高考化學(xué)模擬試卷(帶答案解析)

高考化學(xué)模擬試卷（帶答案解析）

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B.‘°：和°：的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.H/：。與H2”。質(zhì)子數(shù)不同D.H2和D2屬于同位素

PLA（-f-O-CH-CO-h,）

2.可降解塑料能從根本上解決白色污染。CHj是一種較成熟的可降解塑料。PLA

可降解的原因是（）

A.分子量小B.能溶解于水C.能水解D.能燃燒

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜物），所選用M1除雜試劑和分離方法都正確的是（）

被提純物質(zhì)除雜試劑（操作）分離方法

A漠乙烷（Br2）Na2s03溶液分液

BNH4C1(12)加熱升華

C乙烷（乙烯）酸性Kmn04溶液洗氣

Al(0H)3膠體(NaCl固

D溶于水抽濾

體)

A.AB.BC.CD.D

4.向苯、CC14、無(wú)水乙醇、己烯中分別滴加少量濱水，振蕩、靜置后，描述錯(cuò)誤的是（）

A.苯：上層紅棕色，下層無(wú)色B.無(wú)水乙醇：液體不分層

C.己烯：上層無(wú)色，下層無(wú)色D.CC14：上層無(wú)色，下層紫色

5.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.丙烷（C3H8）和乙醇（C2H50H）均存在同分異構(gòu)體

B.乙烯和苯使淡水褪色的原理相同

C.乙醇和乙酸均可與鈉反應(yīng)放出氫氣

D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

6.常溫下，能鑒別濃H2s04和稀H2s04,且與濃H2s04強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（）

A.鋁片B.紙C.銅片D.焦炭

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Na^A02Na202B.Fe-點(diǎn)燃C12FeC13

C.Cu△稀H2s04CuS04D.NH3f催化劑，△02N0

8.如圖是能量示意圖，由此判斷熱化學(xué)方程式正確的是（）

第1頁(yè)共18頁(yè)

他Z^molO(g)+2molll(g)

6AA

D4271d

I6S5kJ、,lmoQH(g)+Imolll

A

m$O2kJ

w_________________

AmolOHg)+1molHi(g)ImolH

22E---------

A.0(g)+2H(g)f1202(g)+H2(g)-685kJ

B.OH(g)+H(g)f0(g)+2H(g)+427kJ

C.1202(g)+H2(g)-H20(g)+244kJ

D.0(g)+2H(g)-H20(g)-1187kJ

9.下列敘述中正確的是()

A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅

B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯

C.C02、N02、S02都能與H20反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

D.CoC、N、S三種單質(zhì)直接與02反應(yīng)都能生成兩種氧化物

10.《自然科學(xué)》雜志上關(guān)于Li—空氣電池如圖所示。對(duì)該電池的分析正確的是()

二卸“

~~H~1

年孔口4wvx

MTW4電

A.多孔碳材料是負(fù)極B.Li發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由多孔碳材料沿導(dǎo)線(xiàn)流向LiD.02發(fā)生02+H20+4e-=40H-

11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.蒸發(fā)氯化鋁溶液的A1C13

分離乙酸鈉和乙醉的混合液

第2頁(yè)共18頁(yè)

H,0

4

M止水夾

c.飛詡檢查裝置的氣密性

D.度弱FaOH溶液制備Fe（0H）2

12.只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質(zhì)是（）

A.固體導(dǎo)電B.能溶于水C.硬度大D.電解質(zhì)

13.如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”所對(duì)應(yīng)的“結(jié)論”錯(cuò)誤的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧

水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A

MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生過(guò)程

改變

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別

B滴加淀粉溶液和AgN03溶液，前者溶KI3溶液中存在平衡：13-^12+1-

液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下，用pH試紙分別測(cè)

Na2S03溶液的pH約為10,Na2C03溶液的pH約為12,則說(shuō)

C0.lmol-L-lNa2S03和

明C032-水解能力比S032-強(qiáng)

