4hno3======2h2o+4no2個(gè)+o2個(gè)

［明確］保存方法：與一些見光易分解的物質(zhì)一樣，應(yīng)保存于棕

色試劑瓶中，置于陰涼處.［過渡］硝酸與鹽酸和硫酸并稱為三大強(qiáng)酸,

請(qǐng)同學(xué)們探討回憶酸有哪些通性？

(4)與某些鹽反應(yīng)(5)與堿起反應(yīng)

［預(yù)料］硝酸具有酸性，還可能有強(qiáng)氧化性.［試驗(yàn)探究］銅與稀硝

酸反應(yīng)以及銅與濃硝酸反應(yīng)的試驗(yàn).［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)同學(xué)們細(xì)致視察兩

個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象有何不同，重點(diǎn)視察銅片上的變更，溶液的顏色變更，以

及是否會(huì)產(chǎn)生氣體，假如有是什么顏色？［提問］銅與濃硝酸反應(yīng)的

試驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過試驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no2

cu+4hno3(濃)====cu(no3)2+2no2個(gè)+2h2o［提問］銅與稀

硝酸反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過試驗(yàn)又可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no

3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no個(gè)+4h2o［師生共同歸納］

銅和濃、稀硝酸反應(yīng)的比較

［提問］濃硝酸與木炭反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？推想可能有哪些

產(chǎn)物？［明確］放出紅棕色氣體，澄清石灰水變渾濁，有no2和co2

生成。

篇三：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材

在處理這部分內(nèi)容時(shí)從試驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生視察銅與濃硝酸和稀

硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的相識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物

的記憶，解開硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的懷疑。

學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學(xué)是

一個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)。

四：教學(xué)目標(biāo)

實(shí)力目標(biāo)：通過探究硝酸的性質(zhì)，培育學(xué)生的視察實(shí)力、表達(dá)

實(shí)力、操作實(shí)力、解決問題的實(shí)力和思維實(shí)力；通過鞏固氧化還原反

應(yīng)的概念，情感目標(biāo)：通過組織學(xué)生閱讀化學(xué)家波爾的故事，生學(xué)習(xí)

化學(xué)的愛好；通過對(duì)硝五：教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的特性一一不穩(wěn)定性和強(qiáng)

氧化性六：教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性七：教學(xué)過程：

說到鉆金有的同學(xué)們可能不知道，金飾品以其所代表著"永恒〃

的含義，受到大多數(shù)人的寵愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，

現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)。

使學(xué)生樹立酷愛科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)

用途的學(xué)習(xí)培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識(shí)。但是說到伯金飾

品信任大家都有所耳聞。）后試著歸納出hno3的物理性質(zhì)。

酸，打開瓶塞，請(qǐng)同學(xué)們細(xì)致視察它的顏色、狀態(tài)等特征，2.易

揮發(fā)；

3.密度為1.5027g/cm3,（比水重）,沸點(diǎn)是83回，凝固點(diǎn)-42團(tuán);

4.常見的濃hno3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,98%以上為“發(fā)煙〃硝酸。

：我們知道hno3是試驗(yàn)室常見的三大強(qiáng)酸之一：hno3=h++no3；

正由于有h+的存在，hno3應(yīng)具有酸的通性。

1.hno3具有酸的通性回跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸

變紅色無色酚醐試液遇酸不變色

國(guó)硝酸+堿性氧化物少鹽+水na2o+2hno3=2nano3+h2o回硝酸+

堿玲鹽+水naoh+hno3=nano3+h2o0硝酸+鹽玲新鹽+新酸

na2co3+2hno3=2nano3+co2個(gè)+h2o：作為強(qiáng)酸，hno3和濃硫酸一樣

不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。

agno

3、hclo>鹵化銀、kmno

4、h2o

2、氯水、澳水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光

易分解，可推想hno3具有見光分解的性質(zhì)一不穩(wěn)定性。：我們知道

純hno3是無色的，可剛才有同學(xué)說純hno3是黃色，這是怎么回事

呢？我們知道no2是紅棕色氣體，而且hno3易見光分解，是不是由

于純hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不行以設(shè)計(jì)

