第一單元 溶液 綜合檢測(cè)

第一單元溶液綜合檢測(cè)(滿(mǎn)分100分，限時(shí)40分鐘)一、選擇題(每小題4分，共40分)1.(2023山東淄博臨淄期中)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤旱氖?)A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.白糖2.(2023山東煙臺(tái)蓬萊期中)溶液對(duì)我們的生產(chǎn)生活都有非常重要的意義，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是()A.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液B.乳化后形成的乳濁液與溶液同樣穩(wěn)定C.物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著能量的變化D.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.(2022浙江杭州中考)40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過(guò)程中不發(fā)生變化的是()A.溶劑的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.食鹽的溶解度4.(2022山東泰安岱岳期中)下列說(shuō)法中，正確的是()A.任何一種固體物質(zhì)在水中的溶解度都是一定的，只有一個(gè)值B.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C.某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D.在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為ag，溶質(zhì)B的溶解度為bg。已知a>b，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液里的溶劑質(zhì)量小于B溶液里的溶劑質(zhì)量5.(2023山東高青期中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)的溶解性與本身的性質(zhì)有關(guān) B.一定溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大C.固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 D.溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法6.(2023山東東營(yíng)勝利二中月考)為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.②③中溶液的質(zhì)量：③>② B.硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度小于20克C.②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④ D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大7.(2022山東濟(jì)寧中考)利用20℃時(shí)KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體，見(jiàn)圖Ⅰ)進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①加入NH4NO3固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖Ⅲ。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量 B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D.圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液8.(2021山東濟(jì)南中考)將白色硫酸銅粉末狀晶體(CuSO4)加入盛有100mL60℃熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到一定溫度下的藍(lán)色溶液M，即刻將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)N懸垂于燒杯中的硫酸銅溶液M中(如圖所示)，自然冷卻至室溫，觀(guān)察現(xiàn)象(已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述中，不合理的是()A.一定溫度下，藍(lán)色溶液M是硫酸銅的飽和溶液B.隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷增大C.隨著溫度的降低，溶液中的溶質(zhì)硫酸銅逐漸減少D.在降溫過(guò)程中，小塊硫酸銅晶體N逐漸變大9.t℃時(shí)，某物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為100gB.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：W>m>nC.點(diǎn)Z向點(diǎn)W移動(dòng)的一種方法是降低溫度D.點(diǎn)m向點(diǎn)W移動(dòng)的一種方法是先加20g水，再加入50g該溶質(zhì)，充分溶解10.(2020內(nèi)蒙古赤峰中考)某同學(xué)在探究物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對(duì)物質(zhì)溶解度影響時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖1所示，溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是()圖1圖2A.M的溶解度曲線(xiàn)為a曲線(xiàn)B.升溫可以使N的飽和溶液變渾濁C.M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.如果t2℃時(shí)M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量M>N二、填空及簡(jiǎn)答題(共36分)11.(2023山東沂源期中)(11分)化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)活動(dòng)息息相關(guān)，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)碘酒是一種常見(jiàn)的消毒劑，是固體碘單質(zhì)分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶劑是，溶質(zhì)是。(2)打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。(3)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。①20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是g，該溫度下a物質(zhì)的溶解度與c物質(zhì)的溶解度；b物質(zhì)屬于物質(zhì)(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)；t℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②20℃時(shí)，c物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留至0.1%)；將此溶液升溫到t℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。t℃時(shí)，將溶劑質(zhì)量相等的三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序是。③t℃時(shí)，在溫度不變的情況下，要將c的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是(任寫(xiě)一種)。12.(2023山東煙臺(tái)期中)(8分)圖1為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖1 圖2(1)KNO3固體中混有少量的NaCl固體，可以采用的方法除去NaCl，原理是。(2)a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“相等”或“不相等”)。

(3)t2℃時(shí)，NaCl和KNO3兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaClKNO3(填“>”“=”或“<”)。

(4)c點(diǎn)處KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；d點(diǎn)處的KNO3溶液(填“是”或“不是”)飽和溶液；d點(diǎn)處的KNO3溶液中存在的微粒有(寫(xiě)微粒符號(hào))。

(5)圖2中“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程可以在圖1中表示為(填序號(hào))。

