2022-2023學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022學(xué)年第一學(xué)期天河區(qū)期末考試高二化學(xué)本試題卷共8頁，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，學(xué)生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、座位號和考號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。2.選擇題每小題選出答聚后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答策標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答策必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答策，然后再寫上新的答策；不準使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答策無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是ABCD青銅神樹玉璋陶瓷馬頭黃金面罩A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個電極，所以需含有兩種金屬，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．青銅神樹中含有Sn和Cu，可能涉及電化學(xué)腐蝕，故A符合題意；B．玉璋屬于玉器，主要成分為無機物，不涉及電化學(xué)腐蝕，故B不符合題意；C．陶瓷馬頭以粘土為主要原料制成，不涉及電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；D．黃金面罩由黃金制成，只含有金，不涉及電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意；故〖答案〗選A。2.2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構(gòu)型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.太陽能電池的主要化學(xué)成分是B.燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C.水電解系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．太陽能電池的主要化學(xué)成分是單質(zhì)，故A錯誤；B．由圖可知，燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部反應(yīng)為與反應(yīng)，釋放大量的熱量，故B正確；C．水電解系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；D．水電解系統(tǒng)工作時水分解為和，燃料電池系統(tǒng)工作時和反應(yīng)生成H2O，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選BD。3.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)離子方程式：B.常溫下溶液C.懸濁液中存在沉淀溶解平衡：D.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉為金屬過氧化物，與水反應(yīng)離子方程式為，故A錯誤；B．常溫下溶液是因為的水解，離子方程式為，故B正確；C．懸濁液中沉淀溶解平衡，離子方程式為，故C正確；D．酸性氫氧燃料電池中存在大量H+，O2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D正確；故〖答案〗選A。4.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的思維核心。室溫下，下列實驗事實不能證明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電實驗，燈炮很暗B.測得溶液的C.等等體積的硫酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多D.的溶液稀釋至1000倍，測得〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗，燈炮很暗說明溶液中的離子濃度小，但不能說明醋酸在溶液中部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A符合題意；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH為2.1說明醋酸在溶液中部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．等pH等體積的硫酸、醋酸溶液和足量鋅反應(yīng)，醋酸放出的氫氣較多說明醋酸在溶液中部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．pH=1的醋酸溶液稀釋至1000倍，測得pH<4說明醋酸在溶液中部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中所含的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中的數(shù)目約為C.含有σ鍵的數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，所以100mL1mol/L氯化鐵溶液中所含鐵離子的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故A錯誤；B．一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則常溫下，1LpH=12的一水合氨溶液中銨根離子的數(shù)目約為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；C．三氯甲烷分子中含有4個σ鍵，則1mol三氯甲烷中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×4×NAmol-1=4NA，故C錯誤；D．二氧化硫和氧氣催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以2mol二氧化硫和1mol氧氣催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選B。6.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是A.裝置甲可以在鐵釘上鍍銅B.若裝置乙可以電解精煉銅，則X電極為純銅C.裝置丙的a端產(chǎn)生氯氣D.裝置丁可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Cu與電源正極相連，陽極，失去電子，陰極上銅離子得到電子，可以在鐵釘上鍍銅，故A正確；

B．電解精煉銅，Y為粗銅，與電源正極相連，X電極為精銅，故B正確；

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，故C正確；

D．圖中有外接電源，鐵為陰極，不溶解，故D錯誤；

故〖答案〗選D?！肌狐c石成金』〗本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、電化學(xué)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.空燃比是指機動車內(nèi)燃機氣缸內(nèi)混合氣中空氣與燃料之間的質(zhì)量比例，通過調(diào)節(jié)空燃比可控制機動車尾氣中、碳氫化合物等污染物的排放。內(nèi)燃機工作時，氣缸中會發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，則該反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達式C.氣缸內(nèi)溫度升高，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.實際應(yīng)用中，控制氣缸內(nèi)空燃比越小，機動車尾氣對環(huán)境的污染越小〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進行，說明T很大時ΔH-TΔS＜0，則，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)表達式，故B錯誤；C．氣缸內(nèi)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D．實際應(yīng)用中，氣缸內(nèi)空燃比減小，燃料不能完全燃燒會生成一氧化碳、可吸入顆粒物等造成環(huán)境污染，故D錯誤；故選A。8.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大太滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒B.“壓縮機加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率C.“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率D.“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合成氨反應(yīng)的原料中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)，所以“干燥凈化”可以防止催化劑中毒，故A正確；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“壓縮機加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率，故B正確；C．氨氣易液化，冷卻時氨氣轉(zhuǎn)化為液氨，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中可以通過反應(yīng)放出的熱量和熱交換達到反應(yīng)所需的溫度，不需使用外加熱源持續(xù)加熱，故D錯誤；故選D。9.是常用綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說法不正確的是A.的電子式為B.是非極性分子，易溶于水，難溶于C.含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.中2個氧原子的雜化軌道類型均為雜化〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．一對共用電子對用一個短線來表示，則H2O2分子的電子式是，故A正確；B．雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵，形成的極性分子，故B錯誤；C．含有氫與氧形成的極性共價鍵和氧與氧形成的非極性鍵，故C正確；D．中氧原子含有兩個σ鍵和兩對孤電子對，雜化軌道類型均為雜化，故D正確；故〖答案〗選B。10.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開鍵需要吸收能量，甲烷在鎳基催化劑上的轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲烷裂解成C和需吸收能量B.上述轉(zhuǎn)化過程中①②③步均為吸熱反應(yīng)C.決定上述轉(zhuǎn)化過程快慢的是步驟①D.使用該催化劑能有效減少反應(yīng)吸收的能量〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1molCH4(g)中含有4molC?H鍵，斷裂1molCH4(g)，吸收的熱量為4×440kJ＝1760kJ，但是形成氫氣分子的過程中還會放出熱量，故整個甲烷的裂解反應(yīng)中吸收的能量小于1760kJ，故A錯誤；