一個(gè)試驗(yàn)來驗(yàn)證這個(gè)推想呢？：從hno3見光，受熱易分解，no2是

紅棕色氣體入手。

管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱

和光照時(shí)分解了，并且有no2氣體生成。

：高一我們學(xué)習(xí)了濃h2so4知道濃h2so4具有強(qiáng)氧化性，同樣

作為強(qiáng)酸的濃hno3是否具有強(qiáng)氧化性呢？：濃h2s04和cu反應(yīng)它

將CU氧化為CU2+自身還原成so2o

(2)兩支試管哪支反應(yīng)更猛烈？

(3)兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？(4)溶液的顏色有什

么變更？

學(xué)生小組探討，設(shè)計(jì)，在班上溝通其設(shè)計(jì)，老師引導(dǎo)，評(píng)價(jià)，

改進(jìn)。：兩只試管中分別裝入濃hno3,稀hno3,均塞上雙孔塞，

一個(gè)孔插導(dǎo)管，然后導(dǎo)管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液

的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，視察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使

銅絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會(huì)兒再塞上,視察現(xiàn)象。：

改進(jìn)的裝置不僅可看到cu與hno3反應(yīng)的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境,

并可通過銅絲的上下移動(dòng)來限制產(chǎn)生no2的量，削減污染、節(jié)約藥品、

可操作性強(qiáng)。我們看到銅絲與濃hno3,稀hno3反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，猛

烈,溶液均由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有cu2+產(chǎn)生，濃hno3管內(nèi)有紅棕色

的氣體，產(chǎn)生。稀hno3的管中有無色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)

化為紅棕色，證明無色氣體為no。。

：依據(jù)試驗(yàn)我們知道反應(yīng)生成了cu2+和no2,請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)氧化

還原的學(xué)問進(jìn)行

氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。

濃hno3更易得電子，故氧化性更強(qiáng)，其實(shí)hno3的濃度越高氧化性

越強(qiáng)。請(qǐng)同學(xué)們寫出ag和濃hno3,稀hno3的反應(yīng)方程式，標(biāo)出電

子得失。我們看到濃hno3能和不活潑的cu反應(yīng)，那它和活潑的更加

猛烈呢？請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)我們?cè)O(shè)計(jì)hno3與cu反應(yīng)的思路設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行

探究。學(xué)生小組探討，設(shè)計(jì)；老師巡察，引導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)思路

及試驗(yàn)結(jié)果。

塞子一個(gè)孔插銅絲將兩根銅hno3的試hno3反應(yīng)比稀hno3說

明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

：既然濃hno3氧化性強(qiáng)于濃h2so4,那碳能與濃hno3反應(yīng)？

團(tuán)寫出濃hno3與s、p的反應(yīng)方程式。國(guó)將紫色石蕊試液滴入

盛有濃hno3的試管中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？：通過前面的學(xué)習(xí)

我們發(fā)覺hno3與h2so4的性質(zhì)非常相像，讓我們一起從其揮發(fā)性，

不穩(wěn)定性，氧化性三個(gè)角度來進(jìn)行總結(jié)。

水是如何制的呢？事，讓學(xué)生形象感知王水的奇妙，感受化學(xué)

世界的奇異，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)愛好。書，然后一起總結(jié)。0化學(xué)試劑

L為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(a.稀硝酸2將銅粉

放入稀溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是：a.alclc.kno八：

板書設(shè)計(jì)

一、硝酸的物理性質(zhì)hno3具有這么強(qiáng)的氧化性，如不慎弄到手

上，我們應(yīng)如何處理？h2so4弄到手上是如何處理的呢？h2so4：沾

手上少，記得確定立刻用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則，然

后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解伯金，讓我們心

中的“永恒〃消逝，這么厲害的王：讓學(xué)生自行閱讀、了解王水的配

制。b濃硝酸h2so4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一

種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量削減，3b.na3d.feso第三節(jié)

