3.3 海水“制堿”同步練習(xí)

第三單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點1氨堿法制純堿1.(2023山東榮成十六校聯(lián)盟期中)工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是()A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大 D.為了增大NaHCO3的溶解度2.(2022山東青島城陽期末)“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度B.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收C.同溫度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先結(jié)晶析出D.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)不止一種知識點2碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途3.以下關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的敘述中正確的是()A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉屬于堿B.碳酸氫鈉俗稱蘇打，可用于治療胃酸過多C.某物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，該物質(zhì)一定是碳酸鹽D.可用加熱并檢驗產(chǎn)物的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉4.(2022山東新泰期中)草木灰的主要成分是碳酸鉀，其性質(zhì)與碳酸鈉相似，下列關(guān)于碳酸鉀的說法中，正確的是()A.碳酸鉀的化學(xué)式為KCO3B.在碳酸鉀溶液中加入無色酚酞試液，溶液仍然為無色C.向碳酸鉀溶液中加入氯化鈣溶液，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.向稀鹽酸中加入碳酸鉀會產(chǎn)生氣泡知識點3鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)5.(2023山東濟南逸家中學(xué)月考)下列各組中的兩種物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.H2SO4與NaOH B.KNO3與NaCl C.BaCO3與HCl D.NaOH與CuSO46.(2022山東淄博周村期末)及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號①~④)，請歸納有關(guān)知識。(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在性質(zhì)③中，X代表類物質(zhì)。(3)在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出一個屬于性質(zhì)④的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。能力提升全練7.(2022重慶中考B卷)侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是()A.兩種產(chǎn)物均屬于鹽 B.反應(yīng)后溶液中不含碳酸氫鈉C.常溫下NaCl溶液pH=7 D.該反應(yīng)消耗CO2體現(xiàn)“碳中和”8.(2023山東新泰期中)工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是()A.氯化鈉 B.氯化鋇 C.二氧化錳 D.鹽酸9.(2023山東淄博周村期末)M是一種金屬元素，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見表：O2-OH-COCl-SONOM2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶根據(jù)以上信息，判斷下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是()A.MCl2+NaOH B.MSO4+Ba(NO3)2 C.M(NO3)2+NaCl D.MO+H2SO410.(2022山東濟南中考改編)已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液兩者之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三種溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是()加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀A.甲是NaOH溶液 B.溶液X是CuSO4溶液C.乙是稀硫酸 D.表中藍色沉淀是Cu(OH)211.(2020山東淄博中考)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑和方法均正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和方法A氯化鉀氯酸鉀加入少量二氧化錳粉末，加熱B稀硫酸稀鹽酸加入適量的氯化鋇溶液，過濾C氯化鈣溶液氫氧化鈣加入稍微過量的稀鹽酸，蒸發(fā)D硝酸鉀溶液硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾12.(2022山東沂源一模)20世紀90年代，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如圖：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：(1)純堿的化學(xué)式為。

(2)“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制在30~35℃，因為在此溫度范圍內(nèi)，NaHCO3的溶解度較(填“大”或“小”)。

(3)若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)寫出步驟①、②發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。13.(2022四川瀘州中考)碳酸鉀主要用于制造鉀玻璃等無機化學(xué)品，也可用于脫除工業(yè)氣體中的二氧化碳。請你結(jié)合下列實驗探究，回答相關(guān)問題。(1)觀察與記錄。描述碳酸鉀()的顏色與狀態(tài)：。(2)猜想與證明。從物質(zhì)的類別看，預(yù)測K2CO3具有鹽類的性質(zhì)。實驗證明如下：①稱取0.3g碳酸鉀，加10mL蒸餾水溶解。用到的玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯。②取少許所配溶液，再滴加氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是。③另取少許所配溶液緩緩滴加稀鹽酸并振蕩，觀察到開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡，原因是在實驗過程中，先發(fā)生K2CO3+HClKHCO3+KCl，后發(fā)生(寫出化學(xué)方程式)。(3)思考與拓展。用如圖所示裝置模擬工業(yè)吸收CO2。其中用多孔球泡(內(nèi)空球體，球面有許多小孔能通氣)比直接用導(dǎo)管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是。實驗中，需要監(jiān)測K2CO3溶液是否還有較強吸收CO2的能力，方法之一：取適量溶液于試管中，。(補充操作、現(xiàn)象及結(jié)論；可供選擇的試劑：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)

