3.2.1 原子的構(gòu)成 原子核外電子的排布 同步練習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子核外電子的排布基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成1.(2023山西太原期中)二十世紀(jì)被人們稱(chēng)為“原子時(shí)代”，科學(xué)家們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了深入的研究。在原子結(jié)構(gòu)中，帶正電荷的粒子是()A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子2.在醫(yī)學(xué)工作中，14C主要用于檢查患者是否感染幽門(mén)螺旋桿菌，以及評(píng)估服用藥物清除幽門(mén)螺旋桿菌的治療效果等。14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，則該原子的核外電子數(shù)是()A.8 B.6 C.14 D.123.原子的構(gòu)成示意圖如下，下列敘述正確的是()A.原子是實(shí)心球體 B.原子不顯電性C.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子 D.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中4.(2022寧夏銀川金鳳期中)在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：(1)化學(xué)變化中可再分的粒子：。(2)化學(xué)變化中最小的粒子：。(3)帶正電荷的粒子：。(4)不顯電性的粒子：。(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子：。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是。(7)質(zhì)量最小的粒子：。知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布5.(2022廣西桂林中考)如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是()A.2 B.4 C.6 D.86.鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，是制造軍事裝備的重要原料。鎂合金可以提高結(jié)構(gòu)件強(qiáng)度，減輕裝備重量，提高武器命中率。如圖為鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鎂原子的說(shuō)法不正確的是()A.核外有3個(gè)電子層 B.質(zhì)子數(shù)為12C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D.“+”表示鎂原子帶正電7.(2022四川內(nèi)江中考)氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)圖中m值為。 (2)氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。能力提升全練8.(2022江蘇無(wú)錫中考)1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是()A.原子是實(shí)心球體 B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子核不帶電 D.原子核在原子中占的體積很大9.(2023安徽蒙城期中)科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”。所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和電量，但電荷的電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，推測(cè)出反氫原子可能()A.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成B.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成D.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成10.(2022遼寧錦州中考)根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：ABCDE(1)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母序號(hào)，下同)。

(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是。

(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“失去”或“得到”)電子。

11.(2022山西中陽(yáng)模擬)2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”首次成功放電。(1)“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚x21①上表中，x=。

②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)氘氣具有的化學(xué)性質(zhì)是。

(2)下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是(填字母序號(hào))。

素養(yǎng)探究全練12.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆森認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均被證實(shí)是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。(2)盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過(guò)程是個(gè)(填字母序號(hào))。A.建立模型的過(guò)程 B.得出結(jié)論的過(guò)程 C.提出問(wèn)題的過(guò)程 D.驗(yàn)證證據(jù)的過(guò)程(3)盧瑟福在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子核外電子的排布答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.A分子不帶電，原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核外的電子帶負(fù)電。2.B原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，14C的質(zhì)子數(shù)為6，則其核外電子數(shù)也是6。3.B原子是由居于中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子不是一個(gè)實(shí)心球體；有一種氫原子中沒(méi)有中子；質(zhì)子、中子構(gòu)成的原子核居于中心，電子在核外圍繞原子核做高速運(yùn)轉(zhuǎn)，并不是均勻分布在原子中。4.(1)分子(2)原子(3)質(zhì)子(4)分子、原子、中子(5)質(zhì)子、電子(6)質(zhì)子、中子(7)電子5.D原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=2+6=8。6.D由鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外有3個(gè)電子層；圓圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鎂的質(zhì)子數(shù)為12；鎂原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子；“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性。7.(1)7(2)得到解析(1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，9=2+m，m=7。(2)氟原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子。能力提升全練8.B絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，說(shuō)明原子核外有很大空間，則原子不是實(shí)心球體，原子核在原子中所占體積很小；極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，能說(shuō)明原子質(zhì)量主要集中在原子核上；少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明α粒子在運(yùn)動(dòng)中途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力，能說(shuō)明原子核帶正電。9.C氫原子核內(nèi)有一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子，則反氫原子由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成。10.(1)AB(2)CE(3)失去解析(1)A的最外層電子數(shù)為8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)C、E中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，且最外層電子數(shù)相同，是具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子。(3)D粒子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子。11.(1)①1②可燃性(2)A解析(1)①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=1。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)氘氣具有可燃性。(2)氚原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，A符合題意。素養(yǎng)探究全練12.(1)錯(cuò)