2022-2023學(xué)年河北省保定市高一上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)。選出每小題〖答案〗后。用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后。再選涂其它〖答案〗號(hào)標(biāo)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷(選擇題共50分)一、選擇題：本題共10小題。每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)促進(jìn)了人類(lèi)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列變化過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏制堿法”制備化工原料純堿C.蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．“石膽能化鐵為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選A；B．利用“侯氏制堿法”制備化工原料純堿，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C．NH4CNO、CO(NH2)2是不同物質(zhì)，蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選C；D．使用CO2跨臨界直冷制冰，利用干冰汽化吸熱的原理，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選D；選D。2.《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及到的操作是A.洗滌 B.過(guò)濾 C.分液 D.蒸發(fā)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過(guò)濾；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取分液；故選C。3.2021年9月，國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉〖(C6H10O5)n〗。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此1molCO2的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．淀粉是高分子化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量不固定，無(wú)法計(jì)算其摩爾質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為72：10：80＝36：5：40，C錯(cuò)誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，D正確；〖答案〗選D。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴(lài)以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)。圖1~圖4實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置模擬石油的分餾B.利用圖2裝置進(jìn)行CCl4萃取碘水中的碘并分液C.利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體D.利用圖4裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分餾裝置中，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．碘易溶于CCl4，用萃取、分液提取碘水中的碘，故B正確；C．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)氯化鈉溶液，結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故C錯(cuò)誤；D．置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不能直接把濃硫酸倒入容量瓶，故D錯(cuò)誤；選B。5.“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。這14種元素原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)的主族元素有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗這14種元素原子是主族元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na；K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na中最外層電子數(shù)是奇數(shù)為最外層電子數(shù)是奇數(shù)K、Al、Na；故選B。6.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，不僅能實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列有關(guān)水熱反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定包含化學(xué)變化B.可降低自然界中碳元素含量C.可改善溫室效應(yīng)D.有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，該過(guò)程生成了新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水熱反應(yīng)不會(huì)降低自然界中碳元素含量，B錯(cuò)誤；C．水熱反應(yīng)實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源，可減少空氣中二氧化碳的含量，可改善溫室效應(yīng)，C正確；D．水熱反應(yīng)利用二氧化碳生成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)碳中和，D正確；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量12.0gCuSO4·5H2O晶體B.使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制溶液濃度偏高D.定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)應(yīng)重新配制〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，選用500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)量CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L-1×250g/mol=12.5g，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液，需顛倒搖勻，所以使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水，故B正確；C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，會(huì)使所配制溶液濃度偏高，故C正確；D．定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)應(yīng)重新配制，故D正確；選A。8.Fe是26號(hào)元素。在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1的鹽酸。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.所用鹽酸中Cl-數(shù)目為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量?！荚斘觥紸．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，電子數(shù)為0.1NA，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。9.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A.+2H+=CO2↑+H2OB.