2022-2023學(xué)年江西省上饒市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1江西省上饒市2022～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(1-10題為單項(xiàng)選擇題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分；11-14題有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分，本題共46分)1.2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A.神舟號(hào)宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.新冠疫情仍然是對(duì)人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C.北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D.世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊.基態(tài)N原子的軌道表示式：D.基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，中所含的電子數(shù)為B.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.常溫常壓下，與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3D.溶液中所含數(shù)目為4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(lán)(CuS)：C.鉛酸蓄電池陽(yáng)極反應(yīng)式：D.溶液水解：6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集B.常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C.對(duì)于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D.利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜溫度7.為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說法錯(cuò)誤的是A.該法屬于犧牲陽(yáng)極法B.取少量電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.若把鋅棒換成碳棒，則會(huì)加快鐵的腐蝕D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連8.下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②與兩種溶液用于制造泡沫滅火器③用制備時(shí)，需加入大量水并加熱④實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干溶液得到固體⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好A.①②③④ B.①②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部9.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.Z的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)B.W的最高價(jià)含氧酸是一種強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>YD.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z10.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示完全燃燒的能量變化C.丙圖可用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D.丁裝置可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱11.2022年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題。“刀片電池”放電時(shí)的總反應(yīng)：，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為B.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量不變C.充電時(shí)的鋁箔與電源正極相連D.放電時(shí)，電子由銅箔通過隔膜流向鋁箔。移向正極，使正極質(zhì)量增加12.以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. B.a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％C.平衡常數(shù)： D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A室溫下，用試紙分別測(cè)定濃度為溶液和溶液的前者大于后者的酸性小于B向濃度均為的和的混合溶液中滴加少量的溶液產(chǎn)生黃色沉淀C向2支盛有溶液的試管中分別加入溶液，分別放入20℃和40℃的水浴中，并開始計(jì)時(shí)40℃下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短溫度越高反應(yīng)速率越快D在兩個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D14.常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.的電離程度：d點(diǎn)等于c點(diǎn)C.溶液導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大干b點(diǎn)D.b點(diǎn)：由水電離出的二、非選擇題(每空2分，共54分)15.根據(jù)要求回答下列問題：（1）硒(34Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______。②硒在元素周期表的位置_______。（2）下列說法正確的是_______(填字母)。A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.原子半徑：（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。（4）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。①Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為_______。②已知化合物在稀硫酸中可被金屬鋅還原為氣體，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。16.酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)是中學(xué)階段常見的一類重要反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是其中最典型的一類，主要是離子之間的交換過程，而氧化還原反應(yīng)可類比于酸堿中和反應(yīng)，將離子的交換轉(zhuǎn)變成了電子的轉(zhuǎn)移。請(qǐng)回答以下問題：Ⅰ.25℃時(shí)，有以下4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。（1）以上③和④兩種溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：③_______④(填“>”“＜”或“=”)。（2）往①加入少量固體，此溶液的_______(填“增大”減小”或“不變”)。（3）往②中加入水，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.氧化還原滴定：氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的無色溶液，已知。（4）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液。（5）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______。（6）乙同學(xué)按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(保留4位有效數(shù)字)。（7）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17.工業(yè)上以鋅礦(主要成分為，還含有、、、、等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖。回答下列問題：已知：加入反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分的鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀（1）為了提高原料浸取率采取的方法：_______。(寫出一種即可)（2）“浸取”時(shí)，需要加入氧化劑溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式：_______，“浸取”時(shí)，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是_______。（3）浸渣1的主要成分_______。（4）“浸取液”中加入的目的是_______。（5）“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得到皓礬，具體操作_______過濾、洗滌、干燥。（6）工藝中產(chǎn)生的廢液中含有，排放前需處理。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)，通入發(fā)生反應(yīng)：。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒濃度0.100.100.20則處理后的廢液中_______〖已知：，，，〗18.黨的二十大指出，我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。