高考化學規(guī)避失誤牢記答題規(guī)則和答題規(guī)范

高考化學規(guī)避失誤牢記答題規(guī)則和答題規(guī)范

(一)滿分答題規(guī)則

1.化學實驗

(1)裝置選擇與順序連接

①裝置的選擇要考慮是制取裝置、除雜裝置還是收集裝置。

如氣體的收集既要考慮發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣

處理裝置等。

②儀器的連接應符合實驗及儀器使用的要求

如安裝儀器時要先下后上，先左后右，先塞后定。

③加入試劑時應先固后液;實驗開始時應先檢查裝置的氣密性,

再加藥品，后點酒精燈；實驗結束導管移除時應先將導管撤掉，然

后停止加熱。

(2)實驗儀器與裝置作用

儀器的作用要回答最終作用，描述語言要準確完整。

如：①冷凝裝置的作用

a.冷卻反應裝置，以減少原料的揮發(fā)或分解；b.冷凝使產品液

化以便收集；c.冷凝以防產品揮發(fā)。

②恒壓漏斗的作用

恒壓漏斗保證燒瓶中的壓強與分液漏斗中的壓強相等(平衡氣

壓)，使分液漏斗中的液體在重力作用下能順利滴下。

(3)實驗基本操作

如沉淀完全、洗滌沉淀、檢驗沉淀是否洗凈的答題原則：

①將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX，若不

再產生沉淀，則XX離子已經沉淀完全,若產生沉淀，則XX離子未

完全沉淀。

②向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操

作2?3次。

③以FeCb溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例：

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶

液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，

則沉淀已經洗滌干凈。

（4）實驗現(xiàn)象的描述

①高考中實驗現(xiàn)象描述題的4個具體

具體到裝置；具體到操作；具體到現(xiàn)象；具體到結論。

②不同狀態(tài)下實驗現(xiàn)象表述的3個"規(guī)范"

a.溶液中一顏色由……變成……，液面上升或下降（形成液面差），

溶液變渾濁，生成（產生）……色沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產生大氣氣泡

（或有氣體從溶液中逸出），有液體溢出等。

b.固體一表面產生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變?。ㄗ兗毣?/p>

變粗）,顏色由……色變成……色等。

c.氣體一生成……色（味汽體，氣體由……色變成……色，先變……

后……（加深、變淺、褪色）等。

③實驗現(xiàn)象表述的"三個注意”

a.現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

b.現(xiàn)象描述要準確：如A試管中……、B處有……。

c.現(xiàn)象、結論格式正確：按"現(xiàn)象+結論"格式描述，忌現(xiàn)象結論

不分、由結論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。

2.工藝流程

(1)原料預處理

要明確研磨、粉碎、霧化、灼燒、浸取、酸浸、堿溶、水浸的

目的和操作。如浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性

的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等。

(2)反應條件的控制

①調pH

a.目的：使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來

而除去。

b.需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳

酸鹽,即能與H+反應，使pH增大的物質如MgO、Mg(OH)2等。

c.原理加入的物質能與溶液中的H+反應降低了H+的濃度，

增大pHo

d.pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子

的開始沉淀的pHo

e.控制pH的目的：防止xx離子水解；防止xx離子沉淀；確

保xx離子完全沉淀；防止xx物質溶解等。

控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀(調

節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引

入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果〈導致某離

子沉淀不完全〉或過大的后果〈導致主要離子開始沉淀〉）。

②溫度控制

a加熱

加快反應速率或溶解速率；

促進平衡向吸熱方向移動：（一般是有利于生成物生成的方向）

移動

除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質如NaHCO3,Ca（HCO3）2,KMnO4.

