2022-2023學(xué)年廣東省江門市高一上學(xué)期調(diào)研測(cè)試（一）期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1廣東省江門市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，24小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.荷塘上方的薄霧是混合物B.月光通過(guò)薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C.薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D.“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．荷塘上方的薄霧是空氣中分散了液態(tài)水的小液滴，是一種氣溶膠，氣溶膠屬于混合物，A正確；B．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴在空氣中形成的一種氣膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．薄霧是一種氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，而這種薄霧指的是液體小液滴，兩者的組成成分不不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖c表示在水溶液中的導(dǎo)電情況B.在三種狀態(tài)都存在自由移動(dòng)的離子C.固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)D.圖b表示熔融的的導(dǎo)電情況〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中灰色球表示氯離子、白色球代表鈉離子：圖a為電解固態(tài)NaCl裝置，鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能形成電解池；圖b為電解熔融NaCl裝置，鈉離子移向陰極，氯離子移向陽(yáng)極，則X電極與電源正極相連、為陽(yáng)極，Y電極為陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉；圖c為電解NaCl溶液裝置，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣?！荚斘觥紸．圖c表示在水溶液中的導(dǎo)電情況，氯化鈉溶液，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，則X為陽(yáng)極，Y為陰極，X與電源的正極相連，故A正確；B．圖a表示固體NaCl，陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，則不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．固體不導(dǎo)電，在水溶液或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D．圖b表示熔融的的導(dǎo)電情況，氯化鈉熔化過(guò)程中發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，在電場(chǎng)作用下導(dǎo)電，故D正確；故選B。3.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：B.將稀鹽酸滴在鐵片上：C.將稀鹽酸滴在石灰石上：D.氫氧化鋇與稀硫酸溶液混合：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．Fe與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．CaCO3難溶，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.下列生活和生產(chǎn)中的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的腐蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．金屬的冶煉過(guò)程，金屬化合物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的腐蝕是鐵單質(zhì)變?yōu)殍F的化合物過(guò)程，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成是可溶性碳酸鹽變?yōu)殡y溶性碳酸鹽的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。5.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反應(yīng)為：。在該反應(yīng)中，被還原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據(jù)反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此反應(yīng)中被還原的元素是S、N，故合理選項(xiàng)是C。6.下列有關(guān)鈉及其化合物敘述正確的是A.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火B(yǎng).過(guò)氧化鈉與氧化鈉都能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)C.用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3D.Na2CO3可用作治療胃酸過(guò)多的胃藥〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．金屬鈉著火燃燒產(chǎn)生Na2O2，Na2O2泡沫滅火器噴出的CO2、H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，導(dǎo)致火勢(shì)加劇，因此不能用泡沫滅火器進(jìn)行滅火，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以氣體形式逸出，因此可以用用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正確；D．Na2CO3溶液具有較強(qiáng)的堿性，會(huì)對(duì)人造成嚴(yán)重刺激，因此不可用作治療胃酸過(guò)多的胃藥，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液中滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某化學(xué)興趣小組為探究其原因，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入MnO2，立即產(chǎn)生大量氣體，帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪色。下列分析錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)①②可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)①是取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，該氣體能夠使帶火星木條復(fù)燃，證明為氧氣，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；C．酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅色，氫氧化鈉的酚酞溶液通入氧氣溶液紅色不褪色，實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．實(shí)驗(yàn)①是取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，使帶火星木條復(fù)燃為氧氣，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中生成了過(guò)氧化氫具有漂白性，使紅色褪去，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.下列有關(guān)氯氣及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是A.新制氯水在強(qiáng)光照射下有氣體產(chǎn)生，是因?yàn)槁葰庠谒械娜芙舛葴p小而逸出B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸C.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置收集和處理多余的氯氣D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存且不影響其使用效果〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．新制氯水在強(qiáng)光照射下有氣體產(chǎn)生，是因?yàn)槁人械腍ClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生了在水中的溶解度小的O2逸出，A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因?yàn)镃l2與鮮花中的水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，B正確；C．