2024年高考遼寧卷（黑、吉、遼）化學(xué)試卷（解析版）

2024年吉林省普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼

粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草

稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32C135.5Ti48Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是

A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注

C.漢代白玉耳杯D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料；

B.北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；

C.漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；

D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；

綜上A選項(xiàng)材質(zhì)與其他三項(xiàng)材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.中子數(shù)為1的氫核素：；HeB.Si。？的晶體類型：分子晶體

C.F?的共價(jià)鍵類型：P-P。鍵D.PCL的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

【答案】C

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,故其表示應(yīng)為；He,A錯(cuò)誤；

B.SiCh晶體中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)F原子的2P軌道單電子相互重疊形成p-p。鍵，C正確；

D.PCb的中心原子存在1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體型，PCb的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，D錯(cuò)誤;

故答案選C。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是

A.點(diǎn)燃H2前，先檢驗(yàn)其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Hz為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；

B.金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能用濕抹布蓋滅，B錯(cuò)誤；

C.Hg有毒，溫度計(jì)打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使Hg轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的HgS,C正確；

D.苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；

故答案選B。

4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

s°2一①.②廣

H2S―A堿,S”

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0?5NA

B.100m0.111101?1；N22503溶液中，SO：數(shù)目為O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D,反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標(biāo)況下SO2為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為L(zhǎng)5NA,A錯(cuò)誤；

B.SO;為弱酸陰離子,其在水中易發(fā)生水解，因此,100m0」111011/1用2503溶液中$0）數(shù)目小于0.01由,

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3SJ+2H20,反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s為O.lmol,

故可以生成015molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+60H-=S0>+2s2-+3H2O,反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S'每生成2molS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成ImolS2-,轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,D正確；

故答案選D

5.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2cO4具有較強(qiáng)氧化性

B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)

C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸

D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個(gè)0原子為-1價(jià)，易得到電子變成-2價(jià)0,因此過碳酸鈉具有強(qiáng)氧

化性，可以漂白衣物，A正確；

B.酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種酶將化谷物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵

母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會(huì)使微生物失活，B錯(cuò)誤；

C.檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；

D.油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；

故答案選B。

6.：?2。2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2。？溶液；②淀粉、丙二酸和

MnS。4混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變

色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.無(wú)色—藍(lán)色：生成12B.藍(lán)色一無(wú)色：12轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.>12。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

【答案】C

【解析】

【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與10；反應(yīng)生成12,在淀粉指示劑的作用下

溶液變藍(lán)色；②生成的12又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成10］,使溶液變回?zé)o色；③生成的12可以與丙二酸反應(yīng)生成

琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。

【詳解】A.根據(jù)分析，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有12生成，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，是將L轉(zhuǎn)化為101,12轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確;

C.根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，c錯(cuò)誤；

D.在此過程中，因?yàn)橛?2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過程中起到指示劑的作用，D正確;

故答案選C。

7.如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑下列說(shuō)法正確的是

A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水

C.Z中碳原子均采用sp2雜化D.隨c(Y)增大，該反應(yīng)速率不斷增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其結(jié)構(gòu)中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.有機(jī)物Y中含有氨基，其呈堿性,可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽，生成的鹽在水中的溶解性較好，B錯(cuò)

誤；

C.有機(jī)物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無(wú)飽和碳原子，其所有的碳原子均為sp2雜化，C正確；

D.隨著體系中c(Y)增大，Y在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)初始階段化學(xué)反應(yīng)會(huì)加快，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)

行，反應(yīng)物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應(yīng)速率又逐漸減小，即不會(huì)一直增大，D錯(cuò)

誤；

故答案選C。

8.下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑

A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+《［FeCN］溶液

B測(cè)定KHS溶液中c(S2)用AgNOs溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾

D測(cè)定KC1O溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.溶液中含有Fe2+,可以與K3［Fe(CN)6］發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項(xiàng)合理；

B.隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2一不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S'B項(xiàng)不合

理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項(xiàng)不合

理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH試紙測(cè)定其pH的大小，可以用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量，D項(xiàng)不合理；

