專項(xiàng)04 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

專項(xiàng)練習(xí)(四)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用類型一解釋常見現(xiàn)象1.(2022廣東佛山月考)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B.高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小C.酒精敞口放置后質(zhì)量變小 D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小類型二判斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式2.2022年6月17日，我國第三艘航空母艦成功下水。在其建造過程中用到了鈦合金，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過程中可發(fā)生如下反應(yīng)：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化學(xué)式為()A.H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D.SO33.(2023江蘇蘇州吳江月考)取4.6g化合物R在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于化合物R的組成，下列結(jié)論正確的是()A.R由碳元素、氫元素組成B.化合物R由碳元素、氫元素、氧元素組成C.化合物R中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶1D.化合物R的分子中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶1類型三計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量4.(2022河北保定蓮池期末)在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11∶9，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為()A.9 B．12 C.18 D.365.(2022廣西賀州中考)將138g酒精(C2H5OH)點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為()A.96g B．128g C．136g D.224g類型四質(zhì)量守恒定律的圖表分析6.(2022云南昆明中考)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g302050反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20A.a=5 B.甲和乙為反應(yīng)物C.丙可能是催化劑 D.甲、乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為2∶1∶27.(2022河北保定十七中期末)下圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1s時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和8.(2022湖南常德中考)一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是()A.x的值是31 B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7∶11C.丁可能為單質(zhì) D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7∶49.(2022江蘇揚(yáng)州中考)將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B.參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1∶110.(2022山西交城期末)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是() A.密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃足量鎂條 B.足量的碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒C.在密閉的容器中加熱少量氧化汞粉末 D.電解水類型五質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證11.(2023重慶渝北月考)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。A B C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳。(1)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，遵守質(zhì)量守恒定律的是(填字母)。

(2)用如圖B所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若所用試劑不變，你的改進(jìn)方案是。

(3)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請分析其主要原因：。

專項(xiàng)練習(xí)(四)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用答案全解全析1.C酒精敞口放置后質(zhì)量變小，是因?yàn)榫凭哂袚]發(fā)性，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2.D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO3。3.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類和元素質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，8.8g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為8.8g×3244=6.4g，5.4g水中氧元素質(zhì)量為5.4g×1618=4.8g，故R中含有氧元素質(zhì)量為6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氫元素，故R由碳、氫、氧元素組成，A不正確、B正確；8.8g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為8.8g-6.4g=2.4g，5.4g水中氧元素質(zhì)量為5.4g-4.8g=0.6g，故R中碳元素和氫元素質(zhì)量比為2.4g∶0.6g=4∶1，C不正確；化合物R的分子中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2.4g12∶1.6g4.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得生成的C、D的質(zhì)量和為16g+64g=80g，因?yàn)樯蒀和D的質(zhì)量比為11∶9，則D的質(zhì)量為36g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x。A+2BC+2D32×22x64g36g32×2x=18。5.D138g酒精中碳元素質(zhì)量為138g×12×246=72g，氫元素的質(zhì)量為138g×646=18g，則氧元素質(zhì)量為138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體(即CO、CO2的混合氣體)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為72g×64%36%=128g，水中氧元素質(zhì)量為18g×162=144g，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量不變可得：48g+x6.Da=30+20+5-14-16-20=5，A正確；甲和乙在反應(yīng)后質(zhì)量均減小，都為反應(yīng)物，B正確；丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，C正確；甲、乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，D錯(cuò)誤。7.C由圖可知，從0到t1s時(shí)間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲、乙兩物質(zhì)逐漸增加，所以丙為反應(yīng)物，甲、乙為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤、C正確；甲的生成量比乙多，但甲的相對分子質(zhì)量不一定比乙大，B錯(cuò)誤；t1s時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成甲、乙的質(zhì)量之和，D錯(cuò)誤。8.C由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了20g-13g=7g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了20g-16g=4g，故乙為反應(yīng)物；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。由質(zhì)量守恒定律可知，丁應(yīng)是生成物，且生成丁的質(zhì)量為7g+4g=11g，故x的數(shù)值為20+11=31，A正確；甲、丁的質(zhì)量比為7∶11，若甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7∶11，B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7∶4，D正確。9.D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，A正確；N2、H2在反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，為反應(yīng)物，NH3在反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，為生成物，M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑或不參加反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為N2+3H22NH3，參加反應(yīng)的N2與H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，B、C正確；反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為14%∶(1-14%-63%-6%)=14∶17，D錯(cuò)誤。10.C密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃足量鎂條，鎂與空氣中的氧氣充分反應(yīng)生成氧化鎂，冷卻至室溫后，裝置內(nèi)氣體的體積減少原空氣體積的五分之一，A錯(cuò)誤；足量的碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，集氣瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不斷增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；在密閉的容器中加熱少量氧化汞粉末，由質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，C正確；通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，D錯(cuò)誤。11.(1)AB(2)讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行(3)①2Mg+O22MgO②部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中解析(1)一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)A、B中發(fā)生的是化學(xué)變化，