2022屆廣東省東莞市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)(解析版)

PAGE2022屆廣東省東莞市高三上學(xué)期期末考試高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分2.試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Co59一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射，中國(guó)航天人取得航天事業(yè)又一里程碑式成就。下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)類(lèi)別A飛船外殼使用的鋁合金化合物B發(fā)射時(shí)形成的煙塵混合物C運(yùn)載火箭使用的燃料液氫單質(zhì)D航天員食用的脫水米飯所含淀粉有機(jī)物A.A B.B C.C D.D2.廣東地處沿海，利用海洋資源歷史悠久。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能建造“蠔宅”的牡蠣，外殼主要成分為碳酸鈣B.從蝦、蟹等水產(chǎn)中提取的蝦青素()有良好的抗氧化性C.海鹽營(yíng)養(yǎng)成分高于湖鹽、井鹽D.從海洋甲殼類(lèi)動(dòng)物殼中提取出的甲殼素(C8H13O5N)n應(yīng)用廣泛，屬于高分子化合物3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.N2的電子式B.質(zhì)子數(shù)18、中子數(shù)17的原子符號(hào)表示式C.(中子)是化學(xué)變化D.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移可表示為：(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4.化學(xué)與科技、社會(huì)、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.中國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D.SO2可作為漂白劑、防腐劑、強(qiáng)氧化劑使用5.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主本杰明·利斯特，用實(shí)驗(yàn)證明了脯氨酸(如圖)能驅(qū)動(dòng)不對(duì)稱催化反應(yīng)，革新了分子合成方式。下列關(guān)于脯氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.屬于氨基酸 B.分于中所有原子均在同一平面C.能與金屬鈉反應(yīng) D.能發(fā)生酯化反應(yīng)6.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A使用牙膏除去茶杯中的茶漬牙膏可溶解碳酸鈣。B將新切土豆絲浸沒(méi)在水里防止變色土豆中的氧化性物質(zhì)遇空氣變色C勞動(dòng)后用免洗酒精洗手液消毒酒精的強(qiáng)氧化性能滅活病毒D用砂紙磨刀制作砂紙的金剛砂SiC硬度很大A.A B.B C.C D.D7.海帶中含有碘元素，可通過(guò)以下步驟提?。孩僮茻С苫遥孩趯⒑Щ肄D(zhuǎn)移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是A. B. C. D.8.微粒觀是重要的化學(xué)觀念，其形成對(duì)物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，離子：Na+、、、ClO-可大量共存B.在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存C.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D將過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH-=9.BASF高壓法采用CH3OH和CO制備醋酸的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HI在流程中起催化作用B.循環(huán)過(guò)程需不斷補(bǔ)充CO和甲醇C.循環(huán)總過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)總方程式：CH3OH+CO→CH3COOH10.部分含氮物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a→c→d→硝酸→硝酸鹽的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B.液態(tài)a常用作制冷劑C.lmolc與足量氧氣化合，最終生成lmoldD.a、e均屬于電解質(zhì)11.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應(yīng)B證明SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色C檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D測(cè)定NaOH溶液pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A.A B.B C.C D.D12.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為9NAB.1mol含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC.反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA13.“魚(yú)浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖的迅速增氧劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y B.Z2Y2、Z2Y所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同C.原子半徑：Z>X>Y D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X<Y14.電化學(xué)修復(fù)技術(shù)是近年迅速發(fā)展的一種污染土壤綠色原位修復(fù)技術(shù)。處理土壤重金屬污染時(shí)，在污染土壤區(qū)域插入電極(下圖)，土壤中污染物定向遷移，富集在電極區(qū)域，再通過(guò)其他方法(電鍍、沉淀/共沉淀、抽出、離子交換樹(shù)脂等)去除。下列說(shuō)法正確的是

A.H+在陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)B.土壤中膠體粒子不帶電C.陰極區(qū)抽提物發(fā)生的是陰離子交換D.金屬離子在堿性區(qū)域去除15.化學(xué)方程式屬于符號(hào)表征體系。是重要的化學(xué)語(yǔ)言。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na2O2與SO2反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2OC.鐵在氯氣里燃燒：Fe+Cl2FeCl2D.少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O16.窒溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10-5B.c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.b、f點(diǎn)溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)二、非選擇題(本題包括5小題，共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：共42分。17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。I.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示。（1）收集氯氣的集氣瓶中，導(dǎo)管沒(méi)有畫(huà)完整，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中補(bǔ)充完整___________。（2）NaOH溶液作用是(用離子方程式表示)___________（3）當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，圓底燒瓶中的固液混合物中仍存在鹽酸和二氧化錳，某合作學(xué)習(xí)小組分析成因時(shí)提出如下猜想：猜想a；隨H+濃度降低，MnO2氧化性減弱。豬想b：隨Cl-濃度降低，Cl-的還原性___________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。猜想c：隨Mn2+濃度升高，MnO2的氧化性減弱。①查閱資料：K+、對(duì)體系中各物質(zhì)的氧化性與還原性均無(wú)影響。