湖南省益陽市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1益陽市2020年下學(xué)期普通高中期末考試高二化學(xué)試題卷注意事項：1.本試卷包括試題卷與答題卡兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡指定位置上，并認(rèn)真核對答題卡條形碼上的姓名、考號和科目。3.選擇題與非選擇題均須按答題卡的要求在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。4.考試結(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只有1個選項正確，每小題2分，共20分)1.粉末狀大理石與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是A.改用1mol/L的鹽酸 B.改用塊狀大理石C.適當(dāng)降低溫度 D.改用3mol/L的鹽酸〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．改用1mol/L鹽酸，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，選項A錯誤；B．改用塊狀大理石，固體接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，選項B錯誤；C．適當(dāng)降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低，選項C錯誤；D．改用3mol/L鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，選項D正確?！即鸢浮竭x：D。2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HNO3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根發(fā)生水解溶液呈堿性，A符合題意；B．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，B不符合題意；C．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液呈酸性，C不符合題意；D．HNO3是酸，溶液呈酸性，D不符合題意；故〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.NH3·H2O=NH+OH－ B.S2?+H2O=HS－+OH－C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.H2CO32H++CO〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離方程式為NH3·H2ONH+OH－，故A錯誤；B．硫離子水解要用可逆符號，其水解方程式為S2?+H2OHS－+OH－，故B錯誤；C．鐵離子水解，其水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故C正確；D．碳酸是多元弱酸，其電離方程式為H2CO3H++HCO，HCOH++CO，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。4.室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)為多少A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗室溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，檸檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，則溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故〖答案〗為D。5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時間圖像如下，則t1時刻改變的條件可能是A.升高溫度 B.加入催化劑C.充入一定量的氧氣 D.充入一定量的氦氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗t1時刻正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)物濃度突然增大，生成物濃度緩慢增大，則說明加入了反應(yīng)物，則改變的條件可能是加入了SO2或者O2或者SO2、O2?！荚斘觥紸．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，為體積減小、放熱的反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，均大于原反應(yīng)速率，平衡逆向移動，A錯誤；B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且均大于原反應(yīng)速率，兩者速率改變程度相同，B錯誤；C．充入一定量的氧氣，反應(yīng)物濃度突然增大，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，符合圖像，C正確；D．充入一定量的氦氣，平衡不移動，D錯誤；故選C。6.下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銀質(zhì)物品久置表面變暗B.潮濕環(huán)境下的鐵鑄管道更易腐蝕C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．銀質(zhì)物品久置變暗是金屬銀與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，A符合題意；B．生鐵為鐵、碳構(gòu)成的合金，在潮濕的空氣中能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，屬于電化學(xué)腐蝕，B不符合題意；C．附件有銅質(zhì)的鐵器，在接觸處構(gòu)成原電池，其中鐵作負(fù)極，銅作正極，屬于電化學(xué)腐蝕，C不符合題意；D．船殼與鋅在海水中構(gòu)成原電池，其中鋅作負(fù)極被腐蝕，船殼鐵作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D不符合題意；故〖答案〗為：A。7.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，下列說法正確的是A.陽離子和陰離子都移向Cu極 B.陽離子移向Cu極，陰離子移向Zn極C陽離子和陰離子都移向Zn極 D.陽離子移向Zn極，陰離子移向Cu極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅銅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，溶液中的陽離子移動到正極，陰離子移動到負(fù)極；〖詳析〗根據(jù)分析，陽離子移動到銅極，陰離子移動到鋅極，A、C、D錯誤，B正確；故〖答案〗為：B。8.下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是A.用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經(jīng)過烘干，直接滴入待測液進(jìn)行滴定實驗B.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定實驗C.向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去D.向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生氣泡〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．錐形瓶洗凈后不需要經(jīng)過烘干，直接滴入待測液進(jìn)行滴定實驗，故A正確；B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，先潤洗2～3次，再裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定實驗，故B錯誤；C．KMnO4溶液是紫紅色，向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，當(dāng)酸性KMnO4溶液消耗完，則紫紅色逐漸褪去，故C正確；D．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)和二氧化硫，因此向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生氣泡，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。9.根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)的pH按從小到大的順序排列的是A.廁所清潔劑醋食鹽水廚房清潔劑 B.醋廁所清潔劑食鹽水廚房清潔劑C.廁所清潔劑廚房清潔劑醋食鹽水 D.