2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項復(fù)習(xí)：常見無機物的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化（教師卷）

三年真題

4<04聚見無機物的植質(zhì)、用途與造化

后第曹母。絹須俺

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?常見無機物的性質(zhì)與用途：2024浙江卷

1月、2024山東卷、2024浙江卷6月、

2024北京卷、2023山東卷、2023浙江卷1

月、2023浙江卷6月、2022重慶卷、2022

河北卷、2022廣東卷、2022浙江卷1月、在高考中針對性考查無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

2022浙江卷6月的命題形式主要有：①常規(guī)性的無機物轉(zhuǎn)

?物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程的判斷：2024浙江卷、化判斷，主要以方程式的判斷為考查形式，

2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北在新高考卷中，則多以拼盤式的常規(guī)判斷

卷、2024江蘇卷、2024湖南卷、2024北為主。②無機物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實驗相結(jié)合，

考點1常見無

京卷、2023全國乙卷、2023遼寧卷、2023尤其是常見氣體的制備裝置和試劑選擇，

機物的性質(zhì)、

北京卷、2023湖北卷、2022江蘇卷、2022這在前兩年的高考卷中出現(xiàn)特別多。③結(jié)

用途與轉(zhuǎn)化

天津卷合微型工藝流程題出現(xiàn)，這是新高考試卷

?無機物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)實驗：2024浙江必考題型，所涉及的知識點也比較多，如氧

卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024化還原反應(yīng)、方程式的書寫、實驗操作的判

湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、斷、平衡移動原理等。④結(jié)合無機推斷進行

2024湖南卷、2023湖南卷、2022北京考查，形式多變，但難度一般不大。

卷、2022廣東卷

?微型工藝流程：2023遼寧卷、2023湖南

卷、2022福建卷、2022山東卷、2022湖

南卷

零窗給紛。閡滔送溫

考點1常見無機物的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化

考法01常見無機物的性質(zhì)與用途

1.(2024?浙江卷1月)工業(yè)上將CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.Cl。水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉，A正確；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式為CIO-+H2OUHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，B錯誤；

C.通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增強，C正確；

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO>HC1O,D正確；

答案選B。

2.(2024?山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++C“=2Fe2++CM2+,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正

確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSCU難溶性無關(guān)，C錯

誤；

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2?DH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了Nth的配位性，D正確；

故選C。

3.(2024?浙江卷6月)下列說法不正卿的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。？能與C。2反應(yīng)產(chǎn)生。2,可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FesO4

D.HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多,

A不正確；

B.Na?。？能與C。2反應(yīng)產(chǎn)生。2,該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na2。？可作供氧劑，B正

確；

c.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r態(tài)的Fes。4，C

正確；

D.見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正

確；

綜上所述，本題選A。

4.（2024?北京卷）關(guān)于Na2c。3和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是（）

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC）3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【解析】Na2cO3和NaHCC>3的溶液中均存在H2。、H2CO3,H\OH\Na\CO；、HCO3,

A正確；NaHCC>3加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3^Na2CO3+H2O,B正確；

NaHCC）3受熱易分解，轉(zhuǎn)化為Na2co3,而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強，C正確；室溫下Na2cO3和

NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠大于HCO：,D錯誤。

【歸納總結(jié)】除Na2c。3固體中的少量NaHCO3可采用加熱的方法；除Na2CO3溶液中的少量NaHCO3

可加入適量NaOH溶液；除NaHCO3溶液中的少量Na2CO3可通入足量CO2氣體。

5.（2023?山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.稀鹽酸:配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】A.實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水解，A不合題意；

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：3Ag+4HNO3（W）=3AgNO3+NOt+2H2O,C不合題意；

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D

符合題意；

故答案為：D。

6.（2023?浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原

性，A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧

化劑，C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供

氧劑，D正確；

故選Ao

7.（2023.浙江卷）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不無理的是

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H?B.工業(yè)上煨燒黃鐵礦（FeS?）生產(chǎn)SO?

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO?