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.Cl2+H2OH++Cl-+HClOD.Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，B不符合題意；C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯氣和水的反應(yīng)，C符合題意；D．Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，D不符合題意；故選C。10.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是（）A.P(N2)>P(H2)>P(O2) B.P(H2)>P(N2)>P(O2)C.P(N2)>P(O2)>P(H2) D.P(O2)>P(N2)>P(H2)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，〖答案〗選B。〖『點(diǎn)石成金』〗在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確笞案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11.人類(lèi)對(duì)微觀本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在D.20世紀(jì)初誕生的波粒二象性規(guī)律，認(rèn)為電子的運(yùn)動(dòng)遵循經(jīng)典力學(xué)原理〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，A正確；B．盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，B正確；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在，C正確；D．20世紀(jì)初誕生的波粒二象性規(guī)律，認(rèn)為電子的運(yùn)動(dòng)既有波動(dòng)性又有粒子性，和經(jīng)典力學(xué)原理不同，D錯(cuò)誤；故選D。12.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含MnO2、MnOOH等)制備高錳酸鉀，簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿熔”可選擇鐵坩堝，不能用瓷坩堝或鋁坩堝B.“堿熔”中副產(chǎn)物是Cl2C.“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，可推知在堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO4D.“系列操作”中，高溫下干燥KMnO4〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價(jià)升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時(shí)氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時(shí)氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4?！荚斘觥紸．“堿熔”中有KOH，不能用瓷坩堝、鋁坩堝，可以選擇鐵坩堝，A項(xiàng)正確；B．在KOH存在條件下不能生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C項(xiàng)正確；D．高溫下高錳酸鉀會(huì)分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BD。13.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個(gè)泡沫約含有4000個(gè)碳原子，直徑約為6~9nm，在低于-183°C時(shí)，該泡沫具有永久磁性。下列說(shuō)法正確的是A.“碳納米泡沫”是一種新型的有機(jī)物B.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同C.“碳納米泡沫”與石墨互稱(chēng)同素異形體D.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．“碳納米泡沫”只含碳元素，是碳元素的一種單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”和金剛石中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”與石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體，故C正確；D．“碳納米泡沫”直徑約為6~9nm，把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；選CD。14.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是A.用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HClB.用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的少量HClC.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3D.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度會(huì)變小，故可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HCl，故A正確；B．飽和Na2SO3溶液的不僅能吸收HCl還能吸收SO2，應(yīng)該用飽和的NaHSO3溶液來(lái)吸收SO2中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液，而Fe2O3則不可以，故C正確；D．CO2和SO2都能和NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題〖答案〗AC。15.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程放出熱量，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為11.2gB.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：3C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21molD.的生成與溫度升高無(wú)關(guān)〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象可知n(ClO-)=0.06mol，n()=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，根據(jù)鉀原子守恒氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.3mol?！荚斘觥紸．根據(jù)分析，n(KOH)=0.3mol，則m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，可知氧化劑為氯氣，生成KCl，氧化劑的物質(zhì)的量為mol，還原劑為Cl2，生成氯酸鉀和次氯酸鉀，還原劑的物質(zhì)的量為mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：3，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，C正確；D．根據(jù)圖象可知，Cl2和KOH先生成KClO，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，Cl2和KOH反應(yīng)生成KClO3，所以的生成是由于溫度升高引起的，D錯(cuò)誤；故選BC第II卷(非選擇題共50分)三、填空題16.隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_(kāi)______。（2）D、E兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示，下同)，C與G的單質(zhì)分別與H2化合時(shí)，較容易的是_______，形成的化合物穩(wěn)定性較差的是_______。（3）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為_(kāi)______，其所含的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。