2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題(單選)題型練5　反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式

練5反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(A組)1．已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH32C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A.ΔH3－2ΔH1－2ΔH2B．2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3C.2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3D．2ΔH1－2ΔH2－ΔH32．如圖表示甲、乙、丙三個(gè)過程的能量變化(其中H2、Br2、HBr均為氣態(tài))。下列有關(guān)說法正確的是()A.H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B.反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)=2HBr(l)ΔH＝－103kJ·mol－1C.已知條件不充分，無法計(jì)算乙過程的能量變化D.Br2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑3．某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)＋H2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過程如圖(已知a、b、c、d均大于0)：下列說法正確的是()A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m＝＋eq\f(1,2)(a＋b－c－d)C.m＝－eq\f(1,2)－(c＋a－d－b)D.m＝＋eq\f(1,2)(c＋d－a－b)4.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱5．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)，甲醇eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(b>0)總反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.c>0D.優(yōu)良的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，并減少ΔH3，節(jié)約能源6．根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析不正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2OΔH＝－115.6kJ·mol－1C.曲線a、b的熱效應(yīng)一樣大D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量高于115.6kJ7．將V1mL1.0mol·L－1的HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，環(huán)境溫度約為22℃B.應(yīng)將V1mL鹽酸分批加入到V2mL燒堿溶液中C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1D.若用1.0mol·L－1醋酸溶液代替鹽酸，則所測(cè)中和熱數(shù)值偏高8．CH3—CH=CH—COOCH3有兩種立體異構(gòu)體和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反應(yīng)制取這兩種異構(gòu)體的歷程中能量變化如圖已知：在立體結(jié)構(gòu)中，實(shí)線表示該鍵在紙平面上，實(shí)楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。下列說法正確的是()A.比穩(wěn)定B.溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率減小C.生成的過程中，速率最快的是由生成的反應(yīng)D.兩個(gè)反應(yīng)歷程中，中間產(chǎn)物相同(B組)1．某反應(yīng)2A(g)=3B(g)的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A(g)比B(g)更穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D.整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E22．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1；②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2；③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH3。已知反應(yīng)中一些相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—OC—HH—HH—OC≡O(shè)E/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(kJ·mol－1))3434134364651076則ΔH2和ΔH3分別為()A．－99kJ·mol－1、＋41kJ·mol－1B．－99kJ·mol－1、－41kJ·mol－1C．＋99kJ·mol－1、－41kJ·mol－1D．＋99kJ·mol－1、＋41kJ·mol－13．苯乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代，生成兩種一取代物的速率如圖Ⅰ，反應(yīng)基本歷程如圖Ⅱ，下列說法不正確的是()圖Ⅰ圖Ⅱ圖中(A)的穩(wěn)定性大于(B)A．反應(yīng)①②③的ΔH>0，反應(yīng)④⑤⑥的ΔH<0B．光照條件下，得到等物質(zhì)的量的(A)和(B)時(shí)，生成(A)時(shí)需要能量更少C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大D．在相同條件下，由分別制備等物質(zhì)的量的和，ΔH相等4．CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋247.4kJ·mol－1反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)③：CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝－35.6kJ·mol－1一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示，下列說法正確的是()A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．圖中曲線a和b分別代表產(chǎn)物CO和H2C．溫度高于900K時(shí)，H2O的含量下降的原因之一是反應(yīng)③向逆向進(jìn)行D．升高溫度和增加壓強(qiáng)均能使CO的產(chǎn)量增加5．已知25℃時(shí)：①HF(aq)＋OH－(aq)?F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列有關(guān)說法中正確的是()A．HF電離：HF(aq)?H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．水解消耗0.1molF－時(shí)，吸收的熱量為6.77kJC．中和熱均為57.3kJ·mol－1D．含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7kJ6．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是()A．