0.lmol-L-lNa2C03溶液的pH

室溫下，pH計(jì)分別測(cè)定濃度為

D0.Imoll-lNaClO溶液和比較HC10和CH3C00H的酸性

0.lmol-L-lCH3C00Na溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

14.乙酸丁酯的制備及提純，不會(huì)涉及的裝置或操作是（）

第3頁(yè)共18頁(yè)

15.某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘?jiān)仍斐傻亩氯褂脮r(shí)

會(huì)產(chǎn)生大量氣泡。對(duì)該疏通劑描述正確的是（）

A.加冷水可提高效果B.使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸

C.可敞口置于空氣中保存D.NaOH作氧化劑

16.圖a?c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（X、Y為石墨電極）微觀示意圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.圖中◎代表Cl-B.a：NaCl固體，不導(dǎo)電

C.b：X與電源負(fù)極相連D.c：Y上產(chǎn)生H2

17,下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉和鉀形成的合金熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，可作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B.金屬鈉在空氣中加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

C.Na202和Na20均屬于氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

D.日常生活中，常用熱純堿溶液去除物品表面的油污

18.X的相對(duì)分子質(zhì)量為58,完全燃燒只生成C02和H20。下列判斷正確的是（）

A.若X只含C、H兩種元素，則X有三種結(jié)構(gòu)

B.若X能與新制Cu（0H）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則X是醛或甲酸酯

C.若0.ImolX與足量銀氨溶液反應(yīng)得到43.2g的Ag,則X是OHC-CHO

D.若X能使溟水褪色，又能與Na反應(yīng)放出H2,貝X是CH三CCH20H

19.下圖表示反應(yīng)X（g）^=MY（g）+Z（g）,AH<0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn):

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,L')

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()

A.第6min后，反應(yīng)就終止了

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

20.某溶液中可能含濃度均為0.5mol/L的A13+、Fe2+、Na+、C032-、SO42-、Cl-中的若干種。向該溶

液中逐滴加入稀HC1至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，得到溶液X,對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論，

錯(cuò)誤的是()

A.可能含Na+、C1-,A13+B.沉淀N是Fe(0H)3

C.一定含F(xiàn)e2+、S042-D.再檢驗(yàn)一種離子即可確定原溶液成分

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15.0分)

21.研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeS04-xH20)熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品

按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g,說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高鋸酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物

中還有_?

(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe203。

第5頁(yè)共18頁(yè)

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)S03,寫(xiě)出FeS04分解的化學(xué)方程式

(5)裝置D球形干燥管的作用_?

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeS04-xH20)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體

質(zhì)量一一分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeS04,xH20中的x

三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共45.0分)

22.2020年9月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星上有磷化氫(PH3),實(shí)驗(yàn)室制備PH3的常用方法有兩種：

?PH4I+NaOH-NaI+PH3t+1120

②P4+3K0H+3H20f△BKH2P02+PH3t

完成下列填空：

(DP核外能量最高的電子具有相同的。(填寫(xiě)序號(hào))

A.軌道

B.自旋方向

C.電子云形狀

D.電子云伸展反應(yīng)

(2)已知PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，PH3的空間結(jié)構(gòu)是?PH3的分解溫度比NH3(填“高”、

“低”)，判斷的依據(jù)是。

OH

110-6=0

⑶己知H3P04為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：OH。次磷酸(H3P02)中的P的成鍵情況與H3P04中的相同，

則H3P02的結(jié)構(gòu)式是。利用反應(yīng)②制備PH3時(shí)，即使KOH過(guò)量，仍只生成KH2P02,說(shuō)明H3P02是

______元酸。

(4)常溫下，H3P04在不同pH的溶液中，各種含璘微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

①電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)意義相同，寫(xiě)出H3P04第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

②圖中可推斷KH2P04溶液呈(填“酸”、“堿”、“中”)性，可能的原因是一。KH2P04

溶液中各含磷微粒以及H+按濃度由大到小的順序排列o

第6頁(yè)共18頁(yè)

23.用含碑氧化銅礦[含CuO、Cu2(OII)2CO3>As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2s04的工藝流程如圖。

(\H4hSA

(1)步驟I"氨浸"時(shí)，控制溫度為50?55℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4S04溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為。