【答案】D

【解析】A.乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；

B.黃鐵礦（FeS2）在空氣中煨燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；

C.工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；

D.常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；

故選D。

8.（2022?重慶卷）下列敘述正確的是

A.C12和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl和Br

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C.ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2sCU和HNO3

11

D.O.lmol-L醋酸和O.lmobL硼酸分別加入適量Na2cCh中均可得到CCh和H2O

【答案】A

【解析】A.氯氣和漠的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和濱離子，故A正確；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；

C.無法確定ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2sCU和

HNO3的濃度大小，故C錯誤；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選Ao

9.（2022?河北卷）下列說法錯誤的是

A.CaF2與濃H2s04糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

B.NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解C02的水對巖石的溶蝕作用

D.KMnO4與H2c2。4的反應(yīng)中，M#+既是還原產(chǎn)物又是催化劑

【答案】B

【解析】A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氟化氫，則糊

狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃，故A正確；

B.硫酸氫鈉是強酸的鈉鹽，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯誤；

C.溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，故C正

確；

D.酸性高鎰酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應(yīng)中鎰元素的化合價降低

被還原，硫酸銃是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)生成的硫酸銃能做反應(yīng)的催化劑加快反應(yīng)速率，則錦離子既是反應(yīng)

的還原產(chǎn)物又是反應(yīng)的催化劑，故D正確；

故選Bo

10.(2022.廣東卷)陳述I和H均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiC>2可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)可被氧化，Mg?+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CC1,溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

DFeCL水解可生成Fe(OH)3膠體FeCL可用作凈水劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，這與SiCh是

否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；

B.海水中存在澳離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為澳單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸儲物理操作分離提

純澳單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化

鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和燒，從而使澳的CC14溶液褪色，陳述I和陳述

n均正確，且具有因果關(guān)系，c不符合題意；

D.FeCb溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述

n均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

11.（2022.廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c。3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H?。高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

12.（2022.浙江卷）下列說法不亞頌的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電

路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；

C.耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；

高溫

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=CaO+CChf,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正確；

答案選A。

13.（2022?浙江卷）下列說法正確的是

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

B.電解ZnSCU溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【答案】B

【解析】A.12屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成Feb,A錯誤；

B.電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zd+在陰極得電子析出Zn,B正確；

C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(0H)2,C錯誤；

D.S02通入BaCL溶液中不能生成BaSCh沉淀，因為H2s。3酸性比HC1弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D

錯誤；

故答案選B。

14.(2022.浙江卷)下列說法不思理的是

A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)

【答案】B

【解析】A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，

故A正確；

B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；

D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；

選B。

考法02物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程的判斷

15.(2024.浙江卷1月)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相行的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H=2S^+2H2O

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

CH2OOCC17H35CH2-OH

溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH2>CH-OH+3Ci7H35COONa

CH2OOCC]7H35CH2-OH

【答案】c

占燃

【解析】A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T,A正確；

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2-xH2O+4HC1,B正確；

2

C.硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+2H2O=2S^+4OH-,C錯誤；

CH2OOCC17H35CH2-OH

硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：：

D.NaOHCHOOCC17H35+3NaOHCH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa,D正確；

答案選c。

16.（2024?安徽卷）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是

選項甲乙丙

AC12NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

CFezOsFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A.Cb與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤；

B.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CCh與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正

確；

故答案選D。

17.（2024?黑吉遼卷）H2。？分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2。？溶液；②淀

粉、丙二酸和MnS。,混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振

蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色-藍色：生成12B.藍色一無色：12轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.H?。？起漂白作用D.淀粉作指示劑

【答案】C

【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Md+的催化下H2O2與IO］反應(yīng)生成卜，在淀粉指示劑的作用下溶

液變藍色；②生成的L又會與H2O2反應(yīng)生成10八使溶液變回?zé)o色；③生成的12可以與丙二酸反應(yīng)生成琥

珀色的ICH(COOH)2,溶液最終會變成藍色。

【解析】A.根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有12生成，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將12轉(zhuǎn)化為10，，12轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；

C.根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯誤；

D.在此過程中，因為有12的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

18.(2024.湖北卷)過量S。？與以下O.lmoLlji的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀S02+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

（含酚醞;）

DNa2co3溶液由紅色變無色2sO2+Na2cO3+H20=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量SO?與O.lmoLL」的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSOs，

S。？過量不能生成Na?S03,因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SC)2+2Na2S+2H2()=3SJ+4NaHSC)3,A

