高三化學(xué)回歸教材實(shí)驗(yàn)-人教版高中化學(xué)教材（必修1）

人教版高中化學(xué)必修1教材實(shí)驗(yàn)

目錄

01粗鹽的提純（必修1,P5-P7）........................................................................................................................2

02粗鹽中硫酸根離子的檢驗(yàn)（必修1,P6）....................................................................................................2

03檢驗(yàn)蒸錨前后自來(lái)水中的氯離子（必修1,P8）.......................................................................................3

（）4碘水的萃取與分液（必修1,P9）.................................................................................................................3

05電解水（必修1,P13）...................................................................................................................................4

06配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（必修1,P16）...................................................................................5

07膠體的性質(zhì)和制?。ū匦?,P26-P27）.......................................................................................................5

08離子反應(yīng)（必修1,P31-P33）........................................................................................................................6

09鈉與氧氣的反應(yīng)（必修1,P47-P48）...........................................................................................................7

10鋁與氧氣的反應(yīng)（必修1,P48）...................................................................................................................7

11鈉與水的反應(yīng)（必修1,P49-P50）................................................................................................................8

12鐵與水蒸氣的反應(yīng)（必修1,P50-P51）.......................................................................................................8

13鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（必修1,P51）.....................................................................................9

14過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（必修1,P55）..........................................................................................................9

15碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解性的探究（必修1,P56）....................................................................................10

16碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)（必修1,P56）.......................................................................10

17碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（必修1,P56）...................................................................11

18焰色反應(yīng)（必修1,P57）..............................................................................................................................11

19氫氧化鋁的制備（必修1,P58）.................................................................................................................12

20氫氧化鋁的兩性（必修1,P58）.................................................................................................................12

21鐵的氫氧化物的制備（必修1,P60）.........................................................................................................13

22三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)（必修1,P61）.............................................................................................................14

23三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化（必修1,P61）........................................................................................14

24鋁鹽和鐵鹽的凈水作用（必修1,P62）....................................................................................................14

25硅酸的制備（必修1,P76-P77）..................................................................................................................15

26硅酸鈉的耐熱性試驗(yàn)（必修1,P77）.........................................................................................................15

27氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（必修1,P82-P83）......................................................................................................16

28氯氣與氫氣的反應(yīng)（必修1,P83）.............................................................................................................16

29氯氣的漂白實(shí)驗(yàn)（必修1,P84）.................................................................................................................17

30氯離子的檢驗(yàn)（必修1,P85-P86）..............................................................................................................17

31二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（必修1,P90）................................................................................................18

32*二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（必修1,P90）..............................................................................18

33二氧化氮被水吸收的實(shí)驗(yàn)（必修1,P92）................................................................................................19

34氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)（必修1,P97）.................................................................................................................20

35氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（必修1,P99）............................................................................................................20

36濃硫酸的吸水性和脫水性（必修1,P101）..............................................................................................21

37濃硫酸與銅的反應(yīng)（必修1,PI01）..........................................................................................................21

實(shí)驗(yàn)名稱01粗鹽的提純（必修1,P5-P7）

實(shí)驗(yàn)裝置/

1/

-12mL水

■L4g粗鹽色I(xiàn)f

先通過(guò)溶解、過(guò)濾等操作除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，再依次用BaCk溶液、NaOH溶液、Na2co

實(shí)驗(yàn)原理

溶液、稀鹽酸除去可溶性雜質(zhì)，最后蒸發(fā)得達(dá)純凈的NaCL

粗鹽、水、BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀鹽酸；漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、蒸發(fā)皿、

實(shí)驗(yàn)用品

酒精燈、玻璃棒、量筒、托盤天平、用堪鉗、石棉網(wǎng)。

①溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解

為止。

②過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾

濁，再過(guò)濾一次。

實(shí)驗(yàn)步驟

③除可溶性雜質(zhì)：向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的BaCh溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液，用玻璃棒攪

