2022-2023學年湖南省長沙市瀏陽市高一上學期期末考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE12022年下學期期末調研考試試卷高一化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12Na-23S-32O-16Cu-64F8-56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.科學家為人類社會的進步做出了巨大的貢獻。下列研究成果與科學家的對應關系不符合事實的是A.屠呦呦因發(fā)現抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展C.道爾頓發(fā)現的元素周期律推動了人們對物質世界的認識D.湯姆生發(fā)現了電子，打破了原子不可再分傳統(tǒng)觀念〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．屠呦呦提取并研究青蒿素，發(fā)現其有治療瘧疾作用，因而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A不符合題意；B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，提高了食鹽的利用率，降低了生產成本，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，B不符合題意；C．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現，道爾頓提出近代原子學說，C符合題意；D．湯姆生發(fā)現電子，提出“葡萄干面包式”原子結構模型，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，D不符合題意；故選C。2.下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A.圖1天然氣燃燒B.圖2油水分離器分離石油和水C.圖3鋼鐵生銹D.圖4食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗詳析〗A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學反應，故不選A；B．油水分離器分離石油和水，屬于分液，沒有生成新物質，沒發(fā)生化學反應，故選B；C．鋼鐵生銹，鐵和氧氣反應生成氧化鐵，有新物質生成，屬于化學反應，故不選C；D．食醋除水垢，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，有新物質生成，屬于化學反應，故不選D；選B。3.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是A.膠體 B.云、霧 C.蛋白質溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗丁達爾效應用于區(qū)分膠體和溶液?！荚斘觥紸．膠體，會出現丁達爾效應，A不符合題意；B．云、霧屬于膠體，會出現丁達爾效應，B不符合題意；C．蛋白質溶液的分散質粒子——蛋白質粒徑在1~100nm之間，屬于膠體，會出現丁達爾效應，C不符合題意；D．溶液不會出現丁達爾效應，D符合題意；故選D。4.下列有關電解質的說法正確的是A.固體不導電，但是熔融狀態(tài)或水溶液能導電，所以是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們是電解質C.NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物，電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。〖詳析〗A．固態(tài)中不含能自由移動的離子或電子，因此不導電，屬于鹽，熔融狀態(tài)、水溶液都能導電，是電解質，故A項正確；B．銅絲、石墨是單質，不是電解質，故B項錯誤；C．氫氧化鈉溶液為混合物，不是電解質，故C項錯誤；D．電離不需要通電，故D項錯誤；故選A。5.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴到銅片上：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.鈉與水反應：D.稀鹽酸滴在石灰石上：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應，無法寫出反應的離子方程式，故A錯誤；B．二者發(fā)生置換反應生成銅離子和Ag，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：，故C正確；D．稀鹽酸滴在石灰石上反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。6.是常見的生氫劑，其中氫元素為-1價，作為生氫劑的化學反應原理為：，下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應屬于復分解反應 B.在反應中作氧化劑C.中的氫元素被氧化 D.反應中只有一種元素化合價發(fā)生改變〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由方程式可知，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故A錯誤；B．由方程式可知，反應中四氫合鋁酸鋰中氫元素的化合價升高被氧化，是反應的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應中水分子中氫元素的化合價降低被還原，故C錯誤；D．由方程式可知，反應中水分子中氫元素的化合價降低被還原，四氫合鋁酸鋰中氫元素的化合價升高被氧化，反應中只有氫元素化合價發(fā)生改變，故D正確；故選D。7.鈉元素廣泛存在于自然界中，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”，下列有關物質的說法錯誤的是A.金剛石、石墨和是碳元素的同素異形體，它們的化學性質相同B.與兩種固體顏色不同C.治療胃酸過多可以用，糕點制作也可以用D.金屬鈉非?；顫?，實驗室將金屬納保存在煤油中〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．金剛石、石墨和的結構不同，化學性質不同，故A錯誤；B．氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色粉末，所以氧化鈉和過氧化鈉的顏色不同，故B正確；C．碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，常用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕點，故C正確；D．金屬鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以實驗室將金屬納保存在煤油中防止金屬鈉被氧化，故D正確；故選A。8.下列物質中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變成+3價的是A.氯化鐵溶液 B.氯氣 C.稀鹽酸 D.