2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-題型二無(wú)機(jī)化工流程綜合題“7＋化工流程”特訓(xùn)

“7＋化工流程”特訓(xùn)A組(15分鐘)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料B．將“84”消毒液與75%的酒精混合使用，消毒效果更好C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化答案B解析“84”消毒液中的NaClO具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇反應(yīng)，生成有毒的Cl2，不僅降低消毒效果，還會(huì)引起中毒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法正確的是()A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NOeq\o\al(－,3)分別移向負(fù)極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH＞0C．室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02×1022答案B解析A項(xiàng)，K＋移向正極，NOeq\o\al(－,3)移向負(fù)極；C項(xiàng)，根據(jù)第二步電離常數(shù)表達(dá)式，Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))，可得出eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cH＋,Ka2)，加水稀釋，Na2CO3和NaHCO3混合液堿性減弱，則c(H＋)增大，Ka2不變，因而eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陰極只發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu,3.2gCu為0.05mol，依據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極失去電子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol。3．一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應(yīng)為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2答案C解析反應(yīng)①是N2與Li反應(yīng)生成Li3N，屬于“氮的固定”，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)②是Li3N與H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；電解LiOH水溶液時(shí)陰極上是H＋得電子生成氫氣而不是Li＋得電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息可知：上述三步循環(huán)的總反應(yīng)為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2，故D項(xiàng)正確。4．乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用香精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu))()A．8種B．9種C．10種D．12種答案D解析乳酸乙酯的分子式為C5H10O3，由題意可判斷，M中含有兩個(gè)官能團(tuán)，一個(gè)是羧基、一個(gè)是羥基，則M可視作兩個(gè)官能團(tuán)分別取代丁烷上的氫原子后的產(chǎn)物，、。若羧基在1號(hào)碳上，羥基可以在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)碳上，有四種情況；若羧基在2號(hào)碳上，羥基可以在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)碳上，有四種情況；若羧基在6號(hào)碳上，羥基可以在5號(hào)(同7號(hào)、8號(hào))碳上，有一種情況；若羧基在5號(hào)碳上，羥基可以在5號(hào)、6號(hào)、7號(hào)(同8號(hào))碳上，有三種情況，因此共有12種。5．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸B．2-甲基-2-丁醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．苯乙烯和甲苯分子中所有原子均可能共平面D．酸性高錳酸鉀溶液可用來(lái)鑒別苯和乙醇答案D解析能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸或甲酸甲酯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2-甲基-2-丁醇中，與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯分子中含有甲基，甲基具有甲烷的四面體構(gòu)型，所以甲苯中的所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。6．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．在此裝置中鋼管道作正極C．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案B解析該保護(hù)裝置利用了原電池原理，鎂為負(fù)極，鋼管道為正極。7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)B比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果C證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性D用SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)獲得BaSO3沉淀答案C解析乙二酸(H2C2O4)具有還原性，可以繼續(xù)和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)控制變量法，比較催化劑的催化效果時(shí)，兩試管中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與銅反應(yīng)，生成不溶于水的NO，稀硝酸被還原，表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)正確；SO2可被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成的沉淀應(yīng)為BaSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．四氫鋁鋰(LiAlH4)常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.0完全沉淀時(shí)的pH3.76.5②常溫下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。回答下列問(wèn)題：(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________(寫兩條)；加入CaCO3的作用是_________________________________________________________。(2)“a”最小值為_(kāi)_______?！半娊狻钡年帢O反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案由Li2CO3制備LiCl：______________________________________________。