（6）用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，火焰呈_______色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱(chēng)為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）第三周期第IVA族（2）①.r(Na+)>r(Al3+)②.O2③.H2S（3）（4）O=C=O（5）①.②.離子鍵和共價(jià)鍵（6）①.黃②.焰色試驗(yàn)〖解析〗〖祥解〗隨著原子序數(shù)的遞增，A~G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，G的最高價(jià)為+6，則G為S；A、F的最高價(jià)都是+4，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)為Si；C只有-2價(jià)，則C為O；B介于C、O之間，其最高正價(jià)為+5，則B為N元素；D、E的最高價(jià)分別為+1、+3，二者的原子序數(shù)都大于O，則D為Na、E為Al元素，以此分析解答?！夹?wèn)1詳析〗由上述分析可知，A為C元素，F(xiàn)為Si元素，B為N元素，G為S元素，C、N、Si、S四種元素中，非金屬性最弱的為Si，其原子序數(shù)為14，在周期表中位于第三周期第IVA族?！夹?wèn)2詳析〗由上述分析可知，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，G為S元素；Na+和Al3+核外電子排布相同，原子序數(shù)：Na＜Al，則離子半徑：Na+＞Al3+；同一主族，從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，與H2化合越容易，則較容易的是O2；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性較差的是H2S?！夹?wèn)3詳析〗由上述分析可知，E為Al元素，E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為?！夹?wèn)4詳析〗由上述分析可知，A為C元素，C為O元素，C與O形成的電子總數(shù)為22的分子為CO2，CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O?！夹?wèn)5詳析〗由上述分析可知，C為O元素，D為Na元素，Na與O按原子個(gè)數(shù)為1:1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，其含有離子鍵和共價(jià)鍵?！夹?wèn)6詳析〗由上述分析可知，D為Na元素，其氯化物為NaCl，用鉑絲蘸取NaCl在火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以判斷Na元素的存在；化學(xué)上把這種定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。17.氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“價(jià)類(lèi)二維圖”的部分信息?；卮鹣碌絾?wèn)題（1）根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。（2）已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸，寫(xiě)出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠，其反應(yīng)原理為NaClO+H2O2=O2↑+NaC1+H2O。①藻類(lèi)快速生長(zhǎng)的原因_______。②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。（4）自來(lái)水廠常用ClO2為水消毒，可用碘量法檢測(cè)水中殘留C1O2的濃度。方法如下：①取100.0mL水樣，酸化，加入足量碘化鉀，反應(yīng)為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②溶液調(diào)為中性，加入淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，往溶液中滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)為I2+2=2I-+，至藍(lán)色消失時(shí)用去15.00mLNa2S2O3溶液，則測(cè)得該水樣中ClO2的含量為_(kāi)______mg·L-1。（5）Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中Cl2體現(xiàn)了_______性?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）①.NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)②.0.5（4）202.5（5）①.②.氧化性和還原性〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)圖中信息可知，Y為氯的+7價(jià)氧化物，其化學(xué)式為；Z為氯的+1價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為：；〖小問(wèn)2詳析〗高氯酸是強(qiáng)酸，高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；〖小問(wèn)3詳析〗①NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，〖答案〗為NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)；②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LO2生成時(shí)，即0.25molO2，NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2，O的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子0.5mol；〖小問(wèn)4詳析〗根據(jù)題給方程式，可得關(guān)系式：2ClO2~5I2~10，所以n(ClO2)=n(=0.0003mol，則測(cè)得該水樣中ClO2的含量為=202.5mg/L，故〖答案〗為202.5mg/L；〖小問(wèn)5詳析〗Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中Cl2體現(xiàn)了氧化性和還原性，故〖答案〗為：；氧化性和還原性。18.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸餾水等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作①為_(kāi)______。（2）欲除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、離子，從提供的試劑中選擇，操作②③④⑥依次加入的試劑為：_______、_______、_______、_______(只填化學(xué)式)。為證明已沉淀完全。請(qǐng)你寫(xiě)出檢驗(yàn)方法_______。（3）上述流程中，①⑤兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，⑤處玻璃棒的作用是_______。（4）食鹽是無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)之母，電解飽和食鹽水的裝置如圖。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)______；若電解時(shí)消耗了117g氯化鈉，理論上得到氣體的體積為_(kāi)______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！即鸢浮剑?）加水溶解（2）①.NaOH溶液②.BaCl2溶液③.飽和Na2CO3溶液④.稀鹽酸⑤.靜置后，取上層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaC12溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明已沉淀完全（3）引流（4）①.②.44.8〖解析〗〖祥解〗粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽加熱溶解后，依次加入試劑，將Ca2+、Mg2+、轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)pH，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌烘干得到純凈的NaCl?！