氯化鈉溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵元素由+3價變?yōu)?2價，故A錯誤；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素由0價變?yōu)?3價，故B正確；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素由0價變?yōu)?2價，故C錯誤；D．鐵與氯化鈉溶液不反應，鐵元素的化合價不可能變成+3價，故D錯誤；故選B。9.下列關于合金的說法不正確的是A.合金是一種混合物B.合金一般具有比純金屬更好的物理性能，如硬度更大等C.純鋁的硬度和強度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁是制造飛機的理想材料D.合金必須由多種金屬融合而成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；合金是一種混合物，故A正確；B．合金一般具有比純金屬更好的物理性能，如硬度更大、熔點更低等，故B正確；C．純鋁的硬度和強度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁性能優(yōu)良，是制造飛機的理想材料，故C正確；D．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，也能含有非金屬，故D錯誤；故選D。10.1946年，美國芝加哥大學教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中不斷衰變的原理對文物進行年代測定，由此判斷各類史前文物的絕對年代。下列有關的說法正確的是A.是一種新元素 B.的中子數為14C.和都是碳元素的原子 D.、形成的物質，物理性質和化學性質完全相同〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．是碳元素的一種同位素，不是一種新元素，故A錯誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，的質量數為14，中子數=14-6=8，故B錯誤；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正確；D．、形成的物質，化學性質相同，物理性質不完全相同，故D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有二個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.22.4L中含有氧原子的數目一定為2B.18g在標準狀態(tài)下的體積約為22.4LC.1molNa在常溫下或加熱條件下，分別與足量反應，轉移電子數均為D.將標準狀況下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，為1mol/L〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．不確定是否為標況，不能計算氧原子數目，故A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．鈉和氧氣反應中鈉失去1個電子生成鈉離子，則1molNa在常溫下或加熱條件下，分別與足量反應，轉移電子數均為，故C正確；D．標準狀況下22.4LHCl（為1mol）溶于水，配成1L溶液，為1mol/L，故D正確；故選CD。12.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的的紅布條看不到明顯現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D中盛放的溶液可能是A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.H2O〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關閉B閥，C處紅布條看不到明顯現象，當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說明氣體經過洗氣瓶D后氯氣或水被除去。〖詳析〗A．濃H2SO4能吸收水，干燥氯氣無漂白性，A符合題意。B．飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，也不會干燥氯氣故依然有漂白性，B不符合題意；C．NaOH溶液能吸收氯氣，則不能再漂白布條，C符合題意；D．H2O不能吸收氯氣，也不會干燥氯氣故依然有漂白性，D不符合題意；〖答案〗選AC。13.以太陽能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.過程I的反應所屬基本反應類型是氧化還原反應B.過程II的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.過程I中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，過程I的反應為在太陽能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬基本反應類型是分解反應，故A錯誤；B．由圖可知，過程II的反應為氧化亞鐵與水共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正確；C．過程I中每消耗116g四氧化三鐵，反應轉移電子的物質的量為：=1mol，故C錯誤；D．由圖可知，鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽能為能源、可節(jié)約能源，產物狀態(tài)不同、產物易分離，故D正確；〖答案〗選BD。14.表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是選項ABCD物質NaOH化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物A.A B.B C.C D.D〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．CaCl2中不含共價鍵，A錯誤；B．H2O中只含有共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和兩個氧原子之間的共價鍵，屬于離子化合物，C正確；D．NaOH屬于離子化合物，存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫原子和氧原子之間的共價鍵，D錯誤；故〖答案〗選BC。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）化學性質最穩(wěn)定的元素是_______(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。（2）圖中標出的元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______(用化學式回答)，寫出該水化物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_______。（3）①與④可形成的某種化合物，每個分子含有18個電子，該化合物的化學式為：_______。（4）⑤與⑦形成的化合物中化學鍵類型為_______，用電子式表示該化合物的形成過程：_______?！