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將固液混合物均分為三組，保持條件相同，分別向三組固液混合物中加入試劑。組別試劑產(chǎn)物1較濃硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y無(wú)Cl2生成通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，a、b、c三個(gè)猜想都得到了證實(shí)，則X為_(kāi)______(填化學(xué)式)，Y為_(kāi)______(填化學(xué)式)。II.已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。某小組通過(guò)下面裝置探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)（4）實(shí)驗(yàn)前，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)__________。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置從安全角度分析，存在的問(wèn)題是___________。（6）裝置經(jīng)改進(jìn)后，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)產(chǎn)物有Cl2和MnCl2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。18.NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)，由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO4·6H2O的步驟如下：已知：①鎳能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為+2價(jià)。②常溫下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.4×10-4（1）濾渣的主要成分是___________（2）“除鐵”時(shí)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)__________。（3）“溶解”時(shí)加入H2O2溶液的目的是___________。（4）向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全，其原因是______。當(dāng)溶液中鎂離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)為_(kāi)________mol/L。（5）“沉鎳”后得到的濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（6）制備N(xiāo)iSO4·6H2O晶體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是___________。（7）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。19.CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)。用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：a)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1b)CO2g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)?CH3OH(g)△H3=-45.1kJ/mol（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1=___________。（2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)E正___________eV。寫(xiě)出歷程②的化學(xué)方程式___________。（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有___________。A.升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)，反應(yīng)c逆向移動(dòng)B.加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C.增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.及時(shí)分離除CH3OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大（4）加壓，甲醇產(chǎn)率將___________；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將___________。(填“升高”、“不變”、“降低”或“無(wú)法確定”)。（5）使用新型催化劑，讓1molCO2和3molH2在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)a、b，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。

553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p，反應(yīng)a的Kp=___________(列出計(jì)算式)。(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，由上圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為_(kāi)__________。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]20.化合物J是工業(yè)合成中重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室由芳香烴D和丙烯制備J的一種合成路線如下：已知：R-BrRMgBr回答下列問(wèn)題：（1）化合物J的分子式為_(kāi)__________，J中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（2）由A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）F→G的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）化合物H的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))，若其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。條件：a．含有碳碳雙鍵b．核磁共振氫譜的峰面積之比為6：2：2：1：1（5）I的分子結(jié)構(gòu)中，手性碳原子數(shù)為_(kāi)________（6）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出由和為原料合成的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分2.試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Co59一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射，中國(guó)航天人取得航天事業(yè)又一里程碑式成就。下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)類(lèi)別A飛船外殼使用的鋁合金化合物B發(fā)射時(shí)形成的煙塵混合物C運(yùn)載火箭使用的燃料液氫單質(zhì)D航天員食用的脫水米飯所含淀粉有機(jī)物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．合金屬于混合物，不是化合物，A符合題意；B．煙塵中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，B不合題意；C．液態(tài)氫氣，屬于單質(zhì)，C不合題意；D．淀粉屬于有機(jī)高分子化合物，屬于有機(jī)物，D不合題意；故答案為：A。2.廣東地處沿海，利用海洋資源歷史悠久。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能建造“蠔宅”的牡蠣，外殼主要成分為碳酸鈣B.從蝦、蟹等水產(chǎn)中提取的蝦青素()有良好的抗氧化性C.海鹽營(yíng)養(yǎng)成分高于湖鹽、井鹽D.從海洋甲殼類(lèi)動(dòng)物殼中提取出的甲殼素(C8H13O5N)n應(yīng)用廣泛，屬于高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．牡蠣的外殼主要成分為碳酸鈣，A正確；B．由蝦青素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知，其中含有碳碳雙鍵和醇羥基，都有良好的抗氧化性，B正確；C．海鹽和湖鹽、井鹽的化學(xué)成分均為NaCl，只是來(lái)源不同而已，故海鹽和湖鹽、井鹽的營(yíng)養(yǎng)成分相同，C錯(cuò)誤；D．