專題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)（解析版）-備考2023年浙江中考（科學(xué)）三年中考一年模擬試題專題匯編

浙江中考科學(xué)試題專題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)

三年真題篇

一.實(shí)驗(yàn)探究題（共21小題）

1.（2022?臺州）在研究酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，把稀鹽酸滴入氫氧化鋼溶液中，得到無色溶液A。

無色溶液A中除了氯化專貝還有什么？某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

猜想可能還有鹽酸可能還有氫氧化領(lǐng)

實(shí)驗(yàn)過程在試管中加入2?3顆鋅粒，再在試管中加入少量無色溶液A,再滴加

滴加少量無色溶液A2?3滴氯化鐵溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生有②色沉淀產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)結(jié)論無色溶液A不含①無色溶液A會(huì)有氯化鋼和氫氧化領(lǐng)

（1）請把表格內(nèi)容填寫完整：①鹽酸②紅褐。

（2）該同學(xué)為了從無色溶液A中得到純凈的氯化鋼晶體，請你幫他寫出合理的方法：加入過

量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶。

【解答】解：（1）在試管中加入2?3顆鋅粒，再滴加少量無色溶液A,無氣泡產(chǎn)生，則說明無色

溶液A不含鹽酸。

在試管中加入少量無色溶液A,再滴加2?3滴氯化鐵溶液，氟化鐵能與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成

氫氧化鐵沉淀和氯化鋼，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀。

（2）無色溶液A含有氫氧化鋼，該同學(xué)為了從無色溶液A中得到純凈的氯化鋼晶體，要將氫氧

化鋼除去，氫氧化鋼能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到純凈

的氯化釧晶體。

故答案為：

（1）鹽酸；紅褐；

（2）加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶。

2.（2022?湖州）小越在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到

有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯

化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣

交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產(chǎn)生白色沉淀。

為了檢驗(yàn)小越的猜想，小陳設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋼溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，

產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)

生白色沉淀。

（1）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。

（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋼溶液的目的是排除碳酸鈉的干擾。

（3）小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是正確（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）的。

【解答】解：（1）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O。

（2）小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀，小陳

在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化節(jié)貝溶液的目的是排除碳酸鈉的干擾。

（3）取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋼溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶

液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，說明沉淀不是碳酸鈣，再向其中通

入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀是氫氧化鈣，則小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是正確的。

故答案為：

（1）CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O;

（2）排除碳酸鈉的干擾；

（3）正確。

3.（2022?杭州）同學(xué)們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu（OH）2,有同學(xué)并未得到

預(yù)期的藍(lán)色沉淀，而是得到淺綠色沉淀（經(jīng)測定為堿式硫酸銅）：還有同學(xué)觀察到一段時(shí)間后藍(lán)色

沉淀中出現(xiàn)黑色物質(zhì)（經(jīng)測定為氧化銅）。針對這些異常現(xiàn)象，小金在室溫下進(jìn)行了以下探究：

探究1：生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系

兩種溶液取用的質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）

編號4%的NaOH8%的CuSO4沉淀顏色出現(xiàn)黑色物質(zhì)

溶液的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g所等待的時(shí)間/min

①22淺綠色不出現(xiàn)

②4待填藍(lán)色中混有淺綠色5

③62藍(lán)色3

（1）根據(jù)探究目的及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，②中8%的CuSO4,溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g（選填“2”“4”

或“6”）。

(2)③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s。4。

探究2：Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系

按探究1中③的方法制備5份含藍(lán)色沉淀的混合物，處理方式和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：

編號①②③④⑤

處理方式不做處直接向試管直接向試管中濾出藍(lán)色沉淀，濾出藍(lán)色沉淀，洗滌至

理中加8mL水加16mL水洗滌至中性后放中性后放入潔凈試管，

入潔凈試管，加加8mL4%的Na2s04溶

8mL水液

現(xiàn)黑色物質(zhì)31117不出現(xiàn)不出現(xiàn)

所等待的時(shí)間

/min

(3)判斷④中的藍(lán)色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚髓試液，酚

儆試液不變色，說明洗滌液顯中性。

(4)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是堿性越強(qiáng)，氫氧化

銅越容易分解。

【解答】解：(1)根據(jù)探究目的及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了進(jìn)行對比，②中8%的CuSCM,溶液的質(zhì)