即鸢浮剑?）①.氬②.F（2）①.NaOH②.（3）（4）①.離子鍵②.〖解析〗〖祥解〗①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar?！夹?詳析〗稀有氣體元素原子最外層已經達到了穩(wěn)定結構，化學性質最穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的元素是氬；在元素周期表中，右上方的元素的非金屬性最強，則在這10種元素中，非金屬性最強的是F?！夹?詳析〗金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是NaOH。NaOH與HNO3反應的離子方程式：?！夹?詳析〗①與④形成的18電子的化合物為H2O2?！夹?詳析〗⑤與⑦形成的化合物為MgF2，是離子化合物，Mg2+和F-以離子鍵結合，用電子式表示該化合物的形成過程：。16.下圖是某兒童在瀏陽市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數據：序號分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol/L66-1202鐵(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根據上表的數據，回答下列問題。（1）該兒童_______元素含量偏低。（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵元素應為。一些補鐵劑以為主要成分，某化學興趣小組對市售的補鐵藥片是否變質進行檢測，請幫助完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1：取市售藥片加入適量蒸餾水溶解藥片部分溶解步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴_______溶液。_______補鐵藥片已變質。（3）用制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。含有的補鐵藥片與維生素C同服，可以達到更好的補鐵效果，這個過程中體現維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。（4）不僅溶液中易被氧化，更易被氧化，請寫出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化學方程式_______。請簡要描述被氧化的現象_______。〖答案〗（1）鈣（2）①.KSCN②.溶液變紅（3）①.隔絕空氣，防止被氧化②.還原性（4）①.②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色〖解析〗〖小問1詳析〗由表可知，經參考數值和檢測結果對照，兒童鈣元素含量偏低?！夹?詳析〗檢測補鐵藥片是否變質，如若變質Fe2+會轉化為Fe3+，所以取藥片加蒸餾水溶解，取所得溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補鐵藥片已變質。〖小問3詳析〗藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止被氧化。與維生素C同服，可使變質的Fe3+轉化為Fe2+，鐵元素化合價降低被還原，維生素C起還原作用?！夹?詳析〗二價的亞鐵均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學方程式為：。17.化工產品中，含氯物質眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖，缺失的類別A為_______、物質B為_______(填化學式)。（2）“84”消毒液是學校等場所的主要消毒劑，“84”消毒液的主要成分和漂白液一樣，請寫出“84”消毒液主要成分的化學式_______，“潔廁靈”的主要成分為稀鹽酸，在進行廁所清潔和消毒的時候，不能將“潔廁靈”和“84”消毒液混用，因二者混合能產生氯氣，請寫出反應方程式_______。（3）科學技術的發(fā)展需要適合人們生活的需要，自來水一度使用氯氣進行消毒，從而導致自來水中殘留氯超標影響人們身體健康，現在逐漸被新型消毒劑所代替。①請寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣反應的離子方程式：_______；②簡要說明實驗室檢驗自來水樣品中是否含有殘留氯實驗方法：_______；③簡要說明使用代替作為自來水消毒劑能有效減少殘留氯的原因：_______?！即鸢浮剑?）①.酸②.（2）①.NaCl和NaClO②.（3）①.②.取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴溶液，若產生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯③.得到相同電子，消耗物質的量更小，生成的更少〖解析〗〖小問1詳析〗由圖可知，氯化氫、次氯酸和高氯酸都屬于酸，則類別A為酸；由化合價可知，B為七氧化二氯，故〖答案〗為：酸；；〖小問2詳析〗“84”消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，“潔廁靈”的主要成分為鹽酸，若將“潔廁靈”和“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：NaCl和NaClO；；〖小問3詳析〗①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；②實驗室檢驗自來水樣品中是否含有殘留氯實際上就是檢驗自來水中是否含有氯離子，檢驗氯離子的實驗方法為取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯，故〖答案〗為：取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴溶液，若產生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯；③由氯原子個數守恒和得失電子數目守恒可知，轉移2mol電子，氯氣作為自來水消毒劑時，消耗氯氣的物質的量為1mol、生成氯離子的物質的量為2mol，二氧化氯作為自來水消毒劑時，消耗二氧化氯的物質的量為0.4mol、生成氯離子的物質的量為0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯氣作為自來水消毒劑能有效減少殘留氯，故〖答案〗為：得到相同電子，消耗物質的量更小，生成的更少。18.鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：〖方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。（1）實驗中發(fā)生反應離子方程式是_______。（2）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為NaOH溶液中，為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應，則NaOH溶液的體積_______mL。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！