從海洋甲殼類(lèi)動(dòng)物殼中提取出的甲殼素(C8H13O5N)n應(yīng)用廣泛，屬于天然高分子化合物，D正確；故答案為：C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.N2的電子式B.質(zhì)子數(shù)18、中子數(shù)17的原子符號(hào)表示式C.(中子)是化學(xué)變化D.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移可表示為：(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)庵忻總€(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為18，則該元素為Ar，中子數(shù)為17，則該原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，其元素符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變，該反應(yīng)中元素的種類(lèi)發(fā)生改變，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中可用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移，即從還原劑到氧化劑用箭頭標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2，即1molCu完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選D。4.化學(xué)與科技、社會(huì)、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.中國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D.SO2可作為漂白劑、防腐劑、強(qiáng)氧化劑使用【答案】C【解析】【詳解】A．芯片的原材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B．潮汐發(fā)電是利用潮汐能，其不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”中落紅是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化學(xué)元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；D．可作為漂白劑和防腐劑以及還原劑，其不具備強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。5.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主本杰明·利斯特，用實(shí)驗(yàn)證明了脯氨酸(如圖)能驅(qū)動(dòng)不對(duì)稱催化反應(yīng)，革新了分子合成方式。下列關(guān)于脯氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.屬于氨基酸 B.分于中所有原子均在同一平面C.能與金屬鈉反應(yīng) D.能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中既有羧基，又有氨基，屬于氨基酸，A正確；B．分子中存在飽和碳原子，則不可能所有原子都在同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；C．該結(jié)構(gòu)中含有羧基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．該結(jié)構(gòu)中含有羧基，可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，D正確；故選B。6.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A使用牙膏除去茶杯中的茶漬牙膏可溶解碳酸鈣。B將新切土豆絲浸沒(méi)在水里防止變色土豆中氧化性物質(zhì)遇空氣變色C勞動(dòng)后用免洗酒精洗手液消毒酒精的強(qiáng)氧化性能滅活病毒D用砂紙磨刀制作砂紙的金剛砂SiC硬度很大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．牙膏的主要成分有磨擦劑、潔凈劑、濕潤(rùn)劑、膠粘劑和芳香劑，磨擦劑是其中最主要的成分，起去污、磨光的作用，故不是牙膏可溶解碳酸鈣，A不合題意；B．把去皮的土豆立即浸在冷開(kāi)水、糖水或淡鹽水中，使之與空氣隔絕，以防止植物細(xì)胞中酚類(lèi)物質(zhì)的氧化，故是土豆中的還原性物質(zhì)遇空氣變色，B不合題意；C．勞動(dòng)后用免洗酒精洗手液消毒，并不是酒精的強(qiáng)氧化性能滅活病毒，而是酒精先破壞細(xì)菌表面的保護(hù)膜，進(jìn)入到細(xì)菌的內(nèi)部，使得細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，C不合題意；D．金剛砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂紙的磨料，D符合題意；故答案為：D。7.海帶中含有碘元素，可通過(guò)以下步驟提?。孩僮茻С苫遥孩趯⒑Щ肄D(zhuǎn)移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不需要用到容量瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾裝置選擇玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗，選項(xiàng)B正確；C．用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)是利用碘單質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同通過(guò)萃取分液的方法分離得到，選項(xiàng)C正確；D．海帶曬干灼燒成灰是固體高溫灼燒，應(yīng)在坩堝內(nèi)灼燒，選項(xiàng)D正確；答案選A。8.微粒觀是重要的化學(xué)觀念，其形成對(duì)物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，離子：Na+、、、ClO-可大量共存B.在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存C.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH-=【答案】D【解析】【詳解】A．在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中含有OH-，OH-與不可大量共存，A錯(cuò)誤；B．在含有硝酸鈉的溶液中含有，則、H+、Fe2+三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可大量共存，B錯(cuò)誤；C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D．將過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=，D正確；故答案為：D。9.BASF高壓法采用CH3OH和CO制備醋酸的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HI在流程中起催化作用B.循環(huán)過(guò)程需不斷補(bǔ)充CO和甲醇C.循環(huán)總過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)總方程式：CH3OH+CO→CH3COOH【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑往往會(huì)參與反應(yīng)的過(guò)程，但是在反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，結(jié)合圖中信息可知，HI參與了反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘甲烷，但碘甲烷又可以轉(zhuǎn)化為HI，故其為催化劑，A正確；B．該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，故此循環(huán)中CH3OH、CO是反應(yīng)物，需要不斷補(bǔ)充，B正確；C．由總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH可知，碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，D正確；故選C。10.部分含氮物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a→c→d→硝酸→硝酸鹽的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B.液態(tài)a常用作制冷劑C.lmolc與足量氧氣化合，最終生成lmoldD.a、e均屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】【分析】a氨氣，b為氮?dú)?