江蘇省蘇州市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊期中化學(xué)考前沖刺模擬練習(xí)（含答案）

高三化學(xué)2024-2025第一學(xué)期期中考試

（考前沖刺模擬練習(xí)）

一單選題

高溫

i.氮化硅（SisNQ可通過反應(yīng)3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO制備。下列說法正確的是

A.ImolSiC>2中含有2moiSi—O鍵B.N2的電子式為N:::N

C.CO是極性分子D.Si3N4晶體屬于分子晶體

2.2024年政府工作報告中的新質(zhì)生產(chǎn)力涉及新材料產(chǎn)業(yè)。下列材料不屬于新型無機非金屬材料的

是

A.重組蛋白B.碳納米材料C.單晶硅D.石英光導(dǎo)纖維

3.我國力爭在2060年實現(xiàn)“碳中和”。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是

A.進行生活垃圾分類B.增加綠色植被

C.采取低碳生活方式D.創(chuàng)新CO2合成含碳能源的技術(shù)

4.2024年政府工作報告中的新質(zhì)生產(chǎn)力涉及新材料產(chǎn)業(yè)。下列材料不屬于新型無機非金屬材料的

是

A.碳納米材料B.石墨烯C.石英光導(dǎo)纖維D.聚碳酸酯

5.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.由FeS2制備BaSC)3：FeS2>SO2BaSO3

B.由MgO制備MgCb：MgOQ)、酸>MgCl/aq)加熱蒸丁>MgCU(s)

,、葡萄糖

C.由CuSC>4生成CU2。：C11SO4溶液一"'以儂心CU（OH）2溫CU2O

Naaq)

D.Si。？制NazSiCh：SiO2H2SiO3^Na2SiO3

6.鹵代燃廣泛用于藥物合成、化工生產(chǎn)中。澳乙烷是向有機化合物分子中引入乙基的重要試劑，以

鄰二氯苯為原料經(jīng)硝化、氟代、還原、縮合、水解等一系列反應(yīng)，可合成治療敏感菌引起的各類感

染的“諾氟沙星”。

下列關(guān)于“諾氟沙星”說法錯誤的是

A.該物質(zhì)的分子式為Ci6H莉、。3

B.該化合物中含氧官能團為堤基和竣基

C.Imol該化合物中含有4moi碳碳雙鍵

D.該化合物能與酸性高錦酸鉀、澳水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

7.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù),經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染

物，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)‘零排放"。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性

要求的是

A.CH三CH+HC1-CH2=CHC1

40

B.2CH,=CH,+O,g>2/\

H2C—CH2

C.CH2=CH2+HC1^CH3CH2C1

D.[j^|+Br2^-?+HBr

8.化合物Z是一種有機合成中的重要中間體,其部分合成路線如下：

CHOCHO

9

yK皿,JQ

OH1^0

0H

XYZ

下列說法正確的是

A.Y與Z分子均存在順反異構(gòu)體B.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別X和Y

C.用FeCb溶液可以鑒別X、YD.Y與足量氏加成后的產(chǎn)物中含有手性碳原子

9.化合物Z是蜂膠的主要活性成分，可由X、Y制得。下列說法正確的是

A.Y與鄰甲基苯酚互為同系物

B.ImolX在常溫下與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

C.Z與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物中存在4個手性碳原子

D.與Y互為同分異構(gòu)體，且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機物共9種

閱讀以下列材料，完成下面小題。

CO2的綜合利用具有重要意義。cc)2可以催化轉(zhuǎn)化為CHQCH3OH、CO(NH2)2,

CH3coOH、H2c04等有機物。ImolCHQH⑴完全燃燒生成時放出726kJ的熱量。

OOCCH3

2

)的重要原料。H2c俗稱草酸，Kal(H2C2O4)=5.9xl0-o

QCOOH

CO2和CH3cH2cH3在錢鋅催化劑作用下可制得CH3cH=CH2。

10.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途之間具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.CO,分子結(jié)構(gòu)為直線形，可與反應(yīng)生成H2cO3

