第02講 原子結構 學生版

第2講原子的構成一、原子的構成核（帶電）（子+子）（集中主要質量）核外（帶電）（占據主要體積）二、原子核外電子排布：1.電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內運動，這些區(qū)域稱為層，電子的這種分層運動的現(xiàn)象叫做核外電子的排布核外電子的分層排布是因為電子的各不相同，能量高的電子在離核的區(qū)域運動，能量低的電子在離核的區(qū)域運動。2.核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納個電子，第二層最多容納個電子，最外層最多容納個電子（最外層為第一層時，只能容納個電子）。核外電子總是從最內層開始依次向外排布。（從內到外依次用K、L、M、N、P、Q來表示電子層）補充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數目是2n2；2、最外層不超過8個；3、次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。3.原子結構示意圖：原子結構示意圖各部分表示的意義。4.前20號元素原子結構示意圖氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

5.元素的原子最外層電子數目特點及與元素性質的關系（結構決定性質）金屬元素：一般個，易電子，形成離子非金屬元素：一般個，易電子，形成離子稀有氣體元素：一般為個（氦為個）相對穩(wěn)定結構：最外層電子數個（一個電子層為個）元素的性質與核外電子的排布，特別是電子數目的關系最密切，最外層電子數相同，則化學性質相近，第一層除外。例1.如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）例1A．該原子的質子數為12B．該原子的核外有三個電子層C．該原子的化學性質與He元素相似D．該原子在化學反應中失去2個電子例2.判斷題：（1）最外層電子數相同，化學性質必定相似。（例2Li、Na、K最外層電子數都是1，所以他們化學性質相似，都容易失去一個電子。（）He、Be、Mg最外層電子數都是2，所以他們化學性質相似，都容易失去二個電子。（）He電子數為最外層電子數是2，Ne、Ar最外層電子數是8，所以所以他們化學性質一定不一樣。（）F、Cl、Br、I最外層電子數都是7，所以他們化學性質相似，都容易得到一個電子。（）三、離子：帶電的原子（或原子團）叫做離子1.分類及形成：陽離子（原子電子而形成）帶電陰離子（原子電子而形成）帶電（1）根據原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易電子形成離子；非金屬元素的原子電子形成離子。（2）原子變?yōu)殡x子時，數、元素沒有改變；電子數、最外層電子數發(fā)生了改變。2.離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，應省略不寫。例如：鈉離子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。3.離子符號表示的意義：①數字的意義：3Ca2+—表示每個鈣離子帶個單位電荷表示個離子②符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子氧原子氧離子氟原子氟離子鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子4.原子與離子的比較粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數電子數質子數電子數質子數電子數粒子電性顯電性顯電顯電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示規(guī)律：各微粒之間的數量關系：原子：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數陽離子：核電荷數質子數核外電子數陰離子：核電荷數質子數核外電子數計算方法：核內質子數－核外電子數0原子核內質子數－核外電子數0陽離子核內質子數－核外電子數0陰離子例3（21年海珠區(qū)一模）右圖是某微粒M的結構示意圖，關于該微粒的說法不正確的是例3A.M的原子易得電子B.M的質子數是17C.M為非金屬元素D.x為8時，M為陽離子例4（21年越秀區(qū)一模節(jié)選）銣元素及其原子結構信息如右圖所示．銣元素的相對原子質量為，銣原子易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填離子符號）．例4(21年天河區(qū)一模節(jié)選)銦原子的相對原子質量是；銦元素的化學性質與鋁元素的化學性質相似，原因是；【化學名人】門捷列夫對化學這一學科發(fā)展最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在批判地繼承前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，總結出這樣一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質和化合物)的性質隨著原子量(現(xiàn)根據國家標準稱為相對原子質量)的遞增而呈周期性的變化，既元素周期律。他根據元素周期律編制了第一個元素周期表，把已經發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。他還在表中留下空位，預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫叫它類硼、類鋁和類硅，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質，并指出當時測定的某些元素原子量的數值有錯誤。而他在周期表中也沒有機械地完全按照原子量數值的順序排列。若干年后，他的預言都得到了證實。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。夯實基礎夯實基礎1.已知原子的核電荷數，可以確定它的（）A.原子質量B.質子數C.中子數D.電子數2.原子核（普通的氫除外）是（）A.由電子和質子構成B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成D.不能再分3.在原子里質子數等于（）A.中子數B.電子數C.中子數和電子數之和D.原子質量4.與元素的化學性質關系最密切的是（）A.核內質子數 B.核外電子數C.電子層數 D.最外層電子數5.下列微粒結構示意圖中，具有穩(wěn)定結構但不是原子的是（）6．碳的相對原子質量是（）A．12gB．12C．1．993×10-26kgD．1／12g7．原子的質量主要集中在（）A．質子B．中子C．電子D．原子核8．通常原子核是（）A．由電子和中子構成B．