2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型8.4水的離子積常數(shù)

第=page2626頁，共=sectionpages2626頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.4水的離子積常數(shù)常溫下，將NH3通入50mL?NH4CI溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的A.a點(diǎn)溶液中，c(OH?)=l×10?4

mol/L

B.b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl?下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是(????)

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3不飽和溶液

B.圖2表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

C.圖3表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

D.圖4表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是(????)

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，則混合液中c

(N常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/L?HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(????)A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸

B.b點(diǎn)溶液：c(A?)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是(????)編號(hào)①②③④pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③>②

B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①>②

C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+25℃時(shí)，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說法不正確的是(????)A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點(diǎn)溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CH3COO?)不斷增大25℃時(shí)，用濃度為0.1000?mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000?mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是(????)A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10mL

NaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+

)>c(Y

???)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入25℃時(shí)，用0.10mol?L?1的氨水滴定10.00mLamol?L?1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知NA.圖上四點(diǎn)離子種類相同

B.a=0.108

C.N、Q兩點(diǎn)的c(NH3?H2O)c(N常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=?lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時(shí)，溶液中c(HC2O4?)<c(C298K時(shí)，在0.10mol/L?H2A溶液中滴入0.10mol/L?NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2?)+2c(OH?)

下列說法不正確的是(????)A.25℃時(shí)，濃度相等的HA溶液和NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液的pH=7.0，則HA一定為強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃時(shí)，將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<5

C.25℃時(shí)，將0.1

mol?L?1的NaA溶液加水稀釋至pH=9，所得溶液c(O常溫下，向20.00mL0.100mol?L?1的醋酸溶液中逐滴加入0.100mol?L?1的NaOH溶液，pHA.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)

B.pH=5時(shí)，H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOHA.直線I表示的是lgc(HC2O4?)c(C2O42?)與pH的變化關(guān)系

B.室溫下將0.1mol?L?1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中?lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：cA.0.1mol?L?1?HA溶液pH=3

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH?)

C.a、b、c室溫下，將0.1mol/L?NaOH溶液滴入20.00mL?0.1mol/L?HA溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。其中不正確的是(????)A.①點(diǎn)：由水電離出的c(H+)=1×10?3mol/L

B.②點(diǎn)：c(A?)>c(Na+)>c(H室溫下，將1.000?mol?L?1鹽酸滴入20.00?mL?1.000?mol?L?1A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10?14mol/L

B.a點(diǎn)時(shí)溶液的Kw小于d點(diǎn)時(shí)溶液的Kw

C.b點(diǎn)：常溫下，等濃度的MOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與lgc(A?)c(HA)或A.Kb(MOH)=10?4.76

B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(A?)相等

C.水的電離程度：c>a=b

已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4?H++HMO4?，A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖象中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH?)>c(HMO4?)

C.滴入NaOH室溫時(shí)，在20ml0.1mol?L?1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1gc(A?A.室溫時(shí)，電高常數(shù)Ka(HA)=1.0×10?53

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是(????)A.c(OH?)>c(Na+)+c(H+)

B.由水電離出的c(OH?常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10?6

B.曲線N表示pH與lgc(HX?)已知HA的酸性弱于HB的酸性，25℃時(shí)，用NaOH固體分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L?1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))。溶液中A?、B?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pHA.曲線I表示溶液的pH與?1gc(A?)的變化關(guān)系

B.Ka(HB)Ka(HA)=100

C.室溫下，0.1000mol·L?1的鹽酸逐滴加入到20.00mL?0.1000mol·L?1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH=?lgc(OA.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)=20.00?mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl?)?c(NH4常溫下，向V?mL?0.1?mol·L?1的MOH溶液中加入等濃度的鹽酸溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的?lg?c(H+)水隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是(A.常溫下，0.1?mol·L?1的MOH溶液的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10?6

B.d點(diǎn)溶液中c(M+)=c(Cl?)