廚房清潔劑醋食鹽水廁所清潔劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗廁所清潔劑（HCl）、醋（主要成分為醋酸）均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑的酸性比醋強(qiáng)，故廁所清潔劑的pH比醋的小，食鹽水為鹽溶液，顯中性，廚房洗滌劑(NaClO)顯堿性，pH大于7，則上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是:廁所清潔劑、醋、食鹽水、廚房清潔劑，本題〖答案〗為A。10.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ?mol?1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ?mol?1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?bkJ?mol?1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，故A錯誤；B．充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w(物質(zhì)的量為1mol)和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說明1mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，則若化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1，故B正確；C．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量，故C錯誤；D．2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。二、選擇題(本題包括5個小題，每小題4分，共20分，11-14小題每小題只有1個選項符合題意；15小題每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.a、b兩點溶液的pH：a＜bB.a、b兩點醋酸的電離程度：a＜bC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，pH越小，a、b兩點溶液的pH：a＜b，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，濃度越小，醋酸的電離程度越大，a、b兩點醋酸的電離程度：a＜b，故B正確；C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，醋酸溶液被稀釋，測量結(jié)果偏大，故C正確；D．a(chǎn)、b兩點的溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a=b，故D錯誤；選D。12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時測得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗平衡時測得A的濃度為0.50mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動時A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol?L-1，0.25mol/L＜0.3mol/L，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，導(dǎo)致A的濃度增大，A．壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則x+y＞z，故A錯誤；

B．由上述分析可知平衡逆向移動，故B錯誤；

C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故選：D。13.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列敘述正確的是A.25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.25℃時，AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小C.將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Ksp只與溫度有關(guān)，25℃時，保持不變，A錯誤；B．在飽和NaCl溶液中，由于Cl-存在，使溶解平衡AgClAg++Cl-逆行移動，故AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小，B正確；C．將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難容的方向移動，故AgCl溶解度大于AgI，C錯誤；D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)，由于二者的物質(zhì)的量不能確定，不一定有c(Ag+)=c(Cl-)，D錯誤；故〖答案〗為：B。14.利用電解技術(shù)，以氯化氫和氧氣為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法正確的是A.H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移B.陰極電極反應(yīng)式：2HCl+2e-=Cl2+2H+C.陽極電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在電源的右側(cè)，HCl(g)→Cl2(g)，該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！荚斘觥紸．H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A錯誤；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，C錯誤；D．根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選D。15.下列說法正確的是A.NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B.室溫下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D.加熱0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐漸增大，溶液堿性不斷增強(qiáng)〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．，Al3+水解程度大于NH，水解顯酸性，故離子濃度c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；B．pH=7說明c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B錯誤；C．NH4H2AsO4溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)，C正確；D．Na2SO3溶液水解顯堿性，加熱水解程度增大，Kw和pH都逐漸增大，但，導(dǎo)致pH減小，D錯誤；故選AC。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題(本題包括4個小題，共60分)16.Ⅰ.氫氣和甲醇是人們開發(fā)和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（2）作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點_______、_______(寫出兩點即可)。Ⅱ.處理NO、N2O、NO2等含氮氣體是環(huán)保熱點之一。（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。①該反應(yīng)的ΔH=_______，若加入催化劑，ΔH將_______(填“升高”“降低”或“不變”)。②該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能_______(填“>”或“<”)逆反應(yīng)活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成無污染的兩種氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_______。〖答案〗（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol（2）①.熱值高②.不污染環(huán)境（3）①.-226kJ/mol②.不變③.＜（4）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol〖解析〗〖小問1詳析〗由題意得25℃、101kPa時，2g氫氣即1mo1完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol，〖答案〗H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol?！