高中化學章節(jié)復習卷-化學反應速率

高中化學章節(jié)復習卷—化學反應速率

一、單選題（共18題）

L如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出。2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化

劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是（）

AB.C._D.

tttt

2.下列化學反應的速率，前者一定大于后者的是（）

A,相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應

B.A+B‘°二度cD+E1°：度F

C.相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粒和鐵粉

D.G+H—W+Q（Q>0）,其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應

3.下列說法中正確的是（）

A.化學反應速率既有正值，又有負值。

B.測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒末的瞬時速率

C.對于同一化學反應，選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值一定不同。

D.不能用固體和純液體表示化學反應速率

4.在CO（g）+H2O（g）uCO2（g）+H2（g）反應中，正反應為放熱反應。改變下列條件，不能使化學反應速率

增大的是

A.增大壓強B.使用催化劑C.降低溫度D.增大H20（g）的濃度

5.下列說法正確的是（）

A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的

化學計量數(shù)之比

C.化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率

D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

6.下列生產(chǎn)生活中需要增大化學反應速率的是（）

A.鐵橋生銹B.牛奶變質(zhì)

D.高爐煉鐵

7.決定化學反應速率的內(nèi)因是()

①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

8.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2moiHI(g),發(fā)生反應2HI(g)=H2(g)+b(g),4s時生成

0.2molH2,則以HI表示該時段的化學反應速率是()

A.0.05mol-L4-s-1B.0.1mol-L_1-s_1C.0.2mol-L4-s-]D.0.8molLa-s-1

9.在下列過程中，需要加快反應速率的是()

A.食物變質(zhì)B.合成氨C.鋼鐵腐蝕D.塑料老化

10.利用CCh和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+

H20(g)AH=—58kJ?mo「。下列說法錯誤的是()

A.催化劑參與了反應，不能改變AH

B.催化劑能增大左正和上逆,但二者增大倍數(shù)不同

C.升高溫度，CCh和H2轉(zhuǎn)化率均降低

D.增大壓強提高了甲醇產(chǎn)率，對化學平衡常數(shù)無影響

11.反應C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎

無影響的是()

A.保持壓強不變，充入用使容器的體積增大

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入H20(g)

D.增加C的量

12.在一定條件下，將AB和B2充入一密閉容器發(fā)生2AB(g)+B2(g)U2AB2(g)反應。下列說法中錯誤的是

()

A.隨著反應的進行，反應物的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，最后不變

B.當AB的質(zhì)量不變時，反應達到最大限度

C.隨著反應的進行，AB2的物質(zhì)的量逐漸增大，最后不變

D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

13.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2u2NH3的反應。現(xiàn)通入4m。m2和4moiN2,10s內(nèi)用H2

表示的反應速率為0.12mol/（L-s）,貝！J10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

14.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測

得反應速率分別為：甲：vCH?）=1mol-L'-min1；乙：vCNa）=2mol-L-1-min-1；丙：y（NH3）=3mol-L

FmiiT'則三個容器中合成氨的反應速率（）

A.1）（甲）＞1）（乙）＞D（丙）B.D（乙）＞1）（丙）＞0（甲）

C.1）（丙）＞1）（甲）＞1）（乙）D.1）（乙）＞n（甲）＞D（丙）

15.一定條件下，向2L密閉容器中充入2m0IN2和10molH2發(fā)生反應N2+3H22NH3o2min時測得乘lj

余N2的物質(zhì)的量為1moL下列有關化學反應速率的表達錯誤的是（）

1

A.V（N2）=3V（H2）B.V（H2）=0.75mol-L'-min

C.v（NH3尸0.5moLLLmiiriD.再充入2molN2化學反應速率加快

16.探究2KMn（）4+542c2。4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C02T+8H2O反應速率的影響因素，

有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

酸性KMnO4溶液H2c2。4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）

編號溫度。催化劑（g）

體積濃度(moVL)體積濃度（mol/L）

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列說法錯誤的是（）

A.a<12.7,b>6,7

B.理論上為確保實驗成功n(H2c2O4)>^n(KMnO4)

C.用“2。2。4表示該反應速率，v（實驗1）約為0.016THO/?廠1?minT

D.用KMnO4表示該反應速率，v（實驗3）＜（實驗1）

催化劑

17.在2L的密閉容器中進行反應：3H2+N2=2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加

高溫、高壓

0.8mol,在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01mol.L」si。則這段時間為()

A.10sB.20sC.30sD.40s

18對于A(g)+3B(g)=2c(g)+4D(g)反應，反應速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol/(L-min)B.v(B)=1.0mol/(L-s)C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.0mol/(L-s)

二、綜合題(共5題)

19.回答下列問題。

(1)I.生物脫H2s的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3=Si+2FeSO4+H2SO4

硫桿菌

4FeSO4+O2+2H2SO4-2Fe2(SO4)3+2H2O

硫桿菌存在時，F(xiàn)eSC>4被氧化的速率是無菌時的5x105倍，該菌的作用是。

(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。

一

上

二Z5

乙

二65

、

於

蟠

515

以

，4

C

H.5

(3)n.一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NCh、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩

種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:

表示NO2濃度變化的曲線是,寫出相應的化學方程式：

(4)從反應開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應速率V(N2O4)=，A、B兩點對應狀態(tài)

中，曲線x代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為：v(A)v(B)。

20.化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

①實驗過程如圖所示，分析判斷段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是

(2)某溫度時，在2L恒容容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：。

②反應開始至2min時，Z的平均反應速率為o

③5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或“等于")10min后Z的生成速率。

@5min時X的轉(zhuǎn)化率為-

⑤5min時容器內(nèi)的壓強與反應前容器內(nèi)的壓強之比是。

21在2L密閉容器中，800℃時，反應2N0(g)+02(g)U2N02(g)體系中，n(N0)隨時間的變化如表

所示.

時間/s012345

n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

S內(nèi)該反應的平均速率V

(3)下列能使該反應的反應速率增大的是o

a.及時分離出N02氣體b.適當升高溫度

c.適當擴大容器的容積d.選擇高效的催化劑

22.一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

的

人

思

?三

(1)反應的化學方程式為。

(2)反應達到最大限度時，反應速率v(N)==

23.在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。

(1)集氣瓶中H?和C12的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：；

(2)黃鐵礦煨燒時要粉碎成礦粒：；

(3)熔化的KC103放出氣泡很慢，撒入少量MnCh則很快產(chǎn)生氣體：;

(4)同樣大小的石灰石分別與O.lmoLL-1鹽酸和ImoLL-1鹽酸反應，速率不同：

(5)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。

（6）從能量的角度看，斷開化學鍵要能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要能

量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為________反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能

量低于生成物時，該反應為反應。

（7）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是（填名稱），發(fā)生________反應；負極是

（填名稱），發(fā)生________反應，總反應的化學方程式是。

答案部分

一、單選題

L【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】B

1。.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】B

18.【答案】B

二、綜合題

19.【答案】(1)降低反應活化能(或作催化劑)

(2)30℃

(3)pH=2.0；x

(4)2NO2UN2O4;O4mobL'.min1

20.【答案】(1)EF；該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快

17

-1

(2)3X+Y=2Z；Q.05mo)?-min；等于；60%；—

21.【答案】(1)大于

3

⑵b;1.5xlO-mol/(L-s)

(3)bd

22.【答案】(1)2NUM

(2)0.5mol/(L-min)或0.5mol-L-1-min1

23.【答案】(1)光

(2)反應物的接觸面積

(3)催化劑

(4)反應物的濃度

(5)反應溫度

(6)吸收；放出；放熱；吸熱

(7)銅；還原；鋅；氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T