B.C0(NHz)2具有還原性，可與NaClO反應(yīng)制取N2H4

C.CH3coOH與水分子間能形成氫鍵，CH3co0H熔點高于丙醛

D.H2c04具有還原性，可與乙醇反應(yīng)制取草酸二乙酯

11.下列說法正確的是

A.阿司匹林分子中不含手性碳原子B.CO(NH2)2與NH4CNO互為同素異形體

C.基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]4s24PlD.CH3cH2cH3中3個C原子處于同一直線

12.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.CH30H燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-726kJ?mo「

+2+

B.H2c2O4與酸性KM11O4溶液反應(yīng)：5C2O；-+2MnO；+16H1OCO,t+2Mn+8H2O

+

C.電解CO2陰極生成CH30H的反應(yīng)：CO,+6e-+6HCH3OH+H2O

fX^_OOCCH3

D.阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)：［|T+2NaOHf〔T+CH3COONa+2H2O

^^COOH^^COONa

13.下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

向溶液X中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變?nèi)芤篨中是否含有

A

化Fe2+

向盛有少量酸性KMnC>4溶液的兩支試管中分別滴加足量乙醇、乙酸，乙醇與乙酸還原性

B

充分振蕩，觀察溶液顏色變化強弱

C向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生乙醇中是否含有水

將鹵代經(jīng)丫與NaOH的水溶液共熱，冷卻后加入少量AgNO3溶液，觀鹵代燒丫中是否含

D

察是否有淡黃色沉淀產(chǎn)生有澳原子

A.AB.BC.CD.D

14.下列有關(guān)乙烯的制備、凈化、收集、性質(zhì)驗證的裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

朱乙醇

------n

T

坐/濃硫酸

,算1碎卷片氫氧化鈉

<<</溶液

乙

1_-----------LJ

甲

A.用裝置甲制備乙烯B.用裝置乙除去乙烯中混有的SO?等氣體

---?￡=

一i『廣1

澳的四氯

li/化碳溶液

丙T

C.用裝置丙收集乙烯D.用裝置丁驗證乙烯與Bn發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15.下列有實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

少濃鹽酸

T

NaOHTH

1述卦濃硫酸

溶液一r--------

MnO2

乙

甲

A.用裝置甲制備CbB.用裝置乙除去CH4中Ch

新制

(1

-CH4和C1?r氯水

飽和食牯水[KI■淀粉

y-溶液

丙丁

C.用裝置丙在光照條件下進行甲烷與氯氣的反應(yīng)D.用裝置丁驗證非金屬性C1X

A.AB.BC.CD.D

16.硫酸工業(yè)尾氣(主要含SO2、N2和。2)，用Na2s。3溶液吸收尾氣中的SO2可將其轉(zhuǎn)化為

NaHSO3,當(dāng)c(HSO；)：c(SO；戶10時,吸收能力下降,需要加熱再生為Na2SO3溶液。已知Kal(H2SO3)=

1972

IO,Ka2(H2SO3)=10-,下列說法不正確的是

A.NaHSC)3溶液中存在：2c(SO，+c(HSO；)>c(Na+)

B.Na2sO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SO3+SO2+H2O=2HSO-

C.當(dāng)c(HSO。：c(SO；)=10時，此時吸收液的pH=6.2

D.與原Na2sO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO?能力幾乎不變

17.下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展的重大事件或者里程碑中，我國科學(xué)家做出貢獻的是0

A.1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)，使化學(xué)變得有規(guī)律可循

B.1965年，世界上首次合成結(jié)晶牛胰島素

C.1774年，提出燃燒的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進展

D.1811年，分子學(xué)說使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的發(fā)展到了一個新的階段

18.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

A向FeC1溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，觀察溶液Fe，+的氧化性比U的

顏色變化強

B將少量SC>2氣體通入0.1mol-L'BaCl,溶液中,觀察實驗現(xiàn)象BaSOs難溶于水

向0.1molL-'H2O2溶液中滴加0.1molL-'KMnO4溶液，觀察溶液顏

C旦。?具有氧化性

色變化

D向NaCl、Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，觀察沉淀的顏色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

閱讀以下材料，完成下列小題。

n(Fe)