1.純凈的hno3)c濃硫酸2so44硝酸d濃鹽酸

()

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以隨意比例混??；2.易

揮發(fā)；

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性：

3.不穩(wěn)定性：國(guó)

4hno3====4no2個(gè)+。2個(gè)+2h2。或光照

2.強(qiáng)氧化性：（1）與金屬反應(yīng)：3cu+8hno3（?。?3cu（n。（2）

與非金屬反應(yīng)：

三、硝酸的用途：

補(bǔ)充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溌劽奈锢?/p>

學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。其次次世界大戰(zhàn)期間麥，玻爾被迫要離開自

己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后確定能再返祖國(guó)下。為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛?/p>

中,他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將

它放在柜面上。

第2篇：《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)問目標(biāo)：使學(xué)生駕馭硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、

氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

實(shí)力目標(biāo)：

培育學(xué)生依據(jù)硝酸的性質(zhì)說明日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決

各種實(shí)際問題的實(shí)力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶

解銷、金等）。

情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變更一量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義

教化。通過課后的“閱讀〃和"選學(xué)〃資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教化和

平安教化。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)

潔提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從

硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性一氧化性和

不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在

處理這部分內(nèi)容時(shí)從試驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生視察銅與濃硝酸和稀硝

酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的相識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的

記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)試驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸

的懷疑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變更和電子得失，來簡(jiǎn)潔分

析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還

原反應(yīng)的學(xué)問。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此,

建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和

濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和視察實(shí)物和試驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)

學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.硝酸的不穩(wěn)定性

可接受如下的教學(xué)過程：

試驗(yàn)結(jié)論問題（硝酸受熱分解）

此方法通過試驗(yàn)培育學(xué)生分析問題和解決問題的實(shí)力。

2.硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金

屬的反應(yīng)。通過演示［試驗(yàn)1—刀由試驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并

寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象①猛烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若

為放開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不

是O）③溶液的顏色。

（2）由試驗(yàn)視察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化

合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有

強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，

還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬

被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，老師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)依據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)

物的化合價(jià)變更的大小來確定，而在依據(jù)其得電子的難易程度來確定,

硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出

硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納

①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)、還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被

氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧

酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)使學(xué)生駕馭硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

實(shí)力目標(biāo)提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的實(shí)力及類比學(xué)習(xí)的方

法。

情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)愛好，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)

主義教化。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性。

四、試驗(yàn)打算

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、

滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無色透亮塑料袋。

五、課時(shí)支配

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)一駕馭法

七、教學(xué)過程

老師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今日來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除

了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性

質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

第三節(jié)硝酸

兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

一、硝酸的物理性質(zhì)

要知道"發(fā)煙"硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的

物理特性。

右邊表格

一位同學(xué)上臺(tái)，通過試驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放

熱）總結(jié)、歸納。

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出和。因?yàn)橛?，所以硝?/p>

具有酸的通性。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性

從來看，推想硝酸具有哪些性

質(zhì)？

濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

硝酸的氧化性。視察試驗(yàn)現(xiàn)象。推想產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強(qiáng)

氧化性。

在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)十5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝

酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應(yīng)猛烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進(jìn)入空氣氣體變

為紅棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO,NO遇空氣后又生成了紅棕色

N02o

2.強(qiáng)氧化性

由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明白什么？

（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣

體放出，馬上拿出。再將AI片、Fe片放入濃硝酸中。視察現(xiàn)象。

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

無明顯變更。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸

也能使之鈍化。

大多數(shù)金屬（除金、伯等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝

酸濃度不同，被還原為N02或NO。

濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化實(shí)力極強(qiáng)，

可溶解金和伯。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭

浸入熱的濃硝酸中。

視察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

這個(gè)試驗(yàn)說明什么？

3.不穩(wěn)定性

一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

3.不穩(wěn)定性

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭接著燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