B．由圖可知，步驟①中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該步驟吸熱，步驟②③中反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，則兩個步驟均放熱，故B錯誤；

C．步驟①是活化能最大，決定上述轉(zhuǎn)化過程快慢，故C正確；

D．催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此使用該催化劑，反應(yīng)吸收的能量不變，故D錯誤；

故〖答案〗選C。11.室溫下，將一元酸的溶液和溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/反應(yīng)后溶液的①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：C.實驗②中：D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由等體積等濃度的HA溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液pH為9可知，HA為弱酸，則實驗①所得溶液為NaA溶液、實驗②所得溶液為NaA和HA的混合溶液?！荚斘觥紸．由分析可知，實驗①所得溶液為NaA溶液，A—離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為，故A正確；B．由分析可知，實驗①所得溶液為NaA溶液，由電荷守恒可知，溶液中：，故B錯誤；C．由分析可知，實驗②所得溶液為NaA和HA的混合溶液，則等體積等濃度的HA溶液與氫氧化鈉溶液混合時HA溶液過量，HA的濃度，故C正確；D．由分析可知，實驗②所得溶液為NaA和HA混合溶液，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小順序為，故D正確；故選B。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者的大常溫下：C和的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為D的懸濁液中加入飽和溶液可生成淺紅色沉淀(為淺紅色)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．醋酸為弱酸，濃度越大，電離出離子濃度大，電離程度小，則前者電離程度小，故A錯誤；

B．常溫下，相同濃度和溶液，的大，說明次氯酸根水解程度大，則酸性，所以Ka(HF)>Ka(HClO)，故B錯誤；

C．堿性條件下Al、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，則濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，故C正確；