A.d點(diǎn)→c點(diǎn) B.d點(diǎn)→b點(diǎn) C.c點(diǎn)→b點(diǎn) D.c點(diǎn)→d點(diǎn)13.(2022山東淄博博山期中)(8分)在學(xué)習(xí)溶液的知識(shí)時(shí)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。第一組：室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，觀(guān)察溶解情況并記錄如表。10mL水10mL汽油高錳酸鉀(1~2粒)全部溶解幾乎不溶解碘(1~2粒)幾乎不溶解全部溶解第二組：60℃時(shí)，將一定量甲固體加入水中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)由第一組實(shí)驗(yàn)可知，影響固體物質(zhì)溶解性的因素有(寫(xiě)一條即可)。(2)由第二組實(shí)驗(yàn)可知，甲固體在水中的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)是。(3)若甲固體的溶解度在20℃時(shí)為ag，60℃時(shí)為bg，則m的取值范圍是(用a、b表示)。(4)下列對(duì)第二組實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(填字母)。A.①③中的溶液可能都是不飽和溶液 B.②中溶液一定是20℃時(shí)的飽和溶液C.t一定等于6014.(2023山東淄博淄江中學(xué)月考)(9分)列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖表回答：溫度/℃20304050607080溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.5110138169(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線(xiàn)，圖中能表示KNO3溶解度曲線(xiàn)的是(填“甲”或“乙”)。(2)分析表中的數(shù)據(jù)，可知t1℃對(duì)應(yīng)的溫度范圍是。

(3)要使接近飽和的KNO3溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下變成飽和溶液，可以采用的方法。(4)60℃時(shí)，將100gKNO3溶解在100g水中，然后降溫到40℃，所得溶液的質(zhì)量是g。(5)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過(guò)(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。有下列可供選擇的操作步驟，具體采用的操作步驟依次是。濾液中的溶質(zhì)有。a.結(jié)晶 B.降溫 C.熱水溶解 D.過(guò)濾。(6)點(diǎn)M表示氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此溶液中加入少量蔗糖，且完全溶解，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共14分)15.(2023山東乳山期中)(14分)實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。(1)配制步驟：①計(jì)算：列式計(jì)算所需氫氧化鈉固體質(zhì)量，水的體積(水的密度是1g/cm3)。②稱(chēng)量：氫氧化鈉固體盛放在中，放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上；用量筒量取所需的水。③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。

④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。請(qǐng)?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶(如圖)標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)的信息：。(2)在配制過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是。

①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗④氫氧化鈉固體不純A.①②③④ B.只有①②④ C.只有①②③ D.只有②③④(3)若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，你可以設(shè)計(jì)出哪些配制方案。方案具體物質(zhì)用量(無(wú)需書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟)方案一