拌使之充分反應(yīng)，然后過(guò)濾。最后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至沒(méi)有氣泡冒出為止。

④蒸發(fā)：將上步所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出

現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。

①固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。

③水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。

①在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：a.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；b.二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊

緣；液體的液面略低于濾紙的邊緣；C.三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)J燒杯的尖嘴應(yīng)靠到玻璃棒上；

玻璃棒的底端應(yīng)輕靠到漏斗三層漉紙一側(cè)；漏斗頸的末端應(yīng)靠到燒杯的內(nèi)壁上。

②在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：a.在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過(guò)

熱造成液滴飛濺；b.加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)（出現(xiàn)較多晶體時(shí)）應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；

C.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用用煙鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在石棉網(wǎng)上。

③加試劑的先后順序：為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠?/p>

過(guò)量的試劑除去，由此可知Na2c溶液要在BaCb溶液之后加入，通常加入試劑有3種順序。

④沉淀的洗滌：a.洗滌沉淀的原因：過(guò)濾完畢，過(guò)濾器中的固體表面總是殘留部分母液。b.洗滌沉

淀的方法：沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸儲(chǔ)水，使水剛好浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2?3

次，直到固體表面洗滌干凈為止。C.沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液，加入相

關(guān)試劑后觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)名稱02粗鹽中硫酸根離子的檢驗(yàn)（必修1,P6）

實(shí)驗(yàn)原理Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

實(shí)驗(yàn)用品粗食鹽、水、鹽酸、BaCb溶液；燒杯、試管、膠頭滴管。

取少量粗食鹽于小燒杯中，加適量水溶解，過(guò)濾取濾液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化，再加

實(shí)驗(yàn)步驟

幾滴BaCb溶液。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加鹽酸無(wú)明顯變化，加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論粗鹽中含有SO：。

SO本的檢驗(yàn)方法：①向未知液中加入適量的鹽酸（排除Ag、COj、SO』的干擾）；②若出現(xiàn)沉淀，

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明則應(yīng)過(guò)濾，保留濾液，濾出沉淀；③向?yàn)V液中或未出現(xiàn)白色沉淀的溶液中加入BaCb溶液，觀察是

否有白色沉淀生成，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液含S&。

實(shí)驗(yàn)名稱03檢驗(yàn)蒸譙前后自來(lái)水中的氯離子（必修1,P8）

一冷凝管

圓底燒瓶Y

實(shí)驗(yàn)裝置石棉網(wǎng)—<

自來(lái)水牛角管

冷卻水

鐵架臺(tái)一區(qū)上「錐形瓶

酒精燈一百

①。的檢驗(yàn)原理：Ag+'J

實(shí)驗(yàn)原理②蒸儲(chǔ)是利用液態(tài)混合物中例佛的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱到一定溫度使沸點(diǎn)低的組分先汽化，再

冷凝，從而與沸點(diǎn)高的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)。利用蒸儲(chǔ)可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

自來(lái)水、AgNO3溶液、稀硝酸：試管、膠頭滴管、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、沸石（或

實(shí)驗(yàn)用品

碎瓷片）、冷凝管、尾接管（或牛角管）、錐形瓶。

①自來(lái)水中氯離子的檢驗(yàn)：在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。

②蒸儲(chǔ)，制蒸鐳水：在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），

按圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始播出的部分液體，用錐形瓶收集

實(shí)驗(yàn)步驟

約10mL液體，停止加熱。

③檢驗(yàn)蒸儲(chǔ)水中是否含有氯離子：取少量蒸儲(chǔ)出的液體加入試管中，然后滴入兒滴稀硝酸和兒滴

AgNCh溶液。（得到的液體中還含有C1

①加AgNCh溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，）沉淀不溶解。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②加熱，燒瓶中水溫升高至io（rc后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸儲(chǔ)水。