鐵及其化合物有重要應(yīng)用。Fe有多種氧化物，氧化亞鐵晶體中丁Fes。,可表示為

Fe(II)Fe(III)[Fe(III)O4]oFePO’-2凡0難溶于水，可用于制備電極材料LiFePC)4。

19.下列說法正確的是

A.Fe在常溫下銹蝕或在純氧中燃燒，均生成FeQs

B.加熱條件下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)能生成致密的氧化物保護膜

n(Fe)

C.氧化亞鐵晶體中甘泉<1,是因為其晶體中混有零價Fe

n(。)

3+2+

D.鐵元素的兩種離子與O?一的結(jié)合能力：Fe>Fe

20.由表面被氧化的廢鐵屑制備產(chǎn)品FePOr2H2。的流程如下。下列說法不正確的是

NazHPO4溶液

Na2c。3溶液稀H2s應(yīng)。2溶液(弱堿性)

1111

廢鐵屑T堿洗I―H酸浸|-H氧化I——H制備lFePO「2H2O

A.“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污

B.“酸浸”時Fe發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2T,Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.“氧化”時為檢驗氧化是否完全，可以選用KSCN溶液

D.“制備”時若改為向Na3PO,溶液中滴加Fe2(SOj3溶液，會降低產(chǎn)品的純度

21.下列實驗方案能達到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

Al(OH)；與CO：結(jié)合H+分別測量濃度均為O.lmolBNa2c。3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的

A

能力大小pH,比較pH的大小

與。的酸性強弱

BH2sH2s4向CuSO4溶液中通入H2S氣體，觀察現(xiàn)象

檢驗Fe2+對H2O2分解是否

C向H2O2溶液中滴入FeCb溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

有催化作用

將FesCU溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnCU溶液，觀

D檢驗FesCU中含有Fe(II)

察溶液顏色的變化

A.AB.BC.CD.D

22.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

11

取5mL0.1mol-LKI溶液和ImLO.lmol-LFeCl3

Fe"與「的化學(xué)反應(yīng)

A溶液充分反應(yīng)后，加2mLecI,振蕩、靜置后取上層溶液變?yōu)榧t色

存在一定限度

清液滴加少量KSCN溶液

該鉀鹽一定為K2SO3

產(chǎn)生的氣體可以

向某鉀鹽中滴加濃鹽酸

B或KHSC>3或二者的

使品紅溶液褪色

混合物

相同溫度下分別測定0.1mol〕TNaHCOs和NaClOH2cO3的酸性弱于

C后者比前者大

溶液的pHHC1O

向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通酸性KM11O4溶

D乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

入酸性KMnO,溶液液褪色

A.AB.BC.CD.D

23.工業(yè)上常用氨水吸收SO2,實現(xiàn)尾氣資源化利用。模擬工業(yè)過程如圖所示。室溫下，用O.lmol/L

氨水溶液吸收SO2,若通入SO?所引起的溶液體積變化和NH3及HzO揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種

的濃度.=c(H2so3)+c(HSO；)+c(SO：)oH2SO3的電離平衡常數(shù)分別為&=1.6x1,

&=1.0x10-7。下列說法一定正確的是

so

T2,

吸收I■■伺謙｝f(NH)SO

十424

NH3-H2O

A.吸收液pH=7時，溶液中c(HS0j=c(S0j)

B.吸收液pH=5時測得c總=0.1mol〕T,溶液中c(H2sO3)>c(SO，)+c(M3

C.向吸收液中滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，上層清液中c(Ba2+)-c(SOj)>&p(BaSO3)

D.向吸收液中滴加Ca(C10)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2+

Ca+CIO+HSO；=CaSO3J+HC1O

二、解答題

24.鑰(Mo)是一種過渡金屬元素，是人體和動植物必須的微量元素。二硫化鋁(M0S2)難溶于水,

具有良好的光、電性能，可以由鋁精礦(主要含M0S2,還含NiS、CaMoC)4等)為原料經(jīng)過如下過程

制得。

(1)“浸取”。向銅精礦中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反應(yīng)后的溶液中含有NazMoCU、

Na2so4、NiSO4>NaCl?