②浸取溫度不宜超過(guò)55℃,其原因是一

③關(guān)于[Cu(NH3)4]S04溶液，下列說(shuō)法不正確的是。(填字母)

a.[Cu(NH3)4]S04組成元素中電負(fù)性最大的是N元素

b.[Cu(NH3)4]S04中S原子的雜化方式為sp3

c.[Cu(NH3)4]S04所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

d.NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角小于H20分子內(nèi)的H-O-H鍵角

e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

④[Cu(NH3)4]2+結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H20分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推

測(cè)[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)____。

(2)“除As02-"時(shí)，碑的吸附率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知Fe(0H)3膠粒在pH<7.9時(shí)帶正電荷，在

pH>7.9時(shí)帶負(fù)電荷。pH>10時(shí)礎(chǔ)的吸附率明顯減小的原因是。

(3)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為,o

24.格式試劑即燃基鹵化鎂(R-MgX)是一類(lèi)有機(jī)金屬化合物，在有機(jī)合成中有著重要的作用。利用格式試

劑設(shè)計(jì)了有機(jī)化合物J的合成路線(xiàn)：

Br

HjO*r--ii一,0(H，(2X0/乙整普

。)

第7頁(yè)共18頁(yè)

o

OH

MgR'C

RXaR—MgX鯨R4R”

乙酷乙而

已知:R(R、

R'、R"代表煌基或氫)

完成下列填空：

(1)1)中的官能團(tuán)名稱(chēng)是：。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：A-B是反應(yīng)；BfD是______反應(yīng).

(3)D能發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物為或o

—CH

(4)K是J的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且分子中無(wú)甲基也無(wú)?,任寫(xiě)出一種K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(5)寫(xiě)出H-I的化學(xué)方程式

(6)利用格式試劑，寫(xiě)出以A、HCHO、乙酸為有機(jī)原料制備CHO的合成路線(xiàn)。(其他無(wú)機(jī)試

劑任選)

參考答案與解析

1.【答案】B

【解析】試題分析：A.li0原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)18減去質(zhì)子數(shù)8等于10,錯(cuò)誤。B."a和"0：

的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，兩都都是由氧原子組成，正確。

C.H”。與H2”°質(zhì)子數(shù)兩者都是10,錯(cuò)誤。D.H2和D2屬于同種物質(zhì)，同位素的對(duì)象是原子，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，同位素的概念。

2.【答案】C

【解析】本題考查了有機(jī)高分子化合物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確PLA結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

【解答】

PLA(fO-CH-CO-hj)

CHJ為乳酸通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子化合物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，所以可以

在酸性環(huán)境或者堿性環(huán)境下水解，所以PLA可以降低，故選C。

3.【答案】A

第8頁(yè)共18頁(yè)

【解析】解：A.澳可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而濱乙烷不溶于水，然后用分液的方法分離，故A正

確；

B.氯化鉉加熱分解，在溫度稍低時(shí)又生成氯化鍍，碘易升華，不能用加熱的方法將二者分離，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用浸水來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤：

D.膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤.

故選A

A.漠可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.氯化錢(qián)加熱分解；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳；

D.膠體粒子能透過(guò)濾紙.

本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大.

4.【答案】D

【解析】解：A.苯與濱水發(fā)生萃取，苯的密度小于水，所以苯和漠單質(zhì)在上層，水在下層，則上層紅棕色，

下層無(wú)色，故A正確；

B.乙醇與溪水互溶，液體不分層，故B正確；

C.己烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，己烯褪色，生成的二浪己烷難溶于水，會(huì)分層，而且上層無(wú)色，下層無(wú)色，

故C正確；

D.CC14與澳水發(fā)生萃取，CC14的密度大于水，所以CC14和溟單質(zhì)在下層，水在上層，則上層為無(wú)色，下

層為橙色，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

向苯、CC14、無(wú)水乙醇、己烯中分別滴加少量溪水，苯與溟水發(fā)生萃取，CC14與澳水發(fā)生萃取，乙醇與澳

水互溶，己烯與浸水發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解

答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.丙烷不存在同分異構(gòu)體，乙醇與二甲醛為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與澳水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇含有羥基、乙酸含有竣基，都可與鈉反應(yīng)，都生成氫氣，故C正確；

D.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，糖類(lèi)中的單糖、二糖不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤.