不能再分的粒子C．由電子和質子構成D．由質子和中子構成9.原子中占有運動空間最大的粒子是（）A．電子B．中子C．質子D．原子核10.在原子的發(fā)展史上，道爾頓的原子學說曾經起了十分重要的作用．他的學說中，包含有以下三個論點：①原子是不能再分的粒子；②質子數相同的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代觀點看，你認為這三點中不確切的是（填序號）．11．鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量為235，核電荷數為92，其核內中子數為，核外電子數為．12.Fe，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+三種微粒，它們都具有相同的數；不同的數。因而在化學反應中三種微粒具有不同的。拓展能力拓展能力1.原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（）A.不顯電性B.顯正電性C.顯負電性D.無法確定2.構成氧原子的微粒有（）A.8個質子，8個中子，16個電子B.8個質子，8個電子C.8個質子，8個中子，8個電子D.8個原子核，8個中子3．某元素R，其原子相對原子質量近似值為x，原子核內中子數為y，則離子R2+的核外電子總數為（）A．x-y-2B．x-y+2C．x-yD．y-24．已知某原子核電荷數為a，該原子中核內有b個質子和c個中子，核外有d個電子．則（）A．a=b=cB．b=c=dC．a=c=dD．a=b=d5.某原子的質子數為26，中子數比質子數多4個，則該原子中所含的粒子總數為（）A．26B．56C．82D．866．A元素的核電荷數為z，Am-和Bn-具有相同的核外電子排列，則B元素核電荷數用z，m，n來表示應為（）A．z+n-mB．z-m-nC．z+m-nD．z+m+n7.一種原子的核內有6個質子6個中子，另一種原子核內有6個質子7個中子產則它們不相同的是（）A．核電荷數B．核外電子數C．原子的質量D．原子所帶的電量8.關于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子，下列判斷錯誤的是（）A.它們的質子數相同B.它們的核外電子數不同C.三者幾乎質量相等D.三者都是穩(wěn)定結構9.某離子結構示意圖為，若要表示陽離子，可表示的種數（）A．1種B．2種C．3種D．4種10.原子變成離子，一定發(fā)生變化的是（）A.核外電子的排布 B.原子的核電荷數C.相對原子質量 D.電子層數11．某原子獲得2個電子后，發(fā)生改變的是（）A．核電荷數B．電子層數C．最外層電子數D．相對原子質量明顯增加12.下列微粒中，既無電子，也無中子的是（）A．HB．HeC．H+D．Li+13．有下面兩句話：“若兩種微粒屬于同一種元素，則它們所含質子數一定相同”；“若兩種微粒質子數相同，則它們一定屬于同一種元素．”對這兩句話可做出的判斷是（）A．前者正確，后者錯誤B．前者錯誤，后者正確C．兩者均正確D．兩者均錯誤14.一種元素的離子變成原子，下列敘述正確的是（）A.一定失去電子B．一定得到電子。C．得失電子都有可能D．既不失也不得電子15.下列各組是元素的原子結構示意圖，其中具有相似化學性質的一對元素是（）16.下列說法正確的是（）A.鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體元素氖的原子B.原子最外層電子數少于4個的元素，一定是金屬元素C.非金屬原子最外層電子數多于或等于4個，一般不易得到或失去電子D.氯原子得到一個電子后，就變成了與氬原子電子層結構相似的陰離子17.下列說法錯誤的是（）A．稀有氣體元素不易與其他物質發(fā)生化學反應B．所有稀有氣體元素最外層電子都為8個C．金屬、非金屬失得電子后趨向穩(wěn)定結構D．陰陽離子通過靜電作用形成化合物18．質子、中子、電子三種微粒，在原子內部的分布情況為（）A．三種粒子均勻地分布于原子內B．質子和中子構成原子核，電子繞核高速旋轉C．質子和電子構成原子核，中子繞核高速旋轉D．質子和中子構成原子核，電子在原子核外一定空間內做高速運動19.正電子、負質子等都是反粒子．它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反．科學家設想在宇宙可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質；物質與反物質相遇會產生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結構可能是（）A．由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成B．由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C．由兩個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成D．由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成21．某微粒A核外有10個電子，核內有13個質子，此微粒的化學符號為；某微粒B的結構示意圖是，A、B兩微粒具有相同的，屬于同種。真題演練真題演練1.（2020年廣州卷T5）.右圖為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氧原子核內質子數為8中子數為0，核外電子數為8B.氧原子核外第一層上有6個電子C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D.氧原子在化學反應中容易得到2個電子2.（2019年廣州卷T17）.

某微粒M的結構示意圖如下，關于該微粒的說法正確的是（）A.

M的原子易失電子B.x只能為7C.

M為金屬元素D.

x為8時，M為陰離子3.（18年廣州卷4）右圖為某粒子的結構示意圖,下列說法正確的是（）A.該粒子有12個質子B.該粒子有2個電子層C.該粒子屬于非金屬元素D.該粒子已達到相對穩(wěn)定結構4.（17年廣州卷6）．右圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是()A．X是非金屬元素 B．X的最外層電子數為8C．該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結構 D．該粒子可表示為X-5.（16年廣州卷6）.右圖是某原子的結構示意圖。下列關于該原子的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素原子B.最外層電子數為7 C.容易得到電子D.有3個電子層6.（15年廣州卷4）右圖是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確是()A.容易得到電子B.屬于非金屬原子C.核電荷數為11D.最外層電子數為11