，c為一氧化氮，d為二氧化氮(或四氧化二氮)，e為NH3·H2O?！驹斀狻緼．氮的固定為氮的游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，故只有b轉(zhuǎn)化為其它氮的化合物是氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．氨氣易液化，故液態(tài)氨氣常用作制冷劑，故B正確；C．因?yàn)閐為二氧化氮或四氧化二氮，故不能確定1molNO是否最終生成1mol二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為氨氣，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應(yīng)B證明SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色C檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D測(cè)定NaOH溶液pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于不同濃度的酸性KMnO4溶液本身的顏色就不相同，故褪色時(shí)間也不相同，故不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以用等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A不合題意；B．SO2漂白是化合漂白不是氧化漂白，故將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，不能證明SO2的氧化性，B不合題意；C．取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，即可檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化，C符合題意；D．測(cè)量NaOH溶液的pH值時(shí)不能用濕潤(rùn)的pH試紙，否則結(jié)果偏小，D不合題意；故答案為：C。12.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為9NAB.1mol含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC.反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．已知一個(gè)-NH2中含有9個(gè)質(zhì)子，故16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為=9NA，A正確；B．一個(gè)中含有6個(gè)質(zhì)子，故1mol含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×6×NAmol-1=6NA，B錯(cuò)誤；C．題干未告知O2所處的狀態(tài)和由什么物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成O2，故無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.“魚(yú)浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖的迅速增氧劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y B.Z2Y2、Z2Y所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同C.原子半徑：Z>X>Y D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X<Y【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，由主要成分的結(jié)構(gòu)式示意圖可知，Z形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，X周?chē)苄纬?個(gè)共價(jià)鍵，Y周?chē)纬?個(gè)共價(jià)鍵，且元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，故可推測(cè)X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為C，其單質(zhì)為金剛石和石墨具有很高的沸點(diǎn)，Y為O，其單質(zhì)為O2和O3在常溫下為氣體，故單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y，A正確；B．由分析可知，Y為O，Z為Na，故Z2Y2、Z2Y所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，前者既有離子鍵又有共價(jià)鍵，后者只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：Z>X>Y，C正確；D．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，故X<Y，D正確；故答案為：B。14.電化學(xué)修復(fù)技術(shù)是近年迅速發(fā)展的一種污染土壤綠色原位修復(fù)技術(shù)。處理土壤重金屬污染時(shí)，在污染土壤區(qū)域插入電極(下圖)，土壤中污染物定向遷移，富集在電極區(qū)域，再通過(guò)其他方法(電鍍、沉淀/共沉淀、抽出、離子交換樹(shù)脂等)去除。下列說(shuō)法正確的是

A.H+在陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)B.土壤中膠體粒子不帶電C.陰極區(qū)抽提物發(fā)生的是陰離子交換D.金屬離子在堿性區(qū)域去除【答案】D【解析】【詳解】A．H+在陰極區(qū)得電子產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．土壤中污染物定向遷移，說(shuō)明土壤中膠體粒子帶電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)離子定向移動(dòng)到了有極區(qū)，故陰極區(qū)抽提物發(fā)生的是陽(yáng)離子交換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金屬離子在堿性區(qū)域產(chǎn)生氫氧化物而去除，選項(xiàng)D正確；答案選D。15.化學(xué)方程式屬于符號(hào)表征體系。是重要的化學(xué)語(yǔ)言。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na2O2與SO2反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2OC.鐵在氯氣里燃燒：Fe+Cl2FeCl2D.少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉，其反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸，生成硫單質(zhì)、二氧化硫等，其反應(yīng)為：，故B正確；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，其反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，其反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選B。16.窒溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10-5B.c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.b、f點(diǎn)溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)【答案】C【解析】【詳解】A．0.10mol/LCH3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的電離常數(shù)約為=1.0×10-5，選項(xiàng)A正確；B．d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，c點(diǎn)醋酸過(guò)量、e點(diǎn)NaOH過(guò)量，則c點(diǎn)溶液呈中性、e點(diǎn)溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；C．d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來(lái)一半，根據(jù)物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離、CH3COONa促進(jìn)水電離，根據(jù)圖知，水的電離出的c(H+)＜10-7mol/L，水的電離被抑制，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，故存在cc(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題，共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：共42分。