故選C.

A.丙烷不存在同分異構(gòu)體；

B.苯與溪水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；

C.乙醇含有羥基、乙酸含有竣基，都可與鈉反應(yīng)；

D.根據(jù)高分子化合物的定義判斷.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性

質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

6.【答案】A

【解析】解：A.A1與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，常溫下A1遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜與濃H2s04強(qiáng)

氧化性有關(guān)，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；

B.濃硫酸使紙脫水，與脫水性有關(guān)，稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；

第9頁(yè)共18頁(yè)

C.常溫下Cu與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；

D.常溫下焦炭與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；

故選：Ao

Al與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，常溫下A1遇濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來(lái)解答。

本題考查硫酸及A1的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.Na與02加熱反應(yīng)生成Na202,則Na-402Na202之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B.Fe在氯氣中燃燒生成FeC13,則Fe-點(diǎn)燃C12FeC13之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C.Cu活潑性較弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則Cu-△稀H2s04CuS04之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C選；

D.NH3催化氧化生成N0,則NH3f催化劑,△02N0之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故D不選；

故選：Co

A.鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；

B.氯氣氧化性較強(qiáng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C.銅不與稀硫酸反應(yīng)；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮。

本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)即可解答，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與濃

硫酸加熱才能反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，0(g)+2H(g)-1202(g)+H2(g)放熱685kJ,則熱化學(xué)方程式為0(g)+2H(g)f

1202(g)+H2(g)+685kJ,故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，014心)+/8)-01)+2145)吸熱4274，則熱化學(xué)方程式為OH(g)+H(g)-0(g)+2H(g)-427kJ,

故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，1202(g)+H2(g)-H20(g)放熱為(427kJ+502kJ-685kJ)=244kJ,則熱化學(xué)方程式為

1202(g)+H2(g)fH20(g)+244kJ,故C正確；

D.0(g)+2H(g)->H20(g)放熱(427kJ+502kJ)=929kJ,則熱化學(xué)方程式為0(g)+2H(g)-H20(g)-929kJ,故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

A.由圖可知，0(g)+2H(g)-1202(g)+H2(g)放熱685kJ；

B.由圖可知，OH(g)+11(g)-0(g)+2H(g)吸熱427kJ；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱相同；

D.由圖可知，0(8)+2m8)一吻0[)放熱(42710+502口)=9294。

本題考查了反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用和熱化學(xué)方程

式的書(shū)寫(xiě)即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化

第10頁(yè)共18頁(yè)

銅沉淀和硫酸鈉，不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；

B.鐵和氯氣在點(diǎn)燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應(yīng)，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液

氯，故B正確；

C.二氧化碳和二氧化硫和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應(yīng)，

所以反應(yīng)原理不銅，故C錯(cuò)誤；

D.碳和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)夂脱鯕庵苯臃磻?yīng)生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)生成

二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

10.【答案】B

【解析】解：A.該電池中，Li失電子為負(fù)極，多孔碳材料是正極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，Li轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+,Li失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極多孔碳材料電極，故C錯(cuò)誤；

D.02與Li+在多孔碳材料電極處生成Li202,則02發(fā)生：02+2Li++2e-Li202,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

該電池中，Li失電子為負(fù)極，02與Li+在多孔碳材料電極處生成Li202,則多孔碳材料電極為正極，原電

池工作時(shí)，外電路中：電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極多孔碳材料電極，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)和電子的流向是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，

側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

11.【答案】A

【解析】解：A.水解生成鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B.互溶但沸點(diǎn)不同，圖中蒸儲(chǔ)裝置可分離，故B正確；

C.關(guān)閉止水夾，注入水，觀察水柱的高度，一段時(shí)間不變，則氣密性良好，故C正確；

D.Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，煤油隔絕空氣，則陽(yáng)極上Fe失去電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生

