第02講 原子結(jié)構(gòu) 學生版

第2講原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成核（帶電）（子+子）（集中主要質(zhì)量）核外（帶電）（占據(jù)主要體積）二、原子核外電子排布：1.電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為層，電子的這種分層運動的現(xiàn)象叫做核外電子的排布核外電子的分層排布是因為電子的各不相同，能量高的電子在離核的區(qū)域運動，能量低的電子在離核的區(qū)域運動。2.核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納個電子，第二層最多容納個電子，最外層最多容納個電子（最外層為第一層時，只能容納個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。（從內(nèi)到外依次用K、L、M、N、P、Q來表示電子層）補充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數(shù)目是2n2；2、最外層不超過8個；3、次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。4.前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

5.元素的原子最外層電子數(shù)目特點及與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）金屬元素：一般個，易電子，形成離子非金屬元素：一般個，易電子，形成離子稀有氣體元素：一般為個（氦為個）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)個（一個電子層為個）元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是電子數(shù)目的關(guān)系最密切，最外層電子數(shù)相同，則化學性質(zhì)相近，第一層除外。例1.如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）例1A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12B．該原子的核外有三個電子層C．該原子的化學性質(zhì)與He元素相似D．該原子在化學反應(yīng)中失去2個電子例2.判斷題：（1）最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)必定相似。（例2Li、Na、K最外層電子數(shù)都是1，所以他們化學性質(zhì)相似，都容易失去一個電子。（）He、Be、Mg最外層電子數(shù)都是2，所以他們化學性質(zhì)相似，都容易失去二個電子。（）He電子數(shù)為最外層電子數(shù)是2，Ne、Ar最外層電子數(shù)是8，所以所以他們化學性質(zhì)一定不一樣。（）F、Cl、Br、I最外層電子數(shù)都是7，所以他們化學性質(zhì)相似，都容易得到一個電子。（）三、離子：帶電的原子（或原子團）叫做離子1.分類及形成：陽離子（原子電子而形成）帶電陰離子（原子電子而形成）帶電（1）根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易電子形成離子；非金屬元素的原子電子形成離子。（2）原子變?yōu)殡x子時，數(shù)、元素沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。2.離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，應(yīng)省略不寫。例如：鈉離子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。3.離子符號表示的意義：①數(shù)字的意義：3Ca2+—表示每個鈣離子帶個單位電荷表示個離子②符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子氧原子氧離子氟原子氟離子鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子4.原子與離子的比較粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性顯電性顯電顯電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示規(guī)律：各微粒之間的數(shù)量關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)計算方法：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)0原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)0陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)0陰離子例3（21年海珠區(qū)一模）右圖是某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該微粒的說法不正確的是例3A.M的原子易得電子B.M的質(zhì)子數(shù)是17C.M為非金屬元素D.x為8時，M為陽離子例4（21年越秀區(qū)一模節(jié)選）銣元素及其原子結(jié)構(gòu)信息如右圖所示．銣元素的相對原子質(zhì)量為，銣原子易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填離子符號）．例4(21年天河區(qū)一模節(jié)選)銦原子的相對原子質(zhì)量是；銦元素的化學性質(zhì)與鋁元素的化學性質(zhì)相似，原因是；【化學名人】門捷列夫?qū)瘜W這一學科發(fā)展最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，總結(jié)出這樣一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著原子量(現(xiàn)根據(jù)國家標準稱為相對原子質(zhì)量)的遞增而呈周期性的變化，既元素周期律。他根據(jù)元素周期律編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下空位，預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫叫它類硼、類鋁和類硅，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質(zhì)，并指出當時測定的某些元素原子量的數(shù)值有錯誤。而他在周期表中也沒有機械地完全按照原子量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)1.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）A.原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)2.原子核（普通的氫除外）是（）A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分3.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.原子質(zhì)量4.與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)5.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是（）6．碳的相對原子質(zhì)量是（）A．12gB．12C．1．993×10-26kgD．1／12g7．原子的質(zhì)量主要集中在（）A．質(zhì)子B．中子C．電子D．原子核8．通常原子核是（）A．由電子和中子構(gòu)成B．不能再分的粒子C．由電子和質(zhì)子構(gòu)成D．由質(zhì)子和中子構(gòu)成9.