①寫出浸取時M0S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②浸取后的濾渣中含CaMoO”若浸取時向溶液中加入Na2cO3溶液，可提高浸出液中M。元素的含

量，原因是O

③浸取時，Mo元素的浸出率與時間的變化如圖所示。已知生成物對反應(yīng)無影響，則反應(yīng)3?4min

時，M。元素的浸出率迅速上升的原因是。

//min

0123456

(2)“制硫代鋁酸鏤［(NH4)2MOS4，摩爾質(zhì)量260g加0口「。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出

(NH4)2MO4O13，將(NH4)2MOQ3溶于水，向其中加入(NH6S溶液，可得(NH4)2MOS4，寫出生成

(NH4)2MoS4反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)“制MoS^o(NH4)2MoS4可通過如下兩種方法制取MOS2：

方法一:將(NH4)2MoS4在一定條件下加熱，可分解得到M0S2、NH3、H2s和硫單質(zhì)。其中NH3、H2S

和硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8：4：1?

方法二：將(NH4)2MOS4在空氣中加熱可得M0S2，加熱時所得剩余固體的質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比

值與溫度的關(guān)系如圖所示。

W

W

及

巨

喪

遺

①方法一中，所得硫單質(zhì)的分子式為。

②方法二中，500。(：可得到M。的一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式為o(寫出計算過程)

25.氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一、

(1)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：o

(2)某工廠用氨制硝酸的流程如下圖：

①上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填“i"、“ii”或“iii”)。

②己知斷裂Imol相應(yīng)的化學(xué)鍵需要的能量如下表：

化學(xué)鍵H-HN-HN三N

能量/kJ436391946

上述“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)生成2moiNH3,可放出_________kJ熱量。

③“吸收塔”排出的尾氣中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3將其催化還原成不污染環(huán)境的氣體,

寫出NHj與NO?反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑶以N?和H?為原料直接合成NHj的反應(yīng)能耗高，科研人員選用NH4cl固體進行轉(zhuǎn)化。合成氨的過

程如圖所示。

①實驗研究：查閱資料，同位素示蹤法可以證實MgsN2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘敝械?/p>

氮兀素。

實驗：將（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。

檢測結(jié)果：經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在I5N&。

②測量Mg>2的轉(zhuǎn)化率：取固體MgK?、NH4cl的混合物mg[〃（Mg3N2）:〃（NH4Cl）=l:6],充

分反應(yīng)。生成的NH3與VmLcmol[TH2sO’恰好完全反應(yīng)生成正鹽。Mg'N2的轉(zhuǎn)化率

為%（用含m、V、c的代數(shù)式表示）。

26.氮氧化物（NO、NOJ、SO?是大氣污染物。回答下列問題:

（1）以上污染物造成的環(huán)境問題有（寫一種即可）。

⑵某化學(xué)興趣小組利用下列裝置測定空氣中SO。的含量。

空氣樣品

①通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是,該裝置中發(fā)生的離子

方程式為：。若空氣流速為an?.mini當(dāng)觀察到裝置內(nèi)（填實驗現(xiàn)象）時，結(jié)束計時,

測定耗時tmin。假定空氣中的SO?可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO?的含量是mg.m-3o

②該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)隨著SO?持續(xù)通入，裝置內(nèi)溶液逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用

下，SO?在水中會發(fā)生歧化反應(yīng)。于是又設(shè)計以下實驗進行探究。

【實驗裝置】

so2

【實驗現(xiàn)象】一段時間后，A、C中無明顯現(xiàn)象，D中比B中的溶液先變渾濁。

【實驗結(jié)論】在水中，SO。歧化的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中的催化劑是o

A.H+B.rC.K+、H+D.K\F

(3)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)

生成石膏(CaSO「2H2。)。某電廠用煤500t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全

部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到噸石膏。

27.以廢干電池［主要含MnC)2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH］和鈦白廠廢酸(主要含H2so4,