C.c如圖表示溶液中c(H+)和c(OH?A.由X→Z，c(OH?)增大，所以可以通過加堿來實(shí)現(xiàn)

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH?)

C.T1與T2兩條曲線之間的任意點(diǎn)均有測(cè)定0.1?mol·L?1Na時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

(A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32?+H2O?HSO3?+OH?

B.④的常溫下，將0.10?mol?L?1鹽酸慢慢加入到20.00?mL濃度為0.10mol?L?1CH3COONa溶液中，所得溶液pH變化曲線如圖所示(忽略體積變化)A.點(diǎn)①所示溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH?=10?5.5mol?L?1

B.點(diǎn)②所示溶液中：cNa+=c答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.a點(diǎn)是c(H+)=10?10mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH?)，所以溶液中c(OH?)=10?4mol/L，故A正確；

B.b點(diǎn)表示的溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有：c(OH?)+c(Cl?)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl?)<c(NH4+)，故B正確；

C.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈酸性，但c點(diǎn)溶液呈堿性，說明氨氣過量，故C正確；

D.【解析】解：A.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液的點(diǎn)，故A正確；

B.金屬性：鉀>鈉，故鉀與水反應(yīng)的速率快于鈉與水反應(yīng)的速率；鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，鈉放出的氫氣多，與圖象相符，故B正確；

C.稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA>HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA<NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molAl3+，含2molSO42?，故當(dāng)加入1.5molBa(OH)2時(shí)，能使1molAl3+完全沉淀為1molAl(OH)3沉淀，能將1.5molSO42?沉淀為BaSO4；當(dāng)繼續(xù)加0.5molBa(OH)2時(shí)，能使SO42?沉淀完全，引入的1molOH?能使1molAl(OH)3完全溶解，此時(shí)沉淀只有BaSO4，此兩個(gè)階段中消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為3：1，即加入15mLBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀為BaSO4和Al(OH)3，當(dāng)加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀全部是【解析】解：A.若HA和HB均為強(qiáng)酸或電離程度相當(dāng)?shù)娜跛釙r(shí)，恰好完全中和NaOH溶液時(shí)，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，則酸的濃度不同，V1一定不等于V2，故A錯(cuò)誤；

B.若V1>V2，則酸的濃度c：HA<HB，電離程度：HA>HB，所以酸性：HA>HB，即HB一定為弱酸，HA可能為酸性略強(qiáng)于HB的弱酸，也可能為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.若實(shí)驗(yàn)①中V=V1，則HA的濃度為0.01mol/L，完全電離使溶液的pH=2，所以HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷關(guān)系有c

(Na+)=c

(A?)，故C正確；

D.HB可能為強(qiáng)酸或弱酸，恰好完全中和時(shí)生成的NaB可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽，所以實(shí)驗(yàn)②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.若HA和HB中有一弱酸，則酸的濃度不同，中和等量NaOH時(shí)消耗體積不相等；

B.若V1>V2，則酸的濃度c：HA<HB，酸性：HA>HB；

C.若實(shí)驗(yàn)【解析】解：A.0.1mol/LHA溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L，證明HA部分電離，屬于弱酸，故A正確；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HA、KA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A?的水解程度，結(jié)合物料守恒可知：c(A?)>c(K+)>c(HA)，溶液中離子濃度大小為c(A?)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)，故B正確；

C.c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(K+)=c(A?)，故C正確；

D.d點(diǎn)加入10mL等濃度的KOH溶液，恰好反應(yīng)生成KA，此時(shí)水的電離程度最大，則水的電離程度：c點(diǎn)<d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.a點(diǎn)pH約為3，氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA在溶液中部分電離；

B.b點(diǎn)加入5mL等濃度的KOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的【解析】解：A.鹽酸、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，二者濃度相等，都是0.001mol/L，醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，①=③<②，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸的濃度大于0.001mol/L，鹽酸的濃度等于0.001mol/L，相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，則消耗③溶液的體積和二者濃度有關(guān)，濃度是醋酸的大，即消耗③溶液的體積大，即①<②，故B錯(cuò)誤；