成氫氣和氫氧根離子，則可制備Fe(0H)2,故D正確；

故選：Ao

A.水解生成鹽酸易揮發(fā)；

B.互溶但沸點(diǎn)不同；

C.關(guān)閉止水夾，注入水；

D.Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，煤油隔絕空氣。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類(lèi)水解、混合物

分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如鏤鹽，無(wú)論

是離子化合物還是共價(jià)化合物，固體都不導(dǎo)電，故A選；

B.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價(jià)化合物如氯化氫，能溶于水，只由非金屬元素組成的化合物

如鎮(zhèn)鹽能溶于水，故B不選；

C.只由非金屬元素組成的化合物，可能是原子晶體如二氧化硅，硬度大，故C不選；

第11頁(yè)共18頁(yè)

D.只由非金屬元素組成的化合物，可能是電解質(zhì)，如鍍鹽氯化銹、硝酸銹等屬于電解質(zhì)，故D不選；

故選:Ao

只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如鉉鹽（氯化鍍、硝酸鉉等）。

A.無(wú)論是離子化合物還是共價(jià)化合物，固體都不導(dǎo)電；

B.部分共價(jià)化合物能溶于水，鏤鹽能溶于水；

C.部分共價(jià)化合物屬于原子晶體的化合物硬度大；

D.部分共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，專(zhuān)安鹽屬于電解質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的類(lèi)別和性質(zhì)，掌握只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合

物，以及原子晶體、離子晶體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤：

B.前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中存在平衡：I3-WI2+I-,

故B正確；

C.Na2S03溶液的pH約為10,Na2CO3溶液的pH約為12,可知后者水解程度大，則C032-水解能力比S032-

強(qiáng)，故C正確；

D.pH計(jì)分別測(cè)定濃度為0.ImobL-lNaClO溶液和0.lmol-L-lCH3C00Na溶液的pH,可判斷水解程度，可比

較HC1O和CH3C00H的酸性,故D正確;

故選：Ao

A.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能；

B.前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子；

C.Na2S03溶液的pH約為10,Na2C03溶液的pH約為12,可知后者水解程度大；

D.pH計(jì)分別測(cè)定濃度為0.Imol-L-lNaClO溶液和0.lmol-L-lCH3C00Na溶液的pH,可判斷水解程度及對(duì)應(yīng)

酸的酸性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、鹽類(lèi)水解、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.乙酸與丁醇加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，圖中加熱裝置可制備，故A正確；

B.酯不溶于水，可選分液漏斗分離，故B正確；

C.需要碳酸鈉溶液分離，分液后蒸儲(chǔ)可分離，故C正確；

D.測(cè)定pH可測(cè)定溶液的酸堿性，與分離提純、物質(zhì)的制備無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：D,

A.乙酸與丁醇加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)；

B.酯不溶于水；

C.需要碳酸鈉溶液分離乙酸、醇；

D.測(cè)定pH與制備、提純無(wú)關(guān)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.加冷水反應(yīng)速率變慢，不能提高效果，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣具有可燃性，則使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸，故B正確；

C.敞口置于空氣中二氧化碳與NaOH反應(yīng)，則變質(zhì)不能使用，故C錯(cuò)誤；

第12頁(yè)共18頁(yè)

D.Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，可疏通管道中因毛發(fā)、殘?jiān)仍斐傻亩氯?，以此?lái)解答。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的

考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)離子半徑判斷，氯離子半徑大于鈉離子，則圖中0代表的離子是C1-,故A正確；

B.含有自由移動(dòng)離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl固體中不能自由移動(dòng)的離子或電子，所以不能導(dǎo)電，

故B正確；

C.圖b電解熔融氯化鈉，氯離子向X電極移動(dòng)，則X電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；

D.圖c為NaCl溶液，氯離子向X電極移動(dòng)，則X電極為陽(yáng)極、Y電極為陰極，電解NaCl溶液時(shí)Y電極上氫

離子放電生成氫氣，所以Y電極產(chǎn)物是氫氣，故1)正確：

故選：Co

A.氯離子半徑大于鈉離子，則圖中。代表的離子是C1-；

B.含有自由移動(dòng)離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電：

C.圖c為NaCl溶液，電解NaCl溶液時(shí)Y電極上氫離子放電；

D.電解熔融氯化鈉、NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上都是氯離子放電。

本題以圖象分析為載體考查電解質(zhì)及其導(dǎo)電性，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電解質(zhì)