錯誤；

B.過量SO?與0.1mol?I?的FeC13溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H2SO4>HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過量SO?與o.imoLL」的CuCU溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S02+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正確；

D.NazCOs水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅；過量SO2與0.1moLL」的Na2cO3溶液反應(yīng)，

生成CO?、NaHSO3,NaHSC)3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

19.(2024.全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2,AlCh,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所

示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO3和

Ba(OH)2的?種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f,NH.NO3不會與其他三種溶液

產(chǎn)生沉淀，故b為Ba(OH)z，a為NH4NO3；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f,又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f,故c

為AlCh，d為Na2c生成的白色沉淀為AKOU%,無色氣體g為CO?。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b

為Ba(OH)2溶液，c為AICI3溶液，d為Na2cO3溶液，e為NH3,f為A1(OH)3,g為CO?。

【解析】A.由分析可知，a為NH4NC)3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，NH：水解顯酸性，故a顯弱酸性，A

項錯誤

B.由分析可知，f為A1(OH)3,b為Ba(OH)z溶液，AKOH%為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過

量的b中，B項正確；

C.由分析可知，c為A1CL溶液，e為NH3,AIR溶液通入NH3會生成AKOH%沉淀，AKOH｝不溶于弱

堿，繼續(xù)通入NH?不能得到無色溶液，C項錯誤；

D.由分析可知，b為Ba(OH)2,d為Na2cO3,二者反應(yīng)生成BaCC^沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；

故選Bo

20.(2024.江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

催化劑

A.汽車尾氣處理：2NO+4CON2+4CO2

+

B.NO；電催化為N?的陽極反應(yīng)：2NO；+12H+10e-=N2T+6H2O

催化劑

C.硝酸工業(yè)中NH,的氧化反應(yīng)：4NH3+30,2N,+6H.0

A

D.CO,和H2催化制二甲醛：2CO,+6H,>CH3OCH3+3HoO

【答案】D

催化劑

【解析】A.該反應(yīng)方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：2NO+2CON2+2CO2,A錯誤;

B.NO1電催化為N2,N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是在陰極發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是:

+-

2NO；+12H+10e=N2T+6H2O,B錯誤；

C.硝酸工業(yè)中NH3發(fā)生催化氧化生成NO,NO進一步反應(yīng)得到N02后再與水反應(yīng)制得硝酸，該氧化反

催化劑

應(yīng)：4阻+50。4NO+6HQ,C錯誤；

-A-

D.CO,和H2催化制二甲醛：2CO2+6H2—^|L-^CH3OCH3+3H2O,D正確；

JJJJRliini'.同jZE.JJz.

故選D。

21.（2024?江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是

W點燃>

A.HC1制備：NaCl溶液>H2和Cl2HC1

螂-

B.金屬Mg制備:Mg（OH）2MgC%溶液曾Mg

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液fNaHCC）33_>Na2cO3

D.硫酸工業(yè)：FeSzTr^SOz/^H2sO4

【答案】A

【解析】A.電解氯化鈉溶液可以得到比和CL,H2和Ch點燃反應(yīng)生成HCL故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得

到金屬鎂單質(zhì)，故B轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh受熱分解為Na2co3,故C

的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

D.工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2,但是SO2和水反應(yīng)生成H2so3,不能得到H2SO4,

故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

故選Ao

22.（2024.湖南卷）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是

《天工開物》記載用爐甘石（Z11CO3）火法煉高溫.

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

鋅

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

-

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO；-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

綠磯（FeSO4-7H2。）處理酸性工業(yè)廢水中的

2++3+3+

D6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

5。；

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應(yīng)為Z11CO3+2C之典Zn+3coT,故A項錯誤；

B.CaH?為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na?C03溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh,反應(yīng)方程式為

CaSO4(s)+COf(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),故C項正確；

D.具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D項正確；

綜上所述，錯誤的是A項。

23.(2024?北京卷)硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

I—1m--------

黃鐵礦14^1通空氣:—'到98.3%.匡%

(含F(xiàn)eS)|,

400~500七、濃硫酸

_______加熱然壓、催化劑

空氣」

下列說法不正確的是()