D．的懸濁液中加入飽和溶液，Qc(MnS)>Ksp(MnS)時，生成沉淀，不能比較Ksp(MnS)和Ksp(CuS)的大小，故D錯誤；故〖答案〗選C。13.鋰離子電池可以用于大型儲能電站，在用電低谷時充電，在用電高峰時放電，可以實現(xiàn)對電能的靈活調(diào)節(jié)和精確控制。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池放電時的總反應(yīng)為：，下列說法正確的是A.放電時，嵌鋰石墨為正極B.放電時，鋰離子向嵌鋰石墨電極方向移動C.充電時，陽極電極反應(yīng)為D.無論是充電還是放電，LiCoO2電極上都發(fā)生氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由放電時的總反應(yīng)可知，放電時，嵌鋰石墨為負極，鋰在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鋰離子，LiCoO2電極為正極，Li1-xCoO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成LiCoO2；充電時，與直流電源負極相連的嵌鋰石墨為電解池的陰極，LiCoO2電極為陽極。〖詳析〗A．由分析可知，放電時，嵌鋰石墨為負極，故A錯誤；B．由分析可知，放電時，嵌鋰石墨為負極，LiCoO2電極為正極，鋰離子向LiCoO2電極方向移動，故B錯誤；C．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的LiCoO2電極為陽極，LiCoO2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Li1-xCoO2，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，放電時，LiCoO2電極為正極，Li1-xCoO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成LiCoO2；充電時，LiCoO2電極為陽極，LiCoO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-xCoO2；故D錯誤；故選C。14.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A.原子半徑：B.元素的電負性：C.元素的第一電離能：D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個不成對電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目分析解答。〖詳析〗A．X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為，故A錯誤；B．X為O，Z為Si，N為Cl，電負性大小為，故B正確；C．Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能，故C錯誤；D．X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式，故D錯誤；故〖答案〗選B。15.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和。為研究反應(yīng)條件對該化學(xué)反應(yīng)的影響，某課題組按下表數(shù)據(jù)進行了實驗探究。實驗中使用了等質(zhì)量的同種催化劑，測得的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A.實驗Ⅱ的反應(yīng)溫度為B.由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)速率增大C.實驗Ⅰ達到平衡時，的濃度為D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)單一變量原則，實驗Ⅰ和Ⅱ催化劑比表面不同，溫度應(yīng)該相同，所以實驗Ⅱ的反應(yīng)溫度為，故A正確；B．實驗Ⅰ、Ⅱ催化劑比表面不同，增大催化劑的比表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．和轉(zhuǎn)化為和方程式為，，所以平衡時，的濃度為，故C錯誤；D．對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，溫度升高，平衡時CO濃度降低，平衡逆向移動，說明，故D錯誤；故〖答案〗選CD。16.時，用溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實驗測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中。下列說法正確的是A.曲線1代表 B.，的電離常數(shù)C. D.溶液中始終存在〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．已知，同時除以可得，隨著pH值增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH的增大，增大，所以曲線2代表，故A錯誤；B．由圖可知，當時，，，已知pH=4.74，故，故B錯誤；C．，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在，故D錯誤；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》以后，設(shè)計了以下幾個實驗。Ⅰ.設(shè)計實驗測定反應(yīng)的（1）實驗室中鹽酸和溶液已耗盡，請你為該興趣小組推薦一種酸和一種堿_______。（2）選用合理的試劑，用如圖裝置進行實驗，其中儀器a的名稱為_______。某次實驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_______。(填字母序號)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C.用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度D.用量簡量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)Ⅱ.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（3）將含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向錐形瓶中滴入上述待測燒堿溶液，若中間某個時間點滴定管內(nèi)液面如圖a所示，讀數(shù)為_______。（4）向錐形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的鹽酸標準液滴定待測燒堿溶液，滴定終點的判斷方法是_______。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10結(jié)合表中數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為_______。(保留小數(shù)點后兩位)Ⅲ.用酸堿中和滴定法測定食醋是否符合國家標準（5）國家規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。該興趣小組通過實驗測得某白醋中醋酸的濃度為，則該白醋中的醋酸含量為_______。〖答案〗（1）硫酸和KOH(〖答案〗合理即可)（2）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.D（3）①.c②.22.60（4）①.紅色消失；②.94.12%（5）0.036〖解析〗〖小問1詳析〗設(shè)計實驗測定反應(yīng)的，酸和堿需為強酸和強堿，鹽酸和溶液已耗盡，可由硫酸和KOH代替，故〖答案〗為硫酸和KOH(〖答案〗合理即可)?！夹?詳析〗實驗為測定中和熱實驗，儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量值偏小，得到中和熱數(shù)值偏小，故A不符合題意；B．分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中，會導(dǎo)致熱量散失，中和熱數(shù)值偏小，故B不符合題意；C．用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度，酸溶液的起始溫度偏高，測得中和熱數(shù)值偏小，故C不符合題意；D．用量簡量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所量取的溶液體積偏大，反應(yīng)生成的水大于1mol，測得中和熱數(shù)值偏大，故D符合題意；故〖答案〗為環(huán)形玻璃攪拌棒；D。小問3詳析〗使用堿式滴定管向錐形瓶中滴入待測燒堿溶液；如圖滴定管液面在22.00mL刻度下低6格，滴定管精度為0.01mL，所以滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，故〖答案〗為c；22.60?！夹?詳析〗選用酚酞作為指示劑，酚酞在堿性條件下為紅色，使用鹽酸標準液滴定待測燒堿溶液，滴定終點的判斷方法是紅色消失；三次測定鹽酸消耗體積分別為20.10，19.90和22.10mL，22.10數(shù)據(jù)與前兩組相差較大，應(yīng)舍去；因此消耗鹽酸的體積為，所以待測溶液的物質(zhì)的量為，燒堿樣品的純度為，故〖答案〗為紅色消失；94.12%?！夹?詳析〗通過實驗測得某白醋中醋酸的濃度為，換算后為，故〖答案〗為0.036。18.鈷是一種重要戰(zhàn)略物質(zhì)，由鈷催化劑廢料(含等雜質(zhì))制備的工藝流程如圖所示：已知：①氧化性②部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀的2.37.57.64.6完全沉淀的3.79.69.26.4（1）“還原浸出”時，反應(yīng)中被還原的離子是_______，實際生產(chǎn)中不用鹽酸代替硫酸的原因可能是_______。（2）“氧化”時，溶液中被氧化的離子有、_______，與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。（3）“調(diào)”時，產(chǎn)生的濾渣成分是_______，“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）基態(tài)核外電子排布式為_______，“沉鈷”時，加入小蘇打有沉淀和氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）已知時，，沉鈷開始時，若溶液中的，為防止生成，應(yīng)控制溶液_______?！即鸢浮剑?）①.Co3+、Fe3+②.Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Cl2，污染環(huán)境（2）①.SO②.1：2（3）①.Fe(OH)3②.Cu2++S2—=CuS↓（4）①.1s22s22p63s23p63d7②.Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O（5）6.5〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向含鈷廢催化劑中加入稀硫酸、過量亞硫酸鈉混合溶液還原浸出時，金屬氧化物分別轉(zhuǎn)化為二價鈷離子、亞鐵離子和銅離子，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子、過量的亞硫酸根離子氧化為鐵離子、硫酸根離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有二價鈷離子、銅離子的濾液；向濾液中加入硫化鈉溶液，將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過濾得到硫化銅濾渣和含有鈷離子的濾液；向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈷沉淀，過濾得到碳酸鈷?！夹?詳析〗由分析可知，“還原浸出”時，反應(yīng)中被還原的離子是鈷離子和鐵離子；由氧化性強弱順序可知，若用鹽酸代替硫酸，三氧化二鈷會與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，污染環(huán)境，所以實際生產(chǎn)中不用鹽酸代替硫酸，故〖答案〗為：Co3+、Fe3+；Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Cl2，污染環(huán)境；〖小問2詳析〗由分析可知，“氧化”時，加入次氯酸鈉溶液目的是將溶液中的亞鐵離子、過量的亞硫酸根離子氧化為鐵離子、硫酸根離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子與次氯酸鈉溶液反應(yīng)時，氧化劑次氯酸鈉與還原劑亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故〖答案〗為：SO；1：2；〖小問3詳析〗由分析可知，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣的主要成分為氫氧化鐵；“除銅”時發(fā)生的反應(yīng)為將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2—=CuS↓，故〖答案〗為：Fe(OH)3；Cu2++S2—=CuS↓；〖小問4詳析〗鈷元素的原子序數(shù)為27，基態(tài)二價鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d7；由分析可知，加入碳酸氫銨溶液的目的是將鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈷沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d7；Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O；〖小問5詳析〗由溶度積可知，為防止生成氫氧化鈷應(yīng)控制溶液氫氧根離子濃度小于=10—6.5mol/L，則溶液pH應(yīng)小于6.5，故〖答案〗為：6.5。19.某化學(xué)小組利用的分解探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅰ.用下圖裝置探究催化分解的最佳條件，表中數(shù)據(jù)為反應(yīng)物用量和反應(yīng)從開始到結(jié)束所用時間(假設(shè)不同濃度的溶液密度相同)。