(4)寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________(條件不作要求)。(5)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是____________________；檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________。(6)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_(kāi)_______(結(jié)果保留2位小數(shù))。答案(1)加熱、攪拌等調(diào)節(jié)pH使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成相應(yīng)氫氧化物沉淀(2)6.5Li＋＋e－=Li(3)用鹽酸溶解，在氯化氫氣體氛圍中蒸干溶液(4)AlCl3＋4LiHeq\o(=,\s\up7(一定條件))LiAlH4＋3LiCl(5)減少Li2CO3損失取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生(合理即可)(6)0.21g解析(1)“酸浸”時(shí)加熱、攪拌等措施可以提高反應(yīng)速率；加入碳酸鈣中和溶液中酸，使鐵、鋁離子完全沉淀成氫氧化鐵、氫氧化鋁。(2)從表格信息看，調(diào)節(jié)pH最小值為6.5，確保鋁離子完全沉淀；陰極上鋰離子被還原成鋰。(3)在氯化氫氣體氛圍中蒸干氯化鋰溶液，類似從海水中提取氯化鎂。(4)氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰。(5)依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，減少碳酸鋰的損失；沉淀表面有硫酸鈉，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)可判斷沉淀是否洗凈。(6)還原能力指失電子數(shù)，1molLiAlH4能提供8mol電子，相當(dāng)于4molH2，LiAlH4的有效氫為eq\f(8,38)g≈0.21g。B組(15分鐘)1．2020年11月24日，嫦娥五號(hào)探測(cè)器發(fā)射圓滿成功，開(kāi)啟了我國(guó)首次地外天體采樣返回之旅。探月工程所選用的新材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．登月中，所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅B．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．面對(duì)高空低壓的環(huán)境，所使用的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料D．嫦娥五號(hào)探測(cè)器在月球表面展示的國(guó)旗，其材料要求具有耐高低溫、防靜電等多種特性，所用的高性能芳綸纖維材料是復(fù)合材料答案D解析A項(xiàng)，計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳化硅陶瓷材料是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳纖維是由碳元素組成的一種特種纖維，屬于無(wú)機(jī)材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，月球表面沒(méi)有大氣層，晝夜溫差極大，因此國(guó)旗材料要求具有耐高低溫、防靜電等多種特性，正確。2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖(部分夾持裝置省略)的敘述錯(cuò)誤的是()A．利用裝置①可除去粗溴苯(溴苯沸點(diǎn)為156.2℃)中混有的苯(沸點(diǎn)為80.1℃)B．利用裝置②及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3C．利用裝置③，由b口進(jìn)氣可收集H2、NH3D．利用裝置④可制備二氧化硫氣體答案D解析A項(xiàng)，苯與溴苯能夠互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸餾除雜，正確；B項(xiàng)，強(qiáng)酸能夠制弱酸，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，因醋酸具有揮發(fā)性，因此利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的醋酸，將CO2通入硅酸鈉溶液中，生成難溶物硅酸，可證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，正確；C項(xiàng)，H2、NH3密度小于空氣，與空氣在常溫下均不反應(yīng)，因此可利用向下排空氣法收集，收集時(shí)氣體短進(jìn)長(zhǎng)出，正確；D項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體需要加熱，該裝置缺少加熱裝置，錯(cuò)誤。3．共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[1,1,0]丁烷()是一種簡(jiǎn)單的橋環(huán)烴。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與環(huán)丁烯互為同分異構(gòu)體B．一氯代物有2種，二氯代物有4種C．所有碳原子均處于同一平面內(nèi)D．開(kāi)環(huán)加氫生成1molC4H10至少需要2molH2答案C解析二環(huán)[1,1,0]丁烷與環(huán)丁烯()的分子式均為C4H6，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；該烴分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有2種；考慮兩個(gè)Cl原子在碳原子上的相對(duì)位置，有4種二氯代物，分別為、、和，B項(xiàng)正確；二環(huán)[1,1,0]丁烷分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)原子均形成四面體結(jié)構(gòu)，故該烴分子中所有碳原子不處于同一平面內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該烴的分子式為C4H6，可與2molH2發(fā)生開(kāi)環(huán)加氫反應(yīng)生成分子式為C4H10的烴，D項(xiàng)正確。4．某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實(shí)驗(yàn)按流程如下所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成B．“60℃歧化”的反應(yīng)為3Cl2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3CO2C．電解Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)式為ClOeq\o\al(－,3)＋2OH－－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋H2OD．循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)流程圖，電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，電解氯化鈉溶液，制備氯氣，所以需要用石墨為陽(yáng)極，正確；B項(xiàng)，“60℃歧化”的反應(yīng)為氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3CO2，正確；C項(xiàng)，電解Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)式為ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)流程圖，循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4，正確。