C.②、③兩溶液等體積混合，醋酸剩余，得到醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，所得溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故C正確；

D.①、③溶液濃度大小相等，都是0.001mol/L，以體積比為9：11混合，則混合后氫氧化鈉剩余，剩余氫氧化鈉濃度=0.001×11?0.001×911+9mol/L=10?4mol/L，混合溶液的pH=10，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A.鹽酸、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)，根據(jù)電離情況結(jié)合pH=?lgc(H+)來計(jì)算；

B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積大小取決于兩種酸的濃度大小，根據(jù)鹽酸、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)來確定；

C.②、【解析】解：A.不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不同，故A正確；

B.b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH>7，故B錯(cuò)誤；

C.a到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO?)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導(dǎo)致CH3COO?的水解平衡逆向移動(dòng)，n(CH3COO?)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO?)不斷增大，故C正確；

D.由題可知，c點(diǎn)的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)，故D正確；

故選：B。

A.溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大??；【解析】解：A.由圖象開始時(shí)可以讀出三種酸的的pH，0.1000

mol/LHZ的pH=1，則HZ為強(qiáng)酸；HY、HX為弱酸，且pH大小為：HY<HX，說明酸性：HY>HX，則酸性順序是：HX<HY<HZ，故A錯(cuò)誤；

B.濃度為0.1000

mol/L的NaOH溶液10mL與體積是20mL、濃度均為0.1000

mol/L的HY反應(yīng)，只反應(yīng)一半的HY，溶液顯酸性，說明c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(Y?)，可知c(Na+

)<c(Y

???)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖象開始時(shí)可以讀出0.1000

mol/LHZ的pH=1，則HZ為強(qiáng)酸；pH=2的強(qiáng)酸HZ加水稀釋10倍，pH增加1，即pH=3，故C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，HX、HY、HZ溶液都完全中和，為中和點(diǎn)；滴定終點(diǎn)為指示劑變色點(diǎn)；中和點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不是同一點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.由圖象開始時(shí)可以讀出同濃度的三種酸的的pH，得出酸性強(qiáng)弱；

B.同濃度同體積的一元強(qiáng)堿與一元弱酸反應(yīng)生成易水解的鹽；

C【解析】解：A.四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：H+、OH?、NH4+、Cl?，含有的離子種類相同，故A正確；

B.由以上分析可知，a=0.108，故B正確；

C.N、Q兩點(diǎn)的c(NH3?H2O)c(NH4+)?c(OH?)=1Ka，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，電離常數(shù)相同，所以N=Q，故C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)溶液中c(NH4Cl)=c(HCl)，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒可知：c(Cl?)=2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)，由電荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH【解析】解：A.曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O4?)、III為pC(C2O42?)，當(dāng)pH=0.8時(shí)，pC(H2C2O4)=pC(HC2O4?)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4?)，則Ka1=c(H+)×c(HC2O4?)c(H2C2O4)=c(H+)=10?0.8，故A錯(cuò)誤；

B.曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O4?)、III為pC(C2O42?)，pH=3時(shí)，pC(H2C2O4)=pC(C2O42?)>pC(HC2O4?【解析】解：A.滴定終點(diǎn)呈堿性，一般用酚酞為指示劑，而石蕊變色范圍較大，誤差較大，故A錯(cuò)誤；

B.NaHA溶液質(zhì)子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2?)+c(OH?)，故B錯(cuò)誤；

C.Y點(diǎn)溶液中物料守恒：2c(Na+)=3c(A2?)+3c(HA?)+3c(H2A)，故C錯(cuò)誤；

D.Na2A溶液水解：A2?+H2O?HA?+OH?；據(jù)圖知c(A2?)=c(HA?)時(shí)溶液pH=9.7，溶液中c(OH?)=10?4.3mol/L，而Na2A第一步水解平衡常數(shù)

Kh=c(HA?)c(OH?)c(A2?)=c(OH?)=10?4.3，

mol/L

A2?+H2O?HA?+OH?