硝酸應(yīng)如何保存？

硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素為+5價(jià)，均為其最

高價(jià)態(tài)，氧元素為一2價(jià)，又因?yàn)樯蒒02,氮元素化合價(jià)降低了，

只有氧元素化合價(jià)上升，因而有02產(chǎn)生。

隔熱、隔光處

第3篇：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在

處理這部分內(nèi)容時(shí)從試驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生視察銅與濃硝酸和稀硝

酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的相識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的

記憶，解開硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的懷疑。此外還從反應(yīng)中氮元

素的化合價(jià)變更和電子得失，來簡(jiǎn)潔分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生

理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的學(xué)問。二：學(xué)生狀

況分析：

學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學(xué)是一

個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)。另外學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)問，我依據(jù)學(xué)生的這種

狀況確定本課可以接受引導(dǎo)分析，小組設(shè)計(jì)、試驗(yàn)改進(jìn)，分析試驗(yàn)現(xiàn)

象，推斷產(chǎn)生的物質(zhì)，并與硫酸作對(duì)比，最終歸納總結(jié)的思路進(jìn)行教

學(xué)。三：設(shè)計(jì)理念：

本節(jié)課接受"啟發(fā)一探究〃式的教學(xué)法，以問題為核心，啟發(fā)為

手段，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行試驗(yàn)探究，在探究過程中提高學(xué)生的思維實(shí)

力，讓學(xué)生體驗(yàn)通過探究而使問題解決的喜悅，科學(xué)思想方法。

四：教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：駕馭硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；原劑。

實(shí)力目標(biāo)：通過探究硝酸的性質(zhì)，培育學(xué)生的視察實(shí)力、表達(dá)實(shí)

力、操作實(shí)力、解決問題的實(shí)力和思維實(shí)力；通過鞏固氧化還原反應(yīng)

的概念，情感目標(biāo)：通過組織學(xué)生閱讀化學(xué)家波爾的故事，生學(xué)習(xí)化

學(xué)的愛好；通過對(duì)硝五：教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的特性一一不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧

化性六：教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性七：教學(xué)過程：

說到伯金有的同學(xué)們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒〃的

含義，受到大多數(shù)人的寵愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，

現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)。這是一瓶純HN03再請(qǐng)聞一聞

氣味（提示聞氣體的一般方法學(xué)生感知HN03,閱讀教材，探求：1.純

凈的HN03是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以隨意比例混??；

但對(duì)其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化濃硫酸的學(xué)問有了確定駕馭,

創(chuàng)新實(shí)力，動(dòng)手實(shí)力，視察實(shí)力，創(chuàng)新實(shí)力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好，

初步了解自然科學(xué)探討的復(fù)習(xí)氧化還原學(xué)問，深化理解氧化劑和還提

高學(xué)生的抽象思維實(shí)力。

使學(xué)生樹立酷愛科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)