夹?詳析〗作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點：熱值高、不污染環(huán)境等，〖答案〗熱值高；不污染環(huán)境；〖小問3詳析〗該反應(yīng)的ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-303.5-（-77.5）=-226kJ/mol。加入催化劑，降低活化能，但不改變ΔH。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，〖答案〗-226kJ/mol；不變；＜；〖小問4詳析〗根據(jù)蓋斯定律計算，由信息可知反應(yīng)①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-226kJ/mol，反應(yīng)②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，計算得ΔH=-1084kJ/mol，〖答案〗2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol。17.某化學(xué)興趣小組為了探究催化劑對H2O2分解速率的影響，進(jìn)行了一系列實驗，請回答相關(guān)問題。（1）將0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如右圖所示。①該實驗放出氣體的總體積是_______mL。②A、B兩點反應(yīng)速率較慢的為_______點，理由是_______。③H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是_______(保留兩位有效數(shù)字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作為H2O2分解的催化劑，為了比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。①定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑CuSO4更換為_______(填化學(xué)式)。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______?！即鸢浮剑?）①.60②.B③.B點的H2O2溶液濃度較?、?0.13mol/L（2）①.產(chǎn)生氣泡快慢②.CuCl2③.產(chǎn)生40mL氣體所需的時間〖解析〗〖小問1詳析〗①由圖象可知，反應(yīng)時間在4min時，生成氣體達(dá)到最多，總體積為60mL，該實驗放出氣體的總體積是60mL。故〖答案〗為：60；②A、B兩點反應(yīng)速率較慢的為B點，理由是B點的H2O2溶液濃度較小。故〖答案〗為：B；B點的H2O2溶液濃度較??；③反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為≈0.0027mol,則過氧化氫的物質(zhì)的量為0.0027mol×2=0.0054mol,H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為≈0.13mol/L，H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是0.13mol/L。故〖答案〗為：0.13mol/L；〖小問2詳析〗①定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要保持其它條件相同，而FeCl3溶液中陰離子是氯離子，而CuSO4中陰離子是硫酸根離子，因此硫酸根離子可能也會影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生干擾，小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑CuSO4更換為CuCl2。故〖答案〗為：產(chǎn)生氣泡的快慢；CuCl2；②實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，，時間短則反應(yīng)快。故〖答案〗為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間。18.研究化學(xué)平衡對學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。Ⅰ.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，下列可以作為判斷依據(jù)的是_______。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)各氣體濃度不再變化C體系中顏色不再變化 D.υ正(NO2)=2υ正(N2O4)Ⅱ.一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入一定量的N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。（3）0～10min內(nèi)NO的反應(yīng)速率為_______。（4）圖中A點υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。（5）第10min時，外界改變的條件可能是_______。A.加催化劑 B.增大C(s)的量C.升溫 D.減小CO2的量Ⅲ.含氯化合物廣泛用于水處理劑及漂白劑。已知：工業(yè)上將Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制備NaClO；25℃時NaClO溶液中HClO、ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布如下圖所示。（6）寫出上述制備NaClO的離子方程式_______；（7）當(dāng)NaClO溶液pH=9時，該溶液中主要存在的含氯陰離子有_______(填離子符號)；（8）25℃時，反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常數(shù)K=_______(填數(shù)值)。〖答案〗（1）減?。?）BC（3）0.02mol·L-1·min-1（4）>（5）AC（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（7）ClO-、Cl-（8）10-6.5〖解析〗〖小問1詳析〗反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；〖小問2詳析〗A．反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器體積不變，總質(zhì)量不變，氣體密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．容器內(nèi)各氣體濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B選；C．NO2為紅棕色氣體，體系中顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C選；D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；〖小問3詳析〗氮氣為反應(yīng)物，物質(zhì)的量逐漸減少，NO為生成物，物質(zhì)的量逐漸增大，0～10min內(nèi)NO的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1；〖小問4詳析〗氮氣為反應(yīng)物，一氧化氮為生成物，圖中A點之后NO的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說明此時反應(yīng)正向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(正)>v(逆)；〖小問5詳析〗第10min時改變條件，NO的物質(zhì)的量增大，生成速率增大，氮氣物質(zhì)的量減小，反應(yīng)速率增大，說明改變的條件是增大了反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行；A．加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．C為固體，增大C的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．減小CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)逆向進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D錯誤；〖小問6詳析〗Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；〖小問7詳析〗由圖可知，當(dāng)pH=9時，該溶液中主要存在的陰離子有Cl-、ClO-；〖小問8詳析〗根據(jù)圖中信息可知當(dāng)pH=7.5時，Ka=c(H+)=10-7.5，25℃時，Kw=10-14，ClO-+H2OHClO+OH-的K==。