量應(yīng)為2go

故答案為：2。

(2)③中生成藍(lán)色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4。

故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S04o

(3)判斷④中的藍(lán)色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚醐試液，酚獻(xiàn)試

液不變色，說明洗滌液顯中性。

故答案為：取適量洗滌液于試管中，滴加酚歌試液，酚獻(xiàn)試液不變色，說明洗滌液顯中性。

(4)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，①②③中溶液堿性依次減弱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時(shí)間依次增加，可

得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是堿性越強(qiáng)，氫氧化銅越容易分解。

故答案為：堿性越強(qiáng)，氫氧化銅越容易分解。

4.(2022?寧波)久置的鎂帶表面會(huì)有一層灰黑色固體。為了測量久置鎂帶中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同

學(xué)們提出了兩種實(shí)驗(yàn)方法：

物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計(jì)算金

屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

化學(xué)方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)測得生成氣體的體積計(jì)算金屬鎂的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

（1）經(jīng)討論，同學(xué)們否定了物理方法。理由是：打磨過程中可能會(huì)除去部分鎂。

（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認(rèn)為化學(xué)方法可行.

（老師提示：鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂【MgC03

?Mg（OH）2］，它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）

同學(xué)們從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ABCD

①圖C、D虛線框內(nèi)有一種測量體積的儀器（未畫出），該儀器是量筒。

②完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為ABC（填字母）。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)方法和選擇的裝置分析，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是ABCo

A.加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余

B.裝置氣密性不好

C.反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)

【解答】解：（1）物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩

余固體質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，否定了物理方法。理由是：打磨過程中可能會(huì)除去部分鎂;

（2）①測量體積的儀器是量筒；

②鎂帶與硫酸反應(yīng)是固液不加熱型，用A做發(fā)生裝置，由于灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在

少量堿式碳酸鎂［MgCO3?Mg（0H）2］，它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生C02氣體，故可用堿石灰吸收二氧化

碳，選B,用裝置C收集氫氣，氯氣密度比水小，難溶于水，從短管進(jìn)入，水從長管排出到量筒，

量筒內(nèi)水的體積即為生成氫氣體積，故完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為ABC；

③A.加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余，金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；

B.裝置氣密性不好，氫氣體積不準(zhǔn)確，求得鎂質(zhì)量不準(zhǔn)確，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；

C.鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)，氫氣體積偏大，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確:

故選：ABCo

故答案為:

（1）可能會(huì)除去部分鎂；

（2）①量筒；②ABC；③ABC。

5.（2022?金華）同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、

C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。

【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②

抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。

某小組同學(xué)分析過程筆記如下：

肯定存在可能存在結(jié)合現(xiàn)象與離子共存

原則

A賣臉：Na-Cl-H-或0H-

1=>D中D上層清海

2中溶質(zhì)組成

B實(shí)蛉：Na-CO3-0H-肯定存在Na+C1-

肯定不存在H-

餃險(xiǎn)：NajOH-Ca?-或CCy-可能存在Ca?+OH-C09-

【初步結(jié)論】

（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl\判斷一定含有Na+、

Cl的依據(jù)是Na+、C「在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

【實(shí)驗(yàn)探究】

小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I取少量上層清液于試無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+

管中，加入過量碳酸

鈉溶液，靜置

II取少量上層清液于試有白色沉淀，溶液呈肯定有0H\

管中，加入過量紅色CO32'

“？”溶液，靜置

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可以初步推斷:上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；

②NaCl、Na2co3；③NaCl、NaOH、Na2cO3（用化學(xué)式表示）；

（3）實(shí)驗(yàn)J【中應(yīng)加入過量的氯化領(lǐng)或氯化鈣或硝酸鋼或碳酸鈣溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

【解答】解：（1）A中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生

成水分子，Na\C「沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈

燒杯D中，氯化鈉沒有與其它物質(zhì)反應(yīng)，即Na+、沒有參加反應(yīng)；判斷一定含有Na+、C「的

依據(jù)是Na+、Cl.在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶

液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+,溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，

故根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；

②NaCl、Na2c03;③NaCl、NaOH、Na2co3；

（3）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論有OH、CO32,碳酸根與鈣離子或鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，故取少量一層清