與導(dǎo)電物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，注意電解熔融態(tài)氯化鈉與氯化鈉溶液的區(qū)別，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】本題考查了鈉的性質(zhì)，題目難度不大，屬于對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，解題關(guān)鍵牢記物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】

A.鈉鉀合金熔點(diǎn)低，具有良好的導(dǎo)熱性，可作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故A正確；

B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，鈉的焰色為黃色，所以金屬鈉在空氣中加熱發(fā)

出黃色火焰，生成淡黃色固體，故B正確；

C.Na202和Na20均屬于氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，如過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，氧

化鈉不具有此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，加熱會(huì)使得堿性更強(qiáng)，油污屬于酯類(lèi)物質(zhì)，在堿性

條件下會(huì)水解，堿性越強(qiáng)，水解程度越大，去污效果越好，故D正確；

故選：Co

18.【答案】C

【解析】解：X的相對(duì)分子質(zhì)量為58,完全燃燒只生成C02和H20,由元素守恒可知，X中一定含C、H元

素，可能含0元素；

A.若X只含C、H兩種元素，5812=4…10,可知A為C4H10,只有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.若X能與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，貝I」X含一CHO,58-12-16-112=2-5,可知X為CH3CH2CHO

或OIICCHO,X不可能為甲酸酯，故B錯(cuò)誤；

C.若0.ImolX與足量銀氨溶液反應(yīng)得到43.2g的Ag,Ag的物質(zhì)的量為43.2gl08g/mol=0.4mol,由-CHO?

2Ag可知含2個(gè)—CHO,則X是OHC-CHO,故C正確;

D.CH三CCH20H的相對(duì)分子質(zhì)量為12X3+16+1X4=56,則X能使濱水褪色，又能與Na反應(yīng)放出H2,則X是

CH2=CHCH20H,故D錯(cuò)誤;

第13頁(yè)共18頁(yè)

故選：Co

X的相對(duì)分子質(zhì)量為58,完全燃燒只生成C02和H20,由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含0

兀素；

A.若X只含C、H兩種元素，5812=4-10,可知A為C4H10；

B.若X能與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，貝I]X含一CH0,58-12-16-112=2-5,可知X為CH3C112CHO

或0HCCH0；

C.若0.ImolX與足量銀氨溶液反應(yīng)得到43.2g的Ag,Ag的物質(zhì)的量為43.2gl08g/mo>0.4mol,由-CHO?

2Ag可知含2個(gè)一CHO；

D.CH三CCH20H的相對(duì)分子質(zhì)量為12X3+16+1X4=56。

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意醛、烯燒、醇的性質(zhì)及碳鏈異構(gòu)，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】本題具體考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡部分知識(shí)，關(guān)鍵是深刻理解“勒夏特列原理”并結(jié)合具體

反應(yīng)靈活應(yīng)用。A項(xiàng)，考查化學(xué)平衡的特點(diǎn)，由圖知：6min以后，反應(yīng)物X濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到了平

匕5x100%=85%

衡。但化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未終止。B項(xiàng)，X的轉(zhuǎn)化率計(jì)算：1。C項(xiàng)，該反

應(yīng)AH〈0,據(jù)“勒夏特列原理”，升溫，平衡向著使體系降溫的方向移動(dòng)，即平衡逆移，故X的轉(zhuǎn)化率降低。

D項(xiàng)，考查溫度與速率的關(guān)系。降低溫度，v正、v逆都減小，但不會(huì)是同樣倍數(shù)，與該反應(yīng)熱效應(yīng)有關(guān)。

正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明v正‘方逆'。

20.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)溶液呈電中性，可能含有0.5MO1/L的Na+和C1-,則A13+不存在，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH過(guò)量，則反應(yīng)后生成Fe3+,其與NaOH生成的沉淀N是Fe(0H)3,故B正確；

