2022-2023學(xué)年貴州省六盤水市云聯(lián)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬卷

PAGE2PAGE1高一化學(xué)期末考試模擬卷一、單選題(共28分)1．下列說法中，正確的是A．33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5molB．34gNH3物質(zhì)的量為0.5molC．500mL0.1mol·L?1MgCl2溶液中含有0.1molCl-D．1molNO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×10232．下列離子的檢驗(yàn)方法中合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)eB．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeSO4C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有FeD．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有3．兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出的氣體體積比為1：2，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：64．下列各組微粒中，互為同位素的是A．H2O和D2O B．36Li和37Li C．5．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強(qiáng)化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是A．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物B．單質(zhì)的氧化性：ZC．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于硫酸D．X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Na2O2的電子式：Na+C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子：921467．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．石灰乳B．碳酸鈉溶液C．淀粉溶液 D．花生油和水形成的乳濁液8．下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AFe(OH)2H2SO4NaHCO3H2O2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCFe(OH)3HClOCaCl2CaONODKOHHNO3CaCO3FeOSO3A．A B．B C．C D．D9．在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A．遇酚酞變紅：K+、NH4+、Cl－、SO42-B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)：Mg2+、Na+、S2C．常溫下測(cè)得pH=8：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、10．已知離子方程式：mFeOH3+nClO-A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=311．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2OA．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO高溫3Cu＋N2＋3H2OC．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4D．3SiH4＋4NH3高溫Si3N4＋12H212．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O213．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D14．某同學(xué)欲配制500mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖：關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是A．操作①中，稱取8.0g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作①和②中玻璃棒的作用不同C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切二、填空題(共18分)15．(本題18分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)①寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：。②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：。③寫出Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O①配平并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中Na2FeO4是______(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化，ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)已知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又知c(M2On2-)=0.3mol?L-1的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol?L-1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n三、元素或物質(zhì)推斷題(共54分)16．(本題10分)某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。17．(本題12分)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體，P為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學(xué)式為；C溶液的顏色為：；E在F中燃燒的火焰顏色為：。(2)N長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：(填化學(xué)式)(3)H生成I的化學(xué)方程式為：。(4)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為。(5)C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(在空氣中)。(6)寫出P的一種用途。18．(本題12分)已知：A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，金屬單質(zhì)F既可以與C溶液反應(yīng)，也可以與G溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生D氣體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)A應(yīng)保存在中。(2)F的化學(xué)式是。(3)描述D在E中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)寫出A與水反應(yīng)的離子方程式：。(5)將E通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是：，原因用離子方程式表示出來。(6)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL1mol/L的C溶液，所需的玻璃儀器為。19．(本題10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：(1)寫出物質(zhì)D的電子式：，氣體乙的結(jié)構(gòu)式___________。(2)金屬B單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是。(3)金屬C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤。(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑥。(6)若反應(yīng)③放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被氧化的B的質(zhì)量為___________g20．(本題10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為_______；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為________。(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是________(填字母，雙選)。A．最高正化合價(jià)為＋6 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_______________________________。PAGE10PAGE10▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A.33.6LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量不一定為1.5mol，A錯(cuò)誤；B.34gNH3物質(zhì)的量為34g÷17g/mol＝2mol，B錯(cuò)誤；C.500mL0.1mol·L?1MgCl2溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正確；D.1molNO2中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2．C〖詳析〗A．向某溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，加氯水仍不變色，后說明不含F(xiàn)e2＋，直接加KSCN溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，不能確定是否存在Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含F(xiàn)eSO4，不能檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3＋，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，故D正確；故〖答案〗選選C。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意常見陽(yáng)離子二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)為高考的熱點(diǎn)，注意歸納總結(jié)檢驗(yàn)方法。3．A〖詳析〗鋁不管和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氫氣，根據(jù)電子守恒關(guān)系分析，等量的鋁產(chǎn)生等量的氫氣，故放出的氣體體積比為1:2，則鋁的質(zhì)量比為1:2。故選A。4．B〖祥解〗同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素?！荚斘觥紸.H2O和D2B.36Li和37C.O2和O3是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，D.614C和714〖答案〗選B。5．A〖祥解〗已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O；X位于第一周期，為H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為P，W為K元素，以此分析解答。〖詳析〗A．Y為O，X為H，Z為P，W為K，O和H、P、K均可形成至少兩種化合物，分別為H2O與H2O2、P2O3與P2O5、K2O與KO2等，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>P>H，則單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X，故B錯(cuò)誤；C．P的非金屬性弱于S，所以P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于硫酸，故C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為磷化氫，X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物為水，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．B〖詳析〗A．Na2O2的電子式為NaB．次氯酸的電子式為H·×OC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子為92238U，故選：B。7．C〖詳析〗石灰乳、花生油和水形成的乳濁液是濁液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，碳酸鈉溶液是溶液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。8．D〖祥解〗酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；〖詳析〗A．H2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，F(xiàn)eO是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正確；〖答案〗選D。9．C〖詳析〗A．遇酚酞變紅溶液呈堿性，OH-與NH4+之間相互反應(yīng)而不能大量共存，B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，能將S2-氧化而不能大量存在，B不符題意；C．HCO3-因水解程度較大而使溶液呈弱堿性，所以K+、Na+、NO3-、HCO3D．溶解有大量SO2，則能與H2O和SO32-反應(yīng)生成HSO3-，〖答案〗選C。10．C〖詳析〗根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-故選C。11．B〖祥解〗反應(yīng)4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2O中，N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3〖詳析〗A．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3做氧化劑，A不符合題意；B．NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3做還原劑，B符合題意；C．該反應(yīng)無元素化合價(jià)升降，為非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3做氧化劑，D不符合題意；故選B。12．C〖詳析〗A．Na和O2常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．NaOH和CO2，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2和H2SO4二者反應(yīng)只能生成硫酸鋇和水，C正確；D．C和O2，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選C。13．B〖詳析〗A．CuCl2可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；B．FeCl2不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；C．HCl可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；D．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；故選B。14．B〖詳析〗A．操作①中，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解，故A錯(cuò)誤；B．操作①中玻璃棒作用為攪拌，操作②中玻璃棒作用為引流，故B正確；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，再加水則溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。15．(1)