以下是轉(zhuǎn)化二氧化碳的幾種方案：（1）轉(zhuǎn)化為是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：①已知：①②則反應(yīng)③_______。②剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.和的物質(zhì)的量之比不變B.容器內(nèi)溫度不變C.D.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變（2）以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.在恒壓條件下，按照投料，平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，回答下列問題：①圖中代表的曲線為_______(填“m”或“n”)。②解釋150～250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因_______。③下列說法正確的是_______(填字母)。A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(用表示，只需列出計(jì)算式)。（3）電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖如圖所示。電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_______。PAGEPAGE1江西省上饒市2022～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(1-10題為單項(xiàng)選擇題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分；11-14題有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分，本題共46分)1.2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A.神舟號(hào)宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.新冠疫情仍然是對(duì)人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C.北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D.世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊.基態(tài)N原子的軌道表示式：D.基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，中所含的電子數(shù)為B.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.常溫常壓下，與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3D.溶液中所含數(shù)目為4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(lán)(CuS)：C.鉛酸蓄電池陽(yáng)極反應(yīng)式：D.溶液水解：6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集B.常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C.對(duì)于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D.利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜溫度7.為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說法錯(cuò)誤的是A.該法屬于犧牲陽(yáng)極法B.取少量電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.若把鋅棒換成碳棒，則會(huì)加快鐵的腐蝕D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連8.下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②與兩種溶液用于制造泡沫滅火器③用制備時(shí)，需加入大量水并加熱④實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干溶液得到固體⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好A.①②③④ B.①②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部9.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.Z的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)B.W的最高價(jià)含氧酸是一種強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>YD.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z10.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示完全燃燒的能量變化C.丙圖可用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D.丁裝置可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱11.2022年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題。“刀片電池”放電時(shí)的總反應(yīng)：，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為B.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量不變C.充電時(shí)的鋁箔與電源正極相連D.放電時(shí)，電子由銅箔通過隔膜流向鋁箔。移向正極，使正極質(zhì)量增加12.以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. B.a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％C.平衡常數(shù)： D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A室溫下，用試紙分別測(cè)定濃度為溶液和溶液的前者大于后者的酸性小于B向濃度均為的和的混合溶液中滴加少量的溶液產(chǎn)生黃色沉淀C向2支盛有溶液的試管中分別加入溶液，分別放入20℃和40℃的水浴中，并開始計(jì)時(shí)40℃下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短溫度越高反應(yīng)速率越快D在兩個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D14.常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.的電離程度：d點(diǎn)等于c點(diǎn)C.溶液導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大干b點(diǎn)D.b點(diǎn)：由水電離出的二、非選擇題(每空2分，共54分)15.根據(jù)要求回答下列問題：（1）硒(34Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______。②硒在元素周期表的位置_______。（2）下列說法正確的是_______(填字母)。A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.原子半徑：（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。（4）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。①Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為_______。②已知化合物在稀硫酸中可被金屬鋅還原為氣體，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。16.酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)是中學(xué)階段常見的一類重要反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是其中最典型的一類，主要是離子之間的交換過程，而氧化還原反應(yīng)可類比于酸堿中和反應(yīng)，將離子的交換轉(zhuǎn)變成了電子的轉(zhuǎn)移。請(qǐng)回答以下問題：Ⅰ.25℃時(shí)，有以下4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。（1）以上③和④兩種溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：③_______④(填“>”“＜”或“=”)。（2）往①加入少量固體，此溶液的_______(填“增大”減小”或“不變”)。（3）往②中加入水，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.氧化還原滴定：氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的無色溶液，已知。（4）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液。（5）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______。（6）乙同學(xué)按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(保留4位有效數(shù)字)。（7）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17.工業(yè)上以鋅礦(主要成分為，還含有、、、、等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：加入反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分的鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀（1）為了提高原料浸取率采取的方法：_______。(寫出一種即可)（2）