夹?wèn)1詳析〗操作①加水溶解。〖小問(wèn)2詳析〗欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、離子，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液除去Mg2+，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入；因此過(guò)程甲所需試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；濾液中加入鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，故〖答案〗為：NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)，稀鹽酸；檢測(cè)已沉淀完全的方法為：靜置后，取上層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaC12溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明已沉淀完全?！夹?wèn)3詳析〗⑤為過(guò)濾，玻璃棒的作用為引流?！夹?wèn)4詳析〗①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；②若電解時(shí)消耗了117克氯化鈉，氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式，理論上得到氣體的最大體積（標(biāo)況下）為。19.我國(guó)早期科技叢書(shū)(物理小識(shí)·金石類(lèi)》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”?！扒嗟\”是指FeSO4·7H2O，“青礬廠氣”是指SO2和SO3，“礬油”是指硫酸(SO2熔點(diǎn)-75.5°C，沸點(diǎn)-10°C；SO3熔點(diǎn)16.8°C，沸點(diǎn)44.8°C)。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.制取硫酸（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞K1、_______，關(guān)閉活塞_______，通入一段時(shí)間N2后。關(guān)閉活塞________。打開(kāi)活塞_______，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。（2）A裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）B裝置的作用是_______。（4）整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一處不合理的是_______。Ⅱ.探究SO2的性質(zhì)在裝置C中先后三次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液?？刂剖秤糜陀蛯雍穸纫恢?、通入SO2流速一致(HNO3是具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸)。三次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)①②③所加試劑已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分別得到如下pH-t圖：（5）C裝置中覆蓋食用油的目的是_______。（6）pH-t圖中，曲線(xiàn)①呈緩慢下降趨勢(shì)，這是因?yàn)開(kāi)______；曲線(xiàn)②出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)開(kāi)______；對(duì)比分析上述三組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______(回答兩點(diǎn)即可)?！即鸢浮剑?）①.K2②.K3③.K2④.K3（2）（3）冷凝和制硫酸并分離出（4）用裝置吸收尾氣時(shí)未采取防倒吸措施（5）隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)（6）①.SO2溶于水并與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，電離出的少量氫離子使溶液pH下降②.溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成強(qiáng)酸硫酸，使溶液中氫離子濃度迅速增大，溶液pH出現(xiàn)驟降③.①具有還原性能被或氧化；②的氧化作用比強(qiáng)；③有參與，可顯著提高氧化的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度或與反應(yīng)的活化能低于與反應(yīng)的活化能（任寫(xiě)一點(diǎn)）〖解析〗〖祥解〗由題干“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”?！扒嗟\”是指FeSO4·7H2O，“青礬廠氣”是指SO2和SO3，“礬油”是指硫酸等信息可知，裝置中綠礬高溫條件下分解生成氧化鐵、SO2、SO3和水，裝置中SO3與水蒸氣冷凝反應(yīng)得到硫酸溶液，裝置用于探究二氧化硫與鋇鹽溶液的反應(yīng)，裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解題。〖小問(wèn)1詳析〗為了排盡體系空氣，使綠礬在隔絕空氣條件下分解，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱綠礬；〖小問(wèn)2詳析〗由分析可知，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；〖小問(wèn)3詳析〗由分析可知，裝置的作用是冷凝和制硫酸并分離出；〖小問(wèn)4詳析〗由分析可知，整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一處不合理是用裝置吸收尾氣時(shí)未采取防倒吸措施，應(yīng)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗或球形干燥管等用于防倒吸；〖小問(wèn)5詳析〗由分析可知，裝置中覆蓋食用油的目的是隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾探究二氧化硫與鋇鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)；〖小問(wèn)6詳析〗由圖可知，曲線(xiàn)①的變化說(shuō)明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，曲線(xiàn)下降是因?yàn)槿苡谒亩趸虿糠峙c水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，使溶液中減??；與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比知，曲線(xiàn)②的變化說(shuō)明溶液中氧氣將二氧化硫氧化成強(qiáng)酸硫酸()，再與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，使溶液中氫離子濃度迅速增大，溶液出現(xiàn)驟降；與實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比知，曲線(xiàn)③的變化說(shuō)明弱酸亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性將二氧化硫氧化()，再與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，使溶液中離子濃度增大，溶液降低，但后溶液的大于曲線(xiàn)②。綜合三組數(shù)據(jù)可知，氧氣和硝酸根離子能氧化二氧化硫，溶液中的氧氣能提高硝酸根離子氧化二氧化硫的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度，故〖答案〗為：①具有還原性能被或氧化；②的氧化作用比強(qiáng)；③有參與，可顯著提高氧化的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度或與反應(yīng)的活化能低于與反應(yīng)的活化能。PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)。選出每小題〖答案〗后。