高中化學知識點總結大全

高中化學知識點總結大全

高中化學的必背的知識點

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于

水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽研析出

4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬

單質(zhì)

錯誤，比如2Na202+2H20-02f+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于02,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元

素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然且然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿

足植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和C12反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混

合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,Si02能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生

Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如C12,Br2,但是強

于12,在溶液中FeI3是不存在的

H.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的A1203氧化膜保護著鋁罐

12.NaA102,Na2SiO3、Na2c03、Ca(CIO)2,NaOH、Cl7H35coONa、C6H50Na

等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀仍不

消失

錯誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失，最后得到的是

Ca(HC03)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝

酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4C1、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝

酸后生成AgCl和NH4N03

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、1-、A10、S2-、C032-、HC03-

等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與1和S2-發(fā)生氧化還原反應,與

C032-,HC03-和A102-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,

氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都能與

燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaS04)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2S04

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確，如較稀的HC104,H2S04等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuC03可由Cu2+溶液中加入C032-制得

錯誤,無法制的純凈的CuC03,Cu2+溶液中加入C032-會馬上有

Cu2（OH）2C03生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以

是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金

屬；

錯誤，（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.H2S、HI、FeC12、濃H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)

生氧化還原反應而變質(zhì)

錯誤,H2S04是因為吸水且放出S03而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

高中化學基本概念基礎理論

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是〃只生成酸的氧化物〃才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能

得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如Si02能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-W2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電

子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬

原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的H7好金屬元素目前

沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原

子；（2）原子和分子；（3）分子和分子和4）原子和離子;⑸分子和離子；（6）陰離

子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離

子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤，比如10HN03+3Fe（OH）2=3Fe（N03）3+NOf+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤，比如2H2S+H2SO3=3SI+3H20

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2S04要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不

完全導電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子總數(shù)約

為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確，均為10-100nm

20.ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

確，40H—4e-=2H20+02f

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2s03溶液中離子

數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-l

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化

學變化

錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、Mg3N2、

CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C1-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;石英中

只存在Si、0原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0-,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個N02氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,N02會部分雙聚為N204

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gsi02中含有NA分子、

3NA個原子

錯誤,Si02中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、C12、S02等皆為非電解質(zhì)

錯誤,C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔

沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用lLlmol?L-lFeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結

構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元

素活潑性強

高中化學方程式總結版

一.物質(zhì)與氧氣的反應：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A1203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0

⑵化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H20+C02f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103====2KC1+302

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+C02f

18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02t

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02f

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2C02t

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質(zhì)+酸--鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2f

28.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2f

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2S04=A12(S04)3+3H2f

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H2f

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2f

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2t

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸-------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe203+6HC1===2FeC13+3H20

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2S04====CuS04+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2S04====MgS04+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HC1====CaC12+H20

(4)酸性氧化物+堿-------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02====Na2C03+H20

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2S03+H20

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2S04+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2+C02====CaC031+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02====CaS031+H20

(5)酸+堿-------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HC1+NaOH====NaCl+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HC1+KOH====KC1+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HC1+Cu(0H)2====CuC12+2H20

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca(0H)2====CaC12+2H20

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HC1+Fe(0H)3====FeC13+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+Al(0H)3====A1C13+3H20

54.硫酸和燒堿反應：H2S04+2NaOH====Na2S04+2H20

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2S04+2K0H====K2S04+2H20

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2S04+Cu(0H)2====CuS04+2H20

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2S04+2Fe(OH)3====Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaN03+H20

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HC1===CaC12+H20+C02t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgC03+2HC1===MgC12+H20+C02t

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HC1+AgN03===AgClI+HN03

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2C03+H2S04===Na2S04+H20+C02f

64.硫酸和氯化領溶液反應：H2S04+BaC12====BaS041+2HC1

(7)堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04====Cu(0H)2I+Na2S04

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3I+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2I+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(0H)2+Na2C03===CaC03I+2NaOH