還有少量Ti3+、Fe2\Ca2+、Mg2+等)為原料，制備銃鋅鐵氧體［MnxZni一xFezO］的流程如下：

廢酸H2O2NH4F(NHJ2cO3

廢干粉碎一酸浸一氧化一氟化—*共沉淀....*等年簪

電池-------------------------------氧體

1110

已知：①25℃時,Ksp(MgF2)=7.5xlO-,Ksp(CaF2)=1.5xlO-；酸性較弱時，MgF2>CaF2均易形成

［MFnFn配離子(M代表金屬元素)；

②(NH^SzOg在煮沸時易分解

(1)酸浸過程中含錦物質(zhì)被溶液中的FeSCU還原為Md+,其中MnCh參與反應(yīng)的離子方程式為。

(2)氧化時加入H2O2將瘠3+、Fe2+氧化，再加入Na2cCh調(diào)節(jié)溶液pH為1?2,生成偏鈦酸(比丁口)和

黃鉀鐵磯［K2Fe6(SC>4)4(OH)i2］沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。

①加入Na2c。3生成黃鉀鐵硯的離子方程式為=

②若加入Na2cCh過多，將導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降，其原因是o

(3)①氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖1所示。當(dāng)2.5<pH<4.0時，溶液pH過高或過低,

Ca2+、Mg2+去除率都會下降，其原因是。

2.02.53.03.54.04,

pH

圖1

②氟化后，溶液中*2為

c(Ca)

③CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Ca2+的配位數(shù)為

圖2

(4)共沉淀前，需測定溶液中鎰元素含量。先準(zhǔn)確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫

酸、磷酸和硝酸銀(Ag+是催化劑)溶液振蕩；將溶液加熱至80汽，加入3g(NH4)2S2C>8充分反應(yīng)后,

再將溶液煮沸，冷卻后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液由淺紅色變?yōu)闊o色。

請寫出Md+與S2。；-反應(yīng)的離子方程式o

28.順式甘氨酸銅水合物是一種有機補銅劑，可通過新制Cu(OH)2與甘氨酸溶液反應(yīng)制備，其原理

為Cu(OH),+2H2NCH2COOH->Cu(H2NCH2COO)9+2H2O。

已知：①甘氨酸易溶于60℃以上熱水；

②甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，順式甘氨酸銅難溶于乙醇；

@70℃以上制備反應(yīng)的主要產(chǎn)物為反式甘氨酸銅。

C&r°

——

CCu

/\^CH2

、NN，2

H2H2

順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅

(1)順式甘氨酸銅易溶于水，反式難溶于水。從分子對稱性角度解釋其原因：.

(2)制備順式甘氨酸銅

步驟I制備CU（OH）2。向一定量CUSO4溶液中邊攪拌邊滴加氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，再

加入一定量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥。

①加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②若直接用CuSO,溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備CU（OH）2,反應(yīng)速率較快，生成的Cu（OH）2包裹較多

SO：。用步驟I方案反應(yīng)速率較慢，原因是o

步驟n制備順式甘氨酸銅晶體，并除去表面少量可溶于水的雜質(zhì)。

③補充完整實驗方案取一定量甘氨酸晶體，,干燥，得順式甘氨酸銅產(chǎn)品。（須使用的試劑

25%乙醇、95%乙醇）

（3）測定順式甘氨酸銅產(chǎn)品中Cu?+含量

步驟I標(biāo)定Na2s2O3溶液濃度。準(zhǔn)確量取一定體積已知濃度的K2CZO7溶液，加入適量稀硫酸和過

量KI溶液，反應(yīng)生成C產(chǎn)和L；再加入少量淀粉溶液，用未知濃度Na2s2O3溶液滴定至終點。測得

1

c（Na2S203）=0.01000mol-L-0

①碘量瓶的瓶口呈喇叭形（如下圖所示），使用時蓋緊磨口瓶塞，并在瓶塞上加適量水密封。步驟I

中KzCrz。7與KI的反應(yīng)須在碘量瓶中進行，原因是。

步驟H測定Ci?+含量。準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液,

加入適量稀硫酸和過量KI溶液；再加入少量淀粉溶液，用0.01000molI-的Na2s2O3溶液滴定至終

點，消耗Na?S2O3溶液20.00mL。發(fā)生的反應(yīng)有2Cu2++4r=2CuI+L,I2+2S2O^=S4O^+2Fo

②產(chǎn)品中CM+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程）。

29.以粗NiSC>4溶液（含Cu"、Ca2+等雜質(zhì)）為原料制備NISO’的過程。

NaHS固體有機萃取劑HR稀H2s04

粗NiSOq

溶液NiSO,溶液

CuS含有Ca2+的水溶液有機相

回答下列問題:

(1)“沉銅”時,溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

2++2++

⑵Ni?+、Ca2+均能與HR反應(yīng)：Ni+2HR^NiR2+2H,Ca+2HRCaR2+2H,NiR2、

2+2+

CaR2存在于有機相中。“萃取”時用一定量的HR充分萃取,能實現(xiàn)Ni與Ca的分離，原因是。

HR用量不宜過大，原因是。

(3)“反萃取”時，向有機相NiR?中加入一定量的稀H2sO,，可以獲得Ni?+濃度較大的水溶液。適當(dāng)增

加H2sO4濃度，所得水溶液中Ni?+濃度增大，原因是

(4)鋅銀二次電池放電時的工作原理如下圖所示。

①放電時，鋅片作(填“正極”或“負(fù)極”)。

②在電極材料充足條件下，使用儲液罐并讓一定量電解質(zhì)溶液進入電池循環(huán)的優(yōu)點是—(填序號)。

A.使電池內(nèi)電解質(zhì)濃度較為穩(wěn)定

B.加快電池充、放電的速率

C.獲得較為穩(wěn)定的電流

D.有利于Zn與NiOOH直接反應(yīng)

30.CO2資源化利用具有重要意義。

(1)CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有:

I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AT/】=+247kJ-

II.CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2。(g)NH2=+329kJ-mod

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=-

(2)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。

吸收劑X

曲""IIHOCH2cH2NH；CO(JJn?

燃煤煙氣f吸收-----------------?解吸fCO?

①吸收劑X的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)X具有很好的水溶性的原因是O

(3)CO2與環(huán)氧化合物反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為有價值的有機物。轉(zhuǎn)化過程如圖所示。Y為五元環(huán)狀化合物，Y

的結(jié)構(gòu)簡式為；N原子上的孤電子對主要進攻甲基環(huán)氧乙烷中"CHr上的碳原子，而不是

“CH”上的碳原子，原因是.

(4)利用電化學(xué)可以將C02轉(zhuǎn)化為有機物

多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為妙類(如C2H冷的金屬。如圖，電解裝置中分

別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應(yīng)前后KHCO3濃度基本保持

不變，溫度控制在10℃左右。陰極生成C2H4的電極反應(yīng)式為

陰離子多晶銅

伯，極交學(xué)膜弋及持續(xù)通入co。

_￡___________2___

pH=8KHCO,溶液

(5)裝置工作時，陰極主要生成C2H4,還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成。2

的體積為224mL時，測得陰極區(qū)生成C2H456mL,則電解效率為。(忽略電解前后溶液體積的

一段時間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

變化)已知：電解效率=一段時間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)X°

31.F是一種有機工業(yè)制備的重要中間體，其一種合成工藝流程如下圖:

(1)E中含氧官能團的名稱為0

(2)A-B時發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為化合物B和CH3OHO則X的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E-F的反應(yīng)實際上經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，兩步反應(yīng)類型依次是、0

(5)寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體。

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種；

②紅外光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“-C三N”和“C=S”結(jié)構(gòu)；

③核磁共振氫譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1：6：6o

CH,CH2CH=CCHO

(6)設(shè)計以化合物CH2=CH2、n-BuLi、為原料，合成化合物

CH3

的路線圖(無機試劑及有機溶劑任用)。

32.化合物G是合成治療過敏性疾病藥物的中間體，其合成路線如下:

H5C2OOCCOOC2H5

C2H5ONa,C2H5OH

A

l)NaN3,NH4Cl儼COCH1H

POC1,rr7i2)OH-/H2OR

+

DMFI=I3)H/H2O

0

EG

(1)C—D的反應(yīng)類型為

(2)A—B歷經(jīng)：A加成＞X消去＞B,X的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)F的分子式為Ci2H8N2O3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)A的種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