19.Ⅰ.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿和氯氣，其工作原理如下圖所示。（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______。（2）已知圖中兩電極區(qū)的電解液分別為NaOH溶液和NaCl溶液，則B電極區(qū)的電解液為_______(填化學(xué)式)溶液，陽極電極反應(yīng)式為_______，電解過程中Na+向_______(填“A”或“B”)電極移動。Ⅱ.隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。電解NO制備NH4NO3，是處理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下圖所示：（3）陽極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_______。（4）寫出電解NO制備NH4NO3的化學(xué)方程式_______。（5）為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充的物質(zhì)A是_______(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①.NaOH②.2Cl--2e?=Cl2③.B（3）①.氧化②.NO+2H2O?3e?=NO+4H+（4）8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3（5）NH3〖解析〗〖祥解〗Ⅰ.右側(cè)室氫離子得到電子生成H2，則B電極為陰極，生成氫氧化鈉溶液，則B電極區(qū)的電解質(zhì)為NaOH溶液；A為陽極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，總化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ⅱ.結(jié)合反應(yīng)原理，陽極NO失去電子生成硝酸，陰極NO得到電子生成銨根離子，發(fā)生的總反應(yīng)為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，由于有硝酸生成，需要再加入氨氣，中和過量的硝酸。〖小問1詳析〗電解飽和食鹽水生成氫氣、氧氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；〖小問2詳析〗右側(cè)室氫離子得到電子生成H2，則B電極為陰極，生成氫氧化鈉溶液，則B電極區(qū)溶液為NaOH溶液；左側(cè)室中氯離子失去電子生成氯氣，A電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e?=Cl2，加入NaCl溶液，鈉離子經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入B極區(qū)，故電解過程中Na+向B電極移動；〖小問3詳析〗電解過程中，陽極的NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為NO+2H2O?3e?=NO+4H+；〖小問4詳析〗電解NO制備NH4NO3的化學(xué)方程式8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3；〖小問5詳析〗反應(yīng)過程還生成硝酸，為使電解產(chǎn)物硝酸全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3。PAGEPAGE1益陽市2020年下學(xué)期普通高中期末考試高二化學(xué)試題卷注意事項：1.本試卷包括試題卷與答題卡兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡指定位置上，并認(rèn)真核對答題卡條形碼上的姓名、考號和科目。3.選擇題與非選擇題均須按答題卡的要求在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。4.考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只有1個選項正確，每小題2分，共20分)1.粉末狀大理石與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是A.改用1mol/L的鹽酸 B.改用塊狀大理石C.適當(dāng)降低溫度 D.改用3mol/L的鹽酸〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．改用1mol/L鹽酸，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，選項A錯誤；B．改用塊狀大理石，固體接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，選項B錯誤；C．適當(dāng)降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低，選項C錯誤；D．改用3mol/L鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，選項D正確。〖答案〗選：D。2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HNO3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根發(fā)生水解溶液呈堿性，A符合題意；B．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，B不符合題意；C．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液呈酸性，C不符合題意；D．HNO3是酸，溶液呈酸性，D不符合題意；故〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.NH3·H2O=NH+OH－ B.S2?+H2O=HS－+OH－C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.H2CO32H++CO〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離方程式為NH3·H2ONH+OH－，故A錯誤；B．硫離子水解要用可逆符號，其水解方程式為S2?+H2OHS－+OH－，故B錯誤；C．鐵離子水解，其水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故C正確；D．碳酸是多元弱酸，其電離方程式為H2CO3H++HCO，HCOH++CO，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。4.室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)為多少A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗室溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，檸檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，則溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故〖答案〗為D。5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時間圖像如下，則t1時刻改變的條件可能是A.升高溫度 B.加入催化劑C.充入一定量的氧氣 D.充入一定量的氦氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗t1時刻正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)物濃度突然增大，生成物濃度緩慢增大，則說明加入了反應(yīng)物，則改變的條件可能是加入了SO2或者O2或者SO2、O2?！荚斘觥紸．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，為體積減小、放熱的反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，均大于原反應(yīng)速率，平衡逆向移動，A錯誤；B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且均大于原反應(yīng)速率，兩者速率改變程度相同，B錯誤；C．充入一定量的氧氣，反應(yīng)物濃度突然增大，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，符合圖像，C正確；D．充入一定量的氦氣，平衡不移動，D錯誤；故選C。6.下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銀質(zhì)物品久置表面變暗B.潮濕環(huán)境下的鐵鑄管道更易腐蝕C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．