液于試管中，加入過量氯化鋼溶液或氯化鈣溶液或硝酸釧溶液或碳酸鈣溶液，生成白色沉淀，證

明有碳酸根，由于所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證明有氫氧根離子。

故答案為：（1）Na+、C「在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

（2）①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2co3；③NaCI、NaOH,Na2cO3；

（3）氯化饃或氯化鈣或硝酸鍬或碳酸鈣。

6.（2022?金華）某?？茖W(xué)研究小組同學(xué)開展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究。

圖3

【實(shí)驗(yàn)原理】CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t

【發(fā)生裝置】

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取C02氣體的是：B或C（填字母）

【實(shí)驗(yàn)探究】

探究I.影響因素探究

在制取co?氣體時(shí)，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學(xué)進(jìn)行r四組實(shí)驗(yàn)，如表所示

實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙T

大理石的質(zhì)量m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

/g、顆粒大小

鹽酸的體積V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

/mL、濃度

（2）若探究鹽酸的濃度對上述反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙（選填實(shí)驗(yàn)組別）進(jìn)行對照。

探究II.性質(zhì)探究

做C02與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣體且質(zhì)地

較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到C02與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。但有同學(xué)認(rèn)為上

述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小.

為回答該同學(xué)的質(zhì)疑，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)250mL的燒瓶中分別充滿CO2氣體，通過

注射器同時(shí)向兩個(gè)燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系

曲線（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會(huì)導(dǎo)致塑料瓶變扁，同時(shí)CO2與NaOH也

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。

（3）結(jié)合圖2中A、B曲線變化特點(diǎn)，寫出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)B曲

線明顯低于A曲線。

【拓展提高】

小組同學(xué)完成某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定，其方法是：將樣品與一定量的稀鹽酸反

應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3）。小科利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①先通一段時(shí)間的空氣

②稱量D裝置的質(zhì)量為mi

③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞

④再次通空氣一段時(shí)間

⑤再次稱量D裝置的質(zhì)量為m2

（4）有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)步驟③操作明顯不合理，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是未及時(shí)關(guān)閉活塞可能導(dǎo)

致產(chǎn)生的二氧化碳從分液漏斗逸出。

【解答】解：（1）反應(yīng)物為固液混合物，不需要加熱，故選B或C為發(fā)生裝置；

故答案為：B或C。

（2）實(shí)驗(yàn)變量為鹽酸濃度，所以選擇變量只有鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)組，故選甲和乙；

故答案為：乙。

（3）B曲線明顯低于A曲線，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，才可以出現(xiàn)此現(xiàn)象；

故答案為：B曲線明顯低于A曲線。

（4）反應(yīng)有氣體生成，需要保證裝置氣密性，若不及時(shí)關(guān)閉活塞開關(guān)，氣體從分液漏斗逸出，導(dǎo)

致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差；

故答案為：未及時(shí)關(guān)閉活塞可能導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳從分液漏斗逸出。

7.（2022?嘉興）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變

化規(guī)律，裝置如圖。

【實(shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

I.錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；

H.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；

III.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【交流反思】

（1）要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。能，剩余白

磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

【解答】解：【實(shí)驗(yàn)步驟】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否

相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡。

【交流反思】（I）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍能得出述結(jié)論。

故答案為：

【實(shí)驗(yàn)步驟】天平是否平衡；

【交流反思】（【）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；

（2）能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

8.（2022?麗水）小麗和小科在做“金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們分別將鎂條投入盛有稀鹽酸的試

管中，小麗加入少量鎂條，而小科加入了足量鎂條。一段時(shí)間后，小科的試管底部“意外”地出

現(xiàn)了灰白色固體。為探究該固體是什么物質(zhì)，他們開展了如下探究：

【提出問題】足量鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的灰白色固體是什么？

【查閱資料】氫氧化鎂和堿式氯化鎂［Mg（OH）Cl］都難溶于水，但都能與稀硝酸反應(yīng)，后者能生

成Mg（NO3）2和HCL

【建立假設(shè)】假設(shè)1：未溶解完的氯化鎂；假設(shè)2：氫氧化鎂；假設(shè)3：堿式氯化鎂；……

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將灰白色固體過濾、充分洗滌后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一取灰白色固體于試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分固體不溶假設(shè)1不