N原子與苯環(huán)直接相連，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜中有3組峰。

(5)寫出以f、C2H50H為原料制備0^J^0的合成路線流程圖_____(無機試劑和有

機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

33.碳元素構(gòu)建了生命的骨架，也是人類研發(fā)新材料的寶藏。

(1)已知A是甲烷的一種同系物，且同時滿足下列條件，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：o

①O.lmolA完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92LO2；

②A的沸點與其同分異構(gòu)體相比，A的最低。

(2)草酸(結(jié)構(gòu)如下圖)是一種具有還原性的二元弱酸，可將酸性KMnCU中的Mn元素還原為Mn2+。寫

出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式o

00

IIII

HO—C—C—0H

(3)工業(yè)常利用CH4與CO2為原料重整制備CO和叢,但實際過程中催化劑表面易產(chǎn)生積碳導(dǎo)致活性

降低。研究表明，在催化劑Ni/CeCh中摻入Mn(X可產(chǎn)生更多的氧空位，生成更多的可流動0*，能

有效減少積碳生成，其路徑如下圖所示。

CH4+CO2

T…網(wǎng)+0*一CHQ

?$

.‘路徑甲CHXO->CHX+OH

82CHZCf+H徑甲

CHLCH.+H,CH*/iO-C=O

CO2+HX-?HOCO

CH'—Ni-C+Hz+H*

'..HOCO+HX->CO+H2O.

MnOxCeO2

①路徑甲、乙中生成的相同中間產(chǎn)物是(填化學(xué)式)O

②試推理并寫出減少催化劑積碳的反應(yīng)方程式.

(4)CC>2參與的乙苯(CH2——CH3)脫氫機理如下圖所示“、P表示乙苯分子中C或H原子

的位置；A、B為催化劑的活性位點)。

?C02吸附到催化劑表面時，選擇B位點的原因是

②圖中步驟n的過程可描述為。

34.化合物H是合成藥物的中間體，一種合成路線如圖:

(I)

已知：①Bn為

②(R1為炫基，R2、R3為炫基或H)

+R3NH2

(1)化合物A的酸性比化合物B的(填“強''或"弱”或“無差別”)。

(2)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；另一產(chǎn)物中只有兩種含

氧官能團且有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)H—I的反應(yīng)類型為o

⑸寫出以、CH3NH2為原料制備的合成路線流圖____(無機試劑

和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

35.研制凈化水的材料對解決水資源問題具有重大意義。

(1)C1O2氣體是一種綠色消毒劑，可由NaCICh與雙氧水在稀H2s。4條件下反應(yīng)制得。

①SO：的空間結(jié)構(gòu)為o

②寫出上述制備C102的化學(xué)方程式0

(2)FeCb水解得到Fe(OH)3膠體可用于吸附懸浮顆粒。FeCl3間可通過配位鍵聚合成二聚物，其結(jié)構(gòu)

如下圖所示。用“一＞”表示出其中的配位鍵。

CkClCl

\/\/

FeFe

/\/\

ClClCl

（3）高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種集氧化、吸附和絮凝于一體的多功能凈水劑。當(dāng)K2FeO4與水反應(yīng)生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下8.96LO2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

（4）由鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁［AlaFeKOHMSODd-xHzO］。凈水劑

的流程如下：

WH2SO4>H2O2

JL

廢渣^闌—|加熱聚杳）聚合硫酸鐵鋁

I

濾渣

①“浸取，，中加入H2O2的主要目的是o

②某種鐵的合金晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則化學(xué)式為.