故答案選A

9.環(huán)六糊精(D-毗喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超

分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HOH2c0

H

HOH*

°KO------------------?(40%)(60%)

X(

OCH3OCH3OCH3

［山飛+)

HOH2c\OCH3

環(huán)六糊精C1

―>(4%)(96%)

圖1圖2圖3

A環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

D,可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Imol糖水解后能產(chǎn)生270moi單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物,

屬于寡糖，A正確；

B.要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子

都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯(cuò)誤；

C.由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)

境中，c正確；

D.環(huán)六糊精空腔外有多個(gè)羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醛不

溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛，D正確；

故選B。

10.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150c時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如

圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

一

，

整

o

E

)

、

fe^!

A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.0?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol-kg-i

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，

反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-

失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常

數(shù)：①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇尸

Q.Q42tnol/kg」,.i山八十講

--------------------=0n.014mol-kgh,故C正確；

3h

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化

率，故D正確；

故答案為：A。

H.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

逐漸通入XW3至過量

QZY,溶液fQZX4Y4W"溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

【答案】D

【解析】

【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基

態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有

N(ls22s22P3)、O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電

子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(ls22s22P2)或O(ls22s22P5C原子序數(shù)小于N,所以

Y不可能為C,若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P>

Y、Z可與Cu形成C11ZY4,而0、Si,S中只有0和S形成的SO：才能形成C11ZY4,所以Y、Z分別為

O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3,則W為IA族或VHA族元素，但W原子序數(shù)小于N,

所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。

【詳解】A.W、Y、Z分別為H、O、S,S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，和H2均為分

子晶體，。2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2,02的范德華力大于H2,所以沸點(diǎn)02>H2,即沸點(diǎn)S>O2>H2,故

A正確；

B.Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2。和NH3,H2O的中心原子。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1x(6-

2

2X1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為2,空間構(gòu)型為V形，鍵角約105°,NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

；X(5-3X1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為1,空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107。18',所以鍵角：X>Y,故B正

確；

C.硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時(shí)氫氧化銅溶解，生成

CU(NH3)4SO4,即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故c正確；

D.QZX4Y4W12為CU(NH3)4SC>4,其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位

鍵，配位原子為N,故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技

工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：

o+?？凇O^/0--e-H0V°

yH；o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HH、-OHHHH

電源

陰離子交換膜

A.相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

B.陰極反應(yīng)：2H2O+2e=20H+H2T

C.電解時(shí)OH通過陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)

D,陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2T

【答案】A

【解析】

【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-,而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極

為陽(yáng)極，a電極為陰極，HCHO為陽(yáng)極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理

區(qū)嚅"環(huán)V"七十品可知:反應(yīng)區(qū)嗡飲后生

成的H0vO-轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H;生成的

HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH=HCOO+H2O,而生成的H-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氫氣，即2H、2e-=H2f,陰極水得電子生成氫氣：2H2O-2e-=H2f+20Ho

【詳解】A.由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)：?HCHO+OH-e-*HCOOH+-H,(2)HCOOH+OH=HCOO-

22

+H2O,陰極反應(yīng)2H2O-2e-=H2t+2OH-,即轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極各生成Imollh,共2m0IH2,而

電解

傳統(tǒng)電解水：2H2O=2H2T+O2T,轉(zhuǎn)移2moi電子，只有陰極生成ImolHz,所以相同電量下H2理

論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯(cuò)誤；

B.陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O-2e=H2t+20H,故B正確；

C.由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH、負(fù)電荷增多，陽(yáng)極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電

中性，OH通過陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，即向b極方向移動(dòng)，故C正確；

D.由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)涉及至U：?HCHO+OH-e-*HCOOH+-H,@HCOOH+OH=HCOO-

22

+H2O,由(①+②)X2得陽(yáng)極反應(yīng)為：2HCHO-2e+40H=2HC00+2H2O+H2T,故D正確；

答案選A。

13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C「并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。

下列說(shuō)法正確的是

H2s。4H2o2鋅浸出液

銅屑*浸銅*脫氯脫氯液

亍

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無(wú)干擾)