（1）從表中數(shù)據(jù)可知分解規(guī)律：的濃度相同時，其分解速率_______，從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，的濃度相同時，加入_____g的為較佳選擇。（2）該小組分析表中數(shù)據(jù)得出：質(zhì)量相同時，的濃度越大，反應(yīng)所需時間越長，反應(yīng)速率就越慢。你認為此推論是否正確？理由是_______。Ⅱ.為進一步研究催化劑對分解速率的影響，該小組同學(xué)又做了如下實驗。（3）定性研究：按下圖進行實驗，同時擠壓兩支注射器使液體全部加入錐形瓶中，能作為判斷反應(yīng)速率大小的實驗現(xiàn)象是_______，某同學(xué)提出用溶液代替溶液做實驗，你認為是否合理？理由是_______。（4）定量研究：按下圖進行實驗，擠壓注射器使液體全部加入試管中，確定反應(yīng)速率需測定的數(shù)據(jù)是_______。若末得到氣體(已換算為標準狀況，溶液體積按計算)，則的分解速率為_______，用溶液代替溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。Ⅲ.研究小組繼續(xù)探究濃度、溶液酸堿性對分解反應(yīng)速率的彩響，實驗方案如下。編號反應(yīng)物操作①和同時放入的熱水浴中②加溶液③溶液加溶液④溶液加溶液（5）實驗①的目的是_______，實驗②、③、④中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示，由此得出的結(jié)論是_______。〖答案〗（1）①.隨著MnO2質(zhì)量增大，反應(yīng)速率加快②.0.3（2）不正確，H2O2的濃度增大2倍，但結(jié)束反應(yīng)所需時間比2倍小的多（3）①.氣球膨脹的快慢②.不合理，不能排出硫酸根離子和氯離子對催化效果的影響（4）①.反應(yīng)結(jié)束所需時間和反應(yīng)生成氣體的體積②.0.2（5）①.探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響②.酸性條件下H2O2的分解速率減慢，堿性條件下H2O2的分解速率加快〖解析〗〖祥解〗該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客饨鐥l件對過氧化氫分解速率的影響，通過實驗得到相同催化劑的用量、不同的催化劑和過氧化氫的濃度對過氧化氫分解速率有影響?！夹?詳析〗由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫溶液的濃度相同時，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)結(jié)束所需時間越少說明反應(yīng)速率越快；二氧化錳的質(zhì)量由0.1g變?yōu)?.3g時，反應(yīng)結(jié)束時間改變非常大，而質(zhì)量由0.3g變?yōu)?.8g時，反應(yīng)結(jié)束時間變化不大，所以從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，加入0.3g二氧化錳為較佳選擇，故〖答案〗為：隨著MnO2質(zhì)量增大，反應(yīng)速率加快；0.3；〖小問2詳析〗由表格數(shù)據(jù)可知，二氧化錳質(zhì)量相同時，過氧化氫的濃度由15%變?yōu)?0%時，濃度增大了2倍，而反應(yīng)結(jié)束所需時間比2倍小的多，說明反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以二氧化錳質(zhì)量相同時，過氧化氫的濃度越大，反應(yīng)所需時間越長，反應(yīng)速率就越慢的推論是不正確的，故〖答案〗為：不正確，H2O2的濃度增大2倍，但結(jié)束反應(yīng)所需時間比2倍小的多；〖小問3詳析〗由圖可知，同時擠壓兩支注射器使液體全部加入錐形瓶中，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)生成的氧氣越多，氣球膨脹的越快，則氣球膨脹的快慢能作為判斷反應(yīng)速率大小的實驗現(xiàn)象；若實驗時用硫酸銅溶液替代氯化銅溶液做實驗，兩實驗加入催化劑的陽離子和陰離子都不相同，無法排除陰離子對催化效果的影響，用硫酸銅溶液替代氯化銅溶液做實驗不合理，所以故〖答案〗為：氣球膨脹的快慢；不合理，不能排出硫酸根離子和氯離子對催化效果的影響；〖小問4詳析〗由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，擠壓注射器使液體全部加入試管中，確定反應(yīng)速率需測定的數(shù)據(jù)是反應(yīng)結(jié)束所需時間和反應(yīng)生成氣體的體積；若5min末得到標準狀況下氧氣的體積為112mL，則氧氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，由方程式可知，過氧化氫的分解速率為=0.2mol/(L·min)，故〖答案〗為：反應(yīng)結(jié)束所需時間和反應(yīng)生成氣體的體積；0.2；〖小問5詳析〗由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①的目的是探究其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響；由圖可知，與實驗②相比，其他條件相同時，實驗③溶液酸性增強，過氧化氫的分解速率減慢，實驗④溶液堿性增強，分解速率加快，則實驗結(jié)論為酸性條件下H2O2的分解速率減慢，堿性條件下H2O2的分解速率加快，故〖答案〗為：探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響；酸性條件下H2O2的分解速率減慢，堿性條件下H2O2的分解速率加快。20.我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，以為原料制備甲烷、甲醇等有機燃料是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。問答下列問題：（1）在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①_______②某溫度下，還原的轉(zhuǎn)化率和選擇性與A、B、C、D四種催化劑的關(guān)系如圖所示。(已知：的選擇性)該條件下，制取效果最佳的催化劑是_______(填字母)，判斷圖中M點是否達到平衡狀態(tài)？理由是_______。③平衡時和的選擇性隨溫度變化如下圖所示，平衡時的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_______，同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______。A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、高壓（2）與反應(yīng)可以合成甲醇。①某溫度下，恒容反應(yīng)器中，該合成甲醇的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A.B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變D.保持不變②某溫度下，將和充入體積不變的密閉容器中，發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量如下：時間h12345物質(zhì)的量/3.683.403.163.003.00該溫度下，上述合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留2位小數(shù))，反應(yīng)時，甲醇的產(chǎn)率=_______。〖答案〗（1）①.+198②.C③.否，催化劑不能使平衡移動，在催化劑C的條件下，CO2的百分含量更高④.主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動⑤.D（2）①.BD②.0.59③.30%〖解析〗〖小問1詳析〗①由蓋斯定律可知，副反應(yīng)-主反應(yīng)可得反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(+41.1kJ/mol)-(-156.9kJ/mol)=+198kJ/mol，故〖答案〗為：+198；②由圖可知，催化劑C條件下，甲烷的選擇性高于其他催化劑，所以該條件下，制取甲烷效果最佳的催化劑是C；由圖可知，M點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于催化劑C條件下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，由催化劑不能使平衡移動可知，M點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故〖答案〗為：C；否，催化劑不能使平衡移動，在催化劑C的條件下，CO2的百分含量更高；③由方程式可知，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時甲烷的選擇性隨溫度升高而下降；主反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，降低溫度，主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動、副反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強，主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動、副反應(yīng)不移動，所以能同時提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲烷的選擇性的條件為低溫、高壓，故選D，故〖答案〗為：主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；D?！