③加AgNC）3溶液和稀硝酸，蒸儲(chǔ)水中無(wú)沉淀。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論自來(lái)水中含有C「，蒸儲(chǔ)水中沒(méi)有Cl。

①加入碎瓷片（或沸石）是為了防止蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸。

②冷凝水水流方向與蒸汽流方向相反，采用逆流下進(jìn)上出；實(shí)驗(yàn)前先通入冷凝水再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明束后先停止加熱再停止通冷凝水。

③制取蒸儲(chǔ)水時(shí)可以不使用溫度計(jì)，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100°C,加熱至沸騰即可，可以不通過(guò)溫度

計(jì)控制。

實(shí)驗(yàn)名稱04碘水的萃取與分液（必修1,P9）

①加萃取劑②振蕩萃?、垤o置分層④分液

①萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組

實(shí)驗(yàn)原理成的溶液里提取出來(lái)的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。

②分液：把萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。

實(shí)驗(yàn)用品碘的飽和水溶液、四氯化碳；量筒、分液漏斗、鐵架臺(tái)。

①用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

②用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，使兩種液體充

分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

實(shí)驗(yàn)步驟③將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。

④待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，

再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，待下層液體流盡時(shí)，關(guān)閉活塞，

上層液體從分液漏斗上口倒出。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分液漏斗中液體分層，上層為淺黃色（水層），下層為紫紅色（四氯化碳層）。

①分液漏斗檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放

正后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置看是否漏水。

②萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)：a.萃取劑和原溶劑互不相溶；b.萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；c.溶質(zhì)

在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

③分液操作的注意事項(xiàng)：a.振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)。

b.分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺。C.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，

要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)

從上口倒出。

實(shí)驗(yàn)名稱05電解水（必修1,P13）

c

H202

/—

■q

實(shí)驗(yàn)裝置-QP.

—出0s

,PI

電解

實(shí)驗(yàn)原理2H2O=2H2t+O2t

實(shí)驗(yàn)用品水；水槽、試管、直流電源、導(dǎo)線。

①根據(jù)圖示電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。生成的5、匕體積比

約是多少？

②假設(shè)電解了1.8g水，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成的。2、%的質(zhì)量。根據(jù)氧氣和氫氣的摩

實(shí)驗(yàn)步驟爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過(guò)下表進(jìn)行比較。

質(zhì)量物質(zhì)的量H和O、的物質(zhì)的量之比

H0.2g0.1mol

22:1

02l-6g0.05mol

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩極均有氣泡產(chǎn)生，氣體體積比約為2:1。

①在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②在同溫同壓下，1mol的不同氣體，其體積相同。

實(shí)驗(yàn)名稱06配制10011111.0011101兒附。溶液（必修1.,P16）

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)用品NaCl固體、水；托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

①計(jì)算:根據(jù)〃B=CB,V及m=Mn可計(jì)算機(jī)（NaCl）=5.85g。

②稱量:若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9go

③溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。

④轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。

⑤洗滌:用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁?次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液

實(shí)驗(yàn)步驟23

混合均勻。

⑥定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餛水

至液面與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶。

①容量瓶的選擇與使用注意：a.常見(jiàn)規(guī)格有：100mL、250mL、500mL及1000mL。b.容量瓶

是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等

于或略小于容量瓶的容積。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能

加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。d.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水

一塞瓶塞一倒立一查漏一正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立一查漏。

②俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響（如下圖）：a.仰視刻度線（如圖a）：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏小。b.俯視刻度線（如圖b）：加水量偏少，溶液體積偏

刻度線埠/

I-d

實(shí)驗(yàn)名稱07膠體的性質(zhì)和制?。ū匦?,P26-P27）

實(shí)驗(yàn)裝置8fc

CuS04溶液Fe(OH)3膠體

①膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，會(huì)產(chǎn)生光亮的通路。

實(shí)驗(yàn)原理

②氫氧化鐵膠體制備：FeCl3+3H2O=：=Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

蒸用水、CuSC>4溶液、泥水、水、FeCl.3飽和溶液；酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、膠頭滴管、