(8)鹽+鹽----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

71.硫酸鈉和氯化鋼:Na2S04+BaC12====BaS04I+2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2C03

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2

74.氧化鈉溶于水：Na20+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2S04

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuS04?5H20加熱CuS04+5H20

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuS04+5H20====CuS04?5H20

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+02點燃或AZMgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大

量白煙白色信號彈

2Hg+02點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2CU+02點燃或△2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4A1+302點燃或A2A1203銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+202點燃Fe304劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302

高溫2Fe203

C+02點燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣

中藍紫色火焰

2H2+02點燃2H20淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍的液體（水）高

能燃料

4P+502點燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空

氣中氧氣含量

CH4+202點燃2H20+C02藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使

無水CuS04變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點燃2H20+4C02藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁

氣體和使無水CuS04變藍的液體（水）氧怏焰、焊接切割金屬

2KC103Mn02A2KC1+302f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制

備氧氣

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣

體實驗室制備氧氣

2Hg0A2Hg+02t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實

驗

2H20通電2H2t+02t水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2（OH）2C03A2Cu0+H20+C02f綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變

渾濁氣體銅綠加熱

NH4HC03ANH3t+H20+C02t白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變

渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失

Zn+H2S04=ZnS04+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2S04=FeS04+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2S04=MgS04+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2S04=A12（S04）3+3H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe203+3H2A2Fe+3H20紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、

利用氫氣的還原性

Fe304+4H2A3Fe+4H20黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、

利用氫氣的還原性

W03+3H2AW+3H20冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

Mo03+3H2AMo+3H20冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+C12△或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+C12點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形

成、制備鹽酸

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2；+Na2S04藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守

恒定律實驗

2C+02點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C0+02點燃2C02藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+C02t黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的氣體冶煉金屬

2Fe203+3C高溫4Fe+3C02f冶煉金屬

Fe304+2C高溫3Fe+2C02t冶煉金屬

C+C02高溫2C0

C02+H20=H2C03碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2C03AC02t+H20石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20澄清石灰水變渾濁應用C02檢驗和石灰漿

粉刷墻壁

CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風

化

Ca(HC03)2ACaC03I+H20+C02t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHC03ANa2C03+H20+C02t產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸

饅頭

CaC03高溫CaO+C02t工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2c03+H2s04=Na2s04+H20+C02t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁

的氣體

泡沫滅火器原理

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁

的氣體

泡沫滅火器原理

MgC03+2HCl=MgC12+H20+C02f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體

CuO+COACu+C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的.氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3C02冶煉金屬原理

Fe304+4C0高溫3Fe+4C02冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2C02+4H20

C2H50H+302點燃2co2+3H20藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放

熱酒精的燃燒

Fe+CuS04=Cu+FeS04銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu

(N03)2

Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固體溶解

Na20+2HCl=2NaCl+H20白色固體溶解

Cu0+2HCl=CuC12+H20黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnC12+H20白色固體溶解

MgO+2HCl=MgC12+H20白色固體溶解

CaO+2HCl=CaC12+H20白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H20白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuC12+2H20藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H20白色固體溶解

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H20

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗C1一的

原理

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A1203+3H2S04=A12(S04)3+3H20白色固體溶解

Cu0+H2S04=CuS04+H20黑色固體溶解、溶液呈藍色

Zn0+H2S04=ZnS04+H20白色固體溶解

Mg0+H2S04=MgS04+H20白色固體溶解

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20

Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20白色固體溶解

2A1(OH)3+3H2S04=A12(S04)3+3H20白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H20生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗

S042一的原理

BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗S042

一的原理

Ba(N03)2+H2S04=BaS04I+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗

S042一的原理

Na20+2HN03=2NaN03+H20白色固體溶解

Cu0+2HN03=Cu(N03)2+H20黑色固體溶解、溶液呈藍色

Zn0+2HN03=Zn(N03)2+H20白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20白色固體溶解

Ca0+2HN03=Ca(N03)2+H20白色固體溶解

Na0H+HN03=NaN03+H20

Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H20