2022-2023學(xué)年湖南省長沙市瀏陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1湖南省長沙市瀏陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應(yīng)B.使用電動汽車和植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C.冬奧會火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量2.中國學(xué)者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HD.催化劑重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率3.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期目的是A.測定反應(yīng)生成H2的速率B.探究溫度對反應(yīng)速率影響C.探究濃度對反應(yīng)速率的影響D.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D4.反應(yīng)可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入，再次平衡，轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時的轉(zhuǎn)化率5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D.久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)6.有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，減小B.將水加熱，增大，減小，溶液變?yōu)樗嵝訡.溫度不變，向水中加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.溫度不變，向水中通入，水電離出的氫離子，不變7.下列事實(shí)能證明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊變紅B.溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.常溫下，相同濃度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢8.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，升溫，溶液堿性增強(qiáng)C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀〖，〗9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是A.K B.PC.F D.10.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子構(gòu)型為V形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形12.在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度 B.圖②改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度 D.圖④改變的條件可能是升高溫度13.某溫度下，部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是A.該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的大小關(guān)系：B.的電離方程式為C.向溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是D.等濃度的和混合溶液中存在14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，模擬海水理論上除鹽D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應(yīng)速率，提升電池的效率三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸()在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。（1）的基態(tài)核外電子排布式為_______。元素在周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子構(gòu)型為_______。（4）每個丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有_______。（5）丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為_______。16.甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅱ的_______。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（3）下表是反應(yīng)Ⅲ：在不同溫度下化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度／240300360平衡常數(shù)(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時，①測得，則的轉(zhuǎn)化率是_______，此時的溫度為_______。②要提高轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。A．適當(dāng)升溫B．恒容充入C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)D．恒容通入③在此條件下，不可作為判斷反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．、和的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．的百分含量不再變化17.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實(shí)驗(yàn)溫度為、。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：編號鋅規(guī)格鹽酸濃度/實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒200④298細(xì)顆粒2.00（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：時間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計(jì)算在范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率_______(忽略溶液體積變化)。②反應(yīng)速率最大的時間段(如)為_______，可能原因是_______；（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生氣體總量的情況下，你認(rèn)為他選擇的溶液可以是_______(填相應(yīng)字母)；A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較和對分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。①如圖可通過觀察_______現(xiàn)象，比較得出比較和對分解的催化效果結(jié)論。②該實(shí)驗(yàn)存在明顯不合理的地方，你認(rèn)為不合理的地方是_______。18.過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣(主要成分、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程：已知：，回答下列問題：（1）為了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答兩條)（2）酸浸時通入的主要作用是_______。（3）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。（4）“沉鈷”的離子方程式是_______。“沉鈷”步驟選擇，而不選擇是為了避免有的生成，向溶液加入溶液，當(dāng)溶液的達(dá)到8時，就會同時有生成，計(jì)算當(dāng)溶液的為8時，溶液中的濃度=_______。（5）與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰()。一種充電電池的裝置如下圖所示，充放電過程中，存在與之間的轉(zhuǎn)化，放電過程中從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：_______，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過隔膜的離子數(shù)目為時，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L。PAGEPAGE1湖南省長沙市瀏陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應(yīng)B.使用電動汽車和植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C.冬奧會火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量2.中國學(xué)者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HD.催化劑重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率3.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期目的是A.測定反應(yīng)生成H2的速率B.探究溫度對反應(yīng)速率影響C.探究濃度對反應(yīng)速率的影響D.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D4.反應(yīng)可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入，再次平衡，轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時的轉(zhuǎn)化率5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D.久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)6.有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，減小B.將水加熱，增大，減小，溶液變?yōu)樗嵝訡.溫度不變，向水中加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.溫度不變，向水中通入，水電離出的氫離子，不變7.下列事實(shí)能證明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊變紅B.溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.常溫下，相同濃度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢8.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，升溫，溶液堿性增強(qiáng)C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀〖，〗9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是A.K B.PC.F D.10.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子構(gòu)型為V形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形12.在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度 B.圖②改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度 D.圖④改變的條件可能是升高溫度13.某溫度下，部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是A.該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的大小關(guān)系：B.的電離方程式為C.向溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是D.等濃度的和混合溶液中存在14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，模擬海水理論上除鹽D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應(yīng)速率，提升電池的效率三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸()在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。（1）的基態(tài)核外電子排布式為_______。元素在周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子構(gòu)型為_______。（4）每個丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有_______。（5）丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為_______。16.甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅱ的_______。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（3）下表是反應(yīng)Ⅲ：在不同溫度下化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度／240300360平衡常數(shù)(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時，①測得，則的轉(zhuǎn)化率是_______，此時的溫度為_______。②要提高轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。A．適當(dāng)升溫B．恒容充入C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)D．恒容通入③在此條件下，不可作為判斷反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．、和的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．的百分含量不再變化17.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實(shí)驗(yàn)溫度為、。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：編號鋅規(guī)格鹽酸濃度/實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒200④298細(xì)顆粒2.00（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：時間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①