初

【解析】解：A.25℃時(shí)，濃度相等的HA溶液和NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液的pH=7.0，則為強(qiáng)酸；因?yàn)榈葷舛鹊润w積的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液顯中性；

若為弱酸，則生成易水解的NaA的鹽溶液，NaA水解顯堿性，則混合后的pH>7.0，故A正確；

B.將pH=3的強(qiáng)酸溶液加水稀釋100倍，pH增加2；若將pH=3的弱酸CH3COOH溶液加水稀釋100倍，在稀釋過程中弱酸CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，所以所得溶液的pH<5，故B正確；

C.NaA溶液加水稀釋至pH=9，c(H+)=10?9mol?L?1；根據(jù)25℃時(shí)水的離子積的表達(dá)式：Kw=c(H+)×c(OH?)=10?14，求出c(OH?)=10?5mol?L?1，故C正確；

D.pH相同的鹽酸和稀硫酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，沒有注明兩種酸的體積，不知道兩種酸提供的H+的物質(zhì)的量，無法判斷產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的多少，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.【解析】解：A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO?)>c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7時(shí)即中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；

D.當(dāng)NaOH溶液滴加很多時(shí)，溶液體積增大，則c(CH3COO【解析】解：A.二元弱酸草酸的K1=c(H+)?c(HC2O4?)c(H2C2O4)>K2=c(H+)?c(C2O42?)c(HC2O4?)，當(dāng)lgy=0時(shí)，pH=?lgc(H+)=?lgK，pH1=1.27<pH2=4.27，表明K1=10?1.27>K2=10?4.27，所以

直線I中y表示的是lgc(H2C2O4)c(HC2O4?)，直線Ⅱ中y表示的是lgc(H2C2O4)c(HC2O4?)，故A錯(cuò)誤；

B.由A的分析可知，K1=10?1.27，K2=10?4.27，pH=0時(shí)，lgc(H2C2O【解析】解：A、由圖可知，在未加入燒堿時(shí)，酸溶液中?lgc水(H+)=11，則c水(H+)=10?11=c水(OH?)，根據(jù)水的離子積常數(shù)，酸性溶液中的Kw=c酸(H+)×c水(OH?)，得出：c酸(H+)=Kwc水(OH?)=Kwc水(H+)=10?3mol/L，則pH=3，故A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)NaOH和HA恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，在NaA溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HA)=c(OH?)，故B正確；

C、a點(diǎn)NaOH【解析】解：A.酸或堿抑制水電離，未加堿時(shí)溶液pH>1，說明HA為弱酸，該酸溶液pH未知，無法計(jì)算由水電離出的c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B.②點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，混合溶液pH<7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(A?)>c(Na+)，但是酸電離程度及鹽水解程度都較小，則存在c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故B正確；

C.③點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(A?)=c(Na+)，酸電離程度和鹽水解程度都較小，則存在c(Na+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，故C正確；

D.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，則③點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確；

故選：A。

A.酸或堿抑制水電離，未加堿時(shí)溶液pH>1，說明HA【解析】解：A.一水合氨為弱堿，電離出c(OH?)<1.000mol/L，常溫下Kw=1.0×10?14，則a點(diǎn)：由水電離出的c(H+)>1.0×10?14mol?L?1，故A錯(cuò)誤；

B.水的電離為吸熱過程，溫度升高電離程度增大，水的離子積增大，根據(jù)圖示可知，d點(diǎn)溫度較高，則溶液的Kw：a<d，故B正確；

C.根據(jù)圖示可知，b點(diǎn)顯堿性，說明鹽酸不足，根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl?)，故C錯(cuò)誤；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一水合氨電離為吸熱反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.一水合氨為弱堿，1.000