C.由分析可知，溶液中一定含F(xiàn)e2+、S042-,故C正確；

D.根據(jù)溶液呈電中性及含離子的濃度均為0.5mol/L,再檢驗(yàn)一種離子即可確定原溶液成分，故D正確；

故選：Ao

向該溶液中逐滴加入稀HC1至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)C032-存在，再加入過(guò)量的硝酸領(lǐng)生成白色沉淀，

沉淀為硫酸鋼，X中存在S042-,同時(shí)生成氣體，氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，則氣體為N0,則溶液中存在

Fe2+,反應(yīng)后生成Fe3+,加入過(guò)量的NaOH生成氫氧化鐵沉淀，且濃度均為0.5mol/L,滿(mǎn)足溶液呈電中性，

可知不能判斷A13+、Na+、Cl-是否存在，以此來(lái)解答。

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、沉淀和氣體的成分、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆姾墒睾愕膽?yīng)用，題目難度不大。

21.【答案】⑴S02,(2)偏小

(4)2FeS04=Ee203+S02t+S03t(5)防止氫氧化鈉溶液倒吸(6)x=7

【解析】試題分析：(1)高鋸酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高鋸酸

鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有S02氣體生成。

(2)如果不充氮?dú)馑魵饩筒荒苋繌腁中排出，因此導(dǎo)致x偏小。

(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS04避=Fe203+S02t

+S03t。

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(5)由于S02、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。

(6)根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeS04-xH20的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x,

則

Fe2O3?2XH20

160g36Xg

8g12.6g

解得X=7

考點(diǎn)：考查硫酸亞鐵晶體分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、分析與計(jì)算

22.【答案】BC三角錐形低氮原子半徑小于磷原子，N-H鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更

O

I

H—P-O-H

大H-c(HP042-)Xc(H+)c(H2P04-)酸H2P04-溶液中電離程度大于其水解程

度c(H2P04-)>c(H+)>c(HP042-)>c(H3P04)>c(P043-)

【解析】解：(DP原子核電荷數(shù)15,基態(tài)原子核外電子排布：Is22s22P63s23P3,P核外能量最高的電子是

3P軌道上的三個(gè)電子，3P軌道上的三個(gè)電子能量相同，電子云伸展方向不同，故選BC；

故答案為：BC；

(2)氨氣分子中氮原子sp3雜化，含一對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角

錐形，氮和磷原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，N-H鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，分解需要的溫度高，

PH3的分解溫度比NH3低；

故答案為：三角錐形；低：氮原子半徑小于磷原子，N-H鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大；

O

I

H—P-O-H

(3)H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H,利用反應(yīng)②制備PH3時(shí)，即使K0H過(guò)量，仍只生成KH2P02,

說(shuō)明KH2P02為正鹽，次磷酸為一元酸；

O

I

H—P-O-H

I

故答案為：H；

(4)①H3P04第二步電離為：H2P04-WH++HP042-，電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(HP042-)X

c(H+)c(H2P04-)；

故答案為:c(HP042-)Xc(H+)c(H2P04-)；

②圖中可推斷KH2P04溶液呈酸性，H2P04-溶液中電離程度大于其水解程度，KH2P04溶液中各含磷微粒以

及H+按濃度由大到小的順序排列為：c(H2P04-)>c(H+)>c(HP042-)>c(H3P04)>c(P043-)；

故答案為：酸；H2P04-溶液中電離程度大于其水解程度；c(H2P04-)>c(H+)>c(HP042-)>c(H3P04)>c(P043-)o

(1)P原子核電荷數(shù)15,基態(tài)原子核外電子排布：Is22s22P63s23P3,3P軌道上的三個(gè)電子能量相同，電子

云伸展方向不同；

(2)PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子中氮原子sp3雜化，含一對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，氮和磷

原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，N-H鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大；

(3)次磷酸(H3P02)中的P的成鍵情況與H3P04中的相同，只有一個(gè)羥基氫，利用反應(yīng)②P4+3K0H+3H20-4

3KH2P02+PH3t

制備PH3時(shí)，即使K0H過(guò)量，仍只生成KH2P02,說(shuō)明次磷酸為一元酸；

(4)①H3P04第二步電離為：H2P04-WH++HP042-,據(jù)此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式；