振蕩解成立

實(shí)驗(yàn)二取灰白色固體于試管中，加入足量稀硝酸，充分固體溶解假設(shè)2不成

振蕩

往上述溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白

色沉淀

【評價(jià)交流】小麗認(rèn)為該灰白色固體一定是堿式氯化鎂。小科認(rèn)為上述探究還不足以說明該固體

就是堿式氯化鎂，其理由是只證明了氯元素的存在，未證明堿式氯化鎂中的其它元素。

【繼續(xù)探究】……

【解答】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：氯化鎂溶于水，取灰白色固體于試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分振

蕩固體不溶解，說明白色固體不是未溶解的氯化鎂，故假設(shè)1不成立；故答案為：不成立；

實(shí)驗(yàn)二：假設(shè)2不成立，說明白色固體不是械氧化鎂，取灰白色固體于試管中，加入足量稀硝酸，

充分振蕩，固體溶解，說明固體可能是堿式氯化鎂，或堿式氯化鎂和氫氧化鎂的混合物，根據(jù)堿

式氯化鎂［Mg(OH)Cl］難溶于水，但能與稀硝酸反應(yīng)，生成Mg(NO3)2和HCL故往上述溶液

中滴加硝酸銀溶液，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)

生白色沉淀；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

【評價(jià)交流】通過以上探究，只證明了氯元素的存在，未證明堿式氯化鎂中的其它元素，因此上

述探究還不足以說明該固體就是堿式氯化鎂；故答案為：只證明了氯兀素的存在，未證明堿式氯

化鎂中的其它元素。

9.(2021?衢州)為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，

利用生成CO2的質(zhì)量來測定(忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響)。

甲乙

（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到C02質(zhì)量。為了避免水

蒸氣對實(shí)驗(yàn)的影響，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸（填試劑名稱）。

（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰

做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來進(jìn)一步減

小誤差。下列操作可行的是ACD0

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體

A甲氮?dú)獾獨(dú)?/p>

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮?dú)獾獨(dú)?/p>

D乙干燥空氣干燥空氣

【解答】解：（1）為了避免水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的影響，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸,

是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓荒芪斩趸肌?/p>

故填：濃硫酸。

（2）小明的做法不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。

故填：不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。

（3）A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，

該選項(xiàng)可行；

B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻?氧化碳，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)不可行；

C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部逸出，?shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；

D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行。

故填：ACDo

10.（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0125-0189毫米。小科利用鋼絲棉

探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟一：取3個(gè)50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。

步驟二：稱取3團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3）,A保持干燥，B用少量蒸儲(chǔ)水潤濕，

C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。

步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。

食鹽水

潤濕的

鋼絲棉

甲乙丙

步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。

5分鐘20分鐘1小時(shí)5小時(shí)

甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象

乙出現(xiàn)少許銹斑，活塞出現(xiàn)明顯銹斑，活塞銹斑增多，活塞移動(dòng)銹蝕嚴(yán)重，活塞處于

未明顯移動(dòng)移動(dòng)少許明顯39mL刻度處

丙出現(xiàn)明顯銹斑，活塞銹斑增多，活塞移動(dòng)銹蝕嚴(yán)重，活塞處于銹蝕嚴(yán)重，活塞處了

移動(dòng)少許明顯39mL刻度處39mL刻度處

（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到活塞回

到原處，則氣密性良好。

（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。

（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為17.5%.

【解答】解：（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察

到活塞回到原處，則氣密性良好。

故填：活塞回到原處。

(2)比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。

故填：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。

46mL—39mL

(3)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：------------xl00%=17.5%?

46mL-6mL

故填：17.5%。

11.(2021?臺州)某同學(xué)對收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；

②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和

圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化;

③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論。

丙

4電子秤讀數(shù)/克

5.40.

538.

5.36-

534-

5.32-

5.30—?----1—/1--------------->

時(shí)間/秒

T

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的操作是燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。

(2)紙筒正放時(shí)，電子秤讀數(shù)變小的原因是二氧化碳密度比空氣大，通過小孔擴(kuò)散到空氣中。

(3)結(jié)合圖丙推測，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請?jiān)趫D丁中畫出紙筒正放、倒放時(shí)電子秤讀數(shù)隨

時(shí)間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）

【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判

斷是否集滿；

故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。

（2）紙筒有小孔，二氧化碳會(huì)逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，

所以逸出二氧化碳比進(jìn)入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少；

故答案為：二氧化碳密度比空氣大，通過小孔擴(kuò)散到空氣中。

（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進(jìn)入紙筒，紙筒質(zhì)量會(huì)增加，最終質(zhì)量為5.39g,

