2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：物質(zhì)制備純化綜合實驗（原卷）

4<90物質(zhì)制備先化除合實驗

1.【2023年全國甲卷】鉆配合物[CO(NH3)61C13溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：

2COC12+2NH4C1+1ONH3+H2O2-^^-2[CO(NH3)JC13+2H.O。

具體步驟如下：

I.稱取ZOgNH,Cl,用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoa「6H2。后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴

加入10mL6%的雙氧水。

III.力口熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

(2)步驟H中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：o

(4)步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。

2.(202「遼寧真題)Fe/FesO,磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中

進行)：

①稱取9.95gFeC12-4Hq(Mr=199),配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入1OOmLl4moi.L?KOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeC%溶液以2mL.min」的速度全部滴入三頸燒瓶中，1。?！嫦禄亓?h。

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40c干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。

部分裝置如圖：

溫控磁力攪拌器

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；使用恒壓滴液漏斗的原因是

(2)實驗室制取電有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和

裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為,對應(yīng)的裝置為(填標號)。

可供選擇的試劑：CuO(s)、NH3(g),Cl2(g),O2(g),飽和NaNC)2(aq)、飽和NHQ(aq)

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：

（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fes?！x子方程式為

（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度

（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈,應(yīng)選擇的試劑為；使用乙醇洗滌的目的是

（6）該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。

3.【2022年全國甲卷】硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤

灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇

重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上常用芒硝（Na2s0/1。凡0）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是-回流時，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不

宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是o

(3)回流時間不宜過長，原因是o回流結(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③

移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o過濾除去的雜質(zhì)為

。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是o

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量______洗滌，干燥，得到Na2s-H?。。

4.【2022年全國乙卷】二草酸合銅(II)酸鉀(塢[01(a。J])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制

備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC)4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過

濾。

II.向草酸(H2Go4)溶液中加入適量K2c固體，制得KHC2O4和KCC)4混合溶液。

III.將n的混合溶液加熱至80-85C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

W.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進行表征和分

析。

回答下列問題：

(1)由CuSO「5HzO配制I中的CuSC)4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

(2)長期存放的CuSO,JHz。中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2cqjn(K2co3)=L5：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(5)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cO3應(yīng)采取的方法。

(6)III中應(yīng)采用進行加熱。

(7)IV中“一系列操作"包括o

5.【2022年湖北卷】高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶

液減壓蒸儲除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于2VC易形成

2H3PO4-凡0(熔點為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體

設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是oB的進水口為(填“a”或"b”)。

(2)耳。5的作用是o

(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。

(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進其結(jié)晶。

(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標號)。

A.<20℃B.30~35cC.42-100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是o

6.(2021?全國乙卷真題)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景,

通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：

I.將濃H2so4、NaNO,、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO,粉

末，塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水。升溫至98℃并保持1小時。

III.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加H?。?至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸僧水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、,儀器b的進水口是（填字母）。

（2）步驟I中，需分批緩慢加入KM11O4粉末并使用冰水浴，原因是。

（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是o

（4）步驟III中，HQ?的作用是（以離子方程式表示）。

（5）步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO上來判斷。檢測的方法是。

（6）步驟V可用pH試紙檢測來判斷c「是否洗凈，其理由是=

7.【2022年海南卷】磷酸氫二鐵［（NHJ2HpO"常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備

（NHJHPO",裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

回答問題:

(1)實驗室用NH4C1(S)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)有濃H3PO,質(zhì)量分數(shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實驗需lOOmLl.7moi/L的H3P0斗溶液，則需濃

H3PO4___mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K。的作用為。實驗過程中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉打開K.

(4)當溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH3,即可制得(NH)HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3,當pH>10.0

時，溶液中QH、和(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色由______變?yōu)闀r，停

止通NH3。

8.(2021?河北真題)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻,

某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCCh,進一步處理得到產(chǎn)品Na2cCh和

NH4C1,實驗流程如圖：

氣體

NaHCO3

飽

濃產(chǎn)品Na2cO3

和c

氨NaCl粉末

氨00

水-

鹽

Na。粉末二食鹽水

水

母液

產(chǎn)品NH4cl

回答下列問題：

(1)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCCh,正確的連接順序是一(按氣流方向，用小寫字母表示)。為

使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或—-

C.

飽和食鹽水

D.

飽和NaHCCh溶液NaOH溶液

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_。

(3)生成NaHCCh的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

①對固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh,NazCh增重0.14g,

則固體NaHCCh的質(zhì)量為一g?

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)-NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4cl沉淀充分

析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為一、―、洗滌、干燥。

80

M/J

田

麋

及40

20

01030507090100

溫度/℃

(5)無水NaHCCh可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當，吸收了一定量水

分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果一(填標號)。

A.偏高B.偏低不變

9.(2021?全國甲卷真題)膽磯(CuSO/5HQ)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的

CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽帆，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標

號)。

A.燒杯B,容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸

反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。

(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量HQ?,冷卻后用Nl^HQ調(diào)pH為3.5?4,再煮沸

lOmin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、,

得到膽研。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin的作用是。

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥生竭的質(zhì)量為,加入膽研后總質(zhì)量為m2,將生瑞加熱至膽磯全部變?yōu)榘?/p>

色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽磯分

子中結(jié)晶水的個數(shù)為(寫表達式)=

(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是(填標號)。

①膽磯未充分干燥②用煙未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

10.［2019新課標I］硫酸鐵鏤［NH4Fe(SO4)2?尤H2。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室

中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤，具體流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是