夹?詳析〗①A．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故A不符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故B符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C不符合題意；D．保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故D符合題意；故選BD；②由表格數(shù)據(jù)可知，4h時反應(yīng)已達到平衡，混合氣體的總物質(zhì)的量為3.00mol，設(shè)平衡時生成甲醇的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由平衡時氣體總物質(zhì)的量為3.00mol可得：4-2a=3，解得a=0.5，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.59；反應(yīng)2h時，氣體的總物質(zhì)的量為3.4mol，則有4-2a=3.4，解得a=0.3，則甲醇的產(chǎn)率為×100%=30%，故〖答案〗為：0.59；30%。PAGEPAGE12022學(xué)年第一學(xué)期天河區(qū)期末考試高二化學(xué)本試題卷共8頁，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，學(xué)生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、座位號和考號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。2.選擇題每小題選出答聚后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答策標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答策必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答策，然后再寫上新的答策；不準使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答策無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是ABCD青銅神樹玉璋陶瓷馬頭黃金面罩A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個電極，所以需含有兩種金屬，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．青銅神樹中含有Sn和Cu，可能涉及電化學(xué)腐蝕，故A符合題意；B．玉璋屬于玉器，主要成分為無機物，不涉及電化學(xué)腐蝕，故B不符合題意；C．陶瓷馬頭以粘土為主要原料制成，不涉及電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；D．黃金面罩由黃金制成，只含有金，不涉及電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意；故〖答案〗選A。2.2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構(gòu)型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.太陽能電池的主要化學(xué)成分是B.燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C.水電解系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．太陽能電池的主要化學(xué)成分是單質(zhì)，故A錯誤；B．由圖可知，燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部反應(yīng)為與反應(yīng)，釋放大量的熱量，故B正確；C．水電解系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；D．水電解系統(tǒng)工作時水分解為和，燃料電池系統(tǒng)工作時和反應(yīng)生成H2O，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選BD。3.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)離子方程式：B.常溫下溶液C.懸濁液中存在沉淀溶解平衡：D.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉為金屬過氧化物，與水反應(yīng)離子方程式為，故A錯誤；B．常溫下溶液是因為的水解，離子方程式為，故B正確；C．懸濁液中沉淀溶解平衡，離子方程式為，故C正確；D．酸性氫氧燃料電池中存在大量H+，O2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D正確；故〖答案〗選A。4.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的思維核心。室溫下，下列實驗事實不能證明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電實驗，燈炮很暗B.測得溶液的C.等等體積的硫酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多D.的溶液稀釋至1000倍，測得〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗，燈炮很暗說明溶液中的離子濃度小，但不能說明醋酸在溶液中部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A符合題意；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH為2.1說明醋酸在溶液中部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．等pH等體積的硫酸、醋酸溶液和足量鋅反應(yīng)，醋酸放出的氫氣較多說明醋酸在溶液中部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．pH=1的醋酸溶液稀釋至1000倍，測得pH<4說明醋酸在溶液中部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中所含的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中的數(shù)目約為C.含有σ鍵的數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，所以100mL1mol/L氯化鐵溶液中所含鐵離子的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故A錯誤；B．一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則常溫下，1LpH=12的一水合氨溶液中銨根離子的數(shù)目約為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；C．三氯甲烷分子中含有4個σ鍵，則1mol三氯甲烷中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×4×NAmol-1=4NA，故C錯誤；D．二氧化硫和氧氣催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以2mol二氧化硫和1mol氧氣催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選B。6.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是A.裝置甲可以在鐵釘上鍍銅B.若裝置乙可以電解精煉銅，則X電極為純銅C.裝置丙的a端產(chǎn)生氯氣D.裝置丁可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Cu與電源正極相連，陽極，失去電子，陰極上銅離子得到電子，可以在鐵釘上鍍銅，故A正確；