Cl2密度比空氣大，可以采用向上排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，鹽比HClO穩(wěn)定，但由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，若漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中，Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，HClO分解揮發(fā)，導(dǎo)致物質(zhì)失效變質(zhì)而影響其使用效果，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)椋孩堍佗冖跙.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，烘干后才可用C.實(shí)驗(yàn)中可用④稱量29.25gNaCl固體D.③操作時(shí)，若俯視刻度線，配得的NaCl溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故上述實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)椋孩堍冖佗?，A錯(cuò)誤；B．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，在容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不必烘干就可用，B錯(cuò)誤；C．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，需溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaCl)=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，由于托盤天平精確度是0.1g，則需要稱量的質(zhì)量為m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，C錯(cuò)誤；D．③操作時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不必，最終導(dǎo)致配制的NaCl溶液濃度偏高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，所含氧原子數(shù)是B.與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.的溶液中，含數(shù)目為個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體的分子數(shù)約〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，32g氧氣中所含氧原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故A正確；B．足量鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L氯化亞鐵溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量和含有的氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w中含有分子數(shù)目為×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選C。11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A.高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成紅棕色固體和氫氣B.為了防止溶液變質(zhì)，可往溶液中加入少量的粉C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因?yàn)殍F比鋁性質(zhì)活潑D.在一定條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B．為了防止溶液變質(zhì)，可往溶液中加入少量的鐵粉，不能加入銅粉，否則會(huì)引入銅離子，B錯(cuò)誤；C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因?yàn)殇X表面易被氧化為一層致密的氧化膜，鋁比鐵性質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成，D正確；〖答案〗選D。12.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！荚斘觥紸．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。13.下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，正確的是A.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好B.在我國(guó)最早使用的合金是鋼C.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高D.鋁制品易與酸反應(yīng)，不與堿溶液反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．合金與組成成分比較，一般情況下密度小、硬度大、耐腐蝕、機(jī)械強(qiáng)度大等，因此多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，A正確；B．金屬性鐵強(qiáng)于銅，在我國(guó)最早使用的合金是銅合金，B錯(cuò)誤；C．鋼的含碳量（0.03%～2%）比生鐵的含碳量（2%～4.3%）低，C錯(cuò)誤；D．鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制品易與酸反應(yīng)，也易與堿溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是操作現(xiàn)象結(jié)論A含有雜質(zhì)的KCl溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)直接觀察火焰呈黃色溶液一定有Na+B某溶液中先加過(guò)量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液有Cl-CFeCl3溶液中加入少許KI溶液，片刻后加2滴淀粉溶液溶液先變成褐色，加淀粉溶液時(shí)變藍(lán)色氧化性Fe3+＞I2D某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液溶液最終變成血紅色原溶液一定有Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．含有雜質(zhì)KCl溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，直接觀察火焰呈黃色，說(shuō)明溶液一定有Na+，A正確；B．某溶液中先加過(guò)量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀為AgCl，則原溶液中含Cl-，B正確；C．FeCl3溶液中加入少許KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，反應(yīng)產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)楹稚琁2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此片刻后加2滴淀粉溶液溶液時(shí)變藍(lán)色，氧化性：Fe3+＞I2，C正確；D．某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液，溶液最終變成血紅色，說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的，因此不能說(shuō)明原溶液一定有Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.是第五周期IA族元素，下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素的金屬性：B.中子數(shù)為50的的核素：C.與同周期元素原子半徑相比：D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，則銣元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，故A正確；B．中子數(shù)為50的銣原子的質(zhì)子數(shù)為37、質(zhì)量數(shù)為87，核素的符號(hào)為，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則銣的原子半徑大于碘原子，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化銣的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，故D正確；故選C。16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是XYZWQA.Y與Z的離子半徑大小比較：Y＜ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞X＞W(wǎng)C.Y形成的氫化物只有一種D.Q單質(zhì)具有漂白性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，據(jù)此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。