。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

_________________(填標號)。

A

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了，

溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水,

失重5.6%。硫酸鐵銹晶體的化學(xué)式為。

H.［2019新課標H］咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃,100℃以上開始升華)，有興

奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(及約為10-6,易溶于水及乙醇)約

3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

廠＞|茶葉殘渣|

畫到朝叫生［灰

L?提取液?蒸儲濃縮.濃縮液］―粉狀物?■崗提純，國麗"

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴

入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒

瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：

索氏提取器

產(chǎn)姆#門1.濾紙?zhí)淄?/p>

W2.蒸汽導(dǎo)管

3.虹吸管

甲

(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙

醇為溶劑，加熱前還要加幾粒0

(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的

優(yōu)點是O

(3)提取液需經(jīng)“蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是。“蒸

儲濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有(填標號)。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收o

(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小

孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是。

12.［2019浙江4月選考］某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCCh、Mg(OH)2、CaCO3>AI2O3、FezCh和

SiO”中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCb6H2。)。

相關(guān)信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。

②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請回答：

(1)下列說法正確的是。

A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用用煙，不能用燒杯和錐形瓶

B.步驟卬，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量

C.步驟III,可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

(2)步驟III,需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源

a

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象

(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶

液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是o

(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟n中的NH4cl溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCb溶液。己知金屬

離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

PH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Al3+3.04.7

Fe3+1.12.8

Ca2+11.3—

Mg2+8.410.9

請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B-a-

()—()-()T()―()-()-MgCL溶液一產(chǎn)品。

a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5

e.調(diào)pH=11.0f.過濾g.洗滌

13.［2018新課標I卷］醋酸亞銘［(CH3coO)2Cr-2H2O］為被紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體

分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價

銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是o

(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開KI、K2,關(guān)閉K3。

①C中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為O

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。

(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是；d中析出磚紅色沉淀。為

使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點0

14.［2016年高考海南卷】(11分)某廢催化劑含58.2%的SiCh、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。

某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

*C?SO.SHQ

回答下列問題:

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應(yīng)選用o(填標號)

(2)第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造

成。濾渣2的主要成分是。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是?

(4)某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4.5H2O,則銅的回收率為o

15.[2013年高考浙江卷第28題】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO?制備流程圖如

下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與A1及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有o

A.去除油污B.溶解鍍鋅層

C.去除鐵銹

D.鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是。

(3)由溶液B制得Fe3C>4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2,原因是。

(4)Fe3CU膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？(填“能”或“不能”)，理由

是。

(5)用重銘酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3C>4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000

1

mol-L_的K2Cr2O7標準溶液250mL,應(yīng)準確稱取gLCnChC保留4位有效數(shù)字，已知

M(K2Cr2O7)=294.0g-moF^o

配制該標準溶液時，下列儀器中不必晏用到的有O(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(6)滴定操作中，如果滴定前裝有KzCnO?標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消

失，則測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

16.【2016年高考江蘇卷】(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh、Mg2SiCU和少量Fe、Al的

氧化物)為原料制備MgCChSHzO。實驗過程如下：

濾渣含F(xiàn)e3+的有機相

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

+2+1

MgCO3(s)+2H(aq)===Mg(aq)+CO2(g)+H2O(l)AH=—50.4kJ-mol

+2+1

Mg2SiO4(s)+4H(aq)===2Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)AH=-225.4kJmol

酸溶需加熱的目的是；所加H2s。4不宜過量太多的原因是。

(2)加入比。2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為o

(3)用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為o

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的牧醋釬中加入一定量

的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次。

(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3-3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,

，過濾、用水洗滌固體2?3次，在50℃下干燥，得至I］MgCChSHzO。

［已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時A1(OH)3沉淀完全］。

17.【2016年高考江蘇卷】(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染

物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有CnC^一的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池

正極上CnC^-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為0

(2)在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,

結(jié)果如圖所示0。

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反應(yīng)時間/min

0

00,200.400.600.801.00［含501^130；的水樣

鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)II^50ingL-'NO；+50mg-L-1Cu2+的水樣

①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是O

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，O?+和Pb2+的去除率不

升反降，其主要原因是=

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

2+

①一定條件下，向FeSCU溶液中滴加堿性NaBR溶液，溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe

反應(yīng)生成納米鐵粉、壓和B(OH)J,其離子方程式為--

+2++

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3一的去除率下降，其原因是o

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中N03一的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原

因是O

18.12015新課標H卷理綜化學(xué)】（15分）二氧化氯（ClCh，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒

齊IJ，回答下列問底（1）工業(yè)上可用KCICh與NazSCh在H2s。4存在下制得CO,該反應(yīng)氧化劑與還

原劑物質(zhì)的量之比為。

（2）實驗室用NH4CI、鹽酸、NaCK）2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClCh：

鹽酸NaClCh溶液

||r-C1O2

NH4CI溶液一T電解一|NCI；溶液|----?NH,

IL_?溶液x

H2

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②溶液X中大量存在的陰離子有O

③除去C1O2中的NH3可選用的試劑是（填標號）。

a.水b■堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClCh的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

玻

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；混合氣璃

液

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中："封

管

V.用0.1000mol-L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液

22

（I2+2S2O3-=2r+S4O6-）,指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫

代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式

為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是o

④測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為go

（4）用CIO?處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的

是（填標號）。

a.明帆b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

19.【2014年高考海南卷】（9分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用做分析試劑及糅革還原劑。它受熱、遇酸易

分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

回答下列問題:

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為,。中試劑為-

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是=

（3）d中的試劑為o

（4）實驗中要控制S02生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

20.【2014年高考江蘇卷第19題】（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCk、b、「等）中回收