挤桨付綄⒁欢夸X鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。（4）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A→_______(填接口字母)。（5）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用除了可以減小實驗誤差外，還有一個作用是_______。②為減小誤差，保證讀數的準確，在讀數之前，需要進行的操作是，恢復到反應前溫度后，_______。③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(已轉換成標準狀況)，則合金中鋁的質量分數為_______?！即鸢浮剑?）（2）100（3）偏低（4）CBEDF（5）①.平衡氣壓，使稀硫酸順利滴下②.調節(jié)甲乙兩端液面相平③.52.94%〖解析〗〖小問1詳析〗鎂鋁合金中Al與NaOH反應，離子方程式為。〖小問2詳析〗鎂鋁合金中鋁的含量越高，消耗的NaOH的量越多，10.8gAl的物質的量為0.4mol，與NaOH反應消耗NaOH0.4mol，則此時需要4mol/L的NaOH0.1L，故NaOH溶液的體積V≥100mL?！夹?詳析〗若步驟中未洗滌固體，則測得Mg的質量偏大，測得鋁的質量分數將偏低?！夹?詳析〗稀硫酸和鋁鎂合金反應生成氫氣，生成的氫氣先通過濃硫酸進行干燥，長導管進短導管出，隨后通過排水集氣測量生成氫氣的體積，因為氫氣密度小于水，故排水時短導管進，水從長導管出，最后測定量筒中收集到的水的體積從而算出生成氫氣的體積，裝置連接順序為A→C→B→E→D→F?！夹?詳析〗①導管a能平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下。②為減小誤差，保證讀數的準確，在讀數前需要調節(jié)甲乙兩端液面相平。③設合金中有鎂xmol，鋁ymol，則24x+27y=5.1g，x+1.5y=0.25mol，計算得x=0.1mol，y=0.1mol，合金中鋁的質量分數為。PAGEPAGE12022年下學期期末調研考試試卷高一化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12Na-23S-32O-16Cu-64F8-56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.科學家為人類社會的進步做出了巨大的貢獻。下列研究成果與科學家的對應關系不符合事實的是A.屠呦呦因發(fā)現抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展C.道爾頓發(fā)現的元素周期律推動了人們對物質世界的認識D.湯姆生發(fā)現了電子，打破了原子不可再分傳統(tǒng)觀念〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．屠呦呦提取并研究青蒿素，發(fā)現其有治療瘧疾作用，因而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A不符合題意；B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，提高了食鹽的利用率，降低了生產成本，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，B不符合題意；C．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現，道爾頓提出近代原子學說，C符合題意；D．湯姆生發(fā)現電子，提出“葡萄干面包式”原子結構模型，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，D不符合題意；故選C。2.下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A.圖1天然氣燃燒B.圖2油水分離器分離石油和水C.圖3鋼鐵生銹D.圖4食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗詳析〗A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學反應，故不選A；B．油水分離器分離石油和水，屬于分液，沒有生成新物質，沒發(fā)生化學反應，故選B；C．鋼鐵生銹，鐵和氧氣反應生成氧化鐵，有新物質生成，屬于化學反應，故不選C；D．食醋除水垢，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，有新物質生成，屬于化學反應，故不選D；選B。3.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是A.膠體 B.云、霧 C.蛋白質溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗丁達爾效應用于區(qū)分膠體和溶液?！荚斘觥紸．膠體，會出現丁達爾效應，A不符合題意；B．云、霧屬于膠體，會出現丁達爾效應，B不符合題意；C．蛋白質溶液的分散質粒子——蛋白質粒徑在1~100nm之間，屬于膠體，會出現丁達爾效應，C不符合題意；D．溶液不會出現丁達爾效應，D符合題意；故選D。4.下列有關電解質的說法正確的是A.固體不導電，但是熔融狀態(tài)或水溶液能導電，所以是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們是電解質C.NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物，電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物?！荚斘觥紸．固態(tài)中不含能自由移動的離子或電子，因此不導電，屬于鹽，熔融狀態(tài)、水溶液都能導電，是電解質，故A項正確；B．銅絲、石墨是單質，不是電解質，故B項錯誤；C．氫氧化鈉溶液為混合物，不是電解質，故C項錯誤；D．電離不需要通電，故D項錯誤；故選A。5.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴到銅片上：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.鈉與水反應：D.稀鹽酸滴在石灰石上：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應，無法寫出反應的離子方程式，故A錯誤；B．二者發(fā)生置換反應生成銅離子和Ag，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：，故C正確；D．稀鹽酸滴在石灰石上反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。6.是常見的生氫劑，其中氫元素為-1價，作為生氫劑的化學反應原理為：，下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應屬于復分解反應 B.在反應中作氧化劑C.中的氫元素被氧化 D.反應中只有一種元素化合價發(fā)生改變〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由方程式可知，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故A錯誤；B．