用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后。再選涂其它〖答案〗號(hào)標(biāo)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷(選擇題共50分)一、選擇題：本題共10小題。每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)促進(jìn)了人類(lèi)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列變化過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏制堿法”制備化工原料純堿C.蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．“石膽能化鐵為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選A；B．利用“侯氏制堿法”制備化工原料純堿，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C．NH4CNO、CO(NH2)2是不同物質(zhì)，蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選C；D．使用CO2跨臨界直冷制冰，利用干冰汽化吸熱的原理，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選D；選D。2.《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及到的操作是A.洗滌 B.過(guò)濾 C.分液 D.蒸發(fā)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過(guò)濾；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取分液；故選C。3.2021年9月，國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉〖(C6H10O5)n〗。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此1molCO2的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．淀粉是高分子化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量不固定，無(wú)法計(jì)算其摩爾質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為72：10：80＝36：5：40，C錯(cuò)誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，D正確；〖答案〗選D。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴(lài)以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)。圖1~圖4實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置模擬石油的分餾B.利用圖2裝置進(jìn)行CCl4萃取碘水中的碘并分液C.利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體D.利用圖4裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分餾裝置中，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．碘易溶于CCl4，用萃取、分液提取碘水中的碘，故B正確；C．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)氯化鈉溶液，結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故C錯(cuò)誤；D．置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不能直接把濃硫酸倒入容量瓶，故D錯(cuò)誤；選B。5.“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。這14種元素原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)的主族元素有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗這14種元素原子是主族元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na；K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na中最外層電子數(shù)是奇數(shù)為最外層電子數(shù)是奇數(shù)K、Al、Na；故選B。6.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，不僅能實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列有關(guān)水熱反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定包含化學(xué)變化B.可降低自然界中碳元素含量C.可改善溫室效應(yīng)D.有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，該過(guò)程生成了新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水熱反應(yīng)不會(huì)降低自然界中碳元素含量，B錯(cuò)誤；C．水熱反應(yīng)實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源，可減少空氣中二氧化碳的含量，可改善溫室效應(yīng)，C正確；D．水熱反應(yīng)利用二氧化碳生成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)碳中和，D正確；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量12.0gCuSO4·5H2O晶體B.使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制溶液濃度偏高D.定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)應(yīng)重新配制〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，選用500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)量CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L-1×250g/mol=12.5g，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液，需顛倒搖勻，所以使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水，故B正確；C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，會(huì)使所配制溶液濃度偏高，故C正確；D．定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)應(yīng)重新配制，故D正確；選A。8.Fe是26號(hào)元素。在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1的鹽酸。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.所用鹽酸中Cl-數(shù)目為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量?！荚斘觥紸．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，電子數(shù)為0.1NA，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。9.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A.+2H+=CO2↑+H2OB.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.Cl2+H2OH++Cl-+HClOD.Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，B不符合題意；C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯氣和水的反應(yīng)，C符合題意；D．Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，D不符合題意；故選C。10.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是（）A.P(N2)>P(H2)>P(O2) B.P(H2)>P(N2)>P(O2)C.P(N2)>P(O2)>P(H2) D.P(O2)>P(N2)>P(H2)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，〖答案〗選B。〖『點(diǎn)石成金』〗在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確笞案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11.人類(lèi)對(duì)微觀本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在D.20世紀(jì)初誕生的波粒二象性規(guī)律，認(rèn)為電子的運(yùn)動(dòng)遵循經(jīng)典力學(xué)原理〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，A正確；B．盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，B正確；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在，C正確；D．20世紀(jì)初誕生的波粒二象性規(guī)律，認(rèn)為電子的運(yùn)動(dòng)既有波動(dòng)性又有粒子性，和經(jīng)典力學(xué)原理不同，D錯(cuò)誤；故選D。12.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含MnO2、MnOOH等)制備高錳酸鉀，簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿熔”可選擇鐵坩堝，不能用瓷坩堝或鋁坩堝B.“堿熔”中副產(chǎn)物是Cl2C.“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，可推知在堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO4D.“系列操作”中，高溫下干燥KMnO4〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價(jià)升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時(shí)氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時(shí)氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4。〖詳析〗A．“堿熔”中有KOH，不能用瓷坩堝、鋁坩堝，可以選擇鐵坩堝，A項(xiàng)正確；B．在KOH存在條件下不能生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C項(xiàng)正確；D．高溫下高錳酸鉀會(huì)分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BD。13.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個(gè)泡沫約含有4000個(gè)碳原子，直徑約為6~9nm，在低于-183°C時(shí)，該泡沫具有永久磁性。下列說(shuō)法正確的是A.“碳納米泡沫”是一種新型的有機(jī)物B.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同C.“碳納米泡沫”與石墨互稱(chēng)同素異形體D.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．“碳納米泡沫”只含碳元素，是碳元素的一種單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”和金剛石中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”與石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體，故C正確；D．“碳納米泡沫”直徑約為6~9nm，把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；選CD。14.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是A.用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HClB.用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的少量HClC.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3D.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度會(huì)變小，故可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HCl，故A正確；B．飽和Na2SO3溶液的不僅能吸收HCl還能吸收SO2，應(yīng)該用飽和的NaHSO3溶液來(lái)吸收SO2中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液，而Fe2O3則不可以，故C正確；D．CO2和SO2都能和NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題〖答案〗AC。15.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程放出熱量，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為11.2gB.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：3C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21molD.的生成與溫度升高無(wú)關(guān)〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象可知n(ClO-)=0.06mol，n()=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，根據(jù)鉀原子守恒氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.3mol?！荚斘觥紸．根據(jù)分析，n(KOH)=0.3mol，則m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，可知氧化劑為氯氣，生成KCl，氧化劑的物質(zhì)的量為mol，還原劑為Cl2，生成氯酸鉀和次氯酸鉀，還原劑的物質(zhì)的量為mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：3，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，C正確；D．根據(jù)圖象可知，Cl2和KOH先生成KClO，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，Cl2和KOH反應(yīng)生成KClO3，所以的生成是由于溫度升高引起的，D錯(cuò)誤；故選BC第II卷(非選擇題共50分)三、填空題16.隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_(kāi)______。（2）D、E兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示，下同)，C與G的單質(zhì)分別與H2化合時(shí)，較容易的是_______，形成的化合物穩(wěn)定性較差的是_______。（3）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為_(kāi)______，其所含的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。