正放時(shí)，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時(shí)氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速

度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時(shí)的斜率，所以曲線為

故答案為：丁

12.（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射

器內(nèi)裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻

璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量臼色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中

部。然后將一個(gè)氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣

密性

（1）為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣。

(2)裝置末端連接的氣球的作用是收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物

水的檢驗(yàn)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象時(shí)可判斷

一定有產(chǎn)物水生成。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為

【解答】解：(1)氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通氧氣排凈空氣防止爆炸，所以在點(diǎn)燃酒精燈加熱前

的操作是通入氫氣；

(2)氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；

(3)水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末

變?yōu)樗{(lán)色，說明一定有產(chǎn)物水生成；

(4)氫氣與氧化銅完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)只有銅

△

H2+CUO—Cu+H?O

8064

a克b克

根據(jù)：音=解得：b=&Q。

故答案為：(1)通入氫氣；

(2)收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn);

(3)U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色;

4

(4)-a

5o

13.（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。

同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B

進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立

的。

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；

（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn),溶液中的水可能會(huì)對氣體生成產(chǎn)生影響。

于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置

沒有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡；

【反思提高】設(shè)置對照實(shí)驗(yàn)首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)

置，實(shí)現(xiàn)對照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性。

【遷移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2c03溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。

請結(jié)合設(shè)置對照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2c03溶液呈堿性，其溶液中除了

Na+、CO32＞水分子外，還有OH,

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對照實(shí)驗(yàn)E、F和G。

圖丙

(3)往鎂條中分別加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、

G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)

G所加“X溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液。

(4)分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2c03溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速

產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2c03溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。

【解答】解：(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。

故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。

(2)對照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中

不產(chǎn)生氣泡。

故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。

(3)往鎂條中分別加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、

G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)

G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根

離子，便于對比。

故填：氫氧化鈉溶液。

(4)分析圖內(nèi)實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2c03溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速

產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2c03溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。

故填：碳酸根離子。

14.(2021?嘉興)小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克Mn02,再往分液

漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水

時(shí)，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會(huì)過于劇烈而引發(fā)事故。

【提出問題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？

【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度。

【實(shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。

【交流反思】

(1)為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速度相同。

(2)判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到

氧氣的體積。

【繼續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、2(TC和60℃

的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。

【解答】解：(1)除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，在相同條件下，分別用30毫

升的I%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為/更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加

H2O2溶液的速度相同。

(2)圖中實(shí)驗(yàn)，用量筒收集生成的氧氣，判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，

還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積。

(3)利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60°C的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制的變

量是溫度不同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。

故答案為：

(1)速度；

(2)相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；

(3)降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。

15.(2021?麗水)建構(gòu)合理的思維模型，既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組

份混合物含量測定”的思維模型：

運(yùn)用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，

空氣可以看成由氮?dú)夂脱鯕饨M成的兩組份混合物。

【探究一】根據(jù)沸點(diǎn)低的組份先汽化的性質(zhì)，測定混合物中某組份的含量。

(1)將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的

離轉(zhuǎn)移；

【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測定混合物中某組份的含量。

（2）按圖甲裝置測定空氣中氧氣含量時(shí)，止水夾最合理的打開時(shí)間是冷卻到室溫時(shí)（填“反

應(yīng)剛結(jié)束時(shí)”或“冷卻到室溫時(shí)"）；

甲乙

【交流評價(jià)】

（3）已知：在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小

科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測得的氧氣含

量將偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）；

【繼續(xù)探究】

（4）運(yùn)用上述思維模型，小科又設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，其“測定空氣中氧氣含量”的原理是

銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為

裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。

【解答】解：（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮的沸點(diǎn)低先汽化，從混合物中分離出來，并沒有

轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，因此從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；故填：分離轉(zhuǎn)

移；

（2）為了使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)差最大，因此在步驟⑤中應(yīng)等集氣瓶冷卻至室溫后才

打開止水夾；故填：冷卻到室溫時(shí)；

（3）從題目中所給的信息，小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的

水，是通過碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，然后用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，從而達(dá)到測

定空氣中氧氣含量的目的，但木炭燃燒過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣越來越少，在氧氣不充足時(shí)，

碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)，因此生成的氣體不能被全部吸收，

故測得的氧氣含量將偏??；故填：偏小；

（4）圖乙裝置中，測定空氣中氧氣含量的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置

內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)