過程Ⅰ中H2在Cu表面斷裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有H2O生成C．過程Ⅴ中有C—H鍵形成，會(huì)吸收能量D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(Cu/ZnO),\s\do5(光))CH3OH＋H2O7．最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10))脫氫或不完全氧化也可制得1，3－丁二烯eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H6))，已知熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H6(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋123kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)=C4H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是()A．由②可知，正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))的燃燒熱為119kJ·mol－1B．由①和②可推知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＝－242kJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))通過兩種方式轉(zhuǎn)變?yōu)?，3-丁二烯eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H6，g))所需要的能量相同8．下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。下列說法不正確的是()A．通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋286kJ·mol－1B．通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·mol－1C．若反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a>286D．制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法9．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是()A．該歷程中最大能壘(活化能)為1.19eVB．該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02eV·mol－1D．增大壓強(qiáng)或增大H2的濃度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率練5反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式（A組）1．答案：B解析：已知熱化學(xué)方程式有①H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH1，②C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2，③CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3，根據(jù)蓋斯定律由①×2＋②×2－③得2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）ΔH4＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3。2．答案：C解析：H原子形成1molH2時(shí)放出436kJ的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖中反應(yīng)生成的HBr是氣體，根據(jù)題圖可知H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH＝－103kJ·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；要計(jì)算乙過程的能量變化，還需要H—Br鍵的鍵能數(shù)據(jù)，C項(xiàng)正確；Br2分子變?yōu)锽r原子時(shí)吸收能量，Br原子能量比Br2分子高，Br原子比Br2分子活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：B解析：鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，則過程①③是吸熱過程，過程②④是放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量變化圖，可知2molNO和2molH2斷鍵共吸收（a＋b）kJ能量，形成1molN2和2molH2O中化學(xué)鍵共放出（c＋d）kJ能量，熱化學(xué)方程式為2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－（c＋d－a－b）kJ·mol－1，所以NO（g）＋H2（g）=eq\f(1,2)N2（g）＋H2O（g）ΔH＝＋eq\f(1,2)（a＋b－c－d）kJ·mol－1，即m＝＋eq\f(1,2)（a＋b－c－d），B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．答案：D解析：HNC的能量比HCN高，則穩(wěn)定性較好的是HCN，A項(xiàng)正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1，為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B、C項(xiàng)正確；使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：C解析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，因此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的總能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知，總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此c>0，C項(xiàng)正確；優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但焓變不變，焓變由反應(yīng)物和生成物的總能量決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：B解析：根據(jù)圖像知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故曲線a、b的熱效應(yīng)相同，C項(xiàng)正確；生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量115.6kJ，氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量高于115.6kJ，D項(xiàng)正確。7．答案：C解析：在用鹽酸和燒堿溶液測(cè)定中和熱的過程中，要分別測(cè)定鹽酸和燒堿溶液的起始溫度，而后將二者一次性迅速混合，攪拌下測(cè)定混合溶液的最高溫度，并將其視為完全反應(yīng)的溫度，根據(jù)題圖知，加入5mL鹽酸時(shí)，溶液溫度為22°C，而不是環(huán)境溫度為22°C，故A、B錯(cuò)誤；在鹽酸用量為30mL，燒堿溶液用量為20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，混合溶液的溫度最高，故燒堿溶液的濃度約為1.5mol·L－1，C正確；利用一元弱酸或弱堿測(cè)定中和熱時(shí)，由于弱酸或弱堿的電離是吸熱的，因此，用0.1mol·L－1醋酸溶液代替鹽酸，所測(cè)中和熱數(shù)值偏低，故D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：圖像中比能量高，穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；圖像該反應(yīng)歷程中生成兩種物質(zhì)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；由生成的過程活化能最小，反應(yīng)速率快，C正確；兩個(gè)反應(yīng)歷程中，是生成COOCH3的中間產(chǎn)物，是生成的中間產(chǎn)物，兩個(gè)過程中間產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤。（B組）1．答案：D解析：由題圖可知反應(yīng)物比生成物能量高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B（g）能量比A（g）的低，故B（g）更穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能改變反應(yīng)路徑和活化能大小，但不能改變焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知ΔH＝E1－E2，D項(xiàng)正確。2．答案：A解析：反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，故ΔH2＝1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－（3×413＋343＋465）kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①－反應(yīng)②＝反應(yīng)③，故ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－58kJ·mol－1－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－99kJ·mol－1))＝＋41kJ·mol－1。3．答案：D解析：①Cl—Cleq\o(→,\s\up7(hν))2Cl·，Cl—Cl鍵斷裂，吸收能量，ΔH>0；②→（A）＋H·，碳?xì)滏I斷裂，吸收能量，ΔH>0；③→（B）＋H·，碳?xì)滏I斷裂，吸收能量，ΔH>0；故①②③的ΔH>0；④⑤⑥均形成新的化學(xué)鍵，放出能量，ΔH<0，A正確；由圖可知，A的穩(wěn)定性大于B，則A的能量更低，生成（AB）的過程為放熱反應(yīng)，則得到等物質(zhì)的量的（A）和（B）時(shí)，生成（A）時(shí)需要能量更少，B正確；使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以改變反?yīng)的選擇性，可以使反應(yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大，C正確；反應(yīng)物相同，但是生成物不同，故ΔH不同，D錯(cuò)誤。4．答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律，2×（③－①）可得2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝2（ΔH3－ΔH1）＝－566kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H2和H2O，生成的H2會(huì)在反應(yīng)②中與CO2反應(yīng)生成CO，CO的產(chǎn)量高于H2，所以曲線a表示的產(chǎn)物為H2，曲線b表示CO，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度后，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；但溫度升高反應(yīng)③逆向移動(dòng)，甲烷濃度增大，反應(yīng)①會(huì)正向移動(dòng)，CO濃度增大、CO2濃度減少，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，導(dǎo)致H2O的含量下降，則H2O的含量下降的原因之一是反應(yīng)③向逆向進(jìn)行，故C正確；反應(yīng)①③為放熱反應(yīng)，升高溫度，體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，CO的產(chǎn)量降低，故D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：利用蓋斯定律將①—②可得HF（aq）?F－（aq）＋H＋（aq）ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）＋OH－（aq）?F－（aq）＋H2O（l）ΔH＝－67.7kJ·mol－1，得到F－（aq）＋H2O（l）?HF（aq）＋OH－（aq）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1，水解消耗0.1molF－時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；HF是弱酸，中和反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合反應(yīng)不徹底后放出的熱量小于67.7kJ，故D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：過程Ⅰ中在ZnO表面吸附CO2，且CO2和—OH轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故A正確；過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為極性鍵，故B正確；過程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)，是CH3O—與—H形成CH3OH，存在H—O鍵形成的過程，則該過程放出能量，故C錯(cuò)誤；該過程總反應(yīng)是CO2和H2在Cu/ZnO催化劑作用下，合成CH3OH，總反應(yīng)方程式為CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(Cu/ZnO),\s\do5(光))CH3OH＋H2O，故D正確。7．答案：B解析：燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))的燃燒熱指的是1mol正丁烷（g）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由②－①得，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH4＝－242kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；中和熱指的是稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，eq\f(1,2)H2SO4（aq）＋eq\f(1,2)Ba（OH）2（aq）=eq\f(1,2)BaSO4（s）＋H2O（l）中除了生成液態(tài)水，還生成了硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇沉淀要放出熱量，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱與③不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H10，g))通過兩種方式轉(zhuǎn)變?yōu)?，3-丁二烯eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C4H6，g))所需要的能量不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：C解析：將題給四個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②＋③得系統(tǒng)（Ⅰ）制備氫氣的熱化學(xué)方程式為H2O（l）=H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）ΔH＝＋286kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