用途的學(xué)習(xí)培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識(shí)。

但是說到粕金飾品信任大家都有所耳聞。祐但鉗金真的是永恒

的嗎？當(dāng)然而王水的主要成分之一正是我們今日所要學(xué)習(xí)的硝酸。

）后試著歸納出HN03的物理性質(zhì)。

HN03的物理性質(zhì)。

酸

,打開瓶塞，請(qǐng)同學(xué)們細(xì)致視察它的顏色、狀態(tài)等特征，

2.易揮發(fā)；

3.密度為1.5027g/cm3,（比水重）,沸點(diǎn)是83國(guó)，凝固點(diǎn)-42國(guó)；

4.常見的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,98%以上為"發(fā)煙"硝酸。

注:發(fā)煙HNO3和發(fā)煙硫酸對(duì)比講解，讓學(xué)生對(duì)比記憶。

-：我們知道HNO3是試驗(yàn)室常見的三大強(qiáng)酸之一：HNO3=H++

NO3；正由于有H+的存在，HNO3應(yīng)具有酸的通性。請(qǐng)同學(xué)們回憶一

下酸的通性有哪些？并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

學(xué)生踴躍回答問題，細(xì)致書寫。

1.HNO3具有酸的通性回跟指示劑反應(yīng)：

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚醐試液遇酸不變色

回硝酸+堿性氧化物好鹽+水

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O回硝酸+堿玲鹽+水

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

回硝酸+鹽好新鹽+新酸

Na2co3+2HNO3=2NaNO3+CO2個(gè)+H2O：作為強(qiáng)酸，HNO3和濃

硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。這正是我們

今日所要重點(diǎn)探討的。同學(xué)們留意到?jīng)]有HNO3是裝在棕色瓶中的，

以前我們還學(xué)習(xí)過哪些物質(zhì)是裝在棕色瓶中的？這些物質(zhì)具有哪些

共同性質(zhì)？這說明HN03具有什么性質(zhì)？

在老師提示下探討，回答。

AgNO

3、HCIO、鹵化銀、KMnO

4、H20

2、氯水、澳水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光

易分解，可推想HNO3具有見光分解的性質(zhì)一不穩(wěn)定性。：我們知

道純HNO3是無色的，可剛才有同學(xué)說純HNO3是黃色，這是怎么回

事呢？我們知道N02是紅棕色氣體，而且HNO3易見光分解，是不

是由于純HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不行

以設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來驗(yàn)證這個(gè)推想呢？

：從HNO3見光，受熱易分解，N02是紅棕色氣體入手。：小

組探討，自主設(shè)計(jì)，動(dòng)手試驗(yàn)，老師引導(dǎo)，指正，改進(jìn)。

：取一支具支試管，支口處用一透亮塑料口袋封住，向試管中加

入適量濃HNO3然后用塞子塞住管口，再加熱或光照。同學(xué)們覺得這

個(gè)方案如何呢？同學(xué)們從中得到什么啟發(fā)沒有？

：做試驗(yàn)應(yīng)有這樣的意識(shí)：盡可能的用簡(jiǎn)潔易得的器材試驗(yàn)，現(xiàn)

象要明顯，要盡量不污染環(huán)境。

管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱和

光照時(shí)分解了，并且有N02氣體生成。HNO3分解有個(gè)規(guī)律：濃度越

高越簡(jiǎn)潔分解。

：HNO3分解有N02生成，那么產(chǎn)物中還有什么物質(zhì)？如何推斷

出來的（從氧化還原角度來分析），寫出濃HN03分解反應(yīng)方程式。

：高一我們學(xué)習(xí)了濃H2s04知道濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，同樣

作為強(qiáng)酸的濃HN03是否具有強(qiáng)氧化性呢？：濃H2SO4和Cu反應(yīng)

它將Cu氧化為Cu2+自身還原成S02oo請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)方案探究:

（1）濃、稀HN03能否與Cu反應(yīng)？

（2）兩支試管哪支反應(yīng)更猛烈？

（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什

么變更？

并將自己的設(shè)計(jì)方案與教材的方案進(jìn)行比較，說出各自的優(yōu)勢(shì)和

劣勢(shì)。（可參考濃H2s04與Cu的反應(yīng)裝置）

學(xué)生小組探討，設(shè)計(jì)，在班上溝通其設(shè)計(jì)，老師引導(dǎo)，評(píng)價(jià)，改

進(jìn)。：兩只試管中分別裝入濃HN03,稀HN03,均塞上雙孔塞，一

個(gè)孔插導(dǎo)管，然后導(dǎo)管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的

棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，視察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使銅

絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會(huì)兒再塞上，視察現(xiàn)象。：

改進(jìn)的裝置不僅可看到Cu與HN03反應(yīng)的現(xiàn)象,還防止了污染環(huán)境，

并可通過銅絲的上下移動(dòng)來限制產(chǎn)生N02的量，削減污染、節(jié)約藥

品、可操作性強(qiáng)。我們看到銅絲與濃HN03,稀HN03反應(yīng)均產(chǎn)生氣

泡，猛烈，溶液均由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有Cu2+產(chǎn)生，濃HN03管內(nèi)