B．電解精煉銅，Y為粗銅，與電源正極相連，X電極為精銅，故B正確；

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，故C正確；

D．圖中有外接電源，鐵為陰極，不溶解，故D錯誤；

故〖答案〗選D。〖『點石成金』〗本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、電化學(xué)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.空燃比是指機動車內(nèi)燃機氣缸內(nèi)混合氣中空氣與燃料之間的質(zhì)量比例，通過調(diào)節(jié)空燃比可控制機動車尾氣中、碳氫化合物等污染物的排放。內(nèi)燃機工作時，氣缸中會發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，則該反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達式C.氣缸內(nèi)溫度升高，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.實際應(yīng)用中，控制氣缸內(nèi)空燃比越小，機動車尾氣對環(huán)境的污染越小〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進行，說明T很大時ΔH-TΔS＜0，則，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)表達式，故B錯誤；C．氣缸內(nèi)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D．實際應(yīng)用中，氣缸內(nèi)空燃比減小，燃料不能完全燃燒會生成一氧化碳、可吸入顆粒物等造成環(huán)境污染，故D錯誤；故選A。8.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大太滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒B.“壓縮機加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率C.“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率D.“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合成氨反應(yīng)的原料中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)，所以“干燥凈化”可以防止催化劑中毒，故A正確；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“壓縮機加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率，故B正確；C．氨氣易液化，冷卻時氨氣轉(zhuǎn)化為液氨，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中可以通過反應(yīng)放出的熱量和熱交換達到反應(yīng)所需的溫度，不需使用外加熱源持續(xù)加熱，故D錯誤；故選D。9.是常用綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說法不正確的是A.的電子式為B.是非極性分子，易溶于水，難溶于C.含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.中2個氧原子的雜化軌道類型均為雜化〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．一對共用電子對用一個短線來表示，則H2O2分子的電子式是，故A正確；B．雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵，形成的極性分子，故B錯誤；C．含有氫與氧形成的極性共價鍵和氧與氧形成的非極性鍵，故C正確；D．中氧原子含有兩個σ鍵和兩對孤電子對，雜化軌道類型均為雜化，故D正確；故〖答案〗選B。10.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開鍵需要吸收能量，甲烷在鎳基催化劑上的轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲烷裂解成C和需吸收能量B.上述轉(zhuǎn)化過程中①②③步均為吸熱反應(yīng)C.決定上述轉(zhuǎn)化過程快慢的是步驟①D.使用該催化劑能有效減少反應(yīng)吸收的能量〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1molCH4(g)中含有4molC?H鍵，斷裂1molCH4(g)，吸收的熱量為4×440kJ＝1760kJ，但是形成氫氣分子的過程中還會放出熱量，故整個甲烷的裂解反應(yīng)中吸收的能量小于1760kJ，故A錯誤；

B．由圖可知，步驟①中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該步驟吸熱，步驟②③中反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，則兩個步驟均放熱，故B錯誤；

C．步驟①是活化能最大，決定上述轉(zhuǎn)化過程快慢，故C正確；

D．催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此使用該催化劑，反應(yīng)吸收的能量不變，故D錯誤；

故〖答案〗選C。11.室溫下，將一元酸的溶液和溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/反應(yīng)后溶液的①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：C.實驗②中：D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由等體積等濃度的HA溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液pH為9可知，HA為弱酸，則實驗①所得溶液為NaA溶液、實驗②所得溶液為NaA和HA的混合溶液?！荚斘觥紸．由分析可知，實驗①所得溶液為NaA溶液，A—離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為，故A正確；B．由分析可知，實驗①所得溶液為NaA溶液，由電荷守恒可知，溶液中：，故B錯誤；C．由分析可知，實驗②所得溶液為NaA和HA的混合溶液，則等體積等濃度的HA溶液與氫氧化鈉溶液混合時HA溶液過量，HA的濃度，故C正確；D．由分析可知，實驗②所得溶液為NaA和HA混合溶液，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小順序為，故D正確；故選B。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者的大常溫下：C和的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為D的懸濁液中加入飽和溶液可生成淺紅色沉淀(為淺紅色)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．醋酸為弱酸，濃度越大，電離出離子濃度大，電離程度小，則前者電離程度小，故A錯誤；

B．常溫下，相同濃度和溶液，的大，說明次氯酸根水解程度大，則酸性，所以Ka(HF)>Ka(HClO)，故B錯誤；

C．堿性條件下Al、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，則濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，故C正確；