離子Zn2+Cu2+cr

濃度(g-L」)1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2CF=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn

【答案】C

【解析】

【分析】銅屑中加入H2s04和H2O2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為:

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)

發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CU2++CU+2C「=2CUC1J，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zd+可在陰極得到電子生成Zn。

【詳解】A.由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)

誤；

B.“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2s04和H2O2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，CM+的化合價(jià)降

低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CU2++CU+2C「=2CUC1J，故C正確；

D.脫氯液凈化后電解，Zi?+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是

充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?Co

os

OLi

-o--O—

結(jié)構(gòu)1晶胞2

晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)走a

A.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學(xué)式為Co9s&

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表示同一■晶體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有C。的數(shù)目為4+4x工=4.5,含有S的數(shù)目為1+12x1=4,Co

84

與S的原子個(gè)數(shù)比為9：8,因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9s8,故A正確；

B.由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對(duì)角線的晶胞邊長(zhǎng)為a,即S與S的最短距離為：

—a，故B錯(cuò)誤;

2

C.如圖:以圖中的Li為例，與其最近的S共4個(gè)，故C正確;

晶胞2

圖中紅框截取的部分就是

15.25℃下，AgCkAgBr和AgzCrCZt的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以KzCrO,為指示

劑，用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含cr水樣、含BF水樣。

已知：①Ag2CrC)4為成紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時(shí)，pKai(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5。

pAg=-lg[c(Ag+)/(mol'L-1)]

X=-lg[c(X")/(molLT)]

(X”代表C「、Bf或CrOj)

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

B.反應(yīng)Ag2CrC)4+H+U2Ag++HCrC)4的平衡常數(shù)K=l()52

C.滴定cr時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過

、c(Br)

D.滴定BF達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中一/---示=1°

一c(CrO-)

【答案】D

【解析】

【分析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1,即兩者圖象平行，所以①代表AgzCrO”由

于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),所以②代表AgCl,則③代表

AgBr,根據(jù)①上的點(diǎn)（2.0,7.7）,可求得

2+--2277-117

Ksp（Ag2CrO4）=c（Ag）xc（CrO4）=（10）xl0-=10,根據(jù)②上的點(diǎn)（2.0,7.7）,可求得

Ksp（AgCl）=c（Ag+）xc（Crj=10-2xl0NHO%,根據(jù)③上的點(diǎn)（61）61）；可求得

+1122

Ksp（AgBr）=c（Ag）xc（Br）=10^;xlO^-=10o

【詳解】A.由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；

B.反應(yīng)Ag2CrC)4+H+Q2Ag++HCrC)4的平衡常數(shù)

2+2+

c（Ag）c（HCrO；）c（Ag）c（CrOr）c（HCrO；）Ksp（Ag2CrO4）10皿

K=—<F）—=—c（H+）c（C值-）—=%（H2g）一行…，故B正

確；

+85

c.當(dāng)cr恰好滴定完全時(shí)，c（Ag）=^Ksp（AgCl）=10^-moVL,即

K（AgCrQ）_IQ'1-7

c（CrOt）=sp245=10-2mol/L,因此，指示劑的濃度不宜超過Kpmol/L,故C

正確;

+61

D.當(dāng)Br到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Ag）=c（Br-）=^Ksp（AgBr）=W-mol/L,即

Ksp（Ag2CrOj10TL7c（Br-Iio一si

c（CrOj）=566

T=10°mol/L,_=10-,故D錯(cuò)誤;

Ic（CrO；-）IO05

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。己知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用

細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS?、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉

金，工藝流程如下:

空氣NaCN溶液Zn

_?Au

―濾液②

礦粉?