方案二

方案三

四、計(jì)算題(共10分)16.(10分)氫氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，為測(cè)定一瓶久置的氫氧化鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮其他因素的影響)?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl請(qǐng)根據(jù)圖示回答：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)加入CaCl2溶液的質(zhì)量為g。(2)CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第一單元溶液綜合檢測(cè)答案全解全析1.D牛奶、面粉、花生油均不溶于水；白糖溶于水能形成均一、穩(wěn)定的白糖溶液。2.B乳化后形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，但并不是與溶液同樣穩(wěn)定。3.D40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，溶劑的質(zhì)量也逐漸減少；溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；溫度不變，食鹽的溶解度不變。4.D固體物質(zhì)的溶解度會(huì)受溫度的影響，溫度改變，固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之改變，故A錯(cuò)誤。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤。溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。5.C固體物質(zhì)的溶解度不是都隨溫度升高而增大，有些固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。6.B②中溶質(zhì)有剩余，升溫至60℃后溶質(zhì)全部溶解，因此溶液質(zhì)量③>②，A正確。由圖可知，在20℃時(shí)，50克水至少能溶解10克硝酸鉀，因此硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度≥20克，B錯(cuò)誤。共加入20克硝酸鉀，③中全部溶解，②、④中有剩余，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②、③>④，又因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②>④，C正確。20℃時(shí)，50克水中加入20克硝酸鉀，固體有剩余，升溫至60℃，固體全部溶解，由此可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，D正確。7.D加入NH4NO3固體后，溫度降低，說(shuō)明硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量，A正確。加入NaOH固體后，試管底部的硝酸鉀消失，說(shuō)明溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，B正確。圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中的硝酸鉀溶液都是飽和溶液，C正確。圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，少量未溶解的KNO3晶體消失，但不能說(shuō)明此時(shí)的硝酸鉀溶液是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，D錯(cuò)誤。8.B將白色硫酸銅粉末狀晶體加入盛有100mL60℃熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到一定溫度下的藍(lán)色溶液M，因此M為飽和溶液；硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，隨著溫度的降低，會(huì)析出硫酸銅晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，硫酸銅溶液的質(zhì)量也會(huì)減小；在降溫過(guò)程中，析出的硫酸銅晶體會(huì)附著在N的表面，使N逐漸變大。9.C點(diǎn)Z向點(diǎn)W移動(dòng)的方法是恒溫蒸發(fā)水分使溶質(zhì)析出。10.D氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，M物質(zhì)的飽和溶液變渾濁，所以M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以M的溶解度曲線(xiàn)為b曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤。通過(guò)A的分析可知，M物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)為b，則N物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)為a，所以降溫才可以使N的飽和溶液變渾濁，B錯(cuò)誤。M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤。t2℃時(shí)，N物質(zhì)的溶解度大于M物質(zhì)的溶解度，若M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量N>M，溶劑質(zhì)量M>N，D正確。11.(1)酒精碘(2)壓強(qiáng)(3)①35相等易溶a>b>c②25.9%減小b>a>c③加入c物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑解析(1)碘酒中，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。(2)打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小。(3)①由溶解度曲線(xiàn)可知，20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是35g，該溫度下a物質(zhì)的溶解度與c物質(zhì)的溶解度相等；b物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度大于10g，因此b物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)；t℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閍>b>c。②由溶解度曲線(xiàn)可知，20℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度是35g，則該溫度下，c物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35g35g+100g×100%≈25.9%；c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此將20℃c的飽和溶液升溫到t℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減?。籺℃時(shí)，將溶劑質(zhì)量相等的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，a、b的溶液仍然飽和，20℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，因此b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而c溶液由飽和溶液變成了不飽和溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，為最小，12.(1)降溫結(jié)晶NaCl的溶解度受溫度影響較小，KNO3的溶解度受溫度影響較大(2)相等(3)<(4)44.4%不是K+、NO3?、H解析(2)a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種物質(zhì)溶解度相等，并且都是飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(3)由NaCl和KNO3的溶解度曲線(xiàn)可知，t2℃時(shí)硝酸鉀溶解度大于氯化鈉，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaCl<KNO3。(4)c點(diǎn)處是硝酸鉀在t2℃時(shí)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g100g+80g×100%≈44.4%；d點(diǎn)處的KNO3溶液在KNO3的溶解度曲線(xiàn)以下，所以不是飽和溶液；d點(diǎn)處的KNO3溶液中存在的微粒有K+、NO3?、H2O。(5)圖2中的②經(jīng)過(guò)“某一步操作”，溶液恰好飽和，且溶液質(zhì)量不變，13.(1)溶質(zhì)種類(lèi)(或溶劑種類(lèi))(2)甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大(3)a<m≤b(4)C解析(1)室溫下，高錳酸鉀在水中全部溶解，在汽油中幾乎不溶解，說(shuō)明溶劑的種類(lèi)會(huì)影響固體物質(zhì)的溶解性。高錳酸鉀在水中全部溶解，碘在水中幾乎不溶解，說(shuō)明溶質(zhì)的種類(lèi)也會(huì)影響固體物質(zhì)的溶解性。(3)①中溶液可能是甲的恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，而甲固體在水中的溶解度又隨溫度的升高而增大，所以m的取值范圍是a<m≤b。(4)①③中的溶液中都沒(méi)有固體剩余，都可能是不飽和溶液，A正確。②中溶液有甲固體析出，②中溶液一定是20℃時(shí)的飽和溶液，B正確。甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，t不一定等于60，C錯(cuò)誤。14.(1)甲(2)20℃~30℃(3)降低溫度(4)163.9(5)降溫結(jié)晶cbad氯化鈉和硝酸鉀(6)飽和變小解析(1)由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則圖中能表示KNO3溶解度曲線(xiàn)的是甲。(2)由溶解度曲線(xiàn)圖可知，t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相同。20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g；30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.3g，硝酸鉀的溶解度為45.5g，故t1℃對(duì)應(yīng)的溫度范圍是20℃~30℃。(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若要使接近飽和的KNO3溶液在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下變成飽和溶液，只能采用降低溫度的方法。(4)40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g，