由方程式可知，反應中四氫合鋁酸鋰中氫元素的化合價升高被氧化，是反應的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應中水分子中氫元素的化合價降低被還原，故C錯誤；D．由方程式可知，反應中水分子中氫元素的化合價降低被還原，四氫合鋁酸鋰中氫元素的化合價升高被氧化，反應中只有氫元素化合價發(fā)生改變，故D正確；故選D。7.鈉元素廣泛存在于自然界中，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”，下列有關物質的說法錯誤的是A.金剛石、石墨和是碳元素的同素異形體，它們的化學性質相同B.與兩種固體顏色不同C.治療胃酸過多可以用，糕點制作也可以用D.金屬鈉非常活潑，實驗室將金屬納保存在煤油中〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．金剛石、石墨和的結構不同，化學性質不同，故A錯誤；B．氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色粉末，所以氧化鈉和過氧化鈉的顏色不同，故B正確；C．碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，常用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕點，故C正確；D．金屬鈉非常活潑，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以實驗室將金屬納保存在煤油中防止金屬鈉被氧化，故D正確；故選A。8.下列物質中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變成+3價的是A.氯化鐵溶液 B.氯氣 C.稀鹽酸 D.氯化鈉溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵元素由+3價變?yōu)?2價，故A錯誤；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素由0價變?yōu)?3價，故B正確；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素由0價變?yōu)?2價，故C錯誤；D．鐵與氯化鈉溶液不反應，鐵元素的化合價不可能變成+3價，故D錯誤；故選B。9.下列關于合金的說法不正確的是A.合金是一種混合物B.合金一般具有比純金屬更好的物理性能，如硬度更大等C.純鋁的硬度和強度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁是制造飛機的理想材料D.合金必須由多種金屬融合而成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；合金是一種混合物，故A正確；B．合金一般具有比純金屬更好的物理性能，如硬度更大、熔點更低等，故B正確；C．純鋁的硬度和強度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁性能優(yōu)良，是制造飛機的理想材料，故C正確；D．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，也能含有非金屬，故D錯誤；故選D。10.1946年，美國芝加哥大學教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中不斷衰變的原理對文物進行年代測定，由此判斷各類史前文物的絕對年代。下列有關的說法正確的是A.是一種新元素 B.的中子數為14C.和都是碳元素的原子 D.、形成的物質，物理性質和化學性質完全相同〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．是碳元素的一種同位素，不是一種新元素，故A錯誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，的質量數為14，中子數=14-6=8，故B錯誤；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正確；D．、形成的物質，化學性質相同，物理性質不完全相同，故D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有二個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.22.4L中含有氧原子的數目一定為2B.18g在標準狀態(tài)下的體積約為22.4LC.1molNa在常溫下或加熱條件下，分別與足量反應，轉移電子數均為D.將標準狀況下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，為1mol/L〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．不確定是否為標況，不能計算氧原子數目，故A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．鈉和氧氣反應中鈉失去1個電子生成鈉離子，則1molNa在常溫下或加熱條件下，分別與足量反應，轉移電子數均為，故C正確；D．標準狀況下22.4LHCl（為1mol）溶于水，配成1L溶液，為1mol/L，故D正確；故選CD。12.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的的紅布條看不到明顯現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D中盛放的溶液可能是A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.H2O〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關閉B閥，C處紅布條看不到明顯現象，當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說明氣體經過洗氣瓶D后氯氣或水被除去?！荚斘觥紸．濃H2SO4能吸收水，干燥氯氣無漂白性，A符合題意。B．飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，也不會干燥氯氣故依然有漂白性，B不符合題意；C．NaOH溶液能吸收氯氣，則不能再漂白布條，C符合題意；D．H2O不能吸收氯氣，也不會干燥氯氣故依然有漂白性，D不符合題意；〖答案〗選AC。13.以太陽能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.過程I的反應所屬基本反應類型是氧化還原反應B.過程II的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.過程I中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，過程I的反應為在太陽能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬基本反應類型是分解反應，故A錯誤；B．由圖可知，過程II的反應為氧化亞鐵與水共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正確；C．過程I中每消耗116g四氧化三鐵，反應轉移電子的物質的量為：=1mol，故C錯誤；D．