17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。I.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示。（1）收集氯氣的集氣瓶中，導(dǎo)管沒(méi)有畫(huà)完整，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中補(bǔ)充完整___________。（2）NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)___________（3）當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，圓底燒瓶中的固液混合物中仍存在鹽酸和二氧化錳，某合作學(xué)習(xí)小組分析成因時(shí)提出如下猜想：猜想a；隨H+濃度降低，MnO2的氧化性減弱。豬想b：隨Cl-濃度降低，Cl-的還原性___________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。猜想c：隨Mn2+濃度升高，MnO2的氧化性減弱。①查閱資料：K+、對(duì)體系中各物質(zhì)的氧化性與還原性均無(wú)影響。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將固液混合物均分為三組，保持條件相同，分別向三組固液混合物中加入試劑。組別試劑產(chǎn)物1較濃硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y無(wú)Cl2生成通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，a、b、c三個(gè)猜想都得到了證實(shí)，則X為_(kāi)______(填化學(xué)式)，Y為_(kāi)______(填化學(xué)式)。II.已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。某小組通過(guò)下面裝置探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)（4）實(shí)驗(yàn)前，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)__________。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置從安全角度分析，存在的問(wèn)題是___________。（6）裝置經(jīng)改進(jìn)后，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)產(chǎn)物有Cl2和MnCl2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.減弱②.KCl③.（4）檢驗(yàn)氯化鐵是否能使酸性淀粉-KI溶液變藍(lán)（5）裝置A與裝置B之間沒(méi)有安全裝置（6）【解析】【分析】第一個(gè)裝置為氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)為：；飽和食鹽水可以除去混合氣體中的HCl氣體；濃硫酸用于干燥氯氣；NaOH溶液用于尾氣處理?！拘?wèn)1詳解】Ⅰ(1)氯氣密度大于空氣，收集時(shí)可用向上排空氣法，其裝置為，故填；【小問(wèn)2詳解】(2)氯氣為有害氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成大氣污染，需用NaOH溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：，故填；【小問(wèn)3詳解】(3)氯離子在反應(yīng)中只表現(xiàn)為還原性，根據(jù)題意，其猜想應(yīng)為：氯離子濃度降低，氯離子的還原性減弱；根據(jù)a、b、c三個(gè)猜想，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，第一組增加了氫離子濃度之后有氯氣生成，第二組加入X之后也有氯氣生成，由猜想b可知，加入物質(zhì)后氯離子濃度增加了，所以該物質(zhì)為KCl；猜想c中因錳離子的濃度增加，降低了二氧化錳的氧化性，所以無(wú)氯氣生成，所以物質(zhì)Y為，故填減弱、KCl、；【小問(wèn)4詳解】Ⅱ(4)因氯化鐵易升華，所以需要驗(yàn)證氯化鐵是否能使酸性淀粉-KI溶液變藍(lán)，以排除氯化鐵的影響，故填檢驗(yàn)氯化鐵是否能使酸性淀粉-KI溶液變藍(lán)；【小問(wèn)5詳解】(5)該實(shí)驗(yàn)中，裝置A與裝置B之間沒(méi)有安全裝置，易造成裝置B中液體倒吸進(jìn)入裝置A使石英管炸裂，故填裝置A與裝置B之間沒(méi)有安全裝置；【小問(wèn)6詳解】(6)根據(jù)題意，二氧化錳與氯化鐵反應(yīng)有氯氣和氯化錳生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填。18.NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)，由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO4·6H2O的步驟如下：已知：①鎳能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為+2價(jià)。②常溫下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.4×10-4。（1）濾渣主要成分是___________（2）“除鐵”時(shí)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)__________。（3）“溶解”時(shí)加入H2O2溶液的目的是___________。（4）向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全，其原因是______。當(dāng)溶液中鎂離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)為_(kāi)________mol/L。（5）“沉鎳”后得到的濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（6）制備N(xiāo)iSO4·6H2O晶體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是___________。（7）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）SiO2（2）+3價(jià)（3）將生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（4）①.若溶液pH偏低，則H+濃度偏大，將與F-結(jié)合成HF，從而減小F-的濃度，將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全②.2.53×10-2（5）Na2SO4（6）減小NiSO4·6H2O晶體的溶解量，以減小損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥（7）2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O【解析】【分析】由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO4?6H2O步驟如圖，廢料溶解后加入稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Ni+H2SO4=NiSO4+H2、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣為SiO2，加入硫酸鈉和MgO除去鐵，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，反應(yīng)原理為：2Na++6Fe3++4+6MgO+6H2O=[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]↓+6Mg2+，通入H2S氣體除銅，反應(yīng)原理為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過(guò)濾后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，反應(yīng)原理為：Mg2++2F-=MgF2↓，加入氫氧化鈉溶液沉鎳，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，再加入稀硫酸得到硫酸鎳溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到NiSO4?6H2O，據(jù)此分析回答問(wèn)題。