高中化學(xué)同步必修第一冊(cè)：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（精練）（解析版）

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（精練）

題組一物質(zhì)的分類

1.（2022?陜西咸陽?高一期末）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A.COB.C02C.A12O3D.Fe2O3

【答案】D

【解析】由氧化物的性質(zhì)可知，一氧化碳屬于不成鹽氧化物、二氧化碳屬于酸性氧化物、氧化鋁屬于兩性

氧化物、氧化鐵屬于堿性氧化物，故選D。

2.（2022?上海?格致中學(xué)高一階段練習(xí)）以下屬于純凈物的是

A.合金B(yǎng).氯水C.鋁熱劑D.純堿

【答案】D

【解析】A.合金是混合物，A錯(cuò)誤；

B.氯水是混合物，B錯(cuò)誤；

C.鋁熱劑是鋁粉與某些金屬氧化物的混合物，C錯(cuò)誤；

D.純堿是碳酸鈉，為純凈物，D正確；故選D。

3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K2cCh和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2cCh都屬于堿

C.H2s。4和HNO3都屬于酸D.Na2。和Na2SiC）3都屬于氧化物

【答案】C

【解析】A.七。屬于氧化物，不屬于鹽，A不合理；

B.Na2c。3屬于鹽，不是堿，B不合理；

C.H2s04和HNCh都屬于酸，C合理；

D.NazSiCh屬于鹽，不是氧化物，D不合理；故選C。

4.（2022?浙江嘉興?高一期末）按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，二氧化氯（CIO”屬于

A.鹽B.氧化物C.酸D.有機(jī)物

【答案】B

【解析】A.鹽是指一類金屬離子或鏤根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，二氧化氯（CIO。不能電離出金屬陽

離子或酸根陰離子，所以二氧化氯（C1O2）不屬于鹽，A錯(cuò)誤；

B.氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，所以二氧化氯（C102）屬于氧化物，B

正確；

1

C.酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，二氧化氯(C1O2)不能電離出氫離子，所以二氧

化氯(C102)不屬于酸，c錯(cuò)誤；

D.有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、

碳酸、碳酸鹽、氧化物等，二氧化氯(C102)不含碳元素，所以二氧化氯(C1O2)不屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

答案選B。

5.(2022.上海.高一專題練習(xí))下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物順序排列的一組是

A.Fe、CO2、H3PO4B.H2、H2O、潔廁靈

C.Ch、NaOH、CUSO4-5H2OD.C、CaO、NaHSO4

【答案】B

【解析】A.Fe屬于金屬單質(zhì)，C02屬于氧化物，H3Po4屬于酸、屬于純凈物、不屬于混合物，A項(xiàng)不符合

題意；

B.a屬于非金屬單質(zhì)，HzO屬于氧化物，潔廁靈是主要成分為鹽酸的混合物，B項(xiàng)符合題意；

C.。2屬于非金屬單質(zhì)，NaOH屬于堿、不屬于氧化物，CuSOr5H2。屬于純凈物、不屬于混合物，C項(xiàng)不

符合題意；

D.C屬于非金屬單質(zhì)，CaO屬于氧化物，NaHSC>4屬于酸式鹽、屬于純凈物、不屬于混合物，D項(xiàng)不符合

題意；答案選B。

6.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)可以生成鹽，某同學(xué)構(gòu)建了如圖所示的知

識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

(1)請(qǐng)任寫一種符合圖中組合⑥關(guān)系的化學(xué)方程式(要求組合⑥不能與圖中已有組合重復(fù))：。

(2)用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，設(shè)其化學(xué)式為HR,R表示有機(jī)酸根成分，若在蒸饅頭前加

入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口且無酸味。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的是圖中的哪種組合？。(從①?⑩中選序號(hào)填入)

2

(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO組成。請(qǐng)寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【答案】(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案合理即可)

(2)HR+NaHCO3=CO2t+H2O+NaR①

(3)Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeCh+4H2。(或FeOFe2O3+8HCl=FeCb+2FeCh+4H2O)