實(shí)驗(yàn)用品

激光筆(或手電筒)。

①取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸儲(chǔ)水、25mLeuS04溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸儲(chǔ)水加

熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀

察制得的Fe(0H)3膠體，并與C11SO4溶液和泥水比較。

實(shí)驗(yàn)步驟

②把盛有CuSOa溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的

液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①當(dāng)光束通過(guò)CuSC>4溶液時(shí)，無(wú)光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到形成一條

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象光亮的通路。

②將Fe(OH)3膠體過(guò)濾后溶液仍呈紅褐色；將泥水過(guò)濾后得到澄清溶液。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①氫氧化鐵膠體制備注意事項(xiàng)：a.自來(lái)水含有電解質(zhì)等，易使膠體聚沉，需用蒸偏水制備。b.FeCh

溶液要求是飽和的，是為了提高轉(zhuǎn)化效率，若濃度過(guò)稀，不利于Fe(OH)3膠體的形成。c.可稍微加

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明熱沸騰，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，否則膠體會(huì)聚沉。d.邊滴加FeCb飽和溶液邊振蕩燒杯，但不能用玻

璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。

②丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

實(shí)驗(yàn)名稱08離子反應(yīng)(必修1,P31-P33)

KCI/NaOH溶液,稀鹽酸/稀鹽酸

/溶液(2mL)X「漆液(2mL)否*

實(shí)驗(yàn)裝置

NaSO

24Na2s0,CuSO,溶液NaOH溶液)a2cCh溶液

昌f液(2mL)T液昌/目〃(酚獻(xiàn))

W(2mL)=Z

日9

2+2

Na2SO4+BaC12===BaSO41+2NaCl(Ba+SO4===BaSO)；

CuSO+2NaOH===Cu(OH)1§O[Cu2*+2OH-===Cu(OH)21];

實(shí)驗(yàn)原理424

NaOH+HCl===NaCl+H2O(++小玲。)?

Na2co3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2t(COV+2H+==HQ+COp

Na2s04溶液、KC1溶液、BaCl2溶液、NaOH稀溶液、C11SO4溶液、稀鹽酸、Na2c0?溶液、酚獻(xiàn)溶

實(shí)驗(yàn)用品

液；試管、膠頭滴管。

①向盛有2mLNa2sO4溶液的試管里加入2mL稀KC1溶液。

②向盛有2mLNa2sO4溶液的試管里加入2mLBaCb溶液。

③向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟④向盛有2mLC11SO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。

⑤向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酸溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至

溶液恰好變色為止。

⑥向盛有2mLNa2cO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。

①無(wú)明顯變化。②產(chǎn)生白色沉淀。③無(wú)明顯變化。④產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。⑤紅色褪去。⑥有無(wú)色無(wú)味

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

的氣體產(chǎn)生。

①離子反應(yīng)特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

②復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a.生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSQ、AgCl、CaCQ、Fe（OHJ、Cu（OH）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

等沉淀。b.生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO”SO?、H,S等氣體。c.生成難電離的物質(zhì)，.

生成HzO等。

實(shí)驗(yàn)名稱09鈉與氧氣的反應(yīng)（必修1,P47-P48）

實(shí)驗(yàn)裝置

W建1

--占燃

實(shí)驗(yàn)原理4Na+Oo===2Na2O；2Na+O2^^Na2O

2

實(shí)驗(yàn)用品鈉；濾紙、小刀、鍛子、表面皿、均煙、泥三角、鐵圈。

①取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到鈉的真面目。

實(shí)驗(yàn)步驟觀察鈉的表面的光澤和顏色。新切開(kāi)的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？

②把小塊鈉放在用煙上加熱，有何現(xiàn)象？

①鈉的新切面呈銀白色，具有金屬光澤，在空氣中很快變暗。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②鈉先熔化為銀白色小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體。

鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低。常溫及加熱條件下與都容易發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明鈉比鐵、鋁、

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鎂等活潑得多。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①鈉通常保存在煤油中，防止與氧氣、水等反應(yīng)。②未用完的鈉必須放回原試劑瓶。

實(shí)驗(yàn)名稱10鋁與氧氣的反應(yīng)（必修1,P48）

實(shí)驗(yàn)裝置$

實(shí)驗(yàn)原理4A1+3O2==2AUO.<4A1+3O2=^=2A12O

3

實(shí)驗(yàn)用品鋁箔；用煙鉗、砂紙、酒精燈。

①用用煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？

為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？

實(shí)驗(yàn)步驟

②再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的保護(hù)膜，再加熱

至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落，不燃燒。

①氧化膜能保護(hù)鋁，Ab03的熔點(diǎn)比鋁的高，包在鋁的外面，熔化的鋁不滴落。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層氧化膜。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明將鋁粉撒在酒精燈火焰的上方，可觀察到鋁的燃燒。

實(shí)驗(yàn)名稱11鈉與水的反應(yīng)（必修1,P49-P50）

/

酚猷

試液里

實(shí)驗(yàn)裝置is

3L水1水1￡

實(shí)驗(yàn)原理2Na+2H2O===2NaOH+H21

實(shí)驗(yàn)用品鈉、水、酚酬溶液；濾紙、小刀、鏡子、表面皿、燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酸溶液，然后把一小塊鈉投入水中。你看到什么現(xiàn)象？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉浮在水面上，熔成光亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失，溶液變紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比水小，反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生H2和NaOH。

①鈉通常保存在煤油中，防止與氧氣、水等反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明②未用完的鈉必須放回原試劑瓶。

③金屬鈉著火，不能用水（或C02）滅火，必須用干燥的沙土來(lái)滅火

實(shí)驗(yàn)名稱12鐵與水蒸氣的反應(yīng)（必修1,P50-P51）

還原鐵粉

上介濕棉花堡粉與石棉絨J

實(shí)驗(yàn)裝置借■

火柴十蠹U/酒精噴燈

〃匕拈級(jí)--------'——1』

實(shí)驗(yàn)原理高;'日

3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H

2

實(shí)驗(yàn)用品還原鐵粉、肥皂水；濕棉花、試管、酒精燈、導(dǎo)管、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、鏡子。

用鎰子將一濕棉花團(tuán)塞入試管底部，用藥匙向試管中部加入適量還原鐵粉，塞緊帶導(dǎo)管的橡皮塞，

實(shí)驗(yàn)步驟

將導(dǎo)管浸入肥皂水液面下，加熱試管，一段時(shí)間后用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，觀察現(xiàn)象。

紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)后試管內(nèi)的固體仍為黑色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣。

①酒精燈上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩是為了集中加熱，提高溫度，也可以使用酒精噴燈代替酒精燈。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從肥皂水中取出，再熄滅酒精燈。

實(shí)驗(yàn)名稱13鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（必修1,P51）

捻酸口鋁片BJL片B

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)原理2AH-6HCl===2AlCl34-3H2t；2Al+2NaOH+2H9===2NaA10#3H4

實(shí)驗(yàn)用品鹽酸、NaOH溶液、鋁片；小試管、酒精燈、木條。

在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放入2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？

試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，剛開(kāi)始反應(yīng)較慢，后來(lái)漸漸加快；將點(diǎn)燃的木條放在試管口

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

時(shí)發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都能產(chǎn)生H2?

酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

性、堿性或咸的食物。

實(shí)驗(yàn)名稱14過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（必修1,P55）

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)原理2Na2O2+2H2O===4NaOH+021

實(shí)驗(yàn)用品水、過(guò)氧化鈉固體、酚獻(xiàn)溶液；試管、木條、試管。

把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。

實(shí)驗(yàn)步驟

用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酰;溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。用手輕摸試管外壁，感覺(jué)試管壁溫度升高。向試管

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液中滴入酚猷溶液，現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O?和堿性物質(zhì)，同時(shí)放熱，過(guò)氧化鈉有漂白性。

?Na2O2^有強(qiáng)氧化性、漂白性，可殺菌消毒，也可使有機(jī)色素（酸堿指示劑、花草等）褪色。

②可向反應(yīng)后的溶液中加入少量MnCh，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，證明反應(yīng)后的溶液中還

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

有沒(méi)分解完全的H2O2O

③可以利用Na2。?與水或比。2與MnO2反應(yīng)制備少量氧氣。

實(shí)驗(yàn)名稱15碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解性的探究（必修1,P56）

實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2O=H2cO3+NaOH

實(shí)驗(yàn)用品Na2cO3固體、NaHCCh固體、酚獻(xiàn)溶液、水；試管、膠頭滴管。

在2支試管里分別加入少量Na2co3和NaHCCh（各約1g）。

①觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，

實(shí)驗(yàn)步驟有什么感覺(jué)？

②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

③向試管內(nèi)滴入卜2滴酚酰溶液，各有什么現(xiàn)象？

①Na2c為白色粉末；NaHCCh為細(xì)小的白色晶體。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②Na2co3完全溶解，溶液變紅色；NaHCCh部分溶解，溶液變淺紅色。

①水溶性：Na2co3和NaHCCh都能溶于水，溶解度大小比較：Na2c溶解度大于NaHCCh。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②水溶液酸堿性：Na2co3、NaHCCh水溶液都呈堿性。

實(shí)驗(yàn)名稱16碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)（必修1,P56）

NaHgChJ

AB

實(shí)驗(yàn)裝置Na2CO3JF|r

I

h澄沙；-

c3fc友#c

實(shí)驗(yàn)原理2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H0

實(shí)驗(yàn)用品弗83固體、NaHCCh固體、澄清石灰水；大硬質(zhì)試管、小硬質(zhì)試管、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)。

實(shí)驗(yàn)步驟在大、小硬質(zhì)試管中分別加入Na2cCh固體和NaHCCh固體。點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A燒杯中澄清石灰水變渾濁，B燒杯中澄清石灰水不變渾濁。

①Na2co3受熱不分解；NaHCCh受熱易分解，生成物中含有CO?。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②Na2cO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明大硬質(zhì)試管溫度高，應(yīng)放置熱穩(wěn)定性強(qiáng)的Na2cCh固體。

實(shí)驗(yàn)名稱17碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（必修1,P56）

田代f?

實(shí)驗(yàn)裝置NaHCO,Na2co：,——?

稀鹽酸NaHCO:1Na2cQ、

Na￡Q,、NaHCO：,與稀鹽酸的反應(yīng)

NacO3+2HCl===2NaCl+COt+Hp（CO2+2H

實(shí)驗(yàn)原理223

NaHCO+HCl===NaCl+COt+HO（HCO3牛書(shū)也。）;

322上2上

實(shí)驗(yàn)用品Na2c。3粉末、NaHCCh粉末、稀鹽酸；試管、氣球。

在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2co3、NaHCO.3粉末的小氣球

實(shí)驗(yàn)步驟

分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na￡03和NaHCCh同時(shí)倒入試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。

碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)與混合的順序和量有關(guān)，如往碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)明

顯現(xiàn)象，后來(lái)有氣泡產(chǎn)生（Na2cO3+HCI===NaCl+NaHCC）3，NaHCO+HCl===NaCl+COt+

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明32

H2O）；往稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生（Na2CO3+2HCl===2NaCl+CQ2t+