A．Y是O，Z是Al，二者形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，X是N，W是P，Q是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(wǎng)(H3PO4)，B正確；C．Y是O，其形成的氫化物有H2O、H2O2兩種，C錯(cuò)誤；D．Q是Cl元素，其單質(zhì)Cl2具有強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C＞BB.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC.E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．B為N，C為O，元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯(cuò)誤；C．E為A1，其單質(zhì)金屬Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；強(qiáng)酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，故D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。18.下列表達(dá)正確的是A.HClO的電子式為B.的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過(guò)程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又泻械I，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子層為3，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．氨氣是共價(jià)化合物，用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為，故D正確；故選D。19.部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X元素最簡(jiǎn)單氫化物的分子呈正四面體形B.W的氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物C.物質(zhì)Y2W中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由部分短周期元素常見(jiàn)的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，則X為C元素；Y的化合價(jià)為+l價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，則Z為A1元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)、-1價(jià)，則R應(yīng)為C1元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．X是C元素，C元素最簡(jiǎn)單氫化物CH4的分子呈正四面體形，A正確；B．W是S，其氣態(tài)氫化物H2S是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，B正確；C．Y是Na，W是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．Y是Na，R是Cl，二者形成的化合物NaCl是由Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，Na+、Cl-最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化B.每生成轉(zhuǎn)移電子C.參與了該催化循環(huán)D.總反應(yīng)方程式為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗題干中明確指出，鐵配合物為催化劑，機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程進(jìn)去的箭頭為反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭為生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成中間產(chǎn)物?！荚斘觥紸．由循環(huán)圖可知，該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B．該循環(huán)中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，所以每生成轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．由循環(huán)圖可知，OH-有進(jìn)去箭頭，也有出去箭頭，表明OH-參與了該催化循環(huán)，C正確；D．該循環(huán)中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，總反應(yīng)方程式為：，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：(本大題共4小題，每小題10分，共40分)21.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。（1）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，裝置A中盛放的試劑是_______(填序號(hào))，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。A溶液B.溶液C.溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是_______。A.比穩(wěn)定B.的氧化性比的強(qiáng)C.的酸性比的強(qiáng)D.鐵與反應(yīng)生成，而鐵與硫反應(yīng)生成（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后觀察到裝置A中溶液_______，即可證明非金屬性：。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的非金屬性比I強(qiáng)的原因：同主族元素從上到下，_______?！即鸢浮剑?）①.B②.Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（2）B（3）①.變藍(lán)②.原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗氯氣能置換出S單質(zhì)才能判斷出非金屬性，故裝置A中盛放的試劑是溶液，正確選項(xiàng)為B；裝置A中是Cl2與Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；〖小問(wèn)2詳析〗A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl比H2S穩(wěn)定，可以說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，A不符合題意；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬?gòu)?qiáng)弱，HClO和H2SO3都不是和S的最高價(jià)氧化物的酸，無(wú)法比較氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的酸性比的強(qiáng)，可以驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，C不符合題意；D．鐵與反應(yīng)生成，而鐵與硫反應(yīng)生成，說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，D不符合題意；故〖答案〗為：B；〖小問(wèn)3詳析〗裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后，Cl2置換出I2，使淀粉溶液變藍(lán)，即可證明非金屬性：；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的非金屬性比I強(qiáng)的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。22.某電子廠腐蝕廢液含，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從廢液中回收金屬銅，并重新獲得溶液，請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題。（1）②_______(化學(xué)式)、③_______(化學(xué)式)、④_______(操作)。（2）腐蝕廢液中加入過(guò)量試劑①，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）證明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化學(xué)式)溶液。（4）若已知處理前原腐蝕廢液中的質(zhì)量，固體A的質(zhì)量，則流程圖中加入適量鹽酸(濃度)的體積至少_______L。〖答案〗（1）①.FeCl2②.Cl2③.