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，濾渣的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；【小問(wèn)2詳解】“除鐵”時(shí)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，根據(jù)化學(xué)式中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3價(jià)；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的為Fe2+，而沉鐵時(shí)得到的黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀中Fe為+3價(jià)，故“溶解”時(shí)加入H2O2溶液的目的是將生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故答案為：將生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；【小問(wèn)4詳解】向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，則H+濃度偏大，將與F-結(jié)合成HF，從而減小F-的濃度，將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全，通常認(rèn)為當(dāng)某一離子濃度低于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，故當(dāng)溶液中鎂離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)為==2.53×10-2mol/L，故答案為：若溶液pH偏低，則H+濃度偏大，將與F-結(jié)合成HF，從而減小F-的濃度，將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全；2.53×10-2；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，“沉鎳”后得到的濾液中含有Na2SO4，而在沉鐵步驟中又要用到Na2SO4，故可可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；【小問(wèn)6詳解】由題干信息可知，NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，故制備N(xiāo)iSO4·6H2O晶體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是減小NiSO4·6H2O晶體的溶解量，以減小損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減小NiSO4·6H2O晶體的溶解量，以減小損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥；【小問(wèn)7詳解】NaClO具有強(qiáng)氧化性，Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則Ni元素由NiSO4中+2價(jià)升高到NiOOH中的+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，化學(xué)方程式為：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故答案為：2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。19.CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)。用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：a)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1b)CO2g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)?CH3OH(g)△H3=-45.1kJ/mol（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1=___________。（2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)E正___________eV。寫(xiě)出歷程②的化學(xué)方程式___________。（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有___________。A.升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)，反應(yīng)c逆向移動(dòng)B.加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C.增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.及時(shí)分離除CH3OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大（4）加壓，甲醇產(chǎn)率將___________；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將___________。(填“升高”、“不變”、“降低”或“無(wú)法確定”)。（5）使用新型催化劑，讓1molCO2和3molH2在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)a、b，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。

553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p，反應(yīng)a的Kp=___________(列出計(jì)算式)。(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，由上圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為_(kāi)__________。【答案】（1）-49.0kJ/mol（2）①.0.61eV②.HOCO*+H*=CO*+H*+OH*△H=+0.20(ev)（3）AC（4）①.升高②.升高（5）①.②.513【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：b)CO2g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)?CH3OH(g)△H3=-45.1kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由b)+c)2得反應(yīng)a)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=△H2+△H32=-49.0kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】“該歷程中最小能壘（活化能）”，為能量上升階段，可知最小的活化能為1.08到1.69階段，等于0.61eV；歷程②是HOCO*+H*=CO*+H*+OH*反應(yīng)時(shí)由相對(duì)能量0.07eV升至0.75eV的過(guò)渡態(tài)2再降至-0.13eV。E正=0.07－（－0.13）=+0.20(ev)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCO*+H*=CO*+H*+OH*△H=+0.20(ev)；【小問(wèn)3詳解】A.反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)c為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B.加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大H2的濃度，反應(yīng)a、b均正向移動(dòng)，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C正確；D.及時(shí)分離除CH3OH，反應(yīng)物濃度降低，最終反應(yīng)a的反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC：【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)a、c均為氣體體積縮小的反應(yīng)，加壓，平衡均正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率將升高；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，反應(yīng)b逆向移動(dòng)，反應(yīng)a、c正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率將升高；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)圖中信息可知，553K時(shí)，反應(yīng)a平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol(1-20%)=0.8mol，利用三段式可得：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2