②圖中可推斷KH2P04溶液pH<7,溶液顯酸性，說(shuō)明H2P04-溶液中電離程度大于其水解程度，據(jù)此分析判

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斷離子濃度大小。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離平衡等知識(shí)點(diǎn)，主要考查了讀圖解析和分析判斷能力、化學(xué)平衡知識(shí)

的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

23.【答案】CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O溫度過(guò)高,會(huì)加速NH3的揮發(fā)ad平面正方形Fe(011)3

膠粒帶負(fù)電荷，難以吸附帶負(fù)電荷的含礎(chǔ)微粒，吸附率減小2[Cu(NH3)4]S04-△Cu2(OH)2so4I+6NH3

t+(N1I4)2SO4用步驟V蒸出的NH3與步驟VI的濾液配制步驟I所需的NH3和(NH4)2S04組成的溶液

【解析】解：(1)①CuO被NH3和(NH4)2S04組成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]S04,離子反應(yīng)為

CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H20；

故答案為：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H20：

②浸取溫度不宜超過(guò)55℃,其原因是溫度過(guò)高，會(huì)加速NH3的揮發(fā)；

故答案為：溫度過(guò)高，會(huì)加速NH3的揮發(fā)；

③a.[Cu(NH3)4]S04組成元素中0元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大的是0元素，故錯(cuò)誤；

b.[Cu(NH3)4]S04中S原子不含孤對(duì)電子，形成4個(gè)鍵，雜化方式為sp3,故正確；

c.[Cu(NH3)4]S04中硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是極性共價(jià)鍵，氨氣與銅離子之間是配

位鍵，則含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，故正確；

d.氨氣是三角錐型，水是角形，NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角大于H20分子內(nèi)的H-O-H鍵角，故錯(cuò)誤；

e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子提供電子，是配位原子，故正確；

故答案為：ad；

④[Cu(NH3)4]2+結(jié)構(gòu)中，若為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H20分子代替兩個(gè)NH3分子，只有一種結(jié)構(gòu)，而用兩個(gè)

H20分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，可知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；

故答案為：平面正方形；

(2)在pH>7.9時(shí)帶負(fù)電荷，可知pH>10時(shí)碑的吸附率明顯減小的原因是Fe(0H)3膠粒帶負(fù)電荷,難以吸附

帶負(fù)電荷的含礎(chǔ)微粒，吸附率減??；

故答案為：Fe(0H)3膠粒帶負(fù)電荷，難以吸附帶負(fù)電荷的含神微粒，吸附率減小；

(3)蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為[Cu(NH3)4]S04分解Cu2(0H)2s04和氨氣，故反應(yīng)為2[Cu(NH3)4]S04-△

Cu2(OH)2S04I+6NH3t+(NH4)2S04；

故答案為：2[Cu(NH3)4]S04-△Cu2(OH)2S04I+6NH3t+(NH4)2S04；

(4)由流程可知，為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為用步驟V蒸出的NH3與步驟VI的濾

液配制步驟I所需的NH3和(NH4)2S04組成的溶液；

故答案為：用步驟V蒸出的NH3與步驟VI的濾液配制步驟I所需的NH3和(NH4)2S04組成的溶液。

由流程可知，用NH3和(NH4)2S04組成的溶液氨浸含碑氧化銅礦[含CuO、Cu2(0H)2C03,As203及重金屬鹽

等],含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]S04溶液，同時(shí)混有重金屬鹽和AsO2-,加入硫化錢(qián)除去重金屬離子，

再加入(NH4)2S208和FeS04,沉淀As02-，過(guò)濾FeAsO4和Fe(0H)3沉淀，得到的溶液主要為(NH4)2S04和

[Cu(NH3)4]S04溶液，蒸氨、過(guò)濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(0H)2s04,以此來(lái)解答。

本題考查混合物分離提純及物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)?/p>

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。

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24.【答案】碳碳雙鍵、澳原子消去取代