過(guò)濾（2）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu（3）KSCN（4）2.5〖解析〗〖祥解〗由從電子廠腐蝕廢液回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液可知，向廢液中加入過(guò)量鐵粉，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾得到含有鐵、銅的濾渣和含有氯化亞鐵的濾液；向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到銅和含有氯化亞鐵的濾液；將濾液合并后通入氯氣將溶液中的氯化亞鐵氧化得到氯化鐵溶液?！夹?wèn)1詳析〗由分析可知，試劑②為氯化亞鐵、試劑③為氯氣、操作④為過(guò)濾，故〖答案〗為：FeCl2；Cl2；過(guò)濾；〖小問(wèn)2詳析〗腐蝕廢液中加入過(guò)量試劑①發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，故〖答案〗為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；〖小問(wèn)3詳析〗可向溶液②中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色證明溶液中不含銅離子，故〖答案〗為：KSCN；〖小問(wèn)4詳析〗由處理前原腐蝕廢液中銅離子的質(zhì)量為640g可知，920g固體A中含有鐵的質(zhì)量為920g—640g=280g，則由方程式可知，流程圖中加入適量4.0mol/L鹽酸的體積至少為=2.5L，故〖答案〗為：2.5。23.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)回答：（1）中氯元素化合價(jià)為_(kāi)______，它在流程的“反應(yīng)”中作_______(“氧化劑”、“還原劑”、“氧化劑和還原劑”)。（2）“電解”所用食鹽水要除去其中含有的和，需要先后加入一定量溶液和_______(化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)后并過(guò)濾，所得溶液再加入_______(化學(xué)式)溶液至中性。（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出過(guò)量的，“電解”步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：_______。（4）“電解”產(chǎn)生的氯氣中可用石灰乳吸收制成漂白粉，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.+5②.氧化劑（2）①.Na2CO3②.HCl（3）2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2↑（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，氯酸鈉與稀硫酸、二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，電解二氧化氯和食鹽水在陰極得到亞氯酸鈉、陽(yáng)極得到氯氣，未參與電解的二氧化氯尾氣與氫氧化鈉和過(guò)氧化氫反應(yīng)得到亞氯酸鈉，混合得到的亞氯酸鈉溶液經(jīng)處理得到亞氯酸鈉產(chǎn)品。〖小問(wèn)1詳析〗由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，由分析可知，氯酸鈉與稀硫酸、二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，故〖答案〗為：+5價(jià)；氧化劑；〖小問(wèn)2詳析〗“電解”所用食鹽水需用氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子、碳酸鈉溶液除去溶液中的鈣離子，所得溶液還需加入鹽酸除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，故〖答案〗為：Na2CO3；HCl；〖小問(wèn)3詳析〗由題意可知，電解二氧化氯和食鹽水在陰極得到亞氯酸鈉、陽(yáng)極得到氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2↑，故〖答案〗為：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2↑；〖小問(wèn)4詳析〗“電解”產(chǎn)生的氯氣中可用石灰乳吸收制成漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故〖答案〗為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。24.現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3（1）②號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______；①至⑧號(hào)元素中，處于同一主族的有_______(用元素符號(hào)表示)。（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物的電子式是_______。（3）由③的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（4）利用如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，具體操作是先通入過(guò)量⑤的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色：將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證溴、碘的氧化性強(qiáng)弱并說(shuō)明理由：_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅡA族②.Li與Na及N與P（2）（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（4）不能，這是由于過(guò)量的Cl2也能與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2?！冀馕觥健枷榻狻舰僦挥凶畹蛢r(jià)-2價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，為C1元素；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為L(zhǎng)i元素，⑥為Na元素；②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg元素；⑧最高價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，以此分析解答?！夹?wèn)1詳析〗根據(jù)上述分析可知：①是O，②是Mg，③是Li；④是P，⑤是Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧是B元素。②是Mg，原子核外電子排布是2、8、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知其在周期表的位置是第三周期第ⅡA族；在①至⑧號(hào)元素中，處于同一主族的有P與N元素處于第ⅤA族；Li與Na位于ⅠA族；〖小問(wèn)2詳析〗①是O，⑥為Na，二者可形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，其中較穩(wěn)定的是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與以離子鍵結(jié)合；在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故其電子式為：；小問(wèn)3詳析〗③是Li；鋰單質(zhì)制成的鋰電池在使用時(shí)要注意防水，這是由于Li能夠與H2O發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；〖小問(wèn)4詳析〗向NaBr溶液中通入Cl2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以證明單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，反應(yīng)產(chǎn)生Br2，使溶液變?yōu)槌赛S色，將反應(yīng)后的溶液滴入盛有KI的溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=2KBr+I2，過(guò)量的Cl2與KI也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，反應(yīng)產(chǎn)生I2使溶液變?yōu)槌赛S色，因此該實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性：Br2＞I2。PAGEPAGE1廣東省江門市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，24小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.荷塘上方的薄霧是混合物B.月光通過(guò)薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C.薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D.“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．荷塘上方的薄霧是空氣中分散了液態(tài)水的小液滴，是一種氣溶膠，氣溶膠屬于混合物，A正確；B．