含［Zn(CN)J

回答下列問題:

(1)北宋時(shí)期我國(guó)就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為

(填化學(xué)式)。

(2)“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“沉鐵碑”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)pH,生成(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉降。

(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為(填標(biāo)

號(hào))。

A.無(wú)需控溫B.可減少有害氣體產(chǎn)生

C.設(shè)備無(wú)需耐高溫D.不產(chǎn)生廢液廢渣

(5)“真金不拍火煉”，表明Au難被。2氧化，“浸金”中NaCN的作用為o

(6)“沉金”中Zn的作用為o

(7)濾液②經(jīng)H?S04酸化，［Zn(CN)4「轉(zhuǎn)化為ZnS。4和HCN的化學(xué)方程式為。用堿中和

HCN可生成(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。

【答案】(1)CuSO4

細(xì)菌3+2

3++

(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe+8S0；+4H

(3)Fe(OH)3(4)BC

(5)做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為［Au(CN),］「從而浸出

(6)作還原劑，將［AU(CN),［還原為Au

(7)①.Na,［Zn(CN)4］+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4②.NaCN

【解析】

【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4,在pH=2時(shí)進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸

鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、SOj、As(VI),加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到

絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au,Au與空氣中的O2和NaCN溶液

反應(yīng)，得到含［AU(CN)］的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含［Zn(CN)4廠的濾液②。

【小問1詳解】

“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSCU；

【小問2詳解】

“細(xì)菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被02氧化為Fe3+和SOj,離子方程式為：

細(xì)菌

3+-+

4FeS2+15O2+2H2O^=4Fe+8S0；+4H；

【小問3詳解】

“沉鐵碑”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；

【小問4詳解】

A.細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；

B.焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SCh,而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為

硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；

C.焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，

設(shè)備無(wú)需耐高溫，C符合題意；

D.由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；

故選BC；

【小問5詳解】

“浸金”中，Au作還原劑，02作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為［Au(CN),1從而浸出；

【小問6詳解】

“沉金”中Zn作還原劑，將［AU(CN),1還原為Au；

【小問7詳解】

濾液②含有［Zn(CN)J+,經(jīng)過H2sO4的酸化，［Zn(CN)4『轉(zhuǎn)化為ZnSCU和HCN,反應(yīng)得化學(xué)方程

式為：Na2［Zn(CN)4］+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循

環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。

17.某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

沒歸力接推X

I.向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(WOmmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSC)4固體及

4?6滴1%。甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。

II.加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。

III.冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2c。3溶液至無(wú)C。2逸出，分離出有機(jī)相。

IV.洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgSO2過濾。

V.蒸儲(chǔ)濾液，收集73?78℃儲(chǔ)分，得無(wú)色液體6.60g,色譜檢測(cè)純度為98.0%。

回答下列問題：

(1)NaHSO'在反應(yīng)中起作用，用其代替濃H?S04的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)。

(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可

(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是(填標(biāo)號(hào))。

A.無(wú)需分離B.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)

C.起到沸石作用，防止暴沸D.不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程

(4)下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是(填名稱)。

(5)該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為(精確至0.1%)。

(6)若改用C2H5I8OH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為

(精確至Do

【答案】（1）①.催化劑②.無(wú)有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生

（2）吸收生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（3）AD

（4）分液漏斗（5）73.5%

（6）90

【解析】

【分析】乙酸與過量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠作指示劑的條

件下反應(yīng)制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無(wú)二氧化碳逸出，分離出有機(jī)相、洗滌、加

無(wú)水硫酸鎂后過濾，濾液蒸儲(chǔ)時(shí)收集73?78℃儲(chǔ)分，得純度為98.0%的乙酸乙酯6.60g。

【小問1詳解】

該實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，用濃H?SO4時(shí)，濃硫酸的作用是催化劑和吸水

劑，所以NaHSO,在反應(yīng)中起催化劑作用；濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性和脫水性，用濃H2sO,在加熱條件下反

應(yīng)時(shí)，可能發(fā)生副反應(yīng)，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體，所以用其代替濃H2s。4的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)

物少，可綠色制備乙酸乙酯，無(wú)有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；

【小問2詳解】

變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可吸收加熱時(shí)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

【小問3詳解】

A.若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則反應(yīng)后需要過濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承載則無(wú)需分離，故A

正確；

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.小孔冷凝柱承載并沒有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C錯(cuò)誤；

D.由題中“反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反應(yīng)液中直接加

入變色硅膠，則變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，會(huì)影響觀察反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙允褂眯】桌淠?/p>