【解析】(1)排除圖中已有的組合關(guān)系，組合⑥可以是鹽+金屬，也可以是鹽+非金屬等其他合理組合，如

鹽+金屬：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)碳酸氫鈉與HR反應(yīng)時(shí)會(huì)生成水、二氧化碳和NaR(R的化合價(jià)是-1價(jià))，屬于鹽與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),

化學(xué)方程式為HR+NaHCO3=CO2t+H20+NaR,則該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的是圖中的組合①；

(3)根據(jù)Fe3C>4的化學(xué)式也可以寫成FeOFe2O3,所以可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，所以化學(xué)方程

式為Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeCh+4H2O或FeO-Fe2O3+8HCl=2FeCh+FeCh+4H2O0

7.有下列十種物質(zhì)：①草木灰、②純堿、③金剛石、④苛性鈉、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化鈉、

⑨金屬鈉、⑩氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號(hào))：

(1)只由一種元素組成的是一，只由兩種元素組成的是—。

(2)屬于混合物的是,屬于純凈物的是。

(3)屬于單質(zhì)的是—，屬于化合物的是一o

(4)屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是o

【答案】⑴③⑨⑩⑤⑧

⑵①⑦⑩②③④⑤⑥⑧⑨

⑶③⑨②④⑤⑥⑧

(4)⑥④②⑧

【解析】(1)據(jù)分析，單質(zhì)只由一種元素組成，氧氣和臭氧的混合氣體只由一種元素組成，有③⑨⑩；只由

兩種元素組成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化鈉(NaCl)。

(2)只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，多于一種物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)分析，屬于混合物的是①⑦⑩；屬于

純凈物的是②③④⑤⑥⑧⑨。

(3)由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多于一種元素組成的純凈物是化合物，據(jù)分析，屬于單質(zhì)的是③⑨；

屬于化合物的是：②④⑤⑥⑧

(4)電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，屬于酸的是⑥；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合

物是堿，屬于堿的是④；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，屬于鹽的是②⑧。

題組二分散系

3

1.(2022?遼寧)當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.蔗糖溶液C.水D.K2s0,溶液

【答案】A

【解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液、水和硫酸鉀溶液均不是膠體，故選A。

2.(2022?遼寧)下列物質(zhì)中，當(dāng)光束通過時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.C11SO4溶液C.葡萄糖溶液D.水

【答案】A

【解析】A.Fe(OH)3膠體，其分散質(zhì)粒子的直徑大于Inm,小于lOOnm,屬于膠體，當(dāng)光束照射時(shí)，產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.CuSCU溶液，其分散質(zhì)粒子的直徑小于Inm,屬于溶液，當(dāng)光束照射時(shí)，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合

題意；

C.葡萄糖溶液，其分散質(zhì)粒子的直徑小于Inm,屬于溶液，當(dāng)光束照射時(shí)，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合

題意；

D.水是純液體，當(dāng)光束照射時(shí)，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；答案選A。

3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，據(jù)此把膠體和溶液，懸濁液區(qū)別開來

B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A.物質(zhì)在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體粒子、溶液中微粒、濁液中粒子均能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑介于lnm~100nm之間，能對(duì)光線進(jìn)行散射匯聚，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；

C.膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過，C選項(xiàng)正確；

D.膠體粒子具有較大的表面積，可以吸附某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場作用下，發(fā)生了

定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象，D選項(xiàng)正確；答案選A。

4.(2022.云南省富源縣第一中學(xué)高一期末)區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.能否透過濾紙C.布朗運(yùn)動(dòng)D.體系是否透明

【答案】A

4

【解析】A.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液

和膠體可以區(qū)分，A符合題意；

B.溶液和膠體都能透過濾紙，無法區(qū)別溶液和膠體，B不符合題意；

C.布朗運(yùn)動(dòng)指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溶液中有溶質(zhì)微粒，也會(huì)存在布朗運(yùn)

動(dòng)，C不符合題意；

D.溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，D不符合題意；

故選A?