比0）。碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)與混合的順序和量無(wú)關(guān)。

實(shí)驗(yàn)名稱18焰色反應(yīng)（必修1,P57）

實(shí)驗(yàn)原理很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。

實(shí)驗(yàn)用品碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸；柏絲（或鐵絲）、酒精燈（或煤油燈）、藍(lán)色鉆玻璃。

①把焊在玻璃棒上的伯絲（或用光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，至

與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)為止。用飴絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。

實(shí)驗(yàn)步驟

②將鉆絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，

此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①火焰呈黃色。②透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈紫色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。

①焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均

為黃色。幾種常見(jiàn)金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃），鈣：磚紅色。

②可以用焰色反應(yīng)鑒別鈉、鉀等等金屬或離子；利用焰色反應(yīng)也可制成節(jié)日煙花。

③焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

④操作流程

?-將銅絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用鹽酸洗凈

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明⑥—將洗凈的的絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同

----葭取試樣

⑥一在無(wú)色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色

@—再用鹽酸洗凈銷絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒至無(wú)色

實(shí)驗(yàn)名稱19氫氧化鋁的制備（必修1,P58）

一氨水

10

實(shí)驗(yàn)裝置

6

A1(SO)

L溶2液43

二

實(shí)驗(yàn)原理AMSOJ+6NH3?應(yīng)===2A1(OH)%+3(NH)$9R1+3_231+

3+DNH?皿---

實(shí)驗(yàn)用品AMS?！蝗芤?、氨水；試管、膠頭滴管。

在試管里加入10mL0.5moi/LA12（SC>4）3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直

實(shí)驗(yàn)步驟

到不再產(chǎn)生沉淀為止。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不溶于過(guò)量氨水。

①實(shí)驗(yàn)室利用可溶性鋁鹽（如AlCh）制備A1（OH）3，應(yīng)選用氨水，而不用NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

②實(shí)驗(yàn)室也可利用可溶性偏鋁酸鹽（如NaAlO”制備A1（OH）3,應(yīng)選用二氧化碳，而不用鹽酸。

實(shí)驗(yàn)名稱20氫氧化鋁的兩性（必修1,P58）

""[_NaOH

[L鹽酸[L溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

|^AI(OH)3RAI(OH)3

A1(OH)3+3HC1===A1C1+3HO[AI(OH)+3H*==A13"+3HOJ；

實(shí)驗(yàn)原理3232

A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[Al(OH)升OH^=A1O2^-2H2O]

實(shí)驗(yàn)用品A1(OH)3沉淀、2moi/L鹽酸、2moi/LNaOH溶液；試管、膠頭滴管。

將AI(0H)3沉淀分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2moi/L鹽酸，往另一支試管里滴加2moi/L

實(shí)驗(yàn)步驟

NaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀逐漸溶解。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，是兩性氫氧化物。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明A1(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，由于其堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用。

實(shí)驗(yàn)名稱21鐵的氫氧化物的制備(必修1,P60)

?NaOH11NaOH

一溶液一溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

0[

0

3_FeCl.,：FeSO?

F溶液fer

g溶液

實(shí)驗(yàn)原理Fe+===Fe(0H)3l：Fe2-知HFe(0H)2)0色14Fe(0H)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

實(shí)驗(yàn)用品Fedb需役、FeSOa溶液、NaOH溶液；試管、長(zhǎng)膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量FeCh和FeS04溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生。②試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①氫氧化亞鐵制備的核心問(wèn))圾一天沏支中的溶解氧必須除它一，二二是;反應(yīng)過(guò)程必須與氧1隔絕.

②Fe』易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)開(kāi)J現(xiàn)配，且配置FeSO溶兩t的蒸錨水要煮沸[余去§葡氣。

可將吸有NaOH溶林

③為了防止NaOH溶液加入IH?帶入專:氣,的長(zhǎng)頭滴管伸入到FeSC)4液HST,

再擠出NaOH溶液。

④能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2Em色沉淀的裝:置如下：

----11----

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1NaOH

=31

1稀硫端