有紅棕色的氣體，產(chǎn)生。稀HN03的管中有無色氣體生成，與空氣相

遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無色氣體為N0。。。

：依據(jù)試驗(yàn)我們知道反應(yīng)生成了Cu2+和N02,請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)氧

化還原的學(xué)問進(jìn)行驗(yàn)證，并寫出其反應(yīng)方程式,標(biāo)出氧化劑，還原劑，

以及電子得失狀況。：在反應(yīng)中，濃，稀HN03都用來做氧化劑，反

應(yīng)前后濃五價(jià)變?yōu)檎膬r(jià)的N02,而稀HN03卻變?yōu)檎r(jià)的NO,

這是否說明稀強(qiáng)于濃HNO3?老師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原學(xué)問。

氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃

HNO3更易得電子，故氧化性更強(qiáng)，其實(shí)HNO3的濃度越高氧化性越

強(qiáng)。請(qǐng)同學(xué)們寫出Ag和濃HNO3,稀HNO3的反應(yīng)方程式，標(biāo)出電

子得失。我們看到濃HNO3能和不活潑的Cu反應(yīng)，那它和活潑的更

加猛烈呢？請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)我們?cè)O(shè)計(jì)HNO3與Cu反應(yīng)的思路設(shè)計(jì)試驗(yàn)

進(jìn)行探究。學(xué)生小組探討，設(shè)計(jì)；老師巡察，引導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)

思路及試驗(yàn)結(jié)果。：濃HNO3和AI無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，這也說明白為

什么我們能用鋁車來貯運(yùn)濃其實(shí)并不是AI和濃HNO3不反應(yīng)，而是

它們反應(yīng)生成了一種致密的氧化膜阻擋其進(jìn)一步反應(yīng)，我們稱之為鈍

化。其實(shí)我們?cè)跐釮2SO4的學(xué)習(xí)中已有所接觸，還有那些物質(zhì)在他

們中會(huì)鈍化呢？：同學(xué)們還記得嗎？濃H2SO4與Cu反應(yīng)是在加熱

條件，而沒有加熱，這能不能說明他們的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系呢？

塞子一個(gè)孔插銅絲將兩根銅HNO3的試HNO3反應(yīng)比稀

HNO3說明有N02HNO3中的氮原子由正HNO3的氧化性HNO3比稀

AI反應(yīng)是不是會(huì)

HN03oHNO3與Cu的反應(yīng)并濃：既然濃HNO3氧化性強(qiáng)于濃

H2SO4,那碳能與濃HNO3反應(yīng)？

取一支試管,倒入濃HNO32?3mL，加熱近沸，放入一小塊木炭,

并將產(chǎn)生的氣體，通入盛有NaOH溶液的燒杯中，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。

木炭上下跳動(dòng)，放出紅棕色氣體，說明C和濃HNO3反應(yīng)放出

了N02氣體類比濃H2SO4與C的反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式，標(biāo)出

氧化劑，還原劑，電子得失。

團(tuán)寫出濃HNO3與S、P的反應(yīng)方程式。

回將紫色石蕊試液滴入盛有濃HNO3的試管中，會(huì)有什么現(xiàn)象？

為什么？：通過前面的學(xué)習(xí)我們發(fā)覺HNO3與H2s04的性質(zhì)非常相

像，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個(gè)角度來進(jìn)行總結(jié)。

濃我們把濃濃不能馬上用水沖洗，應(yīng)用干布擦拭，再用大量水沖，再

涂少量碳酸氫鈉。濃HN03

水是如何制的呢？事，讓學(xué)生形象感知王水的奇妙，感受化學(xué)世

界的奇異，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)愛好。書，然后一起總結(jié)。0化學(xué)試劑L