銀質(zhì)物品久置變暗是金屬銀與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，A符合題意；B．生鐵為鐵、碳構(gòu)成的合金，在潮濕的空氣中能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，屬于電化學(xué)腐蝕，B不符合題意；C．附件有銅質(zhì)的鐵器，在接觸處構(gòu)成原電池，其中鐵作負(fù)極，銅作正極，屬于電化學(xué)腐蝕，C不符合題意；D．船殼與鋅在海水中構(gòu)成原電池，其中鋅作負(fù)極被腐蝕，船殼鐵作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D不符合題意；故〖答案〗為：A。7.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，下列說法正確的是A.陽離子和陰離子都移向Cu極 B.陽離子移向Cu極，陰離子移向Zn極C陽離子和陰離子都移向Zn極 D.陽離子移向Zn極，陰離子移向Cu極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅銅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，溶液中的陽離子移動到正極，陰離子移動到負(fù)極；〖詳析〗根據(jù)分析，陽離子移動到銅極，陰離子移動到鋅極，A、C、D錯誤，B正確；故〖答案〗為：B。8.下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是A.用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經(jīng)過烘干，直接滴入待測液進(jìn)行滴定實驗B.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定實驗C.向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去D.向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生氣泡〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．錐形瓶洗凈后不需要經(jīng)過烘干，直接滴入待測液進(jìn)行滴定實驗，故A正確；B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，先潤洗2～3次，再裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定實驗，故B錯誤；C．KMnO4溶液是紫紅色，向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，當(dāng)酸性KMnO4溶液消耗完，則紫紅色逐漸褪去，故C正確；D．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)和二氧化硫，因此向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生氣泡，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。9.根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)的pH按從小到大的順序排列的是A.廁所清潔劑醋食鹽水廚房清潔劑 B.醋廁所清潔劑食鹽水廚房清潔劑C.廁所清潔劑廚房清潔劑醋食鹽水 D.廚房清潔劑醋食鹽水廁所清潔劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗廁所清潔劑（HCl）、醋（主要成分為醋酸）均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑的酸性比醋強(qiáng)，故廁所清潔劑的pH比醋的小，食鹽水為鹽溶液，顯中性，廚房洗滌劑(NaClO)顯堿性，pH大于7，則上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是:廁所清潔劑、醋、食鹽水、廚房清潔劑，本題〖答案〗為A。10.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ?mol?1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ?mol?1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?bkJ?mol?1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，故A錯誤；B．充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w(物質(zhì)的量為1mol)和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說明1mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，則若化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1，故B正確；C．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量，故C錯誤；D．2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。二、選擇題(本題包括5個小題，每小題4分，共20分，11-14小題每小題只有1個選項符合題意；15小題每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.a、b兩點溶液的pH：a＜bB.a、b兩點醋酸的電離程度：a＜bC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，pH越小，a、b兩點溶液的pH：a＜b，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，濃度越小，醋酸的電離程度越大，a、b兩點醋酸的電離程度：a＜b，故B正確；C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，醋酸溶液被稀釋，測量結(jié)果偏大，故C正確；D．a(chǎn)、b兩點的溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a=b，故D錯誤；選D。12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時測得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗平衡時測得A的濃度為0.50mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動時A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol?L-1，0.25mol/L＜0.3mol/L，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，導(dǎo)致A的濃度增大，A．壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則x+y＞z，故A錯誤；

B．由上述分析可知平衡逆向移動，故B錯誤；

C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故選：D。13.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列敘述正確的是A.25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.25℃時，AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小C.將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Ksp只與溫度有關(guān)，25℃時，保持不變，A錯誤；B．在飽和NaCl溶液中，由于Cl-存在，使溶解平衡AgClAg++Cl-逆行移動，故AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小，B正確；C．將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難容的方向移動，故AgCl溶解度大于AgI，C錯誤；D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)，由于二者的物質(zhì)的量不能確定，不一定有c(Ag+)=c(Cl-)，D錯誤；故〖答案〗為：B。14.利用電解技術(shù)，以氯化氫和氧氣為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法正確的是A.H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移B.陰極電極反應(yīng)式：2HCl+2e-=Cl2+2H+C.