【解析】解：A、當(dāng)pH=9.24，呈堿性，lgc(M+)c(MOH)=0，即c(M+)c(MOH)=1，Kb(MOH)=c(OH?)c(M+)c(MOH)=1×10+9.24?14=10?4.76，故A正確；

B、b點(diǎn)：lgc(M+)c(MOH)=1，所以c(M+)=10c(MOH)，相當(dāng)于c(HA)：c(MOH)=1：10，

a點(diǎn)：lgc(A?)c(HA)=1，所以c(A?)=10c(HA)，相當(dāng)于c(HA)：c(MOH)=10：1，

體積相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(A?)越大，

所以a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(A?)不相等，故B錯(cuò)誤；

C、由于MA是鹽溶液，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大，所以有c>a=b，故C正確；

D、當(dāng)pH=4.76，呈酸性，lgc(A?)c(HA)=0，c(A?)c(HA)【解析】解：A.根據(jù)圖象分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O，20×10?3L×0.1mol?L?1=20×10?3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=10?140.1mol/L=10?13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH?)=c(H+)+c(HMO4?)+2c(H2MO4)，所以c(OH?)>c(HMO4?)，故B正確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4【解析】解：A.lgc(A?)c(HA)=0，即c(A?)=c(HA)，pH=5.3，HA酸的電離常數(shù)ka=c(A?)×c(H+)c(HA)=c(H+)=10?5.3，故A正確；

B.依據(jù)A可知Ka=10?5.3，A?水解常數(shù)Kh=KwKa=10?1410?5.3=10?8.7，即Ka>Kh，則等濃度的HA和NaA混合溶液，HA電離大于A?水解，所以使c(A?)>c(HA)，要使c(A?)=c(HA)，加入的氫氧化鈉體積應(yīng)小于10mL，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH?)，溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，所以離子濃度關(guān)系為c(A?)>c(Na+【解析】解：A.氫氧化鈉溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH?)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，水溶液中離子積常數(shù)計(jì)算，由水電離出的c(OH?)=1.0×10?12mol?L?1，故B正確；

C.常溫下pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.與等體積0.01mol?L?1氯化銨溶液混合，生成氯化鈉和一水合氨，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，c(Na+)=c(Cl?)>c(NH4+)，故D錯(cuò)誤；

故選：B【解析】解：A.lgc(X2?)c(HX?)=0時(shí)，c(X2?)c(HX?)=1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10?5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10?6，故A正確；

B.由以上分析可知曲線N表示pH與lgc(HX?)c(H2X)的變化關(guān)系，故B正確；

C.由圖象可知，lgc(X2?)c(HX?)=0時(shí)，即c(HX?)=c(X2?)，此時(shí)pH≈5.4，可知NaHX溶液中HX?電離程度大于HX【解析】解：A.HA的酸性弱于HB的酸性，則Ka(HA)<Ka(HB)，對(duì)于HA，則Ka(HA)=c(H+)c(A?)c(HA)，則有?lgc(A?)=?pH+pKa(HA)?lgc(HA)，同理，對(duì)HB則有?lgc(B?)=?pH+pKa(HB)?lgc(HB)，酸越弱，酸根離子水解越強(qiáng)，縱截距越大，酸越弱，所以曲線I表示pH與?1gc(B?)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于HA，取點(diǎn)(10,2)，則c(H+)=10?10mol/L，c(A?)=10?2mol/L，則Ka(HA)=c(H+)c(A?)c(HA)=10?10×10?20.1?10?2=10?11，同理對(duì)于HB，取點(diǎn)(8,2)，則c(H+)=10?8mol/L，c(B?)=10?2mol/L，則Ka(HB)=c(H+)c(B?)c(HB)=10?8×10?2【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定曲線分析及離子濃度關(guān)系分析，解答時(shí)要抓住特殊點(diǎn)，結(jié)合溶液中平衡體系和守恒關(guān)系進(jìn)行分析。

【解答】

A.圖中A點(diǎn)和