2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型12.7定量探究式實(shí)驗(yàn)題

第=page3030頁，共=sectionpages3030頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型12.7定量探究式實(shí)驗(yàn)題“銀?菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10?5請回答下列問題：(1)

銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_________________________

，飽和食鹽水的作用是________________________，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時，關(guān)閉K(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關(guān)閉K②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4(3)關(guān)閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL?10?4mol·?L?1的KMn硫代硫酸鈉(Na2S2Ⅰ.甲小組利用下列裝置來測定樣品中硫代硫酸鈉的含量。(1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(2)甲同學(xué)稱取m1①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。②為較準(zhǔn)確地測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有_____________和_____________。③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、Ⅱ.乙同學(xué)用I2已知硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2乙小組稱取7.0?g產(chǎn)品，配制成100?mL溶液，取10.00?mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.10?mol/L?I編號1234滴定管滴定前讀數(shù)/mL01.101.000.30滴定管滴定后讀數(shù)/mL19.9518.2021.0020.35滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。Na2S2O3在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(4)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42?，(1)步驟②中的“結(jié)晶”具體是指____________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”，)。(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3，其離子反應(yīng)方程式為___________________；二是使少量(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)步驟④所得的氣體是______________。(5)寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式：______________________________。(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及______________。

(7)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是______________________。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為C某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制備草酸鐵晶體[Fe2I.FeCl某小組用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，并設(shè)計(Ⅰ)和(Ⅱ)兩套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕紅色、易潮解，

(1)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(2)(Ⅰ)和(Ⅱ)中裝置F的作用分別是____________________；______________________。如果選用(Ⅱ)來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是_______________________________。Ⅱ.利用FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體

已知：異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl(1)上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是主要實(shí)驗(yàn)儀器為____________________；從反應(yīng)后溶液中分離并獲得F的實(shí)驗(yàn)步驟為_______________________________________。(2)檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+，可選用的試劑為Ⅲ.測定草酸鐵晶體Fe(1)稱量m?g樣品于錐形瓶中，加水溶解，用cmol·L?1KMnO4溶液((2)向上述溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液收集到錐形瓶中。(3)用cmol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________％。某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組為測定NaOH樣品(含Na2COA組方案：稱取m1g樣品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體(1)過濾操作中所需的玻璃儀器有________。(2)檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作________。(3)用含m1、m2的代數(shù)式表示NaOH的純度為B組方案：甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積；乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO(4)裝置中的試劑X、Y分別是________、________(填化學(xué)式)；(5)甲同學(xué)量氣時儀器的連接順序?yàn)閍→

→

→

(從圖1裝置選出所需儀器，并用接口編號填空)，量氣讀數(shù)時須調(diào)節(jié)________。(6)按乙同學(xué)的方案測得NaOH的純度偏低，可能的原因是________。C組方案：稱量1.00g樣品配成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用0.200mol·L(7)該實(shí)驗(yàn)中，滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的操作正確的是________(填圖3中對應(yīng)操作的字母編號)。(8)由C組實(shí)驗(yàn)可計算出NaOH的純度為________。乳酸亞鐵晶體的化學(xué)式為[CH3CH(OH)COO]2Fe·3Ⅰ.制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示。(1)儀器B的名稱是_______。(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1、K3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是______________________________；然后關(guān)閉___________，打開___________。裝置CⅡ.制備乳酸亞鐵向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___________。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體，該晶體存放時應(yīng)注意__________________。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測定(4)兩位同學(xué)分別用不同方案進(jìn)行測定：①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量并計算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+被還原為C氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na(Ⅰ)(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。(Ⅱ)工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：(N副反應(yīng)：2N某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有________(填字母)。

A.溫度計

B.洗氣瓶

C.水浴加熱裝置

D.環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50?mg·L②Ag++2CN?=[Ag(CN)2]取1?L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00?mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10?3mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)AgN(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________mg·L?1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？________(填“是”或“否”

(Ⅲ)(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4富馬酸亞鐵(C?4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑，它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。

I.制備富馬酸(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置已略去)(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90～100℃，維持此溫度3～4h。實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是________，冷卻液宜從________?(填a”或“b”)處進(jìn)入。(2)冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過________操作可以得到富馬酸粗品。(3)再用1mol?L?1HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用II.合成富馬酸亞鐵(4)取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5～6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3①該操作過程中加入適量的Na2S②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：________。(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________。III.