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴在空氣中形成的一種氣膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．薄霧是一種氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，而這種薄霧指的是液體小液滴，兩者的組成成分不不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖c表示在水溶液中的導(dǎo)電情況B.在三種狀態(tài)都存在自由移動(dòng)的離子C.固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)D.圖b表示熔融的的導(dǎo)電情況〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中灰色球表示氯離子、白色球代表鈉離子：圖a為電解固態(tài)NaCl裝置，鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能形成電解池；圖b為電解熔融NaCl裝置，鈉離子移向陰極，氯離子移向陽(yáng)極，則X電極與電源正極相連、為陽(yáng)極，Y電極為陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉；圖c為電解NaCl溶液裝置，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣?！荚斘觥紸．圖c表示在水溶液中的導(dǎo)電情況，氯化鈉溶液，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，則X為陽(yáng)極，Y為陰極，X與電源的正極相連，故A正確；B．圖a表示固體NaCl，陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，則不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．固體不導(dǎo)電，在水溶液或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D．圖b表示熔融的的導(dǎo)電情況，氯化鈉熔化過(guò)程中發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，在電場(chǎng)作用下導(dǎo)電，故D正確；故選B。3.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：B.將稀鹽酸滴在鐵片上：C.將稀鹽酸滴在石灰石上：D.氫氧化鋇與稀硫酸溶液混合：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．Fe與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．CaCO3難溶，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.下列生活和生產(chǎn)中的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的腐蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．金屬的冶煉過(guò)程，金屬化合物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的腐蝕是鐵單質(zhì)變?yōu)殍F的化合物過(guò)程，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成是可溶性碳酸鹽變?yōu)殡y溶性碳酸鹽的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。5.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反應(yīng)為：。在該反應(yīng)中，被還原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據(jù)反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此反應(yīng)中被還原的元素是S、N，故合理選項(xiàng)是C。6.下列有關(guān)鈉及其化合物敘述正確的是A.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火B(yǎng).過(guò)氧化鈉與氧化鈉都能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)C.用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3D.Na2CO3可用作治療胃酸過(guò)多的胃藥〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．金屬鈉著火燃燒產(chǎn)生Na2O2，Na2O2泡沫滅火器噴出的CO2、H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，導(dǎo)致火勢(shì)加劇，因此不能用泡沫滅火器進(jìn)行滅火，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以氣體形式逸出，因此可以用用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正確；D．Na2CO3溶液具有較強(qiáng)的堿性，會(huì)對(duì)人造成嚴(yán)重刺激，因此不可用作治療胃酸過(guò)多的胃藥，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液中滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某化學(xué)興趣小組為探究其原因，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入MnO2，立即產(chǎn)生大量氣體，帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪色。下列分析錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)①②可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)①是取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，該氣體能夠使帶火星木條復(fù)燃，證明為氧氣，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；C．酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅色，氫氧化鈉的酚酞溶液通入氧氣溶液紅色不褪色，實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．實(shí)驗(yàn)①是取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，使帶火星木條復(fù)燃為氧氣，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中生成了過(guò)氧化氫具有漂白性，使紅色褪去，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.下列有關(guān)氯氣及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是A.新制氯水在強(qiáng)光照射下有氣體產(chǎn)生，是因?yàn)槁葰庠谒械娜芙舛葴p小而逸出B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸C.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置收集和處理多余的氯氣D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存且不影響其使用效果〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．新制氯水在強(qiáng)光照射下有氣體產(chǎn)生，是因?yàn)槁人械腍ClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生了在水中的溶解度小的O2逸出，A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因?yàn)镃l2與鮮花中的水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，B正確；C．Cl2密度比空氣大，可以采用向上排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，鹽比HClO穩(wěn)定，但由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，若漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中，Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，HClO分解揮發(fā)，導(dǎo)致物質(zhì)失效變質(zhì)而影響其使用效果，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)椋孩堍佗冖跙.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，烘干后才可用C.實(shí)驗(yàn)中可用④稱量29.25gNaCl固體D.