2022屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第5次月考試題化學(xué)

湖南省衡陽市2019級(jí)高三第5次月考試題化學(xué)請(qǐng)注意：①考試時(shí)間75分鐘②相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Ce-140第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1．中國詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B．高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)C．火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)2．2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射，標(biāo)志著中國空間站在軌組裝建造全面展開。針對(duì)以下配置說法不正確的是A．柔性三結(jié)砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對(duì)于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)：相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)，更加環(huán)保D．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法3．對(duì)下列裝置圖或圖像描述正確的是碎紙條硬紙板溫度計(jì)碎紙條硬紙板溫度計(jì)A．作為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，圖1中補(bǔ)充環(huán)形玻璃攪拌棒即可B．用圖2所示裝置制取純凈的二氧化碳?xì)怏wC．用圖3所示裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較高溫度下容易分離MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)C．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+數(shù)是0.2NAB．常溫下，1LpH=1的HClO4溶液中，陰離子總數(shù)為0.1NAC．5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．28g環(huán)戊烷()分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA6．從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“堿浸”時(shí)，H2O2既做氧化劑又做還原劑B．“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止H2O2過度分解C．“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是H2SO4，可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益D．該工藝得到的Na3AsO4?12H2O純度較低，可以通過重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純7．固態(tài)電池有望成為更安全、便宜和持久的電池，特別是鈉離子化學(xué)電池。一種可用于固態(tài)鈉電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，R的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X、Y、Z與R同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z>X>MB．原子半徑：Y>R>XC．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．這些元素，中Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定8．下列離子方程式書寫正確的是A．用銀電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．0.1mol/LCuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=3Cl－+5H2O+2D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4+Cl－+2H+9．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A．圖甲是鋅粒與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻溶液的溫度最高B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是增大容器的體積C．圖丙表示反應(yīng)，A2起始時(shí)的物質(zhì)的量相同，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＜b＜aD．圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)中，n(CH3OH)隨時(shí)間變化的曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅡ＜KⅠ10．目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時(shí)獲得副產(chǎn)品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。下列說法正確的是A．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl－和Na＋B．Y電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑C．電路中每生成0.25mol氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1molD．“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求，全對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，錯(cuò)選得0分。）11．通過測(cè)定混合氣體中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)的純度，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是A．測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3B．Q氣囊中產(chǎn)生的氣體的成分為O2和CO2C．量筒Ⅰ用于測(cè)二氧化碳的量，干燥管中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測(cè)氧氣的量D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1、K2；可觀察到Q氣囊慢慢縮小12．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究火柴頭中含有硫元素將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴AgNO3溶液，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中含有硫元素B鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)色，則該紅棕色氣體是溴蒸氣C探究氧化性：Ag+＞Fe3+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液變血紅色，則氧化性：Ag+＞Fe3+D探究Cl－能否加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl2溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，則Cl－能加速破壞鋁片表面的氧化膜13．中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol﹣1)如圖所示，下列說法正確的是A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOHD．生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO+5H22NH3+2H2O14．常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定溶液﹐溶液中、、、、隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：下列說法不正確的是A．整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．r點(diǎn)溶液中：C．n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和o點(diǎn)pH的平均值D．r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大第II卷（非選擇題）三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．(12分)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：已知：CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請(qǐng)回答下列問題：I．制備NH4SCN溶液（1）裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內(nèi)的固體a是___________(填名稱)。（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K2和K1，水浴加熱裝置B，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入CS2中，其目的是使反應(yīng)更充分且___________。（3）一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到三頸燒瓶內(nèi)___________________________時(shí)，停止通入氣體，反應(yīng)完成。II．制備KSCN溶液（4）關(guān)閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH4HS完全分解后，再打開K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；酸性K2Cr2O7溶液除了可以吸收NH3外，還能吸收的氣體是___________________。III．制備KSCN晶體（5）先通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有___________(填序號(hào))。①坩堝②蒸發(fā)皿③長頸漏斗④玻璃棒⑤燒杯⑥直形冷凝管（6）測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴鐵鹽溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，則指示劑的化學(xué)式為___________(填序號(hào))。A．FeCl3B．Fe(SCN)3C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。16．（13分）二氧化鈰(CeO2)是重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：已知：①CeO2具有較強(qiáng)的氧化性，難溶于一般的酸或堿。②F—能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如Ce4+能與F—結(jié)合成CeF3+，Al3+也能與F—結(jié)合成AlF63-；它的這種性質(zhì)有利于酸浸步驟，卻不利于后續(xù)的沉淀步驟。③Ce4+能被萃取劑TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________________________。（2）氧化焙燒后的固體產(chǎn)物中含有CeO2和CeF4物質(zhì)的量之比為3:1，“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。傳統(tǒng)工藝中用鹽酸替代硫酸，其缺點(diǎn)為________________________。（3）TBP是一種有機(jī)萃取劑，“萃取”時(shí)存在反應(yīng)CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加Al3+的作用是________________________。（4）“反萃取”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（5）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2與CeO2(1－x)(0≤x≤0.25)的相互轉(zhuǎn)化。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：______________________。（6）CeO2(1－x)中的Ce為+3、+4價(jià)，測(cè)定x的值可判斷它們的比例。現(xiàn)取CeO2(1－x)固體0.8280g，加入足量硫酸和0.0110molFeSO4·7H2O充分溶解，使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）①x的值為_____________。②若加入的FeSO4·7H2O部分變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的x值_____________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。17.（14分）Ⅰ．天然氣開采過程會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水(硫元素的主要存在形式為)，可采用氧化法對(duì)其進(jìn)行處理。（1）下列事實(shí)中，能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于亞硫酸C．常溫下，的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸Ⅱ．已知：氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化、還原兩個(gè)半反應(yīng)，電極電勢(shì)分別表示為和，電勢(shì)差。如的。兩組電對(duì)的電勢(shì)差越大，反應(yīng)的自發(fā)程度越大。（2）各電對(duì)的電極電勢(shì)與產(chǎn)物濃度的關(guān)系如圖1所示，將體系中自發(fā)程度最大的反應(yīng)記為ⅰ，反應(yīng)ⅰ的離子方程式為___________。各微粒的相對(duì)能量如下表：相對(duì)能量ab0cde已知反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，釋放的能量為___________。(用含字母的代數(shù)式表示)圖1圖2（3）時(shí)，向濃度為的溶液中加入一定量固體，在不同下的去除率隨時(shí)間變化如圖2所示。①實(shí)際生產(chǎn)中采取的去除條件，而不選擇更低的原因?yàn)開__________。②時(shí)，前的去除速率___________；實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)時(shí)間選擇而不是更長，其原因?yàn)開__________。III.硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：。（4）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______________________。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S參與反應(yīng)，有_____molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)。18．化合物G是合成一種鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，其合成路線如圖：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________，寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：___________。(4)H是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H有___________種，寫出其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:4:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①分子中含有苯環(huán)，不含甲基且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液混合無明顯變化；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH和金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的氣體。(5)已知：RX+MgRMgX。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(