產(chǎn)品純度測定(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.?1000mol·L?1硫酸鈰(IV)銨[(NH4)2Ce(SO4)鉻鉀礬[KCr(SO某學(xué)習(xí)小組用還原K2回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為________。(3)裝置C的作用是________。(4)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中各物質(zhì)的濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________(寫出一條(5)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是________。②低溫干燥的原因是________。(6)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72?堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與N【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4?5H2(1)滴加稀硫酸的作用是________________________________。(2)用無水乙醇洗滌的目的是____________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10?9，Ka.Ba(OH)2的堿性比b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OHc.相同條件下，CaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g，F(xiàn)Ⅰ.測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.395?gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100?mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)NaⅡ.鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟④中煮沸的作用是________。(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。a.因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測液潤洗e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f.滴定結(jié)束后，30?s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)Ⅲ.—些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：NⅣ.某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示查閱資料可知：HSO3?上述裝置的接口連接順序依次是a→________→________→________→________→g→h→d(填導(dǎo)管接口字母)。無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置略去主要步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸燒瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；②MgB請回答：(1)儀器A的名稱是________，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是___________________________________________________________。(2)步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中的原因是__________________；該實(shí)驗(yàn)如果將所用的液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，其后果是___________________________________________。(3)步驟3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是________，根據(jù)步驟3、4，總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_____________________________________________________。(4)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡稱為Y4?)①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________________________________________________________；②滴定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.50mL，測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO溶液

氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體回答下列問題：(1)步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。也可只用濃鹽酸與V2O5(2)步驟ii可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知：VO2+能被①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是________(填活塞“a”“b”的操作)。②若無裝置B，則導(dǎo)致的后果是________。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中。靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246?g樣品于錐形瓶中，用20?mL蒸餾水與30?mL硫酸混合溶解后，加0.02?mol·L?1的KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1％?NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用0.08?mol·①寫出加入KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________。NaNO②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

答案和解析1.【答案】

(1).Mg3

(2).①減小氣體的通入速度，使空氣中甲醛氣體被完全吸收

②

Ag+Fe3+=Ag++?Fe2+

；【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備和氧化還原反應(yīng)的計算，考查分析問題、解決問題的能力，難度中等。

【解答】

(1)將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水和氮化鎂反應(yīng)生成NH3并減緩生成NH3速率，其化學(xué)方程式為：M(2)①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。打開K2②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，與溶液中的Ag單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，依據(jù)電子守恒，

HCHO～4Ag～4F(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性且一般用硫酸酸化，故量取KMnO

2.【答案】(1)N(2)①檢驗(yàn)裝置的氣密性

②氫氧化鈉溶液；濃硫酸③將裝置中的二氧化硫排盡以被D完全吸收④×100%Ⅱ.(3)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；(4)【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)題，綜合考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀嬎隳芰??！窘獯稹?1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S

(2)①由于該實(shí)驗(yàn)有氣體參與，精確測定，故答案為：先檢查裝置的氣密性；

②為較準(zhǔn)確地測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A的主要目的是除去空氣中的CO2等酸性氣體，故應(yīng)盛放堿性溶液，氫氧化鈉溶液；C裝置的主要目的是除去水蒸氣，同時不能消耗③在反應(yīng)過程中，一些氣體會停留在容器內(nèi)部或管道中，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是將裝置中的二氧化硫排盡以被D完全吸收，用以減小實(shí)驗(yàn)誤差，