③操作時(shí)，若俯視刻度線，配得的NaCl溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故上述實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)椋孩堍冖佗?，A錯(cuò)誤；B．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，在容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不必烘干就可用，B錯(cuò)誤；C．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，需溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaCl)=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，由于托盤天平精確度是0.1g，則需要稱量的質(zhì)量為m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，C錯(cuò)誤；D．③操作時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不必，最終導(dǎo)致配制的NaCl溶液濃度偏高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，所含氧原子數(shù)是B.與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.的溶液中，含數(shù)目為個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體的分子數(shù)約〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，32g氧氣中所含氧原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故A正確；B．足量鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L氯化亞鐵溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量和含有的氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w中含有分子數(shù)目為×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選C。11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A.高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成紅棕色固體和氫氣B.為了防止溶液變質(zhì)，可往溶液中加入少量的粉C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因?yàn)殍F比鋁性質(zhì)活潑D.在一定條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B．為了防止溶液變質(zhì)，可往溶液中加入少量的鐵粉，不能加入銅粉，否則會(huì)引入銅離子，B錯(cuò)誤；C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因?yàn)殇X表面易被氧化為一層致密的氧化膜，鋁比鐵性質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成，D正確；〖答案〗選D。12.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！荚斘觥紸．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。13.下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，正確的是A.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好B.在我國(guó)最早使用的合金是鋼C.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高D.鋁制品易與酸反應(yīng)，不與堿溶液反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．合金與組成成分比較，一般情況下密度小、硬度大、耐腐蝕、機(jī)械強(qiáng)度大等，因此多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，A正確；B．金屬性鐵強(qiáng)于銅，在我國(guó)最早使用的合金是銅合金，B錯(cuò)誤；C．鋼的含碳量（0.03%～2%）比生鐵的含碳量（2%～4.3%）低，C錯(cuò)誤；D．鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制品易與酸反應(yīng)，也易與堿溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是操作現(xiàn)象結(jié)論A含有雜質(zhì)的KCl溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)直接觀察火焰呈黃色溶液一定有Na+B某溶液中先加過(guò)量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液有Cl-CFeCl3溶液中加入少許KI溶液，片刻后加2滴淀粉溶液溶液先變成褐色，加淀粉溶液時(shí)變藍(lán)色氧化性Fe3+＞I2D某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液溶液最終變成血紅色原溶液一定有Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．含有雜質(zhì)KCl溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，直接觀察火焰呈黃色，說(shuō)明溶液一定有Na+，A正確；B．某溶液中先加過(guò)量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀為AgCl，則原溶液中含Cl-，B正確；C．FeCl3溶液中加入少許KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，反應(yīng)產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)楹稚?，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此片刻后加2滴淀粉溶液溶液時(shí)變藍(lán)色，氧化性：Fe3+＞I2，C正確；D．某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液，溶液最終變成血紅色，說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的，因此不能說(shuō)明原溶液一定有Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.是第五周期IA族元素，下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素的金屬性：B.中子數(shù)為50的的核素：C.與同周期元素原子半徑相比：D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，則銣元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，故A正確；B．中子數(shù)為50的銣原子的質(zhì)子數(shù)為37、質(zhì)量數(shù)為87，核素的符號(hào)為，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則銣的原子半徑大于碘原子，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化銣的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，故D正確；故選C。16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是XYZWQA.Y與Z的離子半徑大小比較：Y＜ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞X＞W(wǎng)C.Y形成的氫化物只有一種D.Q單質(zhì)具有漂白性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，據(jù)此分析解答。〖詳析〗根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。A．Y是O，Z是Al，二者形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，X是N，W是P，Q是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(wǎng)(H3PO4)，B正確；C．Y是O，其形成的氫化物有H2O、H2O2兩種，C錯(cuò)誤；D．Q是Cl元素，其單質(zhì)Cl2具有強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C＞BB.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC.E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．