5.（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）光束通過下列液體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路（丁

達(dá)爾效應(yīng)）的是

A.飽和碳酸鈉溶液B.12溶于酒精（碘酒）

C.氫氧化鐵膠體D,濃澳水

【答案】C

【解析】A.飽和碳酸鈉溶液屬于溶液，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；

B.碘酒屬于溶液，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；

C.氫氧化鐵膠體，屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C選；

D.濃澳水屬于溶液，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；答案選C。

（--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

題組三Fe（OH）3膠體

X________________________________________________________________________________________________

1.（2021?上海市徐匯中學(xué)高一階段練習(xí)）取一定量FeQs粉末（紅棕色）加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕

黃色的飽和FeC§溶液，利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）取少量該FeC%溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸儲(chǔ)水于潔凈的燒杯中，用

酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeC1溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為

（用方程式表示），向該溶液中加入電極通電后，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子移向o（填“陰

極”或者“陽極”）

①判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的。

5

②在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測其現(xiàn)象并

分析原因：

甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸儲(chǔ)水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)，原因是O

乙同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀HzSO,溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系

列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是o隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】(l)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3j,+3NaCl

(3)FeCh+3H2O加熱Fe(OH)3(膠體)+3HC1陰極丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色沉淀自來水生產(chǎn)時(shí)需向

水中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸電解質(zhì)電離出氯離子、次氯酸根離子，中

和了氫氧化鐵所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大顆粒而形成紅褐色沉淀硫酸為電解質(zhì)，電離出硫酸根離

子，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；

(2)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3i+3NaCl；

(3)加熱后氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，液體呈透明的紅褐色，反應(yīng)原理為：FeCb+3H2O型Fe(OH)3(膠

體)+3HCl；由于氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，因此向該溶液中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向陰極；

①膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一條光路；因此判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

丁達(dá)爾效應(yīng)；

②自來水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸電解質(zhì)電離出氯離子、

次氯酸根離子，中和了氫氧化鐵所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大顆粒而形成紅褐色沉淀；因此甲同學(xué)在

實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸鐳水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)有紅褐色沉淀生成；

氫氧化鐵膠粒帶正電荷，硫酸為電解質(zhì)，電離出硫酸根離子，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；

氫氧化鐵膠體聚集沉淀后，繼續(xù)加入稀硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程

式是：2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+6H2O。

2.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶

于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrO2)2中格元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)。CrO；是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2

屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

6

(2)明膠水溶液和淀粉溶液共同具備的性質(zhì)是(填字母)

A.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向Imol?匚的FeCL溶液中加少量NaOH溶液；

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCL溶液；

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

(3)其中操作正確的同學(xué)是,證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是。

(4)已知膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水

溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸儲(chǔ)水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl能夠

透過半透膜。

丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a.將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠

體粒子帶(填“正”或"負(fù)”)電荷。

b.向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是o

【答案】⑴+2鹽

(2)BC

(3)丙用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”

(4)正有紅褐色沉淀生成

【解析】(l)Fe(CrC)2)2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，銘元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)銘原子

化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和C0組成的鹽；

(2)明膠水溶液和淀粉溶液都屬于膠體。

A.膠體屬于介穩(wěn)體系，密封放置不會(huì)出現(xiàn)沉淀，A錯(cuò)誤；

B.光通過膠體時(shí)會(huì)發(fā)生散射，產(chǎn)生一條光的通路，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.膠體粒子的直徑在l-100nm之間，能夠通過濾紙，C正確；

故選BCo

7

(3)甲同學(xué)向Imol/LFeCb溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，乙

同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法是向25mL沸水中

逐滴加入1?2mLFeC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，因此丙同學(xué)的操作是正確的；丁

達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，方法為：用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條

光亮的“通路”；

(4)膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，膠粒向陰極移動(dòng)，說明Fe(OH)3膠粒帶正電；膠體

具有聚沉的性質(zhì)，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會(huì)使膠體聚沉，因此加入飽和Na2s04后有

紅褐色沉淀生成。

3.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行FC(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCh溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是o

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)正確的是(填序號(hào))。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCb飽和溶液，

繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。

③丙同學(xué)向飽和FeCb溶液中，加入過量的NaOH溶液。

(3)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為。

(4)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是-利用的膠體性質(zhì)是0

(5)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是(填序號(hào))。

A.膠粒直徑大小不同B.顏色不同C.后者不穩(wěn)定

(6)若向制得的膠體中再加入稀鹽酸，紅褐色分散系會(huì)被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：

【答案】⑴B

⑵甲

(3)FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(4)用激光筆照射制得的分散系時(shí)，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成丁達(dá)爾效應(yīng)

(5)A

(6)Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O

【解析】(1)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液能得到氫氧化鐵膠體，故答案選B；

(2)①在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體

的正確操作，甲同學(xué)操作正確；

8

②持續(xù)煮沸溶液會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)HC1揮發(fā)，最終得到Fe(0H)3沉淀，乙同學(xué)操作不正確；

③FeCb與NaOH反應(yīng)生成大量的Fe(OH)3,從而形成Fe(OH)3沉淀，丙同學(xué)操作不正確；

故答案選甲；

(3)向沸水中滴加少量飽和FeCb,繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色得到Fe(OH)3膠體，對(duì)應(yīng)方程式為：FeCb+

3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(4)當(dāng)用激光筆照射制得的分散系時(shí)，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成，該操作利用膠體的性質(zhì)是

丁達(dá)爾效應(yīng)，故此處依次填：用激光筆照射制得的分散系時(shí)，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成、

丁達(dá)爾效應(yīng)；

(5)膠體與沉淀的本質(zhì)區(qū)別就是其分類依據(jù)，即分散質(zhì)粒子直徑的大小，故答案選A；

(6)向制得的Fe(OH)3膠體中加入HC1,首先會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCb

溶液，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O0

4.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCb溶液滴入盛有下列物質(zhì)的燒杯中，能形成膠體的是(填序號(hào))；

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl濃溶液

(2)取一小燒杯，加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向中逐滴加入5?6滴,繼續(xù)煮沸

至混合液呈___________,停止加熱。

⑶制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能長時(shí)間加熱，原因是：。

(4)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是0

⑸寫出制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)方程式___________—

(6)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是

A.分散質(zhì)粒子直徑在10-%1?ICPinB.是一種透明的純凈物

C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.可以透過濾紙

【答案】(1)B

(2)沸水FeCb飽和溶液紅褐色

(3)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉

(4)用紅色激光筆照射氫氧化鐵膠體，在與光垂直的方向上觀察

A

(5)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(6)B

【解析】(DFeCb膠體的制備是將飽和FeCb溶液逐滴滴入沸水中，并加熱至液體呈紅褐色，所以選B。

9

(2)取一小燒杯，加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混

合液呈紅褐色，停止加熱，即制得了氫氧化鐵膠體。

(3)膠體能在持續(xù)加熱下發(fā)生聚沉，所以制備Fe(0H)3膠體時(shí)不能長時(shí)間加熱。

(4)用紅色激光筆照射氫氧化鐵膠體，如果在與光垂直的方向上能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了氫

氧化鐵膠體。

A

(5)飽和FeCb溶液滴入沸水中，生成了氫氧化鐵膠體，同時(shí)生成HC1,化學(xué)方程式為:FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠

體)+3HCl。

(6)膠粒的直徑在lnm~100nm,即ICPm?ICPm,故A正確；膠體是一種分散系，是混合物，且不是完全

透明，故B錯(cuò)誤；膠粒能對(duì)光線產(chǎn)生“散射”，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；膠體粒子直徑小于濾紙孔隙，所

以膠體能透過濾紙，故D正確；故選B。

5.(2021?河北?張家口市宣化第一中學(xué)高一期末)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵

膠體：首先取少量蒸儲(chǔ)水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCb溶液繼續(xù)

煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(D判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的o

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測其現(xiàn)象并

分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到,其原因是

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸儲(chǔ)水，而是用自來水，結(jié)果會(huì),原因是

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì),原因是：

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2s04溶液，結(jié)果出現(xiàn)了

一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是o

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。

(4)戊同學(xué)將氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)(填：陰極、陽極)顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶

(填：正電、負(fù)電)

【答案】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)①紅褐色液體FeCb溶液太稀，生成的Fe(OH)太少