△

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【解析】根據(jù)原理示意圖寫出I的化學(xué)方程式，A正確；反應(yīng)n條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要

考慮生產(chǎn)成本，如n中“常壓”不是為了提高so2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生

Fe3O4,即可以減少廢渣產(chǎn)生，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，D正確。

24.(2023?全國乙卷)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C漠水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因為有Fe3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3,因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，

化學(xué)方程式為：12FeSCU+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A錯誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SJ,,B錯誤；

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所

以濱水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項中的化學(xué)方程式錯誤，C錯誤；

D.膽磯為CUSO#5H2O,顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uS04,化學(xué)方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

故選D。

25.（2023?遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是

電燃

A.合成氨：N2+3H2峰高矗轡2NH3B.制HC1：H2+CI2aH2HC1

高溫_電解

C.制粗硅：SiO2+2C^Si+2COD.冶煉鎂：2Mge）（熔融）^2Mg+ChT

【答案】D

【解析】A.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H2

A正確;

B.工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cb_2HCl,B正確;

高溫

C.工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2C-Si+2cO,C正確;

電解

D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCL（熔融）-Mg+Cbf,D錯誤;

故答案選D。

26.（2023?北京卷）一種分解氯化核實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或

Mg（OH）Cl中的一種。下列說法正確的是

ab

NH4C1(S)/d

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgC"為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCl?的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱

【答案】C

【分析】NH4cl分解的產(chǎn)物是NH3和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO。

B.d為MgO,B錯誤；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少MgCl?的生成，C正確；

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化核直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的

反應(yīng)熱之和等于氯化核直接分解的反應(yīng)熱，D錯誤；

故選Co

27.(2023?湖北卷)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂面隼"粗硅T^SiHC%飛T高純硅

下列說法錯誤的是

高溫人

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiC)2+2C-Si+2cOf

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCl?的反應(yīng)為嫡減過程

【答案】B

【解析】A.SiO?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

SiO2+2C-Si+2COt,A說法正確；

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成

2個共價鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說法錯誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；應(yīng)在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成

水，且其易燃易爆，其與SiHCh在高溫下反應(yīng)生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧

氣，C說法正確；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHC§的反應(yīng)為燧減過程，

D說法正確；

綜上所述，本題選B。

28.（2022?江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH,

B.侯氏制堿法以H。、NH3,CO2、NaCl為原料制備NaHCC>3和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH,催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為

NO,A錯誤；

B.侯氏制堿法以H2。、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4CI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl,B正確；

催化劑

C.工業(yè)上通過NH催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNCh,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH+5O^=

332A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循

環(huán)”,D正確；

故選A?

29.（2022.天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中

發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷埼誤的是

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)（II）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則

甲為氮氣。

【解析】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(yīng)（I）在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(yīng)（II）中NO是氧化

劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

考法03無機物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)實驗

30.（2024.安徽卷）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

【答案】D

【解析】A.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進行鑒

別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過藍色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在下層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故答案選D。

31.（2024.黑吉遼卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭?/p>

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+溶液

測定KHS溶液中c（S2）

B用AgNO3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

【答案】A

【解析】A.溶液中含有Fe2+,可以與K3［Fe（CN）6］發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍色，A項合理；

B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S%,B項不

合理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合

理；

D.Cl。具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；

故答案選A

32.（2024.湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子［e（NH3）J-是強還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的

裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P?O5

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH?=Li++［e（NH31J

【答案】C

【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++［e（NH3）J-制備［e（NH3）J-；堿石灰可以吸收濃氨

水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進

入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成［e（NH3）n1；最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的氨

氣，同時防止空氣的水進入引起副反應(yīng)。

【解析】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，

有利于NH3逸出，A正確；

B.鋰片表面有LizO,U2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用PzOs，而裝置末端的

干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5,C錯誤；

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNI^=Li++[e（NH3）J,D正確；

故選Co

33.（2024.新課標卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)為3Fe+4H2（D（g）^=Fe3O4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

【答案】B

【解析】A.鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fes。,和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,A正確；

B.酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實

驗效果不好，B錯誤；

C.用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；

D.由于該實驗中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；

故選B。

34.（2024.河北卷）圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）

選項氣體試劑

Aso2飽和Na