故答案為：將裝置中的二氧化硫排盡以被D完全吸收；④實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則反應(yīng)生成的SO2為(m5?m4)g，物質(zhì)的量為(3)以淀粉溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)不再消耗，可以和淀粉顯藍(lán)色。滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，故答案為：加入最后一滴I滴定實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍棄，采用第1、3、4組計算，平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為19.95+21.00?1.00+20.35?0.30則10.00?mL溶液中含有n(Na7.0?g產(chǎn)品中含有的n(NaNa2S2O(4)產(chǎn)物中應(yīng)該有氯離子，據(jù)此配平方程式S2O3

3.【答案】(1)冷卻結(jié)晶；

(2)2Fe3+

+?Fe?=?3Fe2+；

TiOSO4水解方程式為TiOSO4+(x+1)H2O

?

TiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O

?

TiO2?xH2O↓+2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，屬于化學(xué)工藝流程類型，涉及物質(zhì)的分離、提純、操作步驟的分析評價、試劑的分析評價、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)平衡移動原理、陌生方程式的書寫等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，題目難度較大。

【解答】

(1)因?yàn)樵谡舭l(fā)的時候溫度過高Fe2+容易發(fā)生水解，而且Fe2+易被氧化，所以步驟②中的“結(jié)晶”易選用冷卻結(jié)晶的方法，故答案為：冷卻結(jié)晶；

(2)由“加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3”可知，2Fe3+

+?Fe?=?3Fe2+，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O濾渣的方程式為：TiOSO4+(x+1)H2O

?

TiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O

?

TiO2?xH2O↓+2H+，鐵屑與H2SO4反應(yīng)，c(H+)降低，使平衡正向移動，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣，

故答案為：2Fe3+

+?Fe?=?3Fe2+；TiOSO4+(x+1)H2O

?

TiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O

?

TiO2?xH2O↓+2H+，鐵屑與H2SO4反應(yīng)，c(H+)降低，使平衡正向移動，TiOSO4轉(zhuǎn)化為【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理和目的，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

I.(1)B中反應(yīng)為制取氯氣的反應(yīng)，離子方程式為MnO2+4H++2Cl???Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl???Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)(Ⅰ)

中裝置F中為濃硫酸，其作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置；(Ⅱ)中裝置F中為氫氧化鈉溶液，其作用為吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；如果選用(Ⅱ)來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置；

Ⅱ.(1)

萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；萃取所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗；從反應(yīng)后溶液中經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可獲得Fe2(C2O4)3·5H2O，故答案為：FeCl3在異丙醚中溶解度大于其在水中的溶解度；分液漏斗；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(2)

可用KSCN溶液或NaOH溶液檢驗(yàn)Fe3+，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理及裝置理解、對操作的評價、物質(zhì)含量的測定、中和滴定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識分析問題解決問題的能力。

【解答】

(1)在進(jìn)行過濾操作時，除了使用鐵架臺外，還要用到燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器，其中玻璃棒起引流作用，所以答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)反應(yīng)生成是碳酸鋇沉淀，沉淀會附著氯化鈉、氯化鋇等物質(zhì)，檢驗(yàn)最后的濾液中是否含有鋇離子或氯離子即可，檢驗(yàn)方法是：取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈；

故答案為：取最后的洗滌液少量于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表示沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(3)固體m2g為BaCO3，則Na2CO3的質(zhì)量為(m2197×106)g，則NaOH的純度為：1?(m2×106197×m1)×100％=(1?106m2197m1)×100％，故答案為：(1?106m2197m1)×100％。

(4)圖1中利用排液體法測定二氧化碳的體積，故試劑X不能溶解二氧化碳，故可以選擇飽和的碳酸氫鈉溶液；圖2中干燥管是吸收二氧化碳，故Y可以選用堿石灰，故答案為：飽和NaHCO3溶液；堿石灰；