③為測定聚合硫酸鐵鋁的組成，其中部分實驗如下：

稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵鋁樣品溶于稀鹽酸中，完全溶解后，加入BaCh溶液至沉淀完全，過濾,

洗滌，干燥至恒重，得到白色固體9.320g；另稱取相同質(zhì)量的聚合硫酸鐵鋁樣品溶于過量的HI中,

充分反應(yīng)后，用0.500mol-LT的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液32.00mL。

3+

已知：Fe+LfFe^+LC未配平）：12+2hh2^Q=2hbl。

n（Fe"）

則聚合硫酸鐵鋁中-7—4=_____（寫出計算過程）O

n（SO-j

36.硼酸（H3BO3）是一種重要的無機化合物。

⑴H3BO3的制備

由天然硼砂（主要含Na2B4O7-10H2O及少量NaCl等）制備H3BO3的工藝流程如下:

HNO,

浸溶一A結(jié)晶—A分離

Na,B4O710H,O—?H3BO3

NaNO3

硼酸鹽中硼原子與氧原子分別形成［BO3］為三角形）、［BO4］5-（四面體）兩種結(jié)構(gòu)單元，它們通過角頂氧

原子組成環(huán)狀或鏈狀結(jié)構(gòu)。

①“浸溶”前先將天然硼砂水洗的目的是。

②田。3產(chǎn)、3。4廣中硼原子的雜化類型分別是、。

③寫出Na2B4O710H2O與硝酸反應(yīng)生成H3BO3的化學(xué)方程式：。

(2)H3BO3的測定

H3BO3溶液的酸性很弱，不能直接用NaOH溶液測定，必須先用物質(zhì)A強化生成酸性相對較強的配

合酸B(反應(yīng)如下)，然后再用NaOH溶液進行測定。

R-CH-OH

2I+H3BO3=HX+3H2O

R—CH-OH

AB

為測定上述流程所制得的H3BO3純度，實驗方案如下稱取4.000gH3BC)3樣品，用熱水完全溶解后,

加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入適量A,再用0.2500mol/LNaOH進行測定，完全反應(yīng)

時消耗NaOH20.00mL=

①畫出B中陰離子X-的結(jié)構(gòu)：0

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，樣品中H3BO3的純度為(寫出計算過程)。

(3)硼的運用

某選擇性吸附材料的化學(xué)式為[C(NH2)3]4(B(OCH3)]3C1,其中陰離子有C1-和B(OCH3)4兩種，部分晶

體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①表示出該晶體中氫鍵的形成方式：(表示成A-H…B形式)。

②推測其中陽離子[C(NH2)3]+的空間結(jié)構(gòu)為(填平面或四面體)型。

37.廢舊鋰電池正極材料(含LiCoCh及少量Al、Fe等)為原料制備CoSC)4溶液，再以CoSC?4溶液、NaOH

溶液、氨水和水合股為原料制得微米級CO(OH)2O

已知：

2

①Co\Co3+易與NH3形成配合物；

②水合朋(N2H4口2。)為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產(chǎn)物為N2；

③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀膠體，不易過濾。

(1)寫出鉆基態(tài)原子的價層電子排布式o

(2)制備CoSC)4溶液。

取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2s03溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/LH2SO4

溶液充分反應(yīng)。LiCoCb轉(zhuǎn)化為COSO4、Li2sO’的化學(xué)方程式為=從分液漏斗中滴入1

mol/LH2s。4時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是o

(3)制備微米級CO(OH)2

60久時在攪拌下向500mLim0I/LC0SCU溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)

節(jié)pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級CO(OH)2。制備時，在加入NaOH

溶液前必須先加氨水的原因是。

(4)經(jīng)儀器分析,測得按題(3)步驟制得的CO(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(m),進一步用碘量法測得Co(n)

的氧化程度為8%。因此制備時必須加入一定量的還原劑。為確保制得的Co(OH)2產(chǎn)品中不含

co(m),制備時至少需加入水合月井的質(zhì)量為go(寫出計算過程)

(5)利用含鉆廢料(主要成分為CO3O4,還含有少量的石墨、LiCoCb等雜質(zhì))制備碳酸鉆CoCCh。

已知：①CoCC>3幾乎不溶于水，Li2c。3微溶于水；

②鉆、鋰在有機磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示；

3+

③酸性條件下的氧化性強弱順序為：CO>H2O2O

請補充完整實驗方案：取一定量含鉆廢料，粉碎后,充分反應(yīng)后，靜置后過濾，洗滌、干燥

得到CoCC)3