原子中占有運動空間最大的粒子是（）A．電子B．中子C．質(zhì)子D．原子核10.在原子的發(fā)展史上，道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了十分重要的作用．他的學說中，包含有以下三個論點：①原子是不能再分的粒子；②質(zhì)子數(shù)相同的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代觀點看，你認為這三點中不確切的是（填序號）．11．鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為．12.Fe，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+三種微粒，它們都具有相同的數(shù)；不同的數(shù)。因而在化學反應(yīng)中三種微粒具有不同的。拓展能力拓展能力1.原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（）A.不顯電性B.顯正電性C.顯負電性D.無法確定2.構(gòu)成氧原子的微粒有（）A.8個質(zhì)子，8個中子，16個電子B.8個質(zhì)子，8個電子C.8個質(zhì)子，8個中子，8個電子D.8個原子核，8個中子3．某元素R，其原子相對原子質(zhì)量近似值為x，原子核內(nèi)中子數(shù)為y，則離子R2+的核外電子總數(shù)為（）A．x-y-2B．x-y+2C．x-yD．y-24．已知某原子核電荷數(shù)為a，該原子中核內(nèi)有b個質(zhì)子和c個中子，核外有d個電子．則（）A．a(chǎn)=b=cB．b=c=dC．a(chǎn)=c=dD．a(chǎn)=b=d5.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，則該原子中所含的粒子總數(shù)為（）A．26B．56C．82D．866．A元素的核電荷數(shù)為z，Am-和Bn-具有相同的核外電子排列，則B元素核電荷數(shù)用z，m，n來表示應(yīng)為（）A．z+n-mB．z-m-nC．z+m-nD．z+m+n7.一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子7個中子產(chǎn)則它們不相同的是（）A．核電荷數(shù)B．核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)量D．原子所帶的電量8.關(guān)于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子，下列判斷錯誤的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的核外電子數(shù)不同C.三者幾乎質(zhì)量相等D.三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.某離子結(jié)構(gòu)示意圖為，若要表示陽離子，可表示的種數(shù)（）A．1種B．2種C．3種D．4種10.原子變成離子，一定發(fā)生變化的是（）A.核外電子的排布 B.原子的核電荷數(shù)C.相對原子質(zhì)量 D.電子層數(shù)11．某原子獲得2個電子后，發(fā)生改變的是（）A．核電荷數(shù)B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量明顯增加12.下列微粒中，既無電子，也無中子的是（）A．HB．HeC．H+D．Li+13．有下面兩句話：“若兩種微粒屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”；“若兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素．”對這兩句話可做出的判斷是（）A．前者正確，后者錯誤B．前者錯誤，后者正確C．兩者均正確D．兩者均錯誤14.一種元素的離子變成原子，下列敘述正確的是（）A.一定失去電子B．一定得到電子。C．得失電子都有可能D．既不失也不得電子15.下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學性質(zhì)的一對元素是（）16.下列說法正確的是（）A.鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體元素氖的原子B.原子最外層電子數(shù)少于4個的元素，一定是金屬元素C.非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個，一般不易得到或失去電子D.氯原子得到一個電子后，就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子17.下列說法錯誤的是（）A．稀有氣體元素不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)B．所有稀有氣體元素最外層電子都為8個C．金屬、非金屬失得電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．陰陽離子通過靜電作用形成化合物18．質(zhì)子、中子、電子三種微粒，在原子內(nèi)部的分布情況為（）A．三種粒子均勻地分布于原子內(nèi)B．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)C．質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)D．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動19.正電子、負質(zhì)子等都是反粒子．它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學家設(shè)想在宇宙可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C．由兩個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成21．某微粒A核外有10個電子，核內(nèi)有13個質(zhì)子，此微粒的化學符號為；某微粒B的結(jié)構(gòu)示意圖是，A、B兩微粒具有相同的，屬于同種。真題演練真題演練1.（2020年廣州卷T5）.右圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個電子C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D.氧原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子2.（2019年廣州卷T17）.

某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)于該微粒的說法正確的是（）A.

M的原子易失電子B.x只能為7C.

M為金屬元素D.

x為8時，M為陰離子3.（18年廣州卷4）右圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是（）A.該粒子有12個質(zhì)子B.該粒子有2個電子層C.該粒子屬于非金屬元素D.該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.（17年廣州卷6）．右圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A．X是非金屬元素 B．X的最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子可表示為X-5.（16年廣州卷6）.右圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素原子B.最外層電子數(shù)為7 C.容易得到電子D.有3個電子層6.（15年廣州卷4）右圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確是()A.容易得到電子B.屬于非金屬原子C.核電荷數(shù)為11D.最外層電子數(shù)為11