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H(2)

氧化產(chǎn)物

3.36

2：5(3)7〖詳析〗（1）①Fe2(SO4)3在水溶液中電離出Fe3+、SO42-，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO4②FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化氫和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。③Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2）Fe(NO3)3中Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒可知Fe(NO3)3、Cl2的物質(zhì)的量比為2:3，再根據(jù)元素守恒，配平方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+5H2O，并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②Fe(NO3)3中Fe元素化合價(jià)升高生成Na2FeO4，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物。③根據(jù)方程式，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則消耗0.15molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。④ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，Mn2+化合價(jià)由+2升高為+4，Mn2+是還原劑，ClO2中Cl元素化合價(jià)由+4降低為-1，ClO2是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5。（3）設(shè)M2On2-中M的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒0.3mol?L-1×0.1L×2×(x-3)=0.6mol?L-1×0.15L×2，解得x=6，2×6-2n=-2，n=716．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！荚斘觥皆囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。17．(1)

FeCl3

淺綠色

蒼白色(2)Na2CO3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(6)供氧劑，強(qiáng)氧化劑等〖祥解〗F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為Cl2，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C，說明C中含有Fe2+，與Cl2反應(yīng)生成的B中含有Fe3+，則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常溫下反應(yīng)生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以金屬單質(zhì)M為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3；鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉?！荚斘觥剑?）B的化學(xué)式為FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的顏色為淺綠色；H2在Cl2中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰；（2）N是Na，長(zhǎng)期置于空氣中時(shí)，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，最后形成的物質(zhì)是Na2CO3；（3）H為Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）FeCl2和氯氣在溶液中反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（5）FeCl2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（6）P為過氧化鈉，可作為供氧劑，強(qiáng)氧化劑等。18．(1)煤油(或石蠟油)(2)Al(3)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)

先變紅后褪色

Cl(6)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管〖祥解〗A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，則E為Cl2，其中B為黑色粉末，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為HCl，B為MnO2，

A為Na，C為NaOH，D為H2；金屬單質(zhì)F既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與HCl溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生H2氣體，則F為Al，以此解答該題?！荚斘觥剑?）金屬鈉容易與空氣中的氧氣和水等發(fā)生反應(yīng)，因此可保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣防止變質(zhì)；（2）根據(jù)分析，F(xiàn)為金屬Al；（3）H2是可燃性氣體，不僅能夠在空氣中燃燒，也可以在Cl2中燃燒，H2在Cl2中燃燒看到的現(xiàn)象是安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl遇空氣中的水蒸氣會(huì)形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶的瓶口看到有白霧生成；（4）根據(jù)分析，A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（5）根據(jù)分析，E為Cl2，將氯氣通入石蕊溶液中，會(huì)看到溶液先變紅后褪色；原因是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）需要配制480mLNaOH溶液，根據(jù)“大而近”的原則，選擇500mL容量瓶，還需要燒杯溶解，玻璃棒攪拌、引流，膠頭滴管定容，則所需的玻璃儀器為500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。19．(1)