B為N，C為O，元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯(cuò)誤；C．E為A1，其單質(zhì)金屬Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；強(qiáng)酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，故D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。18.下列表達(dá)正確的是A.HClO的電子式為B.的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過(guò)程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又泻械I，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子層為3，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．氨氣是共價(jià)化合物，用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為，故D正確；故選D。19.部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X元素最簡(jiǎn)單氫化物的分子呈正四面體形B.W的氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物C.物質(zhì)Y2W中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由部分短周期元素常見(jiàn)的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，則X為C元素；Y的化合價(jià)為+l價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，則Z為A1元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)、-1價(jià)，則R應(yīng)為C1元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．X是C元素，C元素最簡(jiǎn)單氫化物CH4的分子呈正四面體形，A正確；B．W是S，其氣態(tài)氫化物H2S是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，B正確；C．Y是Na，W是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．Y是Na，R是Cl，二者形成的化合物NaCl是由Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，Na+、Cl-最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化B.每生成轉(zhuǎn)移電子C.參與了該催化循環(huán)D.總反應(yīng)方程式為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗題干中明確指出，鐵配合物為催化劑，機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程進(jìn)去的箭頭為反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭為生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成中間產(chǎn)物?！荚斘觥紸．由循環(huán)圖可知，該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B．該循環(huán)中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，所以每生成轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．由循環(huán)圖可知，OH-有進(jìn)去箭頭，也有出去箭頭，表明OH-參與了該催化循環(huán)，C正確；D．該循環(huán)中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，總反應(yīng)方程式為：，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：(本大題共4小題，每小題10分，共40分)21.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。（1）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，裝置A中盛放的試劑是_______(填序號(hào))，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。A溶液B.溶液C.溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是_______。A.比穩(wěn)定B.的氧化性比的強(qiáng)C.的酸性比的強(qiáng)D.鐵與反應(yīng)生成，而鐵與硫反應(yīng)生成（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后觀察到裝置A中溶液_______，即可證明非金屬性：。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的非金屬性比I強(qiáng)的原因：同主族元素從上到下，_______?！即鸢浮剑?）①.B②.Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（2）B（3）①.變藍(lán)②.原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗氯氣能置換出S單質(zhì)才能判斷出非金屬性，故裝置A中盛放的試劑是溶液，正確選項(xiàng)為B；裝置A中是Cl2與Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；〖小問(wèn)2詳析〗A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl比H2S穩(wěn)定，可以說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，A不符合題意；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬?gòu)?qiáng)弱，HClO和H2SO3都不是和S的最高價(jià)氧化物的酸，無(wú)法比較氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的酸性比的強(qiáng)，可以驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，C不符合題意；D．鐵與反應(yīng)生成，而鐵與硫反應(yīng)生成，說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，D不符合題意；故〖答案〗為：B；〖小問(wèn)3詳析〗裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后，Cl2置換出I2，使淀粉溶液變藍(lán)，即可證明非金屬性：；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的非金屬性比I強(qiáng)的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。22.某電子廠腐蝕廢液含，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從廢液中回收金屬銅，并重新獲得溶液，請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題。（1）②_______(化學(xué)式)、③_______(化學(xué)式)、④_______(操作)。（2）腐蝕廢液中加入過(guò)量試劑①，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）證明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化學(xué)式)溶液。（4）若已知處理前原腐蝕廢液中的質(zhì)量，固體A的質(zhì)量，則流程圖中加入適量鹽酸(濃度)的體積至少_______L。〖答案〗（1）①.FeCl2②.Cl2③.過(guò)濾（2）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu（3）KSCN（4）2.5〖解析〗〖祥解〗由從電子廠腐蝕廢液回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液可知，向廢液中加入過(guò)量鐵粉，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾得到含有鐵、銅的濾渣和含有氯化亞鐵的濾液；向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到銅和含有氯化亞鐵的濾液；將濾液合并后通入氯氣將溶液中的氯化亞鐵氧化得到氯化鐵溶液。〖小問(wèn)1詳析〗由分析可知，試劑②為氯化亞鐵、試劑③為氯氣、操作④為過(guò)濾，故〖答案〗為：FeCl2；Cl2；過(guò)濾；〖小問(wèn)2詳析〗腐蝕廢液中加入過(guò)量試劑①發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3