為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（A.稀硝酸2將銅粉放

入稀溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是：A.AICIC.KNOA：板

書設(shè)計(jì)

一、硝酸的物理性質(zhì)HN03具有這么強(qiáng)的氧化性，如不慎弄到手

上，我們應(yīng)如何處理？H2s04弄到手上是如何處理的呢？H2SO4：沾

手上少，記得確定立刻用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則，然

后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解伯金，讓我們心

中的“永恒”消逝，這么厲害的王：讓學(xué)生自行閱讀、了解王水的配

制。補(bǔ)充波爾利用王水保全諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓剩何覀冎佬再|(zhì)確定用途,

硝酸有這么多性質(zhì)，它的用途如何？請(qǐng)同學(xué)們看

回化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

B濃硝酸

H2s04中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉

的質(zhì)量削減，3B.Na3D.FeSO

弟二下

1.純凈的HN03

)

C濃硫酸

2SO4

4硝

酸

D濃鹽酸

()

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以隨意比例混??；

2.易揮發(fā)；

3.密度為1.5027g/cm3,(比水重),沸點(diǎn)是83回，凝固點(diǎn)-42國(guó)；

4.常見的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,98%以上為"發(fā)煙"硝酸。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性：

3.不穩(wěn)定性：回

4HNO3

====4NO2個(gè)+02個(gè)+2H2O或光照

2.強(qiáng)氧化性：(1)與金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N0(2)

與非金屬反應(yīng)：

三、硝酸的用途：

化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等?；瘜W(xué)試劑

補(bǔ)充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溌劽奈锢韺W(xué)

家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。其次次世界大戰(zhàn)期間麥,玻爾被迫要離開自己

的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后確定能再返祖國(guó)下。為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种校?/p>

他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放

在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，他們卻一竅不通。

Cu+4HNO3(濃3)2+2NO

C+4HNO3(

)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2H個(gè)+4H2O2N0+0)=2H2O+4NO2個(gè)+C0,

由于德軍即將占據(jù)丹，確定把心愛的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝裟瞧咳苡歇?jiǎng)?wù)碌娜?/p>

液就在眼皮底下，20

個(gè)

2=2NO濃2

第4篇：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

內(nèi)容及解析內(nèi)容：

1、硝酸的通性及特性。

2、硫酸的運(yùn)用。

硝酸

教學(xué)設(shè)計(jì)

解析：1.濃硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不行忽視；2.

在高考中濃硫酸在氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)的計(jì)算是常見題型。

目標(biāo)及解析

目標(biāo)：1.讓學(xué)生駕馭濃硫酸的特性。2.讓學(xué)生了解濃硫酸的特性

實(shí)際運(yùn)用。

解析：濃硫酸的特性主要包括：難揮發(fā)性、吸水性

脫水性和強(qiáng)氧化性。試驗(yàn)和實(shí)際結(jié)合一一分析有助于學(xué)生對(duì)性質(zhì)

的理解和把握。

教學(xué)問題診斷分析

教材分析：本節(jié)內(nèi)容是繼氮之后的一節(jié)，支配在本節(jié)從依次上是

由易到難，由淺入深的過度，有利于學(xué)生對(duì)學(xué)問的理解和接受。

學(xué)生分析：雖然該部分學(xué)問簡(jiǎn)潔，但是由于學(xué)生基礎(chǔ)特殊差，在

這種狀況下，要讓學(xué)生理解透徹，駕馭堅(jiān)固，那么在上該部分學(xué)問時(shí)

有必要對(duì)相關(guān)學(xué)問進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí)鞏固。

教學(xué)支持條件分析

本節(jié)內(nèi)容接受板書結(jié)合多媒體進(jìn)行，因?yàn)檫@節(jié)內(nèi)容主要以理論概

念結(jié)合試驗(yàn)為主，講解并描述為輔的教學(xué)方式進(jìn)行教學(xué)以防止部分學(xué)

生思路落差。

教學(xué)過程

1、稀硝酸