的總體積之比即為氧氣的含量；故填：銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體

冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積

之比即為氧氣的含量。

16.(2020?衢州)在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，擰緊瓶

蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca(OH)2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同

學(xué)們進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：

猜想一：Ca(OH)2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。

猜想二：Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論

1.取2個(gè)相同的軟塑料瓶，分別集滿兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶Ca(OH)2溶液

CO2氣體，編號為A、B.子形狀正常。與CO2發(fā)生了化

2.分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；學(xué)反應(yīng)。

Ca(OH)2溶液和］_，立即擰緊瓶蓋并兩瓶均變癟，A瓶變癟程

振蕩。度更大。

二1.測出反應(yīng)前Ca(OH)2溶液的pH.大于7.

2.測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH.小于7.

(1)將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：蒸將水。

(2)能判斷“Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的

變癟程度更大(或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小)。

(3)查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因?yàn)檫^量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的

Ca(HCO3)2.有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實(shí)驗(yàn)一稍作補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁

現(xiàn)象、請簡要說明你的做法：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入第滿二氧化碳的塑料瓶中(或繼

續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水)。

【解答】解：(1)要證明，Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是二氧化碳溶于水造成

的，可在A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和蒸偏水，振蕩后，通過觀察塑料瓶的變

癟程度來分析判斷；故填：蒸儲(chǔ)水；

（2）在實(shí)驗(yàn)一中，觀察到A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大；實(shí)驗(yàn)二中，氫氧化鈣溶

液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小均可證明“Ca（OH）2溶液與C02發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”；故填：

A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變

?。?/p>

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目稍O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中或

繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水即可觀察到渾濁現(xiàn)象；故填：將足量的飽和氫氧化鈣溶

液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。

17.（2020?紹興）做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋼溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無明顯

現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚配試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過程如下：（已知BaC12溶液呈中性）

【建立猜想】①氫氧化鋼過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酥試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。

步驟二：繼續(xù)探究

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確

II重新取樣，滴加足量Na2c03溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確

白色沉淀猜想③正確

（1）對方案［的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋼也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡。

【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有AC。

A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹

I卜稀鹽酸

口

目氫氧化

目一諷溶液

【解答】解：【建立猜想】

①氫氧化釧過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)。

故填：恰好完全反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

重新取樣，滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁入x子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化

銀：重新取樣，滴加足量Na2c03溶液，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳，說明溶液中含有鹽酸，

實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I重新取樣，滴加少量AgNOs溶液白色沉淀猜想②正確

11重新取樣，滴加足量Na2c03溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確

白色沉淀猜想③正確

（1）方案I的結(jié)論不正確，反應(yīng)生成的氯化銀也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

故填：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋼也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

故填：產(chǎn)生氣泡。

【表達(dá)交流】

A.紫色石蕊試液遇到顯酸性溶液變紅色，如果溶液中含有鹽酸，滴加石蕊試液時(shí)溶液變紅色，

因此可以用石蕊試液檢驗(yàn)；

B.銅片不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用銅片檢驗(yàn)：

C.鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中固體溶解，溶液由無

色變黃色，因此可以用鐵銹檢驗(yàn)。

故填：AC。

18.（2020?舟山）為提高測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的精確度，科學(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新

O

--------■■

水滴食品脫氧劑

乙

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；

②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標(biāo)為

A.彈動(dòng)玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標(biāo)為0,如圖甲所示；

③水平滾動(dòng)玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動(dòng)時(shí)，水滴的右端標(biāo)

為B,如圖乙所示；

④用刻度尺測量出A0段和AB段的長度，并計(jì)算出AB與A0的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；

⑤洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)裝置，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為20.94%。（用百分?jǐn)?shù)表示）

【思考討論】

①實(shí)驗(yàn)步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑

粉末充分吸收。

②實(shí)驗(yàn)步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，其原因是粉

末分布不緊密會(huì)使空氣混入粉末縫隙內(nèi)，造成初始?xì)怏w體積變小，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，粉末緊密分布，

使吸收氣體的體積變大，導(dǎo)致最終測試結(jié)果偏大。

【解答】解：【得出結(jié)論】根據(jù)I?一述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算三次平均值，即可求出空氣中氧氣的含量，所

以氧氣含量=°2092±0.2?3±0.209