(5)圖1中利用排飽和碳酸氫鈉液體法測定二氧化碳的體積，飽和碳酸氫鈉溶液裝置應(yīng)該短進(jìn)長出，排碳酸氫鈉溶液到量筒，量氣時儀器的連接順序?yàn)閍→e→d→g，為了較準(zhǔn)確地測量二氧化碳的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，讀數(shù)時要調(diào)節(jié)細(xì)口瓶和量筒中的液面使其同一高度，故答案為：e→d→g；量筒內(nèi)的液面與細(xì)口瓶中的液面相平；

(6)乙同學(xué)利用X與樣品反應(yīng)生成二氧化碳，將生成的二氧化碳從裝置中完全排出，通過反應(yīng)前后整套裝置的質(zhì)量差，測定二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算純度，若所通空氣中的CO2和H2O未預(yù)先除去，測定二氧化碳的質(zhì)量偏大測得NaOH的純度偏低，若干燥管前后沒有吸收水的裝置，測定二氧化碳的質(zhì)量偏大測得NaOH的純度偏低；故答案為：所通空氣中的(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧化；K3；(3)

；適量鐵粉；密封保存(4)①乳酸根離子中羥基(?OH)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀溶液偏多

；②96%

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，為高考常見題型，題目涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，明確原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。

【解答】(1)由儀器的構(gòu)造可知，儀器B為蒸餾燒瓶。(2)先關(guān)閉K2，打開K1、K3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，產(chǎn)生的氫氣能夠把裝置內(nèi)的空氣排凈，防止Fe2+被氧化；然后關(guān)閉K3，打開K2，利用生成的氫氣，使裝置B中的壓強(qiáng)增大，將裝置B中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置C(3)向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，生成乳酸亞鐵、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，加入適量鐵粉，防止Fe2+被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，得到的乳酸亞鐵晶體中含有F(4)①乳酸亞鐵晶體中含有的羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致測得消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，故計算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，使所得乳酸亞鐵的純度大于100%。②Ce4+→Ce3+發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，F(xiàn)e2+發(fā)生氧化反應(yīng)，生成F

7.【答案】Ⅰ(1)NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3

Ⅱ(2)分液漏斗

【解析】【分析】

本題以制備Na2S2O8為載體考查物質(zhì)制備，涉及實(shí)驗(yàn)室制取原理、尾氣處理及其裝置選擇、重要離子的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)等知識點(diǎn)，掌握常見元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。

【解答】

Ⅰ(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；

故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；

Ⅱ(2)由裝置圖可知，盛放雙氧水的儀器名稱是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

(3)由工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理可知，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，應(yīng)將氨氣及時排除，否則會發(fā)生副反應(yīng)；

故答案為：將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)；

(4)由工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理可知，需要控制反應(yīng)溫度，則需要溫度計，同時還應(yīng)增加加熱裝置，為便于控制溫度，應(yīng)選擇水浴加熱；

故答案為：AC；

(5)CN?優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，銀離子與溶液中碘離子結(jié)合，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失；

故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失；

(6)根據(jù)關(guān)系可知，處理后的廢水中氰化鈉的物質(zhì)的量為1.0×10?3mol/L×5.00×10?3L×2=1.0×10?5mol，則1L廢水中氰化鈉的質(zhì)量為：1.0×10?5mol×49g/mol=0.49mg，處理后的廢水中氰化鈉的濃度為0.49mg?L?1，小于0.50?mg?L?1【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離提純、制備以及純度的測定等，解答這類問題應(yīng)明確物質(zhì)分離提純的方法以及純度的測定計算等，試題難度一般。

【解答】

(1)冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的轉(zhuǎn)化率及減少富馬酸的揮發(fā)，冷卻液一般采用下口進(jìn)上口出，