Cl-Cl(2)鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化(3)

混合物

低于(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3(5)

2Al+2H2O+2OH(6)0.9〖祥解〗金屬A的焰色為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，D為氫氧化鈉，金屬B與NaOH反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，氣體乙為黃綠色，則乙為氯氣，氣體丙為HCl，H為紅褐色沉淀，則H為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，E為鹽酸，據(jù)此分析解答。〖詳析〗（1）D為氫氧化鈉，是離子化合物，其電子式：，乙為氯氣，氣體乙的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl。（2）金屬Al單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。（3）金屬Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸點(diǎn)低于其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。（4）反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤為氯氣氧化氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（5）反應(yīng)③為Al與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2（6）反應(yīng)③為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，若反應(yīng)③放出1.12L氣體(20．(1)第三周期第ⅣA族(2)

CO2

H2SiO3(3)(4)BD(5)b＝a＋1或b＝a＋11〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl?！荚斘觥剑?）地殼中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；（2）C的最高價(jià)氧化物分子式為CO2，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3；（3）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物是NaOH和Na2O2，電子式分別為；（4）A.W為Se，最高正化合價(jià)為＋6，選項(xiàng)A正確；

B.W為Se，Se的非金屬性比S弱，氣態(tài)氫化物比H2S更不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W為Se，Se的非金屬性比S弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，選項(xiàng)C正確；D.常溫下Se與H2難以化合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選BD；（5）若X位于第二、三周期，則b＝a＋1；若X位于第四周期，則b＝a＋11。PAGE2PAGE1高一化學(xué)期末考試模擬卷一、單選題(共28分)1．下列說法中，正確的是A．33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5molB．34gNH3物質(zhì)的量為0.5molC．500mL0.1mol·L?1MgCl2溶液中含有0.1molCl-D．1molNO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×10232．下列離子的檢驗(yàn)方法中合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)eB．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeSO4C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有FeD．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有3．兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出的氣體體積比為1：2，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：64．下列各組微粒中，互為同位素的是A．H2O和D2O B．36Li和37Li C．5．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強(qiáng)化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是A．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物B．單質(zhì)的氧化性：ZC．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于硫酸D．X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Na2O2的電子式：Na+C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子：921467．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．石灰乳B．碳酸鈉溶液C．淀粉溶液 D．花生油和水形成的乳濁液8．下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AFe(OH)2H2SO4NaHCO3H2O2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCFe(OH)3HClOCaCl2CaONODKOHHNO3CaCO3FeOSO3A．A B．B C．C D．D9．在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A．遇酚酞變紅：K+、NH4+、Cl－、SO42-B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)：Mg2+、Na+、S2C．常溫下測(cè)得pH=8：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、10．已知離子方程式：mFeOH3+nClO-A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=311．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2OA．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO高溫3Cu＋N2＋3H2OC．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4D．3SiH4＋4NH3高溫Si3N4＋12H212．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O213．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D14．某同學(xué)欲配制500mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖：關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是A．操作①中，稱取8.0g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作①和②中玻璃棒的作用不同C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切二、填空題(共18分)15．(本題18分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)①寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：。②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：。③寫出Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O①配平并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中Na2FeO4是______(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化，ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)已知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又知c(M2On2-)=0.3mol?L-1的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol?L-1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n三、元素或物質(zhì)推斷題(共54分)16．(本題10分)某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。17．(本題12分)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體，P為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學(xué)式為；C溶液的顏色為：；E在F中燃燒的火焰顏色為：。(2)N長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：(填化學(xué)式)(3)H生成I的化學(xué)方程式為：。(4)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為。(5)C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(在空氣中)。(6)寫出P的一種用途。18．(本題12分)已知：A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，金屬單質(zhì)F既可以與C溶液反應(yīng)，也可以與G溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生D氣體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)A應(yīng)保存在中。(2)F的化學(xué)式是。(3)描述D在E中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)寫出A與水反應(yīng)的離子方程式：。(5)將E通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是：，原因用離子方程式表示出來。(6)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL1mol/L的C溶液，所需的玻璃儀器為。19．(本題10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：(1)寫出物質(zhì)D的電子式：，氣體乙的結(jié)構(gòu)式___________。(2)金屬B單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是。(3)金屬C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤。(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑥。(6)若反應(yīng)③放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被氧化的B的質(zhì)量為___________g20．(本題10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為_______；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為________。(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是________(填字母，雙選)。A．最高正化合價(jià)為＋6 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_______________________________。PAGE10PAGE10▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A.33.6LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量不一定為1.5mol，A錯(cuò)誤；B.34gNH3物質(zhì)的量為34g÷17g/mol＝2mol，B錯(cuò)誤；C.500mL0.1mol·L?1MgCl2溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正確；D.1molNO2中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2．C〖詳析〗A．向某溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，加氯水仍不變色，后說明不含F(xiàn)e2＋，直接加KSCN溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，不能確定是否存在Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含F(xiàn)eSO4，不能檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3＋，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，故D正確；故〖答案〗選選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意常見陽(yáng)離子二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)為高考的熱點(diǎn)，注意歸納總結(jié)檢驗(yàn)方法。3．A〖詳析〗鋁不管和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氫氣，根據(jù)電子守恒關(guān)系分析，等量的鋁產(chǎn)生等量的氫氣，故放出的氣體體積比為1:2，則鋁的質(zhì)量比為1:2。故選A。4．B〖祥解〗同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。〖詳析〗A.H2O和D2B.36Li和37C.O2和O3是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，D.614C和714〖答案〗選B。5．A〖祥解〗已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O；X位于第一周期，為H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為P，W為K元素，以此分析解答。〖詳析〗A．Y為O，X為H，Z為P，W為K，O和H、P、K均可形成至少兩種化合物，分別為H2O與H2O2、P2O3與P2O5、K2O與KO2等，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>P>H，則單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X，故B錯(cuò)誤；C．P的非金屬性弱于S，所以P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于硫酸，故C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為磷化氫，X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物為水，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．B〖詳析〗A．Na2O2的電子式為NaB．次氯酸的電子式為H·×OC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子為92238U，故選：B。7．C〖詳析〗石灰乳、花生油和水形成的乳濁液是濁液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，碳酸鈉溶液是溶液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。8．D〖祥解〗酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；〖詳析〗A．H2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，F(xiàn)eO是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正確；〖答案〗選D。9．C〖詳析〗A．遇酚酞變紅溶液呈堿性，OH-與NH4+之間相互反應(yīng)而不能大量共存，B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，能將S2-氧化而不能大量存在，B不符題意；C．HCO3-因水解程度較大而使溶液呈弱堿性，所以K+、Na+、NO3-、HCO3D．溶解有大量SO2，則能與H2O和SO32-反應(yīng)生成HSO3-，〖答案〗選C。10．C〖詳析〗根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-故選C。11．B〖祥解〗反應(yīng)4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2O中，N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3〖詳析〗A．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3做氧化劑，A不符合題意；B．NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3做還原劑，B符合題意；C．該反應(yīng)無元素化合價(jià)升降，為非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3做氧化劑，D不符合題意；故選B。12．C〖詳析〗A．Na和O2常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．NaOH和CO2，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2和H2SO4二者反應(yīng)只能生成硫酸鋇和水，C正確；D．C和O2，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選C。13．B〖詳析〗A．CuCl2可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；B．FeCl2不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；C．HCl可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；D．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；故選B。14．B〖詳析〗A．操作①中，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解，故A錯(cuò)誤；B．操作①中玻璃棒作用為攪拌，操作②中玻璃棒作用為引流，故B正確；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，再加水則溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。15．(1)

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H(2)

氧化產(chǎn)物

3.36

2：5(3)7〖詳析〗（1）①Fe2(SO4)3在水溶液中電離出Fe3+、SO42-，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO4②FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化氫和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。③Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2）Fe(NO3)3中Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒可知Fe(NO3)3、Cl2的物質(zhì)的量比為2:3，再根據(jù)元素守恒，配平方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+5H2O，并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②Fe(NO3)3中Fe元素化合價(jià)升高生成Na2FeO4，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物。③根據(jù)方程式，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則消耗0.15molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。④ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，Mn2+化合價(jià)由+2升高為+4，Mn2+是還原劑，ClO2中Cl元素化合價(jià)由+4降低為-1，ClO2是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5。（3）設(shè)M2On2-中M的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒0.3mol?L-1×0.1L×2×(x-3)=0.6mol?L-1×0.15L×2，解得x=6，2×6-2n=-2，n=716．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。〖詳析〗試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。17．(1)

FeCl3

淺綠色

蒼白色(2)Na2CO3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(6)供氧劑，強(qiáng)氧化劑等〖祥解〗F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為Cl2，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C，說明C中含有Fe2+，與Cl2反應(yīng)生成的B中含有Fe3+，則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常溫下反應(yīng)生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以金屬單質(zhì)M為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高