②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉

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③生成紅褐色沉淀長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉

+3+

(3)①電解質(zhì)H2s04使Fe(OH)膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

(4)陰極正電

【解析】(1)判斷膠體的制備是否成功可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)一束光線透過膠體時(shí)，從入射光的垂

直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象；

(2)①制備氫氧化鐵膠體時(shí)用稀氯化鐵溶液會(huì)導(dǎo)致生成的氫氧化鐵太少導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，因此不會(huì)觀察到紅褐

色液體，原因是FeCL溶液太稀，生成的Fe(0H)3太少；

②自來水中含有電解質(zhì)，會(huì)使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；

③氫氧化鐵膠體長時(shí)間煮沸會(huì)發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；

(3)①稀H2s04是電解質(zhì)溶液，會(huì)使氫氧化鐵膠體聚沉，生成紅褐色沉淀；

+3+

②隨后沉淀溶解是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O；

(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因此進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鐵膠粒會(huì)向帶負(fù)電的陰極移動(dòng)，所以陰極顏色

加深。

6.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是(填字母)。

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________________。

(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是,證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是0

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SC)4溶液，現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱為膠體的o

(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.膠體微粒直徑小于InmB.膠體微粒帶正電荷

C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D.膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCb溶液的最本質(zhì)特征是。

A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1?lOOnm之間

B.Fe(0H)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(0H)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

【答案】(1)B

A

(2)FeCl3+3H2O=Fe(0H)3(膠體)+3HC1

11

(3)1?100nm(或IO"?讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的"通路"，證明

有氫氧化鐵膠體生成

(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉

(5)B

(6)A

【解析】(1)制備Fe(0H)3膠體應(yīng)將飽和FeCb溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，答案選B；

A

⑵制備氫氧化鐵膠體的原理是FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1?lOOnm(或10-9?io-7m)；證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)，操作

過程為：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成；

(4)(NH4)2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(0H)3膠體中，F(xiàn)e(0H)3膠體發(fā)生聚沉，可以觀

察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉；

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe(0H)3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相

互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不

容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，綜上所述答案選B；

(6)A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1?lOOnm之間，F(xiàn)eCb溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于Inm,是兩者的本質(zhì)區(qū)別，

A正確；

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCb溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；

C.FeCb溶液和Fe(0H)3膠體都是均一的分散系，C錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，D錯(cuò)誤；答案選A。

題組四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

L________________________________________________________________________________________________

1.(2022.山西運(yùn)城?高一期末)下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下均可以通過一步反應(yīng)完成的是

A.淀粉T葡萄糖T乙醇B.SfSO3fH2sSC>2

c.N2fNO23HNO3-NOD.SifSiC>2-H2SiO3TNa2SiO3

【答案】A

【解析】A.淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故選A；

B.S和氧氣反應(yīng)生成SO2,S-SO,不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選B；

C.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO,NO?不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選C；

12

D.二氧化硅和水不反應(yīng)，SiO2fHzSiOs不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選D；選A。

2.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是

①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)③堿性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥堿

A.①②③B.①④⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】D

【解析】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接形成鹽，如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵為鹽，故①能；

②非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉為鹽，故②能；

③堿性氧化物能與酸反應(yīng)直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故③能；

④酸性氧化物能與堿反應(yīng)直接生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀為鹽，故④能；

⑤酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故⑤能；

⑥堿能與酸、某些鹽、酸性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉為鹽，故⑥能；

綜上所述，全部都能在一定條件下直接反應(yīng)生成鹽；

答案選D。

3(2022?江蘇徐州?高一階段練習(xí))NH3是重要的化工原料，工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨

和空氣混合后通入灼熱的鉗鏈合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO(g),生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化

氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH-116.4kJ.morL隨后將二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定條件下，下

列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

Na0H

A.NO(g)>NaNO2(aq)B.?HNO3(aq)NO2(g)

C.NO2(g)^^NO(g)D.NH3.H2O(g)^^(NH4)2SO4(aq)

【答案】C

【解析】A.NO難溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO,B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮，C正確；

D.一水合氨與二氧化硫