故答案為：冷凝回流，提高糠醛的轉(zhuǎn)化率及減少富馬酸的揮發(fā)；a；

(2)冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過過濾操作可以得到富馬酸粗品，

故答案為：過濾；

(3)該操作中用1mol?L?1

HCl溶液的原因是加鹽酸，使HOOC?CH=CH?COOH?OOC?CH=CH?COO2?+2H+平衡逆向移動，促使富馬酸結(jié)晶析出，提高產(chǎn)量，

故答案為：加鹽酸，使HOOC?CH=CH?COOH?OOC?CH=CH?COO2?+2H+平衡逆向移動，促使富馬酸結(jié)晶析出，提高產(chǎn)量；

(4)取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5?6.7，產(chǎn)生大量氣泡，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，因此對應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HOOC?CH=CH?COOH+Na2CO3ΔNaOOC?CH=CH?COONa+H2O+CO2↑，

故答案為：HOOC?CH=CH?COOH+Na2CO3ΔNaOOC?CH=CH?COONa+H2O+CO2↑；

(5)①根據(jù)題目信息可知亞鐵離子、富馬酸根離子均具有還原性，因此加入適量的Na2SO3溶液，其目的是防止富馬酸亞鐵(或Fe2+或富馬酸根離子)被氧化，

故答案為：防止富馬酸亞鐵(或Fe2+)被氧化；

②生成富馬酸亞鐵的離子方程式為：OOC?CH=CH?COO2?+Fe【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備以及含量的探究等，解答這類問題明確實(shí)驗(yàn)的原理以及定量測定的方法，試題難度一般。

【解答】

(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)二氧化硫做還原劑，重鉻酸鉀做氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72?+2H++3SO2=2Cr3++3SO42?+H2O，故答案為：Cr2O72?+2H++3SO2=2Cr3++3SO42?+H2O；

(3)根據(jù)裝置圖分析可知裝置C的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣二氧化硫，防止污染空氣；

(4)(2)利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水

(3)濃硫酸

(4)NO(5)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁

(6)bd；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；2CuCO3?3Cu(OH)【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備、組成和含量的測定，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)的原理是解答關(guān)鍵?！窘獯稹?1)硫酸銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu故答案為：抑制Cu(2)乙醇和水互溶，易揮發(fā)，所以用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水。故答案為：利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水；(3)裝置內(nèi)有殘留的空氣，所以A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾；生成的氮?dú)庵泻兴魵猓瑫蓴_后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以C故答案為：濃硫酸；(4)裝置A中亞硝酸鈉與氯化銨發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，離子方程式為NO故答案為：NO?2?+NH?(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，因此受熱分解生成氧化銅、C故答案為：硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁；(6)由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小，所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式。待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1

g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7

g，即水蒸氣是2.7g，物質(zhì)的量是0.15mol。F中產(chǎn)生沉淀19.7故答案為：bd；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；2CuCO3?3Cu(OH)2

11.【答案】Ⅰ.堿式；80.0%

Ⅱ.

(1)趕走溶液中溶解的過量的Cl2

(2)250?mL容量瓶

(3)df

Ⅲ.

取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

Ⅳ.【解析】Ⅰ.

【分析】

本題主要考查滴定管的選用以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度一般，解題的關(guān)鍵是具有一定的計算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩A(chǔ)知識的靈活運(yùn)用。

【解答】

Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.0125×0.1×85×1580.395×100％=80.0％，故答案為：堿式；80.0%；

Ⅱ.

【分析】

本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作，滴定實(shí)驗(yàn)原理以及儀器的選擇，難度不大，解題的關(guān)鍵是對所學(xué)知識的靈活運(yùn)用。

【解答】

(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2，避免與碘離子反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：趕走溶液中溶解的過量的Cl2；

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250?mL容量瓶，故答案為：250?mL容量瓶；

(3)

a.碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需要加指示劑，故a錯誤；

b.滴定過程中，三價鐵可以和碘離子