陽極電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在電源的右側(cè)，HCl(g)→Cl2(g)，該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！荚斘觥紸．H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A錯誤；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，C錯誤；D．根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選D。15.下列說法正確的是A.NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B.室溫下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D.加熱0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐漸增大，溶液堿性不斷增強(qiáng)〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．，Al3+水解程度大于NH，水解顯酸性，故離子濃度c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；B．pH=7說明c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B錯誤；C．NH4H2AsO4溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)，C正確；D．Na2SO3溶液水解顯堿性，加熱水解程度增大，Kw和pH都逐漸增大，但，導(dǎo)致pH減小，D錯誤；故選AC。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題(本題包括4個小題，共60分)16.Ⅰ.氫氣和甲醇是人們開發(fā)和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（2）作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點_______、_______(寫出兩點即可)。Ⅱ.處理NO、N2O、NO2等含氮氣體是環(huán)保熱點之一。（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。①該反應(yīng)的ΔH=_______，若加入催化劑，ΔH將_______(填“升高”“降低”或“不變”)。②該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能_______(填“>”或“<”)逆反應(yīng)活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成無污染的兩種氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol（2）①.熱值高②.不污染環(huán)境（3）①.-226kJ/mol②.不變③.＜（4）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol〖解析〗〖小問1詳析〗由題意得25℃、101kPa時，2g氫氣即1mo1完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol，〖答案〗H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol?！夹?詳析〗作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點：熱值高、不污染環(huán)境等，〖答案〗熱值高；不污染環(huán)境；〖小問3詳析〗該反應(yīng)的ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-303.5-（-77.5）=-226kJ/mol。加入催化劑，降低活化能，但不改變ΔH。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，〖答案〗-226kJ/mol；不變；＜；〖小問4詳析〗根據(jù)蓋斯定律計算，由信息可知反應(yīng)①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-226kJ/mol，反應(yīng)②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，計算得ΔH=-1084kJ/mol，〖答案〗2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol。17.某化學(xué)興趣小組為了探究催化劑對H2O2分解速率的影響，進(jìn)行了一系列實驗，請回答相關(guān)問題。（1）將0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如右圖所示。①該實驗放出氣體的總體積是_______mL。②A、B兩點反應(yīng)速率較慢的為_______點，理由是_______。③H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是_______(保留兩位有效數(shù)字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作為H2O2分解的催化劑，為了比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。①定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑CuSO4更換為_______(填化學(xué)式)。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______?！即鸢浮剑?）①.60②.B③.B點的H2O2溶液濃度較?、?0.13mol/L（2）①.產(chǎn)生氣泡快慢②.CuCl2③.產(chǎn)生40mL氣體所需的時間〖解析〗〖小問1詳析〗①由圖象可知，反應(yīng)時間在4min時，生成氣體達(dá)到最多，總體積為60mL，該實驗放出氣體的總體積是60mL。故〖答案〗為：60；②A、B兩點反應(yīng)速率較慢的為B點，理由是B點的H2O2溶液濃度較小。故〖答案〗為：B；B點的H2O2溶液濃度較小；③反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為≈0.0027mol,則過氧化氫的物質(zhì)的量為0.0027mol×2=0.0054mol,H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為≈0.13mol/L，H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是0.13mol/L。故〖答案〗為：0.13mol/L；〖小問2詳析〗①定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要保持其它條件相同，而FeCl3溶液中陰離子是氯離子，而CuSO4中陰離子是硫酸根離子，因此硫酸根離子可能也會影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生干擾，小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑CuSO4更換為CuCl2。故〖答案〗為：產(chǎn)生氣泡的快慢；CuCl2；②實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，，時間短則反應(yīng)快。故〖答案〗為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間。18.研究化學(xué)平衡對學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。Ⅰ.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，下列可以作為判斷依據(jù)的是_______。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)各氣體濃度不再變化C體系中顏色不再變化 D.υ正(NO2)=2υ正(N2O4)Ⅱ.一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入一定量的N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。（3）0～10min內(nèi)NO的反應(yīng)速率為_______。（4）圖中A點υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。（5）第10min時，外界改變的條件可能是_______。A.加催化劑 B.增大C(s)的量C.升溫 D.減小CO2的量Ⅲ.含氯化合物廣泛用于水處理劑及漂白劑。已知：工業(yè)上將Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制備NaClO；25℃時Na