5．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，C與A、F兩元素原子序數(shù)之差的絕對(duì)值都是8，E的簡(jiǎn)單離子半徑小于同周期其他元素的簡(jiǎn)單離子半徑。下列說(shuō)法正確的是()A．B元素一定位于第二周期第ⅤA族B．A元素與其他元素既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C．D單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E，則D的金屬性強(qiáng)于ED．F的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于其他元素的氧化物的水化物酸性答案B解析工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣可獲得氧氣和氮?dú)猓灰话闱闆r下，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)之差為8，但H和Li例外；第三周期離子半徑最小的簡(jiǎn)單離子是Al3＋。據(jù)此推斷出，A是氫，B是氮或氧，C是氟，D是鈉或鎂，E是鋁，F(xiàn)是氯。B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族或第二周期第ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與其他元素主要形成共價(jià)化合物如水、烴等，也可以形成離子化合物如NaH、MgH2等，B項(xiàng)正確；Na或Mg的熔點(diǎn)低于Al，與兩者金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸是酸性最強(qiáng)的含氧酸，該選項(xiàng)沒(méi)有“最高價(jià)”限制，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)B．電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12gC．電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Bi＋3F－－3e－=BiF3D．該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能答案C解析依據(jù)電子流向以及金屬的性質(zhì)判斷，放電時(shí)，M電極為正極，N電極為負(fù)極。F－應(yīng)移向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路轉(zhuǎn)移1mole－，M極應(yīng)有1molF－進(jìn)入固體電解質(zhì)，電極質(zhì)量減少19g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫的目的是使固體電解質(zhì)電離形成自由移動(dòng)的離子，放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珼項(xiàng)錯(cuò)誤。的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溶液中eq\f(cH2CO3,cHCO\o\al(－,3))＜eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))B．B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)锽＞D＞EC．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)答案B解析結(jié)合Kh(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))、Kh(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))，在同一混合溶液中，兩表達(dá)式c(OH－)相同，由于Kh(COeq\o\al(2－,3))＞Kh(HCOeq\o\al(－,3))，故eq\f(cH2CO3,cHCO\o\al(－,3))＜eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))，A項(xiàng)正確；根據(jù)Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))，lgeq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的數(shù)值越大，c(H＋)越小，酸性越弱，pH越大，因此正確的順序?yàn)锽＜D＜E，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，會(huì)形成BaCO3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可得2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，因此存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D項(xiàng)正確。8．鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質(zhì)，故鈀碳具有很高的回收價(jià)值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和Pd的流程。回答下列問(wèn)題：(1)“鈀碳”焚燒過(guò)程中空氣一定要過(guò)量，目的是___________________________________。(2)“鈀灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以將PdO還原成金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出HCOOH還原PdO的化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)王水是按照體積比3∶1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強(qiáng)氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成H2[PdCl4]和一種有毒的無(wú)色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，請(qǐng)寫出Pd和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(4)加入濃氨水，調(diào)節(jié)pH至9.0，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2＋的形式存在于溶液中。若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是_______________________________。(5)黃色晶體的成分為[Pd(NH3)2]Cl2，將其烘干，在空氣中550℃下焙燒(氧氣不參與反應(yīng))可以直接得到Pd，同時(shí)得到無(wú)色刺激性混合氣體，在溫度下降時(shí)“冒白煙”，則除Pd外其他產(chǎn)物有________________(寫化學(xué)式)。(6)海綿狀金屬鈀密度為12.0g·cm－3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量R＝________mL·g－1