D．的懸濁液中加入飽和溶液，Qc(MnS)>Ksp(MnS)時，生成沉淀，不能比較Ksp(MnS)和Ksp(CuS)的大小，故D錯誤；故〖答案〗選C。13.鋰離子電池可以用于大型儲能電站，在用電低谷時充電，在用電高峰時放電，可以實現(xiàn)對電能的靈活調(diào)節(jié)和精確控制。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池放電時的總反應(yīng)為：，下列說法正確的是A.放電時，嵌鋰石墨為正極B.放電時，鋰離子向嵌鋰石墨電極方向移動C.充電時，陽極電極反應(yīng)為D.無論是充電還是放電，LiCoO2電極上都發(fā)生氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由放電時的總反應(yīng)可知，放電時，嵌鋰石墨為負極，鋰在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鋰離子，LiCoO2電極為正極，Li1-xCoO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成LiCoO2；充電時，與直流電源負極相連的嵌鋰石墨為電解池的陰極，LiCoO2電極為陽極?！荚斘觥紸．由分析可知，放電時，嵌鋰石墨為負極，故A錯誤；B．由分析可知，放電時，嵌鋰石墨為負極，LiCoO2電極為正極，鋰離子向LiCoO2電極方向移動，故B錯誤；C．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的LiCoO2電極為陽極，LiCoO2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Li1-xCoO2，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，放電時，LiCoO2電極為正極，Li1-xCoO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成LiCoO2；充電時，LiCoO2電極為陽極，LiCoO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-xCoO2；故D錯誤；故選C。14.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A.原子半徑：B.元素的電負性：C.元素的第一電離能：D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個不成對電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目分析解答。〖詳析〗A．X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為，故A錯誤；B．X為O，Z為Si，N為Cl，電負性大小為，故B正確；C．Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能，故C錯誤；D．X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式，故D錯誤；故〖答案〗選B。15.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和。為研究反應(yīng)條件對該化學(xué)反應(yīng)的影響，某課題組按下表數(shù)據(jù)進行了實驗探究。實驗中使用了等質(zhì)量的同種催化劑，測得的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A.實驗Ⅱ的反應(yīng)溫度為B.由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)速率增大C.實驗Ⅰ達到平衡時，的濃度為D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)單一變量原則，實驗Ⅰ和Ⅱ催化劑比表面不同，溫度應(yīng)該相同，所以實驗Ⅱ的反應(yīng)溫度為，故A正確；B．實驗Ⅰ、Ⅱ催化劑比表面不同，增大催化劑的比表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．和轉(zhuǎn)化為和方程式為，，所以平衡時，的濃度為，故C錯誤；D．對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，溫度升高，平衡時CO濃度降低，平衡逆向移動，說明，故D錯誤；故〖答案〗選CD。16.時，用溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實驗測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中。下列說法正確的是A.曲線1代表 B.，的電離常數(shù)C. D.溶液中始終存在〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．已知，同時除以可得，隨著pH值增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH的增大，增大，所以曲線2代表，故A錯誤；B．由圖可知，當時，，，已知pH=4.74，故，故B錯誤；C．，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在，故D錯誤；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》以后，設(shè)計了以下幾個實驗。Ⅰ.設(shè)計實驗測定反應(yīng)的（1）實驗室中鹽酸和溶液已耗盡，請你為該興趣小組推薦一種酸和一種堿_______。（2）選用合理的試劑，用如圖裝置進行實驗，其中儀器a的名稱為_______。某次實驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_______。(填字母序號)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C.用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度D.用量簡量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)Ⅱ.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（3）將含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向錐形瓶中滴入上述待測燒堿溶液，若中間某個時間點滴定管內(nèi)液面如圖a所示，讀數(shù)為_______。（4）向錐形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的鹽酸標準液滴定待測燒堿溶液，滴定終點的判斷方法是_______。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10結(jié)合表中數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為_______。(保留小數(shù)點后兩位)Ⅲ.用酸堿中和滴定法測定食醋是否符合國家標準（5）國家規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。該興趣小組通過實驗測得某白醋中醋酸的濃度為，則該白醋中的醋酸含量為_______。〖答案〗（1）硫酸和KOH(〖答案〗合理即可)（2）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.D（3）①.c②.22.60（4）①.紅色消失；②.94.12%（5）0.036〖解析〗〖小問1詳析〗設(shè)計實驗測定反應(yīng)的，酸和堿需為強酸和強堿，鹽酸和溶液已耗盡，可由硫酸和KOH代替，故〖答案〗為硫酸和KOH(〖答案〗合理即可)。〖小問2詳析〗實驗為測定中和熱實驗，儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量值偏小，得到中和熱數(shù)值偏小，故A不符合題意；B．分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中，會導(dǎo)致熱量散失，中和熱數(shù)值偏小，故B不符合題意；C．用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度，酸溶液的起始溫度偏高，測得中和熱數(shù)值偏小，故C不符合題意；D．用量簡量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所量取的溶液體積偏大，反應(yīng)生成的水大于1mol，測得中和熱數(shù)值偏大，故D符合題意；故〖答案〗為環(huán)形玻璃攪拌棒；D。小問3詳析〗使用堿式滴定管向錐形瓶中滴入待測燒堿溶液；如圖滴定管液面在22.00mL刻度下低6格，滴定管精度為0.01mL，所以滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，故〖答案〗為c；22.60?！夹?詳析〗選用酚酞作為指示劑，酚酞在堿性條件下為紅色，使用鹽酸標準液滴定待測燒堿溶液，滴定終點的判斷方法是紅色消失；三次測定鹽酸消耗體積分別為20.10，19.90和22.10mL，22.10數(shù)據(jù)與前兩組相差較大，應(yīng)舍去；因此消耗鹽酸的體積為，所以待測溶液的物質(zhì)的量為，燒堿樣品的純度為，故〖答案〗為紅色消失；94.12%。〖小問5詳析〗通過實驗測得某白醋中醋酸的濃度為，換算后為，故〖答案〗為0.036。18.鈷是一種重要戰(zhàn)略物質(zhì)，由鈷催化劑廢料(含等雜質(zhì))制備的工藝流程如圖所示：已知：①氧化性②部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀的2.37.57.64.6完全沉淀的3.79.69.26.4（1）“還原浸出”時，反應(yīng)中被還原的離子是_______，實際生產(chǎn)中不用鹽酸代替硫酸的原因可能是_______。（2）“氧化”時，溶液中被氧化的離子有、_______，與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。（3）“調(diào)”時，產(chǎn)生的濾渣成分是_______，“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）基態(tài)核外電子排布式為_______，“沉鈷”時，加入小蘇打有沉淀和氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）已知時，，沉鈷開始時，若溶液中的，為防止生成，應(yīng)控制溶液_______?！即鸢浮剑?）①.Co3+、Fe3+②.Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Cl2，污染環(huán)境（2）①.SO②.1：2（3）①.Fe(OH)3②.Cu2++S2—=CuS↓（4）①.1s22s22p63s23p63d7②.Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O（5）6.5〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向含鈷廢催化劑中加入稀硫酸、過量亞硫酸鈉混合溶液還原浸出時，金屬氧化物分別轉(zhuǎn)化為二價鈷離子、亞鐵離子和銅離子，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子、過量的亞硫酸根離子氧化為鐵離子、硫酸根離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有二價鈷離子、銅離子的濾液；向濾液中加入硫化鈉溶液，將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過濾得到硫化銅濾渣和含有鈷離子的濾液；向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈷沉淀，過濾得到碳酸鈷?！夹?詳析〗由分析可知，“還原浸出”時，反應(yīng)中被還原的離子是鈷離子和鐵離子；由氧化性強弱順序可知，若用鹽酸代替硫酸，三氧化二鈷會與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，污染環(huán)境，所以實際生產(chǎn)中不用鹽酸代替硫酸，故〖答案〗為：Co3+、Fe3+；Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Cl2，污染環(huán)境；〖小問2詳析〗由分析可知，“氧化”時，加入次氯酸鈉溶液目的是將溶液中的亞鐵離子、過量的亞硫酸根離子氧化為鐵離子、硫酸根離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子與次氯酸鈉溶液反應(yīng)時，氧化劑次氯酸鈉與還原劑亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故〖答案〗為：SO；1：2；〖小問3詳析〗由分析可知，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣的主要成分為氫氧化鐵；“除銅”時發(fā)生的反應(yīng)為將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2—=CuS↓，故〖答案〗為：Fe(OH)3；Cu2++S2—=CuS↓；〖小問4詳析〗鈷元素的原子序數(shù)為27，基態(tài)二價鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d7；由分析可知，加入碳酸氫銨溶液的目的是將鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈷沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d7；Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O；〖小問5詳析〗由溶度積可知，為防止生成氫氧化鈷應(yīng)控制溶液氫氧根離子濃度小于=10—6.5mol/L，則溶液pH應(yīng)小于6.5，故〖答案〗為：6.5。19.某化學(xué)小組利用的分解探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅰ.用下圖裝置探究催化分解的最佳條件，表中數(shù)據(jù)為反應(yīng)物用量和反應(yīng)從開始到結(jié)束所用時間(假設(shè)不同濃度的溶液密度相同)。