I2、NH4cl等物質；

使沸點相對較低的原料氣化或升華。

b.降溫

防止某物質在高溫時會溶解（或分解）；

使化學平衡向著題目要求的方向移動（放熱方向）；

使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離；

降低晶體的溶解度，減少損失。

c.控溫：（用水浴或油浴控溫）（用水浴帶溫度計便于控溫且受熱

均勻）

防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)；

為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來；

使催化劑的活性達到最好；

防止副反應的發(fā)生。

d.降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠

色化學的要求。

e.溫度在一一定范圍的原因：

溫度過低反應速率過慢，溶解度低；

溫度過高，物質62。2,濃硝酸、NH4HCO3等）分解或物質會

揮發(fā)（如濃硝酸、濃鹽酸）或物質伎口Na2s。3等）氧化或促進物質（如

AlCb等）水解。

f.煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中

的氣體，如氧氣。

溫度不高于XX。（2的原因適當加快反應速率，但溫度過高會

造成（如濃硝酸）揮發(fā)〃（如H2O2、NH4HCO3）分解〃（如Na2s。3摩

化或促進（如AlCb）水解等，影響產品的生成

溫度不低于XX。（2的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而

言可是平衡正移，增加產率。

g.控制溫度的方法：水浴加熱；冷水浴。

⑶循環(huán)利用的物質和可回收的物質

a彳盾環(huán)利用目的：節(jié)能減排「綠色化學"，降低成本等。

b.一定不會用于循環(huán)的物質：目標產物，雜質

c.可以用于循環(huán)的物質：輔助試劑、母液

d.可回收的物質：副產品（非目標產品）

3.化學平衡

(1)敘特點：正反應方向的特點，必須說明正反應是放熱還是吸

熱，反應前后氣體分子數(shù)是增大還是減小。

(2)變條件：升(降)溫度、增大(減小)壓強、改變濃度、使用催

化劑等，必須說明外界條件改變是加強還是減弱。

(3)判方向：平衡向正(逆)方向移動、不移動；必須說明外界條

件改變，平衡移動方向。

(4)述結果：各反應物(生成物犯勺"量"變化

⑸得結論

a.某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。

b.要特別注意語言規(guī)范：條件改變引起"平衡"發(fā)生移動，要避

免”反應向正(或逆)方向移動"的錯誤說法。

4.化學計算

化學計算題解題步驟和原則

(1)設：所求物質的物質的量

(2)寫：寫化學方程式、關系式

(3)列：代數(shù)式、比例式

(4)解：解出答案

(5)論：并依據答案和題意進行討論

注意：有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫，如"相對分子質

量""相對原子質量"無單位，而摩爾質量的單位是

(二)滿分答題規(guī)范

1.填空題或簡答題文字用語要準確，不能出現(xiàn)錯別字

如：催化劑寫成摧化劑；加成反應寫成加層反應；玻璃棒寫成

玻利棒；金剛石寫成金鋼石；脂肪寫成酯肪；250mL容量瓶寫成

250ml溶量瓶；竣基寫成酸基；官能團寫成管能團；酚醛樹脂寫成

酚醛樹酯；熔化寫成溶化；苯寫成笨；飽和寫成飽合；t甘埸寫成t甘

鍋；研缽寫成研鍋；熔融寫成溶融；汽化寫成氣化；氣體逸出寫成

氣體溢出

2.方程式的書寫一定要按要求

。)不配平不給分。

(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。

⑶"△"、"r、"‘、J"、"電解"、"催化劑"、"高溫"、"高

壓”等均應正確使用。

例如：

①將飽和FeCh溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體寫成：Fe3++

+

3H2O=A=Fe(OH)3+3H

②Na2cO3溶液顯堿性的原因寫成:CO+H2O===HCO+OH

傕化劑.

③SO2在接觸室里被氧化成SO瀉成2sO2+加感血壓2so3。

3.有機化學問題的答題規(guī)范

(1)結構式：苯環(huán)、雙鍵、陵基、醛基等均應按教材要求規(guī)范寫

出：若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為0分。

(2)反應條件、"==="、"-一、"="、"V、T等錯一處或多處扣

一半分數(shù)。

(3)元素符號的書寫一定要規(guī)范，經常出現(xiàn)"H"與"N"連寫不分的

情況。

(4)有機化學式中含有C、H、0、N等多種元素時，要求C和

H連寫，其他元素可不按順序，如C2HKIBr、C2H4BrCI均可。

(5)化學式、實驗式、鍵線式、結構式、結構簡式不能混用，氫

勿多勿少。

如：①葡萄糖的結構簡式寫成C6Hl2。6；

CH2-C'H2^H2

②丙三醇的結構簡式寫成SHOHOHo

(6)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左

邊時應特別注意。

如：①乙二醛寫成CHOCHO

(II

②三硝基甲苯寫成

)H

③對苯二酚寫成J

④甘氨酸寫成NH2cH2C00H

(7)有機化學方程式的書寫要用"―一"連接，注明反應條件，有機

物要用結構簡式，不要漏寫無機小分子。

+HCI應寫成+CL

光一

CH-CH2

BrHr+HCI

次硫酸

②CH3coOH+C2H50H△CH3COOC2H5+H20應寫成

濃硫酸

CH3COOH+C2H5OH'CH3COOC2H5+H2OO

③C2H4+B「2-C2H4B「2應寫成

CH2===CH2+Br2

濃H2sO4

④CH3cH20HT71FCCH2===CH2T應寫成