載不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程，故D正確；

故答案為：AD；

【小問4詳解】

容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，

分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要漏斗；分離液態(tài)有機(jī)相和洗滌液態(tài)有機(jī)相也不需要洗氣瓶；分離有機(jī)相和

洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是分液漏斗；

【小問5詳解】

由反應(yīng)CH3COOH+CH3cH20HUCH3COOC2H5+H2。可知，lOOmmol乙酸與150mme)1乙醇反

NaHSO4

應(yīng)時(shí)，理論上可獲得的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1molx88g/mol=8.8g,則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為

6.60gx98.0%*I。。％=73.5%.

8.8g

【小問6詳解】

若改用C2Hs^OH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，則因?yàn)?/p>

A

18

CH3coOH+CH3CH；80HUCH3COOGH5+H9O,生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol,所

NaHSO4

以質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為90?

18.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用Ra。？催化氧化法處理HC1廢氣：

2HCl(g)+102(g)^^Cl2(g)+H2O(g)AH1=-57.2kTmoriASK。將HC1和。2分別以不同起

始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測(cè)流出氣成分繪制HC1轉(zhuǎn)化率(a)曲線,

如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。

%%

、

、

榔

樹

zN

港y

^(0.10,80)

且g

HOHo

M(HC1)：?(O2)=4：4

一？3

0.180.140.100.06

HC1流速/(mobh”

圖2

(1)AS0(填“>"或“)；T3=℃o

(2)結(jié)合以下信息，可知H2的燃燒熱AH=kJ.mol1?

1

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ-mor

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH3=-184.6kJ-mol

(3)下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HC1轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))

A.增大HC1的流速B.將溫度升高40℃

C.增大n(HCl):n(C)2)D.使用更高效的催化劑

(4)圖中較高流速時(shí)，《(13)小于和a(Tj,原因是o

(5)設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平

衡濃度計(jì)算)

(6)負(fù)載在Tic)?上的RuC>2催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，Tic)?和RuC>2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者

晶胞體積近似相等，RuC>2與TiO2的密度比為1.66,則Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為(精確至1)。

(2)-258.8(3)BD

(4)流速過快，反應(yīng)物分子來(lái)不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反

應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。

(5)6(6)101

【解析】

【小問1詳解】

反應(yīng)211(21倍)+；029)0。2倍)+1120(8)前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應(yīng)AS<0,該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時(shí)候，溫度越高，HC1的轉(zhuǎn)化率越小，

故Ti代表的溫度為440℃,T3為360℃。

【小問2詳解】

表示氫氣燃燒熱熱化學(xué)方程式為④H2(g)+1o2(g)=H2O(l),設(shè)①

2HCl(g)+1o2(^)^Cl2(g)+H2O(g),②H2O(l)=H2O(g),③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),則

④=①十③一②，因此氫氣的燃燒熱AH=-57.2kJ/mol-184.6kJ/mol-44kJ/mol=-258.8kj/mol

【小問3詳解】

A.增大HC1的流速，由圖像可知，HC1的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；

B.M對(duì)應(yīng)溫度為360℃,由圖像可知，升高溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

C.增大n(HCl):n(O2),HC1的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；

D.使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HC1的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；

故選BD。

【小問4詳解】

圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的Ti和T2,主要是流速過快，反應(yīng)物分子來(lái)不及在催

化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率

低。

【小問5詳解】

由圖像可知，N點(diǎn)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始n(HCl)=n(O2)=4mol,可列出三段式

2HCl(g)+UCl2(g)+H2O(g)

起始量/mol4400

變化量/mol3.20.81.61.6

平衡量/mol0.83.21.61.6

1.61.6

—X------

則Kx=———^^二6。

,0.8、2,3.2、；

(——)2X——產(chǎn)

7.27.2

【小問6詳解】

,“M(Ru)+32

由于二者的晶體結(jié)構(gòu)相似，體積近似相等，則其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。故1.66=，則Ru

M(Ti)+32

的相對(duì)原子質(zhì)量為101?

19.特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物