（1）從表中數(shù)據(jù)可知分解規(guī)律：的濃度相同時，其分解速率_______，從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，的濃度相同時，加入_____g的為較佳選擇。（2）該小組分析表中數(shù)據(jù)得出：質(zhì)量相同時，的濃度越大，反應(yīng)所需時間越長，反應(yīng)速率就越慢。你認為此推論是否正確？理由是_______。Ⅱ.為進一步研究催化劑對分解速率的影響，該小組同學(xué)又做了如下實驗。（3）定性研究：按下圖進行實驗，同時擠壓兩支注射器使液體全部加入錐形瓶中，能作為判斷反應(yīng)速率大小的實驗現(xiàn)象是_______，某同學(xué)提出用溶液代替溶液做實驗，你認為是否合理？理由是_______。（4）定量研究：按下圖進行實驗，擠壓注射器使液體全部加入試管中，確定反應(yīng)速率需測定的數(shù)據(jù)是_______。若末得到氣體(已換算為標準狀況，溶液體積按計算)，則的分解速率為_______，用溶液代替溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。Ⅲ.研究小組繼續(xù)探究濃度、溶液酸堿性對分解反應(yīng)速率的彩響，實驗方案如下。編號反應(yīng)物操作①和同時放入的熱水浴中②加溶液③溶液加溶液④溶液加溶液（5）實驗①的目的是_______，實驗②、③、④中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示，由此得出的結(jié)論是_______?！即鸢浮剑?）①.隨著MnO2質(zhì)量增大，反應(yīng)速率加快②.0.3（2）不正確，H2O2的濃度增大2倍，但結(jié)束反應(yīng)所需時間比2倍小的多（3）①.氣球膨脹的快慢②.不合理，不能排出硫酸根離子和氯離子對催化效果的影響（4）①.反應(yīng)結(jié)束所需時間和反應(yīng)生成氣體的體積②.0.2（5）①.探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響②.酸性條件下H2O2的分解速率減慢，堿性條件下H2O2的分解速率加快〖解析〗〖祥解〗該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客饨鐥l件對過氧化氫分解速率的影響，通過實驗得到相同催化劑的用量、不同的催化劑和過氧化氫的濃度對過