由圖可知，鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽能為能源、可節(jié)約能源，產物狀態(tài)不同、產物易分離，故D正確；〖答案〗選BD。14.表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是選項ABCD物質NaOH化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物A.A B.B C.C D.D〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．CaCl2中不含共價鍵，A錯誤；B．H2O中只含有共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和兩個氧原子之間的共價鍵，屬于離子化合物，C正確；D．NaOH屬于離子化合物，存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫原子和氧原子之間的共價鍵，D錯誤；故〖答案〗選BC。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）化學性質最穩(wěn)定的元素是_______(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。（2）圖中標出的元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______(用化學式回答)，寫出該水化物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_______。（3）①與④可形成的某種化合物，每個分子含有18個電子，該化合物的化學式為：_______。（4）⑤與⑦形成的化合物中化學鍵類型為_______，用電子式表示該化合物的形成過程：_______?！即鸢浮剑?）①.氬②.F（2）①.NaOH②.（3）（4）①.離子鍵②.〖解析〗〖祥解〗①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar?！夹?詳析〗稀有氣體元素原子最外層已經達到了穩(wěn)定結構，化學性質最穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的元素是氬；在元素周期表中，右上方的元素的非金屬性最強，則在這10種元素中，非金屬性最強的是F?！夹?詳析〗金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是NaOH。NaOH與HNO3反應的離子方程式：。〖小問3詳析〗①與④形成的18電子的化合物為H2O2。〖小問4詳析〗⑤與⑦形成的化合物為MgF2，是離子化合物，Mg2+和F-以離子鍵結合，用電子式表示該化合物的形成過程：。16.下圖是某兒童在瀏陽市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數據：序號分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol/L66-1202鐵(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根據上表的數據，回答下列問題。（1）該兒童_______元素含量偏低。（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵元素應為。一些補鐵劑以為主要成分，某化學興趣小組對市售的補鐵藥片是否變質進行檢測，請幫助完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1：取市售藥片加入適量蒸餾水溶解藥片部分溶解步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴_______溶液。_______補鐵藥片已變質。（3）用制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。含有的補鐵藥片與維生素C同服，可以達到更好的補鐵效果，這個過程中體現維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。（4）不僅溶液中易被氧化，更易被氧化，請寫出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化學方程式_______。請簡要描述被氧化的現象_______?！即鸢浮剑?）鈣（2）①.KSCN②.溶液變紅（3）①.隔絕空氣，防止被氧化②.還原性（4）①.②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色〖解析〗〖小問1詳析〗由表可知，經參考數值和檢測結果對照，兒童鈣元素含量偏低?！夹?詳析〗檢測補鐵藥片是否變質，如若變質Fe2+會轉化為Fe3+，所以取藥片加蒸餾水溶解，取所得溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補鐵藥片已變質?！夹?詳析〗藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止被氧化。與維生素C同服，可使變質的Fe3+轉化為Fe2+，鐵元素化合價降低被還原，維生素C起還原作用?！夹?詳析〗二價的亞鐵均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學方程式為：。17.化工產品中，含氯物質眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖，缺失的類別A為_______、物質B為_______(填化學式)。（2）“84”消毒液是學校等場所的主要消毒劑，“84”消毒液的主要成分和漂白液一樣，請寫出“84”消毒液主要成分的化學式_______，“潔廁靈”的主要成分為稀鹽酸，在進行廁所清潔和消毒的時候，不能將“潔廁靈”和“84”消毒液混用，因二者混合能產生氯氣，請寫出反應方程式_______。（3）科學技術的發(fā)展需要適合人們生活的需要，自來水一度使用氯氣進行消毒，從而導致自來水中殘留氯超標影響人們身體健康，現在逐漸被新型消毒劑所代替。①請寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣反應的離子方程式：_______；②簡要說明實驗室檢驗自來水樣品中是否含有殘留氯實驗方法：_______；③簡要說明使用代替作為自來水消毒劑能有效減少殘留氯的原因：_______?！即鸢浮剑?）①.酸②.（2）①.NaCl和NaClO②.（3）①.②.取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴溶液，若產生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯③.得到相同電子，消耗物質的量更小，生成的更少〖解析〗〖小問1詳析〗由圖可知，氯化氫、次氯酸和高氯酸都屬于酸，則類別A為酸；由化合價可知，B為七氧化二氯，故〖答案〗為：酸；；〖小問2詳析〗“84”消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，“潔廁靈”的主要成分為鹽酸，若將“潔廁靈”和“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣和水，反應的化學方程式