（6）用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，火焰呈_______色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱(chēng)為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）第三周期第IVA族（2）①.r(Na+)>r(Al3+)②.O2③.H2S（3）（4）O=C=O（5）①.②.離子鍵和共價(jià)鍵（6）①.黃②.焰色試驗(yàn)〖解析〗〖祥解〗隨著原子序數(shù)的遞增，A~G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，G的最高價(jià)為+6，則G為S；A、F的最高價(jià)都是+4，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)為Si；C只有-2價(jià)，則C為O；B介于C、O之間，其最高正價(jià)為+5，則B為N元素；D、E的最高價(jià)分別為+1、+3，二者的原子序數(shù)都大于O，則D為Na、E為Al元素，以此分析解答?！夹?wèn)1詳析〗由上述分析可知，A為C元素，F(xiàn)為Si元素，B為N元素，G為S元素，C、N、Si、S四種元素中，非金屬性最弱的為Si，其原子序數(shù)為14，在周期表中位于第三周期第IVA族?！夹?wèn)2詳析〗由上述分析可知，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，G為S元素；Na+和Al3+核外電子排布相同，原子序數(shù)：Na＜Al，則離子半徑：Na+＞Al3+；同一主族，從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，與H2化合越容易，則較容易的是O2；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性較差的是H2S?！夹?wèn)3詳析〗由上述分析可知，E為Al元素，E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為。〖小問(wèn)4詳析〗由上述分析可知，A為C元素，C為O元素，C與O形成的電子總數(shù)為22的分子為CO2，CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O?！夹?wèn)5詳析〗由上述分析可知，C為O元素，D為Na元素，Na與O按原子個(gè)數(shù)為1:1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，其含有離子鍵和共價(jià)鍵?！夹?wèn)6詳析〗由上述分析可知，D為Na元素，其氯化物為NaCl，用鉑絲蘸取NaCl在火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以判斷Na元素的存在；化學(xué)上把這種定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。17.氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“價(jià)類(lèi)二維圖”的部分信息?；卮鹣碌絾?wèn)題（1）根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。（2）已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸，寫(xiě)出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠，其反應(yīng)原理為NaClO+H2O2=O2↑+NaC1+H2O。①藻類(lèi)快速生長(zhǎng)的原因_______。②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。（4）自來(lái)水廠常用ClO2為水消毒，可用碘量法檢測(cè)水中殘留C1O2的濃度。方法如下：①取100.0mL水樣，酸化，加入足量碘化鉀，反應(yīng)為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②溶液調(diào)為中性，加入淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，往溶液中滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)為I2+2=2I-+，至藍(lán)色消失時(shí)用去15.00mLNa2S2O3溶液，則測(cè)得該水樣中ClO2的含量為_(kāi)______mg·L-1。（5）Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中Cl2體現(xiàn)了_______性?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）①.NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)②.0.5（4）202.5（5）①.②.氧化性和還原性〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)圖中信息可知，Y為氯的+7價(jià)氧化物，其化學(xué)式為；Z為氯的+1價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為：；〖小問(wèn)2詳析〗高氯酸是強(qiáng)酸，高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；〖小問(wèn)3詳析〗①NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，〖答案〗為NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)；②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LO2生成時(shí)，即0.25molO2，NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2，O的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子0.5mol；〖小問(wèn)4詳析〗根據(jù)題給方程式，可得關(guān)系式：2ClO2~5I2~10，所以n(ClO2)=n(=0.0003mol，則測(cè)得該水樣中ClO2的含量為=202.5mg/L，故〖答案〗為202.5mg/L；〖小問(wèn)5詳析〗Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中Cl2體現(xiàn)了氧化性和還原性，故〖答案〗為：；氧化性和還原性。18.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸餾水等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作①為_(kāi)______。（2）欲除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、離子，從提供的試劑中選擇，操作②③④⑥依次加入的試劑為：_______、_______、_______、_______(只填化學(xué)式)。為證明已沉淀完全。請(qǐng)你寫(xiě)出檢驗(yàn)方法_______。（3）上述流程中，①⑤兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，⑤處玻璃棒的作用是_______。（4）食鹽是無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)之母，電解飽和食鹽水的裝置如圖。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)______；若電解時(shí)消耗了117g氯化鈉，理論上得到氣體的體積為_(kāi)______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！即鸢浮剑?）加水溶解（2）①.NaOH溶液②.BaCl2溶液③.飽和Na2CO3溶液④.稀鹽酸⑤.靜置后，取上層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaC12溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明已沉淀完全（3）引流（4）①.②.44.8〖解析〗〖祥解〗粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽加熱溶解后，依次加入試劑，將Ca2+、Mg2+、轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)pH，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌烘干得到純凈的NaCl?！夹?wèn)1