素養(yǎng)探究全練14.復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。現(xiàn)以CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3等六種物質(zhì)為試劑，請你嘗試從不同的視角認識復(fù)分解反應(yīng)。(1)用“分類觀”看待復(fù)分解反應(yīng)。上述物質(zhì)中，與其他五種物質(zhì)均不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)用“微粒觀”揭示復(fù)分解反應(yīng)。①上述物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)中，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)是離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，請將Ca2+、NH4+、C(3)從“變化觀”再認識復(fù)分解反應(yīng)。已知t℃時四種化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水170g9.2g1.5×10-4g33.3g液氨8.6g97.2g0.8g約為0判斷Ba(NO3)2和AgCl在以液氨為溶劑的溶液中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如果能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果不能，請說明理由。。(4)從“應(yīng)用觀”認識復(fù)分解反應(yīng)。下列各組離子，在pH=3的無色水溶液中能大量共存的是(填字母)。A.K+、Fe2+、Cl-、SO42? B.Na+、Ca2+、NOC.Na+、Ca2+、Cl-、CO32? D.N第三單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.A氨水呈堿性，氨鹽水能吸收更多的二氧化碳。2.A配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽溶解的速率，但不能提高食鹽的溶解度；改變溫度才能改變食鹽的溶解度，A錯誤。3.D碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，A錯誤。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，B錯誤。與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是金屬單質(zhì)，C錯誤。碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，故可用加熱并檢驗生成物的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉，D正確。4.D碳酸鉀中鉀元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學(xué)式為K2CO3，A錯誤。碳酸鉀性質(zhì)與碳酸鈉相似，碳酸鈉溶液顯堿性，則碳酸鉀溶液也顯堿性，所以在碳酸鉀溶液中加入無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，B錯誤。碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，C錯誤。稀鹽酸能與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡，D正確。5.BKNO3與NaCl相互交換成分不會產(chǎn)生沉淀、氣體或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。6.(1)產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)酸(3)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(合理即可)解析(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓。(3)氯化鈉等可溶性鹽酸鹽均能與硝酸銀反應(yīng)，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓。能力提升全練7.B碳酸氫鈉能溶于水，反應(yīng)后溶液中含有碳酸氫鈉，B錯誤。8.A氯化鋇、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用，這三種物質(zhì)均能使過碳酸鈉失效。9.CMCl2與NaOH交換成分，生成M(OH)2沉淀和氯化鈉，A能發(fā)生反應(yīng)。MSO4與Ba(NO3)2交換成分，生成硫酸鋇沉淀和M(NO3)2，B能發(fā)生反應(yīng)。M(NO3)2與NaCl交換成分，不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，C不能發(fā)生反應(yīng)。MO與H2SO4交換成分生成MSO4和水，D能發(fā)生反應(yīng)。10.A若X為氯化銅溶液，氯化銅溶液和甲、乙、丙三種溶液混合不會產(chǎn)生白色沉淀，則X一定為硫酸銅溶液。硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，則乙為稀硫酸；硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，則甲為硝酸鋇溶液；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，則丙為氫氧化鈉溶液。11.CKClO3在加熱和二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，A錯誤。硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去HCl，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。硫酸鉀能與過量的硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，D錯誤。12.(1)Na2CO3(2)小(3)減小(4)CO2+H2O+NaCl+NH3NaHCO3+NH4Cl(5)CO2解析(1)純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3。(2)“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制在30℃~35℃，因為此溫度范圍內(nèi)碳酸氫鈉的溶解度較小，可以先結(jié)晶析出。(5)碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入飽和氨鹽水中，因此二氧化碳可以循環(huán)使用。13.(1)白色固體(2)①量筒、膠頭滴管②有白色沉淀生成③KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑(3)增大了反應(yīng)物的接觸面積滴入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象：若立刻產(chǎn)生大量氣泡，則碳酸鉀溶液吸收二氧化碳的能力已經(jīng)很弱；若沒有立刻產(chǎn)生大量氣泡，說明碳酸鉀溶液還有較強的吸收二氧化碳的能力解析(2)①量取10mL蒸餾水需要用到量筒和膠頭滴管；②氯化鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)要檢驗K2CO3溶液是否還有較強吸收CO2的能力，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，可以取適量K2CO3溶液于試管中，加入少量稀硫酸，觀察是否立刻產(chǎn)生氣泡，若沒有立刻出現(xiàn)大量氣泡，說明K2CO3溶液仍具有較強吸收CO2的能力。素養(yǎng)探究全練14.(1)CO2(2)①Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O②NH4+C(3)Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+BaCl2↓(4)D解析(2)①氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。②氫氧根離子和銨根離子結(jié)合能生成水和氨氣，氫離子和碳酸根離子結(jié)合